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一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置
【实验突破】
1．实验用品
仪器：托盘天平、烧杯、__量筒__、药匙、__玻璃棒__、胶头滴管。
药品：氯化钠、蒸馏水。
2．用固体药品配制溶液(以配制一定溶质质量分数氯化钠为例)
(1)计算：计算所需氯化钠和水的__质量__。
氯化钠的质量＝溶液质量×溶质质量分数；
水的质量＝溶液质量－溶质质量(氯化钠的质量)；
水的体积＝。
(2)称量：用托盘天平称量所需质量的氯化钠，称量后倒入烧杯中。
(3)量取：量取液体时，所选量筒的规格不小于所需液体的体积并与之相接近，接近所需体积时改用__胶头滴管__滴加，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用__玻璃棒__不断搅拌至固体完全溶解。
(5)装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶(细口瓶)中并贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。
特别提醒
①称量时，天平应该先调零，称量易潮解的物质(如氢氧化钠)应该将其放在玻璃器皿中称量。②选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积。③玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率。④溶解过程不能在量筒中进行。
3．用浓溶液配制稀溶液
(1)计算：计算所需浓溶液和所需水的质量和体积。(已知密度)
根据稀释前后溶质质量不变，则：
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝__稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数__；
加水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量；
浓溶液的体积＝。
(2)量取：用__量筒__量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶。
4．实验误差分析
举例
误差原因分析(选填“增大”或“减小”)
误差结果(选填“大”或“小”)
左码右物称量且使用游码
溶质质量__减小__
溶质质量分数偏__小__
所用砝码已生锈或沾有污渍
溶质质量__增大__
溶质质量分数偏__大__
量取水时
仰视读数
溶剂质量__增大__
溶质质量分数偏__小__
俯视读数
溶剂质量__减小__
溶质质量分数偏__大__
量取的水没有完全转移到烧杯中
溶剂质量__减小__
溶质质量分数偏__大__
氯化钠本身不纯
溶质质量__减小__
溶质质量分数偏__小__
氯化钠倒入烧杯时，药品洒落或纸片上有残留
氯化钠没有完全溶解就装瓶
强调
实验操作中,在未使用游码的情况下砝码与物品放反，或装瓶时液体洒出，或溶解时未使用玻璃棒搅拌,对所配制溶液的浓度均没有影响。
【例题分析】
例1　(2020·江西模拟)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100
g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　　)
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16
g
C．选用100
mL量筒量取所需水的体积
D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
【解析】用固体氯化钠和水配制氯化钠溶液，操作步骤为称量氯化钠，量取水，溶解，所以操作顺序为④②①⑤③，A正确；根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝100
g×16%＝16
g，B正确；需量取水的质量为100
g－16
g＝84
g，即需84
mL水，根据量筒选择标准，可知该选择量程为100
mL的量筒，C正确；①中有部分固体洒落会导致所配制溶液中氯化钠偏少，所配溶液的浓度偏小，D不正确。
例2　甲、乙两同学选用如图所示仪器分别配制NaCl溶液和稀硫酸。
(1)仪器④的名称是________。
(2)甲同学用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸。
a．需要选用的仪器除①和④外，还有________(填序号)；
b．稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，溶解时放出的热能使水立刻________，硫酸液滴会四处飞溅。
(3)乙同学配制50
g质量分数为15%的NaCl溶液。
a．称量NaCl固体时，若误将砝码放在左盘，会导致所配制的NaCl溶液质量分数________(选填“小于”或“大于”)15%；
b．应选用________(选填“20
mL”“50
mL”或“100
mL”)的量筒量取所需要的水。
【解析】(1)仪器④的名称是胶头滴管。(2)a.甲同学用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，需要选用的仪器除①和④外，还需用烧杯、玻璃棒，稀释操作在烧杯中进行，玻璃棒的作用是搅拌，以使热量及时地扩散；b.稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，容易造成酸液飞溅。(3)a.称量NaCl固体时，使用了游码，若误将砝码放在左盘，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；b.溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50
g质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50
g×15%＝7.5
g，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50
g－7.5
g＝42.5
g(合42.5
mL)，应选用50
mL的量筒量取所需要的水。
【针对训练】
1．(2020·江西样卷五)用氯化钠和水配制50
g
10%的氯化钠溶液。下列做法会导致溶质质量分数小于10%的是(　A　)
A．配制溶液的烧杯中本来有一些水
B．配好的溶液转入试剂瓶时溅出了一部分
C．天平校零后称取氯化钠时指针偏左
D．量水时__仰__(选填“仰”或“俯”)视凹液面最低处
2．(2020·江西样卷一)化学课外兴趣小组欲配制100
g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
(1)配制溶液的正确操作顺序为__③⑤④②①__(填序号)。
(2)操作⑤称量时，氢氧化钠固体应放在__烧杯__(选填“滤纸”或“烧杯”)中，若发现托盘天平的指针向右偏转，此时应__向左盘添加氢氧化钠__。量水时应选用规格为__100__(选填“10”“50”或“100”)
mL的量筒。
(3)经检测，小组同学配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是__ADE__(填字母)。
A．氢氧化钠固体不纯
B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
E．量取水的体积时，仰视读数
F．量取水的体积时，俯视读数
(4)小组同学用蒸馏水润湿了pH试纸后来测定所配溶液的pH，测得的结果会__偏小__(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
方法技巧
仪器的选取、操作正误判断及误差判断和原因分析是溶液配制题的难点和失分点，解答此类题目时要明确：
(1)配制溶液所需的溶质和溶剂是固体和液体，还是液体和液体，从而确定步骤和仪器。
