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第四单元 课题二 元素学案
学习目标：1. 了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。
2．了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。
3. 记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中含量较大的几种元素及其存在形式。
4. 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些信息。
学习重点：元素符号的意义及其正确书写。
学习难点：元素和原子的正确区分，元素符号的意义与正确运用。
【课前延伸】
知识回顾
二氧化碳、水、氧气这三种物质是有 构成的，它们的分子中都有 原子。
课前预习
1、元素是具有__________________________________________的总称。
2、在地壳中含量相对较多的元素_________________________________
3、空气中含量最多的元素是___________,其次是________________
3．生物细胞中含量较多的元素
4. 写出下列元素的元素符号
碳 镁 硅 铜 铁 钙
5、日常生活中接触的“含氟牙膏、高钙牛奶、碘盐、富硒茶叶、加铁酱油”这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？
【课内探究】
自主学习
1、书写元素符号时应注意：(1)_____ (2)___________________
2、元素符号可以表示___________________,还可以表示__________________例如：“N”可以表示___________,又可以表示____________________
合作交流
1、 水 → 氢气 + 氧气 硫 + 氧气 ---→ 二氧化硫
H2O → H 2 + O2 S + O2 → SO2
反应物跟生成物相比较，元素种类是否发生了变化？
2、为什么要用元素符号表示元素？
为了_________和__________的方便。
精讲点拨
1、书写元素符合要注意的问题是①
②
2、元素符号表示的含义
举例：H ①___________________ ②___________________________
Cu ①____ ___________ ②_____ ________
③_
He ①_______________ ____ ②___________________________
③____________ _______
自主学习
元素周期表共有 个橫行，_________个纵行。每一个横行叫做一个____，每一个纵行叫做一个_____(其中8、9、10三个纵行合并成一个族)
合作交流
1、 元素周期表中每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与元素周期表这个名称有没有关系？
精讲点拨
1、问题探究：原子、分子、元素、物质之间有什么联系？
构成
2．举出常见物质中哪些单质由分子构成，哪些单质由原子构成。
3．从元素周期表中我们可以获得的信息？
有效训练
1、下列对元素概念的说法正确的是（ ）
A、具有相同的核电荷数的一类原子的总称B、相对原子质量相同的一类原子
C、中子数相同的一类原子D具有相同电子数的一类原子
2、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
A、质子数不同 B、中子数不同 C、电子数不同 D、最外层电子数不同
3、人们常说菠菜中富含铁质，这里所说“铁质”指的是( )
A、铁原子 B、铁离子 C 、铁元素 D、铁单质
4与元素化学性质关系最密切的是（ ）
A、 核外电子总数 B、最外层电子数 C、核内质子数 D、相对原子质量
5下列符号中， 表示两个氢原子的是( )
A、H2 B、2H C、2H+ D、2H2
6、化学中将众多原子划分为不同元素的依据是（ ）
A、原子核的大小 B、核内中子数 C、核电核数 D、核外电子数
7、下列用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ）
A、H2 B、2H C、Fe D、H
【课后提升】
1、下列关于分子和原子的说法正确的是（ ）
A、物质都是由原子构成的。 B、分子由原子组成的
C、水是由氢、氧两种元素构成的。 D、水由水分子构成的
2、下列概念含有宏观意义的是( )
A、原子 B、分子 C、电子 D、元素
3、在元素周期表中，硅元素如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A、原子序数是14 B、原子个数为14
C、相对原子质量是14 D、质子数是28.1
4、右表为元素周期表的一部分，A—E分别代表不同的元素，
A B C
D E
下列说法不正确的是( )
A、原子序数C>B B、核内质子数A=E
C、B和C同周期 D、A和D同族
5、日常生活中常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是( )A、单质 B、原子 C、元素 D、离子
6、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ）
A、它由一个氢分子和一个氧分子构成B、它由两个氢元素和两个氧元素构成
C、它由氧气和氢气组成。 D、它由氢、氧两种元素组成。
7、O（质子数为8，相对原子质量18）是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中常被用作示踪原子。O与普通氧原子相比是（ ）
A、相同的分子 B、相同的原子 C、相同的元素 D、相同的单质
8、经实验检测，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（ ）
A、一定不是化合物 B、一定是单质C、一定是纯净物 D、一定是混合物
9、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第17号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
第五单元 课题2 导学案
4、氯酸钾(KClO3)与二氧化锰（催化剂）混合加热，生成氯化钾和氧气
5、氢气在氯气中燃烧
6、点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁
二、下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ）
A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋2B2===2C
