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ZJ版八下§3.3化学方程式（3）课后练习
姓名
1、下列说法正确的是（
）
A．任何化学反应均遵循质量守恒定律
B．镁带燃烧，质量增加，不符合质量守恒定律
C．蜡烛燃烧，质量减少，不符合质量守恒定律
D．根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水
2、下列说法正确的是（　　）
A.
1克镁和4克氧气反应，生成5克氧化镁
B.
2克镁和3克氧气反应，生成5克氧化镁
C.
3克镁和2克氧气反应，生成5克氧化镁
D.
4克镁和1克氧气反应，生成5克氧化镁
3、反应A+2B═C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（　　）
A．0.2g
B．5.6g
C．0.4g
D．0.73g
4、在化学反应A+2B=3C+D中，6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成．若要生成15gC，则参加反应的B的质量为（　　）
A.
8g
B.
24g
C.
12g
D.
16g
5、下列说法不符合质量守恒定律的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C．2g氢气与8g氧气反应生成了10g水
D．8g氢气与8g氧气反应生成了9g水
6、使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
第一次
第二次
第三次
所给氧气的质量/g
4
8
16
生成氧化镁的质量/g
10
20
20
下列关于以上实验的说法错误的是（
）
A．第一次实验中镁没有燃烧完
B．只有第二次实验遵守质量守恒定律
C．第三次实验中氧气没有消耗完
D．三次实验中固体质量都增加了
7、用2g
氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为(
)
A.
20g
B.
18g
C.
16g
D.
9g
8、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（
）
A．等于20g
B．小于20g
C．大于20g
D．无法确定
9、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：5CO+I2O5I2+5CO2．根据生成I2的多少可以判断CO的含量．关于这个反应，下列说法正确的是（
）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
B．反应物所含元素的种类与生成物所含元素的种类不相同
C．参加反应的I2O5与CO的质量比等于生成的I2与CO2的质量比
D．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数
10、小明在实验室里加热31.6
g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4
g。将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化锰。请计算：
(1)生成氧气的质量为_____g；
(2)回收二氧化锰的质量为_________g。
参考答案
1、A
2、C
3、A
4、B
5、C
6、B
7、B
8、B
9、D
10、（1）3.2
（2）
8.7
g
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
21清风明月(共25张PPT)
浙教版
八下
§3.3
化学方程式（3）
－－－化学方程式的简单计算
复
习
1、什么是化学方程式？
2、化学方程式表达的含义有哪些？
3、求出下列物质的相对分子质量或总式量：
H2O
NH4NO3
2HCl
O2
18
76
73
32
一、根据化学方程式，计算各物质的质量比
1、方法与步骤：
（1）正确写出反应的化学方程式；
（2）求出各物质的相对分子质量或总式量；
（3）将各物质的相对分子质量或总式量写在对应物的下方。
2、举例：
12
：
32
：
44
124
：
160
：
284
二、根据各物质的式量比求物质的质量
1、方法：
（1）利用化学方程式中各物质的式量比；
（2）根据已知质量求未知质量。
2、依据：
化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。
视频：化学反应中原子重新组合
3、举例：
36
：
4
：
32
式量比
质量比
36g
:
；
?
4g
质量比
:;
16g
?
