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高中化学人教版选择性必修2第一章练习题
一、单选题
下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是?
?
?
A.
电子排布为的中性原子是基态原子
B.
违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布
C.
?不符合泡利原理，是不存在的排布
D.
原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状
下列表达方式正确的是
A.
的外围电子排布式：
B.
硫氢根离子的电离方程式：
C.
基态碳原子的价电子排布图为
D.
的结构示意图：
某原子的核外电子排布式为，则下列说法错误的是???
?
A.
该原子核外电子共占据5个轨道
B.
该原子核外电子共有16种运动状态
C.
该原子核外电子共占据三个能层
D.
该原子核外电子共占据五个能级
下列叙述错误的是
A.
氯原子的价电子能级排布图为
B.
第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为5
C.
光气和甲醛分子中：键角
D.
某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布一定是
下列说法不正确的是?
?
A.
在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子
B.
某基态原子
3d能级中电子排布的情况可能为
C.
电子构型为的元素是过渡金属元素
D.
当碳原子的核外电子排布由转变为时，碳原子由基态变为激发态
某原子电子排布式为，下列说法正确的是?
?
A.
该元素位于第二周期
IIIA族
B.
核外有3种能量不同的电子
C.
最外层电子占据3个轨道
D.
最外层上有3种运动状态不同的电子
下列有关原子轨道的叙述中正确的是?
?
?
A.
硫原子的2s轨道能量较3p轨道高
B.
能层的原子轨道最多可容纳16个电子
C.
铯原子的2s与5s轨道均为球形
D.
p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是
A.
氢化物沸点：
B.
原子半径的大小：
C.
氧化物的水化物的酸性：
D.
推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物
下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是
A.
原子半径：
B.
金属性：
C.
最高正价：
D.
非金属性：
元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径
主要化合价
、、
?
下列说法正确的是???
A.
T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
B.
R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C.
M与Q两种元素形成的是离子化合物
D.
M、Q、Z都在第2周期
下表为短周期元素的部分性质，下列说法正确的是
原子半径
最高化合价
最低化合价
A.
元素形成的化合物具有两性
B.
元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.
元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强
D.
上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是?
?
X
Y
Z
W
A.
若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强
B.
简单离子半径
C.
Y、W具有相同的最高正价
D.
X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素
主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。下列说法正确的是?
?
A.
离子半径大小：
B.
W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强
C.
X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的
D.
X和Y的正盐溶液均呈中性
2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是
A.
元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.
原子半径比较：甲乙
C.
元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于
D.
推测乙可以用作半导体材料
二、多选题
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是?
A.
最外层都只有1个电子的基态X、Y原子
B.
2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
C.
原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子
D.
最外层电子数是核外电子总数的原子和价层电子排布式为的原子
可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：。下列说法正确的是
A.
Cu的基态原子的电子排布式为
B.
分子中键角比分子中键角大
C.
中存在离子键、共价键及配位键
D.
上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为共价晶体
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成型化合物。下列有关说法正确的是
A.
X与Y只能形成一种化合物
B.
最高价氧化物对应水化物的碱性：
C.
元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大
D.
单质的氧化性：
我国是世界上唯一一个能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为位于第ⅠA族。下列有关说法错误的是
A.
金属性：
B.
非金属性：
C.
原子半径：
D.
五种组成元素均位于短周期
三、填空题
根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
基态S原子电子占据最高能层的符号是________，最高能级的电子云轮廓图为________形。
下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________填标号。
A.???????????????????????
B．
C.???????????????????????
D．
基态核外电子排布式为________
。
根据元素周期律，原子半径As________Se，电负性As________填“大于”或“小于”。
元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是________。
某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为_____________，该元素原子核外有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_____________。
元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为____________。
下表是元素周期表的一部分，表中每一个字母分别代表一种元素，请从这十种元素中选择适当的元素回答下列问题。
???
族
周期
ⅠA
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
B
C
D
3
E
F
G
H
I
J
、C、D三种元素电负性由大到小的顺序?
?
??。用对应元素的符号表示；
E、F、G三种元素第一电离能由大到小的顺序?
?
?
?。用对应元素的符号表示
、E、J的离子半径由大到小的顺序为?
?
