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第三单元　物质构成的奥秘
【重难点突破】
命题点一　分子的性质(用分子的性质解释常见现象)
例1　(2018·江西中考)氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是(　　)
A．分子之间的间隔变小
B．分子质量变小
C．分子体积变大
D．分子运动速率变大
【解析】氧气变成液氧属于物理变化，该过程中分子的种类、分子的质量、分子的体积均不变，变化的是分子间的间隔，所以A项正确。
例2　(2016·江西中考)由分子构成的物质出现热胀冷缩现象的原因是(　　)
A．分子间间隔变化
B．分子的质量变化
C．分子的体积变化
D．分子的种类变化
【解析】由分子构成的物质出现热胀冷缩，其微观本质是分子间的间隔随温度变化而发生变化，分子本身不变，即分子的质量、体积和种类均不变化，所以A项正确。
【针对训练】
1．(2020·江西模拟)对下列事实的解释，不合理的是(　B　)
A．食盐在热水中比在冷水中溶解得快，温度越高，分子运动速率越快
B．汽油挥发状态改变，分子大小随之变化
C．液化石油气经压缩存储在钢瓶中压强变大，分子间的间隔变小
D．通常情况下，氧气能支持燃烧，而二氧化碳不能支持燃烧，不同分子的性质不同
2．(2020·江西模拟)宏观与微观相联系是化学独特的思维方式，下列现象能够说明分子不断运动的是(　A　)
A．花香四溢
B．热胀冷缩
C．滴水成冰
D．食品变质
3．(2020·江西样卷四)下列宏观现象和微观解释不一致的是(　A　)
A．水蒸发变成水蒸气——水分子体积变大
B．6
000
L氧气通过加压能装入4
L的钢瓶中——分子之间有间隔
C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快——温度越高，分子运动越快
方法技巧
在从分子的角度解释一些常见现象时，首先判断该现象是否反映出发生了化学变化，如果发生了化学变化，则分子的种类发生了变化；如果没有发生化学变化，则分子的种类、大小都不变化，变化的是分子间的间隙。再利用分子不断地运动可解释闻到气味、物质挥发等现象，利用分子的质量和体积很小，可解释一些物质“消失”、数目巨大但质量和体积很小等事实，利用分子间的间隔可解释物质体积的变化等现象。
命题点二　元素(元素的概念、元素的分类、元素符号、元素周期表)
例3　(2017·江西中考)2017年5月，我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是(　　)
A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D．四种新元素的原子中质子数不同
【解析】由镆元素的信息可知，镆元素是115号元素，即核内质子数为115。在原子中核内的质子数不一定等于中子数，由于不知道该原子的相对原子质量，无法计算镆元素的原子核内的中子数。
例4　2019年是元素周期表诞生第150周年。如图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是(　　)
A．元素在周期表中的位置
B．原子的质子数
C．元素的相对原子质量
D．原子的中子数
【解析】通过元素周期表可查出任一元素的位置；元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数等于原子序数，下面的数字为元素的相对原子质量；但通过元素周期表无法得出原子的中子数。
【针对训练】
4．(2020·江西样卷三)铈是稀土中的一种很珍贵的元素。如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(　A　)
A．铈原子的质子数为58
B．铈原子的相对原子质量为140.1
g
C．铈元素为非金属元素
D．铈原子的最外层电子数为58
第4题图
　　　　第5题图
5．(2020·江西模拟)1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索。如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，下列说法正确的是(　A　)
A．铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子变成Al3＋
B．锗元素是金属元素，锗原子中质子数等于中子数
C．硅是地壳中含量居第二的非金属元素，硅的相对原子质量是28.09
g
D．硅和锗__最外层电子数__相同
6．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯－铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是(　C　)
A．它们的化学性质相同
B．碳在地壳中含量最高
C．铝的原子序数为13
D．铝的相对原子质量为26.98
g
方法技巧
元素分类的依据是核内质子数(核电荷数)，原子和原子得失电子形成的离子属于同种元素。解答有关元素周期表问题的关键是抓住其中一格的信息，结合原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数进行推理，特别注意相对原子质量的单位不是质量单位。
　　　　　　　　　　　　　　　　　
命题点三　原子结构示意图
例5　如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(　　)
A．②④形成的化合物是MgCl2
B．⑤属于非金属元素
C．②③④均表示离子
D．①②属于同种元素
【解析】②、④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显＋2价，氯元素显－1价，其化学式为MgCl2，A正确；⑤表示原子，其最外层电子数为3，属于金属元素，B错误；③质子数＝核外电子数＝13，为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，C错误；①②的核内质子数不同，不属于同种元素，D错误。
例6　(2020·江西中考)建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是(　　)
A．钒属于非金属元素
B．钒的中子数为50.94
C．钒原子核外有4个电子层
D．图中x＝________
【解析】根据元素名称“钒”可知该元素属于金属元素，A不正确；图中“50.94”是钒的相对原子质量，从图中无法确定钒的中子数，B不正确；据图知钒原子核外有4个电子层，C正确；图中x为钒元素的原子序数，原子序数＝核内质子数，所以x＝23。
【针对训练】
7．(2020·江西模拟)右图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是
(　C　)
A.该粒子的原子核内有16个质子
B．该粒子的核外有三个电子层
C．该粒子是一种金属元素的原子
D．该粒子在化学反应中易得到2个电子
