资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
专题26
金属材料与金属的性质
考向一、金属材料
例题1、（2020九上·台州期中）科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（
???）
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
A.?用于焊接金属?????????????????B.?制造航天飞机????????????????????C.?制外科手术刀?????????????????D.?用于通讯设备
例题2、在下列有关合金的描述中，正确的是(???
)
①合金中至少含有两种金属
②合金中的元素以化合物的形式存在
③合金中一定含有金属
④合金一定是混合物
⑤生铁是含有很多杂质的铁的化合物
⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐磨性能更好
A.?①②③④⑤⑥??????????????????????????????B.?①②??????????????????????????????C.?①③④??????????????????????????????D.?③④⑥
例题3、（2020九上·杭州期中）2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月球背面的神秘面纱。“鹊桥”上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的________性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________（选填“活泼”或“不活泼）
（3）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是________（填序号）。
a，硬币??
b，铜制火锅???
c，铝制导线
（4）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁更耐腐蚀，其原因是________。
例题4、（2019·鄞州模拟）“垃圾是放错了位置的资源！”将垃圾分类处理、回收可以使它变废为宝。小科发现本校环保小组回收的两种易拉罐，外形、质量和硬度都不同（如图所示）。他想通过实验确定两种易拉罐的材料成分，于是进行了如下探究：
【查阅资料】
①罐头史：1804年，法国人阿佩尔发明了玻璃瓶。1823年，
英国人丢兰特开办了世界上第一家马口铁（铁皮上镀层锡）罐头厂。1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊尔茨手中诞生。
②几种金属的数据：
物理性质
银
铜
铁
铝
密度/(g·cm-3)
10.5
8.92
7.86
2.70
硬度
2.5~4
2.5~3
4~5
2~2.9
【提出猜想】该两种易拉罐是铁罐或铝罐。
（1）【设计实验】
方案一：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。
方案二：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出。
方案三：将两个易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化。
……
小敏指出方案________是不可行的，理由是________。
她认为还可以用物理方法来判断，如测密度、用磁铁吸等等。
（2）【实验现象】
①方案一中A表面的气泡比B少而缓慢。写出A与稀盐酸反应的化学方程式________。
②方案三中A表面有红色物质生成，而B表面无明显变化。该红色物质主要成分的化学式是________。
【实验结论】两种易拉罐分别是铁罐和铝罐。
考向二、金属的化学性质
例题1、（2020九上·鄞州月考）下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（
??）
A.??????????B.??????????C.??????????D.?
例题2、（2020九上·杭州月考）将6g不纯锌（含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是(??
)
A.?M为Mg，N为Cu????????B.?M为Fe，N为Al????????????C.?M为Al，N为Na????????????D.?N为Cu，N为Zn
例题3、（2020九上·越城期中）为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：
（1）据此方案，小明分离获得的金属A是________。
（2）“操作a”是________。
（3）方案②中化学方程式是________。
例题4、（2020九上·温岭期中）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待
U
形管内充满
O2
后，在导管
b
处连接一活塞推至底部的注射器，收集
20mLO2后在导管a
处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤
2：一段时间后，观察
U
形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查
U
形管内是否已充满
O2的方法是________。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2
，
在此实验中能支持此条件的证据是________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。
例题5、（2020九上·新昌月考）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na
+2H2O=2Na0H+H2↑。
【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）【实验结论】⑴上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误；
⑵实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）⑴【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
⑵由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________.
例题6、（2020九上·温岭期中）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：?
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g
4.4
4.4
14.4
回答下列问题：
（1）丙同学所得混合物中铜的质量是________。
（2）甲所得溶液中含有溶质的是________。
（3）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为________。
（4）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
考向三、金属活动顺序与置换反应
例题1、（2020九上·西湖月考）下列反应属于置换反应的是（???
）
A.?2Na+H2O=2NaOH+H2↑
B.?Cu（NO3）2+2KOH=Cu(OH)2↓+KNO3
C.?CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D.?Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
例题2、（2020九上·长兴期中）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现:将R放人稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（
??）
A.?R+MgCl2=RCl2+Mg
B.?R+2AgCl=RCl2+2Ag
C.?R+2HCl=RCl2+H2↑
D.?Al+RSO4=AlSO4+R
例题3、（2020九上·江北期中）将一定量金属
M
加入
ZnSO4
和
CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是
（??
）
A.?金属活动性：M>Zn>Cu???????????????????????????B.?滤液中可能只含有一种溶质
C.?滤渣中一定含有金属
M?????????????????????????????D.?该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO4
例题4、（2020九上·杭州开学考）某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的组合是（???
