资源简介

第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
⒈.化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。
⒉原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
⒊组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
⒋绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
⒌了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
⒍将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象是 ，原因是 ，说明鸡蛋壳中有什么物质 。
第一单元
课题2 化学是一门以实验为基础的科学学案(第二课时)
学习目标
1、知道学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法
2、初步学会人体吸入、呼出空气的有关实验操作
3、通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
一.课前预习
1、复习小学自然和生物知识：二氧化碳可以使澄清石灰水变 ；二氧化碳可以使燃着的木条 。氧气可以使带火星的木条 。比较热的水蒸气遇到冷的物体时会出现 现象。
2、根据下列现象说明空气中存在某些气体，请将有关物质的名称写在空格内。
小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有___________。
盛有石灰水的试剂瓶长期敞口放置在空气中石灰水会变浑，说明空气中含有_________。
夏天盛放冰块的容器外壁附有一层水珠，说明空气中含有_________。
3、下列说法中正确的是（ ）
A.人只吸入空气中的氧气 B.人呼出的气体中二氧化碳的含量最高
C.人在吹气时水蒸气含量增高
D.人呼出的气体比空气中氧气含量降低，二氧化碳和水的含量增加
4、呼出的气体在组成成分的含量上发生了变化：呼出的气体中，氧气的含量 ；二氧化碳的含量 ；水蒸气的含量 。无论是呼还是吸，含量最多的气体都是 。
二．自主体验
1、将某种气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，由此可以确定该气体是（ ）
A、氧气 B、空气 C、二氧化碳 D、水蒸气
2、通过对人体吸入的空气和呼出的气体的实验探究，你认为我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同（ ）
A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、以上都不同
3、人体吸入的空气和呼出的气体中，以下三种成分的含量有较大差别的是 （ ）
A．氢气、氧气、氮气 B．二氧化碳、水蒸气、氧气
C．氧气、氮气、二氧化碳 D．水蒸气、氧气、氢气
4、某同学为研究动物的呼吸作用。用右图进行实验。实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，红墨水向左移动，实验结束后用燃着的木条放到瓶中，木条熄灭。说明动物呼吸吸进 气体，呼出 气体。
三．自我检测
1、完成下列活动探究表格
［活动一］
小实验 获得的信息
1．向一瓶CO2气体中倒入少量澄清的石灰水。振荡观察。 二氧化碳可以使澄清的石灰水 ，且白色浑浊越多，说明气体中的 。
2．将燃着的木条伸入一瓶CO2气体中，观察小木条的燃烧情况。 二氧化碳可以使燃烧的小木条 。
3．将燃着的木条伸入一瓶O2气体中，观察。 氧气可以使带火星的木条 。木条燃烧越旺，说明 。
4．将带火星的木条伸入一瓶O2气体中，观察。
［活动二］
比较项目 实验操作 实验现象 结论
呼出气体 吸入气体
二氧化碳含量
氧气含量
水蒸气含量
四．链接中考
1、我们吸入的空气和呼出的气体，主要有3种成分的含量变化较大，通过如下对比实验可以得出结论：
（1）将________________倒入盛两种气体的集气瓶中，并振荡，观察到________________，说明________________。
（2）将____________________插入盛两种气体的集气瓶中，观察到______________________，说明________________________。
（3）__________________证明呼出的气体中含有较多的______________________。
6、某同学在常温下用如图1－1实验来证明泥土中有微生物，问：
（1）实验开始时，试管A和试管B内泥土的唯一区别是：___________________________________________________。
（2）48 h后预计能观察到的实验现象是_ __
_____________________________。
（3）该实验能证明泥土中有微生物的理由是_______________ _______。
课题3 走进化学实验室（第一课时）学案
学习目标
1.仪器的识记，固体、液体药品的取用、滴管的使用。
2.了解规范的实验操作技能的重要性。
一．课前预习
1.取用三原则：
①“三不“原则：不能 ，不能 ，不能 。
②节约原则：若没说明用量一般按 取用：液体取 ml,固体只需 。
③处理原则：实验用剩的药品 ， ，
， 。
2.固体药品通常保存在 ，取用固体药品一般用 。有些块状固体应用 取。用过的药匙或 要立刻 以备下次再用
3．液体药品的取用：液体药品一般放在 。
二．自主体验
1. 我们走进实验室，进行自主探究实验时，一定要做到以下要求：
（1）上探究活动的实验课前，要预习课文里的有关内容。
（2）进入实验室必须保持安静，就座后不得随意与前后同学交谈，防止打翻仪器药品。在实验室内必须安全第一，在点燃、加热、使用酸、碱、强氧化剂试剂时，必须重视按基本规范操作。
（3）每次实验时，要检查实验用品是否齐全。桌上的实验用品应摆放整齐有序。做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行，仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析现象并写好实验报告。
（4）实验完毕，把仪器中废弃的物质倒在废液缸里，把需要回收的物质集中到指定的容器。然后把仪器洗涤干净，放回原处，保持实验室整洁。经教师检查、认可后，方可离开实验室。
2.（学生实验1）用镊子夹取1小粒锌放入试管中；用药匙、纸槽取碳酸钠粉末，并将试管放在试管加上。
3.讨论与交流：
①细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？
②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？
③拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？
④倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回
3.（学生实验2）
① 练习向试管、烧杯中滴加少量液体。② 练习量取10mL、27mL液体。
实 验 现 象
碳酸钠粉末中加入盐酸
锌粒中加入盐酸
三．自我检测
1.实验室里，固体药品通常盛放在 ﹙ ﹚
A. 广口瓶里 B. 集气瓶里 C. 细口瓶里 D. 试管里
2将碳酸钙粉末装入试管中，正确的操作是 ( )
A. 用镊子夹取 B.用滴管取 C. 用药匙或纸槽装入 D.直接倾倒
3.用量筒量取10mL水，采取仰视读数，则实际取水量为 （ ）
A.10mL B.小于10mL C.大于10mL D无法估计
4. 正确量取液体，应选用的一组仪器是 （ ）
① 量筒 ② 量筒 ③ 量筒 ④ 胶头滴管
A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ①②④
5．做完实验后，对于用过的废盐酸，你认为正确的处理方法是 （ 　）
　　A．放入教师指定容器 B．留在实验台上，准备下次实验用
C．倒入废液缸中 　 D．放回原试剂瓶
6.执行下列正确操作的原因中，合理的解释是 （ ）
A.拿试剂瓶时标签向着手心，便于背诵和记忆物质名称和符号
B.倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口，便于观察液体颜色
C.取过液体后立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，是为了不让别人知道取了什么液体
D.瓶塞子倒放，是防止沾上杂物，污染了瓶内药品
7.请按下列实验要求选用图中适当的仪器，并用仪器名称填空。
溶解较多量固体时用 ；滴加少量液体需用 ，
量取液体需用 ，固定支持各种仪器用 ，
给酒精灯内添加酒精需用 。
8. 在横线上简要地说明下列操作可能造成的不良后果：
四．链接中考
1.（10）用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积（ ）
A.小于6毫升 B.大于6毫升 C.等于6毫升 D.无法确定范围
2. （10）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用______________mL的量筒。
（2）胶头滴管用过后应____________，再去吸取其他药品。
（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段______________，然后稍稍用力转动插入。
课题3 走进化学实验室（第二课时）学案
学习目标
1．能进行药品、加热、洗涤仪器、连接仪器装置等基本实验操作。
2．了解酒精灯构造、燃烧时火焰的特点及不同部位的温度差异、使用酒精灯的注意事项。
一．课前预习
