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(共17张PPT)
《9.3溶液的浓度》（第1课时）
在两杯各50ml的水中分别加入5g糖和
10
g糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是否一样?
这是因为两杯糖水的溶质质量不同—即浓稀不同
在化学中如何判断溶液的浓稀？如何定量地表示溶液的浓稀呢？
溶液的浓稀是溶液浓度的一种表示方法
导入新课
学习目标
1
2
了解浓溶液和稀溶液的概念
记得溶质质量分数的计算公式并进行简单计算
自主学习
1.浓溶液和稀溶液
浓溶液：一定量溶液里含
多的
稀溶液：一定量溶液里含
少的
2.溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是
之比
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
（实验9-7）比较浓稀不同的三种硫酸铜溶液的颜色
一定温度下，向三个小烧杯中加入20ml水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g
无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
A
B
C
合作探究
[探究一]
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量
/g
溶质的
质量分数
A
蓝色最浅
20
0.1
20.1
0.5%
B
蓝色较深
20
0.5
20.5
2.44%
C
蓝色最深
20
2
22
9.09%
合作探究
小结：对于有色溶液来说，根据溶液颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀
颜色越深，溶液越浓
也可以用溶液中溶质的质量分数的大小来判断溶液的浓稀
（实验9-8）配制两种不同浓度的氯化钠溶液
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数
合作探究
溶质质量/g
溶剂质量/g
现象
溶质质量分数
10
90
全部溶解
？
20
80
全部溶解
？
[探究三]
溶质质量/g
溶剂质量/g
现象
溶质质量分数
10
90
全部溶解
10%
20
80
全部溶解
20%
1.
溶质的质量分数
＝
10g
10g+90g
×100%
=
10%
2.
溶质的质量分数
＝
20g
20g+80g
×100%
=
20%
合作探究
【讨论】
合作探究
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
36g
100g+36g
100%
×
=26.5%
质量分数=
溶解度
100g＋溶解度
=
×100%
饱和溶液的
溶质质量分数
不对！
例1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数=
100%
×
合作探究
溶质质量
=溶液质量
×溶质的质量分数
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
=150kg
×16%
=24kg
=150kg
-24kg
=126kg
水的质量
1.
溶液质量相同的溶液时，溶质质量越多的溶液越浓
有色溶液的颜色越深的溶液越浓
溶质质量分数越大的溶液越浓
2.
溶质的质量分数是溶液中溶质与溶剂的质量比
溶质的质量分数
＝
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量分数＝
溶解度
100g
+
溶解度
×100%
我的收获
课堂演练
1．在20℃时，将40
g硝酸钾固体加入100
g水中，充分搅拌后，仍有8.4
g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为______；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。
饱和
31.6g
24%
2．(广西梧州市)关于配制50g溶质质量分数8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（
）
A.用量筒量取50.00ml水
B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D.配制好的溶液存放在广口瓶中
课堂演练
链接中考
B
3.配制500
mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1
g/cm)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
课堂演练
解：氢氧化钠溶液质量=500
mL×1.1
g/cm=550g
溶质质量
=溶液质量
×溶质的质量分数
=550g
×10%
=55g
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数=
100%
×
水的质量=550g
-55g
=
495g
答：略
4.（广西北部湾）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
）
A.降温可使丙的不饱和溶液变成饱
和溶液
B.t2℃时，等质量甲、乙
、丙的饱
和溶液中溶剂的质量由大到小为甲、乙、丙
中
考
链
接
C
课堂演练
C.t2℃时，将15g甲加入50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数不变
D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的
饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶
质质量分数(w)的关系为W乙＞W甲
=
W丙
课堂演练
中
考
链
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《9.2溶解度》同步练习（第2课时）
下列对“10%的氯化钠溶液”的认识不正确的是(
?）
A.是稳定、均一的混合物
B.10gNaCl溶于100g水中所得
C.溶质为NaCl
D.蒸发100g该溶液可得到10gNaCl
2.50g溶质质量分数为15%的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为(?
）
A.7.5g?
B.42.5g?
C.4.25g
D.75g
3.配制一定溶质质量分数的NaCl溶液不需用到的玻璃仪器是(?
）
A.玻璃棒
B.烧杯
C.漏斗?
D.胶头滴管
4.欲配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是(?
）
A.取固体?
B.称固体?
C.量取水?