??。用所对应元素的离子符号表示；
B、H、I的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是??
?
?。用化学式表示?
物质熔沸点比较：??
?
?；??
?
?。填“”、“”或“”
、C、D三种元素形成的一种离子化合物的化学式??
?
?。
的氧化物的水化物与J的氧化物的水化物反应生成两种强酸的方程式??
?
?。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
4
针对元素回答下列问题。
其中属于卤族元素的是_______填元素符号；它们的气态氢化物中较稳定的是_______填化学式；其中属于碱金属元素的是_______填元素符号，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______填化学式。
元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_______________________、________________________。
能证明元素的非金属性强相对强弱的实验事实是_______________用离子方程式表示。
元素对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为____________用相应的离子符号排序。
元素的单质在元素的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有___种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是________________________。
元素和的单质化合形成的化合物电子式是________，其与水反应的化学方程式是______________________________。
四、流程题
工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
在水溶液中一般以形式存在，
基态核外电子排布式为?
?
?
?
?
?，中键的数目为?
?
?
??mol
制备时，选用的加料方式是?
?
?
?
??填字母。
将溶液与溶液同时加入到反应容器中
将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中
将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中
生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是?
?
?
?
?
?。
干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为?
?
?
?
?
?。
取干燥后的样品隔绝空气焙烧至，质量变为，继续加热最终得到Fe
?，则产物的可能组成为?
?
?
?
?
?写出一种即可，计算样品中与FeOOH的质量写出计算过程?
???。
五、实验题
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验夹持、加热仪器已略去，气密性已检验。
实验过程；
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ
中产生的是_______色气体，在该反应中浓盐酸表现了酸性和____性填“氧化性”或“还原性”。
验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
中溶液发生反应的离子方程式是______________________。
为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是______________现象是______________。
浸有NaOH溶液的棉花作用是____________；离子方程式为___________________。
氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______填“增大”或“减小”，得电子能力逐渐减弱。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查核外电子排布式、电子排布图、电子云以及电子排布的规则和原理等，解答这类问题应明确基本概念及其应用，难度不大。
【解答】
A.根据电子排布可知：的中性原子是激发态原子，而是基态原子，故A错误；
B.违反了构造原理，是激发态原子的电子排布，故B错误；
C.根据电子排布图可知，该排布不符合泡利原理，是不存在的排布，故C正确；
D.原子结构示意图为的原子的电子排布式为，核外电子云有2种不同形状，故D错误。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查化学用语，涉及核外电子排布式、原子结构示意图等，难度不大。
【解答】
A.的原子序数为24，其外围电子排布式为，故A错误；
B.硫氢根离子电离产生硫离子和氢离子，电离方程式为：，故B错误；
C.基态碳原子的价电子排布图为，故C正确；
D.硫离子是硫原子得到2个电子形成的阴离子，离子结构示意图为，故D错误。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了原子的核外排布规律及能级、能层的概念，难度不大。
【解答】
A.该原子核外电子共占据5个能级，s能级有1个轨道，p能级有三个轨道，共9个轨道，故A错误；
B.原子核外的每一个电子的运动状态均不相同，该原子核外有16个电子，共有16种运动状态，故
B正确；
C.该原子核外电子共占据三个能层，第一能层，第二能层，第三能层，故C正确；
D.该原子核外电子共占据五个能级，1s、2s、2p、3s、3p，故D正确。
故选A。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的结构与性质，涉及价电子排布图、键角大小比较等，难度一般。
【解答】
A.氯原子的价电子为，其排布图为，故A正确；
B.根据构造原理分析，第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素，其价电子排布应该为：、、、、，分别为K、Cr、Cu、Ga、Br，共5种，故B正确；
C.两分子中碳原子均为杂化，均为平面三角形，电负性，光气中键中共用电子对偏离C原子，而键中共用电子对偏向C原子，甲醛分子中形成键的共用电子对之间的排斥力大于光气分子中形成的共用电子对之间的排斥力，故键角，故C正确；
