资源简介

盐 化肥
【单元分析】
本单元中考化学考查知识不多，是有关碳酸钠等常见盐的性质，以及化学肥料的性质和用途是中考近几年的热点。
【复习目标】
1.了解生活中常见的盐
2. 掌握盐的化学性质和复分解反应
3. 掌握粗盐提纯方法和步骤
4. 化学肥料的种类和作用
【考点透视】
命题落点
1熟悉生活中常见的盐
2.会利用化学肥料知识判断生活中有关的化学肥料。
3，关注生活中的化学。
4.应用所学知识鉴别常见的离子。
5.会应用复分解反应
【考点清单】
一、基本考点
考点1．生活中常见的盐
（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na2CO3)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
考点2．盐的化学性质和复分解反应
（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；④盐和盐反应生成两种新盐；（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3．粗盐提纯
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
考点4．CO32-、SO42-、Cl-的检验方法
（1）CO32-的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32-。（2）SO42-的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有SO42-。（3）Cl-的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入AgNO3 溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有Cl-。
考点5．化学肥料的种类和作用
农作物生长需要多种营养元素，其中一部分来自空气、水和土壤，还有一部分靠化学肥料来补充。根据所含植物营养的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。不同的化肥对农作物生长的作用是不同的（见表）。
种类 主要作用 缺乏时的影响
氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素 生长迟缓，植株叶片发黄
磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 缺磷时生长迟缓，产量下降
钾肥 钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力，保证各种代谢过程的顺利进行 茎秆细弱，容易倒伏
复合肥 能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用
考点6．化肥的鉴别，NH4+的检验
不同的氮肥、磷肥、钾肥有不同的性质，根据化肥物理、化学性质不同可初步区分常见的化肥。如：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末状；含有NH4+的氮肥加热或加NaOH可产生有刺激性气味的气体NH3。
二、能力与综合考点
考点7．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（学科内综合考点）
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图表示：
考点8．化肥的合理施用及施用化肥对环境的影响（学科内综合考点）
化肥的合理施用：肥料的合理施用，要根据土壤的情况和农作物的种类，如碱性土壤中，施用铵态氮肥或普钙（主要成分磷酸二氢钙和硫酸钙）、重钙（主要成分磷酸二氢钙）会损失氮肥或妨碍磷的吸收；硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免增加土壤的酸性。另外，要注意化学肥料和农家肥料的合理配用，如磷肥（如重钙、普钙）要与农家肥料混合施用，铵态氮肥、磷肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用，氨水不能与重钙或普钙混合施用，以免降低肥效。
化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理的施用会带来很多环境问题。一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，进入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮或磷含量升高，氮的化合物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放等，造成土壤土质退化和水、大气环境的污染。
三、创新考点
考点9．离子的共存（探究性考点）
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl—与Ag+，Ba2+与SO42-，OH—与Cu2+、Fe3+，与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH—与NH4+，H+与CO32-、等不能共存；③生成H2O：如H+与OH—不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。
小结：本单元知识难度较大，特别是离子共存的试题，因此必须熟练掌握所学知识才能更好的应用。
【解题指导】
例1：在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )
A．石灰水 B．硝酸银溶液 c碳酸钙粉末 D生石灰粉末
审题与思路：此题应抓住两个条件，其一溶液由酸性变为中性，即将盐酸中H+除去。
OH—→H2O↑
2H+ 　 2H++OH—=H2O， 2H++CO32—=H2O+CO2↑
CO32——→H2O+CO2↑
依据H+的特殊反应，应考虑选择碱或碳酸盐，故而B选项被否定。其二，在不用指示剂条件下，应选择不溶于水可溶于盐酸的物质。如可加入过量碳酸钙粉末，使盐酸完全反应，滤去剩余的碳酸钙，即可达到目的。如加入石灰水或生石灰粉末，生石灰粉末与水反应生成氢氧化钙，溶于水也得到石灰水，石灰水与盐酸均是无色溶液，反应也无明显现象，无法调控溶液酸碱性，故而不合题意。
解答：C
总结：在考虑选项时，应面面俱到，打出最佳选项，本题初看来A、D选项亦可，但在不用指示剂条件下，意思是告诉我们无法判断是否刚好完全反应。故对于题目中的每一宇均需仔细考虑，谨防落入命题老师设置的陷阱之中。
例2：下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是 ( )
A．Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04
B．CuS04、 KCI、NaN03、 CaCl2
C．Na2S04、BaCl2、NaN03、NaOH
D．Na2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3
审题与思路：A中Na2C03不能在酸性环境中存在故排除：B中CuS04为蓝色，故B错误；C
中Na2S04和BaCl2可发生复分解反应，即不能大量共存，故C不止确。
解答：选D
总结：解答本题时应特别注意题中的附加条件“酸性溶液”和“无色、透明溶液”。这种题型通常都叫“离子共存题”，它要求我们对复分解反应的条件要完全领悟长工透彻。
例3：某同学帮父亲去一家生产肥料的公司买化肥，该公司的售价如下：
肥料 CO(NH2)2 Ca3(PO4)2 NH4NO3 NH4HCO3 过磷酸钙 K2SO4 KCL
价格（元/吨） 1200 150 100 35 250 800 650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色细小，也出现了倒伏情况。能供他买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选购了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：
（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是 (填“N”、“P”或“K”)。
(2)如果该问学头了碳铰化肥，他买的另一种化肥是 。
审题与思路：庄稼乏氮、磷、钾就会表现出一定的病态，这是要求我们去记住的。
解答：(1)N K (2)KCl
总结：这是一道理论知识与工农业生产、生活实践相联系的题目。解题的关键一是根据作物的生长情况判断实施什么肥料；二是计算所需的营养元素在肥料中的含量，然后结合价格作出选择。
【习题巩固】
1、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：
（1）Fe 　 H2 　　Cu (2)CuO 　 CuSO4 C
若用这两种方法制得质量相等的铜， 下列说法中与实验事实相符的是 ( )
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的铁
C．消耗相同质量的硫酸 D．生成硫酸亚铁的质量相同
2、下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是 ( )
A．碳酸钠晶体俗称烧碱
B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C．巴向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸，有气
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
3、下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是 ( )
A．KNO3 B．FeCl3 C．NaOH D、 K2C03
4、把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。则该组物质是 ( )
A．氢氧化钠、氯化铁 B．氢氧化钡、硫酸铜
C．氢氧化钡、硫酸铁 　D．碳酸钠、氯化钙
5．不用其他任何试剂就能将"C各级溶液中的每一种物质鉴别山来的是 ( )
A．CuS04 KNO3 BaCl2 NaCI
B．FeCl3 NaOH Ba(OH)2 HNO3
C．KNO3 H2S04 CuS04 NaOH
D．Na2S04 HCl BaCl2 K2C03
6、在除杂过程中加入过量试剂，但不会带进新的杂质的是 ( )
A．用过量的硫酸除去Na2S04溶液中混有Na2S03，再稍加热
B．用过量的BaC03除去BaCl2溶液中混有的盐酸，再过滤
C．用过量的盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2C03，再稍加热
D．用过量的AgN03溶液除去KN03溶液中混有的KCI，再过滤
7、在M和N两溶液中共含有七种离子：Na+，Cu2+，Ba2+，Mg2+，N03—·，OH—和S042。已知两溶液中所含离子不同，M中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝，则N中含有 ( )
A．Na+，N03—，Ba2+ B．OH—，Cu2+，S042—．
C．Cu2+，Mg2+，S042— 　　 D．Ba2+，N03—，Mg2+．
8、某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是 ( )
A．CaCl2 B．Na2S04 C．Ba(N03)2 D．K2C03
9、草木灰是农家肥，其主要成分是K2C03，它属于 ( )
　　A．磷肥 D，氮肥 c．钾肥 D．复合肥
10、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植的，这样做不能起到的作用是 （ ）
A．改良碱性土壤 B．改良酸性土壤
　　C．促进植物的光合作用川 D。提高农作物产量
二、填空
11、现有几种化肥，它们是K2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、Ca3（PO4）2。其中通过观察可以鉴别出来的是___________，通过闻气味可以鉴别出来的是__________，通过在其水溶12．植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的
pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素
的吸收率越高。
(1)当pH=4时，土壤显______性，在这种土壤中植物往往不
能正常地生长，这是因为__________________________。
(2)如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了
使营养元素能最大限度地被吸收，土壤的pH应该控制在___________________________________________。
液中加入Ba（OH）2溶液可以鉴别出来的是__________________。
13、欲将一洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。
⑴ 因杯口较窄，无法用手将蛋放入杯底，你认为如何才能将鸡蛋放入杯底？请叙述你的
操作：____________________________________________________________________。
⑵ 再向杯中倒入食醋，使液面高于鸡蛋约1cm，待蛋静止约半分钟后，蛋壳表面聚集了很多小气泡，并不断增多变大，气泡中的气体是_______。
⑶ 经5min后鸡蛋自动上浮，浮出水面后，以下沉，如此不断反复，对此三名同学分别作了如下解释，其中较科学的是______。甲：生成气体聚集于鸡蛋表面，增大了排开液体的体积，浮力增大。乙：蛋壳发生反应使鸡蛋质量减轻。丙：醋酸发生反应使溶液密度减小。
三、计算题
14.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
答案：
一、 1．A 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．C 8．B 9．C 10．B
二、11Ca3（PO4）2； NH4HCO3；K2SO4、NH4NO3。
12,酸性， PH值在5---8之间物质吸收元素效果最好；②6-7之间
13、⑴将杯子倾斜，把鸡蛋放在杯口，然后慢慢把杯子直立，让鸡蛋缓缓滑到底部。⑵CO2 。⑶甲。
三、计算
14.（1）4.4 （1分） （2）NaCl 、HCl （3）（共3分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×10%=7.3g （0.5分）
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分）
106 73 117
X 7.3g y
= x=10.6g （0.5分）
= y=11.7g （0.5分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （0.5分）答：略
Fe
H2SO4
H2SO4
CuO
放出气体的质量/g
73g
146g
滴入稀盐酸的质量/g
A
B
0
7.3g
x
73
106
7.3g
y
73
117走进化学世界
【单元分析】
本单元知识中化学变化，物质的性质与用途、绿色化学、实验基本操作，实验探究，仪器的连接和使用均是中考的热点，特别是绿色化学方面的试题是近几年中考的命题方向。
【复习目标】
1.了解化学的概念，
2.理解和掌握化学变化和物理变化的区别和联系，理解物质的性质。
3.掌握实验仪器的使用及基本操作。
4.理解及学会科学的实验探究。
【重点】理解物质的变化和性质之间的区别。掌握实验仪器的的使用和基本操作。
【难点】掌握实验仪器的的使用和基本操作
【考点透视】
命题落点
1．关注与化学有关的新技术，关注人们的生存环境，提高生活质量，
2．化学新技术与其解决的问题，以科技新成果为背景进行设计命题。
3．对科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断的考查
4．考查对实验现象进行观察和描述及结论的得出及对控制变量的实验探究的考查，
5．仪器的分类．酒精灯火焰的区分。
6．固体粉末取用、试管里滴加液体的基本操作及不正确操作带来的后果的考查。
7．液体的倾倒、酒精灯的熄灭、试管中液体的加热的基本操作的考查
8基本操作与实验相结合内容的考查，
【考点清单】
一、基本考点
考点1．化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
考点2．绿色化学
绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转入产品中，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好产品。
考点3．化学发展史
化学的发展经历了以下几个时期：（1）古代化学：火的发现和利用。我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。（2）近代化学：原子一分子论。①由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；②由门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表。（3）现代化学：纳米技术，绿色化学。
考点4．物质的变化
（1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。（2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。（3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。
考点5．物理性质和化学性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
考点6．实验探究
（1）学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析
等可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。（2）观察实验的基本要领是：①关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点等；②关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较分析，得出正确可靠的结论。
考点7．药品的取用
（1）取用原则：①“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道；②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部；③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。
（2）取用方法：①固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三缓立”即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立”即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口后，再把试管（或容器）缓缓地竖立起来；②液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。
考点8．物质的加热
（1）酒精灯的使用时应注意“两查、三禁、一不可”。“两查”是先要检查灯芯，再检查灯里的酒精量。向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/3。“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（2）给物质加热的方法：①给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂），也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），要垫上石棉网；②给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热（防止受热不均匀而炸裂试管）。③给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；④给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。
考点10．量筒及滴管的使用
（1）量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视和俯视读数都不准确（如图1-4-2所示）。
（2）滴管的使用：取用少量液体时可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
考点11．仪器的洗涤
仪器洗净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃仪器已经洗涤干净。
二、能力与综合考点
考点1．化学变化与能量（实际应用考点）
化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。
考点2．托盘天平的使用（拓展考点）
（1）构造：托盘天平由托盘（分左右两个）、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。托盘天平只用于粗略的称量，能称准到0.1g。
（2）使用方法：①调平：②左物右码：称量物放在左盘里，砝码放在右盘里，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码；③砝码回盒，游码归零。
（3）注意事项：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
考点4．常用化学仪器及使用（实际应用考点）
考点5．化学实验报告及填写（拓展考点）
（1）化学实验报告的格式。
实验名称 。 实验目的 。
表1-3-5
实验的内容和装置图 观察到的现象 结论、解释和化学方程式
（2）化学实验报告的填写。①根据实验现象，做好记录，认真填写实验报告，养成良好习惯和实事求是的科学态度；②填写时要注意实验现象，实验结论或解释的不同。
（3）解答这类题目的一般思路是：实验名称→实验目的→实验原理（或实验假设）→实验步骤、装置→实验现象→实验现象分析、解释和实验结论。
考点6．科学探究（探究性考点）
（1）科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式；科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。（2）化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。科学探究是一个合作过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
考点7．化学在实际生活中的应用（实际应用考点）
化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面作出贡献。
三、创新考点
考点1．白色污染（探究性考点）
白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装袋、聚苯烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的农用地膜等等。白色污染是一种十分有害的污染。消除白色污染需要全社会的关心和参与，要解决“白色污染”，应该从以下几个方面着手：（1）减少使用不必要的塑料品。（2）重复使用某些塑料制品。（3）使用一些新型的、可降解的塑料。（4）回收各种废弃塑料。
考点2．新情境题中物质性质的辨析（探究性考点）
依据新情境题中所给物质的信息，分析、归纳其物理性质和化学性质，通过解答此类题目，培养同学们认识事物和概括知识的能力。
考点3．化学实验设计(渗透新课标理念考点)
(1)化学实验设计的原则:①科学性原则;②可行性原则;③安全性、节约性原则；④效果明显。（2）化学实验设计的内容：①实验目的；②实验原理；③实验用品；④实验装置和操作步骤；⑤实验注意事项；⑥实验记录；⑦实验结果与讨论。
考点4．化学实验中基本操作与仪器的组合（开放性考点）
安装一套复杂的仪器组合时，应按照自下而上，从左至右的顺序连接。
【典型试题】
例1：目前，下列化学制品在生活中不准使用的是（ ）
A.含磷洗衣粉 B.可降解塑料袋 C.高效低毒蚊香 D.合成纤维衣服
解析: 本题考查与化学有关的生活知识。关注与化学有关的新技术，关注人们的生存环境，提高生活质量。含磷洗衣粉的使用可以使水体的富营养化，水中营养元素含量过高而导致藻类的疯狂生长，从而影响水中鱼类等动物的生存。可降解塑料袋的使用可保护环境，应提倡使用。高效低毒蚊香和合成纤维衣服的使用都可为人们的生活带来极大的方便，也应提倡使用。
答案：A
例2：我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用。请你分析下列选项中化学学科不涉及的研究领域是（ ）
A.开发新的能源 B.合成新的物质 C.空间形式和数量关系 D.防治环境污染
解析： 本题考查化学学科研究的领域，化学学科研究的领域包括研究自然界存在的物质以及变化；研究和创造自然界不存在的物质；研究物质内部组成、结构等；研究如何利用化学知识更好的利用资源和保护环境，实现“绿色化学”。开发新的能源、合成新的物质、防治环境污染都属于化学学科研究的领域。空间形式和数量关系不属于化学学科研究的领域。
答案：C
例3：下列化学新技术与其试图解决的问题的联线不正确的是（ ）
A.厦门三达膜技术公司开发的海水淡化膜--------------资源问题
B.海尔洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机------------污染问题
C.应用于计算机领域的导电塑料----------------------能源问题
D.中科院开发的纳米玻璃用于国家大戏院--------------材料问题
解析： 本题是有关化学新技术与其试图解决的问题的内容。A中利用海水淡化膜技术解决淡水资源问题；B中开发不用洗衣粉的洗衣机可以避免使用含磷洗衣粉对水带来的污染，防止水体的富营养化；D中的纳米玻璃属于材料问题；C中的导电塑料属于材料问题，不属于能源问题。
答案：C
例4：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解的速率的因素中，写出一项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。
因素①____________________，影响_____________________________________；
因素②　　　　　　　　　　，影响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测。你设计的实验方案是？
解析：本题是探究设计变量的实验探究。控制变量是实验探究的重要方法.控制变量法是指当研究多个因素之间的关系时，往往先控制住其它几个因素不变，集中研究其中一个因素变化所产生的影响，这种方法叫控制变量法。在使用控制变量法进行实验探究时应注意：① 研究的课题要具备一定数量的变量。②尽可能全面地找出影响因素。③在操作时，强调对其它影响因素的控制，注意控制变量法的严谨性。
答案：（1）①温度 温度升高食盐溶解速率加快②水的质量 水的质量越多食盐溶解速率加快（2）在两个烧杯中分别放入70℃和20℃的水各50mL，分别在两个烧杯中放入2g颗粒大小相同的食盐，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解的时间。　
例5： 可在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是（ ）
Ａ.量筒 Ｂ.试管 Ｃ.滴管 Ｄ.烧杯
解析：本题考察仪器能否直接加热，题目中指的是玻璃仪器且应“直接加热”。量筒是用量取一定量液体体积的，滴管是用来滴加少量液体药品的，两者都不能用来加热，试管和烧杯都能用来加热，但烧杯需垫上石棉网进行加热。
答案：B
【小结】：本单元主要以实验为主，其中包括物质的变化和性质，本单元是初中化学实验的基础，因此做好本单元的复习是做好实验试题的关键。
【习题巩固】
一、选择题
夯实基础
1.化学研究的对象是（ ）
A.物质 B .运动 C .实验 D.社会
2、化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实中与化学无关的是 （ ）
A．食物、衣料和日常用品的丰富 B．指南针的发明与应用
C．新型高分子化合物的合成 D．药物和保健品的研制
3.下列选项中不属于化学研究的是 （ ）
A．研发氢能源 B．合成新材料
