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第二单元 我们周围的空气
一、空气中氧气含量的测定
1、可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；
2、装置要求：气密性良好；
3、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；
4、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；
5、探究： ⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
⑵能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
二、空气的成分
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%
地壳中元素含量（名称、符号）——氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）
三、物质分类
混合物：含多种物质 纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）
单质：由一种元素组成的纯净物 化合物：由多种元素组成的纯净物
酸：解离出氢离子和酸根离子 碱：解离出金属离子和氢氧根离子
盐：解离出金属离子和酸根离子 氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物
无机物：不含碳元素的化合物 有机物：大多数含碳元素的化合物（(不包括CO
四、空气的污染及防治 CO2 、H2CO3 、 碳酸盐 等)
1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等；
2、计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
3、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（SO2、NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
4、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
五、氧气
1、物理性质：通常是无色无味的气体（液体、固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。
2、化学性质：支持燃烧（助燃、氧化性），供给呼吸。
氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底
硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒气体
3、氧气制法：
工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）
实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。
六、催化剂（触媒）：一个改变，二个不变——改变其它物质的反应速率，本身的质量、化学性质不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
七、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。
八、化学反应基本类型
化合反应：多变一 A+B+ → C
分解反应：一变多 A → B+C+
置换反应：单质、化合物，生成单质、化合物 A+BC → B+AC
复分解反应：两种化合物交换成分，生成另两种化合物 AB+CD → AD+CB
（中和反应：酸和碱的反应生成盐和水，从属于复分解反应）
金属
稀有气体
氧化物
单质
非金属
酸
碱
盐
无机物
有机物
物质
混合物
纯净物
化合物

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