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四川省普通高中化学学科学业水平考试要求及说明
Ⅰ.考试性质
四川省普通高中学业水平考试是完成所考科目毕业水平学习的高中生和具有同等学力的考生参加的全省统一的普通高中学业水平考试，是面向全体普通高中和具有同等学力的在校学生的达标性考试。
Ⅱ. 指导思想
化学学业水平测试的命题，以教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》和《四川省普通高中课程化学学科指导意见（试行）》为依据，结合我省化学教学实际，全面检测学生学习必修学分规定模块的内容所达到的水平和基本的化学科学素养。以化学必修学分规定模块所要求的基础知识、基本技能和基本方法为主要考查内容，注重考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
Ⅲ.考试内容
（一）考试的水平层次要求
参照《普通高中化学课程标准（实验）》及《四川省普通高中课程化学学科指导意见（试行）》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。
1．认知性测试要求的水平层次
A．知道、说出、识别、描述、举例、列举
B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较
C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述
D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明
2．技能性测试要求的水平层次
a．初步学习、模仿
b．初步学会、独立操作、完成、测量
c．学会、掌握、迁移、灵活运用
3．体验性测试要求的水平层次
Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观
Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜
Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强
（二）测试的内容和要求
人文方向：必修《化学1》、《化学2》和选修1《化学与生活》
理工方向：必修《化学1》、《化学2》和选修3《物质结构与性质》
化学1
主题1 从实验学化学
测 试 内 容 测试要求
能识别常用化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法 A Ⅰ
知道蒸馏和萃取中的主要仪器名称，知道蒸馏和萃取装置 A Ⅰ
知道粗盐中可溶性杂质及除去杂质需要的试剂 A Ⅰ
知道混合物的分离和提纯的常用方法（如：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等） A b
认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 B Ⅱ
了解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B
了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 A b
知道容量瓶的使用方法，初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 A b
主题2 化学物质及其变化
测 试 内 容 测试要求
了解交叉分类和树状分类法，能利用分类法对所学过的化学物质和化学反应进行分类 B b
知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 A Ⅰ
能列举生活中常见的胶体，知道胶体的丁达尔效应及丁达尔效应是区别胶体和溶液的常见物理方法 A
知道电解质和电离的概念，知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式 A b
认识离子反应，知道复分解型离子反应发生的条件，能正确书写常见的离子方程式 B c
能够利用元素化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应 B
了解氧化还原反应的本质是电子的转移，理解氧化、还原的概念 B Ⅰ
对于简单的氧化还原反应，能够判断氧化剂和还原剂 B
了解用单线桥、双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目 B b Ⅰ
主题3 金属及其化合物
测 试 内 容 测试要求
知道钠、铝、铁等金属的主要物理性质及金属钠的保存 A Ⅰ
了解钠、铝、铁与氧气、水以及酸、碱、盐溶液的反应 B
初步学会用物质的量在化学方程式中的简单的计算 D b
能够正确描述氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠固体的颜色和状态 B b
能够正确描述过氧化钠与水反应的实验现象，能正确写出氧化钠、过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式 B b
知道碳酸钠、碳酸氢钠的俗名，在水中的溶解性、水溶液的碱性、热稳定性，了解鉴别它们的方法，知道钠、钾的焰色反应 A
知道氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，了解氢氧化铝的制备 A
知道铁的氧化物（FeO、Fe2O3和Fe3O4）的性质 A
知道氢氧化铁、氢氧化亚铁制备时的实验现象和化学方程式 A
知道Fe2+和Fe3+之间的相互转化（仅限于Fe3+与Fe反应，Fe2+与Cl2反应） B
知道溶液中Fe3+的检验方法 A b Ⅰ
知道合金的一般特性，能说出铜合金、钢的主要成分，能列举常见合金的重要应用 A Ⅱ
主题4 非金属及其化合物
测 试 内 容 测试要求
知道二氧化硅的物理性质，了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物和强碱的反应，能列举二氧化硅制品的主要用途 B Ⅰ
知道硅酸的性质及制备方法 A
知道硅酸钠（Na2SiO3）的物理性质、用途，知道常用的陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品以及制普通水泥、普通玻璃的主要原料 A Ⅰ
了解硅的物理性质以及硅在自然界的存在形式，知道硅及其化合物在材料领域中的应用 B
能说出氯气的主要物理性质，知道氯气的主要化学性质，能写出相关的化学方程式或离子方程式 B
知道漂白粉的生产原理，了解次氯酸的重要性质 A Ⅰ
初步学会溶液中Cl-的检验方法 B c
了解硫元素的存在 B b
知道硫、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的物理性质 A
知道硫的可燃性和氮气的稳定性，能正确写出氮气与氧气反应的化学方程式 A b
了解二氧化硫与水、氧气反应，能正确写出化学方程式，认识亚硫酸的酸性和不稳定性，知道二氧化硫具有漂白性 B Ⅰ
