资源简介

(共17张PPT)
普通高中课程标准实验教科书
化学第一册（必修）
第二章
第2节
电解质的电离
离子反应
第1课时
学习目标：
1.理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下会发生电离。
2.建立电离与电解质概念之间的关联，能从电解质电离的角度认识酸、碱、盐。
3.能够初步判断电解质在水溶液中电离的结果，能书写电离方程式。
趣味小实验
碳酸氢钠与柠檬酸的反应
1.取一个干燥的小烧杯，加入少量碳酸氢钠固体与柠檬酸固体，用玻璃棒搅拌进行混合，观察现象。
2.将少量水加入1中的烧杯中，观察现象。
这两种物质溶解在水中到底发生了什么变化呢？
思考交流：出现以上现象的原因是什么？
（提示：金属导电原因是因为有自由移动的电子）
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
样品
固态氯化钠
熔融状态的氯化钠
氯化钠溶液
能否导电
不能
能
能
原因：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。
原因：原来在晶体中被束缚的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，从而能够导电。
原因：
受热熔化后，
NaCl晶体中的Na+和Cl—成为自由移动的离子，可以导电。
NaCl晶体不导电：
NaCl溶液导电：
熔融状态下的NaCl导电：
二、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
一、电离：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程叫电离。
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
拓展：对比电解质，说一下非电解质的概念。
1.下列物质中，能导电的是
，属于电解质的是
。
①Cu　
②H2SO4　③NaCl溶液　④NaOH　
⑤BaSO4　⑥CO2　
⑦石墨　
⑧熔融KCl
小试牛刀
①③⑦⑧
②④⑤⑧
电解质所含物质类型：
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水
非电解质所含物质类型：
大部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物
你要知道
2.
下列物质属于电解质的一组是(　　)
A．CO2、
NH3、
HCl
B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu
D．液态KNO3、NaOH溶液、酒精
巩固练习
B
三、电离方程式
表示电解质的电离过程的式子
思考：书写电离方程式
时要注意什么？
正负电荷守恒、元素原子个数守恒！
HNO3、H2SO4
KOH、Ba(OH)2
K2CO3、NH4Cl、KHSO4
思考：从电离后的阴阳离子类型的角度你对于酸、碱、盐又有什么新的认识？
练一练
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱
盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
阅读课本P53页拓展视野
1.影响溶液导电性强弱因素之一是：
2.电解质
强电解质
弱电解质
完全电离
部分电离
强酸
强碱
大部分盐
弱酸
弱碱
水
自由离子浓度大小。
溶液中的酸碱性可以用酸碱指示剂或利用PH计测定。
NaHCO3=
Na+
+
HCO3—
H+
+
=
H2O+CO2
回顾实验
柠檬酸电离
化合物
非电解质
电解质
电离
不电离
一定条件是否电离
强电解质
全部
电离
部分
电离
在水溶液中
弱电解质
课堂小结
作业布置
完成学案《课后习题》必修一第二章第2节第1课时教学设计
【教学目标】
1.理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下会发生电离。
2.建立电离与电解质概念之间的关联，知道酸、碱、盐都是电解质，能从电解质电离的角度认识酸、碱、盐，解释酸、碱、盐具有的一般性质。
3.能够初步判断电解质在水溶液中电离的结果，能书写电离方程式。
【教学过程】
师生活动
设计意图
趣味实验引
入
1.取一个干燥的小烧杯，加入少量碳酸氢钠固体与柠檬酸固体，用玻璃棒搅拌进行混合，观察现象。2.将少量水加入1中的烧杯中，观察现象。【思考】这两种物质溶解在水中到底发生了什么变化呢？
引起学生学习兴趣，引发学生思考。
导电性实验探究
观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。通过观察，固体氯化钠不导电，熔融状态氯化钠和氯化钠溶液都导电。
引导学生思考，溶液导电是什么微粒在起作用。
动画演
示
动画演示:氯化钠溶于水的电离解释：氯化钠晶体中钠离子与氯离子通过静电作用紧密结合，通过水分子的作用将其解离为自由移动的离子，从而导电。
从微观解释氯化钠溶液导电原因
解释结
论
NaCl晶体不导电原因：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。NaCl溶液导电原因：原来在晶体中被束缚的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，从而能够导电。熔融状态下的NaCl导电原因：
受热熔化后，
NaCl晶体中的Na+和Cl—成为自由移动的离子，可以导电。
概念归
纳
一、电离：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程叫电离。二、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【拓展】非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。学生找出概念中关键点：或
和
化合物
形成电离、电解质的概念
练习
1.下列物质中，能导电的是
，属于电解质的是
。①Cu　
②H2SO4　③NaCl溶液　④NaOH　
⑤BaSO4　⑥CO2　
⑦石墨　
⑧熔融KCl
使学生学会辨别电解质及导电物质，归纳电解质、非电解质的物质类别。
总结
总结电解质所含物质类型：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；非电解质所含物质类型：大部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物
电离方程式
电解质电离我们可以用电离方程式来表达。例如
NaCl=Na++Cl-
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-
K2SO4=2K++SO42强调：电离方程式书写需注意正负电荷守恒、元素原子个数守恒。
练习
书写酸、碱、盐电离方程式思考：从电离后的阴阳离子类型的角度你对于酸、碱、盐又有什么新的认识？
从微观电离角度重新认识酸、碱、盐
阅读课
本
学生找到1.影响溶液导电性强弱的因素之一。
2．电解质的分类：强电解质和弱电解质
使学生知道不是所有电解质都能完全电离的。
讲解电解质溶液中离子会表现一定性质，比如颜色、酸碱性。可以用仪器进行测量。
课堂小结
从电解角度重新认识化合物。

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