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第九单元 课题2 第一课时饱和溶液
学习目标1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
3、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用
教学重点 饱和溶液的涵义
教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法、结晶的方法
课前预习1.知识回顾（1）溶液是指 溶剂是 溶质是
（2）下列物质分别溶于水能使溶液温度升高的有
A NaCl B . NH4NO3 C .NaOH D CaO
（3）将20gNaCl放50g水溶解后，剩余2gNaCl,则制得溶液 克，其中溶质 g.
2.预习 叫做饱和溶液 叫做不饱和溶液
导入新课 俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
课内探究1、提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
合作探究 阅读P33活动与探究1，小组讨论并确定方案
动手实验，观察并记录现象 ①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。
结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究：“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？（有意漏读“一定量”三个字），引起学生质疑猜想。
增补方案，进行探究实验：
观察现象，讨论并得出结论：
NaCl不能无限制溶解在一定量水中。水增多时，溶液变成不饱和溶液。
2、KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？阅读P33活动与探究2 （1）小组合作探究，并得出结论：KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
（2）当温度改变时，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？
加热搅拌，观察并交流：杯底未见KNO3固体。
此温下再加5 g KNO3，能否再溶？
实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。
结论：温度升高时，饱和溶液可以转化为不饱和溶液。
3、深化探究，激活思维
室温下，10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5g KNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟）
将食盐水滴到玻璃片上，按如图所示进行试验：
（观察玻璃片上的白色斑迹。讨论感悟）
自主学习：1、你能根据饱和溶液与不饱和溶液的概念说出饱和溶液与不饱和溶液要注意的两个问题吗？ 2、什么是结晶？ 3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法是什么？ 4.、从水中提取食盐的过程是怎么样的？
精讲点拨：1.饱和溶液和不饱和溶液必须强调“在一定温度”在“一定量溶剂里”
2.结晶是混合物的分离方法之一
结晶的方法：1）冷却热饱和溶液（降温结晶） 2）蒸发溶剂
3.浓溶液稀溶液与饱和、不饱和溶液
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
课堂小结：请相互讨论一下，这节课学会哪些内容，是否有疑惑的知识，谈谈这节课你的收获与感悟。
有效训练 【A】1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( ) A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液 C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )
A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比
3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )
A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.浓溶液一定是饱和溶液
C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
【B】4、能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )
A.降温到10℃时有KNO3晶体析出 B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出
C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.
5.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是( )
A.一定相同 B.一定不同 C.可能相同 D.无法判断
6下列方法一定能使20℃时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )
A.降低温度接近0℃ B.恒温蒸发足量水分
C.加入足量硝酸钾固体 D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分
二、填空题【A】1.在一定温度下，除少数物质能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的，溶解到一定程度，就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态：(1) (2)
2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为 溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是 溶液.(填“饱和”或“不饱和”)
3.为了粗略地表示溶液里 含量的多少，人们还常常把溶液分为 溶液和 溶液.
4.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是 溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明 .
【B】5.在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中（1）加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 .(填“不变”、“增加”或“减少”)
（2）加入少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 .
（3）恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 .
二、简答题A】1.将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法.
① ；② ③ .
【B】2.要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法
课后延伸【A】1、20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液
2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( )
A.溶液由饱和变成了不饱和 B.溶液中会析出晶体
C.溶液中只有溶剂减少了 D.溶液中溶剂和溶质都减少了
3.下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A.极稀的溶液可能是饱和溶液 B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液 D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
4、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的
【B】5、下列叙述正确的是（ ）A、饱和溶液降低温度时，一定有晶体析出
C、同温下，一种固体的饱和溶液一定比另一种固体的不饱和溶液含溶质多
B、饱和溶液升温时都变为不饱和溶液
D、在一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶液的浓度最大。
6、在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明（ ）
A、倒出的溶液是饱和溶液 B、倒出的溶液是不饱和溶液 C、原溶液中溶剂多了 D原溶液中溶质少了
7、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液.
