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初中化学上册知识总结
《绪言及第一单元 走进化学世界》知识回顾
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的科学。所以化学研究的对象是 。
物理变化： （填“有”或“没有”）其他物质生成的变化。
2、物质的变化 化学变化： （填“有”或“没有”）其他物质生成的变化。
3、物质的性质 物理性质：物质 发生化学变化，就能表现出来的性质。通常包括_________、______、 、 、 、 以及是否 。
化学性质：物质在 中表现出来的性质。如可燃性、 、 、 。
点燃前：蜡烛是 色的固体，呈 状，硬度 密度比水 。
4、对蜡烛及其燃烧的探究 点燃时：蜡烛在空气中燃烧时发 、 ，生成了 和 ，其火焰有三层： 、 、 ，其中温度最高的是 。
熄灭后：熄灭蜡烛时，有一缕 从烛心飘出，顺着它能将蜡烛重新点燃。
5、对人体吸入的空气与呼出的气体探究：人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧化碳、水蒸气的多少不同，人体吸入的空气中含有较多的 、而人体呼出的气体中则含有较多的 和 。
⑴药品的取用
a.固体药品的取用：块状药品一般用 取用，粉末状药品一般用 取。
b.液体药品的取用：液体药品通常盛在 里，取用一定量的液体时， 要用 量出体积。
⑵物质的加热
a.使用酒精灯的注意事项：禁止向燃着的酒精灯里 ， 禁止用酒精灯引燃 ，酒精灯必须用 灭，不可用 去吹。
b.给物质加热时：酒精灯的火焰分为 、 、 ，给物质加热时，先进行 ，然后用 焰固定加热。
⑶洗涤仪器
洗涤仪器时，先 ，再用水洗，若内壁附有不易洗掉的物质，可用 刷洗，当仪器内壁俯着的水既不 ，也不 时，表示仪器已经洗干净。
小试牛刀：下列变化分别属于什么变化？：酒精挥发 变化，蜡烛燃烧 变化，空气液化 变化，电灯发光发热 变化，冰雪消融 变化，矿石粉碎 变化，牛奶变酸 变化，钢铁生锈 变化，电解水 变化，实验室制氧气 变化，
《第二单元 我们周围的空气》知识回顾
氮气：占空气体积的 ％；属于纯净物，用途有：作 气等。
氧气：占空气体积的 ％ ；属于 物。
成 稀有气体：占空气体积的 ％。
二氧化碳：占 ；它是 物， 物， 物。
其他气体和杂质：占 。
污染物： （通常指CO、 、 ）
防治方法：1；___________；2、_____________；3、
种草等。
物理性质：在标准状况下，是 色 味的 体，密度比空气 ， 溶于水。
性质 硫在空气中燃烧： （ ）
碳在空气中燃烧： （ ）
铁丝在氧气中燃烧： （ ）
化学性质 红磷在空气中燃烧： （ ）
（写出化学方程式 镁条在空气中燃烧： （ ）
并在注明反应类型） 氢气在空气中燃烧： （ ）
在空气中点燃一氧化碳 （ ）
甲烷在空气中燃烧
结论：氧气化学性质比较 ，能与许多物质发生反应，放出
在氧化反应中提供氧，具有 性，是一种 剂。
药品： 溶液、加热氯酸钾或加热
写出有关的化学方程式并在括号内注明反应类型
原理 （ ）、 _______________________________________（ ）
（ ）
发生装置
装置 ________，因为氧气
收集方法 向____排空气法，因为氧气
步骤：检查装置的气密性——装药品——固定装置——点燃酒精灯加热
收集气体——将导管移出水面——熄灭酒精灯）
验证：将带火星的木条伸到瓶
检验方法
验满：将带火星的木条伸到瓶
工业制法：分离液态空气（ 变化）
供给呼吸：如 、 等
用途 支持燃烧：如 、 以及宇宙航行等
《第三单元 自然界的水 》知识回顾
一、水
纯水是 色 味的、清澈透明的 体。水是 物、 物、 物。（填纯净物或混合物、单质或化合物或氧化物）
水的电解实验：电解水时，正极产生 ，负极产生 ，正负极产生气体体积比是_____。反应式是 。
水的电解实验说明：水是由 和 元素组成的，每个水分子由 构成。
纯水是 色、 味、澄清透明的 体，天然的水都不是纯水，通过静置、 、 、 等方法可以使水不同程度地得到净化，其中净化程度最高的是 。
硬水软化的方法：生活中常用 方法，实验室常用 方法
污染源：水的污染主要来自 、 和 等。
污染危害：对工农业、渔业生产 、水生生态系统和人体健康造成危害。
污染 工业通过 、 减少污染物产生；
污染防治：农业上提倡 ，合理使用 和 ；
工业废水和生活污水经处理达标后排放。
说地球上水资源丰富是因为 ，说水资源宝贵是因为 。
爱护水资源主要从 和 两方面采取措
二、物质的构成和分类
概念：分子是保持物质 的最小粒子。
分子 基本性质：分子的质量和体积都 分子是不断 、分子间有 。
构成 原子：原子是 中的最小粒子。原子的基本性质与分子类似。
离子：带电荷的 或 。阳离子带 电，阴离子带 电。
物质 混合物：由不同种分子构成的物质。例如 是混合物。
分类 单质：由 种元素组成的纯净物。例如 、 。
纯净物
化合物：由 种元素组成的纯净物。例如 、 。
小试牛刀：请在下列的横线上填上混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物。空气_________；海水_________；水_________、________、 ；石灰水_________；高锰酸钾_________、________；氧气_________、_________；矿泉水 ；二氧化锰_________、________、 ；冰、水混合物_________、_____、 ；石灰石 ；大理石 ；煤 ；石油 ；天然气 。
《第四单元 物质构成的奥秘 》知识回顾
原子核（带正电）
原子的构成 （不带电）
（带负电）
在原子中： 数= 数= 数
相对原子质量：以一种 原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在 上，相对原子质量= 数+ 数
