资源简介

第九单元 溶 液
课题1 溶液的形成
（第1课时）
【课堂探究】
一、溶液
[实验]蔗糖、氯化钠、硫酸铜晶体分别溶于水。
蔗糖溶于水 氯化钠溶于水 硫酸铜晶体溶于水
现象
[小结]
1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成__________、_________的混合物叫做溶液。
2.溶液的本质特征： 、 。
溶质：
3.溶液的组成 如：
溶剂：
如：
[讨论与交流]
蔗糖溶液中的溶质是____ __，溶剂是___ ___；
氯化钠溶液的溶质是____ __，溶剂是___ ___；
硫酸铜溶液中的溶质是____ __，溶剂是___ ___；
碘酒溶液中的溶质是___ ___，溶剂是____ __；
澄清石灰水中的溶质是____ __，溶剂是___ ___；
食醋中的溶质是____ __，溶剂是___ ___。
2.在蔗糖溶液、氯化钠溶液和硫酸铜溶液中，溶质粒子是什么？
[实验]教材p28“实验9-2”
溶剂 溶质 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾
结论
[实验]教材p29“实验9-3”
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
水 乙醇
[小结] 1.溶质可以是固体、 或 。
2． 是一种最常见的溶剂。 、 等也可以做溶剂。
3．判断溶质和溶剂时通常把液态物质叫做 ，非液态物质叫做 。
4．两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 。如果其中有一种是水，一般把水叫做 。
本课补充：
【随堂闯关】
1．下列各组液体中，不属于溶液的是（　 ）
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
2．把少量的白磷溶于二硫化碳中制得溶液，其中是 溶质， 是溶剂，这种溶液叫做 的 溶液。
3．下列溶液中的溶质是气体的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．石灰水 D．生理盐水
4．一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）
A．a=b B．a＜b C．a＞b D．无法确定
5．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，试回答：
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，溶剂的化学式为 。
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的化学式为 ，溶剂的化学式为 ，所得溶液的质量 113g（选填“>”、“<”或“=”）。
6．（10苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同
7．（10常州）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．硝酸钾 C．植物油 D．高锰酸钾
（第2课时）
【课堂探究】
[实验]教材p29“实验9-4”。
试管内加入的物质 现 象 把液体倒掉后的试管是否干净？
振 荡 前 振 荡 后 静 置 后
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
[小结]
1. 叫做乳浊液。
乳浊液的本质特征是 、 。
2.洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成 ，而不 ，这些细小的液滴能随着 流走。
[讨论与交流]溶液和乳浊液有什么区别？
用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。
二、溶解时的吸热或放热现象
[实验]教材p30“活动与探究”。
实验方案：
画出所设计的实验简图：
记录：
水中加入的溶质 氯化钠（NaCl） 硝酸铵（NH4NO3） 氢氧化钠（NaOH）
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度/℃
结论
[小结]
1．在溶解过程中发生了两种变化，一种是 ，这一过程吸收热量；另一种是 ，生成 ，这一过程放出热量。
2．溶解过程中，扩散过程 的热量＜水合过程 的热量，溶液的温度 ；
扩散过程 的热量＞水合过程 的热量，溶液的温度 。
本课补充：
【随堂闯关】
1.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（ ）
　　
2．下列物质中，属于溶液的是 （选填序号）。
A．硫酸铜溶液 B．水银 C．冰水 D．液氧 E．澄清石灰水 F．植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体 G．蒸馏水
3．沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净，这是利用了洗洁精的 作用。
4．在下列变化过程中，U形管中红墨水左端不升高的是（ ）
5. 把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出。若锌片有剩余，所得的溶液中的溶质为________，溶剂为________；如果锌片完全溶解，则反应后溶液中的溶质可能只有________，也可能还有________。
6．（09苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
7.（10烟台）下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
课题2 溶解度
（第1课时）
【课堂探究】
一、饱和溶液
[实验]教材p33-34“活动与探究”。
操作 向20mL水中
加入5gNaCl，搅拌 再加5gNaCl，搅拌 加热升温至50℃ 再加10 mL水，搅拌
现象
结论
用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。
操作 现象 结论
加入5g KNO3，搅拌
再加入5g KNO3，搅拌
加热升温至50℃
再加入5g KNO3，搅拌，并继续加热升温至50℃
冷却
[小结]1．在一定_______下，在一定量的_______里，已经不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的____________；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做该溶质的________________。
