普通化学_21世纪教育网-二一教育

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中国农业大学《普通化学》试卷
生物学院、生命科学实验班用
班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________
一、选择题
1. 证实电子具有波动性的实验依据是：
A. 电子衍射实验； B. 光电效应； C. α粒子散射实验； D. 氢原子光谱实验。
2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：
A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；
B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；
C. H2O分子中H-O键夹角为104 45ˊ，呈“V”字形结构；
D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。
3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：
A. 生物无机化学； B. 环境化学；
C. 核化学与放射化学； D. 食品化学。
4. 指示剂甲基橙是弱一元碱， pKb为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：
A. 红色； B. 黄色； C. 橙色； D. 无色。
5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：
A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；
B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；
C. 测定它的等电点；
D. 测定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：
A. 镧系收缩； B. 钻穿效应； C. 保利不相容原理； D. 测不准原理。
7. 下列说法正确的是：
A. 离子键有方向性和饱和性；
B. 共价键有方向性和饱和性；
C. 色散力有方向性和饱和性；
D. 诱导力与分子变形性无关。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势最高的为：
　A. Cu2+/Cu+ ; B. 　Cu2+/CuCl;
C. Cu2+/CuBr; D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一对物质为：
　 A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ; B. MnO4-和Mn2+ ;
C. Fe3+和Sn2+ ; D. Ag+和Cr2O72-。
10，Ksp(AgCl) = 1.810-10, Kf{Ag(NH3)2+} = 1.1107, Kb(NH3) = 1.810-5。反应
Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+
的标准平衡常数等于：
A, 1.61021; B, 6.110-22;
C, 9.11011; D, 1.610-16。
二、填空题
1．配制SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是 ____,
保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是 _____________________。
2. Na3[Co(ONO)6]应命名为 ,用它检验K+时,应在弱酸性介质中进行。若酸度过高，则由于_______________效应使实验失败；若酸度过低，则由于________________效应使实验失败。
3．铜是生物必需的营养元素。基态铜原子核外电子排布式为：
29Cu: _________________________________________________;
4. 已知H3PO4的pKa=2.12、H2PO4- 的pKa=7.21、HPO42-的pKa=12.66。
NaH2PO4水溶液的pH约为；以H2PO4-作为酸配制缓冲溶液，此缓冲溶液的缓冲范围是。
5．配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定， FeF63-的磁矩比Fe(CN)63-高。杂化轨道理论认为，在Fe(CN)63-中，Fe3+的轨道杂化类型为；在FeF63-中，Fe3+的轨道杂化类型为。
6. 提纯粗盐时，必须将加入BaCl2后产生的BaSO4等沉淀及不溶性杂质滤去后，才能加入饱和Na2CO3溶液以除去杂质阳离子。此时必须过滤的原因是 _____________________。
7. 请用四个量子数表示基态碳原子中两个2p电子的运动状态：（1）___________________;
