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高二化学学案第39课时
——《第四节 原电池原理及其应用》（一） 孙源清
[目 标]
理解原电池原理
了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池
了解金属的电化学腐蚀
[重 点]
原电池原理
[难 点]
金属的电化学腐蚀
[过 程]
[思考]谈谈你对生活中接触的原电池的了解情况
[演示]实验4-14
现象：
结论：
一.原电池
[演示]实验4-15
现象：
结论：
[思考]
解释锌片和铜片分别插入稀硫酸中的现象。
锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中。铜片上为什么有气泡产生？
锌片的质量有无变化？溶液中的c(H+)如何变化？
写出锌片和铜片上变化离子方程式。
从能量变化的角度分析这是什么装置？正、负极各是什么？
1.原电池
2.电极及反应
3.原电池的形成条件
[练习]
判断下列装置是否为原电池，并判断其构成
A B C D E
②试设计一个原电池，其反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
③有人设计以Zn和Pt电极为电极材料，埋入人体内做某种心脏病人的心脏起博器电源。它利用人体血液中含有一定浓度的O2、H+与Zn进行工作，则两个电极的反应为：
正极：
负极：
④表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 [ ]
在氧化还原反应中，甲失电子比乙失多
同价态阳离子，甲比乙的氧化性强
甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
将甲、乙组成原电池时，甲为负极
⑤根据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+H2O（冷）=Z(OH)2
+H2↑;(3)Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e=W，Y-2e= Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 [ ]
A.X﹥Z﹥Y﹥W B.Z﹥W﹥X﹥Y
C.Z﹥X﹥Y﹥W D.Z﹥Y﹥X﹥W高二化学学案第29课时
——《第一节 镁和铝》（一） 孙源清
[目 标]
1.了解金属的通性。
2.了解铝的物理性质以及用途。
3.掌握镁和铝的化学性质。
4.了解铝的几种重要化合物。
5.初步了解合金。
[重 点]
镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。
[难 点]
氢氧化铝的两性
[过 程]
[阅读]课本P80，回答：
①人类已经发现的一百多种元素中，大约有 是金属元素。
②在人类社会的发展过程中，金属起着什么作用？
一.金属
1.金属的分类
冶金工业的分类方法：分为黑色金属（铁、铬、锰，实际上这三种金属均为银白色金属）和有色金属（除上述三种以外的其他金属）
根据金属密度的大小分类：分为轻金属（密度小于4.5g·cm-3,如铝、钾、镁、钠等）和重金属（密度大于4.5g·cm-3,如铁、铜、银、汞等）
根据地壳中的含量分类：分为常见金属（如铁、铜、镁、铝等）和稀有金属（如钽、锆、铌等）
2. 金属的性质
（1）物理性质
①常温时，除了 为液体外，其他金属都是固体。
②有金属光泽。这种现象只有当金属为块状时才能表现出来，粉末状时呈暗灰色或黑色。
③金属一般都是 和 的良导体。
④大多数金属有 性。延性最好的是 ，展性最好的是 。
⑤金属的硬度一般较大。最硬的是 。
⑥金属的熔点一般较高。最难熔的是 ，最易熔的是 。
（2）化学性质
金属容易 最外层电子，变成金属阳离子，表现出 性。不同的金属有不同的结构，因而在化学反应中所表现出的
性强弱不同。
二.镁和铝的物理性质
[阅读]课本P82表4-2，思考：镁和铝在周期表中的位置
，它们都是 色的 金属，有较强的
性、 性，有良好的 性、 性。
密度：镁 铝 硬度：镁 铝
熔点：镁 铝 沸点：镁 铝
[思考]①物理性质的强弱由什么决定？镁和铝的物理性质为什么出现如上的变化趋势？
②镁和铝的重要用途有哪些？
三.合金
合金：
合金的性能：
[阅读]课本P88表4-3，认识合金的性能和用途。
[练习]1.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是 [ ]
A.易失去电子的物质 B.原子最外电子层只有一个电子的元素
C.单质具有金属光泽的元素
D.第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素
2.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是 [ ]
A.Al、Si合金 B.Al、Mg合金
C.Al、Cu、Mg、Mn、Si合金 D.表面有氧化铝膜的纯铝高二化学学案第80课时
——《第四章 几种重要金属》复习（一） 孙源清
[目 标]
1.了解金属的同性；2.了解铝的物理性质；3.掌握镁和铝的化学性质；4.了解铝的重要化合物；5.掌握铁的化学性质；6.了解铁盐和亚铁盐的相互转变；7.了解铁的氧化物和氢氧化物；8.掌握铁离子的检验方法；9.了解金属冶炼的一般原理；10.了解原电池原理；11.了解金属的电化学腐蚀。
[重 点]
1.镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性；2.铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验；3.金属冶炼的一般原理；原电池原理。
[难 点]
1.氢氧化铝的两性；2.二价铁离子和三价铁离子的相互转变；3.金属的电化学腐蚀。
一.镁和铝的性质
镁和铝的物理性质
[思考]①金属的通性有哪些？
②镁和铝的物理性质有何异同？为什么？
2.镁和铝的化学性质
[思考]试从镁和铝的结构分析其化学性质.