1．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加______，绝对禁止用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。熄灭酒精灯用 ，不可用 。
2．可以直接加热的仪器：燃烧匙，蒸发皿， 等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧瓶，锥形瓶， 等；不能加热的仪器：漏斗， 等。
3．洗涤试管的方法是：先 内的废液，再注入半试管水， 后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不 ，也不 ，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在 。
二．自主体验
1.探究活动记录：取三支试管，各加3mL水。第一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；第二支试管的底部与灯芯接触加热；第三支试管的底部放在外焰加热。
第一支试管 第二支试管 第三支试管
加热现象
所需时间
结 论
2.讨论下列五个问题：
① 加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？
② 如果试管外壁有水珠，能否不擦干直接加热？为什么？
③ 将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？
④ 如何给试管中的液体进行预热？
⑤ 加热时，试管内液体能否装满？
3. 在给物质加热过程中，造成试管破裂的原因有哪些？
4. 量取2ml的氢氧化钠应用 ml的量筒，放入试管后滴加硫酸铜溶液，观察现象：
实 验 现 象
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液
加热上述反应后生成的物质
三．自我检测
1.可直接在酒精灯火焰加热的仪器是﹙ ﹚
A. 试管 B. 烧杯 C. 集气瓶 D. 漏斗
2.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的﹙ ﹚
A. 1/2 B. 1/3 C.2/3 D. 1/4
3.下列酒精灯使用的操作中错误的是 ﹙ ）
A. 用酒精灯外焰给试管加热 B. 添加酒精不超过酒精灯容积的2/3
C. 酒精灯不用时盖上灯帽 D. 用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
4.把一根火柴梗平放在酒精灯的火焰中，约1秒后取出，可观察到火柴梗 ( )
A.放置在焰心部分被烧得最黑 B.放置在内焰部分被烧得最黑
C.放置在外焰部分被烧得最黑 D.均匀地被烧黑
5.①加热试管前擦净试管外壁的水；②给烧杯加热要垫上石棉网；③使用试管给物质加热进行预热④试管加热时底部不能跟灯芯接触。上述操作具有的共同目的是 （ ）
A.使容器受热均匀 B．防止容器破裂 C．有利于反应进行 D．加热时温度高
6.小红在家中清洗玻璃杯，冲洗干净的标志是 ( )
A.杯内壁看不到污物，呈无色透明状 C. 杯内壁的水既不聚成水滴也不成股流下
B.冲洗时倒出的水是无色透明的 D.上述中的任意一种标志均表示玻璃杯已经冲洗干净
7. 取5mL水并加热至沸腾．试回答下列问题。
（1）需要用到哪些化学仪器 (标明主要仪器的规格)____________________________。
（2）需要经过哪些基本操作才能完成上述实验 ___________________________________。（3）小红同学在做上述实验时，试管炸裂。请你帮助分析造成试管炸裂的原因(至少答两点)__________________________________________。
（4）小明同学在给液体加热时，不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，采取的应急措施正确的是________。
A. 拨打火警电话119 B. 用水浇灭 C. 用嘴吹灭 D. 用湿抹布扑盏
E. 找老师一起想办法 F. 用塑料水槽扣在正燃烧着酒精和酒精灯上面 G. 逃跑
四．链接中考
1. (08南京)下列图示实验操作中，正确的是 ( )
2. (09南通)请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。
A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出
（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。　 　
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。　 　
（3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。　 　
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。　 　
第二单元课题1 空气 学案
学习目标
1、了解空气的主要成分；
2、了解空气中氧气含量的测定装置、原理等
3、能用实验事实说明空气是混合物，认识混合物和纯净物的概念；
4、初步学习科学实验的方法,进行观察,记录,并初步学习分析实验现象。
一、课前预习
1、空气是一种单一的物质吗？
空气的组成: (体积比) 占 ； 占 ； 占 ；
； 占 ； 占 ；
2、空气中氧气含量的测定方法
（1）根据阅读P26，试写出拉瓦锡实验的两个文字表达式：
在空气中加热汞：
高温灼烧氧化汞：
探究实验：说说看，本实验运用了怎样的物理原理？
所用药品反应后的产物应具备怎样的特征？
（2）阅读P27实验操作及装置
实验步骤的要点验
实验现象：
实验原理：
实验结论：
3、纯净物： 。如: 等
纯净物可以用一个化学式来表示。
混合物： 。如: 等
二、自主体验
1、把一空瓶子倒置于盛有水的盆中往下按，有什么感觉？为什么？
从冰箱中取出一物体放在桌上，物体表面有什么现象？为什么？
敞口放置的石灰水表面有什么现象？为什么？
点燃蜡烛，用一玻璃杯罩住，有什么现象？为什么？
2、空气中含量较多且性质不活泼的气体是（ ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、水蒸气
3、以下物质可用于准确测定空气中氧气的含量的是（ ）。
A．蜡烛 B．硫磺 C．木炭 D．红磷
4．在100升空气里氮气的体积大约是 （ ）
（A）78升 （B）78% （C）21升 （D）21%
5、指出下列物质是混合物还是纯净物，用序号填写。
①氧气 ②白酒 ③二氧化碳 ④铜 ⑤蒸馏水 ⑥自来水
⑦．生理盐水 ⑧冰水共存物 ⑨铁水 ⑩液态氮气
属于混合物的是： 属于纯净物的是：
三、自我检测
1．将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。
（A）78% （B）21% （C）0.94% （D）0.03%
（1）二氧化碳（ ） （2）氧气（ ） （3）氮气（ ） （4）稀有气体（ ）
2．下列说法正确的是 （ ）
（A）空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
（B）空气中氧气的质量占21%，氮气占78%
（C）在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
（D）空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
3、澄清石灰水长期敞口放在空气中会在瓶口出现一层“白膜”。这是因为空气中含有（ ）
A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳
4、下列物质中属于纯净物的是（ ）
A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、五氧化二磷
5、右图是测定空气中氧气含量的实验装置图。
（1）该实验的成败关键有两点：①燃烧匙内的红磷必须 ；
②精灯点燃红磷后，必须立即 。
（2）红磷燃烧时的现象为 。
（3）实验过程中钟罩内水面逐渐 ，该实验
验证了 。
（4）若实验中红磷的量太少，测得氧气的体积分数会 。 图2-2
若钟罩的气密性不好，测得氧气的体积分数会 。
四．链接中考
1.（09兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
第二单元课题1 空气 学案(第二课时)
学习目标
1．了解氧气、氮气、稀有气体的主要用途及相关性质。
2．初步了解空气污染的原因、危害及防治措施，并增加学生的环保意识。
一、课前预习
1．空气是一种宝贵的资源
⑴氧气的用途： 、
⑵氮气的用途： 、 、
⑶稀有气体的用途： 、 、 、 、
2．保护空气
⑴污染源：①气体污染物（ 、 、 ）
②固体污染物（ ）
⑵污染的危害： 、 、 ；
引起 、 、 等现象。
⑶防治措施：① ② 、
③ ④ 等
二．自主体验
1．2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是 ( )
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水
2．“全球变暖”列为“汉语盘点2007”年度国际关键词第一位，与此相关的环境问题是( )
A.酸雨 B.温室效应 C.白色污染 D.臭氧层衰竭
3．为了建设卫生城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是 ( )
A.使用清洁能源代替煤和石油 B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.分类回收垃圾，并露天焚烧 D.使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
三．自我检测
1．（2009·山西）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
