资源简介

粗盐中难溶性杂质的去除
【实验突破】
1．实验用品
烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒(10
mL)、托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(铁圈)、滤纸、剪刀、火柴。
2．实验操作
3．实验过程
实验步骤
操作方法
玻璃棒的作用
溶解
称量粗盐5
g，量取水10
mL，将粗盐慢慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止
搅拌，加快溶解速率
过滤
装配好过滤装置，将食盐水引流到漏斗中
引流
蒸发
装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干
搅拌，使其受热均匀、防止液滴飞溅
计算产率
①用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称量；②将提纯得到的精盐倒入指定的容器；③计算产率＝×100%
　　4.误差分析
误差或错误
原　因
产率偏低
①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；②__蒸发滤液时液体可能被溅出__；③从蒸发皿中转移固体时固体撒落；④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤等；⑤食盐没有全部溶解即过滤等
产率偏高
①__过滤时液面高于滤纸边缘__；②蒸发时未充分蒸干；③滤纸破损，过滤后滤液浑浊等
过滤后的液体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸破损等
　　【温馨提示】实验中，量取水时仰视或俯视读数，虽然会影响所量取水的体积，影响水中所溶解粗盐的质量及最终所得精盐的质量，但不影响精盐的产率，其原因是溶解粗盐所得溶液是氯化钠的饱和溶液，只要温度不变，氯化钠的溶解度不变。
5．注意事项
(1)溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，倒入时，边搅拌边观察；不再溶解时[形成常温下(20
℃)的饱和溶液]停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。
(2)过滤时，要按照“一贴、二低、三靠”进行操作。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，待滤液面要低于滤纸的边缘；三靠：烧杯的出口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端要紧靠滤纸的三层处，漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。
(3)蒸发时，①要用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅。②当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。③加热后的蒸发皿要放在铁圈上，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免烫坏实验台。
6．利用粗盐中难溶性杂质去除的原理，可将可溶性物质和不溶性物质组成的固体混合物分离开来。
7．本实验只是将粗盐中不溶性杂质除去了，并没有除去其中所含有的可溶性杂质，因此所得精盐仍然是混合物。
【例题分析】
例　(2020·江西模拟)某化学兴趣小组的同学进行5
g粗盐(含难溶性杂质约20%)提纯实验，并计算产率。如图是他们实验的部分操作示意图(在实验条件下NaCl的溶解度为36
g)。请回答下列问题。
(1)写出a的仪器名称：________。
(2)图中所示操作中错误的有________处，操作④中玻璃棒的作用是________。
(3)上述粗盐提纯实验的操作顺序为________(填序号)、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到________时，停止加热。
(5)某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列情况不会导致产率明显偏低的是________(填序号)。
A.溶解时将5.0
g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．操作②中，用10
mL的水溶解
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
D．蒸发时，有一些液体、固体溅出
【解析】(1)a是量筒。(2)图中所示操作中错误的有⑥1处，要用玻璃棒引流，操作④中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅。(3)粗盐提纯的顺序是：计算、称量、量取、溶解、过滤、蒸发、计算产率，所以粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。(4)在蒸发操作中，当观察到有较多固体析出时，停止加热。(5)溶解时将5.0
g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，食盐不能全部溶解，精盐质量偏小，产率偏低，A错误；步操②中，用10
mL的水溶解，食盐不能全部溶解，精盐质量偏小，产率偏低，
B错误；提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，精盐质量偏大，产率偏高，C正确；蒸发时，有一些液体、固体溅出，精盐质量偏小，产率偏低，D错误。
【针对训练】
实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
(1)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
(2)Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水
【实验过程】
步骤及目的
过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙
1.称取粗盐样品10.0
g，用蒸馏水充分溶解。2．过滤去除泥沙得溶液Ⅰ。以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：__加快溶解速率__；过滤时：__引流__
二、去除可溶性杂质
将溶液Ⅰ按如下流程进行处理：1．加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。2．加入“过量碳酸钠溶液”发生反应的方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。3．过滤后，所得的滤渣成分有__4__种。4．判断“稀盐酸适量”的方法是__刚好不再产生气泡__
续表
步骤及目的
过程及说明
三、获得产品
将溶液Ⅱ注入__蒸发皿__(填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到__蒸发皿中出现较多固体时__，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4
g
四、数据处理
该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
(1)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是__除杂过程中反应生成了氯化钠__。
(2)小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你__同意__(选填“同意”或“不同意”)小明的观点。
【课堂训练】
1．(2020·江西模拟)赣南脐橙远销海内外，在脐橙幼苗培育中果农会使用硝酸钠进行施肥，硝酸钠属于(　A　)
