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第四讲
溶解度
知识点一：饱和溶液、不饱和溶液
饱和溶液：在一定
下，一定量的
中，不能再继续
某种物质的溶液。（有剩余溶质，不溶）
不饱和溶液：在一定
下，一定量的
中，能再继续
某种物质的溶液。
转换
　
饱和→不饱和：加溶
、改变
　不饱和→饱和：加溶
、蒸发
、改变
?（一般是降温）
大多数固体在一定量水中溶解度随温度升高而
，NaCl随温度变化不明显，Ca(OH)2随温度升高而
。
判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶
，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是
溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是
溶液。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液
①饱和溶液不一定是
溶液，不饱和溶液不一定是
溶液
②饱和溶液
比不饱和溶液的浓度大，只有“相同温度，相同溶质”，饱和溶液浓度大于不饱和溶液
③比较溶液溶质质量，要强调“等量的溶液”，相同温度，等质量的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质多。
某物质在20℃时的溶解度为21.5g，涵义：
在20℃时，该物质在
g水中达到
状态是溶解的质量为21.5
。
在
℃时，该物质在100g水中最多能溶解21.5
。
知识点二：溶解度
在一定
下，物质在
溶剂（水）中，达到
状态时所溶解的质量。
　1.符号：S
单位：
/100g水
　气体的溶解度：在标准大气压、一定
下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体
数
　2.影响溶解度的因素
内因：溶质（剂）本身性质
　　外因?
固体：
（大多数固体溶解度随温度升高而
）
　　
?
气体：压强、
（大多数气体溶解度随温度升高而
，随气压升高而
）
　3.物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
　　?
0—0.01g：
溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可（能）溶
10g以上：
溶
　　?
溶解是绝对的，不溶解是相对的
　4.根据溶解度的计算
原则
温度一定
饱和状态
　　?
公式
知识点三：溶解度曲线：
用纵坐标表示
度，横坐标表示
度，得到的物质溶解度随温度变化的曲线
1.溶解度曲线上的点，表示在该点所示
度下的
度，溶液处于
状态
2.溶解度曲线上的交点，表示在该点所示
度下，物质的
度相等，
3.溶解度曲线下面的点，表示物质的状态是
状态
固体物质的溶解曲线主要有三种情况：
“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而
增大；KNO3,
“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度
变化不明显；NaCl,
“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而
。Ca(OH)2,
知识点四：溶质从溶液中析出
结晶：饱和溶液的溶质以
的形式析出的过程
晶体：具有规则几何形状的固体
?
蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化
的固体
（海水晒盐,热出盐）
?
降温结晶（(冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化
的固体（KNO3，冷出硝）
2.混合物的分离：过滤和结晶
过滤：一种不溶，一种可溶，
溶解、过滤、蒸发结晶
结晶：都可溶的混合物
蒸发结晶：提纯得到随温度变化比较小的固体物质（NaCl，杂质为KNO3)
降温结晶：提纯得到随温度变化比较大的固体物质（KNO3，杂质为NaCl)
温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
知识点五：溶质的质量分数
溶质质量与溶液质量的比值
1.
溶液质量=溶质质量
+
溶剂质量
饱和溶液
注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，未溶入溶液的不计。②
计算时上下质量单位要统一。
③不要忘记X100%，最后得到百分数。④物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和
克氯化钠溶解混合而成。
医用酒精浓度是75%
，每
体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液
溶质的质量分数36%
是指：100g溶
中含有36g溶质
溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C
时，
g水最多溶解该溶质36g。
例.已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
例.20g
10%的盐水中放入
2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
2.溶液的稀释和增浓
总溶质不变
溶液的体积V
m=ρV
稀释时溶质质量不变，
溶液增浓方法：加溶质，蒸发溶剂，与浓溶液混合
3.溶液的配制
实验室里，溶液的一般配制步骤：
按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。
例.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
1.（20年广州中考卷T14）如图所示。将100g
60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（
）
2.（19年广州卷T13）.?25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%?