）
A.?①③?????????????????????????????????????B.?②④?????????????????????????????????????C.?④⑤?????????????????????????????????????D.?①②
例题5、（2020九上·温州期中）某科学小组在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：
①甲同学认为通过实验Ⅰ和III可比较出铁和锌的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是________。
②乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。于是补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X是________、Y溶液是________。（填化学式）
考向四、金属相关竞争反应
例题1、（2020九上·下城期中）向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2
，
一定不含AgNO3
，
可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（???
）
A.?0个???????????????????????????????????????B.?1个???????????????????????????????????????C.?2个???????????????????????????????????????D.?3个
例题2、往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是(???
)
A.?滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
B.?滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
C.?滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
D.?滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
1.（2020九上·衢州期中）2020年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（??
）
A.?导电性???????????????????????????????B.?延展性???????????????????????????????C.?可燃性???????????????????????????????D.?抗腐蚀性
2.（2020九上·秀洲月考）铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（???
）
A.?铁画应悬挂在干燥的环境中
B.?若生锈，铁锈的颜色为红棕色
C.?给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D.?所用的主要材料为低碳钢，属于铁的合金，合金至少含两种金属元素
3.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据表中数据判断，不宜用上述方法制取的合金是(???
)
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点/℃
883
774
2467
2567
2750
A.?Fe—Cu合金????????????????????B.?Cu—Al合金????????????????????C.?Al—Na合金????????????????????D.?Cu—Na合金
4.（2020九上·西湖月考）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（???
）
A.?甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B.?乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C.?丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D.?丁表示加热一定质量的高锰酸钾
5.（2020九上·慈溪月考）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则叙述错误的是（
??）
A.?不溶物中一定有铜??????????????????????????????????????????????B.?不溶物中可能有铁
C.?滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液???????????D.?滤液是硫酸亚铁溶液
6.（2020九上·慈溪月考）相同质量的
Mg、Fe
分别与稀盐酸作用，产生
H2
的质量
m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是??
（??
?）
A.????????????B.????????????C.????????????D.?
7.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是(???
)
A.?向左偏????????????????????B.?向右偏????????????????????C.?先向左偏后向右偏????????????????????D.?先向右偏后向左偏
8.（2020·三门模拟）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示）。下列说法正确的是（???
）
A.?甲图试管①中反应后固体可能不含铁??????????????????B.?甲图试管②中反应后固体可能含铁
C.?反应后烧杯中的固体一定含有铁?????????????????????????D.?烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
9.（2020九上·杭州期中）长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下列说法正确的是（??
）
A.?土壤含水量越高，金属腐蚀速率越快
B.?埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水分有关
C.?土壤含水量在20%~40%时，金属腐蚀的速率逐渐加快
D.?可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线被腐蚀
10.（2020九上·鄞州月考）光亮的铁钉在下列几种情况下（如图所示），最不容易生锈的是（
????）
A.????????????????????B.????????????????????C.????????????????????D.?
11.（2020九上·新昌月考）金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是?????
．
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是________．
（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl═YCl2+H2↑③X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是________．
12.（2020九上·杭州期中）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。右图是一款自行车的图片。为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是________，铝合金与纯铝相比，其硬度更
________?(填“大”或“小”)，熔点更________(填“高”或“低”)。
13.（2020九上·新昌期中）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。
（1）溶液B中所含的溶质是________；
（2）II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的________。
14.（2020九上·浙江期末）初中科学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（1）过程②中，铁钉主要与空气中的氧气、________发生反应。
（2）过程③中除去铁锈的化学方程式为________。
（3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________(用字母表示)。
15.（2020九上·长兴期中）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。
（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是________
（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝________(填“高”或“低”)。
（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为________;溶液温度升高的原因是________
16.（2020九上·温州期中）请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以上常见金属的活动顺序补充完整．
（2）现有X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动顺序由强到弱的排列为________．
（3）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得的滤渣的成分有（??
）
A.铜
B.银
C.铜、铁
D.铜、银、铁
17.（2020九上·新昌月考）我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和________的特点。
（2）飞机所用的下列材料属于金属材料的是???????????
(填序号)
A.塑料扶手B.纯羊毛毯C.真皮座套D.铜制扣件
（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是????????????
(填序号)
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
18.（2020九上·西湖月考）镁条在空气中久置表面会变黑，某同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用如图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaoH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
镁条始终无明显变化
3
先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2
镁条始终无明显变化
4
先加入4mL饱和NaSO3溶液再充满CO2
镁条始终无明显变化
5
先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2
镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
【解释与结论】
（1）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,在编号2组设计是实验操作中加________；
（2）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。
（3）【反思与评价】该同学在猜想时,认为镁条变黑与O2有关，与空气另一主要成分无关，其理由是________。
19.（2020九上·余杭期中）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰)，开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
（1）【探究过程】
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆
②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是________?
