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考前必会知识填空默写
24　中考常考化学方程式
类型一　实验室制取气体的反应
1.
用A装置制取氧气
________________________________________________________________________　　　　
2.
用B装置制取氧气
________________________________________________________________________　　　　
3.
用C/D装置制取氧气
________________________________________________________________________　　　　
4.
用C/D装置制取二氧化碳
________________________________________________________________________　　　　
5.
用C/D装置制取氢气
________________________________________________________________________　　　　
类型二　有氧气参加的反应
物质燃烧现象的描述：①是否剧烈燃烧＋②发出火焰、光的颜色＋③生成物的色、态、味＋④是否放热
1.
铁丝在氧气中燃烧
________________________________________________________________________
现象：________________________________________________
2.
红(白)磷在氧气中燃烧
________________________________________________________________________
现象：____________________________________________________
3.
硫在氧气中燃烧
________________________________________________________________________
现象：________________________________________________　　　　
4.
碳(木炭)在氧气中充分燃烧
________________________________________________________________________　　　　
现象：剧烈燃烧，发出______光，放出热量
5.
碳(木炭)在氧气中不充分燃烧
________________________________________________________________________　　　　
6.
氢气在氧气中燃烧
________________________________________________________________________　　　　
现象：产生______色火焰，放出热量
7.
一氧化碳在氧气中燃烧
________________________________________________________________________　　　　
现象：产生______色火焰，放出热量
8.
铝与氧气反应/铝制品具有较好抗腐蚀性的原因
________________________________________________________________________　　　　
9.
镁条在氧气中燃烧
________________________________________________________________________　　　　
10.
铜片在空气中受热
________________________________________________________________________　　　　
11.
甲烷(天然气的主要成分)在氧气中完全燃烧
________________________________________________________________________　　　　
12.
酒精(乙醇)在氧气中完全燃烧/用酒精作燃料
_______________________________________________________________________
类型三　有二氧化碳参加的反应
1.
二氧化碳与氢氧化钙反应/氢氧化钙变质的原因/二氧化碳使澄清石灰水变浑浊/实验室检验二氧化碳/用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
________________________________________________________________________　　　　
2.
二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠变质的原因/实验室吸收二氧化碳
________________________________________________________________________　　　　
3.
二氧化碳与氢氧化钾反应/氢氧化钾变质的原因
________________________________________________________________________　　　　
4.
二氧化碳与水反应/正常雨水显酸性(pH≈5.6)的原因/二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
________________________________________________________________________　　　　
5.
二氧化碳与碳在高温条件下反应
________________________________________________________________________　　　　
类型四　金属与酸反应
规律：活泼金属单质＋酸―→盐＋H2↑(置换反应)
条件：金属需满足在活动性顺序中排在______之前
现象：有气泡产生，溶液由……色逐渐变为……色
1.
铁与稀盐酸、稀硫酸反应
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
现象：_________________________________________________
2.
锌与稀盐酸、稀硫酸反应/鉴别真黄金、假“黄金”(铜锌合金)
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
现象：________________________________________________________
3.
铝与稀盐酸、稀硫酸反应
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
现象：___________________________________________________
4.
镁与稀盐酸、稀硫酸反应
________________________________________________________________________、
_______________________________________________________________________
类型五　金属与盐溶液反应
规律：金属单质＋盐―→新金属单质＋新盐(置换反应)
条件：①金属：前置换后(K、Ca、Na除外)；
②盐：必须可溶
现象：有……色固体析出，溶液由……色逐渐变为……色
1.
铁与硫酸铜溶液反应/不能用铁制容器配制波尔多液的原因
________________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________
2.
铁与硝酸铜溶液反应
________________________________________________________________________
3.
铁与氯化铜溶液反应
________________________________________________________________________
4.
铁与硝酸银溶液反应
________________________________________________________________________
5.
铜与硝酸银溶液反应
________________________________________________________________________
6．锌与硝酸铜溶液反应
________________________________________________________________________
现象：__________________________________________________________
7.
锌与硝酸银溶液反应
________________________________________________________________________
类型六　金属氧化物与还原剂反应(金属冶炼)
1.
一氧化碳还原氧化铁/用一氧化碳和赤铁矿炼铁/工业炼铁原理
________________________________________________________________________
现象：_________________________________________________
2.
一氧化碳还原四氧化三铁/用一氧化碳和磁铁矿炼铁
________________________________________________________________________
3.
氢气还原氧化铁
________________________________________________________________________
4.
木炭还原氧化铁
________________________________________________________________________
5.