C．编写电脑程序 D．用石油生产化工原料
4、某班组织了以“环境污染都是化学惹的祸吗 ”为主题的辨论赛，正方观点是“环境污染都是化学惹的祸”，反方观点是“环境污染不全是化学惹的祸”。下列各项不能成为反方观点论据的是 （ ）
A.病菌导致流感 B.汽车鸣笛产生噪音
C.燃放鞭炮形成烟雾 D.电磁辐射引发白血病
5．下列行为中，不利于人与自然和谐相处的是 ( )
A．退耕还林，植树造林 B．大量捕杀青蛙
C．建立自然保护区 D．启动天然林资源保护工程
6．倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是 （ ）
A．减少个人经济支出 B．节约木材，保护森林
C．减少固体垃圾 D．移风易俗
7. 有关蜡烛性质和实验现象的叙述错误的是（ ）
A. 蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊
B. 用火柴点燃刚熄灭蜡烛时的白烟，蜡烛不能重新燃烧
C. 蜡烛在空气中燃烧发光，放热
D. 蜡烛燃烧的同时也发生了熔化现象
8. 关于水的叙述错误的是（ ）
A. 水是无色透明的液体 B. 水是生命之源
C. 任何物质都可以溶在水里 D. 水结冰是物理变化
9．做实验要严格按照一定的顺序进行，图1—3—1是加热烧杯内液体的装置，其正确的操作顺序是（ ）
①固定铁圈②放好酒精灯③放石棉网④点燃酒精灯⑤将烧杯放在石棉网上
A．①②③④⑤ B．①③⑤②④
C．②①③④⑤ D．③①③⑤④
10．某同学用量筒量取液体时，量筒放平且面对刻度线，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为19mL，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为11mL，则该学生实际倒出液体的体积（ ）
A．肯定小于8mL B．肯定大于8mL C．肯定等于8mL D．可能大于也可能小于8mL
二、填空题
11．在燃烧匙里放少量白糖，加热，白糖会慢慢熔化成液体，这时白糖发生了________变化，继续加热，白糖会逐渐变黑，并能闻到一股焦昧，这时白糖发生的变化属于________变化，这是因为________。
12，高强度混凝土结构密实，水分排不出，蒸气压力在混凝土内积聚，最后引起爆炸。由此判断：高强度混凝土爆炸是________（填“物理”或“化学”）变化，高强度混凝土________（填“耐”或“不耐”）火。
13．打雷闪电时，空气中有极少的氧气（O2）会变成臭氧（O。），试想该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化，氧气和臭氧________（填“是”或“不是”）同一种物质。
深度探究
14，用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↑”表示向托盘上增加砝码，用“↓”表示从托盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“｜”表示游码在标尺上的位置。（已知烧杯的实际质量为36．8g）
砝码／g 50 20 20 10 5
取用情况
[基础巩固]
一、1.A 2.B3.C.4A5A.6A.7 D. 8 .B. 9.C10.B
二、
11．物理,化学,有新物质生成
12．物理,不耐
13．化学,不是
14，[深度探究]
↑↓ ↑ ↑↓ ↑ ↑
标尺在1．8g处。
反应容器
直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙
间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
存放仪器
广口瓶（固体）
细口瓶（液体）
集气瓶（气体）
加热仪器：酒精灯
计量仪器
托盘天平（称质量）
量筒（量体积）
分离仪器：漏斗
取用仪器
镊子（块状或较大颗粒固体）
药匙（粉末状或小颗粒固体）
胶头滴管（少量液体）
支持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等
（1）常用仪器化学方程式
【单元分析】
本单元质量守恒定律是本单元的中心，而根据质量守恒定律进行的方程式书写和计算是本单元的重点和难点，中考化学也是以方程式计算及书写体现质量守恒定律的。方程式的相关计算是中考必考的题型之一。
【复习目标】
1．理解质量守恒定律的宏观概念和微观含义。
2．了解方程式所表示的意义，学会方程式的正确写法，记住一些常见方程式。
3．知道方程式计算的步骤，能利用方程式进行有关计算。
【重点】：
质量守恒定律，及方程式的计算。
【难点】：
方程式的计算，及质量守恒定律的微观含义的理解。
【考点透视】
命题落点
1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律，能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用。
2．能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式，能用质量守恒定律解释日常生活中的现象。
3．给出某具体化学反应方程式，能说出其所代表的涵义或信息，
4．根据化学方程式宏观和微观意义，能正确读出化学反应方程式。
5．根据化学方程式，能比较、归纳出各化学方程式间的相同点与区别
6．利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量，
7．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，
8．根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算。
【考点清单】
一、基本考点
考点1．质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。
考点2．化学方程式
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。（2）书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。（3）书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
考点3．有关纯净物的化学方程式的计算
注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。
考点4．反应物（或生成物）不纯的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。
二、能力与综合考点
考点5．质量守恒定律的应用（实际应用考点）
（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
考点6．质量守恒定律与化学方程式的综合应用（学科内综合考点）
（1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
考点7．有关天平平衡问题的计算（拓展考点）
有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算判断天平是否平衡。解答天平平衡问题可采用如下分析方法：设加到天平左、右两盘容器内的物质质量分别为m(左入)、m(右入)；左、右两盘容器内放出的气体质量分别为m(左出)、m(右出)；左、右两盘实际增重为△m(左)、△m(右)，即△m(左)= m(左入)- m(左出)；△m(右)= m(右入)- m(右出)。
则当△m(左)
正确找出或求出m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右出)是解此类题的关键。
三、创新考点
考点8．有关图像及数据分析题（探究性考点）
解有关图像、数据分析题时，都涉及化学反应，以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。
小结:本单元是化学计算的核心，因此掌握方程式的有关计算是答好中考计算的关键。
【典型试题】
例1：（2005·南通市)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O．4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是( )
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2
解析 由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有 11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为 19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。
答案：AD
例2：(2004·南通市)研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
<研究方案>先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
<解决问题>实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
<继续探究>求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
<发现问题>根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
解析 该试题过程复杂，综合度高，难度大，首先要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。其次，通过计算还要能发现NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸。为什么没有立即产生CO2气体等思维空间很大，使学生对已学的知识大胆提出质疑，打破思维定势发现和探究出新的问题。
这类试题思维空间大，开放程度高，探究性强。运用所学知识提出问题，归纳总结规律，并进行评价。化学计算中的评价是近年中考题的一个亮点，应引起我们的关注。
答案：<解决问题>
<深入探究>m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
8g m(HCl)
m(HCl)＝ 8g×＝7.3g
m［HCl(aq)］＝×100％＝50.0g
<发现问题>NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体
【习题巩固】
1.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列说法中，属于伪科学的是（ ）
A.氢气可用作高能燃料 B.以石油为原料可蒸馏出汽油等产品
C.农业上主要施用含氨、磷、钾元素的肥料 D.“气功”能使铜变成金
2．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（　 ）
3．如右图所示，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不
同的纯净物。则从图示中获得的下列信息中错误的是（ ）
Ａ．分子的种类在化学反应中发生了改变
Ｂ．该反应的反应类型为分解反应
Ｃ．化学变化中原子的种类没有改变 Ｄ．乙分子中含有4个A原子、2个B原子
4．在反应中，当1.6g X与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9
5．化学方程式 可读作（ ）
A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
6．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物 质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
7．科学实验证明，空气中的微量臭氧（O3）可以抵抗阳光中紫外线对人体的危害，空调和冰箱中的致冷剂“氟里昂”是一种氟氯烃（以M代替），它可以破坏臭氧层，其反应过程为：M+ O3 →MO+ O2 MO+O→M+ O2 ，则M在该反应中是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂
8．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的分子变化， 其中“ ”、“ ”、“ ”分别表示三种不同物质的分子。该化学反应的基本类型是（ ）
A．复分解反应 B．分解反应
C．置换反应 D．化合反应
9. 利用化学方程式计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比
10.使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量g 4 8 16
生成氧化镁的质量g 10 20 20
下列关于以上实验的说法错误的是（ ）
A．第一次实验中镁没有燃烧完 B．只有第二次实验遵守质量守恒定律
C．第三次实验中氧气没有消耗完 D．三次实验中固体质量都增加了
11．已知H2能在O2、Cl2中燃烧，右图中横坐标表示完全燃烧时
消耗气体X(X=A，B，C)的分子数n(X)，纵坐标表示消耗H2的
分子数n(H2)，已知A、B是纯净物，C是由A和B组成的混合物，
则C中的n(A):n(B)为（ ）
A．2:1 B．2:3 C．2:5 D．1:1
二、填空题
12.如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式_____________________________。
（2）白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。导致瓶塞被冲开的原因是_____________________________________。
（3）为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？________________。
（4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？________________________________________________________。
13．某同学看到方程式，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。
（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；
（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。
14．写出下列有关化学方程式：
（1）法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式： 。
（2）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。（3）二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜色。它的生产工艺流程中，有一步反应是用四氯化钛（无色液体）跟空气中的水接触，即产生二氧化钛，并伴有大量酸雾。写出该反应的化学方程式： 。
（4）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。
三、计算题
15.下图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g。
（已知：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑）
（1）反应过程中产生__________gCO2
（2）30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？
（3）此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？
16. 某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯及所盛物质总质量/g 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30
（1）反应生成H2的总质量为 g。
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，
若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。
（提示：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，铜不与稀硫酸反应）
课题1
1.D 2.C 3.D 4.B5.C 6.C 7C 8D 9C 10.B 11.C
12.(1)4P+5O22P2O5
(2)白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强
(3)减小白磷的量，或把锥形瓶放在盛有冷水的烧杯中
(4)因白磷着火点低，可用酒精灯给锥形瓶底部微热来点燃白磷
13.（3）反应前后原子的个数不变
（4）反应前后物质的质量相等
（5）磷可以与氧气反应生成五氧化二磷
（6）每4个磷原子可以与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子
（7）每124g的磷可以与160g的氧气反应生成284g的 五氧化二磷
14．（1）As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3+6ZnCl2+3H2O （2）2C4H10+13O28CO2+10H2O
（3）TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
15.（1）0.33（根据质量守恒定律CO2的质量为200.00g＋30.00g－229.67g=0.33g）
（2）解：设该食盐中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
44
x 0.33g
= x=0.75g
30.00g食盐中含碳酸钙质量为0.75g
（3）加钙食盐钙元素的质量分数为
/30.00g×100％＝1.1％，此加钙食盐钙含量符合标签要求。
16. （1）反应生成H2的总质量为335.70 g－335.30 g = 0.4 g
（2）黄铜屑的总质量
　　　　设Zn的质量为x。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.4 g
= x= 13 g
　　　则黄铜屑中锌的质量分数为×100% 答：略。
m(盐酸)/g
50
75
25
0
1.0
2.2
m(CO2)/g
Na2CO3的质量／g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
Na2CO3的质量／g 5.3
变质NaOH的质量/g 4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3%物质构成的奥秘
【单元分析】
本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系，有关概念内涵的认识，客观与微观的结合均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向；尤其重要的是化学用语---化学式的书写、涵义和根据化学式的有关计算。
【复习目标】
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的，初步掌握相对原子质量的概念，
2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表
4.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子
5.了解化学式的涵义，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
6．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
【重点】：
原子的构成、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
【难点】：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。
【考点透视】
命题落点
1．能从原子的角度描述物质的构成，能从粒子的角度分析化学变化的实质
2．能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实。从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等。
3．计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系，利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分。
4考查元素符号所表示的意义。
5．通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别。
7．利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类。根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质。
8．能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实
9给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义。
10．通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义等。
11．根据给出化学式去求某一种元素的化合价。
12．有关化学式的计算的主要考查。
【考点清单】
一、基本考点
考点1．原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
考点2．元素与元素符号
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、分类
物质的组成的表示：
考点3、化合价、化学式
1. 化合价
写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
二、能力与综合考点
考点4．离子及离子的形成（学科内综合考点）
（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。
（2）原子与离子的转化：原子 阳离子，原子 阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
（4）离子符号的意义：
①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷
表示3个镁离子
②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子
（5）离子结构意图（如图4-10-4）
（6）离子化合物和共价化合物：①离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，离子化合物由离子构成。②共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物，共价化合物是由分子构成的。
考点5．元素的化合价与化学式的关系（拓展考点）
（1）根据化合价写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。（2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。
考点6．相对分子质量及其计算（学科内综合考点）
（1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
（2）有关化学式的计算：①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数=。④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
考点7．元素周期表（拓展考点）
物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们内在的规律性，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。
（1）元素周期表的结构：①每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。②每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。③每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。
（2）元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；②将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。
考点8．物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点）
（2）物质的简单分类：
[复习小结]
本单元关于微粒知识的复习，知识抽象，要掌握元素、原子、分子及离子之间的联系；根据信息书写化学式和根据化学式的有关计算等综合性问题。
【解题指导】
例1 饮用水用氯气(Cl2)消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(ClO2)消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中错误的是( )
A.ClO2是一种氧化物 B. ClO2是由氯元素和氧元素组成
C. ClO2中含有氧气 D. 1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成
解析 本题从氧化物的概念、物质与分子、原子及元素的关系入手。ClO2是由氯、氧两种元素组成的氧化物，A、B说法正确；“构成”表示微观，讲个数时前后一致，且分子由原子构成，D也正确；ClO2是纯净物，所以不含有氧气，否则就成了混合物。
答案：C
例2 在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为67%，则该混合气体中CO2的质量分数是多少？
解析：假定混合气体的总质量为1，设CO2气体的质量为x。由题意得：

解得：x=0.633　　　即：x%=63.3%
例3:已知六种微粒结构示意图分别为：
（1）A、B、C、D、E、F共表示 种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；（3）表示离子的微粒是 （填序号）。
解析：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。在题所示的六种微粒中，（A）与（B）核电荷都是+8，（E）与（F）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。
答案:（1）四 （2）A、C、F （3）B 、D、E
例4：（2003·湖北黄冈市）已知，碘（I）元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3－）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ）。
A．I2O5 B．I2O7 C．I4O5 D．I4O9
解析 此题所给予的信息是根据化合价规则确定物质的化学式。解题的关键在于确定碘酸根的数目。由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3－）离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。I4O9含有含3个碘酸根离子，可写成
＋3 －1
I（IO3）3形式。
答案： D
例5：（2007·宜昌市）下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。
A． B． C． D．
解析 在原子结构示意图中，最外层电子数一般少于4个，为金属元素（H、He、B除外），多于或等于4个为非金属元素，等于8个为稀有气体元素（He为2个），上图中B、D最外层电子数大于4个，应为非金属元素；在原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数的为原子，不相等的则为离子，故A为离子；核内质子数相等的粒子为同种元素，最外层电子数相等的原子，化学性质也相似。
答案：表示非金属元素的是B、D；化学性质相似的是B、D；具有稳定电子层结构的是B；属于离子的是A；表示同种元素的是A、C。
