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第十一单元 课题1 生活中常见的盐
第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙导学案
学习目标：1.了解复分解反应以及发生的条件；
2.掌握碳酸根离子的检验方法；
3.培养学生的爱国热情。
学习重点：部分碳酸盐的性质和用途；碳酸根离子的检测方法。
学习难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
课前预习 一.按要求写化学方程式：
1.实验室中制取二氧化碳气体的反应原理
2.灭火器的反应原理
3.列举两个中和反应的化学方程式
二.说出下面化学反应的基本类型
C+O2CO2 ( ) CaO+H2O=Ca(OH)2( )
CaCO3CaO+CO2↑（　　） H2+CuOCu+H20 ( )
课内探究 一.自主学习
1.根据生活经验和所学知识，掌握碳酸钠.碳酸氢钠和碳酸钙的一些性质和用途。
2.阅读资料：
<1>.我国制碱工业的先驱---侯德榜
<2>石笋和钟乳石的形成
二.合作探究
1.以小组形式做【实验11-1】，观察这两个实验有什么相同之处？又有什么不同之处？
2、以小组形式做【实验11-2】，观察实验现象，分析这个实验的两种生成物，讨论生成物获得的方法。
3、学习复分解反应的概念。
4、讨论复分解反应发生的条件。
5、探讨书后附录1所提供的有关酸碱盐的溶解性信息。
三、精讲点拨：
1、含有碳酸根的物质，滴加稀盐酸时，会有二氧化碳气体产生。
2、碳酸根离子的检测方法：取样品于试管中，滴加适量稀盐酸，如果有气体产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子。
3、盐的分类方法：以阳离子为标准分类，如钾盐、钠盐、钙盐等；以阴离子为标准分类，如硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
4、复分解反应的形式和发生的条件：AB+CD→AD+CB
生成物中如果有水、有气体或有沉淀生成，复分解反应就可以发生，三个条件具备其一即可。
5、几种常见的不溶于水的物质，如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等。
课堂小结：请同学们讨论本节课所学的知识，看看你们有哪些收获和感悟。
四、有效训练
1、怎样验证水垢、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？
2、下列反应能否发生，如能写出化学反应方程式
H2SO4和NaOH K2CO3和Ba(NO3)2
NaOH和K2CO3 Ba(NO3)2和NaOH
3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：
A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2 B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOH
C、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4Cl D、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO3
课后延伸
1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：
A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊
B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭
C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭
D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊
2、将珍珠放入盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有 A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
3、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是
A、是否有气体生成 B、是否有沉淀生成
C、是否有水生成 D、金属的活动性
4、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2 ，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是
A、K2CO3 B、H2SO4 C、Ba(NO3)2 D、K2SO4
5、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3 B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4
C、H2SO4,NaNO3,FeSO4 D、CaCl2,Na2SO4,BaCl2
6、课后习题1、2、3
教学反思：第十一单元 课题二 化学肥料 导学案
【学习目标】1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、了解化肥、农药对环境的影响。3、运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
【学习重点】常见化肥的种类和作用。
【学习难点】培养学生整理信息、表达信息的能力。
课前预习1、化肥的分类 叫氮肥，所起的作用是 ，常见的氮肥有 、 ；
叫磷肥，所起的作用是 ，
常见的磷肥有 、 ；
叫钾肥，所起的作用是 ，
常见的钾肥有 、 ；
叫复合肥料。
2、化肥的不合理使用为什么会带来土壤、水、大气环境的污染？
3、农药是如何在自然界中转移的？
4、铵盐的检验
加入碱溶液，加热，有刺激性气味的气体放出，用红色的石蕊试纸检验，变蓝色。
课内探究 【自主学习】
1、常见化肥的种类及作用。 2、化肥、农药的使用对环境的污染
【合作探究】1、农业生产中为什么要使用化肥？化肥有什么作用？因缺少氮肥、磷肥、钾肥对农作物生长有什么影响？
2、如何施用化肥？3、如何选用化肥？
【精讲点拨】1、施用过量的化肥，不仅使农作物生长受到影响，同时会造成水体的污染和空气的污染，提高学生环境意识，培养学生重视农业，关心农村的真情实感。
2、铵根离子的检验可简记为：“铵盐遇碱生气”。据此可知，铵态氮肥不能遇碱性物质混用，否则会放出氨气，降低肥效。
【课堂小结】本节课学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。
【有效训练】1、合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是（ ）A、为保证高产尽量多施用化肥B、不能将氯化铵与碱性物质混合使用C、KNO3是一种常用的复合肥料D、提倡将农家肥与化肥综合使用
2、盛放化肥硝酸铵、尿素和碳酸氢铵的包装袋字迹模糊，已经分不清是哪一种。可将它们区分开来的最简单的方法是（ ）
A、观看颜色 B、闻气味 C、加碱 D、先闻气味，加碱后再闻气味
3、用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（ ）
A、促进植物的呼吸作用 B、加速植物的光合作用
C、增加植物生长所需的微量元素 D、代替碳酸氢铵等作氮肥施用
4、从“磷肥、钾肥、复合肥料”中选择合适的肥料填入空格中。
能使作物枝叶繁茂，叶色浓绿; 能使作物根系发达，耐寒、耐旱；
能使作物增强 抗倒伏能力； 中含有两种或两以上的营养元素，能同时给作物给作物提供多种养分。
5、如果同时给作物施用N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、CO(NH2)2 ，合理的组合是 。
6、请计算下列化肥中氮元素的含量：尿素CO(NH2)2〕；碳酸铵〔(NH4)2CO3〕。
