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专题11
物质的分类及构成物质的微粒（讲练）
一、物质分类
（一）基本概念
1、混合物：宏观，由
组成的；微观，由
构成的。举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是
，红磷和白磷混合也是
。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由
组成的；微观，由一
构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由
组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：
单质；
单质；
单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由
组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有
的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是
、CO2、
和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做
。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为
，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由
元素组成的化合物，其中一种元素是
。举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的
全部是
的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的
全部是是
的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由
或铵根离子和
构成的化合物。举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类
金属单质
混合物
根据所含
（
）
元素种类
非金属单质
根据所含
稀有气体单质
物质
物质种类
根据所含
（
）
元素种类
根据
（
）
有无C
酸
无机物
（
）
盐
二、原子
（一）原子发现史
1、道尔顿：原子
，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了
，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带
的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象：
①
大部分α粒子穿过金箔，
方向；
②部分α粒子
原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反
。
(2)现象分析：
①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有
。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生
，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的
比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由
和
构成。
（二）原子结构
原子核（带
）
（带正电）
1、原子（
）
中子（
）
核外电子（带
）
2、核电荷数：原子核所带
。
3、原子质量几乎全部集中在
上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=
=
（三）原子或分子的基本性质
1、质量和体积都
；
1、能用性质解释生活现象。
2、粒子之间都有
；
2、分子、
、
都可以直接构成物质,物质的化学性质
3、粒子总在
；
由直接构成它的微粒保持。
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是
，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是
。保持水的化学性质的粒子是
；保持铁的化学性质的粒子是
。同种分子化学性质
，不同种分子化学性质
。
（四）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个
的质量的
的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=
数+
数
3、理解
（1）相对原子质量不是个质量是个
；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算
。
（五）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核
，能量低的离核
。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的
。
2、排布规律：（1）第一层最多
个电子；
（2）第二层最多
个电子；
（3）最外层最多
个电子。
3、结构示意图含义：圆圈（
）；圆圈内数字（
数）；弧线（
）；
弧线上数字（该电子层上
）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
（H、He除外）
易
电子
离子
非金属原子
易
电子
离子
稀有气体原子
（He2个和离子除外）
性质
，不得失电子
5、在结构示意图中，原子图、阴离子图、阳离子图的判断依据：
在原子中：质子数
电子数；
在阳离子中：质子数
电子数；
在阴离子中：质子数
电子数，
三、离子
定义：带电的
或
。
分类：阳离子：（质子数
核外电子数）带
的离子。
阴离子：（质子数
核外电子数）带
的离子。
书写：在元素符号或原子团的
先写数字再写
，
数值为
时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
四、物质的构成
构成物质的粒子有
、
、
，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
、
单质，例如：金、铁；
、
单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、
单质，例如：氦气、氖气、氩气
题型一
?物质分类
【经典例题】【2020黑龙江牡丹、鸡西】下列各组物质中，属于纯净物的是（
）
A.医用生理盐水
B.瓶装矿泉水
C.冰水混合物
D.未经污染的空气
【经典例题】【2020湖南株洲】下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是（
）
A.
B.
C.
D.