(2)_____________________。
8. 乙烷C2H6分子中C与C之间的化学键为 __________________________;乙烯C2H4分子中C与C之间所成的化学键为 _______________。
9. 已知H2S的Ka1=1.30×10 -7、Ka2=7.10×10 -15，常温、常压下饱和氢硫酸水溶液的浓度约为0.10mol·L-1。当饱和氢硫酸水溶液中硫离子的浓度为9.23×10-11 mol·L-1时，溶液的pH值为。
10. 完成下列水溶液中化学反应的反应方程式：
MnO4-+ H2C2O4 →
I2 + S2O32- →
PbCrO4 + H+→
AgBr+ S2O32- →
三、简答题（生物学院考生做第2题，生命实验班考生做第1题）
已知谷氨酸HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH, pKa(α-COOH) = 2.1, pKa(γ-COOH) = 3.9, pKa(α-NH3+) = 9.8。请画出谷氨酸型体分布草图，计算其等电点pH，并写出在pH为1.0、3.0、7.0、12.0时谷氨酸在水溶液中的最主要存在型体的化学式以及谷氨酸在电场中电泳方向。
2．向含有Cu2+离子的样品溶液中加入过量的KI, 根据生成的I2 的量即可得知样品中铜的含量。若样品中含有Fe3+, 是否会引起误差？测定时若加入F－, 误差能否被消除？请定性说明为什么？
已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, (I2/I－) = 0.54V，Kf(FeF3) = 1.1×1012
四、计算题
1．已知下列物质在298.15K时的标准摩尔生成Gibbs自由能：:
物质 H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)
ΔfGm/kJ·mol-1 0.0 -394.4 -228.4 -137.2
（1）判断298.15K时，反应H2(g)+ CO2(g)= H2O(g)+ CO(g)在标准状态下自发进行的方向；
（2）计算反应标准平衡常数K(298.15K)；
（3）判断该温度下，当p(CO2)=20kPa，p(H2)=10kPa，p(H2O)=0.020kPa,p(CO)=0.010kPa时反应自发进行的方向。
2. 化学热力学中，规定在任意温度下，水溶液中H+离子的标准摩尔生成Gibbs自由能
ΔfGm(H+,aq) = 0。根据此规定，即可测定出其他离子在水溶液中的标准摩尔生成Gibbs自由能ΔfGm 。已知298.15K，(Br2/Cl－) = 1.07V，试计算反应
2H+(aq) + 2Br－(aq) = H2(g) + Br2(l)
的ΔrGm(298.15K) 以及ΔfGm(Br－,aq,298.15K)。
中国农业大学〈普通化学〉期中考试
生物学院
学院 __________班级__________学号__________ 姓名__________ 成绩_______
选择惟一正确答案:
一蔗糖水溶液，沸点为100.10℃，则其凝固点/℃为：
A. －0.36; B. 0.36;
C. －0.028; D. 0.028。
2，298K,下列反应的r Gm 等于fGm(AgI,s,298K)的为：
Ag+ (aq ) + I－ (aq ) = AgI ( s ) ；
2Ag ( s ) + I2 ( s ) = 2AgI ( s ) ；
Ag ( s ) + 1/2 I2 ( g ) = AgI ( s ) ；
Ag ( s ) + 1/2 I2 ( s ) = AgI ( s ) 。
3，298K、标准状态下，1 mol 石墨、1 mol 金刚石在氧气中完全燃烧，r Hm分别为-393.7 kJmol-1 和-395.6 kJmol-1，则金刚石的f Hm(298K) / kJmol－1 为：
A. – 789.3 ； B. 789.3；
C. –1.9 ； D. 1.9 。
4，对于标准状态下，低温才可自发进行的反应，达平衡后，若降低系统的温度（其他条件不变），则：
A. 平衡正向移动； B. 平衡逆向移动；
C. 平衡不会移动； D. 平衡向气体物质的量减小方向移动。
5，一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯。此反应：
r Hm > 0、r Sm > 0;
r Hm < 0、r Sm < 0;
r Hm > 0、r Sm < 0;
r Hm < 0、r Sm > 0;
6, 硫酸铜有多种水合物，一定温度下，它们脱水反应的K分别为：
CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g); K1
CuSO4·3H2O(s) = CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g); K2
CuSO4·H2O(s) = CuSO4(s) + H2O(g); K3
在该温度下，为保证CuSO4·H2O(s) 既不脱水、又不风化，容器中水蒸气的相对分压力应：