8、厨房中有一杯清水和一杯食盐水，请用尽量多的方法加以区别。
[课后作业：P41页5、6题]
第九单元课题2 第二课时 溶解度
学习目标： 1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用
学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用
课前预习 知识回顾：1、在一定 下，在一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
　2、在一定 下，在一定量的 里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的
（ ）溶质、（ ）温度或（ ）溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
（ ）溶剂或（ ）温度
预习检查4、在一定 下，某固态物质在 里达到 状态时所溶解的 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示 以纵坐标表示 画出物质的 的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。　　
6、气体溶解度是指该气体在压强为 一定 时溶解在 水里达到 状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义
0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是 。
8、影响固体溶解度的因素： 、 、
9、影响气体溶解度的因素 、 、
10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如 (3)极少数物质溶解度随温度升高而 。如
课内探究 学习任务一：固体物质的溶解度
自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 2、溶解度与溶解性的关系：
3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。　　
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律
合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？
精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：
指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
2、固体溶解度与溶解性的关系：
　　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
　　
　
3、溶解度曲线的意义（1）表示同一种物质在不同温度时的溶解度；
（2）表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；
（3）根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；（4）根据溶解度曲线能进行有关的计算。
学习任务二：气体的溶解度
自主学习：1、自然界中的某些现象都跟气体的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响气体的溶解度。
（1）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。
（2）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。
2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
合作探究：1、炎热的夏天。气压较低时，常看到有鱼儿将头浮出水面。为什么？
2、烧开水刚开始时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？
3、炎热的夏天，一瓶劣质啤酒瓶自行爆炸，这说明气体的溶解度大小还与什么因素有关？
精讲点拨：1、气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响气体溶解度的因素是：温度和压强以及溶质、溶剂的性质。
课堂检测：1、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A．压强增大而减小 B．压强减小而减小C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
2、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是
3、在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡。原因是由于 。
课后延伸1、下列因素与固体物质的溶解度无关的是(　　)
A.溶剂的质量　　B.溶质的质量C.溶剂的种类　　D.温度
2、如下图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是(　　)
　　A.A溶液　　 B.B、C溶液　　　C.C溶液　　　D.A、B溶液
3、t℃时，某固体物质的溶解度为S，它的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则S与a在数值上的关系为(　　)
　　A.S＞a　　　　B.S＜c　　　　　C.S=c　　　　D.无法比较
4、下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)图中P点的含义是____。
　　(2)t℃时，A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)
　　(3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)
　 (4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。
　　5、如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
　　(1)P点表示的意义是____。
　　(2)当温度为t1℃时，____的溶解度最大；当温度为t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为____。
　　(3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。(4)若要把混在A中的少量C除去，应采用____法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用____方法。
　6、甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g
　　(1)甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是____。
　　(2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是____。
　　(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是____。
　　(4)丁杯中蒸发10g水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数____。第九单元 溶液 课 题 1 溶液的形成 导学案
学习目标：知识目标：1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2、知道溶液在生产、生活中的重要应用。
3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。
4、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
情感目标：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。。
学习重 点： 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系
