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第八单元 课题2 金属的化学性质 导学案
学习目标：（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点 金属活动性顺序。
教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学方法 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
课 前 预 习
1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应_______________________________反应类型( )。
(2)与酸的反应_______________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：___________________________反应类型( )。
2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )
A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少
3.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸
4.识记课本中金属的活动性顺序__K___________________（H）___________________
课 内 探 究 自主学习：
金属活动性顺序表中哪些金属可以与酸反应生成氢气？
什么样的化学反应是置换反应？举例说明。
合作探究：一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验 现象 有关的化学方程式 说明
锌粒浸入硫酸铜溶液 说明__ _的活动性强于_____
铜丝浸入硝酸银溶液 说明_ __的活动性强于_____
铜丝浸入硫酸锌溶液 说明_ __的活动性强于_____
2、结论：①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：______ _
二、金属活动性顺序表经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）_______________________________________________________。
金属活动性由 逐渐减
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。
2.通过活动探究（一）得出：在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ _，生成 。
3.通过活动探究（二）得出：在金属活动性顺序里，位于___ _的金属能把位于_ ___ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na 除外！）
4.判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
①银和稀盐酸 ②镁和硫酸铜溶液
③铜和硫酸铝溶液 ④铝和稀盐酸
三、针对性练习：
1.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的( )
A.光彩照人 B.硬度适中 C.密度较大 D.不活泼性
2.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )A.金属的活动性 B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性
3.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )
A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C
4.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )
A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4
5. 下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是( )
A.Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu B.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C.2CuO+C====2Cu+CO2↑ D.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
6、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金：
方案一 方案二
7、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易被还原为铝
C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3
9、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是： A. Z＞X＞Y B. Z＞Y＞X 　C. X＞Y＞Z 　 D. X＞Z＞Y （ ）
① Z+YSO4==ZSO4+Y ② X+ YSO4==XSO4+Y
③ X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④ Z+ H2SO4不反应
10、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 （ Cu-64 Zn-65 Ag-108 H- 1 Cl-35.5 ）
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气__ _g ；
(4)求出该合金中铜的质量分数。
精讲点拨：1、牢记金属活动性顺序表、金属活动性顺序的应用。
课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。
有效训练：
