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钠及其化合物（1）
重难点
题型
分值
重点
1. 了解钠的主要性质及应用
2. 掌握钠的化合物之间的主要性质及应用
3 .了解钠及其常见化合物的制备方法及鉴别
填空
6-10分
难点
1. 掌握钠的化合物之间的主要性质及应用
2. 了解钠及其常见化合物的制备方法及鉴别


核心知识点一：
一、钠的性质及应用
1. 物理性质
颜色
熔点
硬度
密度
导电性、导热性
银白色
低
小
比水的小；比煤油的大
良好
2. 化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：

（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应
与O2反应
（2）与水的反应
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
实验现象及解释：

（3）与盐溶液的反应
①金属钠与盐（如FeCl3）溶液反应的解题技巧
金属钠先与盐溶液中的水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再与溶液中的溶质（如FeCl3等）发生复分解反应： 3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl。
反应的总化学方程式为6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2↑。
②钠与盐溶液反应的思维流程

3. 钠的制取及保存
（1）制取：电解熔融NaCl，化学方程式为2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4. 钠的用途
（1）制取Na2O2等化合物。
（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。
（3）用作电光源，制作高压钠灯。
（4）冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，
如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。

核心知识点二：
二、氧化钠和过氧化钠
1. 氧化钠与过氧化钠的比较

氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
电子式


阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
化学键类型　
只有离子键
既有离子键又有共价键
是否为碱性氧化物
是
不是
与H2O反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O
稳定性
不稳定
较稳定
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂

2. Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质

（1）强氧化性的五个表现

（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为。
（3）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
3. Na2O2与H2O、CO2反应的四个关系
（1）气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。
（2）转移电子关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每1 mol Na2O2转移1 mol电子；每产生1 mol O2转移2 mol电子。

（3）固体质量关系
凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；
②有机物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。
核心知识点一：

取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是（　　）
①金属先熔化　②在空气中燃烧，火焰呈黄色　③燃烧时火星四射　④燃烧后生成淡黄色固体　⑤燃烧后生成白色固体
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤
【考点】钠的性质
【答案】B
【解析】由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。
金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是（　　）
A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
【考点】钠的性质
【答案】C
【解析】钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B错误；Na能与H2O、CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D错误。
核心知识点二：

下列有关Na2O2的说法不正确的是（　　）
A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同
【考点】氧化钠和过氧化钠的性质
【答案】B
【解析】燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质，A正确；反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，B错误；Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，C正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，产物不同，D正确。


下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
【考点】过氧化钠的性质
【答案】C
【解析】Na2O2中的离子为Na＋和O，阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等，但质量不等，B错误；Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时转移电子的物质的量相等，C正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D错误。


（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）
A. 金属钠可以保存在煤油中
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
2. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量最大
D. 两块钠的反应产物质量一样大
3. 如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）
A. U形管内红水褪色
B. 试管内溶液变红
C. 气球a被吹大
D. U形管水位：d4. 下列叙述正确的是（　　）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
5. 二氧化碳和氢气的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的过氧化钠中，测得过氧化钠固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中二氧化碳的物质的量分数为（　　）
A. 75% B. 25% C. 88% D. 32%
6. 使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为（　　）
A. 7.8 g B. 3.9 g C. 3.2 g D. 15.6 g
7. 某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________。
（2）装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是_____________________________________。
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 小苏打 D. 石灰石
（3）实验时，甲同学认为先关闭K1、打开K2，通过观察______________________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。
（4）乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。
①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________；
②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_______________________________________________。
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，______________________________________________________。
1. B 【解析】A. 金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B. 金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C. 钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D. 实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确；故答案为B。
2. B 【解析】A.金属钠失电子均变成+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B.金属钠失电子均变成+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、23g金属钠变成氧化钠质量为31g,23g金属钠变成过氧化钠质量为39g,等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D. 根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误；故答案为B。
3. C 【解析】由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀，U形管中水位d>c。
4. D 【解析】Na2O2不是碱性氧化物，①错误；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，②错误；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，③错误；④⑤正确。
5. C 【解析】由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，1 mol二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于1 mol一氧化碳的质量；由①2H2＋O2===2H2O，②2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑相加可得：H2＋Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量为氢气的质量。
设原混合气体中二氧化碳、氢气的物质的量分别为x、y，则：①44 g·mol－1x＋2 g·mol－1y＝5 g；②28 g·mol－1x＋2 g·mol－1y＝3.4 g，
解得：x＝0.1 mol，y＝0.3 mol，
则原混合气体中二氧化碳的物质的量分数为88%。
6. D 【解析】由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于一氧化碳的质量，放出氧气的质量＝44 g－28 g＝16 g；由2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑可知，水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重相当于氢气的质量，放出氧气的质量＝18 g－2 g＝16 g。生成氧气的质量为5.16 g－1.96 g ＝3.2 g，其物质的量为0.1 mol，参加反应的过氧化钠的质量＝0.1 mol×78 g·mol－1x×2＝15.6 g。
7. （1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（2）bc
（3）Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色（回答出要点即可）
（4）①除去未反应的CO2、H2O（g）　②水蒸气与Na2O2反应也能产生O2
（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（其他合理答案也可）
【解析】本题考查Na2O2、CO2的性质及化学实验基本操作知识。（2）盐酸易挥发，挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳。（3）实验中先行关闭K1、打开K2，使干燥的CO2与Na2O2接触，通过观察Ⅲ中Na2O2颜色有无变化判断CO2在干燥条件下能否与Na2O2反应。（4）①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的CO2及水蒸气。②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的。（5）若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。

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