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第7节　元素符号表示的量
第一课时　相对原子质量和相对分子质量
教学目标
【知识与技能】
(1)了解相对原子质量的概念及计算方法，会查阅相对原子质量表。
(2)理解相对分子质量的概念，能根据化学式计算物质的相对分子质量。
【过程与方法】
学会借助数据表获取信息的方法。
【情感态度与价值观】
(1)体会元素符号与相对原子质量、化学式与相对分子质量的对应关系，使学生认识到符号中包含着量的意义。
(2)通过介绍我国科学家张青莲教授的卓越贡献，进行爱国主义教育。
教学重难点
【重点】
相对原子质量和相对分子质量。
【难点】
相对原子质量的概念的理解。
教学过程
知识点一　相对原子质量
【自主学习】
阅读教材第63～65页的内容，完成下列填空：
1．原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用
相对原子质量
来表示原子的质量关系。
2．相对原子质量的概念：把一个
碳－12
原子的质量分为
12
等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的
比值
，这个比值就是该原子的
相对原子质量
。
3．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝
。
【合作探究】
想一想，原子的质量与相对原子质量的区别和联系。
答：原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量
相对原子质量
性质
实验测出的一个原子的实际质量
比较得出的相对质量
数值与
单位
数值非常小，单位为“kg”
数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联系
某原子的相对原子质量＝
【教师点拨】
1．相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小。
2．由于质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量，故近似计算相对原子质量时，相对原子质量≈质子数＋中子数。
【跟进训练】
1．相对原子质量是
(　B　)
A．一个原子的质量
B．某原子的质量与一种碳原子质量的相比较所得的数值
C．一个碳原子质量的和某种原子质量相比较所得的数值
D．某原子与一种碳原子的相比较所得的数值
2．下列有关氧原子的描述正确的是
(　B　)
A．一个氧原子的质量是16
g
B．1
g氧原子和1
g氧分子含有相同的原子个数
C．氧原子的相对原子质量等于氧原子的质量
D．氧原子的相对原子质量就是1个碳－12原子的质量的
3．已知某种氧原子的实际质量为m
g，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，该种铕(Eu)原子的质量为
(　A　)
A．g　　　
B．
C．g　　　
D．
知识点二　相对分子质量
【自主学习】
阅读教材第65页的内容，完成下列填空：
1．一个分子中各原子的相对原子质量
总和
就是该分子的相对分子质量。
2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的
化学式
，再利用相对原子质量表，查出各元素的
相对原子质量
，最后根据分子中各元素的相对原子质量
总和
求出相对分子质量。
3．相对分子质量计算的注意事项
(1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“
×
”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“
＋
”。如CO2的相对分子质量＝
12＋16×2
＝44。
(2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再
乘以
其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝
27×2＋(32＋16×4)×3
＝342。
(3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量
相加
而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝
64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)
＝250。
(4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个
比值
，其单位也是“
1
”，通常不写。
4．相对分子质量是一个
定值
，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
【合作探究】
什么物质的相对分子质量最小？
答：因为氢原子的相对原子质量最小，为1，所以氢气的相对分子质量最小，为2。
【教师点拨】
在相对分子质量的计算过程中，一定要注意“＋”和“×”的运用：“＋”应用于不同种原子之间，“×”应用于同种原子的相对原子质量与原子个数之间。
【跟进训练】
1．下列相对分子质量计算正确的是
(　D　)
A．NO2：14×16×2＝448
B．2NH3：2×14＋1×3＝31
C．O2：16×2＝32
g
D．2Ca(OH)2：2×[40＋(16＋1)×2]＝148
2．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是
(　C　)
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含SO的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第二课时　有关化学式的计算
教学目标
【知识与技能】
(1)能根据化学式计算组成物质的元素质量比。
(2)能根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数。
(3)能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。
【过程与方法】
通过计算的练习，初步体会科学中的定量计算。
【情感态度与价值观】
通过练习氮肥中氮元素质量分数的计算，体会科学计量的重要性。
教学重难点
【重点】
根据化学式计算组成物质的元素质量比和元素的质量分数并解决实际问题。
【难点】
根据化学式计算组成物质的元素质量比和元素的质量分数。
教学过程
知识点　元素质量分数和质量比的确定
【自主学习】
阅读教材第66页的内容，完成下列填空：
1．计算组成物质的各元素的质量比
(1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素
相对原子质量
乘以其
原子个数
的乘积的比值。
(2)计算注意事项
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝
7∶1∶12。
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是
2
而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的
数字
之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为
2∶1
，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝
1∶8
。
2．计算物质中某元素的质量分数或质量
(1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。
(2)化合物中某元素的质量＝
化合物的质量
×化合物中该元素的
质量分数
。
【合作探究】
某市场中有硫酸铵和尿素[CO(NH2)2]两种化肥，每千克的售价分别为3.6元和5元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？
答：以一元钱所能购买的氮元素质量来分析，一元钱所买硫酸铵中含氮元素的质量为1
kg××≈0.059
kg；一元钱所买尿素中含氮元素的质量为1
kg××≈0.093
kg。可见，买尿素更经济。
【教师点拨】
1．根据化学式计算组成物质的各元素的质量比时，计算结果通常为最简整数比。
2．元素的质量分数用百分数表示，计算物质中某元素的质量分数时，不要漏乘100%。
【跟进训练】
1．下列对几种化合物的叙述正确的是
(　D　)
A．甲烷(CH4)中含有1个碳原子和4个氢原子
B．乙醇(C2H6O)中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1
C．尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为60
g
D．葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为40%
2．某化肥生产厂家，生产硝酸铵(NH4NO3)时，在其包装上印有“含氮量40%”的字样。请根据你所学的科学知识回答下列问题：
(1)硝酸铵(NH4NO3)中氮、氢、氧元素的质量比为
7∶1∶12
。
(2)包装上“含氮量40%”的数据是
不合理
(填“合理”或“不合理”)的。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

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