了解一氧化氮与氧气和二氧化氮与水的反应并能正确写出化学方程式 B b Ⅰ
知道三氧化硫与水的反应，能正确写出化学方程式 A b
知道二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治 A Ⅱ
知道氮的固定，能正确书写氮气与氢气合成氨的化学方程式 A b
了解氨气的物理性质、化学性质和用途，知道氨水显弱碱性，了解氨气的实验室制取、收集、检验的方法，知道铵盐的性质和用途 B b Ⅰ
知道硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的吸水性、脱水性，了解浓硫酸的氧化性（与Cu、C的反应），了解硝酸的氧化性（浓硝酸、稀硝酸与Cu的反应） B c
知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用，知道硫酸、硝酸的主要用途 A Ⅰ
化学2
主题1 物质结构 元素周期律
测 试 内 容 测试要求
知道元素、核素的涵义。知道质量数与质子数、中子数的关系，能说出的含义。 A Ⅰ
知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系 A Ⅰ
通过对碱金属和卤族元素的原子结构和性质的探究，知道金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 A b Ⅰ
了解原子核外电子的分层排布及其规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图 B b
从原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等方面认识元素周期律 B Ⅰ
知道原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系 A
了解元素周期律和周期表的应用 B Ⅰ
认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成，能辨认极性键和非极性键 B b
能识别典型的离子化合物和共价化合物 B b
能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式 B b
主题2 化学反应与能量
测 试 内 容 测试要求
从反应物总能量与生成物总能量的相对高低来了解吸热反应和放热反应的涵义 B Ⅰ
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 B Ⅱ
举例说明化学能与电能的转化关系 A Ⅰ
知道原电池的概念和原理 A
能写出铜锌原电池的电极反应式和总反应式 B b
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性 B Ⅲ
了解化学反应速率的概念及影响因素 B Ⅰ
了解化学反应的限度 B
主题3 有机化合物
测 试 内 容 测试要求
知道甲烷的分子结构及特点，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途 B b Ⅰ
了解烷烃的组成、结构、物理性质 B
初步了解烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体等概念 A a Ⅰ
了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应等化学性质及主要用途 B b Ⅰ
了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应、加成反应等化学性质及主要用途 B b Ⅰ
知道乙醇的分子组成、结构简式，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等化学性质及主要用途 B b Ⅰ
知道乙酸的分子组成、结构简式，了解乙酸的酸性、酯化反应等化学性质及主要用途 B b Ⅰ
知道常见的营养物质 A Ⅰ
认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应及在日常生活中的应用 B Ⅰ
主题4 化学与自然资源开发利用
测 试 内 容 测试要求
了解常见金属冶炼的原理 B Ⅰ
了解海水的淡化方法与海水资源的应用。以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用 B Ⅱ
认识煤、石油和天然气是人类能源的主要来源，能书写其简单代表物燃烧的化学方程式 B b
通过乙烯的聚合反应了解加聚反应的原理，能书写简单加聚反应的化学方程式 B b
知道煤的成分，知道煤通过干馏可得到多种化工产品，知道其产品的主要用途 A Ⅰ
知道石油的成分，知道石油通过加工可得到多种化工产品，知道其产品的主要用途 A Ⅰ
以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义 A Ⅱ
化学与生活
主题1 关注营养平衡
测 试 内 容 测试要求
知道葡萄糖是人体内最重要的供能物质，淀粉、纤维素在生产生活中的作用，知道它们对人体健康的意义 A Ⅰ
了解葡萄糖的结构与性质，初步学会葡萄糖的结构简式的书写，知道淀粉和纤维素的水解反应及水解反应方程式的书写 B b
知道人体新陈代谢过程中淀粉、葡萄糖等的消化和吸收 A Ⅰ
知道油脂的组成和结构以及与熔点的关系，以及油脂在人体内的变化及脂肪酸在人体内的功能 B Ⅰ
了解氨基酸和蛋白质的组成、结构、性质等方面的特点，知道人体必需的几种常见的氨基酸 B Ⅰ
知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸，了解人体新陈代谢过程中蛋白质的消化和吸收 A
知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径，知道维生素C的重要性质 A Ⅰ
知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用 A Ⅰ
主题2 促进身体健康
测 试 内 容 测试要求
知道合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系 A Ⅰ
知道水在人体中的作用，知道食物的酸碱性 A Ⅱ
知道几种常见的食品添加剂的组成、性质和作用 A Ⅰ
通过实例了解某些药物的主要成分、疗效及毒副作用，知道安全用药常识 A Ⅲ
主题3 探索生活材料
测 试 内 容 测试要求
知道金属与合金在性能上的主要差异及其原因，知道生活中常见合金的组成、性能和用途，知道新型合金 A Ⅰ
知道金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐的常用方法 A b
知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途，列举玻璃、陶瓷制品的新发展 A Ⅲ