18g
思考与讨论：
现有
24份质量的
C
能与多少份质量的
O
2
完全反应？最后能生成多少份质量的
CO
2
？如果有1.6g的O2可消耗掉多少克质量的C？
C
+
O2
CO2
12
：32
：
44
：1.6g
0.6g
方法：
＝
三、根据化学方程式的简单计算
1、依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。
2、根据化学方程式计算的一般步骤：
3、典例：
［例题］实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，至少需要多少克过氧化氢？
解：设需要过氧化氢的质量为
x。
68
：
32
X
：
2克
4、注意事项：
（1）解题格式必须规范；
（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成
物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
（3）必须正确使用单位。
其中：纯净物质量＝混合物质量×其质量分数
m纯净物＝
m混合物×P%
请你试一试：
1、实验室常利用氯酸钾[KClO3]在MnO2作催化剂和加热条件下分解产生氯化钾和氧气。现有24.5g氯酸钾完全分解，问可获得多少氧气？
2、某高锰酸钾样品含高锰酸钾的质量分数为80%，求加热7.9g这种高锰酸钾至多可生成多少氧气？
答案：0.64g
四、特殊题型解法举例
题型1、讨论法
例题：
氢气和氧气的混合气体40g在点燃后经充分反应后生成36g的水，求原混合气体中氢气和氧气的质量比为多少？
提示：反应时H2、O2、H2O质量比：4：32：36
可知生成36g
H2O时最多消耗H2和O2分别为4g和32g;
多出的4g气体可能是H2，也可能是O2；
所以，氢气和氧气的质量比应为1：4或1：9。
题型2、关系式法
例题：
5.4g的水在通电条件下分解放出的氧气和多少克氯酸钾完全反应后生成的氧气质量相同？
提示：由两个反应方程式可知H2O、O2、KClO3间存在以下关系：
6H2O－3O2－2KClO3
即H2O与2KClO3存在关系为：
3H2O－KClO3
54
122.5
5.4g
X
所以答案为12.25g。
题型3、差量法
例题：
用氢气还原10g氧化铜样品，反应一段时间后，剩余固体的质量为8.4g，求反应生成的铜的质量？
提示：
由化学方程式可知，由CuO变成Cu，失去氧元素，
则有
CuO
－
Cu
mo
80
64
（80－64）
　　　　
X
（10g－8.4g）
答案应为6.4g。
课堂小结
1、根据化学方程式的简单计算一般步骤：
（1）设未知量；
（2）写出化学方程式；
（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量；
（4）列出比例式并求解；
（5）写出简明答案。
2、计算时要注意：
（1）解题格式必须规范；
（2）不纯的反应物或不纯的生成
物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
（3）必须正确使用单位。
课堂小练
1、利用化学方程式进行计算的依据是（
）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
C
课堂小练
2、在A+2B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为1：2，已知15gA与一定质量B恰好完全反应，生成25gD，则反应中B和C的质量比为（　　）
A．4：5
B．6：5
C．3：4
D．2：1
B
课堂小练
3、在A+2B=C+D中，5克A跟足量B反应，得到4克C和9克D，若生成12克的C，则参加反应的B的质量是（
）
A.5g
B.13g
C.15g
D.
10g
B
课堂小练
4、密闭容器中，将40g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，生成36g水，剩余的气体是（
）
A.氢气和氧气
B.氢气或氧气
C.氢气
D.氧气
B
课堂小练
5、下列说法符合质量守恒定律的是（　　
）
A．2g镁和4g氧气反应生成6g氧化镁
B．5g酒精与5g水混合得到10g溶液
C．分离液态空气所得氮气和氧气质量和等于液态空气质量
D．高锰酸钾分解时，固体减少的质量等于生成氧气的质量
D
课堂小练
6、
下列说法正确的是（
）
A.
镁与氧气充分反应，镁和氧气的质量比是3：4
B.
1.12克角在氧气中燃烧生成2.32克黑色固体物质
C.
铁和盐酸反应生成0.4g氢气，同进生成25.4g氯化亚铁
D.
用24.5g氯酸钾加热分解，至少可制得9.6g氧气
C
7、将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（
）
A.
10.6g
B.
12.0g
C.
13.0g
D.
13.6g
C
课堂小练
9、含杂质30%的不纯铁粉16g，跟足量的稀硫酸反应（杂质不参加反应）可生成多少克氢气，已知标准状况下氢气的密度0.0899克/长，则产生的氢气在标准状况下体积是多少升？
4.45升
课堂小练
9、将氧化铜
和铜粉混合物共80g置于干燥的试管中，通入氢气并加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体质量为65.5克，已知铜
与氢气不反应。求原混合物中单质铜的质量分数。
10%
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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