学习难 点： 从微观角度理解溶解的过程
课 前 预 习1、溶液是指 ，
因此溶液是由 和 组成的混合物。
2、⑴溶质可以是固体、 或 ；
⑵二种液体互溶时，通常把量多的一种叫做 ，量少的一种叫 ；如果溶液中有水存在时，则溶剂一定是 。
3、乳浊液是指 。
4、你在日常生活中及化学实验中接触的溶液有 。
课 内 探 究 自主学习
溶液
完成实验9-1，理解溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者的关系。
认识溶液的基本特征。
在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
溶液的用途 。
合作交流 1.完成实验9-2和9-3，观察现象，将现象填入课本表格中。并讨论归纳溶质、溶剂之间的关系。
溶质与溶剂的关系是（1） ；
（2） ； （3） ；
（4） ；（5） 。
精讲点拨
1、
溶质与溶剂的关系：（1）、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。
（2）、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。
（3）、溶质可以是固体、液体或气体。
（4）、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。
（5）、水是最常见的溶剂。
3、溶液的用途：（1）、用于实验室或化工生产
（2）、动植物的新陈代谢、生长发育。
（3）、医疗上
二、合作探究
小组合作完成实验9-4，将观察到的现象填入课本表格，并完成下列问题。
乳浊液是 。
乳化作用是指 。
衣服上沾有油污用水洗不掉，根据生活经验，用什么物质可以除掉它？
乳化作用的用途 。
精讲点拨 1、“乳化”不是“溶解”，使植物油分散成无数细小的液滴于水中，并不聚集成大的油珠，这与物质溶解在水中是不同的。
2、洗涤剂是常用的乳化剂。
3、在农业生产中，常在不溶于水的固体或液体农药里添加一些乳化剂，使药液喷洒均匀。
合作探究 小组合作，完成课本30页活动探究，并进行组间交流，回答下列问题：
1、物质溶解时，有的溶液温度 ，如 ；有的溶液温度 ，如 ；还有的物质溶解时温度 ，如 。
2、物质溶解过程中的两种变化及伴随的现象。
精讲点拨
溶液中溶质与溶剂之间不是简单的混合在一起，而是互相作用的。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水合离子）。（配图片或多媒体动画了解物质的溶解过程）。
物质溶解过程中的吸热或放热现象：
水合 放热
扩散 吸热
（1）、吸热﹤放热——（溶质）放出热量——（溶液）温度升高
（2）、 吸热﹥放热——（溶质）吸收热量——（溶液）温度降低
（3）、吸热﹦放热——（溶液）温度基本不变。
物质在水中的扩散过程，是一个自发的过程，这一过程绝大多数是不可逆的，因此，物质一旦被溶解，再从水里提取出来就很困难，所以水非常容易被污染，却非常难以处理污染，因此我们要防止水体污染。
课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。
有效训练：
A、 1．下列属于溶液的是（　）A．面粉和大量水的混合物　　B．冰水混合物
C． KMnO4溶解在水里形成的紫红色的液体　D．向足量澄清的石灰水中通入CO2气体
2．一杯久置的高锰酸钾溶液，实验测得其上层密度为a g·mL-1，下层密度为b g·mL-1，则a和b的关系是（　）A． a＞b B． a=b C． a＜b D．无法确定
3．下列说法中，不正确的是（　）A．溶液一定是由溶质和水组成
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．在一定条件下，同种溶质在不同溶剂里的溶解现象不一定相同
D．在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里的溶解现象不一定相同
4、家用洗涤剂可以洗去油污，汽油也可以洗去油性物质，两者的原理是 （ ）
A．前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质
B．前者为乳化作用，后者为溶解作用
C．两者都是溶解原理 D．两者都是乳化原理
5、将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内：

溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂
75%的医用酒精 碘酒
澄清的石灰水 稀盐酸
　6．把少量蔗糖放入水中，过一会儿蔗糖不见了，是由于 分散到 中间去了，使水有了甜味。在溶液中 和 都各自保持自己的化学性质。
B、7．现有①植物油②味精③面粉④硫酸铜⑤鸡蛋清⑥泥土⑦牛奶七种物质，把它们分别分散到水中，能形成溶液的是 （填序号）。
8．病人在医院接受静脉注射时，常用到生理盐水注射液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。
请回答：（1）该注射液里溶质是　　　　　；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
课后延伸
1．（1）写出下列溶液中溶质的化学式：①稀硫酸 ，②硫酸锌溶液 ，③75%的医用酒精 ，④白磷的二硫化碳溶液 。
2、把一块铁片放入稀硫酸中，直到没有气体放出，且铁片有剩余，所得的浅绿色溶液中，溶质为 ，溶剂为 。如果铁片完全溶解，则液体中的溶质可能只有 ，也可能还有 。
3．有人说：“硝酸铵溶于水时溶液温度降低，故溶解中只发生溶质的扩散过程；而氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，故溶解中只发生溶质的水合过程。”这种说法对吗？为什么？


4．当物质溶于水时，有的吸热会使溶液温度降低，有的放热会使溶液温度升高。浓硫酸、生石灰溶于水时放热，使溶液温度升高。硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。请用弯曲成如右图所示的玻璃管、锥形瓶、试管、橡皮塞和水，设计一套实验装置，用它研究物质溶于水时的吸热、放热现象。画出装置图，并简述其原理。
[布置作业]
1、完成书本习题 2、回家做家庭小实验“清洗餐具”第九单元 课题3 溶质的质量分数（第一课时）
【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、了解公式的应用范围。了解溶质质量分数与溶解度的关系
3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化
4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。
过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。
【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围
【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。
课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。2、溶液的概念：____________________________
3、写出下列溶液中溶质的化学式。（1）0.9%的生理盐水 （2）75%的酒精 (3)盐酸 (4)内含甲醇15%的甲醇汽油 (5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液
【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。
计算公式 溶质的质量分数＝___________*100%变式_____________ 、 __________
2、溶液的稀释与浓缩
溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。（2）加稀溶液稀释
溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液
3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______
课内探究【新知导学】：
一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？