3.谈谈合金及其特性和作用
4.铝的化合物
总结出铝及其化合物之间的知识结构，并写出有关反应方程式。
[思考]
Al2S3如何制取？Al3+、AlO2-分别存在于什么环境中？并用离子方程式表示其原因。
Al（OH）3如何制备？其中的途径各有什么特点？
比较铝与酸和碱的反应特点？
[练习1
1.下列各种材料制的容器，不能用来运装浓H2SO4或浓HNO3的是[]
A.铜 B.铁 C.铝 D.铅
2. 称取2份铝，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压），两份铝的质量之比为[ ]
A.1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：1
3. 向100ml 2 mol··L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100ml时，产生沉淀7.8g，则加入氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能是 [ ]
A.1.5 mol··L-1 B.4 mol··L-1 C.5 mol··L-1 D.7 mol··L-1
4. 某混合溶液中，含有氯化镁、氯化铝的浓度分别为2mol/L和
3mol/L，若将200 ml此溶液中镁离子沉淀分离出来，至少需要
4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是 [ ]
A.0.8L B.0.6L C.0.3L D.0.5L
5. 在溶液中能大量共存的离子组是 [ ]
A.Mg2+、H+ 、HCO3－、SO42－ B. H+ 、Na+ 、Cl－ 、AlO2－
C.Al3+ 、Mg2+ 、SO42－、H+ 、Cl－ D. Al3+ 、Na+ 、Cl－、AlO2－
6. 分别在pH=0的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 [ ]
A.两溶液体积相同，酸是多元酸 B.酸溶液体积大于NaOH溶液的体积 C.两溶液体积相同，酸是一元酸 D.酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
7. 向明矾溶液里加入Ba（OH）2溶液，待SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是 [ ]
一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在溶液中
一部分为Al（OH）3，一部分以AlO2-的形式存在溶液中
C.全部为Al（OH）3沉淀
D.几乎全部AlO2-形式存在于溶液中高二化学学案第65课时
——《第五章 烃》（复习 一） 孙源清
[目 标]
复习烷、烯、炔、芳香烃等各类烃的结构特点，了解其结构决定了它们的主要化学性质。
掌握烃的分类及各类烃的通式。
同分异构体的书写及烷烃的命名。
掌握有机反应的几种类型。
加深对石油炼制中的分馏、裂解、裂化；煤的干馏等知识的了解。
建立烃这一章的知识网络，形成学习有机化学的思维方法。
有机物结构的推断。
[重 难 点]
掌握烃的分类，各类烃的通式，及其主要性质。
同分异构体的书写及其烷烃的命名。
有机物结构的推断。
[过 程]
一.烃的结构特点及性质
要求：掌握每种类型的烃的代表物的结构（分子式、电子式、结构式、结构简式等）以及该类烃的结构特点、通式和性质。
甲烷及烷烃
乙烯及烯烃
乙炔及炔烃
苯及芳香烃
[练习]
在 分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能是 个。
2.1mol有机物能与1molH2发生加成反应，其加成后产物是2，2，3—三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有
3.不可能是乙烯的加成产物的是 [ ]
A.CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
4.下列事实能说明苯分子呈正六边形的是 [ ]
A.分子式为C6H6 B.凯库勒式为
C.分子内碳碳长相等，所有键角为120°
D.苯不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
5.有五种烃；A—甲烷、B.—乙炔、C—苯、D—己烯、E—甲苯。分别取一定量的这些烃完全燃烧时，生成mmolCO2和nmolH2O。若测得：
（1）m=n，则该烃是 。
（2）m=2n，则该烃是 。
（3）2m=n，则该烃是 。
6.下列各组有机物不论二者以何种比混合，只要物质的量一定，则在完全燃烧时消耗的氧气为一恒量的是 [ ]
A.C3H6、C3H8 B. C4H6、C3H8
B .C8H10、. C6H6 D. C10H8、C8H16
7.下列说法正确的是 [ ]
符合同一通式的各种碳氢化合物必定为同系物
分子式相同的各种烃不一定是同分异构体
在烃的同系物分子中所含碳氢原子个数的比是定值
不饱和烃也可能含有碳碳单键
8.A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量不变，试写出两组符合上述情况的烃的结构简式。
第一组 和 ；第二组
和 。回答：A、B应满足的条件是高二化学学案第48—49课时
——《几种重要的金属》测试（二） 孙源清
选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分)
1.常用耐火材料的原料是( )
A.SiO2 CaO B.MgO Al2O3 C.Fe2O3 CuO D.MgCl2 AlCl3
2.下列物质中，既可由单质直接化合而得，高二化学学案第7课时
——影响化学平衡的条件（一） 孙源清
[目 标]
理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
理解平衡移动原理。
[重 点]
浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
[难 点]
平衡移动原理的应用。
[过 程]
[思考]
能否实现图象（1）到（2）的变化？如果能，你认为如何实现？
化学平衡如何保持？如何改变？
[阅读]　P42第1、2自然段。回答：
什么是化学平衡的移动？
。
浓度对化学平衡的影响：
观察[实验2-3]，思考：
反应的现象是
。
反应的化学方程式是
离子方程式是