A. K1 < p(H2O)/p < K3 ; B. (K2)1/2 > p(H2O)/p > K3 ;
C. K1 > p(H2O)/p > (K2)1/2 ; D K2 > p(H2O)/p > K3 。
7, 反应BaC2O4 + HAc = Ba2+ + HC2O4－ + Ac－的标准平衡常数等于:
Ksp( BaC2O4) ·Ka( HAc)/ Ka2(H2C2O4)；
Ksp( BaC2O4) ·Ka( HAc)/ Ka1(H2C2O4)；
Ksp( BaC2O4) ·Ka2( H2C2O4)/ Ka(HAc);
Ksp(BaC2O4) {Ka( HAc)}2/ Ka1(H2C2O4) Ka2(H2C2O4) 。
8, 向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后，将使得：
A. 氨的离解常数变大； B. 氨的离解常数变小；
C. 溶液的pH增高； D. 溶液的pH减小。
9，已知Ka(HCN) = 4.0×10－10, 则c(KCN) = 0.20mol·L－1的氰化钾水溶液的pH值约为：
A. 2.65; B. 5.05;
C. 8.95; D. 11.35。
10,下列水溶液，不具有酸碱缓冲能力的为：
A. 硼砂； B. 酒石酸氢钾；
C. 浓硫酸； D. 醋酸。
填空：
已知fGm(NaCl,s,298K) = －384kJ·mol－1 。利用反应2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s)设计一原电池，在298K，标准状态下，1g金属钠最多作电功____________。
已知：M(Na) = 23g·mol－1
2, 下列反应：
金属M与氧气：M(s) + 1/2 O2(g) = MO(s)
碳与氧气： C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
温度升高，反应（1）的r Gm 变______, 反应（2）的r Gm 变_______，所以，金属氧化物在_______温条件下可被碳还原。
3, 将c(H3PO4) = 0.10mol·L－1的磷酸水溶液与c(NaOH) = 0.15mol·L－1 的氢氧化钠水溶液等体积混合后，溶液的pH约等于___________。
已知：pKa1(H3PO4) = 2.16, pKa2(H3PO4) = 7.21, pKa3(H3PO4) = 12.32
4, CaF2, CuI, CuCl 3种难溶物，在盐酸中溶解度比在水中明显增大的是______,减小的是________。
5，人体中血液依靠碳酸缓冲对维持酸度在pH = 7.40。该缓冲对的组成为____________________。已知：pKa1(H2CO3) = 6.36, pKa2(H2CO3) = 10.25
6，向20mL c(HAc) = 0.10mol·L－1 的醋酸水溶液、20mL c(HCl) = 0.10mol·L－1 的盐酸中，各加入1滴c(NaOH) = 0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化较大的溶液是__________。
7，C6H6(l)的凝固点为5.5℃，该温度下过程C6H6(l) = C6H6(s)的r Hm =－9.9kJ·mol－1 。则此过程的r Sm = __________________。
8，同时含有HgS(Ksp = 4×10－53)和Hg2S(Ksp = 1×10－45) 两种沉淀的水溶液中，汞离子浓度与亚汞离子浓度的比值c(Hg2+) / c(Hg22+) = __________。已知反应
Hg22+(aq) = Hg2+(aq) + Hg(l)的K = 1/120，可知二沉淀在水溶液中不可共存，必有______沉淀向另一种沉淀转化。
9，向一弱一元碱水溶液中加入3倍体积的水，溶液pH将降低_______。
简答:
利用乙烷裂解反应可制得乙烯。实际生产中可在等温定压条件下采用加入水蒸汽的方法提高乙烯的产率，请试解释之。
丙氨酸，pKa(α—COOH) = 2.4, pKa(α—NH3+) = 9.6。试画出丙氨酸的x — pH草图，并写出在下列酸度的水溶液中甘氨酸的最主要存在形体以及电泳方向。
pH = 6.0:
pH = 8.0:
pH = 11.0:
计算题:
在指定温度、标准状态下，1mol物质与氧气作用，完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，反应的摩尔焓变称为物质的标准摩尔燃烧焓c Hm 。已知c Hm(C2H6,g,298K)= －1600kJ·mol－1,c Hm(C2H4,g,298K)=－1410kJ·mol－1, c Hm(H2,g,298K)=－286kJ·mol－1,计算反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) 的r Hm 。
由于有机物的c Hm 比f Hm易于测定，故有机反应的r Hm 常利用c Hm计算求得。写出利用c Hm计算反应－vAA －vBB － …… = +vYY + vZZ + ……的r Hm 的公式。