A、N2 B、O2 C、CO2 D、空气
2. （09泉州）2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是 （ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水
3.（2009·兰州）由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的（ ）
A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
4．（2009·漳州）下列有关氧气的“自述”，错误的是 （ ）
A我不易溶于水 B．我具有可燃性 C．我的化学性质比较活泼 D．我能供给呼吸
5．（09苏州）下列关于空气的说法中，错误的是
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％
四．链接中考
1．（2009年烟台）下列有关空气各成分的说法正确的是 （ ）
(A)氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
(B)氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
(C)空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
(D)二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
2.（09芜湖）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。请回答以下问题。
⑴观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气地壳4种体系中，质量分数由高到低的顺序为_______________________________________________(填4种体系的名称)。
⑵下图是自然界中氧的部分循环示意图。从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有__________________，产生氧气的有_________________。
⑶下列说法中正确的是______________(填字母标号)
a．空气中的氧气含量永远不变； b．空气中的氧处于动态平衡；
c．空气中氧气的浓度越高越好； d．氧气有百利而无一害；
e．氧在自然界中既有单质，又有化合物。
课题2 氧气 学案
学习目标
（1）认识氧气的物理性质，认识氧气能与许多物质发生化学反应，初步掌握氧气的化学性质，知道氧气的化学性质比较活泼。
（2）了解化学反应的基本特征，能够区分化合反应、氧化反应。
一.课前预习
1 通过预习，氧气是一种 气体，密度比空气 ，在水中的溶解性是 ，氧气是一种用途十分广泛，可用于 、 、 等方面。
2.可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要 。这说明氧气的化学性质 ，同时也说明．物质在空气里燃烧，实际上是与其中的 发生反应；且氧气的含量 ，物质发生反应愈激烈。
2．找出下列概念的定义并强化记忆和理解：
化合反应 ，
氧化反应 ，
说出属于缓慢氧化的几个实例 。
5. 小明同学在学习氧气的化学性质时发现一些燃烧实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同。试回答：硫在氧气中燃烧和红磷燃烧法测空气中氧气含量的实验，瓶中装少量水的作用各是什么？你还能想到什么实验也需要在瓶中预先装少量水？
二．自主体验
1.（09北京）下列不属于氧气用途的是　 （　　）
A．潜水 B．急救 C．灭火 D．气焊
2.（09北京）鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是　 （　　）
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入带火星的木条 D．倒入澄清的石灰水
3．下列变化中，有氧气参加化学反应的是　　 （　　）
A．植物的光合作用 　　　Ｂ．动植物的呼吸 C．各种燃料的燃烧 　D．风力发电
4．下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰的是　 （　　）
A．木条 B．硫 C．铝 D．磷
5．下列叙述中，属于氧气的化学性质的是　 （　　）
A．无色无气味 　B．不易溶于水 C．密度比空气大 D．能够支持燃烧，供给呼吸
6．下列实验现象的描述，正确的是 （ ）
A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫
B、磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟
D、铝箔在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，发出大量的热，生成一种白色固体
7．填写下列有关探究氧气化学性质的实验报告。
实验内容 实验现象 文字表达式
在空气中点燃 在氧气中点燃
(1)蜡烛
(3)硫(S)
(4)铁丝(Fe)
三．自我检测
7.（09北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是　 （　　）
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁线
8.（09漳州）下列有关氧气的“自述，，错误的是 　 （　　）
A．我不易溶于水 B．我具有可燃性 C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼
9.（09南通）能使带火星木条复燃的气体是 　 （　　）
A．O2 B．N2 C．H2 D．CO2
10.（09常州）生活中常见的下列变化没有氧气参加的是 　（　　）
A．电灯发光 B．动植物的新陈代谢 C．食物腐烂 D．金属器皿锈蚀
11.（09兰州）氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是 　（　　）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
12.(09黄石)下列关于燃烧现象的描述中正确的是　 　（　　）
A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
13.（09苏州）下列关于氧气的说法中，错误的是　 　（　　）
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
4．下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是　 　（　　）
A．碱式碳酸铜　加热　氧化铜+二氧化碳+水 B．镁+氧气　　氧化镁　
Ｃ．酒精+氧气　　二氧化碳+水 D．铁+氧气　　四氧化三铁
15．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是　 　（　　）
A．分别插入燃着的小木条 B．分别通入到澄清石灰水中
C．闻气味 D．看颜色
16．有A、B、C、D四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝中的一种。A是无色无气味的气体；B在A中燃烧得更旺，生成无色无气味的气体C，C使澄清石灰水变浑浊；D是一种无色无气味的气体，将烧红的B放入D中即熄灭，且C和D是不同的物质。
则A是　　　　　　，B是　　　　　　，C是　　　　 　，D是　　　　　　　
四．链接中考
17．做氧气的性质探究时，某同学用了如下图所示的操作流程。其中A中的黑色固体是木碳。
请你猜测：他探究的内容是 。C操作，为了使木炭与氧气完全反应，操作方法应该是 。
D操作用烧杯倾倒的液体是 ，得出的探究结论是 。
第二单元 课题3 制取氧气（第一课时）
一、学习目标
知道氧气的工业制法
知道实验室制取氧气的方法，即三个化学反应的文字表达式，并与化合反应进行对比，了解什么是分解反应
根据老师的演示实验，体会实验室制取氧气实验操作的一般步骤。
深入思考催化剂的含义,体会“改变”、“质量”、“化学性质”所具有的含义。
课前预习
1、要想检验某气体是否是氧气，最简单的方法是：
2、我们曾经用排水法收集了一瓶呼出的气体，根据氧气的物理性质，你认为，能否用排水法来收集氧气？
3、看书41页，填写
工业上可以用 为原料来制取氧气。先在低温条件下加压，使空气转变为 ，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点 ，所以， 首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧了。该变化属于 变化。
4、看书37~38，填写下表。实验室制取氧气的3种方法
制取原理（文字表达式表示） 条件、有无催化剂
1
2
3 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 加热、无催化剂
5、看书39页，什么是分解反应：______________________________________________
在书中各寻找一例（1）化合反应_________________（2）分解反应___________________
三、自主体验
6、分别写出实验室用过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式：
（1）____________________________ （2）_______________________________
这两个反应中都有二氧化锰，在反应（1）中二氧化锰是___ __,其质量在反应里________；而在反应（2）中二氧化锰是________,其质量在反应过程中 _____________.