1.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热
2.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”；错误的，在( )中打“×”。
(1)可以用铁罐贮运浓硫酸( )(2)铁的导电性比铜的导电性强( )
(3)铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性( )
3.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是_____；温度计中填充的金属是________；灯泡里作灯丝的金属是____；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是_________。
4.含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有___________,可能有____________；滤液中一定有____________,可能有____________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有____________，滤液中一定没有____________。
5.写出下列变化的化学反应方程式：①用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：_____________________。②铁钉在稀硫酸溶液中：_________________________。
③铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：____________________________________________。
课 后 延 伸
1、将铁丝插入硫酸铜溶液中，能观察到的现象是A、有大量气泡生成 B、溶液有蓝色变成黄色C、铁丝表面覆盖一层红色物质 D、铁丝表面无变化
2、下列能发生置换反应的是
A、铜和稀硫酸 B、镁和硫酸铜溶液 C、酒精燃烧 D、电解水
3、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是
Ａ、稀盐酸　　Ｂ、稀硫酸　　Ｃ、硫酸铜溶液　　Ｄ、硫酸镁溶液
4、在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的物质是A、铜 B、铜和铁 C、铜、铁、镁 D、铁
5、 不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是：A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4
7、 X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X
8、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________。
9、某学生取Ｘ、Ｙ、Ｚ三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“＋”表示能反应，“—”表示不能反应）
Ｘ Ｙ Ｚ
硫酸铜溶液 — ＋ ＋
稀硫酸 — ＋ —
则Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｈ、Ｃu五种元素活动性由弱到强的顺序是　　　　　　　　　　 　　
10、鉴别下列物质（两题任选一题），要求写出实验操作、现象和结论。
（1）铁和铜
（2）真金和“假金”（铜锌合金）
教学反思：第八单元 金属和金属材料 课题一 金属材料 导学案
学习目标：
1、了解金属的物理特征及常见金属的特性和作用。
2、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，了解常见合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用途。
3、知道生铁和钢等重要合金材料。
4、初步形成“物质性质决定其用途，物质用途体现其性质”的观念。
学习重点：
金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。
学习难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。
课前预习
1、观察你家中的日用品，它们都是由哪些金属材料制成的？你发现日常生活中使用较多的是哪种金属？
2、你知道金属有哪些物理性质吗？
3、收集有关合金的知识。
课内探究
【自主学习】
1、金属材料包括 以及它们的 。
2、人类使用最早的金属为 ，现在年产量第一的金属为 ，由于铝的 和具有 等优良性能，年产量已超过了 ，居第二位。
3、金属具有的一些共同物理性质：常温下金属都是固体（ 除外），有 光泽，大多数是 和 的良导体，有 性，密度较 ，熔点较 。
4、合金指在金属中加热熔合某些 或 制得的具有 的物质。
5、生铁和钢是含碳量不同的 的合金，生铁含碳量 ，钢的含碳量为 。
【合作探究】
1、用砂纸打磨铁丝、铜片、铝箔。观察金属光泽：铁 色，铜 色，铅 色。
2、把铁丝、铜片、铝箔弯曲再拉直，观察金属的 性。
3、小组讨论完成第3页的讨论题
得出结论：物质的 性在很大程度上决定了物质的 ，但这并不是唯一的决定因素。同时还需要考虑 是否合理， 是否充足，是否美观，以及 是否便利， 是否回收，对 是否造成污染等。
4、小组合作完成【实验8-1】，并填表。
5、观看“比较合金焊锡及其组成金属锡和铅的熔点高低”的实验录像，对应表【8-2】，讨论，完成表格。
【精讲点拨】1、金属具有很多共同的物理性质，例如，常温下，它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
3、金属材料包括纯金属和合金，合金的强度和硬度一般比组成他们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
【课堂小结】
请同学们相互讨论一下，谈谈你的收获与感悟：
有效训练
A组：1、白炽灯泡中的灯丝是由（ ）制成的。
A：铁 B：银 C：锡 D：钨
2、下列物质不属于合金的是（ ）。
A：不锈钢 B：生铁 C：铁锈 D：球墨铸铁
3、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）。