D.溶解
某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。回答下列问题：
(1)配制该溶液的正确操作顺序为
其中操作错误的是
。（填操作序号）
(2)操作④中盛放氯化钠固体的仪器是
，需称取氯化钠
g。
(3)操作③中使用玻璃棒的作用是
。
(4)量水时选用的量筒的量程最合适的是
(填序号)。
A.10mL
B.25mL?
C.50mL?
D.100mL
(5)如果该同学用生锈的砝码称量食盐固体，则可能造成的后果是
。
(6)把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签的内容是
。
6.20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关的量没有变化的是(
)
A.溶质的质量
?B.溶剂的质量
C.溶液的质量?
D.溶质质量分数
7.保持温度不变，小心蒸发NaCl的不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液的溶质质量分数(w)与时间(t)的关系合理的是(?
)
A
B
C
D
新冠肺炎疫情防控中，用消毒液对空气和物品进行消毒是预防和阻击病毒传染的有效方法之一。二氧化氯消毒液是一种常用的消毒液，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。小佳看到学校有一瓶二氧化氯消毒液，其标签如图所示。请回答下列问题：
二氧化氯1000mL
溶质质量分数
80%
密度
1.2g/cm3
相对分子质量
67.5
强腐蚀性，阴冷处密封保存
（1）二氧化氯的化学式为
。
（2）1000mL二氧化氯消毒液的质量是
g，其中含溶质二氧化氯的质量为
g。
将这1000mL二氧化氯消毒液与5000g水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数约为
(计算结果保留一位小数)。
（4）欲配制30kg溶质质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要
kg这种二氧化氯消毒液和
kg水。
9.(广西梧州市)关于配制50g溶质质量分数8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(?
）
A.用量筒量取50.00mL水
B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D.配制好的溶液存放在广口瓶中
10.（广西北部湾）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
如图所示。下列说法正确的是(?
）
A.降温可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
B.t2℃时，等质量甲、乙
、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大
到小为甲、乙、丙
C.t2℃时，将15g甲加入50g水中，再降温到t1℃，所得溶
液的溶质质量分数不变
D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数(w)的关系为W乙＞W甲
=
W丙
11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是
。
（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b
c
（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大
到小的关系为
。
（4）t2℃时，将60g
b物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为
。
12.（2020?柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为　　，H2O分子中H原子与O原子的个数比为　　。
（2）乙醇由　　元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为　　。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
《9.2溶解度》同步练习（第2课时）参考答案
1.下列对“10%的氯化钠溶液”的认识不正确的是(
B?）
A.是稳定、均一的混合物
B.10gNaCl溶于100g水中所得
C.溶质为NaCl
D.蒸发100g该溶液可得到10gNaCl
2.50g溶质质量分数为15%的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为(?A
）
A.7.5g?
B.42.5g?
C.4.25g
D.75g
3.配制一定溶质质量分数的NaCl溶液不需用到的玻璃仪器是(?C
）
A.玻璃棒
B.烧杯
C.漏斗?
D.胶头滴管
4.欲配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是(?D
）
A.取固体?
B.称固体?
C.量取水?
D.溶解
5.某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。回答下列问题：
(1)配制该溶液的正确操作顺序为
④①②⑤③
,其中操作错误的是
①
。（填操作序号）
(2)操作④中盛放氯化钠固体的仪器是
广口瓶
，需称取氯化钠
3
g。
(3)操作③中使用玻璃棒的作用是
加速溶解
。
(4)量水时选用的量筒的量程最合适的是
C
(填序号)。
A.10mL
B.25mL?
C.50mL?
D.100mL
(5)如果该同学用生锈的砝码称量食盐固体，则可能造成的后果是
溶质质量分数偏大
。
(6)把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签的内容是
6%的氯化钠溶液
。
6.20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关的量没有变化的是(
D
)
A.溶质的质量
?B.溶剂的质量
C.溶液的质量?