知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能，了解高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响 A Ⅲ
知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响 A Ⅲ
主题4 保护生存环境
测 试 内 容 测试要求
知道大气主要污染物及其危害，知道酸雨的形成过程 A Ⅰ
知道减少或消除大气污染物的原理和方法 A Ⅱ
知道主要的居室空气污染物，了解其对人体的危害 B Ⅰ
通过典型实例，了解水体污染造成的危害，知道污水处理中主要的化学方法及其原理 B Ⅱ
知道“白色污染”的涵义，了解“白色污染”的危害和防治方法 B Ⅲ
知道垃圾处理的方法，了解垃圾资源化的重要意义 A Ⅲ
物质结构与性质
主题1 原子结构与性质
测 试 内 容 测试要求
了解在多电子原子中，核外电子分不同的能层，同一能层又分成能级 B
了解构造原理，能书写1—36号元素原子的电子排布式和电子排布图 B b
知道电子云、原子轨道、电子自旋的涵义 A Ⅰ
知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式 B a
了解多电子原子中核外电子分层排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利原理、洪特规则） B Ⅰ
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁 A
知道元素的原子外围电子排布式的涵义，能说出周期表中1—36号元素的所在分区 B Ⅰ
了解原子半径与原子结构的关系 B c
知道元素电离能的涵义。知道同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系 A
知道电负性的涵义。认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱 A
认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期律的实质和元素周期系中主族元素的“位、构、性”之间的关系 B Ⅲ
了解元素周期系在化学学习、科学研究和生产实践中的应用价值 B Ⅲ
主题2 分子结构与性质
测 试 内 容 测试要求
知道共价键的形成原因、本质和特征。知道共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小 A a Ⅰ
知道共价键的键能、键长、键角等的涵义。能用键能、键长说明化学键的稳定性和简单分子的活泼性。能用键长、键角等说明简单分子的空间构型 A b
了解等电子原理，结合实例说明“等电子体”具有相似的结构和性质 B b
了解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论并据此判断简单分子或离子的空间构型 B b
了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况 B b
了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子 B b
了解相对分子质量、分子的极性对分子间作用力的影响 B a
举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响 B a
知道“相似相溶”规律的实际应用 A Ⅱ
列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质熔点、沸点及溶解度等性质的影响 A Ⅱ
知道手性分子、手性异构体的涵义。了解手性分子在生命科学和医药等方面的应用 A Ⅰ
主题3 晶体结构与性质
测 试 内 容 测试要求
知道晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。知道晶体、晶胞的涵义 A Ⅰ
知道分子晶体的结构粒子、粒子间作用力 A
了解原子晶体的涵义和特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 B Ⅰ
知道金属键的涵义，能用金属键理论（“电子气理论”）解释金属的一些物理性质 A a
能列举金属晶体的基本堆积模型，知道金属晶体的基本堆积模型对应晶胞中金属原子的数目 A a
理解离子键的涵义，能说明离子键的形成。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 C Ⅰ
了解晶格能的涵义，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。知道晶格能的大小与熔点高低、硬度大小的关系 A c
知道分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构粒子及粒子间的作用力的区别 A c
（三）情感态度价值观要求
有机渗透人与自然和谐发展、环境保护意识、化学的基本观点和实事求是的科学态度、健康的生活习惯等情感态度与价值观。
Ⅳ.考试形式及试卷结构
（一）考试形式与时间
1．考试形式：闭卷、笔试。
2．考试时间：90分钟。
（二）试卷结构
1．题型比例
试题分Ⅰ卷、Ⅱ卷。Ⅰ卷为选择题（考查《必修1》和《必修2》）；Ⅱ卷为非选择题（考查《必修1》、《必修2》 和《化学与生活》或《物质结构与性质》）。选择题均为单项选择题，非选择题可包括填空、简答和计算等题型。选择题与非选择题占分比例约为3︰2。
2．试题难度比例
试卷由容易题、中等难度题、较难题组成，其占分比例约为7︰2︰1。
3．内容比例
《必修1》和《必修2》约占85%，《化学与生活》或《物质结构与性质》约占15%。
4．试卷分值
满分为100分。
Ⅴ.题型示例
（一）选择题
1．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．KCl B．CO2 C． C12H22O11（蔗糖） D．Cl2
【解析】本题考查电解质的概念，属于容易题。题中 KCl是盐，CO2是非金属氧化物，蔗糖是不能电离的有机物，Cl2是单质。
【答案】A
2．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．氯化钠 B．氯化氢 C．氯气 D．氢氧化钠
【解析】本题考查学生能否识别典型的离子化合物和共价化合物，属于容易题。题中 NaCl是离子化合物，氯化氢是共价化合物，氯气是单质，氢氧化钠是离子化合物。
【答案】B
3．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）
A．单质氯 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
【解析】本题以海水成分这一真实的化学环境为背景，考查化学变化的概念，属于容易题。海水中含有的多种元素以离子形式存在。海水蒸发结晶即可获得食盐晶体，不需经过化学反应。从海水中提取单质氯、单质镁等单质，必须经过氧化还原反应。工业上一般用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。
