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桂林十八中18级高三第8次月考试卷
理科综合
注意事项：
①本试卷共12页，答题卡2页。考试时间150分钟，满分300分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、学号用黑色水性笔填写清楚填涂学号；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64 Ag-108 Ca-40 Ba-137
第I卷（选择题，共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求
1．关于如图所示生物或细胞的叙述，正确的是（ ）
A．a、b、c、d均能进行无氧呼吸 B．a、b、c、d的遗传信息均储存在DNA中
C．b、d均可在叶绿体中合成有机物 D．b、c、d均有纤维素和果胶构成的细胞壁
2．细胞中许多结构产生[H]与ATP。下列关于[H]和ATP的叙述错误的是（ ）
A．叶绿体内的[H]来自水，[H]用于还原C3
B．线粒体内的[H]都来自丙酮酸，[H]用于还原氧气生成水
C．线粒体内的ATP不能用于植物的各种生命活动
D．适宜光照下叶肉细胞的细胞质基质、线粒体和叶绿体中都有ATP合成
3．结合图分析，下列叙述错误的是（ ）
A．无细胞结构的生物只将核酸注入宿主细胞 B．核苷酸序列不同的基因可表达出相同的蛋白质
C．遗传信息传递到蛋白质是表现型实现的基础 D．遗传信息可在相同或不同的分子之间传递
4．关于现代生物进化理论的叙述，正确的是（ ）
A．一个池塘内所有生物构成生物进化的基本单位 B．进化的原材料只能由基因突变产生
C．二倍体草莓与四倍体草莓不存在生殖隔离 D．生物多样性是通过共同进化形成的
5．为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用，根据设计实验的单一变量原则，如果以正常小鼠注射某种药物前后，小鼠有无低血糖症状作为观察指标，则下列对实验组小鼠注射药物的顺序，正确的是（ ）
A．先注射胰岛素溶液，后注射胰高血糖素溶液 B．先注射胰岛素溶液，后注射葡萄糖溶液
C．先注射胰岛素溶液，后注射生理盐水 D．先注射葡萄糖溶液，后注射胰岛素溶液
6．下丘脑在人体内环境的稳态与调节过程中发挥至关重要的作用。关于下丘脑功能的叙述错误的是（ ）
A．下丘脑体温调节中枢发出的神经可支配肾上腺的活动
B．下丘脑的活动受其他相关激素负反馈调节
C．下丘脑分泌的抗利尿激素可引起尿量增加
D．下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素可间接引起机体产热量增加
7．化学与生活、生产科技密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．明矾在天然水中能生成胶体，可用于水的消毒杀菌
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料
C．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应
D．我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
8．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个极性键 B．13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA个原子
C．1 mol H216O比1mol H218O少2NA个质子 D．0.1 L 1 mol·L-1 CH3OH溶液中含有0.1NA个分子
31851602432059．有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。N可由M合成：下列相关说法正确的是（ ）
A．M中所有碳原子可能共面
B．N可以与钠反应生成H2
C．M生成N的反应为取代反应
D．M、N的一氯代物数目相同
10．利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
C．用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H+=Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
D．K2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32—+ 2Cl2 + 3H2O = 2SO32—+ 4Cl— + 6H+
12．某化合物(结构如图所示)是一种高效消毒剂，可用于工业用水、游泳池、医院、餐具的杀菌消毒。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z与W不在同一周期。下列叙述不正确的是（ ）
361315010160A．原子半径：W>Y>Z>X
B．该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构
C．X、Y均能与Z形成两种或以上化合物
D．W的单质能使鲜花褪色
13．二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
3393440-46355电极B的材料是石墨
阴极区部分C1O2循环反应
产生C1O2的反应式为：C1O3—+ C1O2—+ 2H+ = 2C1O2↑ + H2O
电解后阳极区溶液pH增大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列关于近代物理知识的描述中，正确的是（　　）
A．氢原子的基态能级为﹣13.6eV，当用光子能量为11.05eV的光照射处于基态的氢原子时，
氢原子可以吸收光子而跃迁至n＝2（E2＝﹣3.4eV）的激发态
B．比结合能越小，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定
C．衰变中产生的β射线实际上是原子的核外电子挣脱原子核的束缚而形成的
D．在核反应中，X是质子，这个反应过程叫原子核的人工转变
461200537465015．如图所示，一个不带电的金属导体P正在向带正电的小球Q缓慢靠近，但不接触，也没有发生放电现象，则下列说法正确的是（　　）
A．导体P的左端感应出正电荷，导体P的右端感应出负电荷
B．导体P上的感应电荷在C点产生的场强始终大于在B点产生的场强
C．导体P上的C点的电势高于B点电势
D．若手不小心触碰了一下导体B端，则导体P上的正电荷转移到了大地中
297624561912516．沿固定斜面上滑的物体受到与斜面平行向上的拉力F的作用，其上滑的v﹣t图线如图所示。已知物体与斜面之间的动摩擦因数为常数，在0～5s、5～10s、10～15s内F的大小分别为F1、F2和F3，则（　　）
A．F2=0
B．F1＜F2
C．F1＞F3
D．F1＝F3
17.2020年7月23日，我国成功发射了“天问一号”火星探测器，据估算，“天问一号”将于2020年除夕夜前后到达火星，向世人展示火星之美。假设探测器着陆火星后，在两极处测得质量为m的物块受到的火星引力为F，已知火星的半径为R，万有引力常量为G，则下列的科学猜想正确的是（　　）
A．.火星的第一宇宙速度为 B．“天问一号”火星探测器的质量为
C．.赤道表面的重力加速度为g D．火星的同步卫星线速度为
18.如图，a、c是水平放置的通电螺线管轴线上的两点，c是螺线管轴线中点，b、d是通电螺线管中垂线上、关于轴线对称的两点，则下列关于4个点的说法中正确的是（　　）
392620526670A．c点处的磁感应强度最大
B．b、d两点处的磁感应强度相同
C．b、c两点处的磁感应强度方向相同
D．c点处的磁感应强度方向水平向左
449262561785519.如图所示，用水平力F将一个盛满水的方形容器压在竖直的墙上且处于静止状态。现在容器底部开一个小孔放水，直到将容器的水刚好放完为止，在此过程中容器始终保持静止，下列说法正确的是（　　）
A．水平力F可能不变
B．容器受到的摩擦力可能不变
C．容器受到的摩擦力逐渐减小
D．墙对容器的弹力一定逐渐减小

20．一只小船在静水中的速度大小为3 m/s，它在一条河宽为150 m，水流速度大小为4 m/s的河流中渡河，河流的两岸平行且水流方向与河岸平行，则该小船(　　)
