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第十单元 酸和碱
课题2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）导学案
学习目标1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
学习重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
学习难点：了解中和反应的实质。?中和反应在生活实践中的应用
课前预习
知识回顾：
1．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________
2．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液(　)
　　A．变红色 B．变蓝色 　C．变无色 D．不变色
3.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ ）
A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水
4．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是(　)
　　A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
　　C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的
预习检查：
1.____________和____________生成____________和水的反应，叫做中和反应。
2.中和反应在实际中有什么应用：（1） ；
（2） ；
（3）
课内探究
中和反应
自主学习：
实验探究：提出问题：酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反应？
猜想：我猜想酸和碱之间会发生的反应有： 。
实验探究 收集证据：
实验步骤 实验现象 结论
1.取10 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液。
2.向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。
合作交流：
1、上述实验为什么要加入酚酞指示剂？什么时候酸和碱恰好完全反应？
2、写出下列反应的化学方程式：
氢氧化钠与盐酸反应 ；
氢氧化钾与盐酸反应____________________________；
氢氧化钾与硫酸反应____________________________。
3、氯化钠、氯化钾、硫酸钾分别是由什么离子构成？
精讲点拨
1、由金属离子和酸根离子构成的化合物，我们称之为 。
2、 和 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。
3、中和反应的实质：
。
二、中和反应在实际中的应用
自主学习 1．改变土壤的酸碱性 2．处理工厂的废水 3．用于医药
合作交流：
1、这些资料说明了什么
2、课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？
3、你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？
4、你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？
5、通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。
精讲点拨 简单做一下总结
课堂小结 本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用
有效训练
A:1.下列反应属于中和反应的是（ ）
A.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
C.H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl D.H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O
2、某种药片的有效成分中的氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，氢氧化镁与胃酸作用的化学方程式_________________________________。
3.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( )
A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
B:4、现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10%的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒(填序号，下同)________画上花，再蘸上________画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可。实验的化学原理是_______________________________________。
C:5.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？____________，理由是：___________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
课后延伸
A:1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )
A.石灰石 B.熟石灰 C.烧碱 D.醋酸
2. 据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( )A.喷水可以减少浓盐酸挥发 B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染 D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道
3.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) ________________________________________。
(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多_____________________________________________。
(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸______________________________________。
B:4.请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。
实验操作 实验现象
方法1
方法2
C:5. 学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
本课作业：P65 第6、8题第十单元 课题1（第2课时）常见的酸和碱
学习目标：1、知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
2、掌握碱的通性和原因。3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
学习重点：常见碱性质和碱的通性
学习难点：碱的通性和原因。
课前预习
知识回顾：
（1）常用的酸碱指示剂有 、 等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用 ；区别石灰水和蔗糖水，常选用 。
