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第六单元 课题1 第一课时 碳的单质导学案
【学习目标】1、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
【学习重点】 金刚石和石墨的物理性质和用途
【学习难点】 同一种元素可以组成不同的物质
课前预习1、元素是组成物质的基本成分，氢气由 组成，氧气由 组成，水由 和 组成，氧气和臭氧都是由 组成，但是它们是两种不同的物质。
2、市场出售的净水器很多都是利用 来吸附水中的杂质，除去异味。
3、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 组成的单质，但是由于它们的 方式不同，因此它们的性质存在着差异。
课内探究 自主学习 1、观察课本104页图6-1，分别用玻璃刀和削铅笔的小刀刻画玻璃，你能说出为什么小刀不能切割玻璃而玻璃刀能吗？
观察课本104图6-2中石墨的结构，摸一摸你手中不同型号的铅笔芯的粉末，你有什么感觉？
合作交流 1、用碳棒做一做导电性实验。
2、填写下表。
组成元素 颜色状态 硬度 导电性 润滑性 用途
金刚石
石墨
3、在烧杯中注入约45毫升蒸馏水，加入少许红墨水至呈现浅红色为止，将其均分到三个小锥形瓶中，向其中一个小锥形瓶中加入0.5克干燥的块状木炭，一个小锥形瓶中加入0.5克干燥的粉末状木炭，充分振荡后过滤，比较三个锥形瓶中的颜色变化。
精讲点拨 1、金刚石中的碳原子构成了连续的、坚固的骨架结构，所以金刚石是自然界最坚硬的固体，熔点高达3550。C,并且不导电。
石墨中的碳原子形成正六边形蜂窝状的平面层状结构，层与层之间容易滑动，所以石墨具有润滑性可以做润滑剂，质软，还具有优良的导电性。熔点高达3652。C。
木炭是石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。它的吸附能力与其表面积有关，表面积越大，吸附能力越强。活性炭是木炭在高温下用水蒸气处理得到的产物，吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，自来水厂用其来吸附水中的杂质，糖厂用其来脱色制取白糖。
近年来科学家们又发现了一些新的以单质形式存在的碳，如C60、布基管、布基洋葱等，它们都是有碳元素构成的不同单质。由此可见，不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
有效训练1、下列各组物质是同一种物质的是（ ） A．红磷和白磷 B．氧气和臭氧 C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧
2、下列说法正确的是（ ）A．金刚石、石墨和C60是同种物质 B．金刚石、石墨和C60的物理性质不同，是由于它们的碳原子排列方式不同 C．金刚石、石墨和C60都是由原子构成的 D．由石墨制成金刚石是物理变化
３、下列变化属于化学变化是（ ） A．混有红棕色NO2的空气通过活性炭后红棕色消失 B．石墨导电C．石墨在一定条件下转化成金刚石 D．氢气液化
４、下列说法正确的是（ ）A．一种元素只能形成一种单质 B．一种元素可能形成几种单质C．同种元素组成的不同种单质性质相同 D．由碳元素形成的单质都是黑色的
５、下列说法正确的是（ ）A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以两者混合在一起形成的是纯净物B．金刚石和石墨的物理性质的差异是由于两物质的组成元素不同C．现已发现了109种元素，所以现在共有109种单质D．石墨能导电，木炭有吸附能力
６、木炭具有很强的吸附性，这是因为（ ） A．木炭比木材轻 B．木炭不溶于水C．木炭具有疏松多孔的结构 D．木炭不易跟其它物质发生化学反应
７、.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域。下列关于N60的说法不正确的是（ ）A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的
８、下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（ ）① 橡胶里添加炭黑能增加耐磨性；② 干电池里的碳棒是石墨制成的③ 电冰箱除味剂是活性炭；④ 防毒面具用焦炭吸收有毒气体 ⑤ 制糖工业用炭黑来吸附有色物质；⑥ 金刚石能刻划玻璃
A.②①③ B.②③④ C.③④ D.④⑤
课后延伸
１、下列四种用途中，有一种使用的原理不相同的是（　　）Ａ.冰箱中放入去味剂　　　Ｂ．制糖工业中用活性炭 Ｃ．用石墨做铅笔时加黏土　Ｄ．滤毒罐中加入活性炭
