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第九单元 溶液
一、溶液、溶质、溶剂
溶液：是由溶质和溶剂组成的。
溶剂：最常见的是水、汽油、酒精，没有说明的是以_水_作溶剂。
溶质：可以是固体、液体和气体，溶液中可以有 多 种溶质。
二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
扩散 过程── 吸 热
水合 过程── 放 热
溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙 等；
溶于水时温度降低的物质有 硝酸铵（NH4NO3） 等。
四、乳化与溶解
洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 具有乳化作用 ，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。
五、饱和溶液、不饱和溶液
1、 判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能继续溶解，该溶液是饱和溶液，如果还能继续溶解，该溶液是不饱和溶液。
2、 相互转化： ①升高温度②增加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
六、固体的溶解度
1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 。
2、影响因素：内因是溶质和溶剂的性质 ；外因是温度 ，与溶质和溶剂的质量无关。
3、溶解度曲线
结晶方法
① 大多数 固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)_ ； 冷却结晶
② 少数 固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ；蒸发结晶
③ 极少数 固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。升温结晶
4、溶解度与溶解性的关系
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
20℃时，溶解度 <0.01 g 0.01 g—1 g 1 g—10 g >10 g
七、气体的溶解度
1、概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而增大 ，随温度的升高而减小 。
八、溶质的质量分数
1、计算：溶质质量分数=溶质质量 / 溶液质量×100%
2、配制一定溶质的质量分数的溶液
步骤：①计算 ②称量 ③溶解（稀释）④装瓶贴标签（标出溶液的名称和溶质的质量分数）
仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
三、溶解过程

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