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物质的量（2）
重难点
题型
分值
重点
1. 了解物质的量浓度概念、计算公式
2. 熟练掌握根据溶质的质量、体积、计算所配制溶液的物质的量浓度
3. 熟练掌握配制溶液的一般步骤和操作方法
选择与填空
10-14分
难点
1 熟练掌握根据溶质的质量、体积、计算所配制溶液的物质的量浓度
2. 熟练掌握配制溶液的一般步骤和操作方法

核心知识点一：
1. 溶液的物质的量浓度
（1）概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
（2）符号：cB，常用单位：mol·L－1。
（3）表达式：cB＝。
（4）物质的量浓度与溶质的质量分数的比较
物质的量浓度
溶质的质量分数
定义
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
相似处
表示溶液中溶质含量的物理量
不同处
计算式
cB＝
w（溶质）＝×100%
特点
体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同
质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同

2. 关于物质的量浓度的理解
①B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等
②V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”，V的单位为升（L）
③溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
④一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液的体积的不同而变化
⑤某些物质溶于水后与水反应生成新的物质，此时溶质为反应后的新物质，如CaO溶于水后生成Ca（OH）2，则Ca（OH）2为该溶液的溶质
⑥如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量的时，应将结晶水考虑在内
思考1：将342gC12H22O12（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
答案：不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
思考2：从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？
答案：所取溶液的浓度不变
例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。
思考3：若两种不同的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。
答案：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
3. 有关物质的量浓度的计算
（1）求物质的量浓度
①将4gNaOH溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
②将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。
③把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
（2）求溶液的体积
①取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？
（3）求溶质的质量m或气体体积V（g）
①配制0.3mol/LNaOH溶液100mL，需要NaOH质量多少？
②配制0.5mol/LHCl溶液100mL，需要标准状况下HCl气体体积多少？
（4）求离子的物质的量浓度
①0.5LAlCl3溶液中Cl?为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量的浓度为多少？
（5）物质的量浓度与质量分数换算
①250mL密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？
（6）气体溶于水的物质的量浓度
①在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为1.1g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为多少？
（7）不同浓度溶液混合的计算
①2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度？
核心知识点二：
一定物质的量浓度溶液的配制
1. 认识容量瓶
（1）容量瓶的结构与规格

（2）容量瓶的选择与使用
①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2. 容量瓶的选择与使用
①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
3. 配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液

4. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
（1）误差的分析方法
①根据cB＝＝可知，MB为定值（溶质的摩尔质量），实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
②容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响（如下图）

仰视刻度线（如图a）：加水量高于基准线（刻度线），溶液体积偏大，c偏低。
俯视刻度线（如图b）：加水量低于基准线（刻度线），溶液体积偏小，c偏高。
（2）配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差
实验操作
n
V
c
①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g
偏大
不变
偏大
②砝码生锈（没有脱落）
偏大
不变
偏大
③少量氯化钠沾在滤纸上
偏小
不变
偏小
④有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
⑤容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
⑦仰视
不变
偏大
偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小


核心知识点一

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（　　）
A. 将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中
B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C. 将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D. 将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液
【答案】D
【解析】40gNaOH为1mol，溶剂为1L，溶液的体积不为1L，故A错；B中没有给出标准状况下，所以氯化氢不为1mol，故B错；C中体积不为1L，C错误；D中碳酸钠0.1mol，溶液体积0.1L，所以溶质的量浓度为1 mol·L－1
【考点】物质的量浓度基本概念


今有0.1 mol·L－1Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL,0.1 mol·L－1Al2（SO4）3溶液100 mL。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是（　　）
A. 1∶1∶ B. 3∶2∶2
C. 3∶2∶3 D. 1∶1∶3
【解析】SO的浓度与溶液的体积无关，只与溶质的组成和浓度有关，此题容易出现的错误是计算成SO的物质的量之比。在Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中c（SO）依次为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1。
【答案】D
【考点】物质的量浓度的相关计算
核心知识点二：

下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A. 容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B. 用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C. 容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D. 容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。
【答案】D
【考点】考查容量瓶的使用规则


配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A. 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 仰视确定凹液面与刻度线相切
D. 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项，用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的水，结果偏低。
【答案】A
【考查】溶液配制的误差分析


（答题时间：25分钟）
一、选择题。
1. 将30 0.5 /溶液加水稀释到500，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A. 0.3/ B. 0.03/ C. 0.05/ D. 0.15/
2. 浓度均为0.2mol/L的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液和MgSO4溶液的体积分别为300mL、100mL、200mL，这三种溶液中SO42－的物质的量浓度之比是（ ）
A. 6：4：3
B. 1：1：1
C. 1：3：1
D. 3：2：3
3. 从2 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是（　　）
A. 浓度为0.1 mol·L－1
B. 浓度为1 mol·L－1
C. 含NaOH 4 g
D. 含NaOH 0.1 mol
4. 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（　　）
A. 使用前要检验容量瓶是否漏液
B. 用蒸馏水清洗后必须要将容量瓶烘干
C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
5. 实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）
A. 450 mL，52.7 g
B. 500 mL，58.5 g
C. 1000 mL，117 g
D. 任意规格，111.2 g
6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol·L－1，Mg2＋的浓度为0.25 mol·L－1，Cl－的浓度为0.2 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为（　　）
A. 0.5 mol·L－1 B. 0.45 mol·L－1
C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1/
7. 下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
8. （1）用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。
（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；溶质的质量为________g。
（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________ mol/L，Cl－的物质的量浓度为________ mol/L。
9. 常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24% KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数为________。
（2）混合后溶液的物质的量浓度为________。
1. B
【解析】根据溶液稀释规律：，则有：0. 03 ×0. 5 =0. 5 ×，
=0. 03 。
2. C
【解析】浓度均为0.2mol/L的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液和MgSO4溶液的体积分别为300mL、100mL、200mL，这三种溶液中SO42－的物质的量浓度分别是0.2mol/L、0.6mol/L、0.2mol/L，溶液中离子的浓度与溶液的体积没有关系，所以这三种溶液中SO4的物质的量浓度之比是1：3：1
3. A
【解析】从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
4. AD
【解析】容量瓶使用前不用烘干；不能在容量瓶中稀释或溶解物质。
5. B
【解析】配制450 mL溶液应该选择500 mL的容量瓶。
6. C
【解析】根据电荷守恒：c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＝c（Cl－）＋2c（SO），即0.1 mol·L－1＋2×0.25 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋2c（SO），解得c（SO）＝0.2 mol·L－1。
7. D
【解析】A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
8.（1）0.2　（2）0.2　2.08　（3）0.1　0.2
【解析】（1）n（BaCl2）＝＝0.1 mol c（BaCl2）＝＝0.2 mol/L。
（2）从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol/L
溶质的质量为：m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol/L×0.05 L×208 g/mol＝2.08 g。
（3）50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀），BaCl2的浓度变为原来的，即0.1 mol/L，故Ba2＋浓度为0.1 mol/L，Cl－浓度为0.2 mol/L。
9.（1）20%　（2）2.28 mol/L
【解析】（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：
20 g×14%＋30 g×24%＝10 g
溶液总质量为：20 g＋30 g＝50 g。
混合后溶液中KNO3的质量分数为：
w（KNO3）＝×100%＝20%。
（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：
n（KNO3）＝＝0.099 mol
混合后溶液的总体积为：
V[KNO3（aq）]＝＝43.5 mL＝4.35×10－2 L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：
c（KNO3）＝＝2.28 mol/L。

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