2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表
3、完成教材P43例1。注意一定先不看解题过程，自己先试一试，再看解题过程。你还有疑问吗？
巩固练习 1、对10％的食盐溶液的含义解释错误的是（　　）A 100克水中溶解了10克食盐 B100克食盐溶液中溶解了10克食盐 C把10克食盐溶解在90克水中所得的溶液 D把食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
2、把60℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，不发生变化的是（　）
A硝酸钾的溶解度　　B溶质质量　C溶剂的质量　D溶液中溶质的质量分数二、1、溶液组成变化的实际应用研究：溶质的量、溶剂的量中任意一个因素改变，造成溶液组成变化的趋势如何？溶液的量、溶质的质量分数变化趋势如何？请完成下列表格：（表格中填增大，或减小，或不变）
溶质的量 溶剂的量 溶液的量 溶质的质量分数变化趋势
不变 增大
不变 减小
增大 不变
减小 不变
增大 增大（同比例）
减小 减小（同比例）
〖归纳〗溶质质量分数是表示 ____________ 的一种方法，其含义为______
可表示为公式：_____________ 。溶液质量、溶质质量、溶剂质量三者的关系为：____________________ 。
注意：溶质质量分数是 ________ 与___________之比，而不是溶质与溶剂之比，且是它们的________之比；且是质量_______ 。所以在计算溶质质量分数时，一定要乘_______。
2、溶质质量分数与溶解度的关系
溶解度与溶质的质量分数的区别和联系(请同学们自己完成下表)
在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。即在 时， 水中最多溶解 硝酸钾，此时的溶液已经达到溶解极限，因此是 溶液。此时溶液中溶质质量分数如何计算。
讨论: 在t℃时，把10克某纯净物完全溶解在90克水里，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明。
三、溶液稀释 讨论：1、现有质量分数为30％的硝酸钾溶液60克，用质量分数为10％的硝酸钾溶液将其稀释为质量分数为15％的硝酸钾溶液，求需质量分数为10％的硝酸钾溶液多克？
随堂检测：1.农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是（ ）A.一定量氯化钠固体溶于适量水中 B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释 C.15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合
D.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合
2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ）A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.升高温度
3、下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（ ）
A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液
4、现有克w克10％的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增大1倍，可以采用的方法是______________
课后延伸1、为了增强水的导电性，现采用100 g 4%的NaOH溶液来进行电解水的实验（化学方程式为2H2O====2H2+O2）。通电一段时间后，测得NaOH溶液中溶质的质量分数变为5%。计算电解水生成氢气的质量是( )
A.1.65 g B.2.22 g C.3.32 g D.6.40 g
2、如图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1 ℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题。
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是__；
（2）t1 ℃时，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是________；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1 ℃升至_________ ℃。
（4）若将温度由t1 ℃升至t4 ℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为_________。
3、称取铜、锌混合物粉末10.0克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少，此时用去49.0克稀硫酸，剩余固体3.5克
（1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？
第九单元 课题3 溶质的质量分数 （第二课时）溶液的配置 学案
【学习目标】：学会配置一定溶质质量分数的溶液
课前预习1.100g10%NaCl溶液中溶质的质量分别是多少？溶剂的体积是多少？
2.如何称量10克氯化钠，如何量取90毫升的水？
3.在家庭里面为加快蔗糖在水中的溶解可以怎么做？
课堂探究 一、配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液
自主学习：请同学们自己学习一下课本43页-44页，能解决一下问题：
1、实验步骤为： 、 、 。
2、所用的实验仪器是： 、 、 、 、 、 。
合作探究：（1）计算：需固体氯化钠的质量为 g，需水的体积为 ml.
（2）称量时，天平的使用原理是： ，物品应放在 盘，砝码应放在 盘。 用量筒量取液体时，应怎样读数： 。
（3）溶解配置溶液时，玻璃棒的用途是： 。
二、用38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)和水配制5000g 20％的盐酸
<\yyk igS 自主学习：请同学们自己学习一下课本43页-44页，能解决一下问题：
1、实验步骤为： 、 、 。
2、所用的实验仪器是： 、 、 、 、 、 。
合作探究：（1）与配制氯化钠溶液时有何不同（2）计算溶液配制需用的试剂时，固体一般要计算出质量，液体需要计算出体积，为什么？
课堂小结：请同学们讨论，本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获感悟。
有效训练1.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A、②④⑥⑦ B、①④⑤⑥ C、①③⑤⑦ D、①③④⑥
2.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是(A)①②③④ (B)⑤②④① (C)①③⑤②④① (D)①③⑥⑤②④①
3.某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、，10％的盐酸三种溶液。
(1)配制10%的盐酸的步骤打：①稀释 ②汁算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。
其正确的顺序为 (填序号)。
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。
课后延伸1.实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
2．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是 A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体 C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100mL量筒量取88.0mL的水

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