２、当今科学家已经分离或合成出 Ｃ２８、 Ｃ３２、 Ｃ５０、Ｃ６０、Ｃ７０、Ｃ７６····C５４０等系列物质。（已知碳的相对原子质量为12）
（1）以C６０为例，它在物质分类中应属于碳的 （填“单质”或“化合物”），其相对分子质量为 。
(2)上述系列物质有相似之处，其原因是它们的 相同；性质也有不同之处，是因为它们的 不同。
3、已知有一种硅的单质也有与C60相同原子数和类似的结构，有科学家尝试把C60的一个分子放进硅的一种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式是____________________________。
4、电冰箱是现代生活中必备的家用电器但使用久了，里面会产生难闻的异味，在不使用水和洗洁净洗刷的情况下，你如何除去？（试一试，看需要多长时间）
。第六单元 课题1 第二课时 碳的化学性质导学案
【学习目标】知识与技能： （1）了解碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质
（2）熟悉碳在不同条件下的燃烧产物
过程与方法：（1）通过阅读，实验验证，分析对比等，掌握单质碳的化学性质--—稳定性，可燃性，还原性；
（2）初步了解化学反应中的能量变化，初步学会研究碳单质的化学性质的方法。
情感态度与价值观：使学生领悟内因是变化依据，外因是变化条件，使学生再一次理解结构，性质，用途三者间的辨证关系，培养学生归纳整理，寻找规律的能力。
【学习重点】碳与氧气及某些氧化物的反应。
【学习难点】碳与某些氧化物的反应。
课前预习1、知识回顾：（！）透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 ________元素组成的________________，但是由于_________________________，因此它们的物理性质存在着差异，但它们的化学性质相似。
木炭在空气燃烧的现象：___________________________________；在氧气中燃烧的现象：_____________________________________；反应的化学方程式为：_____________________________________。
2、预习检查：（1）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是在常温下___________________。碳受 ____________或与___________________接触，都不容易起变化。
（2）木炭在氧气中充分燃烧的时侯，生成_______，不充分燃烧的时候，生成_________。
课内探究 自主学习：
古代用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？
木炭在氧气中充分燃烧的时候与不充分燃烧的时候生成物一样吗，分别是什么？
合作探究 根据课本107页实验6—2中的实验步骤及图6—7做木炭还原氧化铜的实验，实验过程时注意观察：
氧化铜和碳粉的颜色和状态是怎样的？
实验过程中试管中粉末发生了什么变化？
试管中澄清的石灰水发生了什么变化？
实验后讨论并分析：
木炭与氧化铜反应生成了什么物质？
试着写出反应的化学方程式。
精讲点拨1、在常温下，碳的化学性质_________，碳受日光照射或与空气、水分接触，都________________。
2、木炭在氧气中充分燃烧的生成物为_____________，反应的化学方程式为___________________________________；不充分燃烧的生成物为_________，反应的化学方程式为______________________________。
碳与氧化铜反应的生成物为____和___，反应的化学方程式为_________________。
在木炭与氧化铜的反应里，氧化铜_______而变成________。这种________________的反应，叫还原反应。_____是使氧化铜还原为铜的物质，它具有_______。
单质碳的还原性可用于_________________。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。反应的化学方程式为：__________________________________。
有效训练 一、选一选
1.在一密闭容器内盛有等质量的炭和氧气，高温加热使之充分反应后，容器内的物质是（ ） A． CO B．CO2和O2 C． CO和C D． CO2
2.下列物质的用途与化学性质有关的是（ ） A．用活性炭吸附有毒气体 B．用金刚石切割大理石 C．用焦炭来冶炼生铁 D．用石墨作电极
3.当CUO中混有少量的炭粉时，下列除去炭粉的方法中正确的是 （ ）.