A．能到达正对岸
B．渡河的时间不可能少于50 s
C．以最短时间渡河时，它沿水流方向的位移大小为200 m
D．以最短位移渡河时，位移大小为150 m
426466063246021．用如图所示的工程机械装置移动重物，其中轻杆的A端用铰链固定，滑轮在轻杆A端的正上方（滑轮大小及摩擦均可不计），轻杆的B端悬挂一重物，将轻绳的一端拴在轻杆的B端，用拉力F将B端缓慢放下，直到轻杆AB达到水平，下列说法正确的是（　　）
A．重物受到3个力作用
B．轻杆AB的B端受力不变
C．F增大
D．重物的机械能减小

第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22.（5分）（1）用螺旋测微器测金属丝直径时读数如图甲，则金属丝的直径为　 　cm。
（2）若用图乙测金属丝的电阻，则测量结果将比真实值　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
（3）用多用电表的欧姆挡测电阻时，下列说法中正确的是　 　（填字母代号）。
A．多用电表的指针达满偏时，被测电阻值最大
B．测电阻前，把面板上的选择开关置于相关量程的欧姆挡上，将两表笔的金属杆直接短接，
调整欧姆挡的调零旋钮使指针指在电流的最大刻度处
C．用欧姆表的R×10Ω挡时，指针指在刻度20～40的正中央，则被测电阻的阻值为300Ω
D．用欧姆表的R×100Ω挡测电阻时，若指针指在0Ω处附近，则应换用R×1kΩ挡测量
（10分）
（1）某实验小组欲利用图甲所示装置“探究加速度a与质量M的关系”，其操作正确的是　 　。
A．如图安装好实验器材后，首先平衡摩擦力，即不挂钩码，调节长木板的倾角，然后接通电源，
并轻推小车让小车带着纸带匀速滑下
B．实验时所挂钩码的总质量应保持不变，且钩码的总质量必须远小于小车的质量
C．每次改变小车的质量后均需重新平衡摩擦力
D．测出多组a、M数据后，为了找到a、M的关系，应作a﹣M图象
（2）该实验小组若欲继续探究“加速度与合力的关系”，为了更准确地测出小车所受合力的情况，该小组将实验装置改装成了如图乙所示的装置，其具体操作步骤如下：
①按图乙所示安装好实验器材，木板放在水平桌面上，其中与定滑轮及弹簧测力计相连的细线竖直；
②挂上钩码，接通电源后，再放开小车，打出一条纸带，根据纸带求出小车的加速度；
③改变钩码的数量，重复步骤②，求得小车在不同合力作用下的加速度。
2846705184785i．对于上述实验，下列说法正确的是　 　；
A．实验过程中应保证小车的质量不变
B．钩码的质量应远小于小车的质量
C．与小车相连的细线与长木板一定要平行
D．弹簧测力计的读数应为钩码重力的一半
ⅱ．由本实验得到的数据作出小车的加速度a与弹簧测力计的示数F的关系图象应为下图中的　 　；
A. B. C. D.
ⅲ．如图丙所示为某次实验得到的一条纸带，A、B、C、D、E、F为连续取出的六个计数点，打出的每5个点为一个计数点，所用电源的频率为50Hz。由于不小心，纸带CD间被扯断，因此实验小组只测出了计数点AB和EF间的距离，则由所测纸带数据可得小车运动的加速度大小为　 　m/s2，并由此可计算出CD间的距离应为　 　cm（结果均保留两位小数）。
24.(14分)如图所示，半径R＝1.25m的四分之一光滑圆弧轨道固定于竖直平面内，其下端与静置在光滑水平地面上的木板A紧靠在一起，且圆弧轨道最低点与A上表面相切。可视为质点的滑块B由圆弧轨道的最高点静止下滑，当A和B的速度刚好相同时，滑块B刚好运动到木板A的最右端。已知A、B的质量分别为mA＝3kg、mB＝2kg，A、B间的动摩擦因数μ＝0.25，重力加速度g＝10m/s2。求：
39973259525（1）(8分)滑块B到达圆弧轨道底端时对轨道的压力；
（2）(6分)木板的长度L;
418274565913025.（18分）如图所示，直角坐标系中的第Ⅰ象限中存在沿y轴负方向的匀强电场，在第Ⅱ象限中存在垂直纸面向外的匀强磁场。一电量为q、质量为m的带正电的粒子，在﹣x轴上的点a以速率v0，方向和x轴负方向成60°射入磁场，然后经过y轴上的b点垂直于y轴方向进入电场，并经过x轴上x＝2L处的c点时速度大小为v0．不计粒子重力。求:
（1）(8分)电场强度E的大小;
（2）(10分)磁感应强度B的大小;
26．（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
已知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应。
4327525250825I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。
(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有____________(选填编号)
(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________，有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3，若要进一步证明含Al(OH)3，需要补充的操作是______________________________________________(写出操作、现象和结论)。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是_________________________________________________。
(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是____________(选填编号)。
a．把盐酸换成不具有挥发性的硫酸 b．在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
c．滴加盐酸不宜过快 d．在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.0 g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97 g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。
27．（14分）纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：
试回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。
(2)氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4，解释其原因____________________________________。
已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀pH
6.3
1.5
8.9
完全沉淀pH
9.0
2.8
10.9
上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是________________________________________________________。
(3)试剂a可能是___________。
(4)资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3，则产生的后果是_________________________________________________________________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。
28．（15分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I： CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH (g) +H2O (g) ?H1= -49. 1 kJ/mol
反应II： CH3OCH3(g) +H2O(g)2CH3OH (g) ?H2 = + 24.5kJ/mol
反应III： 2CO2 (g) +6H2 (g) CH3OCH3 (g) +3H2O (g) ?H3