原子结构示意图：如右图示，其中圆圈“Ｏ”表示 ，圈内“13”表示
圆弧表示 ，由此该原子有 电子层，最外层有
个电子，化学反应中易 （得或失）电子。
离子的形成：在化学反应中，金属元素原子易 （填“得到”或“失去”下同）
最外层电子，非金属元素原子易 电子，从而带上电荷。带 的原子（或原子团）叫做离子。带正电荷的离子叫 离子；带负电荷的离子叫 离子。
元素是具有相同 （或 ）的一类原子的总称。
●不同种元素的根本区别是 不同。
元素 ●目前已知元素有 种；地壳中最多的前五种元素是 。
●在化学反应前后，元素的种类 （填“改变”或“不变”）。
元素符号意义：既表示 又可表示这种元素的 。
如元素符号“O”既表示 又表示 。
定义： 化学式是用 表示 式子。
1、表示一种 ；
意义 2、表示该物质的一个 ；
化学式 3、表示该物质是由什么 组成；
4、表示该物质的一个分子是由什么 构成。
例：H2O表示： 、 、 、
相对分子质量 =（各种原子相对原子质量×原子个数）之和
有关化学 元素的质量比 =（各种原子相对原子质量×原子个数）之比
式的计算
元素质量分数 =
小试牛刀：甲醇（化学式为CH3OH） 是一种无色的液体，可以与水互溶，有酒的气味，有毒。
回答下列问题：（1）甲醇是由______构成的，是由________组成的。（2）1个甲醇分子是由________________________构成的。（3）甲醇中氢、碳、氧的原子个数比为__________，质量比为_____________，（4）甲醇的相对分子质量为_____________________________。(列式回答)
《第五单元 化学方程式 》知识回顾
定义 化学反应的各物质的_____ ， 反应后生成的各物质的_______。 原子的 没有改变；
原因：在化学反应前后 原子的 没有增减；
原子的 没有改变。
①确定某物质组成元素种类：
例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有 元素，可能含 元素 应用 ②推断反应物或生成物的化学式：
例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为 。
③确定反应物或生成物的质量：
例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 g。
概念：用 来表示 的式子叫化学方程式。
表明了 和 的种类和该化学反应发生的 。
意义 表示各反应物和生成物之间的 。
如 2H2+O2 2H2O
4 32 36
宏观：氢气和 在 条件下反应生成 。
微观： 个氢气分子和 分子点燃时生成 分子。
量的读法：每 份质量的氢气和 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的水
必须以 为基础。
书写原则：
要遵守 。
步骤：1、写：正确写出 和 的化学式
2、配：配平化学方程式的依据是 。
3、标：标明 及 。
4、等：将短线改成等号。
表示化学反应
应用 1、已知反应物（纯净物）的质量，求生成物的质量。
进行计算 2、求混合物中某种纯净物的质量分数；
公式：纯净物质量=混合物总质量×纯净物的质量分数（即纯度）（杂质的质量分数=1 — 纯净物的质量分数）
《第六单元 碳和碳的氧化物 》知识回顾
存在形式：金刚石、石墨、C60 等。
碳 物理性质：金刚石硬度 ，石墨很 且有 ，有优良 。
（C） 性质 完全燃烧：
可燃性
化学性质 不完全燃烧：
（写出化学方程式）
还原性
宏观：CO2 是由 组成的。
组成 微观：每个CO2 分子是由 构成的。
物理性质：无色无味气体，密度比空气 ， 溶于水，
危害： 过多对环境造成 。
一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧。
性质 与水反应生成碳酸： 。
化学性质 碳酸不稳定，易分解： 。
（写出化学方程式） 使澄清石灰水变浑浊： 。
用途：灭火、光合作用、化工产品的原料、气体肥料；干冰的作用：制冷剂、
原理： （写方程式）
仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、集气瓶等。
实验室制法 收集方法：只能用 收集，原因是：
验满方法：用燃着的木条放在集气瓶 ，火焰 表示已满。
工业制法（写出化学方程式）： 。
来源（写两点）： 。
消耗的途径： 。
物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
可燃性：
一氧化碳（CO） 化学性质 还原性： （写出化学方程式）。
毒性
小试牛刀：1、除去CO中含有的CO2的方法是：将混合气体通过 ，有关反应的化学方程式是 。
2、除去CO2中含有的CO的方法是：将混合气体通过 ，有关反应的化学方程式是 。
《第七单元 燃料及其利用 》知识回顾
可燃物与 发生的一种发光、放热的剧烈 反应叫燃烧。
可燃物燃烧要同时满足三个条件（缺一不可）：1、 2、 （或 ）；3、达到燃烧时所需的最低 （也叫着火点）。
1、燃烧 灭火的原理和方法（其中一个即可）
1、清除 。2、使可燃物与 隔绝。3、把温度降低到可燃物的 以下。
易燃物和易爆物的安全知识：可燃性 或 接触到明火就有发生爆炸的危险。
化石燃料指的是 、 和 。化石燃料是 能源。
1、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：
（1）燃料中的一些杂质如硫、氮等产生 、 等气体溶于雨水会形成酸雨。
2、燃料 化石燃料对环境的影响 （2）燃料燃烧不充分，产生 。
（3）未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
2、汽车尾气对空气的主要污染物有：____________________
清洁燃料：乙醇汽油、 。
关系：化学反应均伴随能量变化，表现为热量变化。
3、化学反应与能量 吸热。如： （写方程式）
