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酸碱盐的化学性质总结
酸碱盐概念
酸→
H+
+
酸根离子
；碱→金属离子（NH4+）
+
OH—
；盐→金属离子（NH4+）+酸根离子。
知识储备：
酸根离子：氯离子
Cl—
；硝酸根离子
NO3—
，硫酸根离子
SO42—
，碳酸根离子
CO32—
。
金属离子：（+1）钾离子
K+
，钠离子
Na+
，银离子
Ag+
，铵根离子
NH4+
，
（+2）钙离子
Ca2+，钡离子
Ba2+
，镁离子
Mg2+，锌离子
Zn2+
，亚铁离子
Fe2+
，铜离子
Cu2+
，
（+3）铝离子
Al3+
，铁离子
Fe3+
。
指示剂作用
1．酸性溶液中含有大量
H+
离子，使石蕊溶液变
红
，酚酞溶液
无色
；
2．碱性溶液中含有大量
OH—
离子，使石蕊溶液变
蓝
，酚酞溶液
红色
。
四、常见的离子反应（复分解反应的判断）
（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++SO42--==BaSO4↓
Ba2++CO32--==BaCO3↓
Ca2++CO32--==CaCO3↓
Cu2++2OH--==Cu(OH)2
↓（蓝色沉淀）
Fe3++3OH--==Fe(OH)3
↓（红褐色沉淀）
Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
（2）气体：2H++CO32--==CO2↑
+H2O
NH4++OH--==NH3↑
+H2O
（3）水：H++OH--==H2O（中和反应）
五、金属、氧化物、酸、碱、盐之间的八大反应：（写出标题的反应物类型和化学方程式）
（一）金属+酸=
盐+氢气
（置换反应）（氢前金属，铁为+2）
1.
镁和硫酸：
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
；
2.
镁和盐酸：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
；
3．铁和盐酸：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
。
4.
铁和硫酸：
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
；
5.
实验室用稀硫酸制取氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（二）金属+盐=
新金属+新盐
（置换反应）（强换弱，铁为+2，盐溶于水）
1.
铁和硫酸铜溶液：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（铁丝表面出现红色固体，液体由蓝色变成浅绿色）
2.
铜和硝酸银溶液：
Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2
（铜丝表面出现银白色固体，液体变成蓝色）
3.
铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3
（铝丝表面出现红色固体，液体蓝色变成无色）
4.
锌和硫酸铜溶液：
Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu
。
（三）酸+金属氧化物=
盐+水
（复分解反应）
1.
氧化铜和硫酸：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
，
2.
氧化铜和盐酸：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
；（黑色固体减少，溶液变成蓝色）
3.
硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
，
4.
盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
；（红色固体减少，液体变成黄色）
（四）碱+非金属氧化物=
盐+水
（盐比氧化物多一个“O”原子，元素化合价不变）
1.
氢氧化钠在露置在空气中变质的原因：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
；
2.
氢氧化钠和二氧化硫：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
；
3.
二氧化碳的检验（用石灰浆刷墙，墙变硬的原因）：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
；
4.
用石灰水吸收硫酸厂排放的二氧化硫：
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
；
（五）酸+碱=
盐+水
（中和反应-复分解反应）（H++OH—=H2O）
1.
氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
；
2.
氢氧化铜和硫酸：
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
，
3.
用氢氧化镁治疗胃酸过多：
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
；
4.
用氢氧化铝治疗胃酸过多：
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
；
5.
氢氧化钠处理硫酸厂废水：
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
，
6.
用熟石灰改良含硫酸的土壤：
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
；
7.
氢氧化钡和硫酸：
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）
，
（六）酸+盐=
新酸+新盐
（复分解反应）（生成物有沉淀或气体）
1.
碳酸钠和硫酸：
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
；（产生气泡速率特快）
2.
纯碱和盐酸反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
；
3.
盐酸和硝酸银：
AgNO3+HCl==
AgCl↓+
HNO3
；（白色沉淀）
4.
用小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
；
5.
二氧化碳的实验室制法：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
。
6.
硫酸和氯化钡：
BaCl2+H2SO4==
BaSO4↓+2HCl
；（白色沉淀）
（七）碱+盐=
新碱+新盐
（复分解反应）（反应物溶于水，生成物有沉淀或气体）
1.
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
；（蓝色沉淀）
2.
氢氧化钠溶液和氯化铁溶液：
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3
↓+3NaCl
；（红褐色沉淀）
3.
氢氧化钠溶液和氯化铜溶液：
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
；（蓝色沉淀）
4.石灰水和碳酸钠溶液：
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH
；（实验室制取少量氢氧化钠）
（八）盐1+盐2=
盐3+盐4
（复分解反应）（反应物溶于水，生成物有沉淀或气体）
1.
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==
AgCl↓+
NaNO3
，（白色沉淀）
2.
硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
BaCl2+Na2SO4==
BaSO4↓+2NaCl
；（白色沉淀）
3.
氯化钙溶液和碳酸钠溶液：
CaCl2+Na2CO3==
CaCO3↓+2NaCl
，（白色沉淀）
4.
硫酸铜溶液和氯化钡溶液：
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
。.
（白色沉淀）
六、氧化物与水反应：
1.
生石灰可作干燥剂的原因：
CaO+H2O
==
Ca(OH)2
；（大量放热）（做干燥剂）
2.
二氧化碳使紫色石蕊试液变红的原因：
CO2+H2O==H2CO3
；
加热变红后的溶液又变为紫色的原因
H2CO3
?
CO2↑+H2O
。

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