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《第四单元 物质构成的奥秘》复习课学案
一、复习课目标
1、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。 初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
3、知道元素、化学式、离子、原子团的表示方法及其含义。熟练书写常见元素、原子、分子、离子和物质的名称和符号（或化学式）。
4、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。
【课前延伸】
自我检测:
1、原子的质量主要集中在 上 ，由 和 决定（即相对原子质量= ＋ ）；
2、元素的种类决定于元素原子的 或 ；
3、
4、确定某种微粒是原子还是离子，依据质子数和核外电子数。如：
a)若核电荷数 质子数 核外电子数，为阳离子，如Na+ 、Mg2+ 、Al3+等；
b)若核电荷数 质子数 核外电子数，为原子，如H、O、Ne、Cl、Ar等；
c)若核电荷数 质子数 核外电子数，为阴离子，如Cl-、、S2- 、F-等。
5、元素的化学性质及元素的化合价主要决定于原子的 。
6、人体中含量最多的元素是_____；海洋中含量最多的元素是______；地壳中含量前五位的元素符号依次是____________；显正一价的元素有_________；地壳中最多的非金属元素和第二多的金属元素组成的物质的化学式有____________。7、空气中最多的一种物质_____；物质燃烧需要的一种气体____；能使澄清石灰水变浑浊的气体____；化学性质最稳定的一族“家庭成员”有（写三个）_________。
【课内探究】
自主学习
1、2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道那些信息？
① ；② ；③ 。
2、把下列物质以Cl化合价由高到低为标准排个队。
> > > > 。
HCl HClO KClO3 Cl2 HClO4
3、我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家是不允许把它们作为食用色素的。 ⑴这两种物质都是由_____________这几种元素组成的； ⑵苏丹红1号中C、H、N、O的原子个数比是_______ ⑶苏丹红1号、2号的相对分子质量之差为________. ⑷苏丹红2号中氢元素的质量分数是______.
合作交流:
1、你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给这些概念找个合适的地方吗？
2、根据表中信息完成其余空格
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
核电荷数 质子数 中子数
磷 15 31
填写的依据
3、经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量_______。
4、在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；
①能直接构成物质的粒子有________；②构成分子的微粒____________；
③构成原子的微粒______ ______； ④带负电荷的粒子______________；
⑤显中性的粒子______ ______； ⑥质量最小的微粒_______ _____。
复习反思：通过自主学习，你认为这部分知识的疑点、难点有哪些？未能解决的问题有哪些？请记录下来，上课时小组内一起解决。
五、小结 本节课你的收获是什么？
【课后提升】
1、对物质进行准确的分类，这是学习并研究化学的一项重要技能。以下每小题都由三种同一类物质组成，请先从①～⑦的物质分类中选出适合的类别序号填写在相应空格处；然后再从每小题的备选答案中找出跟它们同一类别的物质，将其序号填写在相应的空格处。
①混合物；②纯净物；③单质；④金属；⑤非金属；⑥化合物；⑦氧化物。
⑴氧气、氮气、氩气都属于 ；下列物质中与它们属于同类的是 。
A.空气 B.水蒸气 C.氢气 D.氨气[NH3]
⑵铝、铜、铁都属于 ；下列物质中与它们属于同类的是 。
A.氧化铜 B.铁锈 C.硫磺 D.汞
⑶氧化铝、二氧化碳、水都属于 ；下列物质中与它们属于同类的是 。
A.30%的双氧水 B.高锰酸钾 C.镁条 D.四氧化三铁
⑷空气、石灰水、糖水都属于 ；下列物质中与它们属于同类的是 。
A.红磷 B.氯酸钾 C.矿泉水 D.氧化镁
2、物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是 （ ）
A．冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．铜
3、我国计划寻找一种新能源(氦3)。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的。其原子结构示意图为 （ ）
4.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是 （ ）
A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同。
B．S、C1、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子。
C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个。
D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个。
5．下列符号中数字“2”表示的意义是：
（1）H2SO4 （2）O
（3）CO32- O2__________ 20__________ __________
02-__________
6.Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子由于具有相同的_______,因而它们都属于铁元素；由于它们的_______不同，因而它们具有不同的化学性质。
5、日常生活中常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是( )A、单质 B、原子 C、元素 D、离子
6、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ）
A、它由一个氢分子和一个氧分子构成B、它由两个氢元素和两个氧元素构成
C、它由氧气和氢气组成。 D、它由氢、氧两种元素组成。
7、O（质子数为8，相对原子质量18）是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中常被用作示踪原子。O与普通氧原子相比是（ ）
A、相同的分子 B、相同的原子 C、相同的元素 D、相同的单质
8、经实验检测，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（ ）
A、一定不是化合物 B、一定是单质C、一定是纯净物 D、一定是混合物
9、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第17号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
10、用相应的数字和化学符号填空。
⑴两个镁离子__________ ⑵两个氢分子__________
⑶三个氢氧根离子_________ ⑷m个水分子____________
⑸氧化亚铁中铁元素的化合价为正二价________⑹四个磷原子________
原子
结合
结合
分解
聚集
结合
得到或失去电子
同种元素组成
不同种元素组成
具有相同（ ）
的一类原子
分子
水等

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