已知298K时下列二反应的标准平衡常数：
Na2SO4 10H2O(s) = Na2SO4(s) + 10H2O(g) K = 1.010-16
CaCl2 6H2O(s) = CaCl2(s) + 6H2O(g) K = 5.010-44
计算298K，以上二平衡系统中水蒸气的分压力。
以上二物质，哪中作为干燥剂更为有效？
3，(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH三种酸的离解常数Ka 分别为6.4107、1.4103、1.8105。欲配制pH = 6.20的缓冲溶液 , 用哪种酸为宜？需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L这种缓冲溶液，要求其中酸及其共轭碱的总浓度等于1.00 mol·L-1 已知：M{(CH3)2AsO2H} =138g·mol-1 , M(ClCH2COOH) =95g·mol-1, M(CH3COOH) =60g·mol-1,
M(NaOH) = 40 g·mol-1
4，水杨酸（邻羟基苯甲酸）C7H4O3H2是二元弱酸：Ka1 = 1.110-3, Ka2 = 3.610-14。计算c (C7H4O3H2) = 0.065mol/L的水杨酸水溶液中各物种的浓度以及溶液的pH。
3. 在c(Co2+) = 1.0mol·L-1的溶液中，含有少量Fe3+离子杂质。问应如何控制pH 值，才能达到除去Fe3+离子杂质（即杂质离子被定量沉淀完全）的目的
已知： Ksp{Co(OH)2}=1.1×l0-1 5，Ksp{Fe(OH)3}=2.6×10 -3 9
4. 计算下列反应在298.15K时的标准平衡常数：
4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
根据计算结果，说明水溶液中Fe2+离子的稳定性与介质酸度的关系。
已知298.15K，(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, (O2/H2O) = 1.23V, (O2/OH-) = 0.41V,
Ksp{Fe(OH)3}=2.6×10 -3 9, Ksp{Fe(OH)2}=4.8×10 -17
基础化学(1) 期中考试卷
姓名 ____________ 专业__________ 班级__________ 分数_______
一、判断下列叙述是否正确：( 打“×” 或“√”)
1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。。 ( )
2、反应 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的标准摩尔熵变(298K) 即为H2O(l)
的标准摩尔熵。( )
3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。( )
4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状
态。( )
5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。( )
6、已知某反应2A＋B= C的速率方程为 = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。
( )
7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。( )
二、选择正确的答案：( 在正确答案前打“√”)
1、标准态下，温度低于18℃ 时，灰锡较白锡稳定，反之白
锡较灰锡稳定，则反应Sn( 白) = Sn( 灰)：
A、△rH m < 0、△rS m < 0； B、△rH m < 0、△rS m > 0；
C、△rH m> 0、△rS m< 0； D、△rH m > 0、△rS m> 0；
2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，
若升高系统温度，( 其它条件不变)，则：
A、平衡正向移动； B、平衡逆向移动；
C、△rG m 增大； D、 K 值增大。
3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：
A、H2S ； B、DS2； C、PH3 ； D、BCl3 。
4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：
A、一条p - p π 键，一条p - p σ 键；
B、一条p - p π 键，一条sp2 - s p2 σ 键；
C、一条p - p σ 键，一条sp2 - s p2 π 键；
D、一条sp2 - s p2 π 键，一条sp2 - s p2 σ 键；
5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若
温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：