C．2AB＋B2===2C D．AB2＋2B2===2C
三．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：
2R＋2H2O＋7O2===2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
四．在化学方程式aC2H6＋bO2 ＝ mCO2＋nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ）A．2m＝a B．3a＝n
C．3m＝2n D．2b＝m＋n
课后延伸
1、书写下列化学方程式：
⑴补血麦片中含有的铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。
⑵氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。
⑶铝在氧气中燃烧。
⑷加热高锰酸钾产生氧气。
2、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气
3、硫铁矿的主要成分（ FeS2 ）和氧气高温反应生成二氧化硫和氧化铁
4、点燃酒精（C2H5OH）灯，在火焰上罩一干而冷的烧杯，杯壁上出现水珠，再向烧杯中倒入澄清石灰水，震荡。石灰水变浑浊,写出酒精燃烧的化学方程式。
点燃
通电
分子
构
成
构成
原子
原子
的总
称
构成
物质
元素
Si
硅
28．1第四单元 课题4： 第一课时化学式与化合价
学习目标：1、了解化学式的读、写方法。2、掌握根据化学式计算化合价。3、掌握根据化合价写化学式的方法。4、掌握根据化合价判断化学式的对错。
学习重点：1、了解化学式的读、写方法。 2、掌握根据化学式计算化合价。
3、掌握根据化合价写化学式的方法。
学习难点： 1、根据化学式计算化合价2、根据化合价写化学式
【课前延伸】
回顾旧知识
1、画出下列原子结构示意图：Ne Si Mg Cl
2、写出下列离子符号：
钠离子 氧离子 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
硫酸根离子 铵根离子
预习新知识
1、 叫做化学式。
2、化学式H2O的意义① ②
③ ④
3、化学上用 来表示原子之间相互化合的数目。
4、化合价有 价和 价，在化合物中元素的化合价的代数和为 。
5、元素的化合价是元素的原子在形成 是表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 。
【课内探究】自主学习：
化学式的定义
化学式 H2O的意义：
宏观意义
微观意义
3、铜是由原子构成，铜表示的意义①
② ③
合作交流： 符号中都有“2”，“2”表示的意义：
2H H2 2H2 Mg 2+ 2Cl - 各具有什么意义？
精讲点拨：化学式 H2O的意义：
宏观意义
微观意义
自主学习：
1、在书写化合物的化学时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意： 当某组成元素原子个数比是1时， 。
氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在 ，另一种元素的符号写在 ，如CO2。
2、有金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在 ，非金属的元素符号写在 ，如NaCl。
合作交流：
写出溴化钠、氯化钠、氧化铝、二氧化氮的化学式。
读出以下化学式的名称：
MnO2 CuO SO3 KI MgCl
精讲点拨:
① 稀有气体 由原子构成用元素符号表示，如He
1、单质化学式的书写 ② 金属单质 由原子构成用元素符号表示，如Fe
③ 固态非金属 有些由原子构成，有些结构复杂但都用元素符号表示
④ 有些气体非金属单质每个分子有多个原子用元素功符号及适当数字，如O2 、 N2
2、化学式的读写方法
⑴、两种元素，从右向左，读作：“某化某”或“几某化几某”
⑵、变价元素，其低价读作“亚某”
自主学习:
根据化学式计算某元素的化合价
1、化合价有 价和 价。
（1）氧元素通常显 。（2）氢元素通常显 。（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 ，非金属元素显 。（4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
2、在化合物中元素的化合价的代数和为 。
3、元素的化合价是元素的原子在形成 是表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 。
合作交流:
已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
2、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，已知氧为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
精讲点拨
根据化学式计算某元素的化合价
①在化合物中：正负总价和为零
计算依据
②在原子团中：正负总价和为该原子团的化合价。
同学们，通过这节课的学习你有哪些收获和感悟？
有效训练：1、2N2表示（ ）。 A．4个氮原子 B.2个氮分子
2、2SO2表示（ ）。A.2个二氧化硫分 B.2个硫原子
C. 2个硫原子和两个硫分子 D. 2个硫原子和两个硫原子
3、比较5个CO2分子和5个CO分子，含量一样的是（ ）。
A.碳分子 B.碳原子 C.碳元素 D.碳
4、碘元素被称为“智力元素”，人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，专家建议食用加碘盐。加碘盐中添加适量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为（ ）
　A.+1 B.+2 C.+3 D.+5
【课后提升】
1、在NO、 NO2 、 N2O5 、 NH3 、 N2 NH4NO3等物质中，氮元素的化合价共呈现（ ）种。A. 4 B.5 C.6 D.7
2、某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ）。A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
3、Ca(HCO3)2中碳元素的化合价是 。
4、计算下列化合物中氮元素的化合价 一氧化氮 二氧化氮 硝酸 氨
5、以知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。
+2 +4 +2 +5 +2 +2
Ba S C N Mg Ca