石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色。
（2）盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸有很强的 性，在空气中敞口放置浓盐酸其质量分数会变 ；浓硫酸有很强的 性，在空气中敞口放置浓硫酸，其质量分数会变 。
（3）含Fe2＋溶液的颜色为 色，含Fe3＋溶液的颜色为 色，将一个光亮洁净的铁钉放入稀盐酸中，现象为 ，有关的方程式为： 。将一个生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里，现象为 ，有关的方程式为： 。
预习检查：
（1）氢氧化钠俗称 、 、 ，有强 性，溶解时 。氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅能吸收 ，而且还能跟 反应生成 。
（2）氢氧化钙是 色微溶于水的粉沫，俗称 、 ，它的水溶液俗称 。
（3）酸具有相似化学性质的原因是 ；
碱具有相似化学性质的原因是 。
课内探究
自主学习：1、常用的碱有哪些？
2、氢氧化钠、氢氧化钙的俗名是什么？它们各有什么用途？
3、什么叫做潮解？氢氧化钠为什么要密封保存？
4、酸、碱的组成各是怎样的？为什么酸、碱都有一些相似的化学性质？
合作交流：
1、各小组根据实验桌上摆放的仪器和药品，动手实验，经讨论交流后完成如下表格：
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
2、各小组在白色点滴板上进行实验并观察现象，完成如下表格：
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
3、写出二氧化碳分别与氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液反应的方程式， 并根据以上两个反应写出二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠反应的方程式： 。
4、根据上面的实验和讨论，归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质： 。
精讲点拨：
1、氢氧化钠是 色，固体， 溶于水，溶解时 热量，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做 、 、 。
2、氢氧化钠暴露在空气中，不仅 ，还会和 起反应，所以氢氧化钠必须密封保存。
3、氢氧化钙是 色 状固体，微溶于水，其水溶液俗称 ；氢氧化钙俗称 、 ，它可以用生石灰和水反应制取，方程式为： 。
4、因碱溶液中都含有相同的OH－，所以碱有一些相似的性质：
（1）碱溶液能与酸碱指示剂起反应；碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红（注意：1、 必须是可溶性的碱，其水溶液才能与酸碱指示剂起反应，不溶性的碱，例：Cu(OH)2不能 2、变色的是酸碱指示剂，而不是碱溶液 ）
（2）碱溶液能与非金属氧化物反应。例：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O(补充：SO2＋H2O＝H2SO3 SO3＋H2O＝H2SO4)
（3）碱能与酸发生反应，这既是酸的通性，也是碱的通性。
课堂小结：
请同学们相互交流一下，通过本节课的学习，你们有何收获？还有哪些疑惑？
有效训练：
一、选择题
1、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ ）A火碱 B生石灰 C熟石灰 D烧碱
2、下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A浓硫酸 B氢氧化钠 C大理石 D澄清石灰水
3、能使紫色石蕊试液变蓝色的物质是（ ）
A Ca(OH)2 B Mg(OH)2 C NaCl D H2SO4
猜想 实验步骤 实验现象 结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化学方程式）
可能是氢氧化钙溶液 方案一：用试管取约2毫升该溶液，向其中滴加几滴 溶液 该溶液是 化学方程式是：
方案二：（选用与方案一不同类别的其他物质） 该溶液是 化学方程式是：
4、下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A CO B CO2 C SO2 D HCl
5、下列化合物中，属于酸的是（ ）A BaCl2 B HCl C NaOH D CaCO3
6、常温下，既能与二氧化碳反应，又能与氧化钙发生化合反应的物质是（ ）
A 氢氧化钙 B盐酸 C 水 D 碳
7、下列变化属于物理变化的是（ ）A石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B酚酞试液遇碱性溶液变为红色C用苛性钠干燥氧气、氮气等 D用生石灰制熟石灰
8、下列化学反应无明显现象的是（ ）
A CaO＋HCl--- B Cu(OH)2＋H2SO4---
C NaOH＋HCl--- D CO2＋Ca(OH)2---
9、酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A氧元素 B氢元素 C氮元素 D金属元素
10、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A ①⑥ B ②③⑤ C ③⑤ D ②③④
二、填空题
1、农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的化学式是 ；既能在工业上用它除去金属表面的锈，又存在于人的胃液里帮助消化，这种物质的名称是 。
2、如何鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液？
方法一：
方法二：
方法三：
课后延伸
1、同学们发现氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，请你帮助他们设计实验证明氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应。
2、某化学实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液。小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：第十单元 酸和碱 课题2第二课时酸碱度的表示 学案
学习目标：1、了解溶液酸碱度与pH的关系 2、会用pH试纸检测溶液的酸碱度
3、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义
学习重点：溶液酸碱度与pH的关系，会用pH试纸检测溶液的酸碱度
学习难点：溶液酸碱度与pH的关系
课前预习
1、知识回顾：用以下几种溶液填空： ① 稀硫酸 ② 稀盐酸 ③ 氢氧化钠溶液 ④ 澄清的石灰水 ⑤ 氯化钠溶液 （1）能使紫色石蕊试液变红的是 ，变蓝的是 ，不变色的是 ；能使无色酚酞试液变红的是 ，不变色的是 。（2）溶液呈酸性的是 ，中性的是 ，碱性的是 。
2、预习检查：酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7.
课内探究
一、溶液酸碱度与pH的关系
自主学习：
稀盐酸、浓盐酸都能使紫色石蕊试液变红，但它们酸性强弱的程度一样吗？
我们的皮肤被蚊虫叮咬后会肿痛，如果涂些碱性物质如牙膏、肥皂就可以减轻痛痒，那么能涂氢氧化钠吗？肥皂、洗衣粉、厕所清洁剂都是碱性的物质，但肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗？
合作交流：1、讨论：什么是溶液的酸碱度？ 2、溶液的酸碱度用什么表示？
精讲点拨：1、pH值的范围在 之间。
2、酸性溶液的pH 7，pH越小酸性越
碱性溶液的pH 7，pH越大碱性越
中性溶液的pH 7.