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥
2．下列试剂可一次性鉴别稀硫酸、氯化钠、澄清石灰水三种溶液的是(　D　)
A．稀盐酸
B．二氧化碳
C．氯化钡
D．碳酸钠
3．(2020·赣州适应性考试)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　C　)
A．H＋、SO、OH－
B．H＋、Cl－、CO
C．Na＋、NO、SO
D．Cu2＋、Cl－、OH－
4．(2020·江西模拟)下列各组中三种溶液的质量均为50
g，将组内三种溶液混合在一起，充分搅拌后，所得溶液质量最大的是(　D　)
A．NaCl溶液、KOH溶液、Mg(NO3)2溶液
B．稀H2SO4、Na2SO4溶液、NaHCO3溶液
C．CaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液
D．稀H2SO4、K2SO4溶液、NaOH溶液
5．用括号内的物质不能区分的一组是(　D　)
A．NaCl固体、NH4NO3固体(水)
B．K2CO3溶液、BaCl2溶液(稀硫酸)
C.铁粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH溶液、Na2CO3溶液(酚酞)
6．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是(　D　)
A．Fe(OH)3、NaCl
B．FeSO4、H2
C．CuCl2、H2O
D．AgNO3、HCl
7．(2020·吉州区一模)下列有关粗盐提纯实验的说法正确的是(　B　)
A．称量时粗盐可以直接放在托盘上
B．粗盐溶解时应放在烧杯中并用玻璃棒搅拌
C．蒸发得到的氯化钠固体如果潮湿，会使计算的产率偏小
D．蒸发时当__蒸发皿中出现较多固体__时，停止加热
8．(2020·南昌县调研检测)化学与社会生活、化学与传统文化。
(1)从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质。
①常用来配制波尔多液的盐是__硫酸铜__；
②焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是__小苏打__。
(2)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是__二氧化碳密度比空气大有利于灭火__。
(3)北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
9．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网。
(1)根据图中提示，写出图中a、c处的物质类别：a__碱__；c__盐__。①～④属于复分解反应的是__②③④__(填序号)。
(2)若反应生成的盐为MgCl2，找出①～⑥中能生成MgCl2的反应：__①②③④⑤⑥__(填序号)。
10．某同学设计了一个验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验流程：
(1)A试管中的溶液呈红色，说明溶液显__碱__性。
(2)依据B中__酚酞溶液仍显红色__现象即可判断原溶液中一定含有NaOH。
(3)再向C中加入适量X溶液，可以完成了对Na2SO4和Na2CO3的验证。X溶液可能是__AC__(填序号)。
A．稀盐酸
B．硫酸
C．稀硝酸
D．氯化钙
11．粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下粗盐提纯实验。
步骤Ⅰ：称取20
g粗盐于250
mL烧杯中，加80
mL水，加热搅拌。
步骤Ⅱ：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。再多加0.5
mL
Na2CO3溶液，静置后过滤。
步骤Ⅲ：往滤液滴加试剂a，加热搅拌。(滴加试剂
a到溶液pH约为2～3为止)
步骤Ⅳ：将溶液倒入250
mL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却、过滤。用少量蒸馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。
请回答以下问题：
(1)上述实验中，“搅拌”常用__玻璃棒__(填仪器名称)。
(2)步骤Ⅲ中，测定溶液的pH操作是：取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色__与标准比色卡对比__，读出该溶液的pH。
(3)步骤Ⅱ“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是__沉淀钙、镁离子或确保溶液总体积变化不太大__。
下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据。配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取__2.2__g碳酸钠，溶解于10
mL(1.0
g/mL)蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。
温度/℃
0
20
35.4
100
溶解度/g
7.0
21.8
49.7
45.5
(4)试剂a是__HCl__(填化学式)溶液，因为它具有__酸__性和__挥发__性，能除去杂质又不会引入新的杂质。
(5)步骤Ⅰ的加水量，既要方便__NaCl__(填化学式)的溶解，又要尽量减少__蒸发__操作的耗时。
12．(2017·江西中考)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。
于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】
猜想1：碳酸钠；
猜想2：碳酸氢钠；
猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】
①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
【实验探究】
小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
小月
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH__＞__(选填“>”“<”或“＝”)7
溶液呈碱性，猜想1成立
小妮
用下图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊
猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__
【交流反思】
大家一致认为小月和小妮的结论不准确：
(1)小月实验结论不准确的原因是__碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，都会使测出的pH＞7__。
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有__碳酸钠__。
【继续探究】
小戚称取m
g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n
g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为__～__(用含m的代数式表示)。
【结论分析】
探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】
下列物质常温下放置一段时间也会分解的是__C__(填序号)。
A.浓硫酸
B．氢氧化钠
C．碳酸氢铵
D．氯化钠

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