资源简介

课题3 利用化学方程式的简单计算导学案
学习目标：
1、知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式
2、能根据化学方程式进行有关计算
3、认识定量研究对化学发展的意义
学习重点：计算的步骤和书写格式
学习难点：计算能力的提高，解题方法的灵活运用
课 前 预 习
A： 1、计算下列物质的相对分子质量：
（1）过氧化氢（H2O2）
（2）氯酸钾（KClO3）
（3）高锰酸钾（KMnO4）
（4）碳酸钙（CaCO3）
2、写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取氧气的三个反应
（2）磷在空气中燃烧
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
（4）高温煅烧石灰石
3、利用化学方程式进行计算的步骤：
B：4、计算氯酸钾中氧元素的质量分数
5、说出质量守恒定律的内容，并用微观知识加以解释。
6、电解水的化学方程式为____________________；填写下表
反 应 物 生 成 物
H2O H2 O2
质 量 比
A 18g 2g
B 8g 64g
由上表可知：在化学反应中：(1)任何一个化学反应都遵守__________________。
(2)不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 __________(填相同或不同)。
C：7、在实验室中，用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。如果要制取4.8g氧气，至少需要氯酸钾多少克？
课 内 探 究
自主学习：
利用化学方程式进行计算有哪几个步骤？
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，40g氢气完全燃烧需要氯气多少克？
合作探究：
1、指出下列解题中错误的地方
工业用电解水的方法制氢气。电解4.5t水可制得氢气多少吨？同时得到多少吨氧气？
解：设制得氢气的质量为X吨，同时得到氧气Y吨
2H2O H2↑ + O2↑
2×1×2+16 1×2 16×2
=20 =2 =32
4.5吨 X吨 Y吨
20：2==4.5吨:X 20:32=4.5吨:Y
X=0.45吨 Y=7.2吨
答：电解4.5吨水，可制得氢气0.45吨，同时可得到氧气7.2吨。
2、我们在计算过程中应注意什么？
3、该题你还能用哪些方法进行计算？
精讲点拨：
1、设未知量时，与数学、物理的要求比较有所不同，设的未知量不要带单位。
2、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算的结果。
3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子质量要计算正确。
4、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。
5、简明的写出答案。
6、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。
7、仔细审题，认真解题，充分利用质量守恒定律，综合运用所学知识，努力需求多种解法。
8、整个解题过程应清晰整洁，对应有序，力求美观。
课堂小结：
请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。
有效训练：
A：1、在化学反应A+B==C+D中，ag A与B反应生成mg C和ng D，则参加反应的B的质量为 ( )
A、(m+n) g B、(m+n+a) g C、(m+n-a) g D、(m+n)/ag
2、科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO ===== 2X + S，则X为
A．CO2 B．C C．CS2 D．COS在一密
3、已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为___ ____。
4、在实验室中用氢气还原氧化铜来制取铜。若制取3.2克铜，至少需要氧化铜多少克？
B：5、在密闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A．1：9 B．1：8 C．1：4 D．1：2
6、闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
7、在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_______。
C：8、有一种含水的过氧化氢样品100 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气6.4 g。请计算：
（1）该样品中纯过氧化氢的质量是多少克？
（2）该样品中过氧化氢的质量分数是多少？
课 后 延 伸
A：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
B：2.4g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。确定该物质中含有的元素 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个数比为 ，该物质的化学式是 。
C：1、石灰窑中的反应就是高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）制取生石灰（主要成分是氧化钙）。如果将100含杂质20%的石灰石进行高温煅烧（若杂质不反应），请计算：（1）最多能得到氧化钙多少吨？
（2）得到生石灰多少吨？
（3）同时生成二氧化碳多少吨？
2、在标准状况下，2.24L氢气在氧气中完全燃烧能得到多少克水？需要氧气的体积是多少升？（在标准状况下，氢气的密度是0.089g/L，氧气的密度是1.429g/L）