7、下列反应属于分解反应的是（反应条件忽略） （　　 ）
A、硫＋氧气－→二氧化硫　　　　　B、石蜡＋氧气－→二氧化碳＋水
C、氧化汞－→氧气＋汞　　　　　　D、铁＋氧气－→四氧化三铁
8、下列关于催化剂的说法中，正确的是 （ ）
A.加入催化剂化学反应速率一定加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速率
四、自我检测
9、制取氧气的方法有多种，下列关于制取氧气方法的分析有错误的是
A.用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气，具有反应快、操作简便、便于收集等优点
B. 用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气，成本高，无法大量生产
C.分离液态空气制取氧气，具有原料易得到，成本低廉，便于大量生产
D.让空气通过有富集氧气功能的薄膜，制得富氧空气，空气发生了化学变化
10、现有下图所示的实验装置，回答有关问题：
⑴写出图中编号仪器的名称：
① ；② ；
③ ；④ 。
（2）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，并在过程中便于形成平稳的氧气流，应选取的发生装置是（填装置序号） 装置。其中二氧化锰所起的是 作用。收集氧气可采用的方法有 和 ，能采用这些方法的原因是 。
请写出常温下过氧化氢制氧气的表达式（用文字或符号表示物质；反应类型：化合、分解）：
；属于 反应
链接中考
11、（08黑龙江）（2分）化学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶（带玻璃片）装满水倒放入脸盆中准备收集气体，还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器。问：
①还需借用的仪器有_____________________________________________；
②检验收集的气体是O2的方法是__________________________________。
铁架台、酒精灯、大试管、橡皮塞、导管。（少填一种不得分）；将带火量的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是O2
12．（08海南）现有下列几种常见实验装置
（1）写出D装置中a的仪器名称 ；
（2）用双氧水（H2O2）溶液和MnO2 作用制取氧气（包括收集装置），应选用的装置是 。（填序号）
课题3 制取氧气（第二课时）学案
学习目标
1、掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
2、通过制取并试验氧气化学性质的实验，学会分析操作错误导致的后果。
3、练习连接仪器的基本操作，提高分析解决问题的能力。
一：课前预习
通过看书自学，请回答下列问题：
1、如何检验高锰酸钾制取氧气左侧装置的气密性：
。
2、上图的试管口要略向 倾斜，为什么
。
3、加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？ 。
4、用排水法收集气体，什么时候开始收集气体？ 。
5、实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气的操作步骤：
（1） （2）
（3） （4）
（5） （6）
6、书39页图2-17中， 部分是发生装置，选择气体制取发生装置的依据是 ；
部分是收集装置，选择气体收集装置的依据是
。
二．自主体验
1、实验室制取氧气可选用的药品有（ ）
①过氧化氢 ②氧化汞 ③二氧化锰 ④高锰酸钾 ⑤空气
A、①②③④ B、②③④ C、②⑤ D、①③④
2、加热高锰酸钾制取氧气反应文字表达式 。
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气反应文字表达式 。
加热氯酸钾制取氧气反应文字表达式 。
3、小结：
加热高锰酸钾制取氧气实验过程中的问题：
实验过程中的心得体会：
三．自我检测
1、下列制取氧气的方法中，不属于化学变化的是（ ）
A、加热氧化汞制取氧气 B、分离液态空气制取氧气
C、加热高锰酸钾制取氧气 D、绿色植物光合作用制取氧气
2、用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，有以下原因与之不相关的是①试管外壁有水没擦干 ②加热时试管底部触及灯芯 ③试管口没放棉花 ④高锰酸钾的量太多 ⑤加热过程中不时地移动酒精灯 ⑥直接对准药品部分加热
A、 ②④⑥ B、③④⑤ C、③⑤⑥ D、①②⑥
3、下列哪一种气体即可以用向上排空气法收集，又可以用排水法收集（ ）
A、密度大于空气且易溶于水 B、密度大于空气且难溶于水
C、密度小于空气且易溶于水 D、密度小于空气且难溶于水
4、请指出右图装置中的错误（高锰酸钾制氧气）
， ，
， ，
。
四．链接中考
1、(09南京)根据下列装置图．回答有关问题：
(1)写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。
(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式（反应的文字表达式） ，并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满 的方法是 。
2、（南平）结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：
(1)写出标号仪器的名称：① ；② 。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是 (填序号，下同)，收集装置是 ，反应的化学方程式为（反应的文字表达式） 。
(3)能用C装置收集的气体，必须具备的性质是 。
课 题 1　水 的 组 成
一、学习目标
1、认识水的组成；
2、了解单质、化合物的区别；
3、了解氧化物的概念；
4、了解人类认识物质世界的过程和方法。
二、课前预习
通过阅读课本填写下列问题：
1、.水的物理性质：纯净的水是＿＿＿颜色______气味的＿＿体；标准大气压下，水的凝固点是＿＿＿＿，沸点是＿＿＿＿，水在＿＿＿＿度时密度（为＿＿＿g/cm3）最大，水结冰时体积＿＿＿＿，所以冰比水＿＿＿＿＿，能＿＿＿在水面上。
2、水的组成：右图为电解水实验，请你回答：
（1）接通电源后我们看到的现象是
。
（2）接负极的试管2中产生的气体是 ，
可以用 检验，现象是 。
接正极的试管1中产生的气体是 ，
可以用 检验，现象是 。
正、负极气体的体积比为 。
（3）上述分解反应的文字表达式是 。
对应的化学表达式是 。
(4 ) 上述实验能证明的结论是：
① ；
② 。
3、物质简单分类：请分析下列物质（能用化学符号表示的请在括号内写出符号），试着将它们分类，并写出分类依据。
氧气（ ）、氮气（ ）、氢气（ ）、磷（ ）、硫（ ）、铁（ ）、铝（ ）、碳（ ）、水（ ）、五氧化二磷（ ）、二氧化碳（ ）、二氧化硫（ ）、三氧化二铝（ ），过氧化氢（ ）、二氧化锰（ ）、高锰酸钾（ ）、空气（ ）、河水（ ）、 液氧（ ） 、过氧化氢溶液（ ）、 高锰酸钾受热完全分解残留的固体（ ）氯酸钾（ ）。
（1）你能写出分类和依据吗？
分类： 分类依据
分类： 分类依据
分类： 分类依据
分类： 分类依据
分类： 分类依据
（2）根据上述分类依据，你能归纳下列概念吗？
单质： ，如 ________ 。
化合物： ，如 _______ 。
氧化物：______________________________________，如____________________________。
三、自主体验
1、电解水的实验中，从正极得到的是______气，从负极得到的是______气，这个实验说明了水是由_______________________________组成的。该实验证明了水的组成，也可以证明在化学变化中___________________________。
2、 将下列物质分类，用序号填空：①空气 ②水 ③河水 ④液氧 ⑤过氧化氢溶液
⑥二氧化锰 ⑦硫粉 ⑧氮气
其中属于混合物的是 属于纯净物的是 属于单质的是_________ 属于化合物的是 属于氧化物的是
3、下列反应生成物都是单质的是( )
A、电解水 B、分解过氧化氢 C、加热高锰酸钾 D、硫在氧气中燃烧
4、下面关于水的组成的叙述中，正确的是 ( )
A 、由氢气和氧气组成 B、氢分子和氧原子组成
C、水是由水分子组成的 D、水是由水元素组成的
四、自我检测
1、下列气体在空气中能够燃烧的是（ ）
A、.二氧化碳 B、.氧气 C、氮气 D、氢气
2、下列关于氢气的描述，属于化学性质的是（ ）
A、无色、无臭 B、能够燃烧 C、难溶于水 D、密度比空气小
3、能使带火星的木条复燃的气体是 ( )
A、氢气 B、电解水实验中，与电源正极相连的电极上产生的气体
C、空气 D、电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体
4、将下列物质分类，用序号填空：①空气 ②水 ③河水 ④液氧 ⑤过氧化氢溶液 ⑥二氧化锰 ⑦硫粉 ⑧氮气 ⑨铁丝 ⑩高锰酸钾受热完全分解残留的固体
其中（1）属于混合物的是 （2）属于纯净物的是
（3）属于单质的是 （4）属于化合物的是 （5）属于氧化物的是 。
5、右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的____________极，B量筒中产生的气体是________________。
（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成的气体的体积，则VA：VB约等于____________。
如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气___________g。(标准状况下，氢气的密度为0.09 g/L，氧气的密度为1.43 g/L)
该实验能证明的结论是：_____________________________________。
五、链接中考
1、（08年中考）某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验(注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线)。请根据要求回答问题：
(1)闭合开关后观察到①A、B管内的现象是
②C管中的现象是___________________，
产生此现象的原因是__________________________.