A、A条件下大； B、B条件下大；
C、二者变化相同； D、条件不全，不能判断。
6、一系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过二
不同途径完成：
(1) 放热10 kJ，对外做功50 kJ；(2) 放热Q，不做功。则：
A、Q＝－10 kJ ； B、Q＝－60 kJ；
C、Q＝－40 kJ； D、无法确定Q 值。
7、KCl NaCl CCl4 SiCl4 四种物质熔点自低到高的顺序为：
A、KCl NaCl CCl4 SiCl4 ； B、 SiCl4 CCl4 NaCl KCl ；
C、NaCl KCl SiCl4 CCl4； D、CCl4 SiCl4 KCl NaCl 。
8、关于硫（S）和磷（P）二元素，下列说法正确的是：
A、作用于最外层电子的有效核电荷：P >S；
B、原子半径：S > P ；
C、电负性：P < S ；
D、第一电离能： P < S 。
9、酶催化反应多为0 级，关于在一定温度下进行的0 级反
应，下列说法错误的为：
A、反应物浓度与反应速率成线性关系；
B、反应物浓度与时间成线性关系；
C、反应速率与时间成线性关系；
D、反应速率恒定。
10、下列元素属于不活泼的金属为：
A、IA 族元素； B、IIA 族元素；
C、第六周期过渡元素； D、镧系元素。
11、下列说法不正确的是：
A. 催化剂能同等程度改变正、逆反应的速率；
B. 催化剂具有高度的选择性；
C. 由于催化剂改变了化学反应的途径，改变了反
应的活化能，故反应的焓变也随之改变；
D. 催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动。
12、电子衍射实验说明：
A、核外电子的能量是量子化的； B、电子是带有负电荷的微粒；
C、电子具有波动性； D、电子具有一定的质量。
三、填空：
1、He + 中，1s , 2s, 2p, 3s, 3p, 4s 轨道能量由低到高的顺序为 ___________________________________。
2、写出Sn( 锡 ) 原子最外层电子的四个量子数：
n
l
m
ms
3、某元素的基态原子最外层含n＝4 的 2 个电子，次外层 n=2的轨道半满。此元素位于周期表_______周期，______ 族，核外电子排布式为_____________________________________, 元素名称为 ____________。
4、NH3、PH3、AsH3 三种化合物，分子间取向力由大到小的顺序为___________________________，色散力由大到小的顺序为_____________________________, 沸点由高到低的顺序为____________________________________________。
5、按反应速率碰撞理论，对基元反应，若反应物起始浓度不变，升温后，活化能Ea________________，能量因子f______________，速率常数k_____________。( 填变化趋势)
6、H3O＋分子中，O 原子发生了__________ 杂化，原子间形成______ 条_____ 键，分子空间构型为__________________。
7、298K，标准态下，1g 铝在氧气中完全燃烧，放热31kJ，则
Δf Hm{Al2O3}=_______________________________。{M(Al) = 27 g.mol-1}
8、剧毒气体 H2S 可利用以下反应从工业废气中除去：2H2S ( g ) + SO2 ( g ) = 3S ( s ) + 2H2O ( g ) , 此反应为 ___ 热反应。
9、反应MnO2 (s) + 2 Cl - (aq) + 4H+ (aq) = Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l) 的标准平衡常数的表达式为
K＝
__________________________________________________ 。
10、一定温度下，对于反应 2A (g) + B (g) 3C (g) ，已知 A 、B 初浓度和反应初速率 v 的数据如下：
A molL1 B molL1 v molL1 s1
1 0.20 0.30 2.0 104
2 0.20 0.60 8.0 104
3 0.30 0.60 8.0 104
A 和 B 的反应级数分别为_______________ , ___________________ ,
反应的速率常数为___________________________________________。
11、已知反应 SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) 在某温度下处于平衡状态，系统内各物质的分压为；p(SO2,g) = 15kKa, p(O2,g) =30kPa ,p(SO3 ,g) = 72kPa .则该反应的平衡常数K= ________.。若使SO2(g) ，O2(g)， SO3(g) 分压分别为13kPa, 11kPa, 56kPa，则平衡将向_________方向移动。
