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第十单元 酸和碱
一、常见的酸
1、几种常见的酸：
类别 酸
名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸
化学式 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH
特点 在水中都能解离出 氢离子 和 酸根 离子
2、浓盐酸的特性： 挥发 性。（闻到: 刺激性气味 ，看到: 白雾 ）
3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)
⑴ 腐蚀 性。
⑵ 吸水 性：常用作某些气体的 干燥 剂。
⑶溶于水时， 放 热，温度 升高 。（稀释方法:酸入水，沿器壁，要搅拌）
4、酸的通性
(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。
(2) 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应 ）
(3) 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （复分解反应 ）
(4) 酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应 ）
(5) 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （复分解反应 ）
二、常见的碱
1、几种常见的碱
类别 碱
名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水
化学式 NaOH KOH Ca(OH)2 NH3·H2O
特点 在水中都能解离出 金属离子（或铵根离子） 和 氢氧根 离子
2、氢氧化钠与氢氧化钙
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
特性 吸水性、腐蚀性、溶于水放热 溶解度随温度的升高而减小
用途 制肥皂等的化工原料、去油污 建筑材料、消毒
3、碱的通性：
（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。
（2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
(3) 碱 + 酸 → 盐 + 水 （复分解反应 ）
(4) 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （复分解反应 ）
三、中和反应： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH
1、pH与酸碱性的关系：
pH < 7,酸性,pH越小,酸性越 强 ；pH = 7,中性；pH > 7,碱性,pH越大,碱性越 强 。
2、测定方法：可用 pH试纸 测定
注意点：pH试纸 不能 润湿，与标准比色卡 比较读数，取 整 数。

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