(2)造成所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的原因，然后对照题目信息作出判断。
特别注意：量筒只能用于定量取用液体，不能用于配制溶液；托盘天平一般用于称取固体药品的质量，不用于称取液体的质量；搅拌时用玻璃棒而不能用温度计。
【课堂训练】
1．(2016·江西中考)下列可以作为溶质的是(　D　)
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．固体或液体或气体
2．(2017·江西中考)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是(　D　)
3．(2020·南昌第二次调研测试)下列关于溶液的说法中，正确的是(　B　)
A．溶质一定是固体，溶剂也一定是液体
B．溶液一定是混合物
C．溶液一定是无色透明的
D．水可以溶解任何物质
4．工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　C　)
A．K2Cr2O7和KCl的溶解度相等且均为46
g
B．40
℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2∶3
C．60
℃时，M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和
D．将60
℃的146
g
K2Cr2O7溶液降温至40
℃，析出固体20
g
第4题图
　第5题图
5．(2020·江西模拟)如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　B　)
A．X中含有少量Y，用海水晒盐的原理提纯X
B．t1
℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2
℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z
C．t3
℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2
℃，析出晶体较多的是X
D．t3
℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量关系是Y6．小茜设计了一个趣味实验装置(如图所示)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体物质可能是(　C　)
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．__氢氧化钠固体和水(合理即可)__
7．(2015·江西中考)配制50
g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是(　B　)
A．装瓶时，有溶液洒出
B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
C．溶解时未用玻璃棒搅拌
D．__用量筒量水的体积时，俯视读数__
8．(2020·南昌第二次调研测试)如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是(　B　)
A．甲物质的溶解度比乙大
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂或降温的方法
C．t1
℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2
℃时，将20
g甲物质放入50
g水中，所得溶液的质量为__65__g
9．(2020·江西样卷四)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是(　A　)
A.20
℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B
B．50
℃时，将50
g的A与等质量的水混合得到的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．将50
℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20
℃时，三种物质均有晶体析出
D．将A、B、C三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，均可采用__增加溶质(或蒸发溶剂)__的方法
10．(2020·江西模拟)小刚同学绘制了如图1所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)温度为t1
℃时，A物质与B物质的溶解度大小关系是__相等__。
(2)A物质中混有少量B物质，提纯A的方法是__降温结晶(或冷却热的饱和溶液)__。
(3)图2是小红根据图1中的一种物质在t2
℃时不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的溶质质量绘制的。请据图判断：
①小红所选物质是图1中的__A__物质；
②下列说法正确的是__D__。
A．将m点表示的溶液升温可变成饱和溶液
B．n点表示的溶液中溶质的质量分数为25%
C．蒸发溶剂可以使点n移动到点m，也可以移动到点w
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n11．(2020·江西样卷七)如图一是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1
℃时溶解度相等的两种物质是__甲和丙__。
(2)若甲中混有少量丙，可采用　降温结晶(或冷
却热的饱和溶液)　的方法提纯甲。
(3)A、B、C、D四点对应的甲溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是__C＞A＝D＞B__(用对应的点表示)。
(4)图二中，M是甲、乙、丙三种物质中的一种，据图二分析，
x的取值范围是__x≤15__。
12．(2020·江西模拟)40
℃时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30
℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
仔细读图1和图2，回答下列问题：
(1)三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是__20__℃(2)烧杯甲里是__c__(选填“a”“b”或“c”)物质的溶液。
(3)30
℃时，溶解度相等的是__乙、丙__(选填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)下列说法正确的是__BC__。
A．状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙＞甲＞丙
B．状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
C．状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为甲＞丙＞乙
D．状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲＞丙＝乙
13．某同学配制250
g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
(1)操作有错误的是__②④__(填序号)，改正后，正确操作顺序为__②④①⑤③__(填序号)。
(2)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平；若其他操作均正确，仅在用量筒量取水时，仰视液面读数，则该同学配制的溶液溶质质量分数会__偏小__(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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