【总结】：对于微粒洁构成示意图的含义，我们要深刻理解，要判断是原子、阳离子还阴离子，主要依据是质子数与核外电子数是否相等。
【练习巩固】
1. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A.原子核体积很小 B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
2.国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 ( )
A.水分子是极小的水滴
B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
D.水分子不能再分
3．自2004年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度。交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为已醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr2（SO4）3]中，铬元素的化合价依次为 （ ）
A．+3、+6 B．+6、+3 C．+3、+5 D．+5、+3
4．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是
A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O4
5. 下列化学式中，书写错误的是
　　 A.氧化钙　OCa　　 B.氧化镁 MgO C.三氯化铁 FeCl3 D. 三氧化硫SO3
6．关于原子的说法不正确的是
A. 是构成物质的一种粒子 B. 是化学变化中的最小粒子
C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成
7．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是
A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H
8．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是
A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数
C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数
9．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指
A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子
10．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是
A. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子
C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物
11．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，则P元素的化合价为
A. +5 B. +3 C. +1 D. -3
12．下列说法正确的是
A. 原子不能再分
B. 原子核是由质子和电子构成
C．相对原子质量就是实际原子质量的简称
D. 原子可以构成分子，也可以构成物质
13．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是
A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8
14．已知某物质的化学式为RNO3,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是 A. 55 B. 55g C．23 D. 23g
15．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是 A．NaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO2
16．“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是
A．1∶4∶1 B．12∶1∶14 C． 6∶2∶7 D． 12∶1∶28
17. 如下图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号
A. HClO B. O3 C．OH- D. CO2
18．燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l︰1，该污染物是
A. H2S B. CO C．SO2 D. NO2
二、填空题（每空2分，共42分）
19． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 ，
原子的最外层电子数是 ，A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是　　　　　 。
20．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝ ，中子数＝ ，核外电子数＝
21．海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。海水中元素质量分数最高的是（填元素名称） 。
22．氮分子（N2）中的氮原子和氨气分子（NH3）中的氮原子，核电荷数都是7，即N2和NH3两种物质都含有 元素。
23．用元素符号或化学式填空：① 氩元素　　 　　　　
② 4个二氧化硫分子　 　③ 氮气　　　 　　　
④ 7个银原子　　 　⑤ 3个硫酸根离子　　　　　 ⑥ 碳酸钡
24．有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它由　 　种元素组成，它的一个分子中共有 个原子,它的相对分子质量是 。
25．（3分）含磷洗涤剂因含Na5P3Ox 大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x的值 。
26.元素种类并不多,目前已经发现的只有一百余种,但物质的种类非常多,已知的就有3000多万种,这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质。比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多。比如H2、Na2O。还可以是
（用化学式表示出三种物） 、 、 。
27.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_______________数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_______________________________依次递增。
28.莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；
（2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。
三、计算题
29．请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：
（1）（2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比
（2）（3分）计算该物质中氮元素的质量分数
30．（6分）碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”——含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？
答案：１．Ｄ　２．C 3 B 4B 5 A 6 B 7 D 8 B 9 A 10 C 11A 12D 13 C 14 C 15 C 16 C 17D 18 D
二、填空题（每空2分，）
19． 该元素原子的核电荷数为 16 ，原子的最外层电子数是 6 ，A属 非金属 元素。A原子形成的离子的符号是　A2－　。
20．该元素的原子中质子数＝ 63 ，中子数＝ 89 ，核外电子数＝ 63 。
21． 氧 。
22． 氮 元素。
23．用元素符号或化学式填空：
①　Ar　　②　4SO2 ③　N2　　④　7Ag　 ⑤　3SO42-　 ⑥ BaCO3
24．由　4 种元素组成，共有 10 个原子,相对分子质量是 222 。
25．（3分）x的值 10 。
26. H2O 、 H2O2 、 CO2 (合理即给分)。
27.(1)阳 （2）最外层电子数 （3）电子层 （3）原子的质子数
28.(1)1︰8 （2）84
三、计算题（11分）
29．（1）（2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比
解：NH4HCO3中N:H:C:O = 14:1×5:12:16×3 = 14:5:12:48 答：略。
（2）（3分）计算该物质中氮元素的质量分数
解：NH4HCO3中N％＝17.7％ 答：略。
30．（6分）解： 4.28g 答：略。
质子
原子核
正
核内质子数
（带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
（不带电）电 ）
中子
原子核
电子
负
（带 电）
第一电子层
如O： 氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
得到电子
失去电子
失去电子
得到电子
（1）物质的构成与组成：元素 物质
组成
构成
离子
原子
分子
混合物
根据组
成物质
的种类
单质
根据性质
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
其他
根据组
成元素
的种类
纯净物
2
8
6
+16
2
8
1
+11
6
8
+8
2
+11
2金属和金属材料
【单元分析】
本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点
【复习目标】
1．了解一些常见的金属的性质和用途
2．理解，并会应用金属活动性顺序表
3．了解和掌握金属的保护和利用
4.知道金属材料及合金的特性
5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】
命题落点
根据金属的性质推断其应用，
根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】
一、基本考点
考点1．几种重要的金属及合金
（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应
（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
考点4．金属矿物及铁的冶炼
（1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。
（2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为： 。②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。③设备：高炉。④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。
考点5．金属的腐蚀和防护
（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。
（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
考点6．金属资源的保护
（1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。
二、能力与综合考点
考点7．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）
（1）金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点8．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）
随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。
由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。
小结：本单元中的知识点不多，但金属活动性顺序表是初中化学教材的难点也是重点，理解和掌握本单元内容是掌握全册教材的关键之处。
【解题指导】
1．要密切联系生活，将学过的知识积极地运用，加以适当的分析，不需死记硬背．
［例1］某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了．
试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？
答案：（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应．（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈．（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用．
点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可．
2．在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不纯量转化成纯量后再根据方程式计算．
［例2］若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？
解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为x
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160　　　　　　 112
600 t×80%　　　x·（1－7%）
x＝＝365 t
答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365 t．
点拨：这类题很容易出错，错误原因主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪些是纯净物的质量．赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的计算中，所涉及到的都是纯净物的质量，只要牢牢把握住这一点，所有含杂质的计算都可迎刃而解．
【小结】本单元主要以金属的性质，金属活动性顺序表的应用，以及金属资源的保护和利用为主进行考查，相对来说知识难度较大，考查内容较多，因此本单元复习，知识的掌握和理解是很重要的。
【习题巩固】
一、选择题
1.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的( )
A.熔点低 B.不易腐蚀
C.硬度大 D.密度小
2.下列物质中，不属于合金的是
HYPERLINK "http://image./i ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%BB%C6%BD%F0&in=26642&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=9&rn=1&di=1779969976&ln=2000" \t "_blank" INCLUDEPICTURE "http://t1./it/u=285655643,3439860295&fm=0&gp=26.jpg" \* MERGEFORMATINET
A.铜线 B.不锈钢 C.硬铝 D.18K黄金
3.向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判断错误的是（ ）
A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜
4. x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ）
A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
X Y Z W
盐酸 √ — — √
Z的硝酸盐 √
W的硝酸盐 √ —
5.关于金属物品的使用正确的是 ( )
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
6.下列说法正确的是 ( )
A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素
7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
8.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
9.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
10、铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（ ）
HYPERLINK "http://image./i ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%C1%F2%CB%E1%CD%AD%C8%DC%D2%BA&in=29473&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=10&rn=1&di=1126009364&ln=57" \t "_blank" INCLUDEPICTURE "http://t1./it/u=481065365,3986285663&fm=0&gp=14.jpg" \* MERGEFORMATINET
A 制火锅 B 塑造铜像 C 制造电线 D 制硫酸铜
11.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（ ）
A．等质量的锌和铜 B．等质量的铁和铜
C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)
D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)
12．下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是 （ ）
A．Fe + H2SO4 B．Fe + AgNO3 C．Fe(OH)3 + HCl D．Fe2O3 + HNO3
二、填空题（共16分，每空1分）
13.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+ I2 (B)I2+2KBr=2KI+ Br2
(C) Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D) C12+K2S==2KCl+S↓
14.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；
(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。
15．A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。
（1）写出B单质的化学式 ； E的化学符号 。
（2）写出有关化学方程式
A→C： ；
A→D ；
A→E： 。
16．现有①磁铁矿(主要成分:Fe3O4)，②黄铁矿(主要成分:FeS2)，③赤铁矿(主要成分:Fe2O3)，请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁(填序号) ，原因是
。(两个原因)
17.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(2)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。
三、简答题（共20分，每空1分）
18.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 (选填“正确”或“错误”)
(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
19．商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；
“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：
；
该反应属于 反应。
20、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。
（1）三角架 ；
（2）辐条 ；
（3）链条 。
四、实验与探究题（共20分）
21. 右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。
⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。保护金属资源的有效途径是 。
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属 C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品D.合理有效地开采矿物 E.寻找金属的代用品。
⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设（或目的） 。
小陈同学根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点？理由是什么 。
五、计算题 [相对原子质量：Zn-65，H-1]
22．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
参考答案：
选择
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C A B A D A A C C D C B
简答
16题：② 黄铁矿中铁元素的质量分数低，且含有硫元素，在冶炼的过程中产生有毒的SO2
17题，①③；防止生锈，回收再利用，寻找金属替代品等
三 18.（1）前面；强；硫酸亚铁；正确；（2）R,Fe,Cu
19，Fe + Cu SO4 ===FeSO4 + Cu；置换
20，喷漆，镀金属，涂油
21、(1)　水　氧气　ＡＢＤＥ(2) 其它杂质对金属腐蚀的影响　小童　略
22.Cu-Zn; 0.2g, 35％
Fe2O3+CO====2Fe+3CO2
高温
金属活动有强到弱的顺序
…
…
…
…溶液
【单元分析】
本单元是初中化学有关溶液的知识，其中溶质的质量分数的计算是中考的重点，而溶解度也是中考的热点。
【学习目标】
1.了解溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象
2. 饱和溶液与不饱和溶液及其转化
3. 溶解性、溶解度及溶解度曲线
4．了解溶质质量分数的含义．
5．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．
6．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．
【重点】：
1溶解性、溶解度及溶解度曲线
2．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．
3．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液
【难点】：会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算
【考点透视】
命题落点
通过溶解度及溶解度曲线推理有关图像试题
通过溶质与溶剂的关系会进行溶质质量分数的计算。
知道溶液的稀释与溶质的关系，从而进行相关的实验和计算。
4.会利用溶解度曲线进行物质的分离。
【考点清单】
一、基本考点
考点1．溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象
（1）溶液：①定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。②特征：溶液的特征是均一性和稳定性。
③
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。
（3）溶解时的吸热或放热现象
①
②
考点2．饱和溶液与不饱和溶液及其转化
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液
不饱和溶液。
（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
考点3．溶解性、溶解度及溶解度曲线
（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。
（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（3）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
溶解度曲线表示的意义：①同一物质在不同温度进的溶解度数值；②不同物质在同一温度时的溶解度数值；③物质的溶解度受温度变化影响的大小；④比较某一温度下各种物质溶解度的大小。
考点4．气体的溶解度
（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。
考点5．溶液组成的表示方法
（1）溶液的组成：溶质和溶剂。
（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；①定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。②公式：
③溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。
考点6．配制一定溶质质量分数的溶液
（1）步骤：①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。②称量或量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。③溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
（2）用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。
怎样快速掌握溶液稀释的计算？
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．
用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则可得：m×a%＝（m＋n）×b%．
二、能力与综合考点
考点7．晶体及结晶（拓展考点）
（1）晶体：凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体（立方体）。
（2）结晶：①定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。②结晶的方法：a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸民结晶。b.对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。
考点8．溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）
在饱和溶液中：（1）。
（2）。
考点4．化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）
化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。
命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。
注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和—反应后生成沉淀的质量—反应后逸出的气体的质量。
三、创新考点
考点9．利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情况等问题（跨学科渗透考点）
在液体中如果物体所受重力等于浮力，则物体处于悬浮状态。如果浮力小于重力则下沉，浮力大于重力则上浮。由公式可知，只要我们改变液体的密度，则浮力就会改变，如果液体的密度变小，则浮力变小，物体要下沉；如果液体的密度变大，则浮力变大，物体要上浮。