A．隔绝空气，将混合物加热 B．在空气中加热混合物
C．在氢气流中加热混合物 D．加入足量的氧化铁后加热
4.将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是（　　）。
A．剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B．反应后生成了有毒的一氧化碳气体
C．燃烧中要吸收大量的热 D．反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气
5.下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（　　）。
A．氧气　B．氢气 C．木炭　D．高锰酸钾
6.下列反应后一定能生成二氧化碳的是（　　）。A．加热碱式碳酸铜　B．加热高锰酸钾 C．木炭燃烧　D．蜡烛在氧气中充分燃烧
二、填一填 1.完成下列反应的化学方程式。
（1）木炭充分燃烧：____________________；（2）木炭不充分燃烧：_________________；
（3）碳还原氧化碳：_________________；（4）碳还原氧化铜：__________________；
2．将6g木炭放在一定质量的氧气中燃烧，燃烧后测得产物中既有一氧化碳又有二氧化碳，则氧气的质量范围是________________。
3．用墨汁写的字或画的画，经久不退色的原因是______________。
4．用碳粉还原氧化铜时，所用的酒精灯要加上______，这样做的目的是　　　　　　。
课后延伸1、某同学将过量的木炭粉与少量氧化铜粉末混合，装入试管中，加热一段时间后，试管里有铜和未反应的木炭。为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里加强热，以便使木炭与氧气反应而除去木炭。你认为该同学能达到目的吗？_________________（填“能”或“不能”），理由是____________________________。
2某同学认为“碳在氧气中燃烧后所得到的气体不是CO2就是CO”，你认同吗？
３．木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe+3CO2↑。某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，装置如右图。
(1)实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 ，原因是 (2）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由 ，实验也不能用潮湿的氮气，原因是 。
（3）如用3.2g氧化铁与木炭粉的混合物反应，测得澄清石灰水增重1.32g，则氧化铁中氧元素的质量分数为 。第六单元 课题3二氧化碳的性质（第一课时）
知识目标： 1、了解二氧化碳的重要性； 2、了解二氧化碳的物理性质；
3、掌握二氧化碳的化学性质。
能力目标： 1、通过二氧化碳性质的实验探究, 培养学生的科学探究精神。
2、培养学生分析问题、运用学过的知识解决日常生活的实际问题的能力。
情感目标： 1、通过二氧化碳性质的学习，对学生进行环保教育及安全教育。
2、培养学生关注日常生活中与所学知识相关的事物，激发学生学习化学的热情。
3、通过探究实验，培养学生实事求是的科学探究精神。
教学重点： 二氧化碳的化学性质。
教学难点： 二氧化碳与水的反应实质的探究、与石灰水的反应的原理。
课 前 预 习　 1、空气中二氧化碳的含量是多少？2、多些行否？3、没有行否？
4、二氧化碳有什么重要性质？
课 内 探 究 一、二氧化碳的物理性质
合作交流：探究1：观察气体实验
利用简易气体发生装置制取一集气瓶二氧化碳，观察其颜色、气味、状态。再将一根燃着的火柴伸到瓶口，观察火柴燃烧的情况。（用小型塑料瓶装）
探究2：溶解性实验
向集满二氧化碳的塑料瓶中加入约一半的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察瓶子的变化。
探究3：密度实验
　　 在自制杠杆天平的两端挂上质量相同的两个纸盒或一次性水杯。杠杆平衡后将集气瓶中的二氧化碳像倒水一样倒入其中一个纸盒或杯子里。观察天平的平衡情况。
探究4：趣味实验 打开一瓶汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中，观察。
精讲点拨： 二氧化碳的物理性质
色 味 态 密度 溶解性 熔沸点
二、二氧化碳的化学性质
合作交流： 探究1：灭火实验 将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察蜡烛的燃烧情况。
探究2：与水反应实验 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
I II III IV
现象
分析
取出第四朵纸花，小心烘烤，观察现象。
精讲点拨： 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。化学方程式：________________；___________________。
探究3：与石灰水的反应 试管中取少量石灰水，通入二氧化碳（气体发生装置）一段时间，观察石灰水变化。现象：___________________；
化学方程式：____________________________________________________。
二氧化碳的用途 自主学习：阅读课本第115至117页
1.二氧化碳_不__________，不_________，且比空气____，可用来___________。
2.干冰升华时______大量热，可用它做_________或用于人工降雨。
3.工业制纯碱和尿素等。