(2)A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是 ___________________________________________________
(3)若检验A管内生成的气体应该用________________
课题一 水的组成
一 、电解水实验测定水的组成
1、装置
2、现象：
3、检验：
4、表达式：
5、结论：
二、物质的分类
物质
[课堂反馈]：
1．下列变化是化学变化的是( )
A．水受热后变成水蒸气 B．水溶解多种物质
C．水在直流电作用下能电解 D．在101kPa，4℃时水的密度最大
2．电解水的实验中，得到的氢气和氧气的体积比( )
A．1：2 B．1：8 C．2：1 D．8：1
3．电解水时，一般都要加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，原因是( )
A．它是水分解反应的催化剂 B．可以增加水的导电性
C．可以生成更多的氢气和氧气 D．可以除去水的有害物质
4、现有下列物质：①矿泉水；②液氧；③洁净清新的空气；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；⑤冰水混合物；⑥氖气；⑦水银；⑧四氧化三铁；⑨二氧化硫。（填序号）
其中属于混合物的有 ；属于纯净物的有 ；属于单质的有 ；属于化合物的有 ；
5、右图是电解水的简易装置，试回答下列问题。
(1)若甲管中收集到气体A，乙管中收集到气体B，则b应接电源 极。此实验可验证水是由 组成的。
(2)气体B用点燃的木条检验，产生的现象是 ，说明气体具有的性质是 。
(3)用什么方法收集氢气和氧气 这是根据气体的什么性质
[实验拓展]：
电解水实验开始后的一段时间内，产生的氢气和氧气的体积比不为2 ∶1，可能是什么原因造成的？
课题2 分子和原子（第一课时）学案
【学习目标】
1．通过生活中的现象，认识物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。
2．通过实验探究活动和自制的分子模型，由形象到抽象认识分子、原子的特征。
3．学习运用实验、观察、识图等方法获取信息，培养通过想象、类比、分析、归纳等方法
处理加工信息的能力。在此基础上能运用分子、原子的观点解释一些简单的化学现象和物理
现象。
【课前预习】
1.科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子 、 等构成的。从教材
上的图片可知：苯是由 构成的，硅是由 构成的。
2. 滴２滴红墨水到盛水的试管中，可看到　　　　　　　　　　　的现象，由此可说明分
子总是在不断 。
3．生活经验告诉我们，一瓶白酒敞口放置会闻到　　　　　，在液面处做个标记，过段时
间发现液面　　　　，可能的原因是　　　　　　　　　　　　；根据这个实验的现象可得
出的结论是　　　　　　　。
4. 一滴水中约含1.67ⅹ1021个水分子,20滴水为1ml,说明分子的质量和体积都 ，物
质的热胀冷缩现象说明 缘故。
【自主体验】
1.“桂子花开，十里飘香”这一现象说明了
A分子很大 B分子分裂成原子 C分子在不断地运动 D分子之间有间隔
2.下列观点你认为不正确的是
A物质的性质取决于其自身的结构
B世界由物质组成，物质由粒子构成
C从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的
D在固体物质中，粒子处于静止状态
3.固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子。馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，这一实验现象说明
A分子始终在做无规则的运动 B分子之间存在间隙
C分子之间存在引力和斥力 D分子是保持物质化学性质的最小的粒子
4. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天
员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中
正确的是
A水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙
C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
5. 将有关分子特征的编号，填写在下列叙述后的横线上：
A分子很小 B分子之间有间隔 C分子在不断地运动 D分子保持物质的化学性质
（1）将大量氧气压缩在钢瓶中 （2）糖放到水中，水变甜了
（3）进饭店闻到饭菜的香味 （4）湿衣服能晒干
【自我检测】
6. 某兴趣小组做以下实验
探究分子有运动。请回答实
验中的有关问题。
实验Ⅰ：在盛有少量蒸
馏水的小烧杯中滴入2 ~ 3
滴酚酞试液，再向其中滴加
浓氨水。由实验得出的结论
有
⑵ 实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是 ；产生这
一现象的原因是 。
⑶ 为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。你认为
有无必要 ，理由是 。
7.用分子的观点解释下列问题：
（1）用铝壶烧水时，水开了会将壶盖顶开。
（2）一杯水敞口放在空气中，一周后，杯子里的水不见了。若将这杯水烧开，一会儿整杯
子的水就消失了。
（3）加油站里的汽油贮存在油罐里，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”。
8．下列是关于分子性质的实验:在滤纸上每隔1.5-2cm处滴一滴酚酞试液,并在试管口塞上脱脂棉花,用滴管吸取浓氨水,在试管口的脱脂棉花上滴10-15滴(已知氨气具有挥发性,氨气溶于水形成氨水,氨水能使酚酞试液变红色),则试管中出现的现象是什么？,此现象说明了什么问题？
【链接中考】
9.(08年烟台)2008年5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。
(1)“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是 。
A.分子的质量很小 B.不同分子性质不同 C.分子不断运动 D.分子间有间隔
10.各取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将活塞慢慢向里推进，吸入哪种物质的针筒容易被压缩 ，
其原因是 。
课题2 分子和原子（第二课时）
【学习目标】
1．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，了解分子与原子的区别。
2.初步学会从微观粒子运动角度，分析推理宏观现象的思维方式
3．构建初步的物质结构理念。
4．逐步认识结构决定性质，性质决定用途的基本观点。
【课前预习】
1．水变成水蒸气时，水分子本身 （有、没有）变，水的化学性质 （有、没有）变；水电解时，水分子变成了 和 ，不再保持水的 性质。可见分子是 。
2.在化学变化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新组合成新的 。例如：在水电解的反应中，水分子分成 和 ，每2个氢原子结合成1个 ，每2个氧原子结合成1个 。
3.加热氧化汞粉末时，氧化汞 会分解成 和 ，每2个氧原子结合成1个 ，许多汞 聚集成金属汞。
4.在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化，因此原子是
。
【自主体验】
1.水结成冰是由于
A水分子的运动停止了 B水分子的化学性质发生了改变
C水分子变小了 D水分子间的间隔发生了变化
2.下列物质中几乎不含氧分子的是
A氧气 B液态氧 C蒸馏水 D空气
3.若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水化学性质的粒子可表示为
A B C D
4. 何洁同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：“如果厨房不装抽油烟机家具将会沾满油渍。”何洁同学这样说的科学依据是
A分子很大 B分子之间有间隙 C分子在不断运动 D分子可以分成原子
5.国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。
下列关于水分子的说法正确的是
A 水分子是极小的水滴
B 1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
D水分子不能再分
6. 氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的是
Ａ 氧化汞受热分解成汞和氧气 Ｂ 原子是化学变化中的最小粒子
C 分子在化学变化中可分 Ｄ 所有物质都是由分子构成的
【自我检测】
7.有下列物质：①氮气②液态空气③氧化汞④矿泉水⑤高锰酸钾⑥二氧化锰⑦铁
（1）属于纯净物的是 （2）属于混合物的是
（3）属于氧化物的是 （4）属于单质的是
（5）由原子直接构成的是 （6）由分子直接构成的气态物质是
8. 下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是
【链接中考】
9.分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照下图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是
A. 分子是不断运动的 B. 分子间有间隔
C. 氢气的密度比二氧化氮的密度小 D. 分子由原子构成
10. 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
(1)写出甲图所示反应的化学方程式 ；
(2)乙图所示反应的基本反应类型为 ；
(3)上述物质中属于单质的有 (填化学式)。
(4)以甲图为例分析，年能总结出的一条结论是 。
课 题 3 水 的 净 化
一、学习目标