实验说明，增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平
衡向 移动。其它实验也可证明，在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向　　　　　　移动；减小任何一种反应物的浓度，平衡会向　　　　　　移动。
[总结]：
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
在红色溶液中加入少量的KCl固体，颜色如何变化？
加入20mlKCl(aq)呢？
压强对化学平衡的影响
阅读课本P43并观察表2-3，可以得出
[结论] 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着
的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着
的方向移动。
[注意]
（1）对反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都 。
（2） 物质或 物质的的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。
（3）向平衡体系中充入与反应无关的气体时，平衡是否移动，可分下列两种情况。
①当温度、体积不变时，如充入惰性气体，由于没有改变平衡体系中各组分的浓度，则对正逆反应速率没有影响，平衡不会发生移动。②当温度、压强不变时，如充入惰性气体，由于充入后，为保持压强不变而使总体积变大，各组分浓度都减小，相当于减小压强，平衡向 方向移动。高二化学学案第11课时
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡 孙源清
[目 标]
了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
自学电离平缓常数。
[重 点]
电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
[难 点]
外界条件对电离平衡的影响。
[过 程]
[复习]
什么是电解质？
判断一种物质是电解质的要素是
强电解质
弱电解质
哪些物质是强电解质
哪些物质是弱电解质
离子键
极性键
一.强、弱电解质与结构的关系
1.强电解质
大多数 和 都是离子化合物，离子化合物溶于水时，在 作用下能 电离为离子。具有
的共价化合物，如HCl、H2SO4、HNO3 等 ，在
作用下，也能 全部电离为离子。因此，
是强电解质。
2.弱电解质
某些具有 键的 化合物，如CH3COOH等
酸和NH3·H2O等 碱,它们溶于水时,在 作用下,只有部分分子电离为 ,还有未电离的电解质分子存在,这类具有极性键的共价化合物是弱电解质.
二.弱电解质的电离平衡
电离平衡
在一定条件(如温度.浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率
和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡.
电离平衡的特征
3.电离方程式的书写
(1)强电解质:
(2)弱电解质
多元弱酸
多元弱碱
酸式酸根
4.影响电离平衡的条件
(1)温度
(2)浓度
(3)同离子效应高二化学学案第63课时
——《第六节 石油 煤》（一） 孙源清
[目 标]
了解石油的分馏及其产品和用途。
了解石油的裂化和裂解。
了解煤的干馏和综合利用。
了解我国石油化工发展的概况和煤在国民经济中的重要地位，以及节约能源和防止污染环境的重要性。
[重 难 点]
石油的分馏、裂化和裂解，石油分馏产品的主要用途，煤的干馏和综合利用。
[过 程]
[问题]你对煤和石油有哪些认识？
石油的炼制
1.石油的成分
[阅读]课本P140最后自然段，回答：
①石油的成分和组成
②石油炼制和加工的主要目的是
2.石油的分馏
[演示]实验5-11，回答下列问题：
应用的是哪一种烧瓶？
温度计插入何位置？为什么？
冷凝用何装置？水的流向如何？
碎瓷片的作用是什么？
（1）石油的分馏
（2）馏分
3.石油的裂化和裂解
（1）裂化
（2）催化裂化
（3）裂解
[问题]裂化与裂解有什么关系？
（4）石油裂解气的主要成分有哪些？
（5）生产乙烯的主要方法是什么？
[练习]
1.下列过程中，不发生化学变化的是 [ ]
A.分馏 B.裂化 C.裂解 D.取代
2.以乙烯为主要成分的是 [ ]
A.石油气 B.液化石油气 C.裂解气 D.天然气
3.下列石油分馏产物中，沸点范围最高的是 [ ]
A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.燃料油
4.含有5个碳原子的烷烃，经催化裂化可以生成的烯烃最多有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 [ ]
5.辛烷C8H18在一定条件下受热裂化，生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合气体，此混合气体的平均相对分子质量为
A.14 B.38 C.57 D.无定值 [ ]
6.能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？为什么？
7.某1mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃和1mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5。试通过计算回答下列问题：
（1）写出链烃A可能的结构简式和名称。
（20烷烃B和烯烃C可能各是什么？
（30如果将1molB完全燃烧时，需要O2的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？高二化学学案第61课时
——《第五节 苯 芳香烃》（一） 孙源清
[目 标]
了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质。
了解芳香烃的概念。
了解甲苯、二甲苯的某些化学特征。
[重 点]
苯的主要化学性质以及与分子结构的关系，苯的同系物的主要化学性质。
[难 点]
苯的化学性质与分子结构的关系。
[过 程]
[观察]苯的样品，自学P134第1、2自然段，回答：
苯的物理性质及用途：
[分析]C6H6中碳原子与氢原子结合的饱和程度。
一.苯的结构
分子式： 凯库勒式为：
苯不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，说明
