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第2章 第二节 性质活泼的氧气 (第2课时)
【学习目标】1．根据氧气的性质和自身的体验初步了解氧气的用途；
2．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；
3．认识催化剂和催化作用；
4．知道氧气的工业制法。
【学习重点】实验室制取氧气的反应原理
【学习难点】对催化剂和催化作用的认识
【学习方法】实验探究——讨论——归纳
一、知识准备
〖阅读〗P33～35
1．书写硫、木炭、铁丝、石蜡在氧气中燃烧反应的文字表达式；
2．物质的用途与性质有着怎样关系？举例说明并归纳氧气的用途。
关系： 。
用途：① ；② 。
二、思考与交流
人类的生命、生产、生活消耗氧气，为何空气中的氧气含量几乎不变？试说明空气中氧气的来源。
（一）氧气的获得
1．氧气的工业制法
（1）原理：工业制氧气是根据氮气和氧气的 不同进行分离的，此过程属于 变化。
（2）过程：先将空气除尘净化除去 和 ，再在低温下加压使空气 。通过控制温度蒸发 ，将沸点较低的 先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ，液态氧一般储存在 的钢瓶里。
2．实验室中制取氧气
（1）药品
问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。
KCl KMnO4 H2O2 MnO2 H2O NH3
归纳：没有氧元素的物质 （填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质 产生氧气。
实验室中常用 ；或 和 的混合物为原料制取氧气。
（2）实验室反应原理
①高锰酸钾（KMnO4）制氧气
俗称灰锰氧或PP粉，是 色晶体，其溶液为 色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。
反应的文字表达式 ；
对应的符号表达式 。
②过氧化氢（H2O2）制氧气
其水溶液俗称 ，为 液体，它也是一种常用的消毒剂， 家庭和医院用的消毒水常常是其3％的溶液，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若加热或与二氧化锰（MnO2）混合会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。实验室常用含 ％过氧化氢的双氧水与 在常温下制取氧气。
反应的文字表达式 ；
对应的符号表达式 。
（3）探究二氧化锰的作用

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