小结：本单元复习知识点较多，溶质质量分数的计算是难点，中考以溶液的特点，通过溶解度知识判断物质的分离，及有关溶质质量分数的计算为主。
【解题指导】
［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36 g，现将20 g食盐充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设20℃时50 g水中最多能溶解食盐的质量为x，
则　　x＝18 g
所以所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝26.5%
答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%．
点拨：本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50 g水能否将20 g NaCl全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．
2．在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算．
［例2］100 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成CO2的质量为z．
　 CaCO3＋2HCl　==　CaCl2＋H2O＋CO2↑
　 100　　 73　　　　　　111　　　44
　 x　　　 100 g×18.25%　y 　z
＝18.25 g　　　　　
　100∶73＝x∶18.25　　111∶73＝y∶18.25　　73∶44＝18.25∶z
　x＝　　　　　
＝25 g　　　　 ＝27.75 g 　＝11 g
　　所以所得溶液质量为25 g＋100 g－11 g＝114 g
【小结】本单元知识难度较大，特别是溶解度及溶解度曲线的应用是学生学习的一个难点，因此要求学生在做题 基础上多理解多应用。
【习题巩固】
一、选择题
1．溶液一定是 （　　）
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
2．经测定，一杯配制好的氯化钠溶液上部溶液密度为a g/cm3，下部溶液的密度为b g/cm3，则a与b的关系是 （ ）
A a＜b　　　　　　B a＞b　　　　　　C a＝b　　　　　D 无法确定
3.取ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是( )
A.该溶液中含有的食盐的质量为ag/20 B.该溶液的密度比原溶液的大
C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸
4．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为(　)
　　A．10% B．25% C．40% D20% 5．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　)
　　A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
6．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为(　)
　　A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g
7．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是(　)
　①在100份质量溶液中含有10份质量溶质　②在110份质量溶液中含有10份质量溶
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质　④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
　　A．①② B．③④ C．②③ D．①④
8.小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图像(如图所示)。
9．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质基本分离的是（ ）
二、填空题
1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。
2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_____的方法。
3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和）。
4．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。
5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____，反应完全后进行_____。反应的化学方程式为__________。
6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）_______；（2）_______；（3）_______。实验中使用次数最多的仪器是：_______。
7．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b g（a≠b），回答下列问题：
（1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）
（2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______ g。
8．t℃时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了4 g晶体，则在t℃时，原来100 g溶液是_______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为_______ g。
9．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止_______。
三、实验题
实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。
（1）实验步骤分为五步：①过滤 ②第二次过滤 ③降温使晶体析出 ④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出 ⑤加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）_______。
（2）第一次过滤应在什么温度下进行？_______。所得晶体是_______，　　第二次过滤在_______温度下进行，所得晶体是_______。
（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_______；蒸发溶剂_______；加热溶解_______。
四、计算题
1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？
2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）
3．把30℃时的饱和溶液442 g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100 g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为10.5 g，80℃时为38.5 g）
五、创新题
1．A、B两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B两种物质80℃的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，若将混合液冷却到30℃，变化情况是（ ）
A．溶液中A减少 B．溶液中B增多
C．溶液中B减少 D．溶液中A、B都减少
2．如下图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：
当B中含有少量A时，可以用_______法提纯
A．过滤 B．蒸发结晶 C．结晶 D．蒸发溶剂
3．t℃时，将100 g和50 g饱和食盐水各蒸发掉10 g水，降温至t℃，分别析出a g和b g食盐，则下列判断正确的是（ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
【参考答案】
一、1 C 2 B 3 D 4 D 5 C 6B 7D8．D9．D 10．A11．D　12．C　13．D 14．C 　15． D 　　16． A
　17． C 　　18． A 　　19． C 　　20C 　　21． B 　　22． A
　　二、1．饱和 食盐晶体 蒸发溶剂 2．晶体 冷却热饱和溶液 3．饱和 4．紧贴 稍低 紧靠 玻璃棒 低于
　　5．足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2 或：Fe＋H2SO4＝Fe SO4＋H2 ）
　　6．溶解，过滤，蒸发，玻璃棒
　　7．答案：（1）＜ （2） 点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t℃时硝酸钾的溶解度为： 。
　　8．答案：不饱和 40 点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不饱和溶液
　　9．答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出
　　三、（1）⑤④①③② （2）较高温度 较纯的氯化钠 室温 较纯的硝酸钾
　　（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
　　铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。 点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度。
　　四、1．可制得4g氯酸钾
　　2．饱和溶液 质量为15g
　　3．溶液不饱和需再加入12克
　　五、1．答案：C 点拨：由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少；B物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B固体（80℃时），则说明是A、B的饱和溶液，当温度从80℃下降到30℃时，B从溶液中析出，而A还会溶解。
　　2．答案：B、C、D 点拨：由图可知A的溶解度受温度的影响变化大，而B的溶解度受温度的影响变化小，因而可用蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂法来提纯。
　
升温、增加溶剂
降温、减少溶剂、加溶质酸和碱
【单元分析】
本单元知识中酸碱指示剂，酸的性质及用途，中和反应及其应用，以及溶液PH值是本单元的考点，也是本单元中考的热点。
【复习目标】
1.了解常见的酸碱的性质和用途，
2.知道酸碱指示剂的作用
3.理解中和反应及作用。
4.掌握PH值的测定方法。
【考点透视】
命题落点
指示剂在试题中的作用。
由酸碱的性质进行物质的鉴别和应用
运用PH试纸测定PH值
中和反应在生活生产中的应用。
【考点清单】
一、基本考点
考点1．酸碱指示剂
（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表
溶液试液 酸溶液 碱溶液
紫色石蕊试液 变红色 变蓝色
无色酚酞试液 不变色 变红色
考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表
颜色、状态 气味 挥发性
浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发
浓硫酸 无色黏稠液体 无味 不挥发
（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
考点3．酸的性质及用途
（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（2）盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
考点4．碱的性质及用途
（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。
（3）氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。②俗名：熟石灰、消石灰。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。
考点5．中和反应及其应用
（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如NaOH+HCl == NaCl+H2O。
（2）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的结合生成水的过程，。
（3）中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。
（4）酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。
（5）中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。
考点6．溶液酸碱度的表示方法——pH
（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。
（2）表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间（如图10-23-1）。PH=7时，溶液呈现中性，pH<7时，溶液呈中性，pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈现碱性。
（3）pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的pH。
注意：
①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
二、能力与综合考点
考点7．气体的干燥剂（实际应用考点）
浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
酸性 浓H2SO4 H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2 NH3
中性 无水氯化钙 除NH3外的其他气体 NH3
碱性 固体NaOH、碱石灰、生石灰 H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3 CO2、SO2、HCl等
考点8．通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化（拓展考点）
溶液的pH可以发生改变，我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液的酸碱性强弱程度。
要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的碱溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）。
考点9．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（实际应用考点）
（1）对生命活动的影响：酸碱性对生命活动有直接地影响。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，可以帮助消化，但是胃酸中含盐酸过多反而会造成消化不良，在这种情况下可服用含碱性物质[如Al(OH)3、Mg(OH)2等]的药物来中和过多的胃酸。
（2）对农作物生长的影响：酸碱性对农作物的生长有直接地影响。大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性物质或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，使农作物生长良好。
小结：本单元的内容是综合性较强的知识体系，只有理解和记住本单元知识内容才能熟练应用
【解题指导】
酸碱指示剂
例：柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁
A. 显酸性 B.显碱性 C. 显中性 D. 无法确定
简析：能使石蕊试液变红色的物质具有酸性
答案：A
溶液的酸碱度和PH
例：一些食物的近似PH如下，葡萄汁3.5～4.5，苹果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，鸡蛋7.6～8.0，则下列说法正确的是
A.胃酸过多的人，应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁弱
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
简析：溶液PH越大，碱性越强，PH越小，酸性越强，PH=7为中性。胃酸过多的人，胃液酸性强，不宜食酸性物质。
答案：D
例.紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此可作为一种代用酸碱指示剂。
物 质 食用白醋 石灰水 食盐水
紫色牵牛花瓣浸出液颜色 红色 蓝色 紫色
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定雨水的酸碱性，发现指示剂呈红色。则该雨水呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。正常雨水PH大约为5.6，造成雨水这一结果的原因是 。
简析：食用白醋呈酸性，使牵牛花瓣浸出液呈红色，雨水也有类似现象，说明雨水呈酸性。正常雨水PH约为5.6，呈弱酸性，这是由于空气中CO2溶解在雨水中生成碳酸造成的
答案：酸；空气中CO2溶解在雨水中生成碳酸的缘故
C.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
D.溶液质量都变大，溶质质量分数都变小
复分解反应和中和反应
例.向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否正好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴入
A.碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.紫色石蕊试液 D.酚酞试液
简析：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，NaOH与HCl发生中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，随着稀盐酸不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱，当正好完全反应时，溶液呈中性，因此，可以在氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，此时溶液呈红色，当NaOH完全被HCl中和时，红色褪去。
答案：D
例：向CuS04溶液中加入NaOH溶液至恰恰相反好完全反应，所得溶液的质量等于原CuS04溶液的质量，则所加NaOH的溶液的溶质质量分为数为 ( )
A．25％ B．50％ C．69％ D．81.6％
审题与思路：此题求解，可依据质量守恒，具体替代而直接计算求解。 由化学方程式2NaOH+CuS04 Cu(OH)2 ↓+Na2S04，
80 98
可知，若80份质量的NaOH反应生成Cu(OH)2质量为98份。
根据题意，所得溶液质量为(NaS04溶液)等于生成的CuS04质量，按质量守恒，加入NaOH
溶液质量应等于生成的Cu(OH)2沉淀的质量，即NaOH溶液若有溶质NaOH 80g，则其溶液质量为98g。故NaOH溶液的溶质质量分数= 80 98×100％=81.6％．
解答：选D
总结：此题求解，依据质量守恒常规思路是：假设含有80g NaOH的溶液中水(溶剂)的质量为ag，含160gCuS04的溶液中水(溶剂)的质量为bg，根据反应方程式2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2S04，及所得的溶液Na2S04的质量等于原CuS04，溶液质量，则有：(80g+ag)+ (160g+bg)=98g+(160g+bg)，即a=18g，故Na0H溶液的溶质质量分数为 80g 80g+18g×100％≈81.6%。
习题巩固
一、选择题(每题有一项符合题意)
1.将①浓盐酸 ②固体烧碱 ③食盐水，分别置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是
A.① B.② C.①③ D.②③
2.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③FeCl3 ④Ba(NO3)2 ⑤KCl，则正确的鉴别顺序是
A.②④③①⑤ B.③①②④⑤
C.①③②④⑤ D.③②④①⑤
3．（山西）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是
食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥
pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8
A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B、胃酸过多的人应少食泡菜
C、番茄的酸性比苹果强 D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
4.下列化学方程式符合变化事实的是
A.实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多：
2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
C.石灰浆抹墙后，久之变硬：
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
D.炼铁的主要反应是：
2Fe2O3+3C=====4Fe+3CO2↑
5.下列选项中的物质，在同一个化学反应中不可能同时生成的是
A.Ca(NO3)2、CO2、H2O B.KOH、FeCl3
C.BaCO3、NaCl D.CuO、CO2、H2O
6．（重庆）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）
7.检验某未知溶液是否含有SO离子，你认为合理的方法是
A.先加BaCl2溶液再加稀HNO3 B.先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液
C.加入BaCl2和盐酸的混合溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液
8.下列溶液中，跟铁片充分反应后，所得溶液质量比反应前减轻的是
A.稀盐酸 B.稀硫酸
C.FeSO4溶液 D.Cu SO4溶液
9.试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是
A.盛过石灰水后留下的白色固体
B.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C.盛过锈铁钉后留下的红褐色固体
D.氢气还原氧化铜后留下的红色固体
10.pH为下列各组数值的溶液能分别使石蕊试液依次显示蓝、紫、红三色的是
A.5、8、7 B.3、7、9
C.8、7、2 D.10、2、7
二、选择题(每题有1~2个选项符合题意)
1.下列各组物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序正确的是
A.盐酸、食盐、氢氧化钠 B.氢氧化钠、食盐、盐酸
C.食盐、盐酸、氢氧化钠 D.硫酸、氢氧化钠、硫酸钠
2.自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪，可用下列一种试剂来鉴别，该试剂是
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
3.下列制备气体的各组药品中，合理的是
A.用硝酸和锌粒制氢气 B.用浓盐酸和石灰石制二氧化碳
C.用稀硫酸和大理石制二氧化碳 D.用稀盐酸和锌粒制氢气
4.欲将100 g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可采用的方法是
A.蒸发掉45 g水 B.再加入12.5 g溶质
C.蒸发掉50 g水 D.再加入10 g溶质
5.等质量、溶质质量分数相等的稀硫酸分别与适量的MgO、Mg、Mg(OH)2、MgCO3恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数最大的是
A.Mg B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCO3
三、填空题
1.烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分为CaCO3)用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是________，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是________。
2.工业品盐酸因含有杂质而显黄色。要除掉杂质得到纯净的盐酸，最合理的方法是________。
3.甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中含有SO。
甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀
试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
甲同学的方案______________________ 乙同学的方案______________________
4.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　 　　　　　　　　　　　，这一变化的化学方程式可表示为
　 　　　　　　　　 　　。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 。
5. （兰州）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨 (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。
(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。
（1）是；增强。 （2）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
（3）（每空1分）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值
四、简答题
1.常温下浓硫酸可以用铁桶盛装，但盛装过浓硫酸的铁桶用水清洗时要远离火源，用化学方程式表示其原因。
2.现有一瓶无色溶液，设计实验证明它是硫酸。
参考答案
一、1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.B 7.B 8.D 9.D 10.C?
二、1.A 2.D 3.D 4.BD 5.A?
三、
1.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑?
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑?
2.蒸馏之后气体溶于水?
3.不合理，若存在Ag+同样有此现象。?
合理，排除Ag+的干扰。?
4. （1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （2）Na2SiO3
5. （1）是；增强。 （2）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
（3）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值
四、1.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑?
2H2+O2=====2H2O?