(1)?H3 =___________kJ/mol。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。
A．体系的温度保持不变 B．CO2和H2的转化率相等
C．单位时间内体系中3molH2减少的同时1molH2O增加 D．合成CH3OH的反应限度达到最大
(3)已知：反应II在某温度下的平衡常数的值为2，在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻测得CH3OCH3、H2O、CH3OH的浓度依次为1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此时CH3OCH3的转化率是___________，反应速率v(正)_______v(逆) (选填“>”、“=”或“<”)。
(4)在某压强下，反应I在不同温度、不同投料比时CO2的平衡转化率如图所示。则温度Tl_______T2，该反应的平衡常数KA、 KB、KC三者之间的大小关系为________________(用“>、=、<”填空)

(5)恒压下将CO2和H2按体积比1: 3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和III，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如上图所示。其中CH3OH的选择性=100﹪
①当温度高于230°C时，CH3OH产率下降的可能原因是___________________________________________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是________________（填序号）。
A.210 ℃ B.230 ℃ C.CZT催化剂 D.CZ（Zr-1）T催化剂
29．（10分）为探究BRs（一种植物激素)能否缓解弱光对番茄光合作用的影响，研究人员设计了A、B、C、D四组实验，实验处理及检测番茄叶片细胞中R酶(可催化CO2与C5反应生成C3 )活性、R酶基因表达量及净光合速率所得结果如下：
组别
处理
R酶活性
R酶基因表达量
净光合速率
A组
自然光照
100%
100%
100%
B组
自然光照
叶面喷施一定浓度BRs
98.3%
102%
99.2%
C组
弱光照(25%自然光照)
58.4%
35.0%
57.2%
D组
弱光照(25%自然光照)，叶面喷施相同浓度BRs
89.2%
71.0%
72.0%
请回答：
该实验的自变量是 ，因变量是 。
R酶在番茄叶肉细胞中发挥催化作用的具体场所是______ __。
(3)比较________组实验结果，表明弱光能导致番茄暗反应能力降低。
(4) A、C、D三组实验结果相比表明，BRs可通过提高________，从而缓解弱光对番茄光合作用的影响。
30．（9分）某研究小组切取某种植物胚芽鞘的顶端，分成甲、乙两组，按如图所示的方法用琼脂块收集生长素，再将含有生长素的琼脂块置于去顶胚芽鞘切段的一侧，一段时间后，测量胚芽鞘切段的弯曲程度(α角)，测得数据如表，据此回答问题。
分组
甲
乙
琼脂块
左
右
α角/度
20．4
9．0
9．1
（1）在单侧光照射下，生长素在胚芽鞘中的运输有_____（即从向光侧运输到背光侧）和_______等方向。
（2）图中α角形成的原因是琼脂块中的生长素进入胚芽鞘切段的左侧，使胚芽鞘左侧的生长素浓度高于右侧，引起胚芽鞘左侧生长___________（填“快于”或“慢于”或“等于”）右侧，形成α角，依此不能说明生长素的作用具有 ，即两重性。
（3）据表可知乙组中左、右两侧的琼脂块所引起的α角基本相同，但小于甲琼脂块所引起的α角，原因是__________________________________________________。
31．（9分）陆地生态系统主要分为森林、草地、荒漠和苔原四种类型。热带雨林生态系统是森林生态系统中生产力最高的，其食物网极其复杂，物质循环速度快，能量流动渠道多。热带雨林是地球之肺，对地球氧气的生产及二氧化碳的平衡起着关键性作用，是全球气候的重要调节器。回答下列问题：
（1）在森林、草地、荒漠和苔原四种生态系统类型中，抵抗力稳定性最强的是_____。
（2）热带雨林的碳元素通过___ __作用进入生物群落。
（3）苔原生态系统比热带雨林土壤中累积的有机质少，其原因是___ __。
（4）大气二氧化碳浓度增加，，从长期影响来看，可能会导致位于北半球的热带雨林生态系统的分布向北方推移，其原因是 。若在适宜的生长条件下，大气二氧化碳浓度增加，对植物的短期影响，主要表现为两个方面，一方面为某些时段，引起气孔部分关闭，植物散失水分减少；另一方面为__ ___增强，有机物积累量增加，有利于植物的生长。
510159013081032．（11分）如图表示果蝇体细胞的染色体，请回答下列问题：
(1)美国生物学家摩尔根以果蝇为实验材料，运用________法(研究方法)，将红眼与白眼基因与图中________(填序号)染色体联系起来，证明了基因位于染色体上。
(2)果蝇的体色有灰体和黑檀体(由基因A、a控制)，若多对纯合灰体雌果蝇与黑檀体雄果蝇交配，子一代均为灰体，将子代的雌果蝇与其亲本雄果蝇回交，后代灰体和黑檀体两种果蝇的比例为1∶1，则由此不能确定基因A、a一定位于常染色体上，理由是______ 。
(3)进一步实验发现A、a位于3、4号染色体上，现有一对红眼(B)灰体果蝇交配，其子代中出现了一只性染色体组成为XXY的白眼黑檀体果蝇。这只异常果蝇的产生是由于亲本________(雌、雄)果蝇在减数第________次分裂时染色体不分离所致。
(4)若A、a位于3、4号染色体上，则果蝇眼色和体色的遗传符合自由组合定律，原因是 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 （　　）
A．浸润液体在细管中下降的现象，以及不浸润液体在细管内上升的现象，称为毛细现象
B．浸润和不浸润是分子力作用的表现，如果附着层内分子间的距离小于液体内部分子间的距离，
这样的液体与固体之间表现为浸润
C．液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质与某些晶体相似具有各向异性
D．液体具有流动性是因为液体分子间没有相互作用力
E．空中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果
4072255640715（2）（10分）如图1所示，a、b为某种物质的两个分子，以a为原点，沿两分子连线建立r轴。如果选取两个分子相距无穷远时的势能为零，则作出的两个分子之间的势能Ep与它们之间距离r的Ep﹣r关系图线如图2所示。假设分子a固定不动，分子b只在ab间分子力的作用下运动（在r轴上）。当两分子间距离为r0时，b分子的动能为Ek0（Ek0＜Ep0）。
（1）求a、b分子间的最大势能Epm；
（2）并利用图2，结合画图说明分子b在r轴上的运动范围；
（3）若某固体由大量这种分子组成，当温度升高时，物体体积膨胀。试结合图2所示的Ep﹣r关系图线，分析说明这种物体受热后体积膨胀的原因。
34．[物理选修3–4]（15分）
（1）（5分）下列关于光的说法中，正确的是（　　）
A．肥皂泡呈彩色条纹是光的折射现象造成的
B．光导纤维传送图象信息利用了光的全反射原理
C．在双缝干涉实验中条纹变宽，可能是将入射光由绿光变为红光造成的
D．光从真空中以相同的入射角斜射入水中，红光的折射角小于紫光的折射角
E．A、B两种光从相同的介质入射到真空中，若A光的频率大于B光的频率，
则逐渐增大入射角，A光先发生全反射
2920365367665（2）（10分）一列沿着x轴正方向传播的横波，在t＝0时刻的波形如图甲所示。图甲中某质点的振动图象如图乙所示。
（1）求该波的波速v；
（2）求质点N的振幅A及在10s内通过的路程s；
（3）从t＝0时刻开始计时，试画出图甲中质点
N的振动图象。
35. [化学-选修3：物质结构与性质]（15分）
我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝____，基态时该阳离子的价电子排布式为_______________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是________元素。