B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
3.（18年广州卷T10).根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（
）
A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
4.（17年广州卷T16）．下列说法不正确的是（
）
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
5.（16年广州卷T17）某温度下，在
100g
质量分数为
20%的
KNO3
不饱和溶液甲中加入
10g
KNO3
固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（
）
A.该温度下，KNO3
的溶解度为
30g
B.乙溶液的质量分数为
30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
6.（14年广州卷T15）．某温度时，将20g
KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（
）
A．m(溶质)：m(溶剂)=20:120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
7.（20·广东省卷）将20
g
KOH加入100
g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（
）
A．在水中解离出K+和OH－
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入KOH酚酞指示剂，溶液变红
8．（2020·广东省卷）“题12图”是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50
g水中加入60
g
KNO3，形成不饱和溶液
第四讲
溶解度
知识点一：饱和溶液、不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续
溶解
某种物质的溶液。（有剩余溶质，不溶）
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的
溶剂
中，能再继续
溶解
某种物质的溶液。
转换
　
饱和→不饱和：加溶
剂
、改变
温度
　不饱和→饱和：加溶
质
、蒸发
溶剂
、改变
温度
?（一般是降温）
大多数固体在一定量水中溶解度随温度升高而升高，NaCl随温度变化不明显，Ca(OH)2随温度升高而降低。
判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶
质
，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是
饱和
溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是
不饱和
溶液。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液
①饱和溶液不一定是
浓
溶液，不饱和溶液不一定是
稀
溶液
②饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，只有“相同温度，相同溶质”，饱和溶液浓度大于不饱和溶液
③比较溶液溶质质量，要强调“等量的溶液”，相同温度，等质量的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质多。
某物质在20℃时的溶解度为21.5g，涵义：
在20℃时，该物质在
100
g水中达到
饱和
状态是溶解的质量为21.5
g
。
在
20
℃时，该物质在100g水中最多能溶解21.5
g
。
知识点二：溶解度
在一定
温度
下，物质在
100g
溶剂（水）中，达到
饱和
状态时所溶解的质量。
　1.符号：S
单位：
g
/100g水
　气体的溶解度：在标准大气压、一定
温度
下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体
体积
数
　2.影响溶解度的因素
内因：溶质（剂）本身性质
　　外因?
固体：
温度
（大多数固体溶解度随温度升高而
升高
）
　　
?
气体：压强、
温度
（大多数气体溶解度随温度升高而
降低
，随气压升高而
增大
）
　3.物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
　　?
0—0.01g：
难
溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可（能）溶
10g以上：
易
溶
　　?
溶解是绝对的，不溶解是相对的
　4.根据溶解度的计算
原则
温度一定
饱和状态
　　?
公式
知识点三：溶解度曲线：
用纵坐标表示
溶解度，横坐标表示温度，得到的物质溶解度随温度变化的曲线
1.溶解度曲线上的点，表示在该点所示
温
度下的
溶解
度，溶液处于
饱和
状态
2.溶解度曲线上的交点，表示在该点所示
温
度下，物质的
溶解
度相等，
3.溶解度曲线下面的点，表示物质的状态是
不饱和
状态
固体物质的溶解曲线主要有三种情况：
“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而
急剧
增大；KNO3,
“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度
升高
变化不明显；NaCl,
“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而
降低
。Ca(OH)2,
知识点四：溶质从溶液中析出
结晶：饱和溶液的溶质以
晶体
的形式析出的过程
晶体：具有规则几何形状的固体
?
蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化
不明显
的固体
（海水晒盐,热出盐）
?
降温结晶（(冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化
明显
的固体（KNO3，冷出硝）
2.混合物的分离：过滤和结晶
过滤：一种不溶，一种可溶，
溶解、过滤、蒸发结晶
结晶：都可溶的混合物
蒸发结晶：提纯得到随温度变化比较小的固体物质（NaCl，杂质为KNO3)
降温结晶：提纯得到随温度变化比较大的固体物质（KNO3，杂质为NaCl)
温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
知识点五：溶质的质量分数
溶质质量与溶液质量的比值
1.
溶液质量=溶质质量
+
溶剂质量
饱和溶液
注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，未溶入溶液的不计。②
计算时上下质量单位要统一。
③不要忘记X100%，最后得到百分数。④物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和
0.9
克氯化钠溶解混合而成。
医用酒精浓度是75%
，每
3
体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液
溶质的质量分数36%
是指：100g溶
液
中含有36g溶质
溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C
时，
100
g水最多溶解该溶质36g。
例.已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
例.20g
10%的盐水中放入
2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
2.溶液的稀释和增浓
总溶质不变
溶液的体积V
m=ρV
稀释时溶质质量不变，
溶液增浓方法：加溶质，蒸发溶剂，与浓溶液混合
3.溶液的配制
实验室里，溶液的一般配制步骤：
按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。
例.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
1.（20年广州中考卷T14）如图所示。将100g
60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（
D
）
2.（19年广州卷T13）.?25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是C
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%?
B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
3.（18年广州卷T10).根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（
A
）
A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
4.（17年广州卷T16）．下列说法不正确的是（
C
）
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
5.（16年广州卷T17）某温度下，在
100g
质量分数为
20%的
KNO3
不饱和溶液甲中加入
10g
KNO3
固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（
C
）
A.该温度下，KNO3
的溶解度为
30g
B.乙溶液的质量分数为
30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
6.（14年广州卷T15）．某温度时，将20g
KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（
D
）
A．m(溶质)：m(溶剂)=20:120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
7.（20·广东省卷）将20
g
KOH加入100
g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（
C
）
A．在水中解离出K+和OH－
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入KOH酚酞指示剂，溶液变红
8．（2020·广东省卷）“题12图”是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（
A
）
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50
g水中加入60
g
KNO3，形成不饱和溶液

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