【经典例题】【2020山东临沂】5.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（
）
A.氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B.碱：烧碱、纯碱、生石灰
C.混合物：空气、石油、碳酸钙
D.合成材料：塑料、羊毛、橡胶
【趁热打铁】
1、【2019湖南益阳】下列物质属于盐的是（　　）
A．CH3COOH
B．CaCO3
C．Ca（OH）2
D．MnO2
2、【2019湖南邵阳】“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（　　）
A．
B．
C．
D．
3、【2020黑龙江大庆】运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（　　）
类别/选项
混合物
单质
氧化物
碱
盐
A
黄铜
C60
Na2O2
Cu2（OH）2CO3
明矾
B
过磷酸钙
Hg
干冰
KOH
纯碱
C
空气
煤
Fe3O4
Ca（OH）2
碳铵
D
福尔马林
Ne
SiO2
NH3?H2O
HBr
题型二
?分子
【经典例题】【2020湖南邵阳】用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　）
A.花香四溢——分子在不停地运动
B.水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C.1滴水中大约有个水分子——分子很小
D.变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔
【趁热打铁】
1、【2020黑龙江龙东】下列客观事实对应的微观解释错误的是（
）
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨物理性质存在明显差异
碳原子排列方式不同
B
炒菜时闻到香味
分子在不停地运动
C
压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起
乒乓球内每个分子的体积都增大
D
CO2和CO的化学性质不同
分子构成不同
2、【2019湖北武汉】下列说法正确的是（
）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．不同元素的本质区别是电子数不同
C．原子核由电子和质子构成
D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
题型三
?原子结构
【经典例题】【2019.江西】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（
）
A.6
B.8
C.14
D.20
【趁热打铁】
1、【2019江苏省盐城一模】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
2、【2019四川泸州】1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是
。
（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a=
，b=
。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是
。
题型四
?原子核外电子排布及离子
【经典例题】【2019河南省】是最新公布中文名称的元素，其原子结构示意图如下。下列说法正确的是（
）
A.
属于金属元素
B.
图中n的值是
2
C.
位于第七周期
D.
的相对原子质量为
118
【经典例题】【2020江苏扬州】下列物质由离子构成的是（
）
A.氢气
B.氯化钾
C.金刚石
D.二氧化碳
【经典例题】【2020黑龙江牡丹、鸡西】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（
）
A.它们表示四种元素
B.
②对应的原子在化学反应中易失去电子
C.
④表示的元素是非金属元素
D.
①③表示的都是阳离子
【趁热打铁】
1、【2019广西桂林】下列物质由阴阳离子构成的是（　　）
A．铜
B．氧气
C．金刚石
D．氯化钠
2、【2019四川巴中】下列结构示意图表示阳离子的是
（
）
A.
B.
C.
D.
3、【2020湖南益阳】中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。
（1）锑属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）锑原子的核电荷数是__________；
（3）锑原子最外层有______________个电子。
题型五
?原子、分子和离子的关系
【经典例题】【2020山东聊城】分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　　）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【趁热打铁】
1、【2020山东潍坊】下列有关粒子的说法中正确的是（　　）
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
2、【2019广东省梅州一模】关于分子、原子的说法错误的是（　　）
A．分子和原子总在不断地运动
B．同种原子可能构成不同分子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
中子
核外电子
物质
原子
分子
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精品试卷·第
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专题11
物质的分类及构成物质的微粒（讲练）
一、物质分类
（一）基本概念
1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类
金属单质
混合物
根据所含
单质
元素种类
非金属单质
根据所含
稀有气体单质
物质
物质种类
根据所含
有机物
纯净物
元素种类
根据
氧化物
化合物
有无C
酸
无机物
碱
盐
二、原子
（一）原子发现史
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象：
①
大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分α粒子改变了原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
(2)现象分析：
①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
（二）原子结构
原子核（带正电）
质子（带正电）
1、原子（不显电性）
中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（三）原子或分子的基本性质
1、质量和体积都很小；
1、能用性质解释生活现象。
2、粒子之间都有间隔；
2、分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质
3、粒子总在不断的运动；
由直接构成它的微粒保持。
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（四）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解
（1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
（五）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数；
在阴离子中：质子数小于电子数，
三、离子
定义：带电的原子或原子团。
分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，
数值为1时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
四、物质的构成
构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
、金属单质，例如：金、铁；
、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
题型一
?物质分类
【经典例题】【2020黑龙江牡丹、鸡西】下列各组物质中，属于纯净物的是（
）
A.医用生理盐水
B.瓶装矿泉水
C.冰水混合物
D.未经污染的空气
【答案】C
【解析】A、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，不符合题意；
B、矿泉水是混合物，因为矿泉水中含有水和多种矿物质，不符合题意；
C、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气等，为混合物，未经污染的空气也为混合物，不符合题意。故选C。
【点睛】在熟悉混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
【经典例题】【2020湖南株洲】下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是（
