资源简介

离子反应（第2课时）教学设计
课题
离子反应
授课人
课时安排
1
课型
新授课
授课时间
课标依据
新课程标准中内容标准要求“能通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”。
教学重难点
教学重点
1离子反应发生的条件的探究。
2.离子共存问题。
教学难点
离子反应发生的条件的探究。
教法
与
学法
通过分组实验让学生自己讨论得到结论，教师加以总结，加上学生的练习巩固知识。学生主动参与、主动讨论。
教学资源
ppt课件、实验演示及分组实验
教
学
活
动
设
计
师生活动
［导入新课］绝路问津：三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？
［温故而知新］上节课我们学习了电解质的电离，请同学们写出CuSO4
、BaCl2
溶液的电离方程式并写出各以哪些离子存在于水溶液中？
演示实验
1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液
2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
思考：写出发生反应的反应方程式；并分析实验现象及分析混合后离子的数目发生了什么变化？
BaCl2＋CuSO4
==
BａSO4↓＋CuCl2
［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？
［回答］只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42―与NaCl溶液电离出的Na＋
Cl―的简单混合
［问］实验2中反应说明了什么？
［结论］实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的离子形式存在。
［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。
［分析］上述实验“2”的反应本质：
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO2－4==BａSO4↓
［板书］二、离子反应及其发生条件
离子反应：有离子参加的反应。
［思考与交流］
问题1：电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？
假设1：是
假设2：不是
问题2：如果不是，在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？
［学生分组实验］
投影：根据给出的试剂及仪器并参考刚才演示实验的探究方案，各小组自己讨论设计离子反应的发生条件的探究方案，并进行实验探究（完成实验并记录实验现象）
温馨提示：胶头滴管的使用
药品：CuSO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4
溶液、
BaCl2溶液、NaOH
溶液、稀盐酸、
Na2CO3
溶液、酚酞
仪器：试管、试管架、胶头滴管、试管刷、烧杯、蒸馏水
投影：写出实验探究中能发生离子反应的化学方程式并分析个化学方程式中产物的特点。
［小组总结］
各小组派一位代表分享实验探究的结果
回到［思考与交流］
问题1：电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？
假设1：是
假设2：不是
问题2：如果不是，在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？
［板书］2.离子反应发生的条件：
生成难溶物。
②挥发性物质（气体）。
③难电离物质（弱酸、弱碱、水）。
［思考］为什么生成沉淀、气体、水的离子反应才能发生？
［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
[投影总结]
（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律
酸：除硅酸外一般均可溶；
碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3
H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；
盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4
（2）常见的弱酸、弱碱
弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3
弱碱：NH3
H2O、难溶碱　
［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应条件，接下来我们来讨论离子反应条件的应用离子能否大量共存问题。
［板书］3.离子共存
[讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等
（2）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：
H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-
　　OH―　与NH4＋　等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+　与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―
S2―
OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－等不能大量共存。
［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―　；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）
回到［绝路问津］故事：
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2++
2OH-
=
Cu(OH)2↓，致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
［课堂小结］
1.离子反应：有离子参加的反应。
2.离子反应发生的条件
①生成难溶物。
②挥发性物质（气体）。
③难电离物质（弱酸、弱碱、水）。
3.离子共存
设计意图
激发学生学习化学的兴趣和情感
学生板演
让学生理解离子反应的概念
掌握复分解型离子反应发生的条件
通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工
通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感
通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣
在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题
批注
评测练习
1、下列反应的化学方程式，是离子反应的（
）
A.铝和盐酸反应
B.铝和氢氧化钠溶液反应
C.锌粒与氯化铜溶液
D.
固体氯化铵和熟石灰反应
2、将H2SO4溶液
和NaOH
溶液混合，
离子减少，
离子无变化，表示出离子反应
。
3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（
）
A.
Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B.
Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.
Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D.
Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
4、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是(
)
A
.
Cl-
Na+
NO3-
Ag+
B.
K+
Na+
NO3-
Cl-
C.
CO32-
Na+
Cl-
H+
D.
Cu2+
SO42-
Cl-
K+
5、某无色溶液中，可大量共存的离子组是(
)
A.
Na+
Ba2+
SO42-
Cl-
B.
Cu2+
NO3-
Cl-
SO42-
C.
K+
Cl-
Na+
CO32-
D.
K+
Ba2+
CO32-
OH-
6、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4＋、Fe3＋、
Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
作业布置
完成课后案
板书设计
离子反应（2）
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：有离子参加的反应。
2.