【答案】D
4．140 58Ce是地壳中含量最高的稀土金属铈元素的一种核素，下列关于140 58Ce的说法错误的是
A．质量数为198 B．中子数为82 C．质子数为58 D．核外电子数为58
【解析】本题考查学生是否知道质量数与质子数、中子数的关系，能否说出的含义，属于容易题。因为质量数=质子数+中子数，Ce左上角数值是质量数，Ce左下角数值是质子数。
【答案】A
5．当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体
【解析】本题以胶体概念立意，考查学生对常见物质形成的溶液和胶体等分散系概念的理解，知道“丁达尔效应”是鉴别胶体和溶液的一种简便方法，体会化学研究中物质的多种分类方法，属于容易题。题中的硫酸铜溶液、稀硫酸、溴水都是溶液，不会产生丁达尔效应。
【答案】D
6．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．铝与盐酸反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．CaCO3受热分解生成CaO和CO2
【解析】本题考查氧化还原反应的实质，属于中等难度题。判断是否是氧化还原反应，主要比较反应前后各物质中元素的化合价是否有变化。
【答案】A
7．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
B．钠与水反应：Na+H2O===Na++OH－+H2↑
C．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－===H2O
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－===AgCl↓
【解析】本题通过离子方程式的正误判断，考查学生对钠与水反应等常见化学反应本质的认识以及书写离子方程式的能力，属于中等难度题。书写离子方程式必须遵循质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应电子得失总数相等。B中的离子方程式没有配平，不符合质量守恒定律，根据得失电子总数相等进行配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OHˉ+H2↑。
【答案】B
8．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
【解析】本题考查学生对常见物质分离实验原理和操作方法的理解情况，属于容易题。A是过滤操作，可用来分离固体与液体。B是蒸馏操作，可用来分离沸点不同的液体混合物。C是配制一定物质的量浓度溶液的操作。D是分液操作，可用来分离互不相溶的液体混合物。
【答案】C
9．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸溶液
C．改用热的2 mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
【解析】本题以制备氢气实验为问题情景，考查学生对化学反应速率理论以及影响化学反应速率的因素的了解，属于容易题。增大反应物浓度（B）、升高温度（C）、使用催化剂、增大固体表面积（A）都能够增大化学反应速率。减小反应物浓度（D）、降低温度能够减小化学反应速率。
【答案】D
10．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
【解析】本题考查化学反应与能量的关系，检测学生对物质燃烧和中和反应中热量变化等常识性知识的了解，属于容易题。中和反应、燃烧反应都是放热反应。化学键断裂要吸收能量。反应物总能量与生成物总能量不一定相等，这是化学反应常伴随着能量变化的原因。
【答案】B
11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（ ）
A．稀盐酸 B．水 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
【解析】本题通过对乙酸溶液和乙醇的鉴别，考查学生对乙酸和乙醇结构与性质的差异的了解，属于容易题。乙醇的官能团是羟基（－OH），不显酸性。乙酸的官能团是羧基（－COOH），具有酸的通性。稀盐酸、水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质与乙醇能互溶且都不发生反应；前三种物质与乙酸溶液能互溶且不发生反应，而碳酸钠溶液与乙酸溶液能发生反应生成气体。
【答案】D
12．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A．Zn为负极，Cu为正极
B．负极反应为 Cu－2e－= Cu 2+
C．电子由Cu电极经流向Zn电极
D．该装置能将电能转化为化学能
【解析】本题以原电池组成为情景，考查学生对原电池基础知识的掌握情况，包括判断正负极、电子流动方向等，属于容易题。该电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，外电路中电子由Zn电极通过导线流向Cu电极，电极Zn是负极，该电池工作时是将化学能转化为电能。
【答案】A
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为NA
B．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 NA
C．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA
D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO的数目为1.5NA
【解析】本题以阿伏加德罗常数为背景，考查学生阿伏加德罗常数的概念及运用，属于中等难度题。A中缺“标准状态”的条件，B中忽略了1mol Na2CO3 能电离出2mol Na+，D中缺“溶液的体积”。
【答案】C
（二）非选择题
《必修1》、《必修2》：
14．根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）在第三周期中，最活泼的非金属元素是_______（填元素名称），其最高价氧化物的水化物的化学式是_______，最活泼的金属元素是_______（填元素符号），其最高价氧化物的水化物的化学式是_______。
（2）某元素位于第二周期VIA族，该元素的元素符号是_______，该元素与氢元素形成的化合物的化学式是___________（只填一种）。
（3）第三周期中有一种元素的单质既能与酸反应，又能与碱溶液反应。则该单质的化学式是_______。