(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol－1、1733.3 kJ·mol－1，前者高于后者的原因是:________。
(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_____________；乙醛分子中π键与σ键的个数比为___________。
524256060960②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是_______________。
(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
①该铜银合金的化学式是___________________。
②已知：该铜银晶胞参数为a cm，Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为_______。(用代数式表示，晶胞中原子空间利用率＝×100%)
36. [化学-选修5：有机化学基础]（15分）
化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成，回答下列问题：
13811253810
(1)化合物E中含氧官能团的名称________________，其分子式是________________。
(2)反应1、2、3、4中属于取代反应的有______个。
(3)化合物C的结构简式为_____________________。
(4)化合物D与足量氢氧化钠反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)为了提高C的产率，可采取的措施是______________________________________________________。
(6)满足下列条件的B的同分异构体有_________种，写出满足核磁共振氢谱1：1：2：2的其中一种结构的结构简式____________________________________。 ①属于芳香族化合物； ②环上有三个取代基。
37．(15分)2020年世界性的新型冠状病毒肺炎大流行，为了能更好地对病毒展开相关研究，科学家需要分离和培养病毒。如图是其流程示意图：
（1）分离病毒标本需要无菌操作，其原因是____________________。根据病毒的特征，培养体系A中必须含有____________________，病毒才能在其中繁殖。
（2）将采集到的病毒样本进行稀释，如图所示，用____________________吸取100μL的病毒样本，注入到①中，使样本与稀释液充分混匀，依次操作后，③号试管中病毒浓度比样本液浓度稀释了___________倍。
（3）为鉴定B是新冠病毒，需进行________________检测或抗原-抗体检测，两种检测的原理分别是____________________和____________________。
（4）实验结束后，对所有废弃物必须进行____________________处理。
38．某研究人员设计了下列技术路线，以期获得甘蓝和萝卜体细胞杂交植株。请回答下列问题：
（1）制备原生质体时，常用两种酶处理，分别是____________________。诱导原生质体融合常用的化学诱导剂是____________________。原生质体融合成功的标志是____________________。图中X是__________________，除了被直接诱导出芽生根外，还可以通过形成___________________种植获得再生植株。
（2）为诱导融合体产生不定芽，通常应在培养基中加入两类植物激素，其中起主要作用的是______________。
（3）若想获得抗盐植株，可选用融合原生质体作为人工诱变的材料，原因是____________________，且需在含较高浓度的NaCl培养基中筛选。
生物参考答案
1-6 B B A D B C
29.（10分）(1)光照强度、BRs处理与否 R酶活性、R酶基因表达量、净光合速率（全对2分）
(2) 叶绿体基质 (3)A、C(或“B、D”)
(4) R酶活性和R酶基因表达量(或R酶活性和数量)
30．（9分）（1）横向运输 极性运输 （2）快于（1分） 低浓度促进生长，高浓度抑制生长（既能促进生长又能抑制生长） （3）左右两侧琼脂块中的生长素含量基本相同，但小于甲琼脂块中生长素的含量
31．（9分）（1）森林（1分） （2）光合作用、化能合成作用 （3）热带雨林中温度较高，分解者分解作用旺盛（苔原温度低，分解者分解作用弱） （4） CO2浓度升高，使全球气温升高 （净）光合速率
32.（11分）(1)假说—演绎　 1
(2) 与F1回交的亲本雄果蝇的基因型可能为aa或XaY(XaYa)，后代灰体和黑檀体两种果蝇的比例均为1∶1
(3)雌（1分）　二(Ⅱ)
(4)控制这两对性状的基因分别位于两对同源染色体上
37.(15分)（1）防止其它微生物对实验造成影响（防止杂菌污染） 活细胞 （2）移液管 10-3 （3）核酸 每一种生物的核酸都具有特异性，都有特定的核苷酸序列（碱基互补配对原则） 抗原、抗体的特异性结合 （4）灭菌 (1分)
38．(15分).
（1）维素酶和果胶酶 PEG（聚乙二醇） 杂种细胞再生成细胞壁 愈伤组织 人工种子
（2）细胞分裂素 （3）具有分裂分化能力，突变频率高，融合原生质体包含了两个物种的全部遗传信息，且具有全能性(答对其中三点给3分)
【化学答案】
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
B
D
B
A
D
7.【答案】C【详解】A．明矾在水中能水解并生成氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的作用，可用于水的净化，A不正确；
B．增强聚四氟乙烯板，是有机高聚物，属于有机高分子材料，B不正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生Fe与CuSO4的置换反应，属于氧化还原反应，C正确；
D．计算机的芯片材料是使用高纯度硅制成的，二氧化硅用于生产光导纤维，D不正确；
8.【答案】B【详解】A．标况下水不是气体，所以2.24L水的物质的量不是0.1mol，故A错误；
B．乙炔和苯的最简式均为CH，13g乙炔或苯均含有1molCH，即含有2NA个原子，故B正确；
C．H216O和H218O所含质子数均为10，故C错误；
D．0.1 L 1 mol·L-1 CH3OH溶液中含有0.1NA个甲醇分子，但除了甲醇分子溶液中还有水分子，故D错误；
9.【答案】B【详解】A．M中数字所标注的C均为烷烃的碳，空间结构为四面体形，特别是3号位置的C，与另外四个C形成四面体，因此所有C原子不可能共平面，A错误；
B．N物质中有羟基(-OH)，可以与活泼金属Na反应生成H2，B正确；
C．M生成N的过程中，M的一个羰基变为羟基，属于加成反应，C错误；
D．M有6种不同化学环境的H，，因此一氯代物有6种，N有8种不同化学环境的H，，但是Cl一般不能取代羟基上的H，因此一氯代物有7种，两者的一氯代物数目不同。10.【答案】D【详解】A．通过在坩埚中加热胆矾晶体可获得无水硫酸铜，A错误；
B．图2装置中的温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；
C．乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；
D．酸碱中和滴定时，酸盛放在酸式滴定管内，碱及2到3滴指示剂盛放在锥形瓶内，进行中和滴定，D对；
11.【答案】B【详解】A．电解氯化镁溶液，阳极Cl-放电，生成Cl2，阴极H+放电生成H2，阴极附近OH-结合Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．向FeCl2溶液中通入Cl2，发生氧化还原反应，Fe2+失电子被氧化成Fe3+，Cl2得电子被还原为Cl-，其离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．醋酸为弱酸，不能拆成离子，则用醋酸除去水垢的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，离子反应方程式为+4Cl2+5H2O═2+8Cl-+10H+，故D错误；
