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课题 课题1 常见的酸和碱（3）
年级 九 学科 化学 课型 新授课 姓名
主备人 审核人 班级
学习目标；
认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
一 预习导学（5分钟）阅读课本P54-56页回答下列问题
1.NaOH露置空气中固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.NaOH在生产生活中有哪些作用？
4．氢氧化钙的俗名叫什么？生成氢氧化钙的反应的化学方程式为：
5、归纳两种碱的化学性质：
二 学习研讨（20分钟）
a、常见的碱((组内交流)
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化铝【Al(OH)3】等。从名称上看都叫“ 化某”；从结构上看都含有氢氧根（ ）。
(1)、NaOH的性质及用途
实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
总结：
那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？
实验：取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。 现象：
（2）、氢氧化钙又叫 或 ，化学式为 ，是白色粉末，
由生石灰（CaO）得到熟石灰的反应：
氢氧化钙也有腐蚀性。
b.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？（组间交流）
NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
现象：
2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。会出现什么现象？
反应的化学方程式：
练习写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体：
现象：
反应的化学方程式：
总结：碱有哪些类似的化学性质？ 碱具有相似化学性质的原因：
三、检测评价（5分钟）
1．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易 ，而且还能跟 发生反应，该反应的化学方程式为 ；
2．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱，如：
1 胃液里含有 ； 2 食醋里含有 ；3 作为建筑材料用的碱为
3．除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3_]________________ _，
4、右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（ ）
A、X是CO2，Y是NaOH溶液 B、X是CO2，Y是稀硫酸
C、X是CO2，Y是AgNO3溶液 D、X是CO，Y是石灰水
5 (2008年揭阳市)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
A. B. C. D.
四、巩固延伸（6分钟 组内交流 ）
6．化学课上，老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”。几分钟后，我们设计了多种方案。
（1）我设计出的二种不同的区别方法是： 、 。
（2）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。
正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。
我赞同 （填“正方”或“反方”）的观点，其理由是 。
验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论） 。
（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为 。
（4）小结时，思扬同学说：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式　 。
五、拓展应用（6分钟 组间交流）（相对原子质量：Na：23，C：12，O：16，H：1）
把一定质量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应。测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的无水碳酸钠。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
六、课后反思
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
请 同 学 们 用 红 色 笔 纠 正 错 题！要 用 心 哦！

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