2．饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般有如下转化规律：
[讨论与交流]教材p35“讨论”。
[小结]在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量____ ___，但在温度升高时，水中能溶解的硝酸钾的质量比氯化钠_____ __。
[视频] 海水晒盐的过程。
[小结]1．改变条件使原来溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做 。
2．在以上实验中，使硝酸钾结晶采用的方法是 ；在海水晒盐中，使氯化钠结晶采用的方法是 。
[实验]在室温的条件下，将2g食盐和0.2g熟石灰分别放在10mL水中。
[小结]对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要 。对于不同溶质，浓溶液 是饱和溶液，稀溶液也 是不饱和溶液（选填“一定”或“不一定”）。
[实验]向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾。
[小结]饱和溶液是相对于某种溶质而言的，一种溶质的饱和溶液 溶解其他溶质（选填“能”或“不能”）。
本课补充：
【随堂闯关】
1．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化
2．通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A．往食盐水中加食盐 B．往食盐水中加水
C．往食盐水中加入饱和食盐水 D．把食盐水放入冰箱中
3．下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时10g水最多能容纳NaCl的质量为13.6g
D．20℃时100g水最多能容纳NaCl的质量为36g
4．一木块飘浮于50℃时的KNO3饱和溶液中（如图A所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。由此推测温度的改变方式是（填“升温”或“降温”）____________，同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）______________。
5．（10宿迁）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有
6．（10山西）在初中化学中，我们学校里溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。
（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是______________________。上述实验过程中属于不饱和溶液的是________________。D中溶液的溶质质量分数是_______。
（第2课时）
【课堂探究】
二、溶解度
（一）固体溶解度：
[小结]固体的溶解度表示在___________下，某固态物质在___________里达到____________时所溶解的_________。
[讨论与交流]1．固体溶解度概念的四个要素是什么？
2.“20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl”，则20℃时，NaCl的溶解度是多少？
3．“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？ 其中溶质、溶剂、饱和溶液的质量分别是多少？
[阅读]教材p36“资料”和p37-38“资料”。。
[小结]固体溶解度的相对大小：
[学生活动]教材p37“活动与探究”。
固体溶解度曲线常用纵坐标表示___________，横坐标表示___________。
[小结]1．在一定温度下，固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的________决定。
2．温度对固体溶解度的影响
（1）大多数固体的溶解度随温度的升高而_______（有的固体的溶解度受温度的影响很大，例如 ；有的固体的溶解度受温度的影响很小，例如 ）。
（2）极少数固体的溶解度随温度的升高而________，例如 。
3．结晶法——分离和提纯某些可溶性固体混合物
（1）降温结晶——适用于 ，例如 。
（2）蒸发结晶——适用于 ，例如 。
4．固体溶解度曲线的意义
（1）点——
（2）线——
（3）面——
（4）交点——
（二）气体溶解度：
[小结]气体的溶解度是指在压强为____________和一定________时，气体溶解在______水里达到___________时的___________。
[讨论与交流]1．气体溶解度概念的五个要素是什么？
2．“20℃时，氯气的溶解度是2.5”，这句话的含义是什么？
[讨论与交流]教材p38“讨论”。
[小结]温度、压强对气体溶解度的影响
（1）升高温度，气体溶解度_________；降低温度，气体溶解度 。
（2）增大压强，气体溶解度_________；减小压强，气体溶解度 。
即： 压强， 温度，气体溶解度增大；
压强， 温度，气体溶解度减小。
[阅读]教材p39“资料”。
本课补充：
【随堂闯关】
1．据新闻媒体报道，夏季经常有啤酒瓶自爆伤人事件发生，其主要原因是（ ）
A.温度升高，气体溶解度减小 B.压强增大，气体溶解度增大
C.温度升高，气体溶解度增大 D.压强增大，气体溶解度减小
2．20℃时，A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。则20℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（ ）
A.A＞B＞C B.C＞A＞B C.C＞B＞A D.B＞A＞C
3．（1）已知在20℃时，20g水最多能溶解30gA物质，则20℃时A物质的溶解度为 。
（2）已知在30℃时，B物质的溶解度为50g，则在30℃时50g水最多能溶解 g的B物质。
（3）在20℃时，100g饱和硝酸钾溶液中含有20g硝酸钾，则说明说明在20℃时，硝酸钾的溶解度为 。
4．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）
A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度?