??
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。
②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
（2）【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al＋3ZnSO4＝3Zn＋Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变化学反应的前提下增加定量实验完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：________。
20.（2020·玉环模拟）已知影响金属与酸反应速率的因素有温度和酸溶液的溶质质量分数。小科为验证该结论，现将等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定并记录各组在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，见表，并绘制得到图甲。
组别
盐酸的溶质质量分数(%)
温度(℃)
1
8
32
2
12
50
3
8
20
4
12
32
（1）分析实验________?(填组别)数据，可知酸溶液的溶质质量分数对金属与酸反应速率的影响；
（2）小科分析数据得出温度越高，酸溶液溶质质量分数越大，则反应越快。那么图甲中表示第1组实验数据的曲线是________?(填字母)；
（3）图乙为室温下足量镁片与20毫升8%的稀盐酸的反应，利用压强传感器测得反应后瓶内气压变化如图丙中曲线Ⅰ所示，仅根据生成的氢气质量计算出的气压变化如曲线Ⅱ所示，发现计算值比实际值偏小，计算可能没有考虑的因素是________。
21.（2020九上·黄岩期末）小黄对Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序进行了如下探究。
（1）取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察到现象如下表：
金属
Ti
Mg
Cu
实验现象
产生气泡速度慢
产生气泡速度快
无明显现象
结论：Ti、Mg、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
（2）在实验过程中，小黄又发现镁条与稀盐酸反应过程中产生气体体积与反应时间有如上图所示关系，请分析：t2~t3时间内反应速度逐渐减慢的原因是________。
（3）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性(可供选择的药品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液)________。(写出一种方法即可)
22.（2020九上·台州期中）实验小组在实验室找到一瓶含有铜和镁的均匀混合物。为测定该混合物中镁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题：
实验组
第1组
第2组
第3组
第4组
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
120
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g
8
8
17
m
（1）该混合物中镁的质量分数为多少?
（2）表中的
m=________(填数值)。
（3）计算第
3
组实验中所得溶液溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到
0.1%)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题26
金属材料与金属的性质
答案解析部分
考向一、金属材料
例题1、【答案】
A
例题2、【答案】
D
例题3、【答案】
（1）延展（2）不活泼（3）b（4）铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
例题4、【答案】
（1）二；铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，置换出红色固体（2）；Fe2O3
考向二、金属的化学性质
例题1、【答案】
D
例题2、【答案】
A
例题3、【答案】
（1）铁（2）过滤（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
例题4、【答案】
（1）在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少（3）铁与氧气和水共同作用的结果
例题5、【答案】
（1）红（2）钠和水先反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
例题6、【答案】
（1）8g（2）H2SO4
，
FeSO4（3）6.6g
（4）解：丙同学中有7g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克,，生成的氢气质量为z。
Fe+H2SO4=
FeSO4+
H2↑
56
152
2
7g
y
z
解得x=19g
解得z=0.25g
FeSO4%=
≈17.8%。
考向三、金属活动顺序与置换反应
例题1、【答案】
A
例题2、【答案】
C
例题3、【答案】
B
例题4、【答案】
D
例题5、【答案】
单位时间产生气泡的多少；Fe；CuSO4
考向四、金属相关竞争反应
例题1、【答案】
B
例题2、【答案】
A
五、精准练习
1.【答案】
B
2.【答案】
D
3.【答案】
D
4.【答案】
C
5【答案】
C
6.【答案】
D
7.【答案】
D
8.【答案】
D
9.【答案】
D
10.【答案】
C
11.【答案】
（1）B（2）隔绝水和氧气（3）Y＞X＞Z
12.【答案】
刷油漆；大；低
13.【答案】
（1）Al2（SO4）3
FeSO4（2）Fe
14.【答案】
（1）水蒸气（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（3）bac
15.【答案】
（1）延展性（2）高（3）氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高
16.【答案】
（1）Al；Ag（2）Z>Y>X（3）D
17.【答案】
（1）密度小（2）D（3）B
18.【答案】
（1）2毫升氢氧化钠浓溶液（2）氧气、二氧化碳和水蒸气共同作用（3）常温下，氮气稳定
19.【答案】
（1）铁；锡纸表面产生较多气泡
（2）①取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。②将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。③如果m2＞m1
，
则锡纸中金属为铝；如果m2＝m1
，
则锡纸中金属为锡。
20.【答案】
（1）1、4（2）C（3）①反应放热，温度升高；②氯化氢气体挥发，氢气中混入了氯化氢气体（或温度升高，水汽化成水蒸气的数量增多）
21.【答案】
（1）Mg>Ti>Cu
（2）随着反应的进行，盐酸溶液的浓度降低使反应速率减慢
（3）把金属Mg、Cu分别放入TiCl2溶液中：把金属Ti放入MgCl2溶液和CuCl2溶液中
22.【答案】
（1）比较第1组和第2组数据可知，10g混合物中含有铜的质量为8g，
那么镁的质量分数为：。
（2）16.4
（3）在第3次实验中，设生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
?