D.某元素基态原子4s轨道上有2个电子，该基态原子价电子排布可能是、、等，故D错误。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查了核外电子排布规律、元素在周期表中位置的判断、电子云的含义等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子排布规律，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
A.在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，故A错误；
B.根据泡利原理和洪特规则，某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为，故B正确；
C.电子排布式为的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，属于过渡元素，故C正确；
D.碳原子的核外电子排布：，该原子处于基态，核外电子排布为，该原子处于激发态，故D正确。
6.【答案】B
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握电子排布与元素的位置、电子的运动状态与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度适中。
【解答】
A.有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A错误；
B.核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、2p上电子，故B正确；
C.最外层电子数为5，占据2s、2p轨道，共4个轨道，故C错误；
D.最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误。
故选B。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了原子轨道、能层、能级、电子排布式等知识点，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，把握电子排布规律即可解答，注意电子云不是电子的运动轨迹，题目难度不大。
【解答】
A.距离原子核越远的能级，其能量越高，所以硫原子的2s轨道能量较3p能级低，故A错误；
B.各电子层最多容纳电子数，则能层的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；
C.s轨道为球形，所以铯原子的2s与5s轨道皆为球形分布，故
C正确；
D.p能级的原子轨道呈哑铃形，p能级含有3个原子轨道，但随着能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，故D错误。
故选C。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表和元素周期律相关知识，为高频考点，难度不大。掌握元素周期表的结构、元素周期律是解答关键。
【解答】
其中元素Z位于第四周期，则可推断W为第二周期，X，Y为第三周期，设W最外层电子数为a，则X最外层电子数为，Y最外层电子数为，可得，可得，则可推断W为N，X为S，Y为Cl，Z为Ge。
A.Y的简单氢化物为HCl，W的简单氢化物为，分子间有氢键，熔沸点高，故A错误；
B.X，Y位于同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以，故B错误；
C.元素周期律只能比较最高价氧化物的水化物的酸性，选项并未强调最高价，无法比较，故C错误；
D.Z为Ge，位于第四周期ⅣA族，为金属和非金属的交界处，是半导体材料，Y为Cl，Z与Y可形成化合物，故
D正确。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期律的相关知识，试题难度较易。
【解答】
A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B正确；
C.F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，O元素无最高正价，故C错误；
D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，把握元素周期律、元素周期表结构及物质结构是解本题关键，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度不大。
【解答】
主族元素其最高正化合价与其族序数相等、F除外，最低化合价族序数，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为Na、Q为O元素，根据表中数据知，M原子半径最小且位于第IA族，为H元素；T为S元素、X为Al元素、Y为Mg元素、Z为Cl元素。
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性，则其最高价氧化物的水合物酸性：，故A正确；
B.R、X、Y的单质失电子能力与其金属性成正比，金属性越强，其单质失电子能力越强，金属性，则金属单质失电子能力最强的是Na即R元素，故B错误；
C.M、Q形成的化合物是或，或中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.M、Q、Z分别是H、O、Cl元素，M位于第1周期、Q位于第2周期、Z位于第3周期，故D错误。
故选A。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度一般，明确元素化合价、原子半径与原子在周期表位置的关系是解本题关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价族序数，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价、原子半径大小知，与最高价、最低价分别为、，说明位于VA族，原子半径，则是P元素、是N元素；、的最高价都为，位于第IA族，原子半径，的原子半径不是最小的，则是Li元素、是Na元素；的最低价为，位于第VIA族，原子半径小于Li，则是O元素；的最高价为，位于第IIA族，原子半径稍小于，则是Mg元素；位于第VIIA族，该元素有正负化合价，则为Cl元素；位于第IIIA族，其原子半径稍大于，则为B元素，根据分析可知：为O，为Mg，为Li，为P，为Cl，为Na，为N，为B元素。
A.是O元素，是B元素，氧化硼没有两性，故A错误；
B.元素的非金属性，所以元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B错误；
C.