二、用pH试纸检测溶液的酸碱度
自主学习：测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，取少量待测液与试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到待测液的pH。
合作交流：1、测定几种浓度不同的酸、碱溶液的pH
2、测定生活中糖水、自来水、肥皂水、洗洁精的pH
精讲点拨：1、通过测定不同浓度的酸、碱溶液的pH可以发现：同种酸溶液的浓度越大，pH （越大，越小，不变），酸性 （越强、越弱、不变）；同种碱溶液的浓度越大，pH （越大，越小，不变），碱性 （越强、越弱、不变）。
某同学测定一瓶溶液的pH时，他的操作顺序是；先撕下 一条试纸，用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出待测液的pH=5，这位同学的操作有无错误？请简单评述一下
三、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义
自主学习：1、化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
2、农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
3、测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况
4、测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况
合作交流：讨论：（1）正常雨水的pH为什么会小于7？
（2）形成酸雨的原因可能有哪些？它的危害是什么？
课堂小结：本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。
有效训练
选择题
１、保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（ ）
　　 A、大于7 B、等于7 C、小于
2、下列用示的溶液酸性最强的是（ ）A、pH=2 B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14
3、 一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（　）
　A、胃酸过多的人应少饮葡萄汁　B、苹果汁能使石蕊试液变红
　C.、鸡蛋清为碱性食品　　　　D、牛奶比苹果汁的酸性强
4、向10mLPH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的PH肯定增大的是（ ）
A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、PH为4的溶液 D、稀硫酸
5、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是( )。
A、把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色 B、将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色 C、把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色
D、把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色
6、欲使pH=6的溶液成为pH=8的溶液，可加入( )。
A、水 B、氢氧化钠 C、稀硫酸 D、pH=1的溶液
课后延伸
某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：
　　①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未处理的污水水样，用pH试纸测得pH＝３；
　　②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水。
　　③提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在７左右。
　　根据上述提供的资料，回答下列问题：
　　⑴该同学的这种考察属于　　　　　　调查（填直接或间接）
　　⑵要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列　　　　　方法
　　Ａ．酚酞指示剂检验　　　Ｂ．中和滴定　　Ｃ．紫色石蕊试液检验
　　⑶经计算得知ｐＨ＝３的污水中，盐酸的质量分数为0.00 365％，现假设中和池中有１.0×106 kg污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸
学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
学习重点：1、指示剂、浓硫酸的腐蚀性 2、酸的化学性质
学习难点：酸的化学性质及应用
课前预习
1、 能跟 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称
。常见的有 色的石蕊溶液和无色的 溶液。
2、石蕊溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色；酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变
3、盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。
4、浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。且不可将 倒进 里。浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上
课内探究
一、酸碱指示剂
自主学习：1、二氧化碳与水反应的实验中，碳酸能使紫色石蕊试液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊试液发生变化呢？
2、什么叫酸碱指示剂？它们与不同性质的溶液有什么颜色变化？
合作交流：填写课本第49页表格
精讲点拨：1、 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2、 紫色石蕊、无色酚酞是初中化学中常见的两种酸碱指示剂。它们与酸性、碱性和中性溶液作用时显示的颜色见下表：
3、 另外，生活中某些植物的花汁遇酸、碱溶液也会显示不同的颜色，因此，可利用它们来自制酸碱指示剂。
二、常见的酸
自主学习 课本第50页至51页
合作交流 完成下表：
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖 现象
原因
气味
敞口久置 现象
原因
精讲点拨：
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。
用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。
完成下表：
实验内容 浓硫酸在纸上写字 用木棒蘸浓硫酸 将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
结论或原因
启发
合作交流：
从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？
按学生猜想，照教材P52页图10-5装置小心进行实验。
精讲点拨：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52页后看我演示。
三、酸的化学性质
实验探究并完成课本第53页表格
精讲点拨：1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2、镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。
课堂小结：同学们本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。
有效训练
1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ）
A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色
C、可能显蓝色 D、一定显无色
2、提出问题：酸溶液中的哪一种离子（H+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？
探究过程：
①在第一支洁净的试管里加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，说明H2O___________。
②在第二支洁净的试管里加入2mLNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是 _ ____，说明Cl-___________。
③在第三支洁净的试管里加入2mLHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_________，说明H+___________。
得出结论：酸溶液中的___________能使指示剂变色。
3、浓硫酸具有__________，稀释的时候应该___________________________________．
4、将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面________，溶液由__________变成__________，反应的化学方程式是_____________________，所以盐酸可用于___________________________________．
5、在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（　　）A．浓盐酸　B．蔗糖溶液 C．浓硫酸　D．浓硝酸
6、下列各组反应时，能放出氢气的是（　　）
A．锌粒和浓H2SO4 B．镁带和稀HNO3 C．铜片和稀HNO3 D．铁屑和盐酸
课后延伸
1、实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
两个方案中，较好的是哪个？简述理由．
2、用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是下图中的 ____________图，其中A表示____________的反应情况，B表示____________的反应情况．
3、等质量三种不同金属a、b、c分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：
（1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是______________________．
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是___________________．
（3）若b代表铁，写出它与稀硫酸反应的化学方程式____________________________．
教学反思：

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