）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】混合物中有两种或两种以上的分子；
A、只有氯化氢分子，是纯净物；
B、只有氯分子，属于纯净物；
C、只有氢分子，属于纯净物；
D、有氯分子、氢分子、氯化氢分子，属于混合物；
故选：D。
【点睛】本题考查了物质的类别，完成此题，可以抓住物质的组成以及有关的概念进行。
【经典例题】【2020山东临沂】5.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（
）
A.氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B.碱：烧碱、纯碱、生石灰
C.混合物：空气、石油、碳酸钙
D.合成材料：塑料、羊毛、橡胶
【答案】A
【解析】
A、氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以干冰（二氧化碳）、二氧化锰、氧化铁均属于氧化物，符合题意；
B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱即是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物，不符合题意；
C、混合物是由两种或两种以上物质组成，空气、石油属于混合物，碳酸钙属于纯净物，不符合题意；
D、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，羊毛是天然材料，橡胶分天然橡胶和合成橡胶，不符合题意。故选B。
【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
【趁热打铁】
1、【2019湖南益阳】下列物质属于盐的是（　　）
A．CH3COOH
B．CaCO3
C．Ca（OH）2
D．MnO2
【答案】B
【解析】A、CH3COOH是醋酸，属于酸，错误；
B、CaCO3是碳酸钙，属于盐类物质，正确；
C、Ca（OH）2是氢氧化钙，属于碱类物质，错误；
D、MnO2是二氧化锰，属于氧化物，错误；
故选：B。
2、【2019湖南邵阳】“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A、图A表示由分子构成的单质，故选项错误；
B、图B表示由原子构成的单质，故选项错误；
C、图C由两种物质组成的混合物，故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；图D可能表示氧化物；故选项正确；
故选：D。
3、【2020黑龙江大庆】运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（　　）
类别/选项
混合物
单质
氧化物
碱
盐
A
黄铜
C60
Na2O2
Cu2（OH）2CO3
明矾
B
过磷酸钙
Hg
干冰
KOH
纯碱
C
空气
煤
Fe3O4
Ca（OH）2
碳铵
D
福尔马林
Ne
SiO2
NH3?H2O
HBr
【答案】D
【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。
A、Cu2（OH）2CO3属于盐，不属于碱，选项错误；
B、过磷酸钙是[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物属于混合物，选项正确；
C、煤属于混合物，不属于单质，选项错误；
D、福尔马林属于混合物，Ne属于单质，SiO2属于氧化物，NH3?H2O属于碱，HBr属于酸，选项错误；
故选：D。
题型二
?分子
【经典例题】【2020湖南邵阳】用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　）
A.花香四溢——分子在不停地运动
B.水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C.1滴水中大约有个水分子——分子很小
D.变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔
【答案】B
【解析】A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；
B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；
C、一滴水中有1.67×1027个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。
故选B。
【点睛】本题不难，熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）并用分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。
【趁热打铁】
1、【2020黑龙江龙东】下列客观事实对应的微观解释错误的是（
）
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨物理性质存在明显差异
碳原子排列方式不同
B
炒菜时闻到香味
分子在不停地运动
C
压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起
乒乓球内每个分子的体积都增大
D
CO2和CO的化学性质不同
分子构成不同
【答案】C
【解析】A、金刚石中碳原子是成网状排列，一个碳原子周围有四个碳原子，石墨中的碳原子是成片层排列，碳原子排列方式不同，金刚石和石墨物理性质存在明显差异，不符合题意；
B、炒菜时闻到香味，说明香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻腔，便闻到了香味，不符合题意；
C、压缩的乒乓球放入热水中，乒乓球内每个分子间的分子间隔增大，而重新鼓起，符合题意；
D、CO2和CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意。故选C。
2、【2019湖北武汉】下列说法正确的是（
）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．不同元素的本质区别是电子数不同
C．原子核由电子和质子构成
D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
【答案】D
【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，故A错；
B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B错；
C、原子核由中子和质子构成，故C错；
D、墙内开花墙外香说明分子在不断运动，故D正确。
故选：D。
题型三
?原子结构
【经典例题】【2019.江西】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（
）
A.6
B.8
C.14
D.20
【答案】A
【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确；
【点睛】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键。
【趁热打铁】
1、【2019江苏省盐城一模】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
【答案】D
【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；
B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；
C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；
故选D。
2、【2019四川泸州】1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是
。
（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a=
，b=
。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是
。
【答案】（1）正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。
（2）2；1。
（3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
【解析】（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。故填：正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。
（2）第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1。故填：2；1。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
题型四
?原子核外电子排布及离子
【经典例题】【2019河南省】是最新公布中文名称的元素，其原子结构示意图如下。下列说法正确的是（
）
A.
