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课题1　空气　导学案
学习目标：
（1）掌握测定空气成分的多种方法，通过对实验操作步骤及实验误差的分析，培养学生的创新思维。（2）空气中各种成分的体积分数。（3）空气污染的相关知识。
（4）简介稀有气体的发现过程及这类气体的命名变化，对学生进行严谨科学作风的教育、及事物是发展变化的唯物主义观的教育。
学习重点：（1）空气成分测定的实验及实验误差分析；（2）空气中主要成分的体积分数；（3）纯净物与混合物的区分。
学习难点： 掌握测定空气成分的多种方法，通过对实验操作步骤及实验误差的分析，培养学生的创新思维。
【课前预习】
一、空气是一种天然资源
1．空气的主要成分和组成(按体积比)：
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 0.94% 0.03%
主要用途
2.空气的组成测定
①请说出所需仪器的名称
②集气瓶中有那种物质 药匙中盛放的药品是
③该反应的文字表达式是
反应原理是
3、氧气的用途
4、氮气的物理性质 、化学性质 、用途
5、稀有气体的成分 、用途
二、保护空气:
1.空气的污染物：有害气体 和烟尘(粉尘和灰尘)。
2.空气污染的危害：
3.空气污染的防治措施：① ② ③
三、纯净物与混合物
1.纯净物是 ，如 等。
2.混合物是 ，如 等。
四、通过自己的思考，针对空气，你最想知道的或是与同学有争论的问题有哪些？一一列举出来。
【课内探究】
【自主学习】根据拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。
【合作探究】仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。
[实验2-1] 请按教材中图2—3连接装置并实验，观察实验现象（观察要点，红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况）、记录实验结果。
（1）实验中你看到的现象是
（2）由此你能得出哪些结论
【分析讨论】
①红磷燃烧是哪两种物质发生化学反应？
②另一种物质具体来自于哪里？
③为什么红磷要过量，剩余的红磷为什么不燃烧？
④集气瓶内水面为什么会上升？为什么水面上升只1/5而不是全部？
⑤猜想剩下的气体具有什么性质？
⑥由此你能得出哪些结论？
⑦实验中，如果进水量非常少时实验失败，原因你能找出来吗？
【精讲点拨】
1、（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量（是为了使瓶内氧气充分消耗掉）且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：红磷燃烧，产生黄色火焰，有大量白烟生成，熄灭后，集气瓶内水面上升，约占集气瓶剩余容积的1/5（强调烟和雾的区别）
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
2、物质的分类
①纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳、水等都是纯净物。
②混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气，
③纯净物有固定的组成;混合物没有固定的组成，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。
【有效训练】
A ：1、下列图示所表的物质属于纯净物的是( )
2、电工师傅使用的“验电笔”中常充入一种气体，此气体通电时发红光，它是（ ）
A、氖气 B、氮气 C、氧气 D、空气
3、早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种有用空气是指（ ）A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体
4、简答：
为延长灯泡的使用寿命，常在灯泡内的玻璃柱上涂少量红磷或在灯泡内充入氮气，试解释原因。
B:1、2004年人类对火星的探索取得了重大突破，如图是火星大气成分含量示意图。与空气
的成分相比较，下列说法中正确的是( )
A、火星大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数
B、火星大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数
C、火星大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数
D、火星上大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体
2、有关实验室用燃烧红磷的方法测定空气中氧气体积分数的说法，错误的是( )
A、选红磷作为反应物是因为它是固体状态
B、该实验是利用化学反应后装置内外的压力差造成水位上升，并以此确定氧气的含量
C、红磷必须过量
D、该实验还可说明空气中的其它成分不与红磷反应
3、有下列物质：①洁净的空气②干净的海水③可口可乐④氧气⑤稀有气体⑥五氧化二磷⑦人呼出的气体⑧液氧⑨氢气⑩二氧化碳 其中属于纯净物的是__ ___ ， 属于混合物的是_________________
C. 用来测定空气成分的方法很多， 图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题： 图1
（1）上面的实验同时证明了氮气的性质有 、
（至少填两点）。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，
你认为导致这一结果的一种可能原因是 。 太阳光
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进 方法（如图2所示 ），
你认为改进后的优点是： 。 图2
【课后延伸】
A.: 1、下列排放到空气中的物质，不使空气受污染的是（ )
A、煤燃烧产生的烟 B、石油化工厂排放的废气
C、汽车排出的尾气 D、植物光合作用放出的气体
2、北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运’’的口号。为了使2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是( )
A、关闭所有的化工企业 B、用天然气逐步取代民用煤
C、提高污水处理率 D、降低机动车辆的尾气污染
3、空气中氧气与氮气的体积比约为( )
A、4：1 B、1：4 C、1：5 D、4：5
B: 1、目前大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生一些有害物质排放到空气中造成污染
①请写出汽车尾气中两种主要污染物 、
②请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施 、
2、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？
⑴小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明 。
⑵夏天在盛放冰块的杯子外壁常常附有一层水珠，说明 。
C: 学生为验证空气中氧气的体积分数，进行如下实验（如图）燃烧匙里盛着足量的硫，反应结束，冷却后，打开C夹，水不沿导管进入A瓶。请回答：
⑴B容器的名称是　　，硫在A瓶中燃烧的文字表达式
　　　　　　　　　　　　　
⑵该实验失败的主要原因
⑶若不改变原装置，要使实验成功，你的改进意见是：　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑷若实验成功，进入A瓶里的水约可达到A瓶容积的　　，由此可证明空气中氧气的体积分数约为 。
水
········
········
红磷课题3 制取氧气 导学案
【学习目标】
1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2.记住实验室制取氧气的原理和装置。3.知道收集氧气的方法。
4.理解分解反应的概念。5.知道催化剂和催化作用。
【学习重、难点】
1、重点： 氧气制法的探究
2、难点 ： 催化剂的概念的理解
【课前预习】
1．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
2、氧气的制取：
⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。这一变化是__________反应。
⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。