［本课作业］P102 第5、6题第五单元 化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式导学案
【学习目标】1、知识与技能：（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观（1）培养学生思维的有序性和严密性。（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【学习重点】正确书写化学方程式。
【学习难点】化学方程式的配平方法。
课前预习 一、请书写下列反应的文字表达式，并在物质的下方表明该物质的化学式。
１木炭在空气中燃烧 ２铁在氧气中燃烧
３硫在氧气中燃烧 ４氢气在空气中燃烧
５红磷在空气中燃烧
二.什么是化学方程式？
三.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
四.书写化学方程式必须遵守的两个原则是什么？具体的书写步骤是怎样的？
五.书写化学方程式时应注意哪些问题？
课内探究【自主学习】
一.如何正确书写化学方程式？请以红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，先进行自学，然后小组内归纳书写化学方程式有哪些的具体步骤
二.完成下列化学方程式：
1.木炭在空气中燃烧 2.硫在空气中燃烧
3.电解水 4.高锰酸钾受热分解
5.硫酸铜与氢氧化钠反应 6.铁和硫酸铜反应
【合作探究】
1、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。
（1）4Fe+3O2 ===2Fe2O3 （2）S+O2↑ ==== SO2
（3）、 C+CuO ====Cu+CO2
（4）、2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2+Na2SO4
（5）C+O2 ==== CO2 （6）Mg+O2 ==== MgO2
（7）CH4+O2====CO2+H2O
2、配平下列化学方程式
（1） C + CO2 —— CO （2） Al + O2 —— Al2O3
（3） CuO + C ——Cu + CO2
（4）C2H2 + O2 —— H2O + CO2
（5） H2S + O2 —— S + H2O
【精讲点拨】
书写化学方程式具体步骤：左边反应物，右边生成物 ，写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明 ，生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
【课堂小结】请同学们相互讨论一下，谈谈本节的收获和感悟。
【有效训练】一、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子的种类（ ）
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．①③④
二、书写化学方程式
1、铁在氧气中燃烧 2、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
3、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡（难溶）和氯化钠
4、氯酸钾(KClO3)与二氧化锰（催化剂）混合加热，生成氯化钾和氧气
5、氢气在氯气中燃烧
6、点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁
二、下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ）A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋2B2===2C
C．2AB＋B2===2C D．AB2＋2B2===2C
三．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：
2R＋2H2O＋7O2===2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
四．在化学方程式aC2H6＋bO2 ＝ mCO2＋nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝m＋n
课后延伸
1、书写下列化学方程式：
⑴补血麦片中含有的铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。
⑵氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。
⑶铝在氧气中燃烧。
⑷加热高锰酸钾产生氧气。
2、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气
3、硫铁矿的主要成分（ FeS2 ）和氧气高温反应生成二氧化硫和氧化铁
4、点燃酒精（C2H5OH）灯，在火焰上罩一干而冷的烧杯，杯壁上出现水珠，再向烧杯中倒入澄清石灰水，震荡。石灰水变浑浊,写出酒精燃烧的化学方程式。
点燃
点燃
高温
点燃
点燃
点燃
高温
高温
点燃第五单元 课题1 质量守恒定律 （第一课时）
教学目标：知识目标：1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因；
3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；
2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律
【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律
【课 前 预 习】1、 知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______.
⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还 会发生__________、____________、______________等现象。
2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和，______反应后生成的各物质的质量总和。
⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。
【课 内 探 究】【自主学习】
活动和探究:提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？
我的猜测：________________________________________
设计并进行实验：
请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。
提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：⑴反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。
实验记录：
实验方案 方案1（白磷燃烧前后质量的测定） 方案2（铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定）
实验现象
反应前总质量
反应后总质量
分析
【合作交流】分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？
【精讲点拨】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.质量守恒定律适用于所有___________。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是_________守恒，其它方面如_______等不一定守恒。
3. 守恒的范围是“______化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
4. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如________等。
5.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如_______、_______等。
【自主学习】继续探究：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第92页【实验5-1】盐酸和碳酸钠反应、【实验5-2】镁条燃烧，熟悉实验步骤，分组完成实验,并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。
实验记录：
【实验5-1】（盐酸与碳酸钠反应） 【实验5-2】（镁条燃烧）
实验现象
反应前总质量
反应后总质量
分析
【合作交流】1. 上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果
2. 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？
3. 水电解生成氢气和氧气为例（可参照课本第52页水分子分解示意图），从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
【精讲点拨1. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的________，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。
2. 粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反应，可在敞开体系中测定，对于有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体逸出或进入，或受到空气的浮力等的影响，选择在密闭体系中进行。
3. 从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为
____
宏观 ___
___
六个一定不变 ______________
微观 _______________
____________
宏观 __________
两个一定改变
微观 __________
一个可能改变 _____________
课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。
【有 效 训 练】1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量
2、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为（ ）
A. C4H4O8 B. C2H4O C. C2H2O2 D. C2H2O4
3.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 ( )
物质 A B C D
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测 15 0 84
A．该闭容器中发生的 变化属于物理变化 B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
5.有A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只能生成30g D. 若增加10gC, A与C则恰好完全反应. 则参加反应的A与B的质量比是 ( )
A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2
6. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为_____________。
7.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
三、简答题 根据质量守恒解释下列现象：
①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。
②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
③蜡烛燃烧后其质量变小了
【课 后 延 伸】
1. 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成３.6g H2O和8.8g CO2,则A气体中含有的元素是 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个数比为 ，A的化学式是 。
2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间，经冷却后，称得残留混合物的质量为4.4g，则发生反应的氧化铜的质量为____________。
3.小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠）
（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量　　　 　。
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料， 实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是　 　，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：　　　　　 。　
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　
（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。
（7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X　根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是　　　　
教学反思：
第五单元 课题1 质量守恒定律 （第二课时）导学案
学习目标：通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
学习重点：化学方程式的意义。
学习难点：化学反应中各物质的粒子个数比、质量比。
课 前 预 习
A：1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为
____
宏观 ___
___
六个一定不变 ______________
微观 _______________
____________
宏观 __________
两个一定改变
微观 __________
一个可能改变 _____________
B：3. 叫做化学方程式。化学方程式中“+”表示“ ”的意思，“=”表示 的意思，反应条件也要读出。
4.化学方程式不仅表明了 、 和 ，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 ，即 。
C：5. C+O2 CO2表示：（1） 和 在 的条件下反应生成 。
（2）每 份质量的碳跟 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳。
（3）每 与 在点燃的条件下反应就可以生成 。
课 内 探 究 自主学习： 化学方程可以表示哪些意义？
合作探究：1.阅读课本94页“讨论”，与同学交流从这些化学方程式中获得的信息。
2.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A.3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳B.2g碳和4g氧气生成6g二氧化碳
C.4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳D.5g碳和9g氧气生成14g二氧化碳
3．化学方程式 可读作（ ）A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
4. 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O．4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是( ) A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2
精讲点拨：1. 化学方程式所表示的意义有：（1）表明了化学反应中反应物和生成物和该反应进行的条件；（2）表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。(3) 化学反应中各物质的粒子个数比
2.化学方程式的三种读法：从质、量、微观三个方面读。
3. 相对分子质量总和计算要准确，化学式前的化学计量数一定要代入计算。
课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。
有效训练：A：1.下列有关化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是（ ）
A．氢气和氧气生成水 B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
2. 氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为
A． B．
C．
D．
B：4．已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为___ ____。
C：5.在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_______。
课 后 延 伸A：1.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
2．有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子量之比（ ）
B：3．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ ）
A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D
C：4.将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g水，则该物质的组成中（ ）
A．只含C、H B．可能含O C．一定含O D．一定含有C、H、O
教学反思：
+
=
+
=
+
=
+
=

展开更多......

收起↑