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课题：第八单元复习学案
学习目标：1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。
2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。
3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。
重点：1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
课前复习
本章知识回顾：
一、金属和金属材料
1、纯金属 物理性质 相似性：金属光泽、 、 、 等
差异性：大多数金属呈 色，铜呈 色，金呈 色。大多数常温下是固体，汞是 体。
2、合金 种类： 铁合金：包括 和 其含铁量分别是
性能： 优于纯金属 硬度比组成它的纯金属
熔点比组成它的纯金属
用途：比纯金属更广泛
二、金属的化学性质
金属与氧气的反应 铁丝燃烧，化学方程式：
镁带燃烧，化学方程式：
铝表面形成氧化膜，化学方程式：
1、金属的化学性质 铜加热变黑，化学方程式：
金属与酸反应 铁和盐酸，化学方程式：
锌和盐酸，化学方程式：
金属与金属化合物溶液反应 铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：
铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：
2、金属活动性顺序的应用 （1）越靠前的，活动性越
（2） 的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（3）前面的金属能把后面的金属从 置换出来。
三、金属资源的利用和保护
1、铁的冶炼 炼铁的设备: 高炉 原理 ：
原理（化学方程式） 产物：
2、钢铁锈蚀的原因 铁与 、 等相互作用，发生复杂的变化
铁锈是混合物，主要成分是 铁锈的结构特点是：
防止铁生锈的措施有：
3、保护金属资源的措施有：
课内探究
一、自主整理
绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查缺补漏。
二、合作交流
1、下列属于混合物的是（ ）A、冰水混合物 B、水银 C、生铁 D、高锰酸钾
2、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 ：（ ）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
3、下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是：（ ） A、CuSO4 B、FeCl3 C、MgSO4 D、AgCl
综合应用：4、向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（ ） ①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为铁
③溶液中只有Cu2+，不溶物为铁 ④溶液中只有Fe2+，不容物为 Fe Cu
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
5、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
拓展提高：6、取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。
（1） （2） （3） （4）
回答问题：（1）试管（3）中加入的水煮沸几分钟，其目的是 ；
（2）你认为铁生锈不可缺少的物质是 ；
（3）为什么（4）中的铁钉比（1）中的铁钉生锈更多，请提出你的看法
；
（4）怎样保护金属资源，请提出你的看法： 。
7、计算2000kg含氧化铁75%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量。
三、精讲点拨
1、生铁和钢都是铁的合金，都是含碳的合金，只是它们的含碳量不同，导致了它们在种类和性能上的区别。
2、金属活动性顺序中，两种金属活动性差异越大，反应越易反应。
3、除杂质遵循的原则是不增不变易分离。
4、钢铁生锈必须具备两个条件与空气接触与水接触，而防锈时，只要缺少其中一个条件就能达到目的。
5、纯净物的质量=不纯物的质量×纯度
课堂小结：同学们，学完本节课你有有哪些收获？还有没有感到疑惑的知识？
四、有效训练
基础巩固：1、下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铜 D．硫酸铝
2、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（ ）
A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油
C．在铁制品表面镀上金属锌 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
3、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z
Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
4、下列反应中不属于置换反应的是（ ）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气
5、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（ ）A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小
综合应用：6、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。
7、．下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
（1）写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。
(2)实验过程中，先要进行的是_______ 。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
(3)A中反应的化学方程式是 。
B中反应的化学方程式是 ，B中观察到的现象是_____________。
(4)该装置的不足之处是 。
拓展提高：8、某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求800t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁多少t？
课后延伸
1、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是 （ ） A、Ag B、Cu C、Fe D、Mg
2、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
3、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
本课作业4、用一氧化碳冶炼含杂质4％的生铁50t，需纯度为80％的赤铁矿石多少吨 (假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁)
5．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间 t1 t2 t3 t4
烧杯总质量/克 161.4 161.2 161.0 161.0
求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)
26、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。www.中考资源网反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。www.中考资源网试计算：
(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液质量。www.中考资源网

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