2.取液体少许置于两支试管中，向其中之一滴加紫色石蕊试液变红，说明是酸性物质会有H+，另一试管中滴加Ba(NO3)2产生不溶于稀HNO3的白色沉淀说明有SO42-。
高温
加BaCl2
加BaCl2
加HCl
加HCl
点燃我们周围的空气
【单元分析】
本单元知识空气的成分，纯净物和混合物，测定空气中氧气的含量，大气污染与防治，氧气的化学性质，化学反应、化合反应、氧化反应（缓慢氧化），氧气的实验室制法，催化剂和催化作用，化合反应及分解反应的区别与判断等是本单元考查的重点，其中测定空气中氧气的含量，大气污染与防治，氧气的实验室制法，催化剂和催化作用等是近几年的热点。
【复习目标】
1．了解空气的成分及测定氧气的方法。
2.掌握实验室制取氧气的方法原理，理解催化剂及催化作用。
3.会区分纯净物和混合物，化学反应、化合反应、氧化反应（缓慢氧化），化合反应及分解反应。
4.知道大气的污染和防治。
【重点】
1. 测定空气中氧气的含量的原理。
2．大气污染与防治
3. 氧气的实验室制法
【难点】：
1. 测定空气中氧气的含量
2. 催化剂和催化作用，氧气的实验室制法。
【考点透视】
命题落点
1．通过测定空气中氧气的体积分数的实验，考查从混合气体中除取某种气体进而测定其含量的方法。
2．对空气组成成分的考查。
3．通过某地空气质量日报，考查该地造成空气污染的主要污染物，分析污染物的主要来源和防治措施。
4．对混合物和纯净物的考查。
5.对物质在氧气中燃烧现象的考查。
6.对常见化学反应类型的考查。
7.对化学变化和物理变化的考查。
8.对探究气体性质的方法的考查。
9.对实验室制取氧气的方法和氧气的检验方法的考查。
10.对气体收集方法的考查。
11.对催化剂概念的理解的考查。
12.对实验室制氧气和工业制氧气不同的考查。
【考点清单】
一、基本考点
考点1．空气的成分
空气的组成以氮气和氧气为主，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
考点2．纯净物和混合物
纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种或多种物质混合而成的，
考点3．氮气和稀有气体
（1）通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。
（2）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
考点4．测定空气中氧气的含量
（1）常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷（如图2-5-2所示）。
（2）实现现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
（3）原理及结论：①原理：红磷+氧气 五氧化二磷；②结论：空气中氧气约占1/5。
考点5．氧气的物理性质及用途
（1）氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色无味的气体；在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；氧气不易溶于水；液态氧和固态氧都是淡蓝色的。
（2）氧气的用途：氧气很重要的用途是供给呼吸和支持燃烧。例如：医疗上急救病人，登山运动员、潜水员、炼钢、宇航等都需要纯氧。
考点6．氧气的化学性质
（1）具有氧化性，是常用的氧化剂。
（2）助燃性
（3）注意事项：做硫、铁等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部，防止瓶中大量的氧气受热体积膨胀，扩散到空气中，使可燃物不能持续燃烧。做铁丝燃烧实验时，瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物溅落下来炸裂瓶底。另外描述现象时要注意光和火焰的区别；烟与雾的区别；实验现象与实验结论的区别。
考点7．化学反应、化合反应、氧化反应（缓慢氧化）
考点8．氧气的实验室制法
在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）反应原理：
（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。
②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。如图2-7-1C；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1D；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1E。
③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。
④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。
考点9．催化剂和催化作用
在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
二、能力与综合考点
考点1．大气污染与防治（学科内综合考点）
排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。这些污染物主要来源于化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。污染了空气损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。所以我们要保护空气，从自身做起，应采取：消除污染源；使用洁净能源；工厂废气经处理达标到环保标准后再排放；植树、造林、种花、种草等措施。
考点2．居室污染物（拓展考点）
在环境污染已为人们所关注的同时，居室污染也受到越来越广泛的关注。目前居室污染物主要有以下几种：
（1）粉尘：如用煤作燃料的炉灶产生的烟尘，烹饪时产生的油烟等。（2）有害气体：①一氧化碳，主要来自各种燃料的不完全燃烧和吸烟等；②二氧化硫，主要来自燃煤的炉灶；③甲醛，主要由塑料制品、胶合板、油漆等的老化分解产生，长期接触会引起呼吸道疾病甚至染色体异常。（3）家用电器的电磁波和建筑装修材料放出的放射性物质。
考点3．空气质量日报（实际应用考点）
空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”等。空气污染指数（简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物质等。
考点4．臭氧（拓展考点）
臭氧在空气中含量极少，主要分布在距地面10km~50km的高空，形成一层臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中绝大部分波长较短的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。由于现代工业的发展，人类向空气中排放的一些有害物质使臭氧层受到了不同程度的破坏，因此要了解臭氧的性质，采取措施，防止臭氧层被进一步破坏。
考点5．化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点）
在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型。通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识
化合反应 分解反应
概念 两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
特征 多种变一种的反应 一种变多种的反应
实例
共性 都是化学变化
分解反应的特点是“一变多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反应的特点是“多变一”，可用通式“A+B→C”表示
三、创新考点
考点1．空气污染造成的危害（开放性考点）
空气受到污染后会带来多方面的危害，主要表现在以下几个方面：（1）严重影响人体健康（有害气体、粉尘）；（2）全球气候变暖（空气中二氧化碳增多引起温室效应）；（3）臭氧层破坏（氟利昂的排放，飞机尾气的排放）；（4）酸雨的形成（二氧化硫、二氧化氮等气体引起的）
考点2．在潜水艇里制取氧气方法的探究（探究性考点）
在潜水艇里制取氧气时，要从以下几个方面来考虑：一是要减沙自备能源的消耗，二是操作简便易行，三是要减少污染和有毒物质的排放。
【解题指导】
例1：在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物 质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
解析：本题是考查化学反应类型的试题。基本化学反应类型有：化合反应特点是“多生一”；分解反应的特点是“一生多”；置换反应的特点是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”；复分解反应的特点是“反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物”。通过分析实验数据可知：反应后Y物质的质量增加了22g，反应后Q物质的质量增加了9g，而反应后Z物质的质量却减少了84g。由此可知，物质X的质量一定会增加。该反应符合分解反应的“一生多”的特点，所以是分解反应。
答案：选Ｃ。
例2：空气中比较固定的成分是（　　）
Ａ．氮气、氧气、二氧化碳　　Ｂ．氮气、氧气、稀有气体
Ｃ．氮气、氧气、水蒸气　　　Ｄ．氮气、氧气、一氧化碳
解析：空气的成分一般来说是比较固定的，但是由于工业的发展和人口的增加，空气被污染，有些局部地区的空气的成分不尽相同。但自然界有各种物理变化和化学变化的相互补偿，从总体上讲，空气成分的变化是极其缓慢的，所以空气的成分一般来说是比较固定的。虽然随着离地面和高度的增加，空气的密度会逐渐减小，但各成分的体积分数仍保持不变。空气中相对固定的成分是氮气、氧气以及稀有气体；相对不固定的成分是二氧化碳、水蒸气、其它气体和杂质。
答案：选B。
例3：实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式：
，
（2）用图中方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是（ ）
A.把点燃的木条伸入瓶内 B.把带火星的木条伸入瓶内
C.把带火星的木条放在瓶口
（3）如果锥型瓶中的反应剧烈，应该采取的安全措施是 （填编号）①减慢液体滴加的速度 ②换用体积较小的锥型瓶 ③加热锥型瓶
解析：此题的设计意图是考查大家对氧气的制取方法、氧气的检验和验满方法、以及对实验进行综合评价能力的掌握情况。初中阶段重点介绍了两种制取氧气的方法：①在常温下用过氧化氢分解制取氧气，②在加热条件下用高锰酸钾分解制取氧气。课程要求大家要掌握这两种制取氧气的方法、特点、注意事项，以及氧气的检验和验满方法。在进行实验评价时，要综合考虑原料成本、操作是否简单、是否安全、是否消耗能源、是否污染环境等。
答案：（1）
（2）C （3）①
【小结】：本单元主要考查与空气有关的知识内容，重点考查了氧气的实验室制法，掌握氧气的实验室制法对于复习巩固实验室制取气体有重要作用。
【习题训练】
一、选择题
1．空气中含量较多且性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2 .某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④
3 .下列实验操作正确的是：
A B C D
4 ．在庆典活动中人们常用氦气充灌气球，你认为其中利用了氦气的哪些性质（ ）
①密度比空气小得多②是一种无色气体③在空气中不会发生燃烧和爆炸④不能供给人类呼吸
A．③④ B．①② C．①③ D．①③④
5.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体，在同温同压下具有相同数目的分子”的假说，后人通过大量实验证实了这种假说的正确性，并称其为阿伏加德罗定律。如下图所示，有一充满H2、、O2混合气体的密闭容器，装有可左右移动的活塞，以保持密闭容器内压强始终与外界大气压相等。若点燃前后容器内温度均为20℃(此时水为液态，其体积可忽略不计)，则点燃前容器内氢气与氧气的分子数之比为（ ）
A.7:2 B.16:5 C.2:5 D.10:11
H2 、 O2 混 合 气 体 大气
大 气
点燃前7体积 点燃后2体积
6．如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一
支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过了
一会儿，能看到的现象是（ ）
A．蜡烛继续燃烧，杯内液面不变
B．火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C．蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升
D．火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
7．室温下,过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后立即产生氧气,实验室常用这种方法制取氧气,
下列各图中与该反应事实最吻合的是…………………………………………( )
8．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮，现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（ ）
A．向上排空气法 B．排水法或向下排空气法
C．排水法或向上排空气法 D．排水法
9．如图2—3l所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用
下，迅速分解放出大量的氧气。下列现象正确的是（ ）
A．气球胀大，红墨水左移
B．气球缩小，红墨水左移
C．气球胀大，红墨水右移
D．气球缩小，红墨水右移
二、填空题
10．下列事实说明空气中含有哪些成分，填在题后的横线上。
（1）脆酥的饼干置于空气中过一段时间就不脆了。________________
（2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间。________________
（3）久盛石灰水的试剂瓶内壁和液面上有一层白色的难溶物质。________________
（4）空气是制造氮肥的原料。________________
11．集满氧气的集气瓶应________（填“正”或“倒”）放在桌面上，这是因为氧气的密度一一（填“大于”或“小于”）空气的密度。
12．在双氧水中加人少量二氧化锰，双氧水的分解速率明显改变，在这个反应中，二氧化锰对双氧水的分解起了________作用，是这个反应的________。
三、简答题
13．某同学用图2—1—1所示的装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤如下：①先用夹子夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙内的自磷；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧塞子；④燃烧完毕，打开夹子。这时发现实验测定出的空气中的氧气的体积分数低于2l％，这可能是由哪几种原因引起的？
14，家庭养鱼用的鱼缸内，常放人气泵装置，使用时会连续不断地冒出气泡，这套装置有什么用？说明氧气具有哪些性质？
四、实验题
15、某同学设计了一个测定空气中氧气的体积分数的实验方案，其操作如下：①集气瓶中加入少量水，把余下部分五等分；②在导管A处先用止水夹夹住，再向燃烧匙里放入少许红磷（过量），点燃后迅速放入集气瓶中，塞紧橡皮塞；③待点着的红磷自行熄灭后，振荡集气瓶，使瓶内温度降到室温；④打开止水夹A可观察到烧杯中的水倒流进集气瓶。回答问题：
①实验中可观察到的现象是 ；
②集气瓶中要加入少量水的原因是 ；
③红磷燃烧时，用止水夹夹住橡皮管的目的是 ；
④实验后发现测定的氧气的体积分数低于21%，其原因可能是 。
一、1．B4D. 5A.4C5 BD 6C 7C 8D 9 D
二、填空题
10（1）水蒸气（2）氧气（3）二氧化碳（4）氮气
11.正,大于
12．催化，催化剂
三、13．可能是由以下几种原因引起的:①白磷不足，氧气没有耗尽；②瓶塞未塞紧，外界的空气进入；③未冷却至室温就打开夹子，使进入瓶内的水的体积减少。
14.这套装置用来补充水中鱼呼吸所需的氧气，说明氧气不易溶于水，能供给呼吸。
15.①红磷燃烧时产生大量“白烟”；打开止水夹时，可观察到烧杯中的水倒流进集气瓶中，流入集气瓶的水约占原空气体积的1/5。②红磷燃烧时放出热，使集气瓶内气体的温度升高，振荡瓶内的水后可使瓶内温度降低。③防止集气瓶内的气体受热膨胀出来。④[1]瓶内的氧气未消耗完，一是因红磷不足。二是因点燃红磷后插入瓶中的燃烧匙未伸到瓶底。[2]塞子未塞紧，使装置漏气，导致外界空气进入瓶中，进而造成进入瓶内的水减少。[3]未等瓶内气体冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水减少。
点燃
2H2O2 ====2H2O+O2↑, 2KClO3====2KCl+3O2↑; 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
MnO2
△
△
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
镁+氧气 氧化镁
点燃
A碳和碳的化合物
【单元分析】
《碳和碳的化合物》它的内容包括碳单质（金刚石和石墨）、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙以及简单的有机物---甲烷。通过复习，培养学生实验观察能力，总结、分析归纳知识的能力以及实验探究分析能力。使学生正确地理解“物质性质决定用途，物质用途反映性质”的关系。
【复习目标】
⑴通过对碳、一氧化碳的性质；二氧化碳化学性质和制取方法的复习，总结出它们的衍生关系。
⑵培养学生正确书写化学方程式的能力。
培养学生动手操作、观察实验、分析思考、归纳知识的能力以及运用知识解决实际问题的能力。
三、重点、难点
重点：①碳、一氧化碳、二氧化碳的化学性质和甲烷它们相互转化。②熟练书写有关的反应方程式。
难点；知识的整理和灵活运用知识解决实际问题。
【考点透视】
命题落点
1．金刚石与石墨物理性质的差异及其原因，或以足球烯C60、C70、碳纳米管等新型材料为试题背景，推测它们的结构，
2．利用金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质来考查它们在日常生活和生产的用途，
3．对单质碳相关性质和用途的推测和探究，可根据题中所给条件推断反应物、生成物，也可以实验题的形式来考查反应的现象
4．实验室制取二氧化碳的反应原理的选取，实验室制取二氧化碳装置的探究，
5．实验室中制取气体的一般思路和方法的探究
6.对二氧化碳有关性质的探究．利用二氧化碳具体性质来考查其相应的用途，
7．对温室效应的相关问题认识，一氧化碳的可燃性、还原性、毒性三点化学性质是命题的热点，常以实验题的形式考查CO的还原性，在有关日常生活的考题中考查CO的可燃性和毒性，
【考点清单】
基础考点
考点1碳单质的性质和用途
碳在常温下性质稳定，当温度升高时，活性增强，它能与多种物质反应。
金刚石：硬度大 ，常作玻璃刀，钻机钻头 ，钻石。 石墨：导电，润滑剂，常作润滑剂，电极，铅笔芯。
碳（C）：化学性质：
可燃性：C+O2===CO2（充分燃烧）
2C+ O2====2CO（不充分燃烧）
还原性：2CuO+C==2Cu+ CO2
考点2.碳的化合物
CO
物理性质：无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质：A、可燃性：2CO＋O2＝2CO2
B、还原性：CuO+CO=Cu+CO2 C、毒性
CO2
物理性质：无色无味，比空气重，能溶于水，易液化， 固态叫干冰。
化学性质 1、不燃烧，也不支持燃烧；2、不供给呼吸，无毒 3、与水反应：CO2＋H2O＝＝H2CO3 4、与石灰水反应，可用它检验CO2
制取 实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
工业制取：CaCO3==CaO+CO2↑
用途；制汽水，灭火，人工降雨
二、能力与综合考点
考点3木炭和活性炭的吸附作用
气体或溶液里的物质被吸附到固体表面的作用叫吸附作用，它属于物理变化。木炭和活性炭都有吸附性，因为它们都具有疏松多孔的结构而形成很大的表面积，表面积愈大，吸附能力愈强。
考点4.一氧化碳的检验方法
CO的检验方法有：（1）点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则气体为CO；（2）将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色的物质，且产生的气体不能使无水CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO。
检验二氧化碳气体的方法鉴别CO2气体可根据其他待鉴别的物质的性质选用以下方法：（1）通入澄清石灰水中，溶液变浑浊的为二氧化碳（如区别CO2和CO）。（2）通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红的为二氧化碳（如区别CO2和N2）。（3）使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳（如区别CO2和O2）。
[解题指导]
例1、下列各组物质中，化学性质不同的一组是（ ）　
A、金刚石、石墨　B、红磷、白磷　C、氧气、臭氧　D、一氧化碳、二氧化碳
解析：
A、B、C中，是同种元素组成的不同单质，由于内部排列方式不同，物理性质有很大差异，但由于参加化学反应的最小粒子是相同的原子，所以化学性质相同。
答案D