离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。
3.离子共存问题
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存
教学反思
通过上节课学习对于电解质的概念有了清晰的认识，但是对于非电解质还有不清楚的同学；对于盐的定义还是模糊，需要在以后的教学中充分调动学生的自主参与。
对学生已有知识预估不到位，花了太多时间在旧知识的复习之上；很多学生没有预习，跟不上进度，所以要在以后更加强调学生的预习工作，不仅可以提快老师的讲课速度和进度，而且可以使学生有效的、有针对性的进行学习。
课堂氛围：刚开始给学生播放视频时学生都表现出很高的积极性，但是对于实验现象的观察及实验原理很模糊，在之后的讲课过程中学生积极性明显下降。在以后课堂上要加强对学生的引导，让学生带着问题上课，而不是老师讲什么我就听什么，上课语言应该更加生动。
备注(共16张PPT)
课题名称：第2节
电解质（第二课时）离子反应
鲁科版必修一第二章
元素与物质世界
学
科：化学
年
级：高一
必修一
鲁科版
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？
绝路问津
学习目标
1.理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
写出CuSO4
、BaCl2
溶液的电离方程式各以哪些离子存在于水溶液中？
温故而知新
【演示实验】2mlCuSO4溶液和2mlBaCl2溶液混合，有什么实验现象？
思考：写出发生反应的反应方程式；并分析实验现象及分析混合后离子的数目发生了什么变化？
Ba2+＋SO4
2—
==
BaSO4↓
BaCl2
＋
CuSO4
==
BaSO4↓
＋
CuCl2
1、离子反应：有离子参加的反应。
［思考与交流］
问题1：是否任意两种或多种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？
假设1：是
假设2：不是
问题2：如果不是，在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？
二、离子反应及其发生条件
根据给出的试剂及仪器并参考刚才演示实验的探究方案，各小组自己讨论设计离子反应发生的条件的探究方案，并进行实验探究（完成实验并记录实验现象）
温馨提示：胶头滴管的使用
药品：CuSO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4
溶液、BaCl2溶液、NaOH
溶液、稀盐酸、Na2CO3
溶液、酚酞
仪器：试管、试管架、胶头滴管、试管刷、烧杯、蒸馏水
［学生分组实验］
实验探究
［小组总结］
［思考与交流］
问题1：是否任意两种或多种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？
假设1：是
假设2：不是
问题2：如果不是，在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？
问题探究
写出实验探究中能发生离子反应的化学方程式并分析个化学方程式中产物的特点。
2.离子反应发生的条件：
生成难溶物。
②或生成气体。
③或生成水。
如:
SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等
如：
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-
OH―与NH4＋　等
如:
H+与OH－等
常见酸、碱、盐的溶解性规律
酸：除硅酸外一般均可溶
碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3
H2O溶，Ca（OH）2微
溶，
其余均难溶
盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶
氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶
硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4
[总结]
［思考］为什么生成沉淀、气体、水的离子反应才能发生？
问题探究
［归纳］离子反应的实质就是反应物的某些离子浓度的减小。
（1）生成难溶性物质时，离子不能大量共存
如:SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；
S2－与Cu2+、Pb2+等
3.离子共存
（3）生成难电离的物质时，离子不能大量共存
如:
H+与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―
S2―
OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－等
（2）生成挥发性物质时，离子不能大量共存
如：
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-
OH―与NH4＋　等
1、下列反应的化学方程式，不是离子反应的（
）
A.铝和盐酸反应
B.铝和氢氧化钠溶液反应
C.锌粒与氯化铜溶液
D.
固体氯化铵和熟石灰反应
2、将H2SO4溶液
和NaOH
溶液混合，
离子减少，
离子无变化，表示出离子反应
。
3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（
）
A.
Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B.
Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.
Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D.
Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
学以致用(评测练习)
D
H+
OH-
Na+
SO42-
H++OH－
=H2O
C
4、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是(
)
A
.
Cl-
Na+
NO3-
Ag+
B.
K+
Na+
NO3-
Cl-
C.
CO32-
Na+
Cl-
H+
D.
Cu2+
SO42-
Cl-
K+
5、某无色溶液中，可大量共存的离子组是(
)
A.
Na+
Ba2+
SO42-
Cl-
B.
Cu2+
NO3-
Cl-
SO42-
C.
K+
Cl-
Na+
CO32-
D.
K+
Ba2+
CO32-
OH-
6、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
学以致用(评测练习)
B
C
C
哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：
Cu2++
2OH-
=
Cu(OH)2↓，致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，从而解毒。
［绝路问津］故事：
1.离子反应：有离子参加的反应。
2.离子反应发生的条件
①生成难溶物。
②挥发性物质（气体）。
③难电离物质（弱酸、弱碱、水）。
3.离子共存
［课堂小结］
［作业］
完成课后案
谢谢！
2020年10月离子反应（第2课时）评测练习
1、下列反应的化学方程式，不是离子反应的（
）
A.铝和盐酸反应
B.铝和氢氧化钠溶液反应
C.锌粒与氯化铜溶液
D.
固体氯化铵和熟石灰反应
2、将H2SO4溶液
和NaOH
溶液混合，
离子减少，
离子无变化，表示出离子反应
。
3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（
）
A.
Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B.
Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.
Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D.
Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
4、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是(
)
A
.
Cl-
Na+
NO3-
Ag+
B.
K+
Na+
NO3-
Cl-
C.
CO32-
Na+
Cl-
H+
D.
Cu2+
SO42-
Cl-
K+
5、某无色溶液中，可大量共存的离子组是(
)
A.
Na+
Ba2+
SO42-
Cl-
B.
Cu2+
NO3-
Cl-
SO42-
C.
K+
Cl-
Na+
CO32-
D.
K+
Ba2+
CO32-
OH-
6、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4＋、Fe3＋、
Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

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