12.【答案】A【分析】根据结构简式的共价键成键数目可知，X可形成4个共价键，则最外层电子数为4，即位于IVA族，同理可推出Y形成3个共价键，则最外层电子数为5，位于VA族，Z形成2个共价键，则最外层电子数为6，位于VIA族，W形成1个共价键满足稳定结构，则最外层电子数为7，位于VIIA族，又X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z与W不在同一周期，则可推知X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素，据此结合元素及其化合物的性质分析解答。
【详解】A．同一周期元素原子半径从左到右依次减小，且同一主族元素原子半径从上到下依次增大，根据上述分析可知，原子半径大小排序为：W(Cl)> X(C) > Y(N) > Z(O)，A错误；
B．该化合物中不含氢原子，所有原子都为8电子稳定结构，B正确；
C．X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，则X、Y能与Z分别形成CO和CO2等、NO和NO2等两种及其以上化合物，C正确；
D．W的单质为氯气，鲜花中含水分，则氯气可使湿润的鲜花褪色，D正确；
13.【答案】D【分析】由电解法制备二氧化氯的示意图可知，A电极为电解池的阴极，C1O2在阴极上得到电子发生还原反应生成C1O，酸性条件下，生成的C1O与溶液中C1O发生氧化还原反应生成C1O2，B电极为阳极，溶液中的水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气。
【详解】A.由分析可知，B电极为阳极，由阳极上水失去电子发生氧化反应可知，该电极为石墨惰性电极，故A正确；
B.由分析可知，C1O2在阴极上发生还原反应生成C1O，C1O又与溶液中C1O发生氧化还原反应生成C1O2，则阴极区部分C1O2循环反应，故B正确；
C.由分析可知，酸性条件下，生成的C1O与溶液中C1O发生氧化还原反应生成C1O2，反应的化学方程式为C1O+ C1O +2H+=2C1O2↑+H2O，故C正确；
D.由分析可知，溶液中的水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O—4 e—= O2↑+4H+，放电时由氢离子生成，则阳极区溶液pH减小，故D错误；
26.【答案】(每空2分，共14分) BCD Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 将沉淀过滤洗涤，然后向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有Al(OH)3，否则不含有Al(OH)3； CO2+2OH-=CO32-+H2O 使反应产生的CO2全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收 c 12.5%
【分析】I．将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质分离，然后向滤渣中加入过量 NaOH溶液，Al(OH)3反应产生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解，过滤后滤液中含有NaAlO2及过量NaOH，向其中通入足量CO2气体，NaOH变为NaHCO3，NaAlO2变为Al(OH)3，结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分；
Ⅱ．实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2，B中盐酸与CaCO3反应产生CO2气体，气体进入C与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，装置D可以防止空气中CO2与Ba(OH)2反应，实验结束后，再通入空气，把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全转化为BaCO3沉淀。
【详解】I．(1)牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故需要使用的实验仪器序号为BCD；
(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，Al(OH)3与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
若摩擦剂中无Al(OH)3，向加入NaOH后的滤液中通入足量CO2气体，发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，若产生的NaHCO3比较多，而其溶解度又比较小，则产生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦剂中含有Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应变为可溶性物质NaAlO2，此时的滤液中含有过量NaOH及反应产生的NaAlO2，再向该滤液中通入足量CO2气体时，NaOH先发生反应产生Na2CO3，然后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，则此时产生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3，若要进一步证明含Al(OH)3，可将该沉淀过滤出来洗涤干净，向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有Al(OH)3，否则不含有Al(OH)3；
Ⅱ．(3)装置A的作用是吸收空气中CO2，发生反应产生Na2CO3，该反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O；反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是将反应产生的CO2气体全部排入装置C中，与Ba(OH)2溶液反应产生BaCO3沉淀，以减小实验误差；
(4) a．若把盐酸换成不具有挥发性的硫酸，CaCO3与硫酸反应产生微弱性CaSO4覆盖在CaCO3表面，使反应不能进一步发生，导致测定准确度偏低，a不符合题意；
b．B、C中的反应均是在溶液中进行，因此不需要干燥装置，若在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置，不能提高实验测定准确度，b不符合题意
c．若滴加盐酸过快，则生成CO2过快，C中CO2不能全部被Ba(OH)2溶液吸收，所以滴加盐酸不宜过快可以使CO2被充分吸收，从而可提高实验准确度，c符合题意；
d．若在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，挥发的HCl进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置反应生成CO2气体，则在C中被氢氧化钡吸收的CO2偏多，会使测定准确度偏低，d不符合题意；
(5)BaCO3质量为1.97 g，则n(BaCO3)==0.01 mol，根据C元素守恒可知在8.0 g样品中含有CaCO3的物质的量是0.01 mol，其质量m(CaCO3)=0.01 mol×100g/mol=1.0 g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=12.5%。
27.【答案】(除特别注明外，每空2分，共14分) NH3、CO2 SiO2（1分） 引入新杂质Mn2+，产品不纯；将Cl-氧化为Cl2造成污染 否（1分），不先将Fe2+氧化为Fe3+，则Fe2+完全沉淀时Mg2+已开始沉淀，难以完全除去铁元素（2分） MgO(或MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3等) Na2CO3碱性更强，反应中易生成更多Mg(OH)2而不利于MgO纳米材料的生成，纳米MgO纯度降低 NH4Cl