进一步说明
研究表明，苯分子里不存在一般的 ，苯分子里6个碳原子之间的键 ，这是一种
。苯分子里的6个碳原子和6个氢原子 。
为了表示苯分子的结构特点，常用 表示。
[思考]
能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是由单双键交替排布的事实是 [ ]
苯的一元取代物没有同分异构体
苯的间位二元取代物只有一种
苯的邻位二元取代物只有一种
苯的对位二元取代物只有一种
[定义]
芳香烃：
属于芳香烃，
简称 。苯是 的芳烃。
二.苯的化学性质
[思考]根据苯的结构，推测苯可能具有的化学性质。
1.氧化反应
[演示]苯在空气中的燃烧
现象及原因：
反应：
2.取代反应
（1）苯与溴的反应
反应：
溴苯是 液体，密度 水。
（2）苯的硝化反应
反应条件：
反应：
硝化反应：
硝基苯是一种 味、 色 液体，密度比水 。毒性 ，是制造 的重要原料。
（3）苯的磺化反应
反应条件：
反应：
磺化反应：
磺酸基 硝基高二化学综合测试题（一）
时间：100min 孙源清
一.选择题（每小题只有一个正确答案）
1.有关强电解质和弱电解质的概念叙述正确的是 [ ]
在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
所有带有极性键的化合物都是弱电解质
极易溶于水的物质都是强电解质
强电解质在稀溶液里完全电离，不存在电离平衡
2.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是 [ ]
浓的强酸和稀的强碱溶液反应
浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
等浓度的强酸和弱碱溶液反应
生成一种强酸弱碱盐
3.碳酸溶液中存在如下平衡关系：H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-当溶液的pH增大时，c(CO32-)将[ ]
A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小
4.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是 [ ]
用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显出的颜色同标准比色卡对比
快速将pH试纸在待测液中蘸一下，将试纸显示的颜色同标准比色卡对比
用蒸馏水把pH试纸湿润后，在进行（A）的操作
把试纸放在表面皿上，倒上少许待测液，把试纸显出的颜色同标准比色卡对比
5.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：Ur-+Na+
NaUr(s)，其中Ur-表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明 [ ]
A.尿酸钠水溶液呈酸性 B.尿酸钠晶体难溶于水
C.该正反应为放热反应 D.该正反应为吸热反应
6.下列各组离子因互相促进水解而不能大量共存的是 [ ]
A.Na+、H+、SO32、-S2- B.NH4+、K+、SiO32-、Cl-
C.Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42- D.Ca2+、Al3+、SO42-、PO42-
7. (2001 全国理综)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的
物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的[]
反应的化学方程式
为：2M N
t2时，正逆反应速率相等，
达到平衡
t3时，正反应速率大于
逆反应速率
t1时，N的浓度是M的
浓度的2倍
8.反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，建平衡后，采取以下措施：（1）温度、压强维持不变的情况下充入氩气；（2）温度、体积维持不变的情况下充入氩气。此时平衡移动的情况是 [ ]
A.（1）不移动，（2）向左移 B.（1）向右移，（2）不移动
C.（1）向右移，（2）向左移 D.（1）不移动，（2）不移动
9.在一定温度下，向VL的密闭容器中注入1 molX(g)和3molY(g)
发生如下反应：m X(g)+3 Y(g) nZ(g)，一段时间后，容器中气体X、Y、Z的物质的量分别为0.8mol、2.4mol、0.4mol，则m、n的值分别为 [ ]
A.2、1 B.1、3 C.1、2 D.31
10.现有①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH 三种水溶液，它们的pH之比为1：1：1，体积比为1：1：1，向这三种溶液中分别加入足量镁粉，反应后产生氢气的物质的量关系是 [ ]
A. ③﹥②﹥① B. ③﹥②=①
C. ①=②=③ D. ②﹥①﹥③
二.选择题（每小题有1——2个正确答案）
11.某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol·L-1，该溶液的溶质不可能是 [ ]
A. Ca（OH）2 B. HCl C.Na HCO3 D.Fe(NO3)3
12.（MCES—98）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105 mol·L-1、c(Al3+)=0.055 mol·L-1，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2 SO4完全电离为H+和
SO42-），则c(K+)为（单位：mol·L-1） [ ]
A.0.045 B.0.035 C.0.055 D.0.040
13.下列各组溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7的是 [ ]
pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液
0.1 mol·L-1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液
pH=13的氢氧化钡溶液和0.1 mol·L-1的硫酸氢钠溶液
pH=0的盐酸和0.5mol·L-1的氢氧化钡溶液
