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物质构成的奥秘
化学物质的多样性
1.原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2.组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
3.由 叫单质（由一种元素组成的物质 是单质，但 化合物。（填“一定”或“不一定”、“一定不”）
4.由 是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，纯净物与混合物的区别是 不同。 单质和化合物的区别是 不同。
5. 叫氧化物。氧化物 是含氧化合物，但含氧化合物 是氧化物。 （填“一定”或“不一定” ）
微粒构成物质
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子—— 、 、 构成的。
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地 着，温度越高，分子能量增大，运动速率 ，分子间 。物质的三态变化是由 的变化引起的。
同种分子性质 ，不同种分子性质 。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的
发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生 时，原物质的分子起变化，生成其他的新分子。
4．分子是 ；分子是由 构成的。
在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中不能再分成更小的粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（ ）A、Cl B、Cl— C、2Cl D、Cl2
保持CO2化学性质的最小粒子是 ；保持水银的化学性质的最小粒子是 。在电解水这一变化中的最小粒子是 。
5．原子是化学变化中的最小粒子。 等由原子直接构成。
6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物质是纯净物，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
7．原子的组成
质子：每个质子带 电荷。
原子 中子： 带电
：每个电子 电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。 核电荷数＝ ＝ ＝核外
⑵原子核内的质子数 等于中子数，普通的 原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由 （ )决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个 的空间，电子在这个空间里作高速运动。
相对原子质量
⑴以一种碳原子的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为 或 。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在
上。每个质子和中子的相对质量都约等于1。
8．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：
(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有 个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定
金属元素 一般 4个 易
非金属元素 一般 个 易
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。
9．离子的形成。
(1)离子：因 原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)离子的分类。
阳离子：带 电的离子
阴离子：带 电的离子
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子：
下列符号表示的意义：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+
nCO2 , 3Cl－
5SO42－
(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)
10．离子与原子的区别和联系：
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数
粒子电性
符 号 用 表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
（三）认识化学元素
1．元素是 的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：
(3)生物细胞中含量在前四位元素：
2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
意义：① ；② 。
例：N表示的意义有： 和 。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示 ，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示7个氯原子可记为： 。
3．物质的构成与组成：
(1)大多数纯净物是由分子构成的，如 ……
(2)少数物质是由原子构成的，如 等。
(3)还有少数物质是由离子构成的。如 ……
（四）物质组成的表示
1．化学式。用 表示物质组成的式子叫化学式。
(1)化学式的意义(以C2H5OH为例)：
分类 意义 实例
宏观 ①表示一种物质
①表示该物质组成元素
微观 ①表示物质的一个分子
②表示物质的分子构成
写出下列符号的意义：
CH4 3Fe ,5P2O5 ,2H2
写出下列化学语的符号：
4个钠离子： ，2个氯气分子： ，氮气 ， 4个硫酸分子： ，氧元素： ，3个碳酸分子：
2.化合价规则
（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的 ；根的化合价不为零。
（2）常见化合价口诀：
一价 ，二价氧钙 三 四硅三五磷，
二三 ，二四 ，____________硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质价为______
原子团:一价_____________二价__________正一价______________
3.相对分子质量及其计算：
（1）相对分子质量：
（2）相对分子质量的计算：
例：CaCO3的相对分子质量=
CO(NH2)2的相对分子质量=
（3）计算物质组成元素的质量比：
例：H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
（4）计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=
反馈练习
1．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．决定元素种类的是
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
3．下列化学用语与含义不相符的是
A．AlCl3 —氯化铝 B．钙离子—Ca2+ C．2个氧元素—2O D．2个水分子—2H2O
4．下列化学用语书写正确的是
A．1个氖原子 Na B．+2价的铁元素 Fe+2
C．4个氢分子 4H D．3个硝酸根离子 3NO3—
5．物质的化学式和相应的名称均正确的是
A．O3 氧气 B．MgCl2 氯化镁 C．O4Fe3 氧化铁 D．Fe(OH)2 氢氧化铁
6．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B．CO2：二氧化碳分子中含有氧分子
