资源简介

《溶液的形成》教学设计
教学目标
1.知识与技能
（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
（2）了解溶液在生产和生活中的重要作用。
2.过程与方法
（1）学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。
（2）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3.情感态度与价值观
（1）增强学习化学的兴趣。
（2）培养勇于探索的精神。
教学重点
建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点
从微观上认识溶液。
教学过程
一、引入新课
生活中和学习中我们已经接触了许多溶液，那么溶液是怎样的一种物质呢？今天我们就来探究有关溶液的知识。
二、探究新知
活动一、探究溶液的形成
（一）学生分组实验探究
1.
在一定量的蒸馏水中加入一匙蔗糖，搅拌。观察现象。
（观察到：蔗糖溶解了。）
讲述：现在得到的糖水就是“蔗糖溶液”。蔗糖是怎样溶解到水中的呢？请看视频。
讨论：
（1）蔗糖溶液中各部分的甜味一样吗？
（2）温度不变，水分不蒸发时，蔗糖会不会从水中分离出来？
（3）蔗糖溶液是纯净物还是混合物？为什么？
设问：蔗糖溶液中还能溶解别的物质吗？
2.
在上述实验所得溶液中再加入一匙氯化钠，搅拌。观察现象。
（观察到：食盐也溶解了。）
讲述：现在得到的是“蔗糖和食盐的混合溶液”。食盐又是怎样溶解到水中呢？请看视频。
讨论：
（1）现在得到的溶液中各部分的组成一样吗？
（2）温度不变，水分不蒸发时，蔗糖和氯化钠会不会从水中分离出来？
（3）现在的溶液是纯净物还是混合物？
小结：现在小组讨论，告诉我们溶液是怎样的物质？它有哪些特征？
1.
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（因为溶液是均一、稳定的混合物，所以广义是讲，溶液可以是液体、固体（如合金）、也可以是气休（如空气），而通常所讲的溶液是液体。）
2.
溶液特征：
均一性
—
溶液中各部分的组成和性质完全相同；
稳定性
—
外界条件不变，水分不蒸发时，溶液中的各物质不会分离开；
提问：均一、稳定的液体是溶液吗？为什么？
强调：均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水就是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是混合物，所以不是溶液。
（二）分组讨论
1.
蔗糖溶液中，什么物质是被溶解的物质？什么物质是能溶解其它物质的物质？
2.
蔗糖和氯化钠的混合溶液中，哪些是被溶解的物质？哪些是能溶解其它物质的物质？
小结：3.溶液的组成
（1）溶液中被溶解的物质叫做溶质，如所得溶液中的蔗糖和食盐；能溶解其它物质的物质叫做溶剂，如所得溶液中的水，水是最常用的溶剂，还有酒精也是常用的溶剂。溶液是由溶质和溶剂组成的。由上述溶液可知，一种溶液中溶质可以有多种，而溶剂只有一种。
提问：这杯溶液的质量怎么计算？
小结：（2）溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
提问：体积有这样的相等关系吗？为什么？
活动二、探究溶质在溶剂都能溶解吗？
（一）实验探究
1.
演示实验：碘和高锰酸钾分别在水和酒精中的溶解。观察现象。
（观察到：
）
2.
讨论：通过上述实验你发现了什么？
小结：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。
3.
观看“酒精与水的溶解视频”
（酒精与水两种液体相互溶解，且能以任意比互溶）
小结：这说明物质的溶解性与溶质和溶剂都有关系
活动三：探究如何判断溶质和溶剂
讨论：实验中所得溶液分别叫“碘的汽油溶液”，简称“碘酒”、“高锰酸钾溶液”和“酒精溶液”。这三种溶液中，溶质、溶剂分别是什么物质？
小结：（3）溶质和溶剂的判断：
①固体、气体溶于液体，液体为溶剂；如：碘的汽油溶液、高锰酸钾溶液、盐酸
②两种液体互溶，量多的为溶剂；
③有水或不指明溶剂时，水为溶剂；如：食盐水、酒精溶液、盐酸
④发生化学反应时，生成物为溶质。
活动四：讲述溶液的命名
命名方法：溶质名称+的+溶剂名称；若溶剂为水，命名为：溶质名称+溶液
活动五：讲述溶液的用途
三、达标检测
四、总结归纳
这节课你学到了哪些知识？
五、布置作业。
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