4.植物光合作用。
精讲点拨： 进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，如何检验这些场所中二氧化碳的含量是否对进入的人的生命构成威胁？
有 效 训 练 1、将下列CO2的性质和用途一一对应连线
1）CO2不支持燃烧，不可燃且密度大 a、人工降雨；
2）干冰升华吸热 b、气体肥料；
3）CO2能溶于水且和水反应 c、灭火；
4）CO2提供植物光合作用 d、制汽水
2．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。3．为了让用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？4．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？
课 后 延 伸1.某同学设计了如下一组实验，取四朵用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸花，分别按下图所示进行实验，请回答下列问题。
（1）观察到纸花的颜色变化是：（Ⅰ）中纸花变红；（Ⅱ）中纸花_________；（Ⅲ）中纸花不变色；（Ⅳ）中纸花_____________；
（2）该同学进行的（Ⅰ）、（Ⅱ）两项实验，说明了什么？答：___________；
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？
答：___________________________________________________________________；
写出（Ⅳ）中发生反应的化学方程式。
2.目前，利用塑料大棚进行温室生产已经普及，城市居民一年四季都可以吃到新鲜蔬菜。农业科技人员向农民建议，在利用温室生产时，可定期释放适量CO2的，以提高蔬菜质量，改善品质。请回答下列问题。
（1）为什么增加CO2的含量可以提高蔬菜质量，改善品质？
可采用什么化学方法来增加CO2的含量？写出化学方程式。
3.欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是（　）A.将混合气体点燃B.将混合气体通过澄清的石灰水 C.将混合气体通过灼热的CuO D.将混合气体通过灼热的炭层
课题3一氧化碳的性质（第二课时）
教学目标：1、从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，2、了解这两种氧化物在性质上的差异。 3、使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。
情感目标：1、了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。
教学重点：一氧化碳的化学性质。
教学难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。
复习提问：CO2有哪些物理性质呢？
课前预习 碳充分燃烧生成______，不充分燃烧可以生成_____， 生成物在分子组成上的差异________________,这种组成上的差异会不会给它们性质带来什么差异呢？
课 内 探 究 一、一氧化碳的物理性质（与CO2相比较）
自主学习：阅读课本第117页
物质性质 颜色 状态 气味 密度（g/L）（标况） 水溶性（通常）
CO
CO2
精讲点拨：可见CO、CO2分子不同，物理性质也有些细微的差别，那么CO它的化学性质又有些什么呢？
一氧化碳的化学性质 1、一氧化碳的可燃性
合作探究：用一根尖嘴导管导出CO，用燃着的火柴去点燃CO气体，并把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。
(1)观察火焰颜色，当把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水变化。
(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。
注意事项：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。
问题思考： 1、 H2既有可燃性，又有还原性，那么CO能否像H2一样也可以与CuO反应呢？ 2、一氧化碳的还原性
合作探究 用一个硬质玻璃管盛放CuO，两端配有带导气管的单孔橡皮塞，先通气体一会儿，再加热，反应后，先停止加热，还要通CO气体直到冷却。
观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成。
化学方程式： ______________________________________
精讲点拨：这与H2还原氧化铜的装置比有何优点呢？为什么实验完毕后，为什么要用酒精灯处理尾气？
课堂练习：比较 CO 、 H2 和 C 还原CuO实验
药品 CO H2 C
条件
现象
化学方程式
3、一氧化碳的毒性 其实，如果我们用煤炉做饭取暖时，在煤炉里就反复发生CO和CO2转化。当煤炉下方通入足量的空气时，碳充分燃烧生成CO2，CO2上升遇到炽热碳生成CO，若煤层上方温度足够高，CO就与氧气燃烧生成CO2，若温度不够高，CO就释放到空气中，污染房中的空气，可能引起中毒。
自主学习：阅读教材第117页，理解CO中毒的生理过程。
精讲点拨：既然CO易使人中毒，日常生活中有人说：“我年轻，嗅觉灵敏，当闻到煤气是，就把火炉从房间内搬出去”。还有人说：“在房间内防一盆水就可以防止煤气中毒了”他们的说法对吗？为什么？
有 效 训 练1、一氧化碳是___色，___味的气体，___溶于水，密度比空气的密度_____。
2、下列物质中，碳元素的化合价相同的一组的是（　　）
A.CO和CO2　 B.CO2和Na2CO3 C.C和CO D.CO CaCO3