【解析】本题以元素周期律及周期表为情景，考查元素“位、构、性”的关系，属于容易题。（1）第三周期，最活泼的非金属元素是氯，原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，则最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4；第三周期最活泼的金属元素是Na，原子最外层有1个电子，最高化合价为+1价，最高价氧化物的水化物的化学式是NaOH。（2）第二周期VIA族的元素是O，原子最外层有6个电子，最低负化合价为-2价，该元素与氢元素形成的化合物的化学式是H2O或H2O2。（3）第三周期中既能与酸反应又能与碱溶液反应的单质是铝。
【答案】(1)氯，HClO4，Na，NaOH (2)O，H2O （H2O2） (3)Al
15．下图中A~Ｅ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。C是两性氧化物，B为红棕色粉末（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。

请回答以下问题：
（1）B、C化学式分别是_____________、____________。
（2）Ｅ与NaOH溶液反应的现象是______________________。
（3）A在常温下能与NaOH溶液反应，其反应的化学方程式是____________________________。
【解析】本题以框图为情景，要在理解框图所示物质转化关系的基础上，根据已知物质的颜色、化学性质及反应条件进行逻辑推理，属于中等难度题。由红棕色粉末B与A在高温下生成两性氧化物C，推出:C为氧化铝，B为氧化铁，A为铝，D为铁，E为氯化亚铁。
【答案】（1）Fe2O3、Al2O3
（2）产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
16．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）A→B的反应类型是______________；B、D中官能团的名称分别是______________。
（2）反应B＋D→E的化学方程式是_______________________________________。
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：____________________________________________。
【解析】本题以框图为情景，要在题干告诉已知条件的基础上，根据框图所示物质转化关系进行逻辑推理，推出有机物的结构简式，属于中等难度题。A是乙烯，因为它是从石油中提炼出来的，所以它的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。从框图所示的关系：B→C→D，可推测是醇→醛→羧酸，而乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。
【答案】（1）加成反应 羟基、羧基
（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
（3）CH3CH(CH3)2
17．某同学欲用下列四个装置连接成一套装置，试验湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色；实验室制取的氯气从连接好的实验装置的左边玻璃导管口导入，并依次通过各装置。
请回答下列问题：
（1）欲达到上述实验目的，各装置的正确连接顺序是：氯气→ 接 接 接 。
（2）干燥的有色布条在氯气中不能褪色的原因是 。
（3）上述过程盛NaOH溶液的装置中发生反应的离子方程式是 ，根据该反应的原理，工业上可生产漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是 。
【解析】本题以物质性质验证实验为情景，考查氯气是否具有漂白性，属于中等难度题。因为湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色；所以在做干燥的有色布条在氯气中不能褪色实验时，必需干燥氯气，即A装置一定在C装置前。同时要防止尾气污染环境，故最后需要尾气吸收。
【答案】（1）氯气→ A 接 C 接 D 接 B 。或氯气→ D 接 A 接 C 接 B 。
（2）干燥的氯气中无HClO生成
（3）Cl2+2OHˉ=== Clˉ+ClOˉ+H2O Ca (ClO)2
18．将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。计算：
（1）生成的氨气在标准状况下的体积；
（2）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水中NH3的物质的量浓度。
【解析】本题依托实验室制氨气反应原理，考查利用物质的量在化学方程式中进行计算，以及物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，并进行简单的计算。属中等难度的题。
（1）2NH4Cl + Ca (OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
V(NH3)=×22.4L/mol = 4.48L
（2）c(NH3)= 4.48L ÷ 22.4L/mol ÷ 0.5L = 0.4mol/L
【答案】（1）4.48L（2）0.4mol/L
《化学与生活》：
1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中常见的操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
A．烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用食醋除水垢［水垢主要成分是：CaCO3、Mg (OH)2
【解析】本题以生活中的化学为情景，考查氧化还原反应的判断，属于容易题。铁生锈、牛奶久置变质腐败、燃烧沼气都是物质与氧气发生的氧化还原反应。用食醋除水垢的化学原理是醋酸与CaCO3、Mg (OH)2发生复分解反应，反应前后，无化合价改变，是非氧化还原反应。
【答案】D
2．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（ ）
A．元素 B．单质 C．氧化物 D．分子
【解析】本题以日常生活中常见物品为情景，属于容易题，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识。“加碘食盐”、 “增铁酱油”、“富硒茶叶”“含氟牙膏”、中的“碘、铁、硒、氟”指的是在食盐、酱油、茶叶、牙膏中添加了相应的元素。
【答案】A
3．某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃的食物是（ ）
A．苹果、梨等水果 B．波菜、芹菜等蔬菜
C．豆腐、海带等 D．含蛋白质、脂肪多的肉类食品
【解析】本题考食物的酸碱性，属于容易题。如果尿液呈微酸性，就需要控制酸性食物的摄入，通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。