【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3（含少量FeCO3和SiO2杂质），加入NH4Cl在空气中焙烧，主要反应为MgCO3+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，杂质FeCO3也发生类似的反应生成FeCl2，加水溶解，SiO2不溶于水，进入滤渣I中，加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂a调pH，但不能引入新物质，故试剂a可以选择Mg的化合物MgO、MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3等，此时Fe3+完全水解为Fe(OH)3，过滤除去Fe(OH)3（滤渣II），加入NH4HCO3，Mg2+转化为MgCO3沉淀并得到NH4Cl溶液，经过煅烧得到纳米MgO。
【详解】(1)根据分析，“焙烧”时生成的主要气体有NH3、CO2；滤渣I的主要成分为SiO2；
(2)H2O2的还原产物为H2O，不会引入新杂质，而的还原产物为Mn2+，引入新杂质Mn2+，产品不纯，另外，氧化性很强，可将溶液中的Cl-氧化为Cl2，造成污染；根据表格数据可知，Fe2+的完全沉淀时Mg2+已开始沉淀，难以完全除去铁元素，故需将Fe2+氧化为Fe3+，得到Fe(OH)3过滤除去；
(3)根据分析，试剂a可能是MgO(或MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3等)；
(4)Na2CO3碱性比NH4HCO3更强，碱性强的溶液中易生成更多Mg(OH)2，而锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料，故使用Na2CO3不利于MgO纳米材料的生成，纳米MgO纯度降低；
(5)根据分析，沉淀步骤中可得NH4Cl溶液，故可以循环的物质是NH4Cl。
【答案】(除特别注明外，每空2分，共15分) -122.7（1分） AD 25% > < KA = KC > KB 反应I的△H＜0，230℃以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降 BD
【详解】(1)由盖斯定律可知，(反应I×2—反应II)得反应III，则△H3 =2△H1 —△H2 =2×(-49. 1 kJ/mol)—(+ 24.5kJ/mol)= -122.7kJ/mol，故答案为：-122.7；
(2) A.反应I为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故正确；
B. 由于二氧化碳和氢气的起始量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡，二氧化碳和氢气的转化率均相等，则二氧化碳和氢气的转化率相等不能说明反应已达平衡，故错误；
C.单位时间内体系中3mol氢气减少和1mol水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达平衡，故错误；
D.化学平衡状态是化学反应的最大限度，合成CH3OH的反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故AD正确；
(3)由甲醇的浓度为1mol/L可知，反应消耗甲醚的浓度为0.5mol/L，起始时甲醚的浓度为(1.5mol/L+0.5mol/L)=2.0mol/L，则甲醚的转化率为×100%=25%；由题给数据可知，某时刻反应的浓度熵Qc==＞K=2，说明平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：25%；＞；
(4)反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知温度Tl二氧化碳转化率大于温度T2，则温度Tl小于T2；温度不变，化学平衡常数不变，A、C温度相同，低于B，则反应的平衡常数KA、 KB、KC三者之间的大小关系为KA= KC > KB ，故答案为：<；KA= KC > KB；
(5)①由图可知230°C时反应I达到平衡，反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则当温度高于230°C时，甲醇的产率下降，故答案为：反应I的△H＜0，230℃以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降；
②使用CZ（Zr-1）T催化剂时甲醇的选择性和产率均更高，故选择CZ（Zr-1）T催化剂。从产率看，230 ℃时CZ（zr-1）T催化剂作用下甲醇产率最高，故选择BD。
35.【答案】（除特别注明外，每空2分，共15分) 2 （1分） 3d9 （1分） O （1分）
Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+ 4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去 乙醇分子间存在氢键 1:6 sp2、sp3 AgCu3或Cu3Ag
【分析】(1)化合物中所有元素化合价代数和为0，可计算出Cu的化合价和价电子排布式；
（2）有孤电子对的原子提供孤对电子；
（3）根据价电子排布分析分子间存在氢键比没有氢键的化合物沸点高；
（4）4条σ键，碳原子无孤电子对，采取sp3杂化类型， 3条σ键和1条π键，碳原子无孤电子对，采取sp2杂化类型；NA采用密度公式进行计算。
【详解】(1)根据化合物中所有元素化合价代数和为0，可计算出Cu的化合价为+2，所以Cun＋离子，n＝2，Cu的价电子排布式为3d104s1, Cu2+价电子排布式为3d9；
(2)“中国蓝”中Ba2+、Si都不存在孤对电子，而O原子中存在孤对电子，所以只能氧原子来提供孤对电子；
(3) Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+ 4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去，所以Cu的第二电离能高于Zn的第二电离能；
(4)①乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间没有氢键，所以乙醇的沸点高于乙醛；乙醛分子中还有一个碳氧双键，所以含有1个π键6个σ键，个数比为1:6；
②乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型。
(5) ①用均摊法，6个铜原子位于立方体面心，8个银原子位于顶点，则该晶胞含个铜原子，个银原子，所以化学式为AgCu3或Cu3Ag；
②原子空间利用率
【点睛】氢键的作用力比分子间作用力大，分子间存在氢键，使熔沸点升高；立方晶胞原子的计算方法：顶点的原子数乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，内部的乘一；原子空间利用率的计算用原子的体积除以晶胞的体积。
36.【答案】（除特别注明外，每空2分，共15分) 酯基（1分） C9H6O2 3 +3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O 及时移走C 6 或
【分析】A的分子式为C2H4O，与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由乙酸和CH3COCl的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，B（）与甲醇可在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C，则推知C的结构为，由D的结构简式可知，CH3COCl和C()在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到D()，D中存在酯基，可在碱液中可以发生水解反应生成目标产物E，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。
【详解】(1)化合物E的结构简式为：，其中所含官能团为碳碳双键、酯基，不饱和度为4（苯环）+1（脂环）+1（碳碳双键）+1（酯基）=7，则推算出其分子式是C9H6O2，故答案为：碳碳双键、酯基；C9H6O2；