24?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?120?
?
?2
?
?3g?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?y?
?
?
?
x
；
解得：x=0.25g，y=15g；
那么所得溶液的溶质质量分数：。
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题26
金属材料与金属的性质
考点一、
金属与非金属
金属与非金属的区别：（1）组成不同
①金属是由金属元素组成的，如铁，铜，钠，镁，汞等。
②非金属是由非金属元素组成的，如碳，硫，氧气，氢气等。
性质不同
①金属的性质：都有特殊的光泽，大多数颜色是银白色或灰色，金为黄色，铜为紫红
色，延展性好，硬度大，良好的导电性，导热性，密度高，熔点高。
②非金属的性质：没有光泽，质脆有多种颜色，无延展性，硬度不一致，一般不导电，不导热密度低，熔点低。
金属的用途：（1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，即
。
（2）不同的金属有不同的用途，人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如它们的密度，外观，价格，来选择使用金属。
考点二、
常见金属和回收利用
合金：（1）定义：把一种金属跟其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质，属于
混合物。
（2）性能：①合金一般比其组成金属的颜色更鲜艳。②合金的硬度一般大于其组成它的金属。
③合金的熔点一般低于组成它的金属。④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
钢：（1）组成：由碳和铁元素形成的合金。
（2）性能：质地坚硬有弹性和延展性，机械性能好。
（3）用途：制作汽车车身、刀具、量具等。
金属的污染：（1）金属一般不会自行分解，会影响土质。
（2）金属的氧化和锈蚀也会污染土壤，危害生态环境。
（3）像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水，形成金属离子污染土壤和地下水源。
重金属污染：指由重金属或其化合物造成环境污染，主要由采矿废气排放污水灌溉和使用，用金
属制品等人为因素所致。
金属的回收利用：（1）普遍回收的金属：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银和金等。
（2）回收旧金属的意义：①节约资源和能源。②减少环境污染。
考点三、
金属与氧气的反应
金属与氧气的反应
物质
空气
氧气
反应方程式
镁
在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
比在空气中燃烧更剧烈。
铜
不燃烧，加热冷却后表面颜色变成黑色。
铁
在空气中不燃烧，只缓慢氧化。
在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体。
铝
粉末状铝剧烈燃烧，块状铝一般不燃烧，只缓慢氧化。
在氧气中剧烈燃烧发出白光生成白色粉末状固体。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝。我么从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。同时用铝在做实验时，要用沙皮纸在铝的表面打磨，表面氧化膜除去，再进行实验。
考点四、
金属与酸的反应
金属与稀盐酸，稀硫酸的反应
项目
稀盐酸
稀硫酸
反应现象
镁
剧烈反应有大量气泡产生，溶液呈无色。
锌
反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色。
铁
有少量气泡产生反应慢溶液由无色变为浅绿色。
铜
不反应。
不反应。
无现象。
2.置换反应:（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反
应是化学基本反应类型之一。（2）表达式：单质+化合物新单质+新化合物（3）特点：一换一,
A+BCAC+B
考点五
、金属的活性
实验
（1）由①加入硫酸铜溶液后，铁表面有红色固体物质析出，说明铁能置换出铜，③无明显现象，说明铁的金属活动性比铜要强。
（2）由②可知，加入硝酸银溶液，铜表面有白色的银析出，说明铜能置换出银，铜的金属活性比银要强。
（3）有④可知，试管中有气泡产生，说明铁能从盐酸中置换出氢气。⑤中无明显现象，从而说明铁的金属活动性比氢要强，而银的金属活性比氢要弱。
2.金属活动性顺序
3.金属活动性顺序的意义
（1）可判断金属的化学活动性：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，就越容易失去电子变成离子，它的活性就越强。
（2）可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气：在金属活动性顺序中，排在氢气前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。
（3）可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应：在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里面置换出来。
（4）因为钾，钙，钠等金属非常活泼，把它们放入盐溶液中。不与盐溶液发生反应，而是先与盐溶液中的水发生反应。
（5）湿法炼铜：原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中，把铜置换出来。
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