D.溶质质量分数
7.保持温度不变，小心蒸发NaCl的不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液的溶质质量分数(w)与时间(t)的关系合理的是(?A
)
A
B
C
D
新冠肺炎疫情防控中，用消毒液对空气和物品进行消毒是预防和阻击病毒传染的有效方法之一。二氧化氯消毒液是一种常用的消毒液，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。小佳看到学校有一瓶二氧化氯消毒液，其标签如图所示。请回答下列问题：
二氧化氯1000mL
溶质质量分数
80%
密度
1.2g/cm3
相对分子质量
67.5
强腐蚀性，阴冷处密封保存
（1）二氧化氯的化学式为
ClO2
。
（2）1000mL二氧化氯消毒液的质量是
1200
g，其中含溶质二氧化氯的质量为
960
g。
将这1000mL二氧化氯消毒液与5000g水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数约为
15.5%
(计算结果保留一位小数)。
（4）欲配制30kg溶质质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要
7.5
kg这种二氧化氯消毒液和
22.5
kg水。
9.(广西梧州市)关于配制50g溶质质量分数8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(?B
）
A.用量筒量取50.00mL水
B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D.配制好的溶液存放在广口瓶中
10.（广西北部湾）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
如图所示。下列说法正确的是(?C
）
A.降温可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
B.t2℃时，等质量甲、乙
、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大
到小为甲、乙、丙
C.t2℃时，将15g甲加入50g水中，再降温到t1℃，所得溶
液的溶质质量分数不变
D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数(w)的关系为W乙＞W甲
=
W丙
11.（2018年广西百色）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是
a
。
（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b
=
c
（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大
到小的关系为
b>a>c
。
（4）t2℃时，将60g
b物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为
150g
。
12.（2020?柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为　18　，H2O分子中H原子与O原子的个数比为　2：1　。
（2）乙醇由　3　元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为　3
：1　。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
解：将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g
消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%
答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
基础不倒翁
能力过山车
w
t
0
w
t
0
w
t
0
w
t
0
中考体验区
基础不倒翁
能力过山车
w
t
0
w
t
0
w
t
0
w
t
0
中考体验区
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精品试卷·第
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《9.3溶液的浓度》导学案（第1课时）
1.认识溶质质量分数的含义并能进行简单计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶质质量分数。
(1)定义：溶液中
与
之比。
(2)计算公式：
溶液质量=
质量+
质量
2.一定溶质质量分数的溶液的配制。
(1)步骤：计算→
、
→
→
。
(2)所需仪器：
、
、
和玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
[探究一]（实验9-7）比较浓稀不同的三种硫酸铜溶液的颜色并计算溶质质量分数
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量
/g
溶质质量分数
A
蓝色
。
B
蓝色
。
C
蓝色
。
小结：①对于有色溶液来说，可以根据溶液颜色的深浅判断溶液是浓还是稀，颜色越深，溶液越浓
②也可以用溶液中溶质的质量分数的大小来判断溶液的浓稀
[探究二]（实验9-8）配制两种不同的氯化钠溶液
编号
溶剂质量/g
溶质质量/g
现象
溶液质量
/g
溶质质量分数
1
90
10
2
80
20
[探究三]
[讨论]已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
计算：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=
。
[探究四]配制50g6%的氯化钠溶液
按实验步骤进行实验：
溶液配制过程中的误差分析：
（1）导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的原因：
①称量前天平指针偏
。
②称量时左码右物且移动了
。
③氯化钠不纯(含杂质或水分)。
④往烧杯中倒氯化钠时
。
⑤量水时
读数。
⑥烧杯中留有水。
⑦砝码有缺损。
(2)导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的原因：
①称量前天平指针偏
。
②量水时
读数。
③量筒中的水未完全倒入烧杯里。
下列有关溶液的说法正确的是(?
)
A.10%的氯化钠溶液中氯化钠和水的质量比为1:10
B.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
C.将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质质量分数为20%
D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
2.要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是(
）
A.需称取3g氯化钠固体
B.在烧杯中配制溶液
C.溶解时玻璃棒的作用是引流
D.俯视读数导致所配溶液的溶质质量分数偏大
3.(广西梧州市)关于配制50g溶质质量分数8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(?
）
A.用量筒量取50.00mL水
B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D.配制好的溶液存放在广口瓶中
4.（广西北部湾）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
如图所示。下列说法正确的是(?
）
A.降温可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
B.t2℃时，等质量甲、乙
、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大
到小为甲、乙、丙
C.t2℃时，将15g甲加入50g水中，再降温到t1℃，所得溶
液的溶质质量分数不变
D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数(w)的关系为W乙＞W甲
=
W丙
[参考答案：1.B
2.C
3.B
4.C]
学习目标
自主学习
溶质质量分数=
×100%
合作探究
课堂演练
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