属于金属元素
B.
图中n的值是
2
C.
位于第七周期
D.
的相对原子质量为
118
【答案】C
【解析】A.
在原子中，质子数=核外电子数，n=8，是稳定结构，属于稀有气体元素，选项错误；
B.
在原子中，质子数=核外电子数，图中
n
的值是
8，选项错误；
C.
在元素周期表中，元素的周期数=原子的电子层数，该元素位于第七周期，选项正确；
D.
在原子结构示意图中，小圆圈里边的数字为质子数或核电荷数，质子数为
118，中子数不确定，选项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
【经典例题】【2020江苏扬州】下列物质由离子构成的是（
）
A.氢气
B.氯化钾
C.金刚石
D.二氧化碳
【答案】B
【解析】A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。
B、氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。
C、金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。
D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
【经典例题】【2020黑龙江牡丹、鸡西】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（
）
A.它们表示四种元素
B.
②对应的原子在化学反应中易失去电子
C.
④表示的元素是非金属元素
D.
①③表示的都是阳离子
【答案】B
【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；
B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；
C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；
D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误故选B。
【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
【趁热打铁】
1、【2019广西桂林】下列物质由阴阳离子构成的是（　　）
A．铜
B．氧气
C．金刚石
D．氯化钠
【答案】D
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于国态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
2、【2019四川巴中】下列结构示意图表示阳离子的是
（
）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】失电子带正电荷的叫阳离子，得电子带负电荷的叫阴离子。
A、质子数小于核外电子数，得到1个电子，为阴离子，是氟离子，故A不正确；
B、质子数小于核外电子数，得到2个电子，为阴离子，是氧离子，故B不正确；
C、质子数等于核外电子数，是氖原子，故C不正确；
D、质子数大于核外电子数，失去2个电子，为阳离子，是镁离子，故D正确。故选D。
3、【2020湖南益阳】中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。
（1）锑属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）锑原子的核电荷数是__________；
（3）锑原子最外层有______________个电子。
【答案】(1).金属；
(2).51；(3).5
【解析】（1）锑元素的汉字名称中有“钅”旁，锑属于金属元素；
（2）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，核电荷数=质子数，故锑原子的核电荷数是51；
（3）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，锑原子最外层有5个电子。
题型五
?原子、分子和离子的关系
【经典例题】【2020山东聊城】分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　　）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【答案】D
【解析】A．分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大；如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大，选项说法错误。
B．分子总是在不断运动的，选项说法错误；
C．原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成质子、中子和电子，选项说法错误；
D．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。
【趁热打铁】
1、【2020山东潍坊】下列有关粒子的说法中正确的是（　　）
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】A．分子可分，原子也可以再分，原子可以分成质子、中子和电子，选项说法错误；
B．电子带负电，所以原子得到电子后带负电荷，选项说法错误；
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项说法正确；
D．原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，选项说法错误。
故选：C。
2、【2019广东省梅州一模】关于分子、原子的说法错误的是（　　）
A．分子和原子总在不断地运动
B．同种原子可能构成不同分子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
【答案】C
【解析】A、根据分子、原子的性质可知，分子和原子总在不断地运动，故A正确；
B、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故B正确；
C、分子的质量不一定大于原子的质量，故C错误；
D、分子、原子的根本区别：在化学变化中分子可分、原子不可分，故D正确。
故选C。
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子
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精品试卷·第
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