7、小红看到一则广告（如右图）
回校后，小红通过计算发现该广告是虚假的，请你
写出小红的计算过程和判断依据。
课后延伸
1、有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）
氯化钾 B、碳酸氢铵C、硫酸铵D、过磷酸钙
2、某班同学以“施用化肥的利与弊”为题进行小组辩论，正方的观点是施用化肥的利，正方的下列观点中不科学的是（ ）
A、施用化肥可使农作物产量增加B、施用化肥不会造成环境污染C、化肥肥效快D、复合肥料能给农作物提供几种营养元素
3、碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有使用说明：“本品宜贮于干燥阴冷处，防止受潮，使用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或与碱性物质混合使用，以免变质，造成肥效损失”。
根据上面的叙述，归纳出碳酸氢铵的性质。（1） ；（2） ；（3） 。
4、小明家住在山清水秀的月牙山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，小明发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。
【作出猜想】联想到所学的化学知识，小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。他猜想的依据是 。
【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质：
（1）、
（2）、
【设计实验】为了验证猜想，小名设计了如下实验方案：
（1）、从氮肥厂取来氮肥作为样品。
（2）、取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份。
（3）、一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。
【反思评价】小明的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？
【获得结论】小明通过改进后的试验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。
【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法：
【本课作业】P82 第3、5题
国内首创
优质硝酸铵（NH4NO3）
含氮量全球最高（38%）第十一单元　　课题１生活中常见的盐 第一课时　粗盐的提纯
教学目标 1、通过资料收集，认识生活中常见的盐。2、初步学会粗盐提纯
重点：粗盐的提纯 难点：粗盐的提纯
实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
课 前 预 习
一、知识回顾：1、如图3--8所示。（1）该图进行的是 操作。
（2）在此操作中玻璃棒的作用是 , 滤纸的边缘要
液面（填“高于”或“低于”），这主要是因为 。
（3）该操作用于净水，可除水中 杂质， 如需要进一步使水净化，则可继续进行 (填“吸附”或“蒸馏”）。
（4）我们在生活中可以用 和 代替滤纸和玻璃棒
来完成此操作
（5）过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？
2、用量筒量取液体读数时，视线要与_____________________相平
二、预习热身：
（1）食盐又叫氯化钠，是我们日常生活中常见的物质，它的主要用途有哪些？在自然界中的分布是怎样？工业用盐能不能食用，为什么？
（2）日常生活中的盐和化学上的盐是一回事吗？
（3）粗盐提纯的步骤是________、 __________ 、 __________、 __________。
课 内 探 究
自主学习：
1、阅读教材P68-69页，整理资料，完成下表
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
组成上的共同点
结论 日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
2、除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
合作交流：1、海水晒盐是利用_______ 和 _______将水分蒸发
2、粗盐提纯的4个基本步骤该怎样设计？
3、各步操作中玻璃棒的作用
实验步骤 玻璃棒的作用
溶解
过滤
蒸发
计算产率
4、每个步骤，应该注意哪些问题？5、造成实验误差的原因，可能有哪些？
精讲点拨：1、工业用盐外观和食盐相似，但它是一种有毒的物质，误食会导致死亡。
2、蒸发皿中液体不能超过其容积的2/3。3、蒸发出现较多固体时就停止加热，靠余热蒸干剩余液体。4、蒸发完成后可用坩埚钳取下蒸发皿，放在石棉网上。
5、精盐产率=精盐的质量/粗盐的产率*100%，粗盐的产率小于1。
自我反思 这节课我学到了什么？提高了哪些能力？
巩固检测： 1. 下列说法正确的是 （ ）A.盐都能食用，故称食盐　　B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体　　D.盐是一类物质的总称
2.下列说法正确的是 （）A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是 （ ）
　A.氯化钙 B.氯化钠　　C.硝酸钾 D.碳酸钠
4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有 （　　　）A.KMnO4 　　B.Na2CO3　　C.NaNO2　　 D.MgSO4
５、在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是（　　　）
A．称取15g氯化钠，溶于100g水中 B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中
C．称取15g氯化钠，溶于985g水中　D．称取150g氯化钠，溶于850g水中
６. 下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（　　　）
A. 水和植物油 B. 氯化镁和氯化银
C. 二氧化锰粉末和铁粉 D. 氯化钡和硝酸镁
７、从A—D中选择正确的序号，填充（1）-（3）题。
A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D．加适量水、溶解、过滤、洗涤
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐 ，（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠 ，
（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水） 。
８、为了测定粗盐中氯化钠（混有少量的泥沙）的纯度，进行如下实验：
主要的步骤有：a.溶解；b称量;c过滤;　d计算; e蒸发。
（１）正确的操作顺序是 _____.A.abcde B.bcaed C.bacebd D.bdaec（２）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是_____
A将澄清的滤液全部注入蒸发皿　　　　　　　B蒸发皿必须放在石棉网上加热
C加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出　D当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热（３）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于１００％，分析引起错误的两点原因可能是____________________________;__________________________.

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