一氧化碳还原氧化铜
________________________________________________________________________
现象：____________________________________________________
6.
氢气还原氧化铜
________________________________________________________________________
7.
木炭还原氧化铜
________________________________________________________________________
类型七　金属氧化物与酸反应
规律：金属氧化物＋酸―→盐＋H2O(复分解反应)
1.
氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应/用稀盐酸、稀硫酸除铁锈
________________________________________________________________________、
_______________________________________________________________________
现象：____________________________________________
2.
氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
现象：__________________________________________________
3.
氧化铝与稀盐酸、稀硫酸反应/向久置的铝片上滴加稀盐酸或稀硫酸，开始没有气泡产生的原因
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
类型八　酸与碱反应
规律：酸＋碱―→盐＋H2O(复分解反应)
1.
稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钠反应
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
2.
稀盐酸与氢氧化钙反应
________________________________________________________________________
3.
稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜反应
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
现象：________________________________________________________
4.
稀盐酸与氢氧化镁反应/用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
________________________________________________________________________
5.
稀盐酸与氢氧化铝反应/用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
________________________________________________________________________
6.
稀硫酸与氢氧化钡反应
________________________________________________________________________
7.
稀盐酸与氢氧化钾反应
________________________________________________________________________
类型九　酸与盐反应
规律：酸＋盐―→新酸＋新盐(复分解反应)
(其中：酸＋碳酸盐/碳酸氢盐―→
新盐＋水＋二氧化碳)
1.
稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
现象：_______________________________________________________________
2.
稀盐酸与碳酸氢钠反应/用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症
________________________________________________________________________
现象：_____________________________________________________________
3.
稀硫酸与碳酸氢钠反应
________________________________________________________________________
4.
稀盐酸与碳酸钙反应/实验室制取二氧化碳的原理
_______________________________________________________________________
现象：_____________________________________________________
5.
稀盐酸与硝酸银反应
________________________________________________________________________
现象：__________________________________________________
6.
稀硫酸与氯化钡、硝酸钡反应
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
现象：_____________________________________________________
类型十　盐与碱反应
规律：盐＋碱―→新碱＋新盐(复分解反应)
1.
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜与氢氧化钠反应
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
现象：____________________________________________________
2.
氯化镁与氢氧化钠反应
________________________________________________________________________
3.
氯化铝与氢氧化钠反应
________________________________________________________________________
4.
氯化铁与氢氧化钠反应
________________________________________________________________________
5.
碳酸钠与氢氧化钙反应/工业上用熟石灰制烧碱
________________________________________________________________________
现象：_____________________________________________________
6.
氯化铵与熟石灰反应
________________________________________________________________________
7.
碳酸钠与氢氧化钡反应
________________________________________________________________________
8.
硫酸钠与氢氧化钡反应
________________________________________________________________________
现象：__________________________________________________________
类型十一　盐与盐反应
规律：盐＋盐―→新盐＋另一种新盐(复分解反应)
1.
碳酸钠与氯化钙、氯化钡反应
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
现象：______________________________________________________
2.
氯化钠与硝酸银反应
________________________________________________________________________
现象：________________________________________________________________
3.
硫酸钠与氯化钡反应
________________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________
4.
硫酸钠与硝酸钡反应
________________________________________________________________________
类型十二　其他反应
1.
水的电解
________________________________________________________________________　　　　
2.
氧化钙与水反应/制取熟石灰/生石灰用作食品干燥剂
________________________________________________________________________　　　　
3.
碳酸钙高温分解/工业制取二氧化碳
________________________________________________________________________　　　　
4.
碳酸分解/碳酸不稳定
________________________________________________________________________　　　　
5.
碳酸氢钠受热分解
________________________________________________________________________　　　　
类型一
1.
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2.
2KClO3
2KCl＋3O2↑
3.
2H2O2
2H2O＋O2↑
4.
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
5.
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
类型二
1.
3Fe＋2O2
Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
2.
4P＋5O2
2P2O5　产生大量白烟，放出热量
3.
S＋O2
SO2
发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量
4.
C＋O2
CO2　白　
5.
2C＋O2
2CO
6.
2H2＋O2
2H2O　淡蓝
7.
2CO＋O2
2CO2　蓝
8.
4Al＋3O2===
2Al2O3
9.
2Mg＋O2
2MgO
10.
2Cu＋O2
2CuO
11.
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
12.
C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
类型三
1.
CO2＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋H2O
2.
CO2＋2NaOH===
Na2CO3＋H2O
3.