热量变化
放热。如： （写方程式）
4、正在利用和开发的新能源： 能、核能、 能、地热能、潮汐能等。
5、常用能源：（1）煤、石油、天然气 （2）水能源
6、为了减少汽车尾气汽车对空气的污染，目前在燃料使用和汽车制造技术方面已采取了一些措施，
如：（1） ；
（2） ；
（3） 。
在管理上， 。
初中化学上册必背知识
一.元素符号：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘
二.常见离子和化合物中元素的化合价：
H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价
氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子
Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价
钙离子 镁离子 铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子
Fe3+ Al3+ +3价
铁离子 铝离子
Cl- OH- NO3- -1价
氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子
O2- SO42- CO32- -2价
氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子
三.常见物质的化学式与名称：
单质：
C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜
Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧
氧化物：
CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰
SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙
MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝
P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁 H2O:水
酸：
HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亚硫酸 CH3COOH:醋酸
碱:
NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁 Cu(OH)2:氢氧化铜 NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁
盐酸盐：
KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl2:氯化铜
CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌 BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁
碳酸盐：
CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵
硫酸盐：
Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁 CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡 FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝
(NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠
硝酸盐：
AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾
NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠
钾盐：
KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾
有机化合物：
C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷
四、常见的化学方程式
化学反应 化学方程式 特征及现象
化 合 反 应 1.木炭充分燃烧 C+O2CO2 “百炼成钢”原理
2.木炭不充分燃烧 2C+O2 CO 生成有毒气体
3.硫磺燃烧 S+O2 SO2 蓝（紫）色火焰.,生成刺激性气体
4.铁丝燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射.生成黑色固体
5.镁带燃烧 2Mg+O2 2MgO 有耀眼白光，生成白色固体
6.红磷燃烧 4P+5O2 2P2O5 有大量白烟生成
7.铜丝在空气中受热 2Cu+O2 2CuO 亮红色固体变成黑色固体
8.铝丝燃烧 4Al+3O22Al2O3 火星四射，生成白色固体
9.氢气燃烧 2H2+O22H2O 有淡蓝色火焰
10.有毒气体CO燃烧 2CO+O22CO2 有蓝色火焰
11.CO2和H2O反应 CO2+H2O ＝ H2CO3 生成物能使紫色石蕊变红
12.CO2与C反应 CO2+C 2CO 所有物质中都含碳元素
13.生石灰和水反应 CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 实验室制氢氧化钙，反应放热
14.氢气与氯气的反应 H2+Cl2 2HCl
15.汞与氧气的反应 2Hg+O2 2HgO 银白色液体变成粉红色固体
分 解 反 应 16.氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl + 3O2↑ 加热固体混合物制取氧气