非金属性，所以元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强，故C正确；
D.是Li元素，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，故D错误；
故选：C。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度一般，解题关键是准确推断相关元素。
【解答】
A.、Y位于同一周期，同周期从左至右，金属性依次减弱，非金属依次增强，故非金属性，故A正确；
B.X、Z位于同一主族，形成的简单离子核外电子层Z比X多一层，故简单离子半径，故B正确；
C.Y、W位于同一主族，最外层电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y、W分别是O、S时，O无最高正价、S的最高正价为价，又若Y、W分别是F、Cl时，由于F的非金属性极强，F无正价、Cl的最高价为价，故C错误；
D.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，当X、Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时，X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、Mg，四种元素均为金属元素，当X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族时，四种元素均为非金属元素，故D正确。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，题目难度不大，熟练掌握推断元素的种类为解答该题的关键，题目难度中等。
【解答】
主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅，但其化合物每年以近百万种增加，则V是C元素；W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，该氢化物是、最高价氧化物的水化物是，则W是N元素；灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，则X是Na元素；X与Y同主族，则Y是K元素。
A.电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子半径随核电荷数的增加而减小，则离子半径大小：，故A错误；
B.非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单气态氢化物的稳定性，故B正确；
C.金属性越强对应氢氧化物的碱性越强，金属性：，最高价氧化物的水化物碱性：，故C错误；
D.Na和K的正盐溶液呈中性或碱性，如、溶液呈碱性，故D错误。
14.【答案】C
【解析】解：甲为Ga，位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：甲乙，故B正确；
C.乙是Ge，非金属性C大于Ge，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于，故C错误；
D.乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确；
故选：C。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】BD
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用、发散思维能力，熟练掌握常见元素原子结构，题目难度一般。
【解答】
A.最外层都只有1个电子的X、Y原子，可能位于第IA族、第IB族或其它副族，可能不位于同一族，所以化学性质不一定相似，故A错误；
B.2p轨道上只有2个电子的X原子，外围电子排布式为，为C元素；3p轨道上只有2个电子的Y原子，外围电子排布式为，为Si元素，位于同一主族，原子化学性质相似，故B正确；
C.原子核外M层上仅有两个电子的原子是Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期的过渡金属元素，如Fe等，二者性质不一定相似，故C错误；
D.最外层电子数是核外电子总数的原子是Br，核外电子排布为，最外层电子排布为，价层电子排布式为的原子为Cl，位于同一主族，原子化学性质相似，故D正确；
故选：BD。
16.【答案】CD
【解析】
【分析】
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布式、电负性与化学键、晶体类型等知识，为高频考点，难度中等，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力。
【解答】
A.Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：，
或，故A错误；
B.已知电负性，且和分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者则键角小，可知键角
，故B错误；
C.铵根离子与氟离子形成离子键，铵根离子存在配位键，N与H形成共价键，所以中存在离子键、共价键、配位键，故C正确；
D.氨气、氟气以及为分子晶体，铜为金属晶体，为离子晶体，故上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为共价晶体，故D正确。
17.【答案】BD
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，其原子核各层的电子数分别为2、6，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素；N的原子序数大于S，则N为Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y为Na元素；Z和Cl可以形成型化合物，Z的化合价为价，则Z为Mg元素，由题意知，X为O，M为S，Y为Na，N为Cl，Z为Mg，
A.Na与O可以形成，也可以形成，故A错误；
B.Na的金属性强于Mg，则NaOH的碱性强于，故B正确；
C.电子层结构相同的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径为，故C错误；
D.同主族从上到下非金属性减弱，则单质氧化性：，故D正确。
18.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了周期表结构、原子半径大小比较方法、非金属性和金属性的判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.同一主族元素的金属性：，同一周期元素的金属性：，则金属性强弱顺序是?，故A正确；
B.同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：，故B正确；
C.K有四个电子层，原子半径最大，Be、B、O、F为同周期元素原子，半径依次减小，原子半径：，故C正确；
D.五种组成元素中，Be、B、O、F为同周期元素原子，位于第二周期，为短周期元素，K为第四周期元素，为长周期元素，故D错误。
19.【答案】；哑铃纺锤；
；C；
或；
大于；小于；
铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子答案合理即得分。
【解析】
【分析】
本题主要考查了基态原子的核外电子排布、元素周期律、杂化轨道、?元素电离能、电负性的含义及应用等知识，难度中等，注意基础知识的掌握。
【解答】
基态S原子电子占据的最高能层是M层，占据该能层的电子中能量最高的电子为3p电子，3p电子的电子云在空间有3个伸展方向，且相互垂直，原子轨道为哑铃形；故答案为：M；哑铃纺锤；
基态能量最低，处于激发态能量高，能量；能量最低和最高的分别为D、C；故答案为：D；C；
基态核外电子排布式为或，故答案为：或；
根据元素周期律，同周期从左到右原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大；所以，原子半径As大于Se，电负性As小于Se；故答案为：大于；小于；
元素铜与镍的第二电离能分别为：、，
的原因是铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子；故答案为：铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子。
20.【答案】；4；8；18
；
；
?