CO2＋2KOH===
K2CO3＋H2O
4.
CO2＋H2O===
H2CO3
5.
CO2＋C
2CO
类型四
氢
1.
Fe＋2HCl===
FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===
FeSO4＋H2↑
有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
2.
Zn＋2HCl===
ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑　有气泡产生
3.
2Al＋6HCl===
2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4===
Al2(SO4)3＋3H2↑　有气泡产生
4.
Mg＋2HCl===
MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===
MgSO4＋H2↑
类型五
1.
Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
2.
Fe＋Cu(NO3)2===
Fe(NO3)2＋Cu
3.
Fe＋CuCl2===
FeCl2＋Cu
4.
Fe＋2AgNO3===
Fe(NO3)2＋2Ag
5.
Cu＋2AgNO3===
Cu(NO3)2＋2Ag
6.
Zn＋Cu(NO3)2===
Zn(NO3)2＋Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
7.
Zn＋2AgNO3===
Zn(NO3)2＋2Ag
类型六
1.
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2　红棕色粉末变为黑色粉末
2.
4CO＋Fe3O4
3Fe＋4CO2
3.
3H2＋Fe2O3
2Fe＋3H2O
4.
3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑
5.
CO＋CuO
Cu＋CO2　黑色固体变为红色
6.
H2＋CuO
Cu＋H2O
7.
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
类型七
1.
Fe2O3＋6HCl===
2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O　
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
2.
CuO＋2HCl===
CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4===
CuSO4＋H2O
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
3.
Al2O3＋6HCl===
2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋3H2SO4===
Al2(SO4)3＋3H2O
类型八
1.
HCl＋NaOH===
NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH===
Na2SO4＋2H2O
2.
2HCl＋Ca(OH)2===
CaCl2＋2H2O
3.
2HCl＋Cu(OH)2===
CuCl2＋2H2O
H2SO4＋Cu(OH)2===
CuSO4＋2H2O　
蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
4.
2HCl＋Mg(OH)2===
MgCl2＋2H2O
5.
3HCl＋Al(OH)3===
AlCl3＋3H2O
6.
H2SO4＋Ba(OH)2===
BaSO4↓＋2H2O
7.
HCl＋KOH===
KCl＋H2O
类型九
1.
2HCl＋Na2CO3===
2NaCl＋CO2↑＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===
Na2SO4＋CO2↑＋
H2O　有气泡产生
2.
HCl
＋NaHCO3===
NaCl＋H2O
＋
CO2↑　有气泡产生
3.
H2SO4
＋2NaHCO3===
Na2SO4
＋
2H2O
＋
2CO2↑
4.
2HCl＋CaCO3===
CaCl2＋CO2↑＋H2O　有气泡产生
5.
HCl＋AgNO3===
HNO3＋AgCl↓　有白色沉淀生成
6.
H2SO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋2HCl
H2SO4＋Ba(NO3)2===
BaSO4↓＋2HNO3　
有白色沉淀生成
类型十
1.
CuSO4＋2NaOH===
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
CuCl2＋2NaOH===
2NaCl＋Cu(OH)2↓
Cu(NO3)2＋2NaOH===
2NaNO3＋Cu(OH)2↓　
有蓝色絮状沉淀生成
2.
MgCl2＋2NaOH===
2NaCl＋Mg(OH)2↓
3.
AlCl3＋3NaOH===
Al(OH)3↓＋3NaCl
4.
FeCl3＋3NaOH===
Fe(OH)3↓＋3NaCl
5.
Na2CO3＋Ca(OH)2===
2NaOH＋CaCO3↓
有白色沉淀生成
6.
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
7.
Na2CO3＋Ba(OH)2===
BaCO3↓＋2NaOH
8.
Na2SO4＋Ba(OH)2===
2NaOH＋BaSO4↓
有白色沉淀生成
类型十一
1.
Na2CO3＋CaCl2===
2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋BaCl2===
2NaCl＋BaCO3↓　有白色沉淀生成
2.
NaCl＋AgNO3===
AgCl↓＋NaNO3　有白色沉淀生成
3.
Na2SO4＋BaCl2===
2NaCl＋BaSO4↓　有白色沉淀生成
4.
Na2SO4＋Ba(NO3)2===
2NaNO3＋BaSO4↓
类型十二
1.
2H2O
2H2↑＋O2↑
2.
CaO＋H2O===
Ca(OH)2
3.
CaCO3
CaO＋CO2↑
4.
H2CO3===
CO2
↑＋
H2O
5.
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
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