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氧化还原反应2
重难点
题型
分值
重点
1. 了解氧化剂还原剂的概念
2. 知道常见的氧化剂与还原剂的常见反应
3. 了解氧化还原反应的基本规律
选择
填空
8-12分
难点
1. 氧化还原反应的概念与应用
2. 氧化还原反应规律的应用

核心知识点一：
氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念
1. 概念
氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。
还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏移）的物质。
氧化性：氧化剂得电子的能力。在氧化还原反应中氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
还原性：还原剂失电子的能力。在氧化还原反应中还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。
2. 常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等
（2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等
（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等
（4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等
（5）过氧化物：Na2O2、H2O2等
（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca（ClO）2、NaClO等
常见的还原剂
（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
（2）某些非金属单质：H2、C、Si
（3）元素处于低价时的氧化物：CO、SO2
（4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等
（5）元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等
注意：?大部分非金属单质都既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。在同一氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。
3. 氧化还原反应概念间的关系


核心知识点二：
一、氧化还原反应的规律
1. 守恒律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等. 该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。
2. 强弱律
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性（还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
3. 价态律
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），处于最低价态时只具有还原性（如H2S中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性，但是主要表现一种性质（如SO2中的S元素）. 价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。（注意：并不是说含有最高价元素的物质一定具有氧化性，比如CaCO3、Na2PO3等物质中，C、P处于最高价，但它们无氧化性）
4. 归中律：只靠拢，不交叉，可重叠
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态.
5. 歧化律
同种物质同价态的的同一元素一部分被氧化，一部分被还原的氧化还原反应叫歧化反应；
6. 优先律
当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂（氧化剂）反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
二、氧化还原反应的运用
1. 制备某些物质。
实验室制备氧气、氢气等。
工业上用还原剂冶炼金属。
2. 利用强氧化剂进行消毒、杀菌。
强氧化剂Cl2、ClO2等对小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理。
3. 燃料的燃烧，提供热能等。
电热厂供暖。
4. 化学电源的研制、开发及合理利用。
燃料电池及新型电池。
5. 电镀以防止金属的腐蚀。
铁上镀锡等。
核心知识点一：
某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
A. 该反应属于置换反应
B. N2H4是氧化剂
C. N2O4是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物
【考点】氧化剂还原剂的概念
【答案】D
【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3
A. H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B. I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C. Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D. NO>Fe2＋>H2SO3>I－
【考点】本题考查氧化还原反应中物质的还原性强弱的比较.
【答案】A
【解析】从四个选项来看，各物质或微粒在反应中均有元素化合价变化，故解答此题应依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断。由第一个方程式得还原性：H2SO3>I－，由第二个方程式得还原性：I－>Fe2＋，由第三个方程式得还原性：Fe2＋>NO，故选A。

核心知识点二：
已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是（　　）
A. 反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D. 还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
【考点】本题考查了氧化性还原性强弱的比较。
【答案】D
【解析】由题中信息知氧化性的强弱顺序为XO＞Z2＞B2＞A3＋，所以A、C正确；在反应①中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，所以B项正确；还原性为A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，D项错。
PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A. Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B. 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【解析】氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Cu，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：


（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C. 2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O
D. I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－
2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A. Al3＋、K、Fe2＋
B. Cl－、Al、H2
C. NO2、Na＋、Br2
D. O2、SO2、Fe
3. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
②氧化剂具有氧化性
③有单质参加的反应一定是氧化还原反应
④2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S
⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
A. ②③④
B. ②④
C. ①②⑤
D. ①②
4. 下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（　　）
A. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B. Na2O2＋MnO2===Na2MnO4
C. 5Na2O2＋2MnO＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D. 2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
二、填空题
5. 有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为________。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a. 还原性　　　b. 酸性　　　c. 氧化性
6. （1）H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A-CA-C涉及H2O2H2O2的反应，填写下列空白：
A. H2O2+Cl2=HCl+O2
B. H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C.
D. CaO+H2O=Ca（OH）2
①H2O2仅体现氧化性的反应是______（填代号，下同）)
②H2O2②H2O2既有氧化性又有还原性的是______
③H2O2③H2O2仅体现还原性的是______
④H2O2④H2O既无氧化性又无还原性的是______
（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3NH3反应生成两种单质和H2OH2O，请写出在加热条件下CuO与NH3NH3反应的化学方程式______
（3）在一定条件下，RO3n-与Cl2反应如下：RO3n-+Cl2+2OH=RO42-+2Cl+H2O由以上反应可知上述过程中RO3n-被______（(填“氧化”或“还原”），RO3n-元素R的化合价是
______。
1. C
【解析】C项反应中，因Br－的还原性弱于SO2，故Br－不能与H2SO4反应生成SO2。
2. A
【解析】Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。
3. B
4. B
【解析】A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D项Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
5. （1）KMnO4＞Cl2　SO2＞HCl　（2）98∶73 （3）ab
【解析】（1）由同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①氧化性：Cl2＞H2SO4，还原性：SO2＞HCl。由反应②氧化性KMnO4＞Cl2，还原性：HCl＞MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性KMnO4＞Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2＞HCl。
（2）反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的化学计量数可知其质量比为98∶（36. 5×2）＝98∶73。
（3）反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。
6. 解：（1）A. H2O2+Cl2=2HCl+O2↑H2O2+Cl2=2HCl+O2↑中O元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由0价变为－1价，所以双氧水是还原剂，体现还原性；
B. H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O中O元素化合价由－1价变为－2价、I元素化合价由-1－1价变为0价，所以双氧水是氧化剂，体现氧化性；
C. 中O元素化合价由－1价变为0价、－2价，所以双氧水既是氧化剂又是还原成，所以体现氧化性和还原性，
D. CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca（OH）2水中各元素的化合价未变，所以H2OH2O既无氧化性又无还原性；
①H2O2①H2O2仅体现氧化性的是C，故选C；
②H2O2②H2O2既有氧化性又有还原性的是B；
③H2O2③H2O2仅体现还原性的是A；
④H2O2④H2O既无氧化性又无还原性的是D；
（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH3NH3反应生成两种单质和H2O，该反应中Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气，反应方程式为，
故答案为：；
（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为－1价，所以氯气是氧化剂，则RO3n-是还原剂被氧化，根据电荷守恒得n=2n=2，则RO3n-中R元素化合价=6－2=+4=6-2=+4，
故答案为：氧化；+4+4。
（1）①H2O2(1)①H202仅体现氧化性说明该反应中双氧水得电子化合价降低；
②H202②H2O2既有氧化性又有还原性说明双氧水既得电子有失电子；
③H2O2仅体现还原性说明该反应中双氧水只失电子化合价升高；
④H2O2既无氧化性又无还原性，说明水中各元素的化合价未变；
（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH3NH3反应生成两种单质和H2O，该反应中Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气；
（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂，则RO3n-是还原剂被氧化，根据电荷守恒确定n，从而确定R元素化合价。

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