例2、科技人员向农民建议：在利用温室生产作物时，向温室中施放二氧化碳，可获得更好的经济效益，这主要是因为（ ）
　A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而有效地防治植物病虫害
　B、二氧化碳一般不支持燃烧，施用二氧化碳可避免火灾
　C、植物的光合作用需要二氧化碳，施放二氧化碳可促进作物生长
　D、二氧化碳可产生“温室效应”，能使温室内的温度稳中有升
解析： 正确认识二氧化碳的利弊是解答本题的关键“温室效应”有利的一面，也有不利的一面。
答案CD
例3： “轻轨电车”（如右图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的特点。当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。电刷材料中含有石墨。选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：
① ；② ；
③ 。
解析 电刷沿架空电线长时间滑动，因摩擦产生大量的热，这就要求电刷材料具有润滑、导电和耐高温的性能。而石墨恰好具有润滑、导电和耐高温的性质，因此石墨是制作电刷的理想材料。
答案：①导电 ②润滑 ③耐高温（或不易氧化；或化学性质不活泼……）
例4：可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧 ②木炭在空气中燃烧 ③碳与氧化铜反应 ④高温煅烧石灰石 ⑤石灰石（块状）与稀硫酸 ⑥石灰石（块状）与稀盐酸 ⑦碳酸钙粉末与浓盐酸 ⑧人和动物的呼吸作用其中可用于实验制CO2的是（ ）
A.④⑥ B.⑤⑥ C.⑥ D.全部
解析 ①②两类方法虽然能生成CO2，但燃烧需在空气中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧生成的气体也能收集，故在实验室里操作性差；③④两类方法在高温下进行，操作不便；⑤反应生成微溶于水的碳酸钙，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止；⑦反应剧烈，不易收集，并且浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使CO2气体不纯；⑧中CO2气体不纯，含量低，不易收集。
答案：C
【小结】本单元主要对碳及其相关知识进行归纳，难度不大，中考考查热点是二氧化碳的实验室制法，及二氧化碳的性质等知识点。
【习题巩固】
1、下列由同种元素组成的不同单质是（ ）
　A、二氧化碳和干冰　B、金钢石和石墨
　C、氧气和臭氧　D、氢气和液氧
2、铅笔芯的主要成分是（ ）
　A、铅　　B、石墨　　C、碳黑　　D、木碳
3、下列叙述错误的是（ ）
　A、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物
　B、14g一氧化碳和22g二氧化碳中含碳元素质量相等
　C、1个一氧化碳分子中有1个碳原子和1个氧原子
　D、1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧分子
二、填空题
4.空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放置过多就会引起温室效应。
⑴绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。
⑵科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应，生成一种化工原料乙烯和水，化学方程式为：2 CO2+6 H2 ===乙烯+4H2O，则乙烯的化学式为 。
⑶为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是 。(填序号)
①开发新能源 ②减少化石燃料的燃烧量 ③植树造林
5．炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。
（1）请你判断雪状的物质是____________。
（2）请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。（注意按序号填写答案）
操作步骤 实验现象
方法一 ① ②
方法二 ③ ④
6、在H2、CO、CO2、O2、CH4五种气体中，当前被科学家认为导致“温室效应”的是 ，将成为一种重要的无污染的新型燃料的是 ，能使人中毒的是 ，在加压降温的条件下较易变成固体的是 ，在工业上既可作还原剂，又是城市居民常用的燃料的是 ，燃烧产物能使澄清的石灰水变浑浊的是 ，植物呼吸作用所需的气体是 ，点燃前必需检验纯度的是 ，只能用向上排空气法收集的气体是 ，只能用排水法收集的气体是 。
7、质量相等的一氧化碳与二氧化碳所含氧元素的质量比是　　。
三、实验与探究题
8.某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显。实验装置如下图所示：
⑴.当打开开关a(同时在尖嘴处放一火源)，通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约10～15 min后，可观察到A中鱼仍然活着，B中蛙死亡，C中正常的深红色血液变成鲜红色。然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处点燃。试回答：
① A中结果说明______________________；② B中结果说明_______________________；
③ C中结果说明__________________；④ 在尖嘴导管处点燃的目的是________________。
⑵.为了防止煤气中毒（CO中毒），工人师傅常在煤气中加入微量的乙硫醇（C2H6S），乙硫醇具有很臭的气味。请回答：为什么常在煤气中加入微量难闻的气体___ ________。
⑶.在空气中点燃乙硫醇，会生成水、二氧化碳和二氧化硫，请写出乙硫醇燃烧反应的化学方程式_______________________________________。
⑷.如果晚上在家中闻到这种臭味，首先应做的是( )
A．开灯查看什么地方发生煤气泄漏 B．拨打110电话报警
C．立即关闭煤气阀门，打开门窗 D．立即打开排气扇开关
9、在大烧瓶中充满CO2，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，伸入烧瓶导管的一端缚好了一个气球，拔开胶塞，倒入浓NaOH溶液后立即塞紧，振荡。
(1)观察气球的变化并解释气球变化的原因。
(2)如何证明反应生成了碳酸盐？
(3)要使瓶内气球自动胀大，你还有什么办法？
(4)你还能设计二氧化碳与氢氧化钠反应的其它实验装置吗？
　　
答案：1BC 2B 3 D
4.⑴光合、呼吸 ⑵C2H4 ⑶①②③
5．（1）干冰（或固体二氧化碳或固体CO2）, （2）①取少量雪状物质置于容器中；②该物质直接气化没有液体留下；③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中；④澄清石灰水变浑浊（或用燃着的木条靠近雪状的物质火焰熄灭等）
6.解析：H2也有还原性，但不是常用的燃料。注意“燃烧产物”。植物的光合作用时才需要CO2。可燃性气体点燃前都必需检验纯度。CO2能溶于水。CO的相对分子量是28，与空气的相对分子质量29相差不大。
答案CO2 ， H2 ，CO ，CO2 ，CO CH4 ，O2， H2、CO、CH4 ， CO2 ， CO
7 11：14
8． ⑴①CO难溶于水；②CO有毒；③CO能与血液作用（或CO能与血红蛋白结合）；
④将有毒的CO燃烧掉，防止CO污染空气。
⑵因为CO是无色无味的，加入微量难闻气体便于人们及时发现煤气泄漏，防止煤气中毒。
⑶ 2C2H6S+9O24CO2+6H2O+2SO2
⑷ C
9 (1)气球鼓起来，因为CO2和NaOH反应导致瓶内压强变小。(2)拔下胶塞，向瓶内加入稀盐酸，产生气泡即证明反应生成了碳酸盐。(3)瓶内的气体可以换成NO2气体、HCl气体、CO2气体，加入的物质分别可换成木炭、氢氧化钠溶液、水，这样瓶内的气体都能与瓶内物质反应，使压强变小。(4)略。自然界的水
【单元分析】
本单元主要以水为主的相关知识内容，包括单质与化合物，电解水实验．分子和原子等。其中电解水实验．水的净化是中考的热点。
【复习目标】
1，了解水的性质，知道电解水实验原理以及现象。
2，掌握水的净化过程，理解过滤操作和活性炭的作用。
3，理解分子和原子等微观粒子的含义。
【重点】：
1.水的净化，水资源状况及水的污染与防治，
2.氢气的性质和用途
【难点】：
分子原子的理解，水的净化。
【考点透视】
命题落点
１．对水的电解实验及通过水的电解实验来探究水的组成的考查。
２．水的组成的有关知识的考查。
３．对纯净物和混合物、单质和化合物区分的考查。
４．关于H2、O2的性质及其检验的考查。
５．化学反应基本类型的考查。用分子原子的观点来解释物质物理变化（例如物质的三态变化等）。
6.从微观角度来解释化学反应的过程。分子和原子的微观特性及两者的区别和联系。
7纯水和自然水的区别和水的循环。
8自来水的生产和净化过程。
9常见水的净化方法（例如：过滤法、蒸馏法、木炭或活性炭的吸附过滤等）。
10.硬水和软水的区别和鉴别方法。
【考点清单】
一、基本考点
考点1．单质与化合物
（1）单质与化合物的区别及联系
单 质 化 合 物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
举例 氢气（H2）、氧气（O2）、铝（Al） 水（H2O）、二氧化碳（CO2）
区别 同种元素组成 不同种元素组成
联系 均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物
（2）物质的分类：
考点2．水的组成、性质及应用
（1）电解水实验。主要装置：水电解器和直流电源。正极氧气，负极氢气
（2）水的性质。物理性质：纯净的水是无色、无味、透明的液体，在压强为101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点100℃，在4℃时密度最大，为1g/cm3。化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。反应的化学方程式：
考点3．水的净化
水的净化过程：通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对这几个步骤的分析见表
过 程 作 用
静置沉淀 能除去水中一些比较大的固体颗粒，对于质量较小的固体颗粒，则静置沉淀的方法就无能为力了
过滤 净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒，对一些能溶于水的杂质不能除去
吸附 相对于过滤而言，吸附净化水的程度要高些，它不仅能除去水中漂浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质。
蒸馏 是一个比较全面综合的净化水的过程，不仅可以除去不溶于水的杂质，也可以除去水中的一些颜色与气味，还能降低水的硬度，通过蒸馏出来的水基本上是纯净的水，但成本较高，只能适用于少数比较特殊的地方，如医疗上的蒸馏水等。
考点4．水资源状况及水的污染与防治
（1）水资源状况：地球表面约71%被水覆盖着，但人类可以使用的淡水不足总水量的1%，淡水资源很少，而且分布也不均匀。
（2）水的污染与防治。水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放；②生活污水的任意排放；③农业中农药、化肥的任意施用。
防治办法：①加强对水质的监测；②工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放；③农业上合理使用农药、化肥。
（3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水体中有病毒、病菌；水体含氧少；含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
（4）爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爱护水资源，消除水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。
考点5．分子、原子
（1）分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子的基本性质：①分子的质量和体积都很小②分子在不断地运动。③分子间有间隔。④同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。⑤分子可以构成物质。
原子
（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的基本性质：①原子的体积和质量都很小。②原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。③原子间也有间隔。④原子可以直接构成物质。
（3）原子与分子的区别和联系（见表3-9-1）。
分 子 原 子
概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
相似点 质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同
不同点 化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子 在化学变化中不能再分
互相联系 分子由原子构成 原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质
二、能力与综合考点
考点6．氢气的性质和用途（拓展考点）
（1）氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
（2）氢气的化学性质。①可燃性： 纯净的氢气在空气（或氧气）中安静燃烧，火焰呈淡蓝色；而不纯的氢气（空气中混入氢气的体积达到体积总量的4.0%~74.2%）遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要验纯。
②还原性：
（3）氢气的用途。①充灌探空气球；②冶炼金属；③作高能燃烧；④作化工原料。
三、创新考点
考点7．硬水和软水（渗透新课标理念考点）
（1）硬水：水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物，这样的水叫硬水。（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。（3）鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。（4）使用硬水给生活带来的麻烦：①洗衣服时，不但浪费肥皂，也洗不干净衣服，长时间使用硬水洗衣会使衣服变硬。②锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。（5）硬水软化的方法：通过加热烧开即可使其软化
【典型例题】
例1：原水（未作处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸，某水厂自来水的生产净化步骤如下：
A B C D
①可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 （填编号）。
②能消毒杀菌的步骤为 （填编号）。
解析：本题综合考查了水的人工净化方法和步骤，以及在人工净化过程中各步的作用。明矾是一种净水剂，其溶于水后形成胶状物可以吸附水中悬浮杂质而沉降。沉淀：是水中的大颗粒物质由于密度较大而沉降到底部的过程。过滤：除去水中悬浮的固体物质。通入氯气可生成次氯酸，起到杀菌消毒的作用。
答案：（1）B；（2）D
例2：（２００５年·天津市）今年我市科技周的主题是“珍惜资源，建设节约型社会”。随着经济的发展，人口的增长和人民生活水平的提高，水资源短缺的问题日益突出。下列资料是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表。
资料一：我国部分省市人均水量图
资料二：水资源紧缺指标表
紧缺性 极度缺水 重度缺水 中度缺水 轻度缺水
人均水量 ～ ～ ～
请回答：
（1）根据资料一和资料二的数据，分析天津市的水资源紧缺程度为 。
（2）节约用水是每一位市民应遵守的公德，而在日常生活中，我们经常会看到一些浪费水的现象，例如水龙头滴水、跑水的问题。如果一个水龙头按每秒钟滴2滴水，平均每20滴水为1毫升来计算，一昼夜将流失水的体积为 　　　　　 升。（计算结果保留一位小数）
解析： 此题是一例资料分析题。试题首先介绍了两个资料：①介绍我国部分省市的人均水量，②水资源紧缺指标表。通过资料要求大家通过各省市的人均水量按水资源的紧缺指标来划分部分省市的紧缺程度；再通过一例常见的水龙头滴水和跑水现象来计算流失的水量来增强大家的忧患意识，培养大家节约用水的意识。
答案：（1）极度缺水 （2）8.6
例3：“用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题：
材料一 一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。
材料二 大多数物质都有热胀冷缩的现象。
⑴材料一说明________________________________________________。
⑵材料二说明________________________________________________。
⑶请谈谈你对“分子是保持物质的化学性质的最小粒子”这句话的认识。
解析：本题是考查大家运用分子的性质解释实际生活中现象的能力。材料一“一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成”不但说明分子非常小，而且说明分子是真实存在的。材料二“大多数物质都有热胀冷缩的现象”，说明分子之间有间隔。
答案：（1）分子很小，但真实存在。 （2）分子之间有间隔。（3）要点：由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变； 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，生成了新的分子。（或用实例来解释）
【小结】自然界的水中考主要以水的净化知识为主，一般考查过滤及硬水和软水知识。难度不大。
单元测试题
一.选择题：
１.为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源，下列做法中，错误的是 （　　）
A.生活污水任意排放 B.工业废水经过处理后再排放
C.农业上合理使用农药和化肥 D.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
2.下列成语或俗语涉及到化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．积沙成塔 C．曾青得铁则化为铜 D．铁杵磨成针
3.下列各组物质中，都属于混合物的是（　　）
A.海水、水银 B.不锈钢菜刀、铁矿石 C.干冰、冰水混合物 D.石墨、氧化铁
4.目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是 （ ）
A.淘米水用来浇花 B.开发利用地下水
C.使用节水龙头 D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
5.海口是一座美丽的海滨城市，西海岸是其一道风景线。防止西海岸被污染是我们应尽的义务。下列情况中，一般认为不会造成污染的是( )
Ａ.海水晒盐 Ｂ.垃圾填海 Ｃ.油轮泄漏 Ｄ.生活污水直接排入大海
6.物质的运动是永恒的。请你判断下列物质的运动不属于物理变化的是（　　）
A．用自来水制蒸馏水 B．从空气中分离制氧气
C．晾干的咸菜表面出现食盐晶体 D．菜刀保管不慎生成铁锈
二.填空题：
7.从宏观上看，水是由 和 两种元素组成的，这两种元素的质量比为 ；从微观上看，水是由 　　 构成的，每一个水分子是由 和 构成的，水分子中氢原子和氧原子的个数比是 。
8.2005年10月中旬，我市城西河下游七公里的内河，河面上漂浮大量的死鱼。小亮问讯后，取回水样和同学们一起探究。
（1）观察水质的能见度，然后过滤。过滤时无需用到以下仪器中的 （用序号表示）。A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.铁架台 E.酒精灯
（2）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理；②将闽江水引入；③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议你不同意的是 （填序号），理由是 。
9.下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息。
(1) ______________________________(2) ______________________________
(3) ______________________________(4) ______________________________
10.某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。请简要回答：
（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质（用化学方程式表示）
____________________________________________________________。
（2）某兴趣小组在进行探究时，试验用相对原子质量为4的稀有气体氦气，作为大型升空气球的气体，其原因是：①____________，②____________。
三.实验、简答题：
11.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 。