3、一氧化碳可以排水法收集是因为它（　）Ａ.无色　无气味　Ｂ.密度比空气密度小
Ｃ.难溶于水　　Ｄ.能溶于水
４、ＣＯ燃烧时发出______色火焰，同时_____________，CO燃烧的化学反应方程式为______________________________，根据这一性质，它可以做_____________________。
5、CO能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明CO具有__________性，在该反应中作_______________剂，反应的方程式是 _________________________________。
6、下列气体中有毒的是（ ） A.H2 B. N2 C. CO D. CO2
7、下列物质燃烧后只生成CO2的是（ ） A. 碳 B. 一氧化碳 C. 石蜡 D. 氢气
8、CO燃烧时火焰的颜色是（ ） A. 黄色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 淡蓝色
9、下列气体中难溶于水的一组是（ ）
A.O2 和 CO2 B. H2和CO2 C. CO和CO2 D. H2 和 CO
课 后 延 伸1、CO和CO2性质的差异。 2、CO和H2化学性质的相似性。
3.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究
学习目标1、通过复习氧气的实验室制法，明确在实验室里制取气体的方法和设计思路2、能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理。3、能说出实验装置中实验仪器的名称及气密性检查、固体液体药品的取用等实验操作要点。
4、初步学习二氧化碳制取的研究、检验等。
5、学习科学探究的基本过程和方法，养成合作意识，培养创新能力。
重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的探究。
难点：实验室制取二氧化碳装置的设计。
[课前延伸] 1回顾实验室制取氧气的反应原理、反应条件和发生装置、收集装置。
2回忆所学过的能够生成二氧化碳的反应。
3复习气密性检验、药品的取用等实验操作。
4实验室制取二氧化碳气体的研究：（1）反应原理（化学方程式）_______________。
（2）确定气体发生装置应考虑的因素：________;________________。
（3）设计制取收集二氧化碳的装置及实验步骤。
（4）验证和验满：
（5）问题和建议。
[课内探究]
[问题情境]打开汽水瓶的封口，会发现溢出大量的气泡，这些气泡是什么气体的气泡？怎样验证呢？
[自主学习]在课前复习和预习的基础上，学生深入学习相关知识，修正错误；熟悉实验用到的仪器及实验操作；同小组交流讨论。
[合作探究] 探究活动1：探究实验室制取二氧化碳的反应原理。
先将半药匙碳酸钠粉末、两至三粒石灰石分别放入试管中，然后向三支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸，观察三个反应中气泡产生的快慢。填写实验报告。
实验药品 实验现象
稀盐酸和碳酸钠粉末
稀盐酸和块状石灰石
稀硫酸和块状石灰石
思考：实验室里制取二氧化碳的最佳反应物是什么？写出反应的化学方程式。
[精讲点拨]确定实验室制取气体时，应考虑制得气体纯度、反应条件是否容易满足、反应速率的快慢等。
实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑。
探究活动2：探究实验室制取二氧化碳的装置并制取二氧化碳气体。
小组内交流讨论。教师通过投影演示二氧化碳的制取。
小组内同学相互合作制取一瓶二氧化碳气体，记录实验现象，展示制取的气体，验证气体。 思考：1、如何连接仪器？2、如何检验装置的气密性？3、如何检验集气瓶中充满了二氧化碳？
[精讲点拨]针对学生实验中存在的问题进行讲评。
[课堂小结] 谈一谈这节课的收获。
[巩固检测] 1、H2、CO2、CO、CH4四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表。
物 质 该物质与其它三种物质不同之处
例：H2 H2组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素
[课后延伸] 1复习课本内容，整理学案。
2实验室制取CO2最适宜的药品是（ ）A.大理石和稀盐酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.碳酸钠和浓盐酸 D.石灰石和稀硫酸
3在N2 .H2 .O2 和 CO2中,（1）一般不用排水法收集的气体有：________ （2）可用于灭火的气体有：___________ （3）可以燃烧的气体有：___________
（4）试举出两种可以用相同反应装置制取的气体：_________
4根据下图回答：
A B C D E
(1)实验室制取氧气，氢气，二氧化碳时：若选用BD装置可以制取__________气，若选用EC可以制取_________气。
(2)在通常情况下，硫化氢是一种比空气重，能溶于水的气体。实验室用块状硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制取硫化氢气体，试分析制备硫化氢气体的发生装置，可选用__________，收集硫化氢气体可选用的装置为____________。
(3)实验室可以用氯化铵晶体与氢氧化钠固体混合加热的方法来制取氨气，氨气是一种密度小于空气和极易溶于水的气体，可选用________为发生装置，_________为收集装置。
5、家庭实验：用食醋和鸡蛋壳制二氧化碳气体。

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