通过对生活的实验分析，了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。
了解自来水的形成过程，了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水的方法；初步学会过滤操作。
通过采样、实验等活动，培养学生与他人交往、表达等探究能力。
认识水资源的宝贵，形成卫生、合理用水的意识。
知道煮沸也是一种日常运用的硬水软化的方法；了解硬水的主要危害。
通过实验认识活性炭的吸附作用。
明确静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法，及其净化水程度的高低。
能自行设计并制作净化水的简易装置。
二、课前预习
1．下图是自来水厂的生产示意图：
⑴取水后加入絮凝剂明矾的作用是________________________________________________________；
⑵活性炭吸附池的作用是________________________________________________________；
⑶最后配水前加药消毒的原因是________________________________。
2．（1）制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间要 ，并使滤纸边缘略________漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有________，否则会影响 _____ ，（简称“一贴”）。
（2）过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要 玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻棒下端轻轻斜靠在 的一边，以免 滤纸。过滤器中液体要 滤纸边缘，否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的。漏斗下端管口要紧靠 ，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度。以上即为过滤操作中的“一 、二 、三 。”
（3）过滤时用到仪器和用品： __ 、 ____ 、 ______ 、 ____ 、________ 。
3.活性炭的作用：不仅可以__________________________________，
还可以___________________________________
4.经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，除去了水中不溶性的杂质，水中还有许多__________。
5.硬水的概念：_________________________________________________________
软水的概念：_________________________________________________________
检验硬水、软水的方法：________________________________________________________
硬水的危害：________________________________________________________________
6.在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水。回答下列问题：
⑴写出下列仪器的名称：
a． ；b． ；
c． ；d． 。
⑵制得的蒸馏水在 中；装置中的冷
却水经过 d 仪器的方向如图所示，如果改为从
上端流入、下端流出则不行，其原因是：
。
⑶用此方法制蒸馏水时，要在烧瓶中加入几粒
　　　　　或　　　　　，以防止加热时出现　　　　现象。
⑷实验过程中水发生的是（选填：“化学”或“物理”） 变化。
三、自主体验
1.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ ）
A、取水 B、过滤 C、吸附 D、消毒
2.下列净化的操作，净化程度高的是（ ）
A.静置 B.吸附 C.过滤 D.蒸镏
3.过滤时必须使用的一组仪器是（ ）
A.蒸发皿、量筒、玻璃棒 B.烧杯、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、试管、玻璃棒 D.试管、坩埚钳、烧杯
4.硬水中溶解有较多的（　　）。
A.钠的化合物　　B.镁的化合物　　C.铝的化合物　　D.钙的化合物
5.自来水厂的过滤池的作用是（　　　）。
A.除去矿物质　　　　　　B.杀菌消毒　　
C.除去不溶于水的杂质　　D.除去各种杂质
6.蒸馏水是（　　）。
①纯净物　②化合物　　③单质　　④混合物
A. ①③　　　B.①④　　　C.②③　　　D.①②
7.下列操作与净化水无关的是（　　）。
A.过滤　　B.吸咐　　C.蒸馏　　D.电解
8.下列有关过滤操作的说法中，正确的是（ ）
Ａ．为了加快过滤的速度，应用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
Ｂ．滤纸的边缘可以高于漏斗的边缘
Ｃ．漏斗的下端管口应靠在烧杯壁上
Ｄ．向漏斗中倾倒液体时可用小烧杯直接倾倒
9．在过滤操作中，不必使用的仪器是　　（ ）
A．漏斗 B．量筒 C．玻璃棒 D．烧杯
10．小芳在做完了过氧化氢制氧气的实验后，欲回收二氧化锰,可采用的方法是（ ）
A．过滤 B．沉淀 C．吸附 D．蒸馏
11.明明将浑浊的湖水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是___________，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了________________。
（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是_______________________________；
（3）过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是_____________________________；
__________________________________________
（4）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法是________________,理由是___________________，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是 ___________________。
四、自我检测
1.向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（　　）。
A.液面高将滤纸压破
B.液体会溢出漏斗
C.液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器
D.滤纸被压过紧，不能起过滤作用
2.下列各项与自来水的净化过程无关的是
A.吸附 B.沉降 C.电解 D.消毒
3．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
4.下图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作图，试回答：
（1）有标号仪器的名称是a． ；b． ；c． 。
（2）该图中存在的三处明显错误是：
①
　　②
　　③
（3）小王同学在做水的净化实验时,经过两次过滤,滤液仍浑浊,请你帮助他找出失败的原因
_________________________________________________________________________________。
链接中考
（09泉州）1.下列各项与自来水的净化过程无关的是
A.吸附 B.沉降 C.电解 D.消毒
（09苏州）2．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
（09福州）3．目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（2）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。
(09达州)4．为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
⑵为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。
课题3 水的净化学案
问题一：自来水厂使用了哪些净水方法？
问题二：如何使浑浊的水变澄清？
方法一：＿＿＿＿＿； 　　　　 方法二：＿＿＿＿＿；
方法三：＿＿＿＿＿；
⑴ 说一说：过滤需要的仪器
⑵ 理一理：过滤操作的要点（一贴、二低、三靠），并思考这样做的原因？
⑶ 动一动：学生实验1：对污水进行过滤
注意：取塑料瓶上层液体约25ml倒入烧杯中进行过滤。
⑷ 比一比：哪个水更清？（过滤得到的水和塑料瓶中的水进行对比）
⑸ 想一想：
① 过滤可以除去水中不溶性杂质，是不是就可以略去静置和加明矾这两个净水方法直接将污水进行过滤呢？
② 某同学过滤后得到的液体仍然浑浊，从过滤操作上分析可能是什么原因造成的？
③　在日常生活中可利用什么物品来代替滤纸和漏斗来过滤液体？
方法四：＿＿＿＿＿；
问题三：澄清的水是纯水吗？
学生实验2：软、硬水的区分——用肥皂水
注意：见投影
软水 硬水
滴入肥皂水的现象
问题四：如何得到纯水？
⑴ 结合教材P57图3-21思考一：
① 蒸馏装置中温度计测的是水的温度还是水蒸气的温度？
② 冷水为什么从下端进上端出？
⑵ 展示教材P57图3—21和图3—22思考二：
① 在简易装置中哪些地方起到冷凝作用？
② 要使冷凝效果更好，哪些地方可改进？
小结与提高
课题4　爱护水资源
【学习目标】
了解水资源的分布情况，认识淡水资源的缺乏，了解水资源的重要性。