如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题：
⑴指出仪器的名称A. ___ __B.________C._______
_D. ________
⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____；
⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________；
⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法 （填“上”或“下”），这是因为__________ _。
⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________
4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？
【课内探究】
一、自主学习
在学习《生物》时，同学们已经知道在酿酒过程中酒曲起到了催化作用，它是酿酒过程的催化剂？那么什么是催化剂呢？
【 精讲点拨】
催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率。这种作用称为催化作用。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。
二、实验探究
1、分解过氧化氢制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：
按表格内容分组做好实验并观察、记录、分析【实验2-5】内容
实验编号 带火星的木条复燃情况 原因 结论（是否有氧气放出）
①过氧化氢溶液
②单独加热二氧化锰
③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
该反应的文字表达式： 。
思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？
交流研讨：利用二氧化锰能催化过氧化氢，迅速放出氧气这一性质，在实验室中可利用它们来制取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气需要的装置是（ ）
2、分解氯酸钾制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面：
⑵观察老师演示【实验2-7】、观察并记录实验现象。
实验编号 现象 原因
⑴加热试管，用排水法收集一瓶氧气
⑵把带火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象
二氧化锰在⑵中所起的作用是 ；
该反应的文字表达式： 。
3、自主学习——高锰酸钾制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：
⑵记住课本38页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：
交流研讨：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（ ）
交流研讨：
⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）：
⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
⑶上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。
【精讲点拨】
1、气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
2、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄（茶庄定点收利息）
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
三、我的收获
本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？
【有效训练】
1．下列物质中含有氧气的是（ ）。A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．氧化镁
2．下列变化中属于分解反应的是（ ）。A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 C．蜡烛燃烧 D．粗盐提纯
3．工业上制取大量氧气的方法是（ ）。
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
4．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
5.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的 不同，因此 首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是 ，剩余物是 （填“纯净物”或“混合物”）。
6.下图是探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的过程;
（1）实验①中看到的现象是 ，说明 ；
（2）实验②中看到的现象是 ，说明 ；
如果此实验中不加干燥剂会产生的后果是 。
（3）实验③中看到的现象是 ，说明 。
（4）在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢溶液，发现 ，说明在该过程中二氧化锰的化学性质 。
（5）实验③完成后，将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现其质量与反应前 。
【课后延伸】
1、实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作： ①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查装置的气密性 ④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上 ⑤用排水法收集氧气 ⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（ ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
2、某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是
①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3、在化学实验中，可以采用把稀的双氧水（含3%过氧化氢水溶液）加到少量二氧化锰粉末的反应装置中，用排水法收集放出的氧气，请你从装置特点.能源和环境的角度，分析该实验与高锰酸钾制取氧气相比较其优点。
②
③课题2 氧气 导学案
学习目标：
1．了解氧气的主要物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。
4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
学习重点： 氧气的性质和用途
学习难点： 氧气的化学性质
课前预习
1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？
2、在罗列了有关氧气的很多内容后，能否将这些内容进行归类呢？
3、在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶于水，液态氧为___________色，固态氧为_______色。
4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）.氧化镁（MgO）.二氧化硫（SO2）二氧化碳（CO2）等。化学反应可以用文字表达式来表示，例：碳+氧气二氧化碳
5、下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是 （ ）
A．铁丝 B．木炭 C ．红磷 D．蜡烛
6、下列反应不属于缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸作用 B．铁制品锈蚀 C．食品腐烂 D．电灯发光.放热
7、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（ ）
A．跟其他物质的反应都属于氧化反应 B它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化