（2）实验Ⅱ（如下图中甲所示）：烧杯B中的现是 ；产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如上图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是
单元测试题答案
一.选择题：
1.A 2.C 3.B 4.B 5.A 6.D
二.填空题：
7.氢元素、氧元素 1:8 水分子 氢原子、氧原子 2:1
8.（1）E （2）② 会产生二次污染（或会使下游的水受到污染或无法根治污染）（答案合理即可）
9.(1)分子可分成原子；(2)原子可重新结合成分子，(3)碳酸由碳、氢、氧三种元素组成 (4)碳酸分解生成二氧化碳和水，(或此反应属于分解反应；或反应中各原子种类和数目未发生改变等)。注：只要从元素、原子、分子、化学反应实质等方面正确回答的均可
10.（１）2H2+O22H2O　　（２）①密度比空气小，②化学性质稳定。
三.实验、简答题：
11.（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色；酚酞试液遇浓氨水变红色 （2）酚酞试液变红 氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红 （3）实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，故没有必要再做实验Ⅲ[评分提示]（3）主要考查对于对比实验的理解及实验设计能力。只要表述正确、清楚，即可。
物质成分
是否单一
混合物（如：空气、矿泉水、汽水）
纯净物
元素种类
是否单一
单 质:如氢气（H2）、铁（Fe）、氮气（N2）
化合物:如高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)、五氧化二磷(P2O5)
物质
2H2O === 2H2↑+O2↑。
通电
2H2+O2 2H2O。
点燃
H2+CUO CU+H2O。
E原水
加明矾
沉淀
过滤
通入氯气
净水
浓氨水
甲
乙
滴有酚酞试液的蒸馏水
滴有酚酞试液的蒸馏水
浓氨水化学与生活
【单元分析】
本单元着重介绍了三方面的内容，即人类重要的营养物质、化学元素与人体健康和有机合成材料。课程标准对这部分内容的教学要求不高，大多属于“知道”、“了解”的层次。但本单元是体现化学教育价值的重要内容之一。加强本单元内容的教学，对于增强化学教育的实践性，体现STS的理念，培养学生对自然、社会的责任感和正确的价值观，提高公民的科学素质，。
【复习目标】
1. 知道六大营养素
2.了解常量元素和微量元素在人体内的作用
3，了解有机合成材料及用途。
【重点】：
人体健康与六大营养素的关系。
【考点透视】
命题落点
考查对人类的六大营养物质的理解及对人体的作用
考查常量元素和微量元素在人体内的作用，
能判断有机合成材料和天然材料
知道热塑性和热固性及判断生活中常见物质哪些是具有热塑性，哪些具有热固性。
【知识回顾】
一、基本考点
考点1．营养素
（1）营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
（2）蛋白质：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
（3）糖类：是人类食物的重要成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物，是生物生命活动中的主要能源。
（4）油脂：油脂的主要功能是供给人体热量，是维持生命活动的重要能源。油脂在人体内完全氧化释放的能量比糖类和蛋白质多。
（5）维生素：维生素是维持生命的要素，使人体得到均衡发展，增强抵抗力，抵御各种疾病。如果缺乏维生素，会引起人体内新陈代谢紊乱，使人处于病态。
考点2．某些元素对人体健康的重要作用
（1）人体由50多种元素组成，其中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99.95%。
（2）微量元素对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。
（3）钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架；钠和钾在人体内主要以离子的形式存在于细胞内液中，起各种调节作用。
（4）对人体补充微量元素的基本观点：①少了会得病，多了同样会得病；②平时注意饮食平衡，不偏食，不挑食；③从食物中仍不能满足摄取量时，可通过食品添加剂和保健药剂来补充。
考点3．有机化合物、无机化合物
（1）定义：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。如乙醇、甲烷等，不含碳元素的化合物称为无机化合物，简称无机物，如MnO2、P2O5、NaOH等。CO、CO2以及碳酸盐等物质虽然也含碳元素，但是它们的组成和性质跟无机物相似，因此它们为无机化合物。（2）一般特点；大多数有机化合物难溶于水、熔点低，受热易分解、容易燃烧、不易导电等。（3）有机高分子化合物：相对分子质量非常大的有机化合物，通常被称为有机高分子化合物。淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等都是有机高分子化合物。
考点4．常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
（1）有机高分子化合物的结构特点和主要性质：高分子化合物是由小分子聚合而成的，当小分子连接构成分子时，有的形成很长的链状，有的由链状结成网状。链状结构的高分子材料具有热塑性。网状结构一经加工成型就不会受热熔化，具有热固性。（2）塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成有机高分子材料，它们的相对分子质量很大。（3）纤维有天然纤维和合成纤维。天然纤维如棉、羊毛等；合成纤维如涤纶、锦纶、腈纶等。（4）合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。
考点5．使用合成材料对人和环境的影响
（1）废弃塑料对环境的影响：大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。（2）防止白色污染的措施：减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。
二、能力与综合考点
考点6．某些物质有损人体健康（拓展考点）
（1）生活中的好多物质，如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等对人体的健康有害。
（2）一氧化碳是一种无色无味的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体组织和器官缺氧。
（3）甲醛能与蛋白质中的氨基反应，使蛋白质分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害。
（4）掌握了化学基本知识，知道一些物质对人体健康的影响，可以帮助我们抵御这些有害物质的侵害，保证我们的健康。
考点7．常见毒品及危害（渗透新课标理念考点）
（1）常见的毒品有：鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类等。
（2）毒品的危害：能作用于人的中枢神经系统，具有镇静、止痛和兴奋作用，长期吸毒可使人产生抗药性和对毒品的依赖性，即毒瘾。吸毒对社会、家族、个人都有极大的危害性。
考点8．新材料的开发与社会发展的密切关系（拓展考点）
近年来，为了解决使用合成材料带来的环境问题，新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。
目前，人们研制出了许多新型有机合成材料，如具有光、电、磁等特殊功能的合成材料、隐身材料和复合材料等。这些新型材料在许多领域具有广泛的应用前景，它们的发展必将对人类的生活和社会进步产生深远的影响。
【解题指导】
例1.我们的食物中含有多种营养素，其中的糖类、脂肪和蛋白质等物质都能提供生命活动所需的能量。喜食肉类食品的某同学最近因身体质量增加太快而苦恼。他认为是因为过多地食用猪肉等高蛋白食品而导致身体质量增加太快，于是他想“为了减轻体重，应少吃猪肉等含蛋白质丰富的食物，应该多吃米饭等含糖类丰富的食物。”随后他就主要摄入富含糖类的食物，而基本不吃富含蛋白质的食物，并且每天摄入的质量与以前相同。下表是他在改变吃主食种类前后一段时间的信息，请根据这些信息回答有关问题
开 始 2个月后 4个月后 6个月后 8个月后
主要摄入富含蛋白质食物时的体重/kg 60 61 61.5 62 63
主要摄入富含糖类食物时的体重/kg 63 65 68 70 71
（1）该同学的假设是否成立？
（2）你得出这种判断的依据是什么？（必须对表中数据进行处理作答）
（3）为了能让该同学减轻体重，你认为在饮食方面及其他方面向该同学提哪些建议？
简析：人类食用的各种食物必需营养均衡，根据表内的数据可以看出，多摄入富含糖类食品的食物比摄食富含蛋白质的食品体重增加快，因此不宜只吃富含糖类食品的食物，要减肥必须要适当减少食物的摄入量，增加运动量。
答案：（1）该同学的假设不成立。（2）从表中可以看出，主食中富含糖类物质比富含蛋白质的食物在相同时间内体重增加得多，所以该同学的假设不成立。（3）适当减少富含糖类食品的摄入量，多吃富含蛋白质的食品，增强体育运动。
例2.微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的0.01%，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于人体中微量元素的是
A.Na、Cl、O B.H、O、N C.N、Ca、C D.I、Fe、Zn
简析：人体内的微量元素是指在人体内含量不到人体质量的0.01%，且是维持人体正常生命所必需的元素，如I、Fe、Zn、Se等，而C、H、O、Na、Cl、N、Ca等元素是人体内含量较多的元素
答案：D
例3.下列物质中，不属于有机物的是：①聚乙烯 ②碳酸 ③醋酸 ④一氧化碳
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
简析：纯净物分为两大类：无机物和有机物，含有碳元素的化合物绝大部分属于有机物。题目提供的4种物质均含碳元素，但碳酸和一氧化碳具有无机物的特征，属无机物
答案：D
例4.下列叙述正确的是
A.电木插座破裂后可以热修补
B.合成材料给人类带来一定的污染，因此要禁止生产和使用
C.涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维
D.合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能
简析：电木是一种热固性塑料，受热不会熔化。合成材料的发展，给人类带来了很大的方便，节省大量的金属等，但也带来了一些环境问题，因此必须合理使用、合理处理废弃物，不能“因噎废食”，涤纶是有机合成纤维。合成橡胶具有高弹性，绝缘性等优良性能。
答案：D
【小结】：本单元知识难度不大，需要记忆和了解的较多。掌握和了解与生活和人体健康有关的相关知识。
【巩固练习】
一、选择题
1．以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市生活垃圾进行分类，下列垃圾属于同类物质的（ ）
A. 废电池、易拉罐 B. 废铜烂铁、塑料袋
C. 废旧报纸、硬纸板 D. 包装塑料、空啤酒瓶
2.人体中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能。下列适合人体补充钾元素的是 ( )
A.KCl B.KNO3 C.KOH D.KCN(氰化钾)
3．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰、水等。食用新制的松花蛋时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，这种调味品最好是 （ ）
A. 食盐 B. 食醋 C. 酱油 D. 香油
4、2009年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于合成材料的是
A.玻璃杯 B.金戒指 C.硬币 D.橡皮筋
5.油脂是人体重要的营养物质。下列食品中，富含油脂的是( )
A.豆腐 B.花生 C.面包 D.草莓
C.蛋白质是人体所需的六大营养素之一 D.棉花、涤纶都属于天然有机高分子材料
6．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O、
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是 （ ）
A. 燃料气和空气的进入量都减小 B. 燃料气和空气的进入量都增大
C. 减少燃料气时入量或增大空气进入量 D. 增大燃料气时入量或减少空气进入量
7.物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是．
A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品
D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
8．随着全民的环境意识的不断提高，废电池必须尽快实施集中处理的问题愈来愈受到社会各界的严重关注。其首要原因是 （ ）
A. 可回收利用废电池外壳的金属材料 B. 可回收利用废电池中的石墨电极
C. 电池中渗漏的电解液会腐蚀其他物品 D. 电池中的重金属离子对土壤和水源造成严重污染
9．我国卫生等部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁（化学式为C10H14N2），对人体危害最大，下列说法正确的是 （ ）
A.尼古丁是由26个原子构成的物质
B.尼古丁中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:14:12
C.尼古丁的相对分子质量是162g
D.尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%
10．下列连线前后关系不正确的是 ( )
A. 限制使用塑料袋——减少污染 B. 杜绝非法开采矿山——保护资源
C. 开采海底石油——开发新能源 D. 研制自清洁玻璃——研究新材料
11．处理工业污水时，是否要除去含磷化合物，以下四种意见，其中正确的是（ ）A. 磷是植物生长的营养元素,不必除去
B. 磷的化合物进入水体后，促进藻类繁殖，导致水体变质，必须除去
C. 化合物中的磷对人体无毒，除去与否，无关紧要
D. 含磷的工业污水可作为农作物的肥料
12．新鲜的苹果汁放才空气中会由浅绿变成黄色，你猜其中的原因可能是 （ ）
A.苹果汁中含有OH-－ B.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
C.苹果汁中含Cu2+ D.苹果汁中含有Na+
13．生态旅游是指：以大自然为基础，涉及自然环境的教育解释与管理，使之在生态上可持续的旅游。江西拥有丰富的旅游资源，对于如何将江西省的传统旅游向生态旅游转化，使之成为可持续发展的经济新增长点，下列建议或认识不合理的是（ ）
A. 要求旅客将垃圾分类放置
B. 重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量
C. 提倡使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代传统燃油汽车
D. 将收集的一次性发泡塑料餐具倒入赣江流域，以减轻当地的污染
14我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行。下列能保证食品安全的是
A用小苏打作发酵粉焙制糕点 B用甲醛溶液浸泡海产品
C用工业石蜡给水果上蜡“美容” D用工业酒精勾兑饮用酒
15．下列关于酶的描述不正确的是 （ ）
A.酶是一种生物催化剂 B.酶是一种具有生命活性的蛋白质
C.酶具有高效的催化作用 D.酶是化学反应中的“旁观者”
16.下列生活中的做法正确的是 ( )
A.用厨房清洁剂(洗涤剂)去除水垢
B.生活污水不经任何处理.直接排放到河流中
C.为了增强人们的环保意识，减少“白色污染”，超市实行有偿提供塑料袋
D.服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
17.我国政府规定，自6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等一律不得免费提供塑料购物袋。据了解，一次性塑料袋大多是聚氯乙烯和聚苯乙烯制成的再生塑料制品，对人体是有害的。下面对一次性塑料袋的说法错误的是 ( )
A.一次性塑料袋是链状结构的高分子材料 B.禁止使用任何塑料制品
C.一次性塑料袋是有机物组成的 D.一次性塑料袋是“白色污染”之一
18.小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是( )
A.性质与用途 B.生活常识
天然最硬的物质——镶玻璃刀头 防菜刀生锈——用湿布包起来
熟石灰呈碱性——改良酸性士壤 取暖防中毒——煤炉上放一壶水
C.元素与人体健康 D.环保与物质的利用
人体缺碘——甲状腺肿大 减少白色污染——使用可降解塑料
人体缺氟——易生龋牙 减少水质污染——禁止生产含磷洗衣粉
19.小明到医院检查完身体后，医生建议他多吃蔬菜和水果，请判断医生让他主要补充的营养素是 ( )
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
20.区分下列各组物质，选择的试剂或方法不正确的是 ( )
物质 选用的试剂和方法
A 空气、氧气和氮气 燃着的木条
B 硬水和软水 肥皂水
C 氯化钙溶液和氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液
D 棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧
二、填空题
1．化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。请你填空：
(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是
(2)大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的
(3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是
(4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是指 (选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)
2.青少年时期应注意均衡营养，合理搭配膳食。某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的是_________；该同学还需要补充的食物是_________。
3.化学与生活有密切的联系，请完成下列问题：
青少年合理的饮食相当重要。例如：（1）猪肉中富含蛋白质、 等营养物质（营养素），但饮食过量往往会导致某些疾病的发生；（2）骨头汤中含有 元素，若人体缺少该元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。
4被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。
（1）黄曲霉素属于 （填“无机物”或“有机物”），它由 种元素组成，各元素的质量比是 。
（2）由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、……。下列做法不会危及人体健康的是 （填序号）。
a.用甲醛浸泡海鲜产品 b.用霉变花生压榨食用油
c.用小苏打做糕点的疏松剂 d.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
5．以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据所学知识回答：
(1)在硫酸钾、陶瓷、碳酸氢铵、甲烷、甲醛、钛合金六种物质中，属于无机非金属材料的是_______；常用于浸制生物标本的是_______；农村许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分是_______；常用作化肥的是_______、_______。
(2)通常所说的煤气中毒是指由_______引起的中毒。
(3)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养物质是_______。
(4)在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3细菌3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为________。
6．化学是造福人类的科学。在农业生产、医疗保健、促进社会发展等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。
（1）2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定，化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2] ；②硝酸钾KNO3；③硝酸铵NH4NO3等。上述化肥中属于复合肥的是 （填序号）,硝酸铵溶解于水后溶液温度明显 （填“升高”或“降低”） .（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物 、 。
7.化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。
(1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