14.（MCES—99）可逆反应3A(g) 3B(？)+C(？)-Q，随着
温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是 [ ]
A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体
D.B和C可能都是气体
15.已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB强电解质溶液中，c(H+)﹥c(OH-)，则下列关系一定正确的是 [ ]
A. c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-) B. c(Na+)= c(HB-)+2c(B2-)+ c(OH-)
C. c(H+)·c(OH-)=1×10-14 D.溶液的pH=1
16.（2002—上海）在相同温度时100 mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 B.电离度 [ ]
C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量
17.在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，能使溶液pH减小的是 [ ]
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①
18.往体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2，在一定条件下发生2 SO2+ O2 2SO3 ，并达到平衡。此时容器内硫原子数与氧原子数之比为1：3。则SO2的平衡转化率为[ ]
A.10％ B.50％ C.90％ D.以上都可能
19.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+ O2 2SO3 ，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％,则乙容器中SO2的转化率为 [ ]
A.等于p％ B.大于p％ C.小于p％ D.无法判断
20.（2001 全国理综）将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1，其中正确的是[ ]
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
三.填空题
21.浓度均为0.05 mol·L-1的三种酸：a.硫酸b.盐酸c.醋酸，试用a、b、c来表示下列各量的关系（填“＞”、“＜”或“=”＝
它们的pH
分别用这些酸去中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液所需酸的体积
与NaOH完全中和时，所得溶液的pH
22.Na2Cr2O7的水溶液存在下列
平衡：
Cr2O72-+H2O 2HCrO4-
HCrO4- H++ CrO42-
已知，Na2Cr2O7和Na2SO4的
溶解度曲线如右图所示，为把
含有少量Na2SO4的Na2Cr2O7
晶体提纯，可采取以下方法：
趁热过滤；②用降温法析晶
分离出Na2Cr2O7；③加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7溶解成饱和溶液；④加热至100℃以上蒸发浓缩；⑤加稀H2SO4。
操作步骤的正确顺序是（填序号）
用稀硫酸酸化的目的是
（3）趁热加热的目的是
23.在25℃时，若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和应满足的关系是 。
24.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA- HA- H++A2-
已知室温下一级电离程度大于二级电离程度，设有下列4种溶液：
A.0.01mol·L-1的H2A溶液
B. 0.01mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代码）：
（1）c(H+)最大的是 ，最小的是
（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是
（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是
25. （2001—上海）某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化情况如下表：
实 验 序 号 时 间温度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
在实验1，反应在10—20 min时间平均速率为
在实验2，A的初始浓度C2= ，反应经20 min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则
v3 v1，且C3 1.0 mol·L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 热反应。理由是
26.（MCE—97）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH 5 Ca2++3 PO43-+OH-，
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物填加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：
四.计算提题
27.60mL0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液和40mL0.4mol·L-1的硫酸相混合，求混合溶液的pH。
28.为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100mol·L-1的盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）
班级 姓名 成绩
二题答题卡：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
21.（1） （2） （3）
22.（1）
（2）
（3）
23.
24.（1） （2） （3）
25.（1） （2） （3）
（4）
26. ；
；
。
27.