(2)根据上述分析可知，反应1为醛的催化氧化，属于氧化反应，反应2为羧基的取代反应，反应3为酯化反应，也属于取代反应，反应4为CH3COCl和C()在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到D()，属于取代反应，所以其中属于取代反应的有3个，故答案为：3；
(3)根据上述分析可知，化合物C的结构简式为；
(4)化合物D中含有2个酯基，可与氢氧化钠碱性溶液发生水解反应，水解生成的1个酚羟基和2个羧基会和氢氧化钠发生酸碱中和反应，其化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O；
(5)反应3为酯化反应，属于可逆反应，根据平衡移动原理，及时移走C，使平衡向正反应方向移动，提高C的产率，故答案为：及时移走C；
(6) B的分子式为C7H6O3，不饱和度为5，其同分异构体若满足①属于芳香族化合物，则含有苯环；②环上有三个取代基，取代基可以是1个醛基和2个羟基，先固定2个羟基的位置，分别为邻间对位，再移动醛基（用数字代替醛基的位置种类），其同分异构体可以是：、、，故共计6种；满足核磁共振氢谱1：1：2：2，则说明分子中氢原子的环境是对称结构，氢原子的个数之比为1：1：2：2，则醛基的位置可以是第3种或第5种，即其结构简式为或，故答案为：6；或。
【点睛】
同分异构体数目的确定是有机物推断题的难点，要求学生有很好的逻辑分析能力，可以采用分类讨论思想，利用“定一议二”的方法分析作答，本题是先固定2个羟基在苯环侧链的位置，再移动另一个醛基的位置。
物理答案及解析
14．【答案】D
【解答】：A、根据能级跃迁条件可得：hv＝E2﹣E1＝﹣3.4eV﹣（﹣13.6eV）＝10.2eV，即只有用能量为10.02eV的光照射处于基态的氢原子时，氢原子才可以吸收光子而跃迁至n＝2的激发态，故A错误；
B、比结合能越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定，故B错误；
C、β衰变中产生的β射线实际上是原子中的中子转变成质子和电子而放出的，不是原子的核外电子挣脱原子核的束缚而形成的，故C错误；D、根据电荷数守恒，X的质量数为14+4﹣7＝1，根据电荷数守恒，X的电荷数也为7+2﹣8＝1，故X是质子，这个反应过程叫原子核的人工转变，故D正确。
【点评】本题考查了能级跃迁、β衰变、比结合能等，知识点多，难度不大，关键是记住基础知识。
15．【答案】B
【专题】定性思想；归纳法；电荷守恒定律与库仑定律专题；分析综合能力．
【分析】根据静电感应可以判断金属导体的感应电荷分布情况；静电平衡的导体是等势体，导体场强处处为零；结合点电荷的电场分布可判断感应电荷激发的电场情况。【解答】解：A、导体P处在正电荷的电场中，由于静电感应现象，导体的右端B要感应出正电荷，导体的左端C会出现负电荷，故A错误；B、点电荷激发的电场公式E，C点据场源电荷Q近，Q激发的电场也大，而静电平衡后各点合场强为0，故导故体P上的感应电荷在C点产生的场强始终大于在B点产生的场强，故B正确；C、静电平衡后，导体是等势体，BC处在同一个等势体上，电势相等，故C错误；
D、若手不小心触碰了一下导体B端，导体P与大地构成新的导体，大地是远端且为0电势点，导体P上的正电荷将转移到了大地中，故D错误。故选：B。
【点评】学生应掌握感应带电的电荷分布规律；要掌握静电平衡的场强和电势分布规律。
16．【答案】C
【专题】定量思想；方程法；牛顿运动定律综合专题；理解能力．【分析】由图象得出加速度方向，后对物体受力分析，由牛顿第二定律列式，根据加速度大小即可比较F的大小。
【解答】解：由速度﹣时间图象可知0﹣5s内物体沿斜面向上做匀加速运动，加速度向上，加速度大小设为a1；5s﹣10s内物体做匀速运动，加速度为0；10s﹣15s内物体沿斜面向上做匀减速运动，加速度向下，大小设为a2，设动摩擦因数为μ，斜面倾角为θ，由牛顿第二定律有：
0～5s内，有F1﹣mgsinθ﹣μmgcosθ＝ma1得：F1＝mgsinθ+μmgcosθ+ma1＞mgsinθ+μmgcosθ
5s～10s内，有：F2﹣mgsinθ﹣μmgcosθ＝0得：F2＝mgsinθ+μmgcosθ
10s～15s、有mgsinθ+μmgcosθ﹣F3＝ma2，得F3＝mgsinθ+μmgcosθ﹣ma2＜mgsinθ+μmgcosθ
比较可得：F1＞F2＞F3，故C正确，ABD错误，故选：C。【点评】本题主要是考查了牛顿第二定律的知识，关键在于通过速度﹣时间图象确定加速度的方向，后利用牛顿第二定律列方程即可分析。
17.【答案】A
【专题】定量思想；推理法；人造卫星问题；应用数学处理物理问题的能力．【分析】忽略火星自转的影响，火星表面的物体受到的引力等于万有引力，卫星绕火星做圆周运动，万有引力提供向心力；火星赤道上的物体随火星自转做圆周运动的向心力与重力之和等于万有引力，由牛顿第二定律求出火星赤道上的重力加速度；应用万有引力公式与牛顿第二定律分析答题。
【解答】解：A、根据，可得火星的第一宇宙速度为，故A正确；
B、根据，可得火星质量，不是“天问一号”火星探测器的质量，故B错误；
C、赤道表面重力与向心力的合力等于万有引力，所以赤道表面的重力加速度小于两极的重力加速度，故C错误；D、设火星同步卫星的轨道半径为r，则根据万有引力提供向心力可得，
再代入，可得，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了万有引力定律的应用，知道万有引力提供向心力是解题的前提与关键，应用万有引力公式与牛顿第二定律即可解题。
18.【答案】AB
【专题】定性思想；归纳法；磁场 磁场对电流的作用；分析综合能力．
【分析】由安培定则分析出通电螺线管周围磁场的方向，以及磁感应强度与磁感线的关系进行分析。
【解答】解：由安培定则可知，通电螺线管左侧为S极，右侧为N极，磁感线在通电螺线管外部从N极出发回到S极，在通电螺线管内部由S极回到N极；AB、a点在螺线管端面处，c点在螺线管内部，b、d点在螺线管中部，此时c点处磁感线最密集，故c点处磁感应强度最大，b、d关于轴线对称，磁感应强度大小相等，方向相同，故AB正确；CD、c点位于通电螺线管内部，此时磁感线方向由S极到N极，故此时c点磁感应强度方向向右，b在通电螺线管外部，此时磁感线从N极出发回到S极，故b点磁感应强度方向向左，a点在S极附近，此时a点的磁感应强度方向向右，故a、c两点磁感应强度方向相同，b、c两点磁感应强度方向相反，故CD错误；故选：AB。
【点评】本题主要考查了安培定则和通电螺线管周围磁场方向和大小的问题，解题关键在于磁感线在通电螺线管外部从N极出发回到S极，在通电螺线管内部由S极回到N极。
19.【答案】AC
【专题】定性思想；推理法；共点力作用下物体平衡专题；理解能力．
【分析】容器始终处于静止状态，受力平衡，合力保持为0；利用二力平衡的条件分析其受到的摩擦力、弹力和F的变化情况。【解答】解：AD、水平力F的大小变化情况无法判断，而墙对容器的弹力大小等于力F的大小，也无法判断，故A正确，D错误；BC、设容器和水的质量为m，竖直方向根据平衡条件可知容器受到的摩擦力大小为f＝mg，由于放水过程中容器的总重力逐渐减小，则容器受到的摩擦力逐渐减小，故C正确、B错误。故选：AC。【点评】本题主要是考查共点力的平衡，知道物体受到墙的摩擦力等于容器和水的重力，弹力等于水平推力。
20．【答案】BC
【解析】因为小船在静水中的速度小于水流速度，所以小船不能到达正对岸，故A错误；当船头与河岸垂直时渡河时间最短，最短时间t＝＝50 s，故渡河时间不能少于50 s，故B正确；以最短时间渡河时，沿水流方向位移x＝v水t＝200 m，故C正确；当v船与实际运动方向垂直时渡河位移最短，设此时船头与河岸的夹角为θ，则cosθ＝，故渡河位移s＝d/cosθ＝200 m，故D错误，故选：BC。
21．【答案】CD
【专题】定量思想；方程法；共点力作用下物体平衡专题；理解能力．
【分析】以B点为研究对象，分析其受力情况，作出受力图，利用三角形相似法，得出各力与三角形ABO三边边长的关系，再分析其变化．
【解答】解：以B点为研究对象，分析受力情况：重物的拉力T（等于重物的重力G）、轻杆的支持力N和绳子的拉力F，设滑轮处为O点，作出力图如图：
由平衡条件得知，N和F的合力与T大小相等，方向相反，根据三角形相似可得：