【答案】D
4．下列关于药物的使用说法正确的是 。
A．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
B．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
【解析】本题以生活中药物的使用为情景，考查药物使用的方法及对常用药物的认识，属于容易题。
【答案】B
5．糖类、油脂、蛋白质能在人体中 （填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。其中 是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于 溶性维生素，维生素D 属于 溶性维生素。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示　　 ，“R”表示 。
【解析】本题综合考查糖类、油脂、维生素的性质，属于容易题。
【答案】 氧化；油脂；水；脂；非处方药；处方药
6．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。在催化转化器前半部发生的反应为 ；
后半部发生的反应 和 ，为防止催化剂中毒，使用催化转化器时必须使用无铅汽油。
【解析】本题以汽车尾气处理为情景，考察学生根据信息书写化学方程式的能力，属于中等难度题。
【答案】 2CO+2NO N2+2CO2 ；2CO + O2 2CO2
C7H16 + 11O2 7CO2 + 8H2O
《物质结构与性质》：
1．下列能层中，有f能级的是（ ）
A．K B．L C．M D．N
【解析】本题考查能层与能级关系：能层的能级数等于该能层序数。则有f能级的是第四层，即N层，属于容易题。
【答案】 D
2．含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．H2O2 B．Na2O2 C．NaCl D．NH4Cl
【解析】本题考查化学键的类型和离子化合物的概念，属于容易题。H2O2中含有极性键和非极性键，为共价化合物；NaCl中只有离子键；NH4Cl中有离子键和极性共价键，只有B项正确。
【答案】B
3．下列元素原子的电子排布图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解析】本题考查了构造原理，属于容易题。其中A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则。
【答案】D
4．下列叙述正确的是（ ）
A．固态物质一定是晶体 B．晶体不一定有固定的熔点
C．晶体内部粒子按一定规律周期性排列 D．凡有规则几何外形的固体一定是晶体
【解析】本题考查晶体的概念和结构，属于容易题。固体分为晶体和非晶体，晶体内部粒子是按一定规律周期性排列，有固定的熔点和规则的几何外形，但有规则几何外形的固体不一定是晶体。
【答案】C
5．下列晶体性质的比较中不正确的是（ ）
A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>PH3
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：Si4I>SiBr4>SiCl4
【解析】本题以物理性质为情景考查构成晶体粒子间作用力大小的比较，属于中等难度题。其中A项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)C－Si>Si－Si，键能越大，原子晶体的熔点越高，A项正确；NH3分子之间有氢键，故NH3的沸点高于PH3的，B项正确；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。
【答案】C
6．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 ； X原子核外电子排布式为　　　　　　　　　；B元素原子的电子排布图是 。
（2）化合物Y2X2属于 化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是 。
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是
。
（4）B与X可以形成三原子化合物，该化合物晶体的构成粒子是 ，粒子间的作用力是________________。
（5）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物的化学式分别是 -和 。
【解析】本题以元素周期表为情景，考查元素在周期表中的位置、原子结构和物质性质，属于中等难度题。因为Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，所以X为O，由X与Z同主族，A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增，则Y为Na，Z为S，又A与Y同主族，B与Z的最外层电子数之比2∶3，则A为H，B为C。
【答案】（1） ； ；1s22s22p4； （2）离子，离子键和非极性键 （3）H2O 水分子间存在氢键 （4）分子， 范德华力 （5）H2O2和 H2S
四川省普通高中学业水平考试
化学（样题）
(考试时间：90分钟；满分：100分)
本试题分Ⅰ卷、Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，；第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案。
本部分为所有考生必答题。共30个小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。
1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是
A B C D
2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是
A．无毒 B．无颜色 C．无气味 D．有刺激性气味
3．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.03 mol/L
4．下列关于二氧化硫的说法错误的是
A．无色无味 B．有毒 C．能使品红溶液褪色 D．酸性氧化物
5．下列各组物质中，互为同位素的是
A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和
6．下列物质中，只含共价键的是
A．HCl B. NaCl C．Na2O D．NaOH
7．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
8．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
9．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是