了解水污染的来源及水污染的防治措施。
3、通过对水污染调查的参与，学会关心水，爱护水，珍惜水。
【课前预习】
1、地球表面约 % 被水覆盖着，其中海洋是最大的储水库，海水中含有的化学元素约有80多种，其中 、 、 、 是海水中含量最多的四种元素。
1、 水是生命之源，我们的生活离不开水，而
且人类生活、生产的用水量不断增加。
爱护水资源的原因 2、地球上的淡水只约占全球储量的2.53%，其中大部分还分布在 和 ，可利用的只占其中的 。
3、有限的水资源受到了污染。
（1）工业上
（2）生活上
2、爱护水资源 （3）农业上
要节约用水。
如：生活中可以
、
爱护水资源的措施 农业上改漫灌为 或 。
工业上可以
2 、防止水污染
（1）工业上
（2）农业上
（3）生活
【自主体验】
１.为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源，下列做法中，错误的是 （　　）
A.生活污水任意排放 B.工业废水经过处理后再排放
C.农业上合理使用农药和化肥 D.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
2.目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是 （ ）
A.淘米水用来浇花 B.开发利用地下水
C.使用节水龙头 D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
3.海口是一座美丽的海滨城市，西海岸是其一道风景线。防止西海岸被污染是我们应尽的义务。下列情况中，一般认为不会造成污染的是( )
Ａ.海水晒盐 Ｂ.垃圾填海 Ｃ.油轮泄漏 Ｄ.生活污水直接排入大海
【自我检测】
1．下列关于水资源的说法中,正确的是 ( )
Ａ．地球上的水资源是取之不尽,用之不竭的
Ｂ．地球上的水总储量很大,但可利用的淡水资源很少
Ｃ．地球上的水储量大,所以我们不用节约用水
Ｄ．节约水资源就是要禁止工业用水
2．下列做法不会污染水源的是 ( )
Ａ．放养鱼虾 Ｂ．向河流中倾倒垃圾
Ｃ．工业“三废”不经处理就排放到河道中 Ｄ．农业上任意使用农药、化肥
3．小明平时在家中如下列方法使用水,其中哪些做法有利于节约用水 ( )
Ａ．任由水龙头漏水而不及时修理 Ｂ．洗脸、刷牙时，不间断地放水
Ｃ．洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌 Ｄ．洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
4．2004年“世界环境日”的主题为：“水——二十亿人生命之所系”。下列措施：①农业上合理使用化肥和农药；②生活污水集中处理后排放；③工业污水处理达标后排放；
④应用新技术、新工艺减少生产生活中排放的污染物。其中能改善水质的是 （ ）
Ａ．①②④　　　　　Ｂ．②③④　　　　　Ｃ．①②③④　　　Ｄ．①③④
5．科学家预言:“水不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为 （ ）
Ａ．地球上水很少,不能满足人类的需要
Ｂ．由于地球表面气温的作用,水会被不断蒸发掉
Ｃ．淡水资源不足,分布又很不均匀,而且人类活动使水不断地受到污染,使淡水资源越来越紧缺
Ｄ．土地沙漠化,使空气中水蒸气不断减少
6．下列“关于家庭用水的问卷调查”的问题，需要进行实验后才能回答的是：
A.您家使用的是自来水厂的自来水吗？
B. 您家使用的是硬水，还是软水？
C. 您家用水是否有二次使用的情况（如洗完菜后，冲厕所）
D.请谈谈您家的节水措施？
【中考链接】
水是极其重要而又宝贵的自然资源，人类生活和生产都离不开它。据报道，北京等大城市相继举行调高水价的听证会，调高水价的原因有很多，例如：水的处理和输送成本的增加等。请你再说出两条提高水价的理由。
课题一 原子的结构
【学习目标】
1.了解原子的结构
2.了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量
【预习填空】
1．原子由 和 二部分构成。而原子核由 和 二部分构成。
2．构成原子的三种基本微粒是 。
3．填写三种基本微粒的带电情况
基本微粒 质子 中子 电子
带电情况
4．整个原子不显电性的原因：
。
5.在原子中： = = 。
6、原子的质量数值 使用 。
所以我们采用的是相对原子质量。
7、相对原子质量是以一种 原子质量的 为标准，其他原子的质量与它比较所得到的数值。
8、因为电子的质量忽略不计所以原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量的近似求法是：
相对原子质量= 数+ 数
[练习]
1、原子（普通的氢除外）中的原子核是（ ）
A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成
C、由电子和中子构成 D、不能再分
2、在原子里质子数等于（ ）
A、中子数 B、 中子数和电子数之和
C、电子数 D、相对原子质量
3、 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
A、115 B、49 C、66 D、164
4、下列叙述中，正确的是（ ）
A、碳-12的相对原子质量是12g
B、相对原子质量是原子质量的简称
C、相对原子质量没有单位，是一个比值
D、原子的质量约等于原子核内质子和中子质量之和
5、填写下表：
名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 1
氮 7 14
镁 12 12
钠 11 12
铁 26 30
课题二 元素
【学习目标】
1. 了解元素的概念
2．了解各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量
.
3.熟悉常见元素的符号，了解元素符号的意义，了解元素周期表的基本结构
【预习过程】
看书填空
元素就是具有相同 数的一类 的总称。
2．我们把核电荷数为 的所有的氧原子通称为氧 ，把核电荷数为 6的所有的碳原子统称为碳 。
3．元素在地壳里的含量前四位的是 ，元素在生物细胞中的含量前五位分别是 。
4．如何来表示元素呢？————元素符号----拉丁文的第一个字母，有时结合第二个字母。什么时候结合第二个字母？
第一个字母要 写，第二个字母要 写。
5．元素符号表示什么？
6．在元素周期表中：
（1）共有 个横行，每个横行叫一个
（2）．纵行叫 。共有 个纵行， 个族
（3）．最后一个纵行是 元素
7。填表格
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
碳 硫
H Fe
K Cu
钙 硅
填上合适的文字或数字符号
Fe 、
2Fe 3O 钙元素 钙原子 一个钙原子
二个钙原子
[练习]
1.一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（ ）。
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.相对原子质量
2.食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘20~40mg，这里标明的碘的含量是指（ ）。
A.碘单质 B.碘分子 C.碘元素 D.碘原子
3.在元素周期表中，非金属元素主要位于（ ）。
A.左上方区域 B.右上方区域
C.左下方区域 D.右下方区域
4.写出下列元素的符号或名称。
硫 ，钙 ，钾 ，Zn ，Ba ，Mn 。
5.根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号。
A： 、 、 。
H： 、 、 。
a: 、 、 。
g: 、 、 。
课题三 离子
【学习目标】
1. 了解原子结构的表示方法；
2.了解原子结构与元素化学性质的关系；
3. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
【预习过程】
1．构成物质的粒子有 、 、 .
2．原子结构示意图中各部分分别表示什么
圆圈代表
圈内数字代表 、正号代表 .
弧线代表 、弧线上数字代表 .
3.填表
元素名称和符号 钠 铝 O Cl 氖 氦
质子数 11 13 17 10 2
元素类型
原子结构示意图
最外层电子数
得失电子情况
4.元素的化学性质与原子的 关系密切.
5. 叫离子
6.离子分为 和
7. 离子符号的书写方法是
8.用数字、符号等填空
氧元素 氧原子 一个氧原子 二个氧原子 氢离子
氧离子 镁离子 二个氧离子 三个铝离子
练习:
1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。
A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数
2.某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的质子数为（ ）。
A.6 　 　B.8 C.16 D.2
3.据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为，其相对原子质量为14，下列关于碳14的说法中，不正确的是（ ）。
A.质子数为6 B.核外有两个电子层，第一层有4个电子
C.核外电子数为6 D.核电荷数等于核外电子数
4.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
5.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。
A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构
6.下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）。
A. B.
C. D.
课题四 化学式与化合价
第一课时
【学习目标】
1.了解化学式及其意义
2.学会单质和简单化合物化学式的写法.
【预习过程】
叫做化学式.