28.高二化学学案第25-26课时
-----《电离平衡》单元检测（一） 孙源清
一.选择题（每小题只有1个正确答案）
1.下列物质中导电性能最差的是 [ ]
A.熔融NaOH B.石墨棒 C.盐酸 D.固体KCl
2.下列溶液分别加热蒸干，可得到该物质晶体的是 [ ]
A.FeCl3 B.Cu(NO3)2 C.Cu(HCO3)2 D.Na2CO3
3.将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④ K+ ⑤O2- 五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有 [ ]
A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
4.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 [ ]
A.溶液的pH增加 B. CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)
5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 [ ]
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S
6.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mol）
继续加水至50 ml，所得溶液的pH为 [ ]
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
7.某酸溶液中，其c(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度是
[ ]
A.一定大于0.1mol·L-1 B.一定小于0.1mol·L-1
C.一定等于0.1mol·L-1 D.无法确定
8. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是 [ ]
c(Na +)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
c(Na +)=c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
c(Na +)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
c(Cl-)﹥(Na +)﹥c(OH-)﹥c(H+)
9. pH相同的一元酸溶液，一瓶为弱酸一瓶为强酸，分别稀释相同的倍数时，溶液的pH的改变量较大的是 [ ]
A.强酸 B.弱酸 C.改变量相等 D.不能确定
10下列说法正确的是 [ ]
酸式盐的溶液一定显碱性
只要酸与碱反应的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH-)
碳酸溶液中c(H+)=2c(CO32-)
二.选择题（每小题有1—2个正确答案）
11. 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是 [ ]
A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/LNH4Cl溶液
12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 [ ]
A. CH3COOH B. Cl2
C. NH4HCO3 D. SO2
13. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 [ ]
A. 醋酸多 B. 硫酸多 C. 一样多 D. 无法比较
14. 下列溶液肯定是酸性的是 [ ]
A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液
C. pH<7的溶液 D. c(OH-)15.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH-)为 [ ]
A.1.0×10-7 mol·L-1 B. 1.0×10-6 mol·L-1
C. 1.0×10-2 mol·L-1 D. 1.0×10-12 mol·L-1
16.60 ml0.5 mol·L-1NaOH溶液和40 ml0.4 mol·L-1的硫酸相混合后，溶液的pH约为 [ ]
A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.2
17.等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是[ ]
A.NH4Cl B. NH4 HCO3 C. NH4 HSO4 D. NH4NO3
18. 有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL
刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 [ ]
A.大于40.0mL B.为40.0mL
C.小于40.0mL C.为10.0 mL
19.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是 [ ]
中性溶液中，Na +、Fe3+、 SO42-、ClO-
pH=0的溶液中，Al3+、 NH4+、Ca2+、HSO4-
pH=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中、，Na + 、AlO2-、S2-、SO32-
石蕊试纸变红的溶液中，Fe2+、I-、NO3- 、ClO-
20.将10 mL0.21mol·L-1的盐酸和10 mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是 [ ]
A.兰色 B.红色 C.黄色 D.橙色
三.实验题
21.根据盐类水解知识及电离平衡原理设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱，除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、NH4Cl晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸钠晶体。
（1）
（2）
22. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反应）。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列选项中的 （填序号，多选倒扣分）。
A. 酸式滴定管(50mL) B. 碱式滴定管(50mL) C. 量筒(10mL)
D. 锥形瓶 E. 铁架台 F. 滴定管 G. 烧杯 H. 白纸 I. 胶头滴管
J.漏斗
（2）不用 式滴定管盛放高锰酸钾溶液，其原因是
（3）选何种指示剂，并说明理由
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则（b-a ）mL比实际消耗KMnO4溶液的体积
（填多或少）。根据（b-a ）mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度 （填大或小或不变）
四.填空题
23.现有电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 且已知：CO2+H2O+2 AlO2-=2Al(OH)3↓+ CO32-
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是
（填编号，下同）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的五种溶液，稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 。
（4）将上述①②③④这4钟电解质溶液混合发生的离子方程式
。
24.用实验测定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100m L；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液，盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100m L；
②分别取这两种溶液10m L，加水稀释为100m L；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测的溶液的pH
1.（选填﹥、﹤或=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 .