C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D．其他物质的反应都有火焰产生
课内探究
一、自主学习
“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！
阅读课本p34,完成下表：
气体名称 颜色 常温状态 气味 标况密度 沸点 凝固点 是否易溶于水
以上是对该气体 性质的描述。
二、实验探究
1、按实验步骤完成实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。
实验步骤 实验现象 现象分析及结论
把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中（若置于空气中会有何现象） 氧气：
空气：
小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。
观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表：
实验名称 实验现象 反应物 生成物 反应的文字表达式
空气中 氧气中
硫的燃烧
木炭的燃烧
铁的燃烧
[思考]其物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们又怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同呢？
通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？
[自学]阅读课本P35-36，找出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的定义并识记。
三、我的收获
本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？
精讲点拨
1、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
[注意]概念中是“氧”而不是“氧气”，“氧”不等同于“氧气”。
从前面这三个反应可见，氧气在氧化反应中能提供氧，我们说氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈和发光、放热。有些氧化反应进行得很慢。甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。在这些反应中，我们只能看到反应的结果。并不能观察到它的过程。
[补充]缓慢氧化也具有非常有用的一面，缓慢氧化产生的热，有时可以加以利用，例如在农业生产上的高温堆肥等。
2、有四瓶无色气体，分别充满了氮气、二氧化碳、空气、氧气，试用最简单的方法进行鉴别。
【点拨】完成鉴别题的要求：（1）找出题中所给物质中有特性的物质，以物质特性作为解题的突破口，再依次鉴别。（2）现象明显。（3）操作简便可行。（4）叙述要清晰，按操作——现象——结论的程序解答，不能先说出结论后说出现象。
有效训练
1．检验集气瓶中的气体是不是氧气时，应 ，检验集气瓶是否收集满氧气时，应 。
2.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是( )
A．铁丝 B．木炭 C．白磷 D．硫粉
3
．下列关于燃烧现象的描述，正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
4
．（如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：( )
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
之所以可以采用此装置，是利用了氧气 性质（物理/化学）中 性质。
5．在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应又属于氧化反应的是( )
A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳 B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.镁+氧气→氧化镁 D.氢气+氮气→氨气
6、如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
⑴铁丝在氧气中燃烧的现象是____________________________
⑵铁丝绕成螺旋状的目的是________________________________
⑶实验开始时先点燃火柴的目的是___________________________
⑷反应的文字表达式为_____________________，属于___________反应
⑸若将氧气换成空气，则该反应______进行(填“能”或“不能”).
⑹该实验可以得出的结论是：
①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中______________________________；
②在空气中___（填“易”或“不易”）燃烧的物质，在氧气中却____。.
7、某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实验现象可得出结论是：该气体可能是_______________________________
它具有的性质是
（1）
（2）__
课后延伸
1、下列物质在盛有空气的密闭容器内燃烧后，可以除去空气中的氧气，并且不会混入其他气体的是（　　）
A、磷　　B、蜡烛　　C、木炭　　D、硫粉
2、田径赛场上发令枪击发时，除发生较大的响声外，还能发出一股白烟，运动员、记时员可以凭借白烟获得出发的信息。为了产生这种白烟，在被击发的药物中可能含有下列物质中的 （ ） A、黑火药 B、镁粉 C、红磷 D、白色涂料
3、做下列物质在氧气中燃烧的实验之前，先要在集气瓶底放水或铺沙的是：
A．木炭 B．铁丝 C．硫 D．红磷
4、下列说法正确的是（ ）
化合反应一定是氧化反应。 B、有氧气参加的反应一定是化合反应。
C、氧化反应肯定只有一种生成物。 D、缓慢氧化肯定是氧化反应。
5、要把盛有空气的密闭容器内的氧气全部除去，而余下的气体体积约为原体积的，最好选用的可燃物是（ ）A、硫 B、磷 C、细铁丝 D、木炭
6、下列实验现象的描述正确的是( )
A、炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰 B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成带刺激性气味的气体 C、磷在氧气中燃烧产生大量的白雾D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成无色无味的气体
7、下列说法中，能准确表示氧气化学性质的是 （ ）
A、氧气在常温下是一种无色无味的气体 B、氧气可以支持燃烧，具有可燃性
C、液态氧呈淡蓝色 D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性
8、为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是( )
A．在同一瓶氧气中,先后进行不同粗,细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗,细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中,分别同时进行粗,细铁丝的燃烧实验
D.在两瓶不同浓度的氧气中,分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
9、请用文字表达式表示下列反应。
⑴碳在充足的氧气中燃烧
⑵铁丝在氧气中燃烧
⑶水在通电的情况下产生氢气和氧气
⑷将二氧化碳通入紫色石蕊试液中
其中发生化合反应的有 发生分解反应的有　　　　　（填序号）
广视角
人们如果长期呼吸氧气浓度超过70%的空气，就会导致肺气肿.肺炎等疾病。1934年，前苏联医生埃皮诺夫曾把小鼠放在含氧75％的空气中，7天后小鼠全部患肺炎而死。这是因为人类及动物长期生活在氧气含量为21％的空气里，身体各部分器官适应了这个浓度，其它浓度都有碍于人体的新陈代谢：空气中约占五分之四的氮气“冲淡”了氧气，这种冲淡作用是十分重要的，它可以减弱纯净氧气对动物机体的剧烈作用。当然，空气中氧的含量太低也不行。若空气中氧减少到16％-20％，人就会脉搏加快，血压上升，影响注意力和想象力，氧气浓度减少到6％-10％，人就会恶心因心力衰竭而死亡。
甲
乙

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