8．(2020·南昌调研检测)如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是(　A　)
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．化学性质相似的粒子是______①③__
9.(2020·丰城十校联考)用于制作航天飞船的材料中含有钼，钼元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：
(1)钼元素的相对原子质量为__95.96__，x＝__8__。
(2)钼元素的原子易__失去__(选填“得到”或“失去”)电子。
(3)下列是三种粒子的结构示意图，其对应的元素与钼元素在元素周期表中位于同一周期的是
__C__(填字母)。
方法技巧
对于微粒结构示意图，需明确各部分表示的意义，根据质子数与核外电子数的大小关系判断该微粒属于原子还是离子，属于阴离子还是阳离子；根据微粒的质子数判断元素的种类；根据微粒最外层电子数判断该元素在化学反应中得失电子的情况。利用原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，将元素周期表与微粒结构示意图联系起来进行推理。
【课堂训练】
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2020·江西样卷八)
经环保部门测定，2019年1～9月鄱阳湖湖区总磷浓度明显下降，其中“磷”指的是(　A　)
A．磷元素
B．磷单质
C．磷原子
D．磷离子
2．(2020·江西样卷一)2019年5月20日，习近平总书记在江西赣州考察时指出，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的部分信息如图。下列说法正确的是(　D　)
A.铕原子中有63个中子
B．铕原子核外有89个电子
C．铕的相对原子质量为152.0
g
D．铕是金属元素
3．下列图中和分别表示氧原子和氢原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是(　A　)
4．(2020·江西样卷一)下列对物质宏观性质的微观解释正确的是(　B　)
A．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的构成不同
B．硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色——阳离子的种类不同
C．生铁和钢的性能不同——金属原子的种类不同
D．水和双氧水性质不同——原子的种类不同
5．高纯硅是半导体、集成电路、光伏电池的制作材料，硅的原子结构示意图如图所示。下列有关硅元素的说法中不正确的是(　D　)
A.位于元素周期表第三周期
B．x代表的数字为14
C．其氧化物的化学式为SiO2
D．是地壳中含量最高的非金属元素
6．(2020·章贡区模拟题)下列结构示意图表示稀有气体原子的是(　A　)
A　　　　B　　　　C　　
　　D
7．(2020·江西模拟)已知溴元素在周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是(　C　)
A．溴元素的中子数为35
B．溴原子的相对原子质量为79.90
g
C．图中x＝18
D．溴原子在化学反应中易失去电子
8．你一定很熟悉王安石的《咏梅》：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”从这首诗中我们可知(　A　)
A．分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着
B．分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化而造成的
C．物质都是由分子构成的
D．分子和原子都是肉眼可见的微粒
9．(2020·江西模拟)不同种元素最本质的区别是(　A　)
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
D．__核电荷__数不同
10．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是(　B　)
A．②表示的粒子符号是
Na－
B．
③表示的粒子属于非金属元素
C．
②④所表示的粒子化学性质相似
D．①②③④表示__三__种不同元素
11.
构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)甲是__原子__，乙是__离子__。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是__氯化钠__；保持水化学性质的最小粒子是__水分子__。
(3)电解水实验可证明水是由__氢元素和氧元素__组成的，水分子是由__氢原子和氧原子__构成的。
(4)氮气是由无数的__氮分子__构成的，一个氮分子是由__2个氮原子__构成的。
12．(2020·江西样卷四)2019年诺贝尔化学奖颁给了在研究锂电池方面做出卓越贡献的三位科学家。锂电池在生活中应用广泛。图①是锂元素在周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，A、B、C三种粒子的结构示意图如图所示。
(1)锂属于
__金属__
(选填“金属”或“非金属”)元素，锂原子在化学反应中容易__失去__
电子。
(2)A、B、C三种粒子中表示阴离子的是__C__
，与图②所示的锂原子的化学性质相似的是
__B__。(均填字母)
(3)目前常见的锂电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)。已知钴酸锂中Li的化合价为＋1，则钴元素(Co)的化合价为
__＋3__。
(4)利用单质锂与水的反应可以制成锂水电池，作为潜艇储备电源。已知锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式：
__2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑____。
13．如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
元素名称
元素符号
原子结构示意图
锂
Li
铍
Be
硼
B
碳
C
氮
N
氧
O
氟
F
氖
Ne
(1)硼原子结构示意图中的x＝
__5__。
(2)镁原子的原子结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是__铍(或Be)__。
(3)图中元素从上至下排列所遵循的规律是__核电荷数依次增加1(或最外层电子数依次增加1)__(任写一条)。
(4)根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为
__14__。

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