A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2
10．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）
A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸）
C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物）
11．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是
12．下列元素中，属于第二周期的是
A．氢 B．碳 C．钠 D．氯
13．一定条件下，下列物质不能与乙醇发生化学反应的是
A．碳酸钠溶液 B．钠 C．氧气 D．乙酸
14．第三周期的下列元素中，非金属性最强的是
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体
16．关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是
A．原子半径 P>S>Cl
B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4C．氢化物的稳定性 PH3D．元素的非金属性 P>S>Cl
17．下列措施不能加快化学反应速率的是
A．升高温度　　　　　　　　　　B．降低温度　　　
C．提高反应物浓度　　　　　　 D．使用合适的催化剂
18．下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
C．原电池的负极是发生还原反应的电极
D．原电池是一种能将化学能转化为电能的装置
19．下列物质在一定条件下能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是
A．苯 B．乙烯 C．正丁烷 D．甲烷
20．下列物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖
21．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
22．某化合物的性质如下：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NaCl D．K2SO4
23．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+
24．下列离子方程式正确的是
A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
B．金属钠投到水中：Na + H2O =Na+ +OH- + H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH- +H+ = H2O
25．下列说法正确的是
A．N2的摩尔质量为28 g
B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
26．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①Cl2可用于制造漂白粉 ②Si可用于制造半导体材料 ③SiO2可用于制造光导纤维
A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．都正确
27． 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
28．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
29．下列反应中，不属于加成反应的是
A．乙烯与氢气反应制取乙烷 B．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷
C．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
30．在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是
A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
B．增大氢气的浓度可增大反应速率
C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
注意事项：1.答卷前将密封线内的各项内容填写清楚。
2.用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将答案直接答在相应的位置。
题号 一 二 总分 总分人
分数
提示：第Ⅱ卷分为必答题和选答题。必答题包括《化学1》（必修）《化学2》（必修）模块，为所有考生必答；选答题包括《化学与生活》（选修1）、《物质结构与性质》（选修3）两个模块和部分计算内容，考生根据选修模块选择其一作答。
得分 评卷人
一、必答题（本题包括2个小题，共20分）
31．（8分）铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作 剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为 L。
32．（12分）已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答：
(1) A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高正化合价为 ，C的化学式为 。
(2)A与水反应的化学方程式为 。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为 。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。
二、选答题（考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》（选修1）模块的考生答（一）题，选修《物质结构与性质》（选修3）的考生答（二）题。（一）题、（二）题各20分。）
得分 评卷人
（一）供《化学与生活》（选修1）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．(3分)下列说法正确的是 （填序号）。
①人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了。
②酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质。
③碘和铁都是人体必须的微量元素。
④为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点。
34．(4分)下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。