6、已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式
+1 +2 +3
K Fe Al
课题四 化学式与化合价
课时二 有关相对分子质量的计算 学案
学习目标：
知识目标：1、了解相对分子质量的涵义
2、能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质组成
能力目标：1、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分含量
学习重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质组成
学习难点：有关化学式的计算
【课前延伸】
1、知识回顾：
①标出下列元素的化合价H2 MgCl2 CuO Fe2O3 CO2 CO
②标出划线元素的化合价
H2SO4 K2CO3 NaNO3 NH4Cl Na2SO3 NaNO2 KMnO4 K2MnO4
写化学式填出下列表格
Cl- O2- SO42- CO32- NO3- OH-
H+
Na+
Mg2+
Al3+
NH4+
二、预习：
1、相对分子质量是指 例如H2O的相对分子质量
2、物质组成元素的质量比是指 例如H2O中氢氧元素的质量比是
3、化合物中某元素的质量分数是指 例如水中氢元素的质量分数是
学习过程：
计算相对分子质量
1、自主学习：计算O2,H2O2的相对分子质量。
2、合作交流：求相对分子质量
CaCO3 H2O2 H2SO4 (NH4)2SO4
二、计算物质组成元素的质量比
1、自主学习：计算H2O2中氢氧元素的质量比
2、合作交流：求下列各物质中组成元素的质量比
CaCO3 H2O2 H2SO4 (NH4)2SO4
三、计算物质中某元素的质量分数
1、自主学习：计算H2O2中氢元素的质量分数
2、合作交流：求下列各物质中氮元素的质量分数
NH3 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4Cl
【课堂小结】
请同学们相互讨论一下，谈谈本节课你的收获
【有效训练】
李明同学家中购进了一批农用碳酸氢铵化肥，印在包装袋上的部分说明如图所示：
请同学们回答：
1、NH4HCO3的相对分子质量
NH4HCO3中H 、 N 、 C 、 O 元素的质量之比
NH4HCO3中N 元素的质量分数
这里标明的氮的含量是指（ ）
A、氮气 B、氮原子 C、氮元素 D、氮分子
【课后延伸】
1、100g NH4NO3 中含氮元素多少克？
2、多少NH4NO3 中含氮元素的质量14克？
3、200g水完全电解可得到氢气多少克？
碳酸氢铵
（NH4HCO3）
净重：50Kg
含氮量：25%
避光保存第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 导学案
【学习目标】知识目标：1、了解原子的构成；2、知道原子不显电性的原因；
3、初步了解相对原子质量的概念。
能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律；
2、学会查相对原子质量表。
情感目标：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；
2、通过了解我国在测定相对原子质量方面的成绩培养民族自豪感。
【学习重点】 原子的构成和相对原子质量的概念
【学习难点】 原子的构成
课 前 预 习
1、知识回顾：⑴分子是 的 粒子，保持水的化学性质的最小粒子是 。电解水时，水分子分解成 和 ， 和 分别构成 和 ， 和 再分别构成 和 。在整个变化过程中不变的粒子是 ，该粒子也是 中的最小粒子。
⑵分子和原子的 和 都很小，二者都是构成物质的一种粒子，在化学变化中 可以分为 ，而 不可再分。
2、预习检查：原子很小，但原子还可以再分成更小的 和 。原子内既带有 电荷，也带有 电荷，但两种电荷的 相等， 相反，因此，原子 电性。
课 内 探 究
一、原子的构成：
自主学习：
1、原子的体积很小，你能用形象的比喻来描述原子的“小”吗？
2、这么小的原子是否就是实心的不可分割的球体呢？观察右图，你能看出原子的内部结构吗？
3、居于原子中心部位的粒子是什么？你能形象的描述它与原子的大小关系吗？
4、原子很小，但原子内有很大的空间，你怎样理解这里所说的“很小”与“很大”？
合作交流：
1、分析表一中构成原子的粒子的电性和质量（附表一），你能得到哪些信息？
粒子种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电 1.6749×10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
2、分析表二中2、3、4列数据（附表二），你能得到哪些信息？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
精讲点拨：
每个 带 电荷
1、原子 电荷
每个 带 电荷
2、原子核内的质子带正电荷，中子不带电，因此，原子核带 电荷，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核内 数相等，也与核外 数相等。因此，原子 。
3、在原子中： 数== 数== 数。
4、不同种类的原子，核内的 数不同，核外的 数也不同。决定原子种类的是 数。
二、相对原子质量：
自主学习：
我们已知道原子很小但有质量，不同的原子质量各不相同。如：
1个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg
1个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657kg，即2.657×10-26kg
1个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288kg，即9.288×10-26kg
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
合作交流:
1、已知1个碳原子的质量：1.993×10-26kg，其质量的1/12是1.66×10-27kg，
求出氧的相对原子质量 ； 铁的相对原子质量 。
2、课本75页表4-3列举的就是一些常见元素的相对原子质量，我们用时可以查阅，请你查出下列原子的相对原子质量：
氯 钾 钠 镁 铝
3、请同学们分析上面表二中2、3、5列数据填出下列空格：
相对原子质量约为 数与 数之和，即相对原子质量≈ 数+ 数。
原子的质量主要集中在 上， 的质量很小,可忽略不计。
课堂小结：
请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。
有 效 训 练
选择题
1、据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的14C含量来推断古城年代，14C原子的核电荷数为6，相对原子质量为14.下列关于14C原子的说法中错误的是