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体的速率一样快
（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述
25.炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN-有毒，当H+
结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）HCN的结构式为 ，电离方程式为
NaCN溶液的pH 7。
（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电
离，其一级电离方程式为
（3）处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为CO32-
和N2，其离子方程式为 ，
在酸性条件下，ClO-也能氧化成CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是
五.计算：将0.05mol·L-1的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以
1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定20 m L pH为3的某一元弱酸溶液，达到滴定终点时消耗12.5
m LNaOH溶液。试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度。
班级 姓名 成绩
《电离平衡》单元检测（一）答案
一、二选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
三.实验题
21.（1）
（2）
22.（1） （2）
（3）
（4）
23.（1） （2） （3）
（4）
24.（1） （2）
（3）
（4）
25（1） ; ;
（2）
（3）
五.高二化学学案第78课时
——《第三章 电离平衡》复习（三） 孙源清
三.盐类的水解及应用
1. 水解：
2.水解的实质：
3.水解规律：
4.影响因素：
[例题]
1.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，今有下列几种说法，其中错误的是 [ ]
相同物质的量浓度的AOH和H2B，前者的电离程度大于后者。
H2B不是强酸。 ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度。
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB- HB-=H++B2-
A. ①② B.③④ C.②③ D.①④
2.（2002 全国理综）常温下，将甲酸（一元弱酸）和NaOH溶液
混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中 [ ]
A. c（HCOO-）﹥c（Na+） B. c（HCOO-）﹤c（Na+）
C. c（HCOO-）= c（Na+）
D.无法确定c（HCOO-）和c（Na+）的关系
3..物质的量浓度相同（0.1 mol·L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度的关系错误的是 [ ]
c（Na+）+ c（H+）= c（X-）+ c（OH-）
c（HX）+ c（X-）=2 c（Na+）
若混合液呈酸性则
c（X-）﹥c（Na+）﹥c（HX）﹥c（H+）﹥c（OH-）
D.若混合溶液呈碱性，则
c（Na+）﹥c（HX）﹥c（X-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
[练习]
1. .判断下列物质能否水解，如果能，则写出其水解的离子方程式。
①CaCl2
②NaHS
③Na2S
④AlCl3
⑤CuCl2
⑥AlCl3与NaHCO3
⑦AlCl3与Na2CO3
⑧AlCl3与NaAlO2
2. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是 [ ]
CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
3. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 [ ]
A. CaCl2 B. CH3COONa C.NH3 D.K2S
4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 [ ]
A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
5. Na2S溶液中存在着多种离子,下列关系正确的是 [ ]
c(OH-)= c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
c(OH-)= 2c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
c(OH-)= c(HS-)+c(H+) +2c(H2S)
c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H+) + c(H2S)
6.将0.01 mol·L-1的下列溶液：①NaOH ②Ba（OH）2 ③H2SO4
④CH3COOH ⑤NaHSO4 ⑥NaHCO3 ⑦Na2CO3 ⑧KCl
⑨H2SO3 ⑩NH4Cl ，按pH由小到大的排列顺序为
7.今有NaHCO3、AgNO3、HCl、Al2(SO4)3、K2 SO4、Ba（OH）2
六种无色溶液，现进行如下实验：①A滴入C，有白色沉淀生成；②A滴入D，有白色沉淀生成；③D滴入F，有白色沉淀生成；
④B滴入D，生成白色沉淀并有无色气体放出；⑤E滴入F，有白色沉淀生成。
（1）根据实验结果确定（写化学式）
A B C
D E F
（2）写出下列有关的离子方程式：
A+C：
B+D：
E+F：
8.用简单的实验证明Na2CO3溶液的水解程度随温度升高而增大：高二化学学案第52课时
——《第二节 烷烃》（一） 孙源清
[目 标]
了解烷烃的组成、结构和通式。
了解烷烃性质的递变规律。
了解烷烃、同系物、同分异构现象。
了解烷烃的命名方法。
[重 点]
烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。
[难 点]
同分异构体的写法，烷烃的命名。
[过 程]
知识结构：
[复习]
甲烷的结构有何特点？