B. c的溶解度随温度的升高而减小?
C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
5．一定温度下某物质的溶解度为20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为（ ）
A.1：5：6 B.1：4：5 C.20：1：21 D.5：1：64
6．已知在30℃时，20g水最多溶解A物质3g，则A物质在水中属于（ ）
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.无法确定
7．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,当它们的溶液接近饱和时,若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变为饱和溶液的是（ ）
A.A溶液 B.B、C溶液 C.C溶液 D.A、B溶液
8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 。
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是： 。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 。
9．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）曲线上Q点表示： 。
（2）30℃时，将10gA物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质 g或降温到 ℃，则都能恰好形成饱和溶液。
10．（10南京）两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，
肯定都有晶体析出
C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，
通常可采用降温结晶的方法
D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质
量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
11．（10兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:
（1）t1℃时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是 物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的是　　 ，状态最不稳定的是 　。
课题3 溶质的质量分数
（第1课时）
【课堂探究】
一、溶质的质量分数
[实验]教材p41“实验9-5”。
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
[讨论与交流]在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？是否精确？
[小结]
1．溶质的质量分数的定义： 与 之比。
2．计算公式：
（ ） （ ）
溶质的质量分数= ×100％＝ ×100％
（ ） （ ）+（ ）
[讨论与交流]教材p42“讨论”。
[实验]教材p42“实验9-6”。
氯化钠的质量/g 水的质量/g 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
二、配制溶质质量分数一定的溶液
[阅读]教材p43 “实验9-7”。
[实验]农村选种用的盐水是16%的氯化钠溶液，请用两种方法配制80g这样的溶液。
实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；药品：氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。
方法一：
方法二：
[小结]：
1．用固体溶质配制溶液所用仪器： 。
配制步骤： 、 、 。
2．用浓溶液稀释配制稀溶液的依据： 不变。
用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器： 。
配制步骤： 、 、 。
[例题]下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1． ；
2． ；
3． ；
4． 。
本课补充：
【随堂闯关】
1．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
2．某实验室欲配制硝酸钾溶液，取15g硝酸钾晶体，放于85ml水中，经充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ( )
A. 14% B.15% C.16% D.18%
3．用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒
4．实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：
（1）具体配制步骤可概括为 。
（2）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。
（3）本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。
5．现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是 ( )
A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水 400mL
C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量 = 5︰4
6．（10汕头）下列有关溶液的说法正确的是
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
7．（10安徽）KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度／℃ 0 20 40 60
溶解度／g 27．6 34．0 40．0 45．5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34．0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
8．（10宽甸）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（第2课时）
【课堂探究】
三、溶质的质量分数的有关计算
1．已知溶液和溶质的质量（或溶剂和溶质的质量），求溶质的质量分数。
[练习]教材p45“习题1”。
2．计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的质量。
[例题]教材p43“例题1 ”。
[练习]教材p45“习题4、7”。
4．
7．
3．关于溶液稀释或浓缩问题的计算。
[例题]教材p43“例题2 ”。
[小结]1．依据： 不变。
2．计算公式： 。
[练习] 1．教材p45“习题2”。
2．配制500ml20％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少ml？（已知20％的稀硫酸的ρ=1.14g/cm3，98%的浓硫酸的ρ＝1.84g/cm3）。
4．关于溶液配制问题的计算。
[小结]1．依据： 不变。
2．计算公式： 。
[练习]教材p45“习题3”。
3．
5．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
[例题]1．50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？
2．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？
[练习]教材p45“习题5、6”。
5．
6．
四、溶质的质量分数与溶解度的比较
[讨论与交流]
溶解度 溶质的质量分数
意义
条件
状态
计算式
单位
[小结] 饱和溶液的溶质质量分数和溶解度的关系：
（ ）
饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%
（ ）+（ ）
[例题]1．已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
2．20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数？
本课补充：
【随堂闯关】
1．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。
3．制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g。
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。
4．电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：
（1）被电解的水的质量。
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
5．（10哈尔滨）右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　
6. (10南京)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g，水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 ▲ 盘，称量其质量。然后 ▲ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ▲ ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ▲ 时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 ▲ (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） ▲
饱和
溶液
不饱和
溶液
____________或___________
____________或___________或__________
0.01g
1g
____g
20℃时的溶解度
可溶
0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g
b
a
0 5 10 15 20 25 30
35
30
25
20
温度
/℃
氢氧化钠溶液的质量/g

展开更多......

收起↑