12、元素铋(Bi)位于周期表中第六周期，VA族，则该元素基态原子的价电子构型为__________，该元素的常见氧化态（除０外）为____________，________离子较为稳定。
四、简答：
1、普通白炽灯钨丝灯，由于W(s)在高温下挥发，长期使用，会使灯丝变细易烧断，并且由于W(g)凝聚在较低温度的玻璃上使灯泡变黑。故普通白炽灯的功率都比较小。碘钨灯是在普通白炽灯中放入少量碘制成。I2(g)可以与附着于玻璃上的W(s)发生反应生成WI6(g)：W(s) + 3I2(g) = WI6(g) WI6(g)扩散到高温灯丝后，又可分解为W(s)，从而可以保护灯丝。通常用的高功率的照明灯多数为钨灯。试分析：
(1) 上反应是吸热还是放热。
(2) 用化学平衡移动的原理说明碘钨灯的工作原理。
2、请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。
五、计算
1、20℃ 时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：
(1) H2 ＋D2 ＝2HD K1＝3.27
(2) H2O ＋D2O＝2HDO K2＝3.18
(3) H2O ＋HD＝HDO＋H2 K3＝3.40
试求20℃ 时反应H2O＋D2＝D2O＋H2 的K。
2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2((g) 和O2(g) 化合而得到( 计算说明推断过程)
298K N2O(g) NO(g) N2O3(g) NO2(g)
Δf Hm/kJ.mol-1 82 90 83 33
Δf Gm /kJ.mol-1 104 87 139 51
3、通常说，在常温附近，温度升高 10C ( 如由 20 C 升至 30 C ) ，反应速率约增加 2 倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。
4、乙醇液、气转化时 , C2H5OH ( l ) ＝ C2H5OH ( g ) ,
r Hm = 42.2 kJmol1 , r Sm = 121 Jmol1K1 ，计算：
( 1 ) 乙醇在 25.0 C 时饱和蒸气压 p ( C2H5OH ) / kPa 。
(2 ) 乙醇的正常沸点 Tb 约为多少？
中国农业大学〈基础化学I〉试卷
姓名__________学院 _________班级_________学号__________成绩_______
一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“Χ”）（6分）
1．反应物浓度增加，反应速率一定增大。
2．放热反应，温度越高，K越小，rGm 越大。
3．基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。
4．在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
5．金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。
6．由同种元素组成的分子均为非极性分子。
选择题（在正确的答案前打“√”）（24分）
1．已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) rHm < 0 ,则该反应：
在任何温度下，正向反应自发进行；
在任何温度下，正向反应不可能自发进行；
高温下，正向反应自发进行；低温下，正向反应不自发进行；
高温下，正向反应不自发进行；低温下，正向反应自发进行；
2．就基态铝原子的3p电子而言，下列各组量子数中不正确的是：
A. 3 1 0 +1/2 B. 3 1 0 -1/2
C. 3 1 1 +1/2 D. 3 1 2 -1/2
3．在一容器中，反应2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) 达到平衡后，加入一定量的氦气，并保持总压力与温度不变，平衡将会：
A. 向正方向移动 B. 向逆方向移动
C. 无明显变化 D. 无法判断
4．下列化合物中，不可能存在的是：
A. SiF62- B. SiF4 C. CF62- D. CF4
5．乙烯分子中，碳原子间的化学键为：
A. 两条sp2—sp2б键；
B. 两条p-p 键；
C. 一条sp2—sp2б键；一条p-p 键；
D.一条p-pб键；一条sp2—sp2 键；
6．下列化学键极性大小次序正确的是：
A. SiF > AlF > PF B. AlF > SiF > PF
C. AlF > PF > SiF D. SiF > PF> AlF
7．下列分子中，所有原子不在同一直线上的是：
A. CO2 B. C2H4 C. C2H2 D. HgCl2
8．25oC, O2处于标准状态时，电极反应O2 + 4H+ +4e-= 2H2O 的电极电势为：
A. = + 0.059pH B. = 0.059pH