17.过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 常温下固液混合物制取氧气
18.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热纯净物制取氧气
19.水电解 2H2O 2H2 ↑ + O2↑ 分解产生两种气体单质
20.碳酸分解 H2CO3 ==== H2O + CO2↑
21.碳酸钙煅烧 CaCO3 CaO + CO2↑ 工业制取二氧化碳
22.氧化汞分解 2HgO 2Hg +O2 ↑ 产生银白色液体金属
23.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O 干粉灭火器的原理
置换反应 24.碳还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 黑色固体混合物加热生成红色固体
25.碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 固体混合物反应生黑色固体
26.碳还原四氧化三铁 2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑ 黑色固体混合物加热生黑色固体
27.镁带与盐酸反应 Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑ 该反应放热
28.氢气还原氧化铜 H2+CuOCu+H2O 单质气体还原氧化铜，生红色固体
29.锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 实验室制取氢气
30.铁丝与硫酸铜反应 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 白色固体表面附有红色（湿法炼铜）
复分解反应 31.氢氧化钠溶液吸收CO2 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 氢氧化钠变质，吸收二氧化碳
32.氢氧化钙溶液吸收CO2 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊，检验二氧化碳
33.大理石与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制CO2 碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO2
34.苏打与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器的原理
35.硫酸铜与氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 有蓝色沉淀
其 他 36.乙醇燃烧 C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O 绿色燃料燃烧
37.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 化合物的气体还原氧化铜
38.一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 工业用赤铁矿炼铁
39.一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 工业用磁铁矿炼铁
40.甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 有蓝色火焰
五、常见物质颜色
1、红色固体：红磷、铜，氧化铁（也可说成是红棕色）
2、绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞(常温下唯一的液态金属)等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：五氧化二磷，氧化镁、硫酸钡、氯化银、碳酸钙（大理石、石灰石、贝壳、鸡蛋壳），碳酸钡、氯化钠（食盐），碳酸钠（纯碱、苏打），氢氧化钠，氢氧化钙（熟石灰、石灰乳、石灰浆、消石灰），氧化钙（生石灰），无水硫酸铜
11、无色液体：水，过氧化氢溶液（双氧水）
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(均含有Cu2+)
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳（剧毒），二氧化硫，
六、初中化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一　　　　 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单　　 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体　　　　　　“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
10、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
11、制氧气：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
12、集气：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
6、基本操作
空气
污染
氧 气
实验室制法
组成
净化
水
原子和离子
某原子的相对原子质量×该原子的个数
相对分子质量
×100%
质量守恒定律
化学方程式
二氧化碳

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