【解析】
【分析】
本题考查了元素推断及原子核外电子排布式的书写，熟悉原子结构及电子排布式规则是解本题关键，先根据题干信息确定元素，再根据构造原理书写核外电子排布式，题目难度不大。
【解答】
号元素是As元素，最外层有5个电子，故价电子排布式为，这个元素核外有4个电子，8个能级，18个原子轨道，
故答案为：；4；8；18；
元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D三价阳离子3d能级上有5个电子，其原子核外电子数，为Fe元素，根据构造原理知D元素基态原子的电子排布式为：或；
故答案为：；
元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E原子核外电子个数，为Cu元素，其基态原子的电子排布式为?，
故答案为：Cu；?。
21.【答案】；
；
；
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，题目将元素化合物性质、元素周期律与实验知识结合起来，较好的考查学生审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度不大。
【解答】
根据元素在周期表中位置可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为S、J为Cl。
同周期主族元素电负性从左到右依次增大，B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序；
同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但要注意半满状态，如同周期第ⅡA第一电离能大于第ⅢA第一电离能，故E、F、G三种元素第一电离能由大到小的顺序，故答案为：；；
电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构简单离子，原子序数越小离子半径越大，D、E、J的离子半径由大到小的顺序为：；非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性就越强，非金属性，故B、H、I的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；
二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，物质熔沸点比较：；
水存在分子间氢键，硫化氢没有分子间氢键，物质熔沸点；
为H、C为N、D为O三种元素形成的一种离子化合物铵盐其化学式
若I的氧化物的水化物，J的氧化物的水化物HClO，可反应生成硫酸和盐酸两种强酸，其化学方程式为：。
22.【答案】、Br；?
?HCl；??
Na、K；??
KOH；
??；?
?；
???；
；
；产生红褐色沉淀，并生成大量气泡；
；???
；
【解析】
【分析】本题主要考查元素周期表与元素周期律以及常见物质间的反应，题目难度不大，掌握元素周期律的基本知识并灵活运用是解题的关键。
【解答】
其中属于卤族元素的是和；由于氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，故
HCl的稳定性强于HBr；碱金属元素位于ⅠA族，故属于碱金属元素的是和；由于钠元素的金属性小于钾元素的金属性，故钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性小于钾的最高价氧化物对应的水化物碱性，故最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是KOH；
元素最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，其中氢氧化铝具有两性，既可以与氢氧化钠反应，又可以与高氯酸反应，反应的离子方程式分别为：
??、?
?；
非金属性越强则单质的氧化性越强，氯气的氧化性强于溴单质的氧化性，离子方程式为：???；
元素对应的具有稳定结构的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故半径由大到小为：；
元素的单质在元素的单质中点燃即钠单质与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故包含的化学键类型有2种；过氧化钠具有氧化性，将其投入硫酸亚铁溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，故现象为：产生红褐色沉淀，并生成大量气泡；
元素和的单质化合形成的化合物是氢化钠，电子式为；
氢化钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方程式为：；
23.【答案】；18
取最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
与或FeO与或FeO、、等；
设样品中物质的量为x；FeOOH物质的量为y；
依据铁元素守恒得到：；质量关系：
解得；；
得到质量为：，FeOOH：
【解析】略
24.【答案】；还原性
湿润的淀粉KI试纸变蓝?
??
打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡；溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
吸收尾气，防止氯气污染空气；????
增大
【解析】
【分析】
本题主要考查卤素单质氧化性的相对强弱的验证，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等。
【解答】
验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论．
黄绿色气体为氯气，由二氧化锰和浓盐酸加热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：浓，反应中浓盐酸做酸和还原剂。
淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘。
氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为。
为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后层溶液变为紫红色。
?浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾气，防止氯气污染空气，离子方程式为：。
因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
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