C. = +0.0148pH D. = 0.0148pH
9．下列说法正确的为：
符合质量作用定律的反应一定是基元反应；
放热反应的速率一定比吸热反应的速率大；
活化能越大，反应速率常数越小；
提高温度，反应速率加快的原因是降低了活化能；
10．配制SnCl2溶液时，要先将称量好的SnCl2固体溶于浓HCl，再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是：
A. SnCl2的还原性太强； B. SnCl2的溶解性较差；
C. SnCl2的碱性太强； D. SnCl2的水解性太强；
11．下列说法正确的是：
0oC时，纯物质的Sm = 0；
标准状态下，298K，由元素稳定单质生成1mol某物质时反应的熵变等于298K该物质的标准熵；
反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大；
rSm> 0的反应，标准状态下高温时可自发进行；
12．298K，标准状态下：
1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g) fHm (SO3) = 395.7kJ·mol-1
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) rHm = 197.8kJ·mol-1
则：SO2（g）的 fHm 为：
A. 2374.4kJ·mol-1 B. 296.8kJ·mol-1
C. 2374.4kJ·mol-1 D. 296.8kJ·mol-1
13．下列物质中，酸性最强的是：
A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4
14．在NaCl溶液中，加入稍过量的AgNO3,制得AgCl溶胶，其胶团结构为：
(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-)x+·xNO3- ;
(AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+)x-·xNa+ ;
(AgCl)m·nAg+n+·nNO3- ;
(AgCl)m·nNO3- n-·nNa+ ;
15．下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？
沸点升高；
蒸汽压下降；
凝固点降低；
渗透压降低；
16. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：
A. F 、F2 B.Cl 、 Cl2 C. Cl、 F2 D. F 、Cl2
三、填空：(30分)
已知两元素基态原子的价电子构型分别为3d54s2和4d105s1。则它们分别处于周期表中____和______周期，_______和_______族；其元素符号分别为_______和________。
NH3分子中，N原子以_________杂化轨道与氢原子成键，分子的空间构型为__________； NH4+离子中，N原子以_________杂化轨道与氢原子成键，离子的空间构型为__________；两者中，________是常见的配位体。
3. NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力依__________________顺序增大，色散力依_______________顺序增大；沸点依___________________顺序升高。
4. 反应物起始浓度和压力不变时，若升高反应温度，反应的活化能，速率常数k 。若加入正催化剂，则Ea ，速率常数k 。（填变化趋势即可）
5．有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，溶液的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为__________________。
6. 金属镓（Ga）有两种不同的晶型，在100kPa时，2.6℃时，两种晶型能够共存，
Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0℃时，Ga(晶型I)能稳定存在，则Ga(晶型I)=Ga(晶型II)为 ______热过程。
7．298K、标准状态下，1 mol 石墨、1 mol 金刚石在氧气中完全燃烧，r Hm分别为-393.7 kJmol-1 和-395.6 kJmol-1，则金刚石的f Hm(298K) / kJmol－1 为_____________。
8．已知Ksp{ Mg(OH)2}=5.61×10－12 , Kb{ NH3}=1. 8×10－5，则反应Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O的标准平衡常数K = ___________________。
9．向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后，将发生___________效应，从而使NH3的离解度降低。
