资源简介

《氢氧化钠的性质》教学设计
教学目标：
1、知识与技能：
（1）复习碱的性质，理解碱的化学性质及中和反应的实质；
（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力。
2、过程与方法：
?通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。
3、情感、态度、价值观：
?通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。通过对强碱的腐蚀性的认识、正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
教学重点及难点：碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理
教材分析与设计理念：
本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等，复习时改变以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结，进一步掌握学习方法，并且在提高熟练程度基础上，能灵活运用所学知识分析、解决新的问题。这样学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都能得到提高。
通过设置实际问题情景，激发和调动学生复习知识的积极性，让学生在解决实际问题的过程中，发现其中涉及的知识点，而这些知识点正是教师精心安排的本节课的复习重点。
在教学形式上，采用师生互动、讨论探究的方法，教师作为引导者的角色出现，学生在解决问题的同时，寻找和发现自己在知识内容掌握方面的不足，使自己对知识内容的掌握更加全面和完善。
教学过程：
问题情景：实验课后王老师去实验室检查仪器和药品，发现角落里有一瓶敞口放置的固体氢氧化钠，它是否变质，该怎样处理？请你和老师一起解决这个问题。
教师引导学生思考、整理：（学生活动部分略）
导问1：氢氧化钠化学式怎么写？
导问2：它有哪些俗称？
导问3：为什么它具有这样的俗称？这与它的什么性质有关？
导问4：固体氢氧化钠放在空气中会发生哪些变化？
导问5：潮解是怎么回事？它是物理变化还是化学变化？
导问6：NaOH潮解后，质量发生怎样的变化？是否生成其他物质？
导问7：由于NaOH易潮解，它有一个很重要的用途，是什么？
导问8：能干燥所有气体吗？
导问9：哪类气体不能？试举例。
师生共同分析原因
导问10：根据刚才的分析，潮解不会引起NaOH变质，它的变质是与CO2反应所致，那么NaOH变质后会生成什么物质？写出这一反应的方程式。
生：黑板上书写
导问11：这一反应体现了碱的哪一条化学性质？
导问12：这一类反应属于基本反应类型吗？
导问13：那怎样正确书写反应方程式，你有什么小窍门？
学生交流方法
导问14：能否根据这一规律写出将CO2通入澄清石灰水中所发生的反应方程式？
生：黑板上书写
导问15：石灰水的主要成分是什么？
导问16：它有哪些俗称？
导问17：知道它在农业生产中的应用吗？
导问18：生成的CaCO3是一种沉淀，常见的碳酸盐沉淀还有谁？
导问19：再回忆一下，我们总结过常见的七个沉淀分别是什么？
学生交流：（同桌互述）
导问20：两种碱都能与CO2反应，那么检验CO2时，用Ca(OH)2还是NaOH溶液？为什么？
导问21：NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，怎知反应发生？
学生设计实验方案：
交流结论：
①向生成物中滴加稀盐酸。
②将盛满CO2的试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中。
导问22：有什么现象？
导问23：液面为什么上升？
导问24：除我们课上演示的装置外，习题中还出现过什么样的装置，证明这一反应的发生？
学生讨论后交流结论：
吹气球，瓶口放鸡蛋，塑料瓶变扁。（要求学生用准确规范的语言叙述。）
导问25：有这样一个装置，锥形瓶中放入A粉末，瓶口堵上双孔橡皮赛，孔中插有一支滴管（滴管中盛有B溶液）和一支上部绑有气球的玻璃管，A、B分别是什么物质，才能将气球吹起？（师画简图）
学生活动：以四人学习小组为单位讨论。要求：①同类的物质只能选一种
②边讨论边记录。
交流结论：
①碳酸钙和稀盐酸
②锌和稀盐酸
③氯化铵和氢氧化钠溶液
④二氧化锰和过氧化氢溶液
⑤氧化钙与水反应，放热
⑥NaOH溶于水，放热
导问26：根据刚才的分析，在什么情况下气球能被吹起？
导问27：题中涉及到NaOH哪条物理性质？
导问28：如何检验NaOH已变成Na2CO3？以小组为单位讨论。
交流结论：
①可加稀盐酸，看是否产生气体。
②可加CaCl2
、
Ca(OH)2
、Ca(NO3)2溶液
③BaCl2
、
Ba(OH)2
、
Ba(NO3)2溶液，看是否产生白色沉淀。
导问29：加入何种试剂能将Na2CO3除去，得到纯净的NaOH溶液？
导问30：Ca(OH)2
与
Ba(OH)2属于
（酸、碱、盐），Na2CO3属于
导问31：这一反应体现了碱的什么性质？
导问32：上节课复习酸时，还涉及了碱的一条化学性质，是什么？
小结：总结这节课我们复习了碱的哪些性质？
板书设计：
一、物理性质
1、NaOH易潮解，可作某些气体的干燥剂
2、NaOH溶于水，且放热
二、化学性质
1、碱溶液使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝
2、某些碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
3、某些碱＋某些盐→新碱＋新盐
4、酸＋碱→盐＋水

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