2．氧气的化学式是
它表示⑴ ⑵
⑶ ⑷
3.二氧化碳的化学式是
它表示⑴ ⑵
⑶ ⑷
4.三聚氰胺的化学式：C3N6H6表示的意义
它表示⑴ ⑵
⑶ ⑷
4.多个分子的表示方法
二个氧气分子 三个二氧化碳分子 五个水分子
单质化学式的写法
金属单质用
铁 铜 金子 水银
稀有气体单质用
氦 氖 氩
固体的非金属单质用
碳 硫 磷
气体的非金属单质一般用
氧气 氢气 氮气
简单化合物化学式的写法
氧化镁 二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷
[练习]
1、下列符号中不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ）
A、Cu B、O2 C、CO2 D、2H2O
2、物质的化学式书写正确的是（ ）
A、氧化镁 MgO2 B、氯化锌 ZnCl
C、氧化铁 Fe2O3 D、碳酸钾 KCO3
3、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A、C60 B、O2 C、H D、Au
4.写出下列物质的化学式
镁条 铝丝 氯气 氢气 氮气
氦气 氖气
二氧化硫 三氧化二铁 四氯化碳
5. 写出下列化学式所代表物质的名称
CuO HCl
NaCl MgCl2
FeCl3 P2O5
课题四 化合价与化学式
第二课时
【学习目标】
1. 了解元素的化合价与原子结构的关系，了解常见化合价的确定方法；
2．记住常见元素的化合价，并能根据化学式求出其中某些元素的化合价。
3．能根据化合价写物质的化学式。
【预习过程】
画出质子数为11的钠（Na）元素的原子结构示意图：
它最外层电子数为 ，它容易 电子，所以它常常显示的化合价是 ；
画出质子数为 的氧（O）元素的原子结构示意图：
它最外层电子数为 ，它容易 电子，所以它常常显示的化合价是 ，所以元素的化合价与原子结构中 关系非常密切。
4．元素化合价是元素之间相互化合时表现出来的一种性质，而单质中的元素没有化合，所以单质中的元素没有化合价，既单质中元素的化合价为 。
5．在化合物里各种元素的化合价代数和为 。
6.在化合物里元素可以显示 的化合价，即可变化合价。
7．化合价的标法：在元素符号的 方标出元素的化合价。
8．标出下列物质中各种元素的化合价：
O2 NaCl MgO Fe2O3 Fe CaO CO2
9．根据在化合物里各种元素的化合价代数和为 求出下列物质中氯（Cl）元素的化合价：
Cl2 CaCl2
HClO HClO4 KClO3 。
判断下列化合物的化学式的对错：
水HO 氧化钾KO
氯化钙CaCl 氧化铝AlO
氯化钾KCl2
11。用化学式填表
Na Mg Al
O
Cl
12．写出下列化合物的化学式
水 氧化镁 氧化铁 氧化亚铁
氯化镁 氯化钾 氯化钙
13．利用原子团写化学式
Na Mg Al
OH
SO4
氢氧化铜 氢氧化钙 氢氧化钾
硫酸钠 硫酸铜 硫酸铝
[练习]
一、选择题
1．2CO2表示（ ）
A. 2个二氧化碳分子 B. 2个碳原子和4个氧原子
C. 2个碳原子和2个氧分子 D. 2个碳原子和2个氧原子
2．五氧化二氮的化学式为（ ）
A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502
3．已知化合物中铝元素为+3，氧元素为-2，由这两种元素形成化合物的化学式可能为（ ）
A. A10 B.Al203 C．Al3O2 D. 03Al2
4．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为( )
A.+1 B.+3 C.+4 D.+5
5．下列物质化学式错误的是 （ ）
A. Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3
课题四 化合价与化学式
第三课时
【学习目标】
学会根据化学式的几种简单的计算
【预习过程】
1．相对分子质量是化学式中各种 的总和；根据物质的化学式求相对分子质量
（1）水的化学式是 它的相对分子质量（Mr）是 ，
（2）二氧化碳的化学式是 它的相对分子质量（Mr）是 ，
（3）三氧化二铁化学式是 它的相对分子质量（Mr）是 ，
(4)二个水分子表示为 ，二个水分子总的相对分子质量（Mr）是 。
2．根据物质的化学式求元素之间的质量比
（1）水中氢元素与氧元素之间的质量比 ：
（2）二氧化碳中碳元素与氧元素之间的质量比：
（3）三氧化二铁中铁元素与氧元素之间的质量比：
3.根据物质的化学式求物质中某元素的质量分数
（1）水中氢元素的质量分数
（2）三氧化二铁中铁元素的质量分数
（3）硫酸铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数
[练习]
1、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数约为（ ）
A、 17% B、 25% C、 35% D、 46%
2、乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（ ）
Ａ、元素种类 Ｂ、相对分子质量
Ｃ、各元素质量比 Ｄ、氧元素质量
3、过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是（ ）
Ａ、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
Ｂ、过氧乙酸分子中含有氧气分子
Ｃ、过氧乙酸的相对分子质量是60
Ｄ、过氧乙酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3
4、磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种化学肥料。（H-1，K-39，P-31，O-16）试计算：
（1）磷酸二氢钾的相对分子质量。
(2) 磷与氧的原子个数比.
(3) 磷元素与氧元素的质量比
（4）磷元素的质量分数。
《课题1 质量守恒定律》预习案（1）
【学习目标】
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
2、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,发展学习化学的兴趣
【教学重点、难点】通过实验探究认识质量守恒定律、用质量守恒定律解释某些化学反应
【导学过程】
一、课前准备
1 叫化学变化， 物理变化。化学反应的本质是
2写出磷在空气中燃烧反应表达式
3 蜡烛在空气中燃烧燃烧反应表达式
二、探究学习
1、蜡烛在空气中燃烧质量怎么变小了？
2、磷在空气中燃烧后生成的五氧化二磷的质量会比原来的参加反应的磷和氧气质量大、等还是小？ ，你知道为什么吗？
［探索发现］
3、物质在化学反应前后，质量变大？变小？还是不能确定？
学生分四组完成下列四个实验，并完成下表
实验名称 现象 反应前后质量变化
白磷燃烧（密封）
铁放入硫酸铜溶液(铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁)
碳酸钠与氯化钙(碳酸钠+氯化钙=碳酸钙+氯化钠)
盐酸与碳酸钠的反应(盐酸+碳酸钠=氯化钠+水+二氧化碳)在开口小烧杯中做
4、蜡烛燃烧前的质量为ａｇ，燃烧后的质量为ｂｇ，生成的CO2为cg，水蒸气为ｄg，则产物共 克，参与反应的O2的质量为 ｇ．
5、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 ( )
物质 A B C D
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测 15 0 84
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
课题1 质量守恒定律（第2课时）
【学习目标】
1、从微观角度认识质量守恒定律的内涵；了解化学方程式的意义
2、通过对文字表达式和化学方程式的对比，感受化学方程式的简洁、内涵丰富
情感态度价值观
3、 感受科学的奇妙、科学家发现质量守恒定律的伟大、用方程式表示化学变化方法的奇特
【教学重点、难点】化学方程式的意义、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减
【导学过程】
一、课前准备
1、蜡烛燃烧后质量比原来质量变小？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？
2、用分子、原子的观点解释：
水蒸发:
水电解:
3、任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：
元素 —— ；物质——
那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？
4、 符号表达式中的“+”、“→”、“△”、“点然”分别表示 、 、 。
二、探究学习
1、一侧广告说“转让水变油技术，转让费20000元，有意者请于13327xxxx联系”如果你是厂长，你会同他联系？
2、电解水生成的氢气和氧气的质量之和与分解掉的水的质量是否相等？你知道为什么吗？
3、引导学生从水分解示意图分析，化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。
化学反应前后 原子的 不变
原子的 不变
原子的 不变
元素的种类 ， 元素的质量
4、下列反应的化学方程式中，能提供给你哪些信息（那些知识）？
（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）4P＋5O22P2O5
5、植物进行光合作用时，可表示为：水＋二氧化碳葡萄糖＋氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有_________ 元素，可能含有__________ 元素。
6、我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2,根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是_________。
第五单元课题1 质量守恒定律（一）学案
学习目标
1．通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。
3.能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。
4.会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。
一、课前预习
1.用分子、原子观念解释：
①水的蒸发
②通电分解水
2.质量守恒定律的表述： 。
3. 质量守恒定律原因的微观解释：
。
二、自主体验
1.植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含
有 元素，可能含有 元素。
2.将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为（ ）
A.9.6 g B.12.6 g C.6.6 g D.14.9 g
3.物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥
4.黑火药爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+S →K2S+N2+3X.根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ ）
A. CO B .CO2 C .NO D. SO2
5.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）21世纪教育网
A．水结成冰前后，质量保持不变21世纪教育网
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL21世纪教育网
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水21世纪教育网
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳网
三、自我检测
1. 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一事实说明（ ）
A .蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
B.蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D.蔗糖是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
2.在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前物质质量/g 2 2 84 5
反应后物质质量/g 待测 24 0 14
该容器中发生反应的基本类型为
反应后测得容器中X的质量为
参加反应的各物质的质量比为
3.某反应：A＋B====C＋D，若30克A跟16克B恰好完全反应，生成6克的C，若要制取10克D，需要B的质量为 ( )
A . 4克 B . 7.5克 C . 8克 D 1.0克
4. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？
四、链接中考
1.（09徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
2.（09烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。

展开更多......

收起↑