10．若向c = 0.2 mol·L-1 Na2CO3水溶液中加入等体积、等浓度的HCl溶液，混合后溶液的pH=________ 。(Ka1 = 4.3×107 ，Ka2= 5.6×1011
)
11. 已知 H2C2O4 的 Ka1 = 5.9 ×10－2 ， Ka2 = 6.4× 10－5。若NaHC2O4
作为酸来配制缓冲溶液，可配成pH为 ____ 至____ 范围的缓冲液；若选用NaHC2O4作为碱，可配制pH为____ 至___ 范围内的缓冲液。
12.利用Na3[Co(NO2)6]与K+反应生成K2Na[Co(NO2)6] 鉴定K+，pH应控制在近中性。这是因为pH值过高______________________________________________________；pH值过低会_____________________________________________________________。
13．[Zn(NH3)4]SO4名称为_____________________, 中心离子依__________杂化轨道成键，配离子的空间构型为__________________。
14．已知：Ksp{CuI} < Ksp{ CuBr} < Ksp{ CuCl}。则(Cu2+/CuI), (Cu2+/CuBr), (Cu2+/CuCl)的由高到低的顺序_____________________________________________。
15．向酸性的KMnO4溶液中，滴加足量H2O2，实验现象是______________________；配平的反应方程式___________________________________________________。
16 .已知铜元素的电势图为:
/V
则Cu2+、 Cu+、Cu三者之间能自发进行的反应是为_________________________,这说明____________在水溶液中是不稳定的。
四、简答：(10分)
1.用离子反应式说明下列实验现象:
（1）在含有Ag+的溶液中加入适量的Cr 2 O 72- 溶液，有砖红色沉淀产生；
（2）上述体系中加入适量Cl— 后，砖红色沉淀转化为白色沉淀。
（3）再向上述体系中加入足够量的S2O32— 溶液后，沉淀溶解为透明溶液。
2．实验中经常利用S2O82- 与 Mn2+ 作用生成紫红色的MnO4-鉴定Mn2+,但当Mn2+量稍多时，则会得到棕红色的混浊液。试根据锰的电极电势图加以说明。
/V
五、计算题（30分）
1. 欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大？
Ksp（AgCl）=1.56×10-10, K稳 =1.62×107
2. 在一密闭容器中有如下反应：N2O4（g） 2 NO2（g）, 已知ΔrGm (298K)= 4.79 kJ/mol ΔrGm (500K) = ─30.76 kJ/mol 。
求: 1）反应的ΔrHm (298K) 和ΔrSm (298K);
2) 反应在325.23K平衡时的K；
3）假定在325.23K上述反应达到平衡时体系的总压力为100kPa，问此时容器中NO2的摩尔百分数为多少，欲使平衡向右移动，应采取什么措施。
3．298K时实验测得下列电池的电动势ε = 0.39V
（-）Pt,H2(P=100kPa)|HA(0.10 mol L-1)||KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(s), Pt(+)
已知φ (Hg2Cl2/Hg) = 0.24 V
求：1）弱酸溶液的pH值;
2）弱酸的酸常数Ka。
4. 已知在粗盐提纯实验所用的粗盐中NaCl、BaCl2、CaCl2的质量百分数分别为97.00 %、
2.08 %、0.92 %。现称取粗盐5.00克用去离子水制成50.00 ml溶液，通过计算回答：
1）向该溶液中滴加1滴1.00 mol·L-1的H2SO4时有无沉淀生成。
2）欲使溶液中Ba2+刚好沉淀完全应加多少滴1.00 mol L-1的H2SO4，此时有无CaSO4沉淀？
3）将上述2）中得到的BaSO4沉淀全部转移到50.00 ml Na2CO3溶液中使其刚好完全转变成BaCO3，则Na2CO3溶液的物质的量浓度至少应为多大？
4）通过计算，分析BaSO4及BaCO3沉淀能否分别溶于1.00 mol·L-1 的HAc中，根据分析得出必要的结论。
（以上计算均忽略盐效应，依1ml=20滴计）。[BaCl2（M=208.24g·mol─1），CaCl2（M=110.99g·mol─1）； Ksp(BaSO4)=1.08×10─10，Ksp（CaSO4）=2.45×10─5，
Ksp（BaCO3）=8.10×10─9；HAc：Ka=1.80×10─5，
H2CO3： Ka1= 4.20×10─7， Ka2=5.60×10─11 ]
0.34
0.52
0.16
Cu
Cu+
Cu2+
MnO4-
MnO2
Mn2+
1.68
1.22
1.51

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