7.6 g 7.8 g 7.4 g 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg 8.1 mg
①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_______；人体必需的微量元素是___________。
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点________。
(2)我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号 ① ② ③
灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为_________________________。
8. 酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH=3),可见其严重程度.形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物。
(1)酸雨可导致的危害有 (填编号)。
(2)SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式： ； 。
A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.影响农作物生长
(3)为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由。
三、计算题
1.现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)多少克？
参考答案
一、选择题
1.C 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.B 13.D 14.A 15.D
16.C 17.B 18.B 19.D 20.C
二、填空题
1．(1) 甲烷 (2)糖类 (3)洗洁精具有乳化功能 (4)元素
2．米饭 青菜等
3．（1）油脂；（2）钙
4．（1）有机物；3；17∶1∶8 （2）c 。
5．(1)陶瓷；甲醛：甲烷；硫酸钾、碳酸氧铵 (2)CO (3)维生素 (4)N2
6．（1） ② 降低 （2）大米 面粉（其他合理答案也可得分）
（3）2C3H4O+7O26CO2+4H2O
7. (1)①蛋白质 油脂 锌 ②不要高温加热 食醋 (2)③②
8. (1)2SO2＋O2 光 2SO3；SO3+H2O=H2SO4；(2)ABD(3)熟石灰悬浊液。澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小，吸收SO2的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO2效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升。熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂。故选用熟石灰悬浊液比较适宜
三、计算题
1. 解：⑴设16mL该酱油中含铁元素质量为x
由题意得：100mL∶(200mg ×12 .5%)=16mL∶x
解得：x= 4mg
∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%=0.4 mg
⑵设需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)晶体质量为y
Fe ～ FeSO4·7H2O
56 278
1.12g y
56∶1.12 g = 278∶y
解得y = 5.56g
答：⑴0.4 mg； ⑵5.56g燃料及其利用
【单元分析】
本单元主要涉及燃烧的条件、灭火的原理、化石燃料、和燃料对环境的影响等方面的知识，其中燃烧的条件和灭火的原理是中考的热点。树立环境意识，爱护身边的环境，保护环境也是近几年中考热点。
【复习目标】
1认识燃烧条件和灭火原理；
2初步学会灭火器的选择和使用；
3了解易燃物和易爆物的安全知识；
4了解三大化石燃料的利用及其对环境的影响
【重点】 燃烧条件 灭火原理
【难点】 利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象。
【考点透视】
命题落点
1．根据燃烧的条件分析、推断灭火的常用方法
2. 通过实验探究并结合燃烧的概念分析燃烧发生的条件，形成对化学概念的逐步、深入、全面的认识，
3．以选择题等的形式考查大家对于三大化石燃料的组成、性质及用途方面的知识， 2．结合煤、石油等物质的转化，考查同学们对于化学基本概念的理解和掌握情况，如例3。
4．从物质综合利用及能源开发的角度，设置具有一定开放性的填空题或说理题，考查大家分析问题、解决问题的综合能力，如例2。
5．以选择、填空等形式来考查常见燃料燃烧时的产物及对环境所可能造成的污染，
6．根据题目所给信息及有关化学反应的规律书写化学方程式，
7．以开放或半开放试题的形式考查有关新能源特别是氢能的性能和制取等方面的知识，
8．通过实验探究，综合考查大家描述实验现象、探讨实验结论及交流与表达的能力
【考点清单】
一、基本考点
考点1．燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：
（1）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。（2）易燃物、易爆物的安全知识：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自然或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其
他物质燃烧的物质等。易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。（3）一些与燃烧和爆炸有关的图标如图
考点2.燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、N O2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2 C2H5OH点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性C2H5OH + 3O2点燃2 CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
考点3．燃料燃烧对空气的影响
（1）煤的燃烧对空气的污染：①煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨，给环境造成危害；②煤燃烧时会产生粉尘，不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳(CO)气体而污染空气；③酸雨对环境的危害：可以使水质酸化，毒害鱼类和其他水中生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农作物、森林；腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。
（2）汽车用燃料的燃烧对空气的污染：①汽车使用的燃料主要是汽油和柴油；②汽车尾气的主要成分是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；③减少汽车尾气对空气污染的措施：a. 改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；b. 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；c. 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；d. 加大尾气监测力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；e. 改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）作燃料，以减少对空气的污染。
（3）煤和油等化石燃料燃烧造成空气污染的原因；①燃料成分中含有一些杂质如硫、氮等；②燃料燃烧不充分产生空气污染物一氧化碳；③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
二、能力与综合考点
考点4．燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸的关系（拓展考点）
（1）燃烧和缓慢氧化的相同点是：①都是氧化反应；②都放出热量；不同点是：①燃烧剧烈，缓慢氧化不剧烈，②燃烧发光，缓慢氧化不发光。
（2）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
（3）四者的关系如下：
注：这里的爆炸指的是化学爆炸。
（1）煤和石油：①煤：a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
b.
考点5．使用和开发新的燃料及能源（实际应用考点）
（1）乙醇：①乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH；②乙醇是一种可再生的清洁能源；③乙醇具有可燃性： ④乙醇被用作酒精灯、火锅、内燃机等燃料。
（2）能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、水能、地热能等，这些能源既能解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染。
考点5．氢能源（拓展考点）
发展氢能源需要解决如何廉价、大量地制备氢气及如何安全贮存、运输氢气等问题。怎样发展、利用氢能源是许多科学家致力研究的问题。
三、创新考点
考点6．人类能源的新希望——可燃冰（探究性考点）
（1）可燃冰的化学名称为“天然气水合物”。（2）可燃冰是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，因此称为“可燃冰”。（3）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，而且海底还存有大量的可燃冰。
【解题指导】
例1.调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中，不合理的是（ ）。
A.遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救
B.室内起火，不要急于开窗
C.所在处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D.在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区
选D.解析：这是一道考查学生对生活知识的运用能力的习题，D选项山林着火应逆风跑，否则人是跑不过火的。
例2.下列情况所采用的灭火方法，不恰当的是（ ）。
A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭
C.炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖
D.图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
选B.解析.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖起到降温和隔绝空气的作用，电器因短路起火，不能用水也不能用泡沫灭火器扑灭因为它们会导电，同时会对电器造成危害C.炒菜时油锅起火，盖上锅盖起到隔绝空气的作用，图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器，二氧化碳灭火后不留痕迹。
小结：本单元中考试题难度不大，中考热点一般常出燃烧的条件和灭火原理，以及燃料对环境影响方面的填空和简答题为主。
例3．用水可以熄灭着火的木材，这是因为（ ）
A．水蒸发吸热，降低了木材的着火点 B．水的密度比木材大 C．水蒸发吸热，提高了木材的着火点 D．蒸发吸热，温度降到着火点以下，且水蒸气又使可燃物隔绝空气
解析：水可用来灭火，这是许多人都知道的常识。但水为什么可以熄灭着火的木材，其道理就不一定人人都明白了。从燃烧的条件可以推断灭火常用的三种方法，这就是移走可燃物、使可燃物与空气隔离、将温度降到可燃物的着火点以下。在燃烧着的木材上浇水，水受热后蒸发吸收热量，一方面能使温度降低到木材的着火点以下，另一方面产生的水蒸气又能使可燃物与空气隔绝，从而达到了灭火的目的。答案：D。
例4．酸雨的危害很大，某活动小组进行了一次模拟酸雨危害的实验。实验过程如下：
（1）用SO2和水反应制得“酸雨”(PH小于5.6的水溶液)；
（2）在两只烧杯中分别放入一颗新鲜的小草和一块光滑的大理石块，加入一定量(1)中制得的“酸雨”，一段时间后取出小草和大理石块。
试回答：说出(2)中小草和大理石块可能发生的变化。请你谈一谈怎样才能防止酸雨的发生(写出两条即可)。
解析：酸雨泛指各种形式的 pH小于5.6的降水。我们知道，pH小于7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强，对植物及各种矿物、金属制品的腐蚀性越强。要避免酸雨的危害，就要防止酸雨的发生，从根本上讲，就是要在工农业及化工生产中减少二氧化硫等酸性气体的排放。本题的参考答案是：小草枯萎(或发黄、发蔫等)，大理石块表面变得粗糙(或不光滑)；开发新型清洁的能源；工业尾气须经处理后再排放(或将煤经过脱硫处理等)。
【小结】本单元知识中考主要考查燃烧的条件及灭火，及其燃料的开发和利用等相关知识，大多出现填空和简单等试题中，难度不会太大，需要记忆的较多。
【练习巩固】
1.2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕战都在汉城兰芝岛举行，世人瞩目的足球场下埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供了部分的能源。
（1）沼气的化学式是 。
（2）以下说法正确的是 。
A、将秸杆、杂草、粪便等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气。
B、沼气的应用对解决农村的燃料问题、改善环境有重要意义。
C、点燃沼气与空气的混合气体能发生爆炸。
2.北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会申办成绿色奥运，下列做法不可取的是（　 ）
A．关闭所有化工企业
B．用天然气逐步取代民用燃料
C．提高污水处理率
D．降低机动车辆的尾气污染
3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D
4．卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是
A．泡沫、海绵是可燃物 B．泡沫、海绵的着火点很高
C．燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D．着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处
5．下列燃料中属于“零污染燃料”的是 （ ）
A．天然气 B．酒精 C．氢气 D．一氧化碳
6．使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是 （ ）
A、二氧化碳 B、氮气 C、甲烷 D、一氧化碳
7．森林失火时,灭火队员通常要砍伐一些树木,开辟”防火隔离带”,其主要目的是 （ ）
A.隔离空气 B.隔离可燃物 C.降低可燃物的温度 D.开辟运输水的道路
8．下列标志表示“严禁烟火”的是 （ ）
9． 近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。引起爆炸的主要气体是 （ ）
A． 氢气 B．甲烷 C．.一氧化碳 D．氧气
二、填空题
10．沼气是一种廉价的能源。农村有大量玉米．稻草．秸杆．杂草等废弃物。它们经微生物发酵后，便可产生沼气。用来烧水做饭，甚至发电照明。下图是目前发明的一种超小型沼气发酵罐，一般在50小时即可点燃，5天左右可以正常使用。
（1）（）煤和沼气哪一种燃料对环境污染比较小，为什么？
（2）如果建立沼气发电站，可以实现把 能转化为 。
11．学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题．。
（1）家用燃气热水器不完全燃烧产生的主要有毒气体是 。
（2）今年我市加大对九龙江水质的整治力度，请你说出造成水质污染的原因之一
。
（3）形成酸雨的原因是空气受SO：和氮氧化合物的污染，酸雨给人类和环境带来的危
害有 。
（4）某校九年级学生到郊外野炊，负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，
结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是 ；活动结束后，同学
们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是 。
12．阅读材料，回答问题。
材料一： 2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
(1)聚氨酯泡沫塑料属于 材料(填“有机”或“无机”)。
请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质 。
(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。(填标号)
A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物
(3)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。(答一点)
氢氧化镁受热分解的化学方程式为 。
13．物质燃烧必须同时满足三个条件(如下图1)。请回答有关问题：
图1 图2
(1) 通过图2所示的对比实验，可以探究出的燃烧条件是____________________。
(2) 实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，最好的灭火方法是____________________ ，所依据的灭火原理是_______________________。
14．光合作用是自然界中利用太阳能的主要途径，绿色植物在太阳光的作用下将二氧化碳和水转化成氧气和葡萄糖。植物体又通过复杂的化学反应将葡萄糖转化成淀粉和纤维素。
（1）请写出绿色植物在太阳光的作用下，将二氧化碳和水转化成氧气和葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式为 ；
（2）不少农村利用植物秸秆、牲畜粪便等制沼气（主要成分为甲烷），获得气体燃料和洁净的肥料。请说出它的优点。
15．我国自主研发设计的海水法脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组。其工艺大
致流程是：从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，然后与氧气充分接触，再
采取跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。某海滨发电厂
(6× 600MW)的海水脱硫法与其它脱疏法对比项目如下表所示：
对比项目 海水法 氧化镁法 石灰石法
脱硫效率 >90％ 80％ >90％
矿石消耗量 无 3万吨／年(氧化镁) 17.5万吨／年(石灰石)
淡水消耗量 无 150万吨／年 数百万吨／年
脱硫电价成本 ￥0.6分／度电 ￥1.3分／度电 >￥1.5分／度电
（1）根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限。
优势是 、 ；
局限是 。
三．计算题
16．煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生产的二氧化硫气体还会造成环境污染。若某市冬季取暖150天，每天消耗含硫1%的煤2000吨，该市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体？
从环保角度考虑，请你提出一条合理化建议。
答案1.（1）CH4 （2）ABC 2.A 3.D 4.B 5B 6 D 7 B 8 C 9B
10沼气，燃烧产物主要是二氧化碳和水， 化学能，电能
11.（1）CO（或一氧化碳） （2）工业“三废”的任意排放（其他合理答案） （3）腐蚀建筑物（其他合理答案）。 （4）与空气的接触面积小 降温到着火点以下并隔绝空气。
12. (1)有机 可燃性 (2) C (3)氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝。 Mg(OH)2MgO+H2O ↑
13．（1）温度要达到着火点；（2）用湿布盖灭；隔绝空气。
14．（1）6H2O + 6CO2＝C6H12O6+ 6O2↑　　（2）改善农村卫生状况；获得清洁能源；得到优质肥料
15.优势：成本低，环境破坏小，节省矿产资源。局限性：受地域限制。
16.600吨，使用脱硫煤，使用太阳能等清洁能源。
剧烈氧化
（发光）
平静燃烧
急速燃烧
无限空间
有限空间爆炸
缓慢氧化 自燃（发光）
热量积蓄
达到着火点
氧化反应
（放热）
煤
热（干馏）
隔绝空气加
焦炭
煤焦油
煤气（主要成分：H2、CH4、CO等）
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O；
点燃
蘸有水
的棉花
棉花

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