A：导电性 B：延展性 C：导热性 D：抗腐蚀性
4、炒菜用的铁铲，一般要装上木柄，是因为铁贴有 性，而电工用的钳子必须装上橡胶柄是因为铁有 性，理发店工人用 的方法可以方便的收集散落在地上的铁发夹。
B组：5、地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式为（ ）。
A：Fe2O3 B：Fe3O4 C：MgO D：Al2O3
6、下列各项比较中，错误的是（ ）。
A、含铁量：生铁>钢 B、含铁量：Fe2O3 > FeO
C、地壳中金属元素的含量：Al > Fe D、硬度：生铁> 纯铁
7、根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
① （置换反应）；② （分解反应）。
C组：8、取钢铁样品10克，放在氧气流里灼烧，得到0.185克二氧化碳，则此样品的含碳量是多少？判断此样品是钢还是生铁？
课后延伸
1、小红同学做了如下实验：①用黄铜片和铜片相互刻划，用锡和焊锡相互刻划比较；②将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上（呈三角形摆放），加热铁片的中心部分（使三种金属材料温度同步上升）。观察比较：
⑴实验目的：比较 和 性质
⑵实验现象：①铜、锡上留下明显的划痕；②焊锡稍加热即融化，继续加热锡融化，铅最后融化。
③实验结论：课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 金属资源的利用 导学案
课前预习学案 知识回顾：
1、由 与 反应，生成 和 的反应叫做置换反应。
2、金属的活动性顺序：K、Ca、Na、 、 、Zn、 、 、 （H）Cu、Hg、Ag、 、 。
3、铝具有很好的抗腐蚀性能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4、铁丝在氧气中燃烧时有　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　等现象。其反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　
铜在加热时现象为　　　　　　，其反应的方程式为　　　　　　　　　　　　。
5、真金不怕火炼说明 　　　 　　　　　　　　　　　 。
6、碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C3CO2↑＋4Fe，下列说法中正确的是（ ）A.该反应属于分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高 C.该反应是置换反应 D. 该反应属于化合反应
7、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④ B、①② C、②③ D、③④
自主学习：1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如 、 等有单质形式存在外，其余都以 形式存在。
2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫 ，常见的铁矿石及主要成分
是 （ ） 、 （ ） 、 （ ）。
3、炼铁的主要设备是 。主要原料是 、 、 和 。
3、炼铁的原理是：在高温条件下，利用 ，有关反应的化学方程式是 。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验现象：（1） ；（2） ；（3） 。
5．根据化学方程式计算是依据 之间发生化学变化的相互质量关系。因此在含杂质物质的化学方程式计算时，先要把含杂质物质的质量关系换算成 后再代入化学方程式计算。纯净物和含杂质的物质的换算公式：纯物质的质量==混合物的质量×纯度（%）==混合物的质量×（1－杂质的质量分数）
课中实施学案 学习目标
1.知道一些常见的金属矿物及其主要成分。2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。3.会进行含杂质的有关计算。
学习重、难点：1、掌握铁的冶炼的反应原理。2、进行含杂质的有关计算。
学习过程：一、新知探究：
知识点一：金属资源的分布及铁的冶炼
自主学习：（结合课本15、16、17三页完成下列内容）
1.金属资源在自然界中的存在形式 和 。
2.常见的铁矿石有 、 、 等，它们的主要成分分别
是 、 、 （填化学式）。
3.铝矿石有 其主要成分是 ，铜矿石有黄铜矿、辉铜矿其主要成分分别是 、 （填化学式）。
4.炼铁的原理是 反应方程式为 ，如图8-22，反应过程中观察到的现象有： 。
5.炼铁的原料是 设备是
6.炼铁的主要反应，产生还原剂： 、
形成生铁： 。（用方程式表示）
交流讨论：出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。
讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②实验完毕继续通一氧化碳的目的；
③尾气处理办法；④炼铁前选择铁矿石的标准是什么？
巩固训练：1.在自然界中以单质形式存在的是（ ）A、铁 B、铝 C、镁 D、银
2. 常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号） ，理由是
3.某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：
焦炭[A] [B] 铁
(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。(2)写出②、③两步反应的化学方程式。② ，③ 。
知识点二：含杂质的计算
自主学习：（结合课本18页自主学习例题）
交流讨论：利用其它方法解答本题。
巩固训练：用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
达标检测： （祝你成功！）
1.炼铁的原料是 ( )①焦炭 ②生石灰 ③石灰石 ④空气 ⑤铁矿石 ⑥一氧化碳A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤
2.以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，相对而言所产生的废气中，含污染空气并易造成酸雨危害的成分较少的是