A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数和中子数之和为14
2、下列叙述中错误的是
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A、①② B、②③④ C、③⑤ D、③⑥
3、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定有
A、电子 B、中子 C、质子 D、原子
二、填空题
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：⑴能保持物质化学性质的粒子是 ；⑵化学变化中的最小粒子是 ；⑶带正电荷的粒子是 ；⑷不显电性的粒子是 ；⑸质量最小的粒子是 ；⑹在同一原子中数目相等的粒子是 ；⑺决定原子质量大小的粒子主要是 。
三、简答题：
1、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？
课 后 延 伸
1、原子是由原子核和核外电子构成的。为了研究原子内部结构，1911年英国科学家卢瑟福用一束高速运动的α粒子轰击金箔时（金的相对原子质量是197），发现三种实验现象：
⑴大多数α粒子不改变原有的运动方向，原因是 ；
⑵ 有一小部分α粒子改变了原有的运动路径，原因是 ；
⑶ 极少数的α粒子被反弹回来，原因是 。
2、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普习作，并与同学交流。
教学反思：第四单元 课题3 离子学案
学习目标： 1、初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义
2、了解核外电子的排布和元素性质的关系
3、了解离子的定义和形成的过程
学习重点： 1、 核外电子的排布 2、 离子的形成过程
学习难点： 离子的形成过程
【课前延伸】
课前预习:
1、核外电子的运动经常出现的区域称为 ，核外电子是在不同的电子层内运动，人们又把这种现象叫做 。元素原子核外电子最少的有 层，
最多的有 层。最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过2个）。
2、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示 和 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
3、在化学反应中，金属元素原子 最外层电子，非金属元素原子 电子，从而使参加反应的原子带上 。带电荷的原子叫做 。
【课内探究】
自主学习
1、某元素的原子结构示意图为：则该原子核电荷数为 ，核外有 个电子，第二层上有 个电子， 最外层有 个电子，在化学反应中该原子易 电子。
2、 金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易失去 ；非金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易 电子；稀有气体元素的原子最外层电子数目通常为 个（氦为 个）。通常把最外层电子数为8个的结构称为 。在化学反应中元素的原子都有使自己变
成 的趋向。
合作交流
1、核外电子的分层运动又叫分层排布，排布规律是第一层最多 个，第二层最多 个，最外层最多不超过 个。
2、在原子结构中，原子的种类由 决定，相对原子质量主要由 决定，元素的种类主要由 决定，元素的化学性质主要由 决定。
3、元素的分类，一般把元素分为 （最外层电子数 ）， （最外层电子数 ）， （最外层电子数 ）。
精讲点拨
金属元素 最外层电子数少于4个
元素
非金属元素 最外层电子数多余或等于4个
分类
稀有气体元素 最外层电子数为8个（He为2个）
在原子结构中，原子的种类由 决定，元素的种类主要由
决定，元素的化学性质主要由 决定。
自主学习
1、（1） 叫做离子，带 的原子叫做阳离子。带 的原子叫做阴离子。
（2） 、 离子由于 作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。
合作交流
1、带电的 或 叫离子，带 电的原子叫阳离子，如Na+；带 电的原子叫阳离子，如Cl- --金属元素的原子通常失去最外层电子形成 离子而达到相对稳定结构。非金属元素的原子通常得到电子形成 离子而达到相对稳定结构。阴、阳离子通过 相互作用形成化合物，化合物 电性，离子也是构成 的一种粒子。
2、构成物质的粒子有 、 、和 。如水是有 构成的，铁是有 构成的，氯化钠是有 构成的。
精讲点拨
有效训练
1．有关分子、原子、离子的叙述，错误的是（ ）
A.分子是保持物质化学性质的一种粒子
B.原子是不能再分的一种粒子
C.分子原子离子都可以直接构成物质
D.分子和原子的根本区别是在化学变化中能否再分
2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构
3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）
A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子
5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
6.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）
A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质
7.在下列示意图表示的粒子中，属于
原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的为 。
【课后提升】
1.某元素原子的核外电子排布时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ ）
A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定
2.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层 数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)
3.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。
（3）在表中，和氖原子核外电子排布相同的两种阴离子的结构示意图分别是 和 ，三种阳离子的离子符号分别是 、 、 .

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