由于T和OA均不变，将B端缓慢放下，直到轻杆AB达到水平的过程中，AB保持不变，轻杆AB受力大小不变，方向改变；BO变大，则F增大，重物动能不变，重力势能减小，机械能减少，故CD正确，AB错误。故选：CD。【点评】本题涉及非直角三角形的力平衡问题，采用三角形相似，得到力与三角形边长的关系，再分析力的变化，是常用的方法．
22.答案：（1）0.0696（0.0695~0.0698均正确）(2分)；（2）偏小(1分)； （3）B(2分)
解：（1）螺旋测微器固定刻度为0.5mm，可动刻度为0.01×19.6＝0.196mm，
所以最终读数为：0.5mm+0.196mm＝0.0696cm。
（2）由图可知，电路采用了安培表外接法，电压表的分流作用会使电流测量值I偏大，而电压测量值U准确，故根据欧姆定律R，电阻测量值偏小；（3）A、万用电表的指针达满偏时，万用电表的指针指示为零欧，此时通过被测电阻的电流最大，故A错误；
B、用欧姆表测量电阻前要进行欧姆调零，方法是把面板上的选择开关置于相关的欧姆挡上，将两表笔的金属杆直接短接，调整欧姆挡的调零旋钮使指针指在电流的最大刻度处，故B正确；C、用欧姆表的R×10Ω挡时，指针指在刻度20～40的正中央，由于欧姆档的刻度是不均匀的，所以被测电阻的阻值不等于300Ω，故C错误；D、用欧姆表的“×100Ω”挡测电阻时，若指针指在0Ω处附近，说明被测电阻的电阻值太小，则应换用较小的挡位，如“×10Ω”挡，故D错误。故选：B。
【点评】本题考查了螺旋测微器读数、实验误差分析、求电阻率，螺旋测微器固定刻度与可动刻度示数之和是螺旋测微器示数，螺旋测微器需要估读；电流表采用外接法时电阻测量值小于真实值，电流表采用内接法时电阻测量值大于真实值。
23.（10分）【答案】（1）AB(2分)；（2）i．AC(2分)；ⅱ．B(2分)；ⅲ．0.60(2分)，2.82(2分)。
【专题】实验题；定量思想；实验分析法；牛顿运动定律综合专题；实验能力．【分析】（1）根据实验原理及注意事项分析：（2）绳子的拉力根据传感器读出，不需要绳子上的拉力近似等于砝码的重力，根据实验原理分析；根据牛顿第二定律分析；根据公式xm﹣xn＝（m﹣n）aT2分析。
【解答】解：（1）A．如图安装好实验器材后，首先平衡摩擦力，即不挂钩码，调节长木板的倾角，然后接通电源，并轻推小车让小车带着纸带匀速滑下，故A正确；
B．实验时所挂钩码的总质量应保持不变，且钩码的总质量必须远小于小车的质量，这样才能保证小车所受的拉力大小等于所挂钩码的重力，故B正确；C．小车能沿长木板向下匀速运动，根据平衡条件可知，改变小车质量时，不需要重新平衡摩擦力，故C错误；D．测出多组数据后，为了找到的a与M关系，应作a图象，故D错误。故选：AB。
（2）i．A、探究“加速度与合力的关系”，实验过程中应保证小车的质量不变，故A正确；B、由于绳子的拉力可以根据传感器读出，不需要绳子上的拉力近似等于砝码的重力，则不需要满足砝码的总质量远小于小车的质量，故B错误；C、为了使轻绳的拉力充当合外力，与小车相连的轻绳与长木板一定平行，故C正确；D、钩码做加速运动，弹簧测力计的读数小于钩码重力的一半，故D错误。选：AC。
ⅱ．由于没平衡摩擦力，根据牛顿第二定律得：F﹣f＝ma故小车的加速度与弹簧测力计的示数是一次函数的关系，截距在横轴上。故选：B。
ⅲ．两个相邻计数点的时间间隔为：T＝5×0.02s＝0.1s根据公式：xEF﹣xAB＝4aT2
加速度大小为：am/s2＝0.60m/s2根据公式：xCD﹣xAB＝2aT2，
解得xCD＝xAB+2aT2＝1.62×10﹣2m+2×0.60×0.12m＝2.82×10﹣2m＝2.82cm
【点评】本题通过控制变量法考查了“探究加速度a与质量M和合外力F的关系”实验，要平衡摩擦力，掌握实验的实验注意事项是正确解题的关键，同时要学会通过纸带求解加速度。
欧姆表的使用方法及读数方法，指针指在中央刻度附近读数误差较小，且每次换挡后要重新欧姆调零。
24.(14分)解：（1）滑块B在圆弧轨道上下滑过程机械能守恒，设B滑到圆弧轨道底端时的速度为v0，由机械能守恒定律得：mBgR(2分)代入数据解得：v0＝5m/s(1分)
在圆弧轨道最低点，滑块的重力与轨道支持力F的合力提供向心力，由牛顿第二定律得：F﹣mBg＝mB(2分)代入数据解得：F＝60N(1分)由牛顿第三定律可知，滑块B对圆弧轨道最低点的压力大小F′＝F＝60N(1分)，方向竖直向下(1分)
（2）设A、B共速时的速度为v1，A、B组成的系统动量守恒，以向右为正方向，由动量守恒定律得：mBv0＝（mA+mB）v1(2分)代入数据解得：v1＝2m/s(1分)；对A、B系统，由能量守恒定律得：
μmBgL(2分)联立解得L=3m(1分)
492061519304025.（18分）解：(1)粒子在电场中做类平抛运动，到达c点时，竖直分速度为：vyv0(2分)；
水平方向：2L＝v0t(1分)，竖直方向：vy＝at(1分)且有：a(2分)
联立可得：E(2分)
(2)设粒子在磁场中做圆周运动的轨道半径为r，Ob＝y．则有：yL(3分)
粒子的运动轨迹如图所示：由几何知识可得：r+rsin30°＝y(2分)，得：rL(1分)粒子在磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律得：qv0B＝m(2分)解得：B(2分).
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）选：BCE【解答】A、浸润液体在细管中上升的现象，以及不浸润液体在细管中下降的现象，称为毛细现象，故A错误；B、附着层内分子间的距离小于液体内部分子间的距离时，分子间表现为斥力，使液体表面扩张，液体与固体之间表现为浸润，故B正确；C、液晶是一类特殊的物质形态，它像液体一样具有流动性，而其光学性质和某些晶体相似具有各向异性。故C正确； D、液体没有确定的形状且有流动性，是因为液体分子作用力较小，分子位置不固定，故D错误；E、液体表面张力是液体表面层里的分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大，分子力表现为引力的结果，液体的表面张力使液面具有收缩到液面表面积最小的趋势；空中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果，故E正确。故选：BCE。
（2）解：（1）根据功能关系可知，当b分子速度为零时(1分)，此时两分子间势能最大，根据能量守恒，有Epm＝Ek0﹣Ep0(2分)
（2）由Ep﹣x可知，当两分子间势能为Epm时，b分子对应x1和 x2两个位置坐标，b分子的活动范围△x＝x2﹣x1，如图所示。(3分)
（3）当物体温度升高时，分子在x＝r0处的平均动能增大，分子的活动范围△x将增大。由Ep﹣x图线可以看出，曲线两边不对称，x＜r0时曲线较陡，x＞r0时曲线较缓，导致分子的活动范围△x主要向x＞r0方向偏移，即分子运动过程中的中间位置向右偏移，从宏观看物体的体积膨胀(4分)。(解析中的全部x都换成r)
34．[物理选修3–4]（15分）
（1）（5分）【答案】BCE【解答】：A、肥皂泡呈现彩色是光在泡的内外表面反射光叠加产生的，属于光的干涉现象，故A错误；B、光导纤维传送图象信息利用了光的全反射原理，故B正确；C、在双缝干涉实验中，依据干涉条纹的间距公式，则其条纹间距与波长成正比，干涉条纹变宽，说明光的波长变长，由于红光的波长比绿光的长，所以在双缝干涉实验中条纹变宽，可能是将入射光由绿光变为红光造成的，故C正确；D、根据光的折射现象，可知，红光偏折程度比紫光小，所以红光的折射率比紫光的小，光从真空中以相同的入射角斜射入水中，红光的折射角比紫光的大，故D错误；E、A、B两种光从相同的介质入射到真空中，若A光的频率大于B光的频率，则A光的折射率比B光的大，由sinC知，A光的全反射临界角比B光的小，所以逐渐增大入射角，A光先发生全反射，故E正确。故选：BCE。
4411980142240（2）（10分）
解：（1）由甲图知波长为 λ＝2m(1分)，由乙图知周期为 T＝4s(1分)，
则该波的波速为 vm/s＝0.5m/s(2分)
由图可知，质点N的振幅 A＝0.8m(1分)
质点N振动时间 t＝10s＝2T(1分)
相应的路程为 s?4A＝10A＝8m(2分)
（3）质点N在t＝0时刻振动方向沿y轴负方向，则质点N的振动图象为(2分)

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