品　名 ×× 速冻饺子
部分配料 ①小麦粉 ②猪肉 ③白菜 ④食盐
保质期 在－18℃环境中保存12个月
生产日期 见封口
上表所列配料中，富含蛋白质的是 ，（填序号，下同），富含淀粉的是 ，富含维生素的是 ，属于调味剂的是 。
35．(8分)保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。
(1)水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。
(2)减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。
(3)焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。
(4)将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
36．(5分)已知20 g NaOH与100 mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：
(1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式。
(2)20 g NaOH的物质的量是多少？
(3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？
得分 评卷人
（二）供《物质结构与性质》（选修3）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．(4分)
(1)下列元素原子的电子排布图正确的是 。
A． B．
C． D．
(2)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+2，该元素原子的最外电子层上的成对电子对有
对。
(3)根据价层电子对互斥理论，判断SO3分子的立体构型为___________。
(4)①干冰②晶体硅③氯化钠三种晶体的熔点由低到高的顺序为 (填序号)。
34．(6分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y位于元素周期表中第三周期第　　　族。
(2)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　（写化学式）。
(3)XO2分子中存在　　　个σ键，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。
35．(5分)氮是地球上极为丰富的元素。
(1)写出基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)NH4+与CH4互为等电子体，则NH4+的空间构型为 。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋配离子，其中Cu2＋与NH3之间的化学键是 。
(4)Cu＋与N3－形成的晶体结构的晶胞如右图所示。则该晶体中与同一个N3-(白球)紧邻的Cu＋(小黑球)有______个。
36．（5分）现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。为测定该样品中铝的含量，称取5.0 g此样品置于锥形瓶中，将100 mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3 g。
(1)该混合物中铝的质量分数为多少？
(2)所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？
四川省普通高中学业水平考试样题
化学样题参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．D 3．D 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B 9．D 10．C 11．C 12．B 13．A 14．D 15．D 16．D 17．B 18．C 19．B 20．D 21．C 22．A 23．C 24．D 25．B 26．D 27．A 28．A 29．B 30．C
第Ⅱ卷（非选择题 共20分）
一、必答题（本题包括2个小题，共20分）
31．（8分）升高 氧化 氧化 11.2L
32．（12分）(1) Cl2，+7， HCl (2) Cl2 + H2O = HCl + HClO (3)2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2 Cl-
(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
二、选答题（考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》（选修1）模块的考生答（一）题，选修《物质结构与性质》（选修3）的考生答（二）题。（一）题、（二）题各20分。）
（一）供《化学与生活》（选修1）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．(3分)③
34．(4分) ② ① ③ ④ (每空1分)
35．(8分)（1）× （2）√ （3）√ （4）√ (每空2分)
36．(5分)(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2分)
(2) n(NaOH)＝＝0.5mol (1分)
(3) c(HCl)＝＝5mol/L (2分)
（二）供《物质结构与性质》（选修3）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．(4分) (1)D (2)2 (3)平面(正)三角形 (4)①③② (每空1分)
34．(6分) (1) VIA (2) HClO4 (3)2，非极性 (4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(第(4)小题2分，其余每空1分)
35．(5分) (1)2s22p3 (2)正四面体 (3)配位键(或共价键) (4) 6
(第(4)小题2分，其余每空1分)
36．(5分)解：(1)m(Al) = 5.0 g﹣2.3 g = 2.7 g………………………………………(1分)
则混合物中铝的质量分数：w(Al)＝×100 %＝54 % ……………(1分)
(2)2Al ＋ 6HCl == 2AlCl3 ＋ 3H2↑ ……………………………………（1分）
2×27 g 6 mol
2.7 g n(HCl)
n(HCl)＝＝0.3mol …………………………（1分）
则盐酸中HCl的物质的量浓度为：c(HCl)＝＝3 mol /L ………（1分）
答：略。
浓硫酸
△
+9
2
7
A．
+9
2
8
B．
2
8
6
+16
C．
D．
2
8
8
+16

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