C．2H：2个氢元素 D．CaO：氧化钙的化合价为+2价
7．“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为
A．+ 2价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
8．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是
9．已知某粒子的结构示意图是 ，则该粒子是
A．阳离子 B．阴离子 C．原子 D．原子核
10．镁原子的结构示意图为 ，下列说法错误的是
A．镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易失去电子
C．镁离子最外层有2个电子 D．镁原子与镁离子的化学性质不同
11．元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，
从中获取的信息不正确的是
A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95
12．如图甲是某元素在元素周期表中的相关信息，乙是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是
13 Al铝26.98
甲 乙
A．该元素是原子序数为13
B．该原子在反应中容易失去3个电子
C．该元素属于金属元素
D．该元素的相对原子质量为26.98克
13．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是
A．原子核内质子数为42 B．相对原子质量为95.94g
C．属于非金属元素 D．元素符号为MO
14．2011年5月1日起，国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇，其化学式为C2H5OH。下列叙述中正确的是
A．乙醇属于氧化物 B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24:5:16
C．酒精中氢元素的质量分数最小 D．1个乙醇分子中含有3个氢分子
15．正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长。氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分。下列有关氯吡脲的叙述，错误的是
A．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素 B．相对分子质量为247.5
C．属于化合物 D．每个分子中含有26个原子
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。）
16．瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是
A．瘦肉精由五种元素组成 B．一个瘦肉精分子中含有一个氧原子
C．瘦肉精由37个原子构成 D．瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1
17．随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易失去电子
D．碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为-1价
18．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是
A．N4约占空气体积的78% B．N4是一种单质
C．N4属于一种新型的化合物
D．由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
19．模型法作为科学思维的一种方法，在科学研究和处理实际问题是具有普遍意义。分别用“○”、“●”表示质子数不同的原子，则下列气体物质的模型中表示单质的是（ ）
20．下列微粒中，质子数与电子数相等的是
A．Na+ B．Cl— C．OH— D．N
三、填空题
21．用化学用语填空：
（1）2个氧分子 ；4个磷原子 ；氮气 ；铜 。
（2）右边是某粒子的结构示意图，它的质子数为 ；电子数为 。
（3）3个氢离子 ；2个铵根离子 ；硫酸根离子 。
（4）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价 。
22．请写出下列符号的含义：
O： ； 。
Cu： ； ； 。
H2O： ； ； ； 。
23．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=___________ 。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是_____________ 。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为______________。
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_________ ___________。
（6）上述原子最外层电子随质子数变化的递变规律是___________________________。
24．图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
（1）该元素的原子的核电荷数为_________，相对原子质量为__________。
（2）图乙所示粒子的符号为____________。
25．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。按要求填空。
（1）原子结构示意图 表示 （填写粒子符号）。
（2）若“ ”表示一个氮原子，则“ ”表示 （填写物质化学式）。
（3）符号“CO32－ ”表示 （填写粒子名称）。
26．食盐晶体是由右图三种粒子中的两种构成：
其中，B表示的粒子是 ； A与C形成化合物的化学式为 。
27．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示 种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式 。
（2）图中表示的阴离子是（用离子符号表示，下同） ；阳离子是 。
28．根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示________ _（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）。
（2）在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是 。
（3）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由 构成的；水是由 构成的；金（Au）是由 构成的。
（4）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“原子”）。
29．江西是个好地方。鄱阳湖上渔船飘，钨矿稀土是宝藏，南丰桔子甜又香，景德镇瓷器美名扬……
（1）鄱阳湖水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）青花瓷图案所用颜料成分之一——蓝紫色的硅酸铜钡（化学式为 BaCuSi2Ox，其中铜元素显+2价，硅元素显+4价）则x 的数值为 。
30．右图为某化肥的包装袋上的部分内容．
计算：（１）该产品中有多少氮元素？
（２）该产品中含纯尿素多少？
（３）该产品中尿素的质量分数是多少？
离子
+2
127
131
商品名：尿素ＣＯ（ＮＨ２）２
净重：１００Ｋｇ
含氮量：４０％

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