A. B. C. D.
3. 某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。
请回答下列有关问题：(1)有下列实验步骤：①加热；②通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先 ；然后 。
(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成；B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。
4.某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨
课后拓展学案 1、高炉炼铁和实验中炼铁不同的是（ ）
A．所用的铁矿石完全不同 B．反应的原理不同C．前者得到的铁是混合物，后者得到的铁是纯净物 D.前者有气体生成，后者无气体生成
2、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B钢是很纯的铁
C生铁是含少量碳的铁合金 D被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
3、炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，今有铁矿石：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）、褐铁矿（2Fe2O3 3H2O），你认为不适宜炼铁的矿应是（ ）A、磁铁矿 B、赤铁矿 C、菱铁矿D、黄铁矿
4、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
①地壳中金属的含量 ②金属的活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性A ①③ B②③ C ①②③④ D ②④
5、(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：(1)写出设备A 的名称： ；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
；
(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
；
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
。
6、某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？
课题3 金属资源的利用和保护 第2课时 金属资源的保护
课前预习学案[知识回顾]：
1.在自然界中以单质形式存在的是（ ）A、铁 B、铝 C、镁 D、银
2. 常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号） ，理由是 。
3.依据反应x+C2y和Fe2O3+3y2Fe+3x，推断x和y各表示（ ）
A．CO和CO2 B. CO2和CO C.H2O和CO D. CO2和H2
[自主学习]1.铁制品锈蚀的过程，实际上是 与 、水蒸气等发生 的过程。
2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的 ，而铁锈的主要成分是 ，很疏松，不起保护作用。
3．人们常采用在钢铁表面覆盖 的方法来防止钢铁生锈。例如：在车船表面喷涂 ，在机械表面涂 ，在面盆、杯子等表面 等。此外，还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的 。
4.保护金属资源的有效途径是 、 、 以及 。
课中实施学案
【学习目标】1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。 2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。3.能列举保护金属资源的措施。
【学习过程】新知探究：
知识点一：铁生锈的条件及防锈措施
活动探究：铁生锈的条件（一周前作准备）
实验步骤 现象 结论
①试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中
②试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没
③试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口
通过以上探究可知：铁生锈的条件
其过程是 变化，且铁锈不具有保护作用，原因是
交流讨论：防锈措施（结合课本20页讨论）
1.据铁制品锈蚀的条件，得出防锈的方法有：
2.自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？
巩固训练：1. 在车船表面喷漆的目的是 ( )
A．增大厚度，防止磨损 B．改变铁的颜色，使其美观
C．增大硬度，防止撞坏 D．防止生锈，使其美观
2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是（ ）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在呈酸性的潮湿土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中
3．下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（ ）
A．避免铁制品长期接触潮湿空气B．用铁制容器盛装食醋
C．应保持铁制品表面洁净、干燥D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油
4.根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：
（1）钢锯条_______；（2）自行车车架__________；（3）自行车车把____________；
（4）脸盆 _______ ；（5）不锈钢楼梯扶手_________；（6）铁制自来水管___________。
知识点二：金属资源的保护
自主学习：保护金属资源的途径（结合课本20、21页）
金属资源有限，而且不能再生，保护金属资源的途径
巩固训练：1． 集中处理废电池的主要目的是 ( )
A．回收废电池外壳的金属材料 B．回收处理加工后重新出售
C．防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染 D．回收废电池中的石墨电极
2.下列关于金属资源的说法，你不赞成的是（ ）A．地球上除少数不活泼金属如金．银等有单质形式存在外，其他都以化合物形式存在 B．地球上的金属资源是取之不尽的 C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
达标检测： （祝你成功！）
1.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ）
A.铁生锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
2.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用
选做题：1.如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将_________，产生这一现象的原因是___________________________。
2.在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？
课后拓展学案
1、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最快的是（ ）
A在潮湿、疏松、透气的土壤中B在呈酸性的潮湿的土壤中
C在干燥、致密、不透气的土壤中D在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中
2、日常生活中一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（ ）
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁器表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 A②⑤ B③⑤⑥ C①③⑦ D②⑥⑦
3、铁锈的主要成分是（ ）A氧化铁 B四氧化三铁 C硫酸亚铁 D氧化亚铁
4、下列钢铁制品常用的防锈方法是：①铁栏杆 ②锯条或刀片
③自行车链条 ④洗脸盆
5、将下面五种选项的序号分别填在横线上，每项只能用一次。
A缓慢氧化 B疏松多孔 C受空气和水的共同作用 D使铁器与空气隔绝 E没有水分存在铁不易生锈
钢铁锈蚀条件 钢铁锈蚀的过程属于 铁锈状态
使铁保持干燥 铁器表面喷漆
6、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（ ）
A铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B废品回收节约了资源，保护了环境C回收废品人人有责，人人有利D有毒垃圾要进行特殊处理
7、(2008年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。而铁在潮湿的环境中易生锈，请你写出一条防锈措施
(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。

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