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八年级科学下册 一讲一练
第十讲 原子结构的模型
基础知识讲解
原子结构模型的建立与修正
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道尔顿 汤姆森 卢瑟福 波尔 现代电子云模型
时间
人物
原子模型
1803年
道尔顿
原子是坚实的、不可再分的实心球。
——发现原子
1897年
汤姆生
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。
——发现电子
1911年
卢瑟福
在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。
——发现带正电荷质量很大的原子核
——α粒子轰击金属箔实验
1913年
波尔
认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
原子的结构
-1911351714512700023495原子
原子
原子核（带正电荷）
核外电子（带负电荷）
原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。
3、原子核的结构
7061203937012700064770原子核
原子核
质子（带正电）
中子（不带电）
（1）核电荷数：原子核所带的电荷数
（2）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（3）中子数不一定等于质子数。原子内可以没有中子。
（4）质子不同，原子种类一定不同。
（5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
（6）夸克
①质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
②夸克还可以再分。
巩固提升训练
1、知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（?? ）
A.?原子、原子核、核外电子????????????????????????????????????B.?原子核、原子、核外电子
C.?原子、核外电子、原子核????????????????????????????????????D.?核外电子、原子核、原子
2、下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（? ??）
A.?决定该原子种类的粒子是b??????????????????????????????????B.?该原子的化学性质跟硫原子相似
C.?该原子的质量集中在a和c上????????????????????????????????D.?原子核中含有6个c
3、人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，以下几位科学家对原子的观点，按出现的先后顺序排列正确的是(??? )
A.?③④①②???????????????????????????B.?③①②④???????????????????????????C.?③①④②???????????????????????????D.?③②①④
4、如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：
这三种原子的原子核内均含有________个质子，所以它们属于同种________，但中子数不同，它们是氢的________。
5、下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称
质子数
中子数
电子数
A
14
14
14
B
26
30
24
C
14
14
18
D
14
18
14
（1）B微粒所带的电性为________。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）
（2）与A互为同位素原子的是________。
6、对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。

（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是________。
（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。 如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是________。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现? ????。（可多选）
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
7、卢瑟福通过α粒子散射实验，发现了原子中间有一个很小的核，并由此提出了原子的核式结构模型．右面平面示意图中的四条线表示α粒子（相当于氦原子核）
运动的可能轨迹，在图中完成中间两条α粒子的运动轨迹．
8、人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________；
（2）通过上述实验，可推出的原子结构模型为________；

（3）【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是________（填字母）。

答案解析：
1、 【解答】氧气由氧分子构成，而氧分子由氧原子构成，因此a为原子；原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，因此b为原子核，c为核外电子。
故选A。
2、【解答】根据模型图可知，c粒子带正电荷，为质子；b粒子不带电，为中子；a粒子带负电，为电子。
A.原子种类由原子序数决定，而原子序数=质子数，那么决定原子种类的粒子是c，故A错误；
B.该原子的最外层有4个电子，而硫原子的最外层有6个电子，所以该原子的化学性质跟硫原子不同，故B错误；
C.该原子的质量集中在c和b上，故C错误；
D.该原子共有6个电子，因为质子数=电子数，所以原子核内含有6个质子，即6个c，故D正确。
故选D。
3、【解答】1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论；
1897年，英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；
1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型（核式结构）；
1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，强调核外电子的分层排布。
正确顺序为③①②④。
故选B。
4、【答案】 1；元素；同位素原子
【解答】根据图片可知，这三种原子的原子核内均含有1个质子，所以它们属于同种元素，但中子数不同，它们是氢的同位素原子。
5、【答案】 （1）带正电
（2）D
【解答】（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。
（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。
6、【解答】（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是电子；
（2）原子核带正电荷， α粒子也带正电，二者靠近时会发生相互排斥。如果α粒子离原子核较远，那么排斥力非常小，对运动没有影响，则可能沿直线运动；如果二者较近，那么α粒子受到排斥运动轨迹会向下弯曲；但是肯定不会向上弯曲，故选a；
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C.玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识更近一步，但是离完美还有一段距离，故C错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选ABD。
7、【解答】卢瑟福通过α粒子散射并由此提出了原子的核式结构模型，该实验的现象为：绝大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转（偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，被反弹回来），据此可画出α粒子的运动轨迹，如图所示：
故答案为：α粒子散射，α粒子的运动轨迹如图所示．
【分析】卢瑟福通过α粒子散射推翻了原子“枣糕模型”，建立了原子核式结构模型，明确α粒子散射实验现象及结论即可正确解答本题．
8、【答案】 （1）原子内部绝大部分是空的
（2）C
（3）BC
【解答】（1）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分是空的；
（2）根据上述实验可知，原子内部大部分是空的，实心部分占的体积很小，故选C；
（3）原子内部的原子核带正电荷，而α粒子也带正电荷，根据“同种电荷相互排斥”可知，上面的α粒子轨迹向上弯曲，下面的α粒子轨迹向下弯曲，因此运动轨迹不可能是BC。

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