甲烷有哪些性质？
一.烷烃的结构和性质
写出下列物质的电子式和结构式：
乙烷（C2H6） 丙烷（C3H8） 丁烷（C4H10）
包括甲烷在内的以上四种物质的结构特点是：
1.饱和烃（又叫 ）
2.结构简式
丙烷和丁烷的结构简式分别为
烷烃的物理性质
[观察]课本P120表5-1，总结烷烃的物理性质：
状态
密度
熔沸点
[结论]
4.化学性质
5.同系物
（1）烷烃的通式是 ，通式中的两个“2”代表的含义是什么？
（2）同系物
[注意]
（A）同系物必为 。
（B）同系物组成元素 。
（C）同系物必符合同一通式，但通式相同的有机物不一定是同系物。
（D）同系物结构 。
（E）同系物之间相对分子质量相差 。
[练习]
1.下列关于同系物的说法中，错误的是 [ ]
同系物具有相同的最简式 B.同系物能符合同一通式
C.同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团。
D.同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而呈规律性变化
2.比较同位素与同系物。高二化学学案第28课时
-----《电离平衡》习题课（二） 孙源清
[目 标]
通过练习，消除本部分习题中的难点和疑点。
[练 习]
13.取体积相同（0.025L）的两份0.1 mol·L-1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）其原因是
。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 。
（2）已酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 。
]
14.某NH4Cl稀溶液，其浓度为a 100ol·L-1。由于NH4+水解，c(NH4+)实际上略小于a。已知溶液中c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(OH-)三者之间存在如下关系：
其中Kb在温度恒定时是一常数。
请用a、c(H+)及Kb、KW值表示该溶液中NH4+的平衡浓度c(NH4+)=
溶液中各种微粒浓度由大到小的排列顺序是
15.Ca（OH）2溶液度较小，在20℃时，每100g只溶解0.165g即达饱和。
（1）在20℃时100g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，设溶液体积为100mL，则c(OH-)= 。
（2）向上述溶液中加入 mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液才能使原溶液中的c(Ca2+)降至0.01 mol·L-1。
（3）已知20℃时，Ca CO3达到溶解平衡后，c(Ca2+)·c(CO32-)=0.8×10-8，此值是一常数。若c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1时，可看做Ca2+完全沉淀。在（1）的溶液中，要使Ca2+完全沉淀，需加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的最小体积是 L。
16. A、B、C、D四种元素原子的核电荷数（20以内）依次增大，其单质能发生如下反应：
（1）写出下列有关物质的化学式：E J
（2）写出B和D形成的化合物的电子式：
写出C的单质和H的水溶液反应的离子方程式：
（4）A与1 molB恰好完全反应，则失去电子的物质的量是 。高二化学学案第67课时
——《第五章 烃》（复习 三） 孙源清
三.有机物分子式和结构式的确定
1.知识结构
[解题思路]首先要判断有机物中所含元素的种类，然后依据题目所给条件确定有机物分子中各元素的原子数目，从而得到分子式。最后由有机物的性质分析判断其结构式。
[解题方法]根据烃的燃烧方程式进行计算时，常用的解题方法有差量法、平均值（平均分子式、平均分子量）法和讨论法（解不定方程）。
2.有机物的燃烧规律
（一）混合物总质量一定时，燃烧生成CO2的量也一定的必是各组分 相等的，如C2H4和C3H6；混合物总质量一定时，燃烧生成H2O的量也一定的必是各组分含 质量分数相等的，如C2H2和C6H6、C7H8和C3H8O3。
（二）最简式相同的物质，无论以何种比例混合，所得混合物中各元素的 不变。因此，最简式相同的物质组成的混合物，总质量一定时，燃烧消耗O2的量不变，生成CO2和H2O的量也不变。
（三）等物质的量的烃（CxHy）燃烧耗O2量取决于（x+y／4）值的大小，其值越大耗O2量 ；等质量的烃燃烧耗O2量取决于y／x的大小，其值越大耗O2量 。
（四）由烃的燃烧方程式：CxHy + (x+y/4)O2 →x CO2 + y/2H2O
可得到如下结论：
烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要取决于分子中氢原子的数目及水的状态。
当温度高于100℃时，1体积气态烃燃烧前后总体积的变化为（y/4-1）体积。
若y=4，燃烧前后气体总体积无变化。
若y＞4，燃烧前后气体总体积增大。
若y＜4，燃烧前后气体总体积减小。
（3）当温度低于100℃（即水为液态）时，燃烧前后气体体积都要减小，且每体积气态烃燃烧前后气体总体积减少（y/4+1）体积。
[练习]
1.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混
合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是 [ ]
A.C2H2、C2H4 B. C2H4、C3H6 C.C3H8、C3H6 D.C6H6、C2H2
2.等质量的下列烃完全燃烧时，所需氧气的量最多的是 [ ]
A. C6H6 B. C2H6 C. C2H4 D.C4H6
3.某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07g.L-1（STP），该烷烃和烯烃的体积比是4：1，这两烃是 [ ]
A.CH4、C2H4 B.C2H6、C2H4 C.CH4、C4H8 D.CH4、C3H6
4.在常温、常压下，将10mL某气态链烃与80mL氧气（过量）的混合物点火燃烧，当恢复到原来的状况时，测得气体的体积为70mL。试确定该烃的分子式。
5.某烃0.1mol，在标准状况下与20L（过量）完全反应后，将生成的产物通入过量的Na2O2粉末中，使之完全反应，反应后的Na2O2质量增加15g，经过处理后得14.4L（STP）气体。该烃能使溴水褪色。求该烃的化学式及可能有的结构简式。高二化学学案第51课时
——《第一节 甲烷》（二） 孙源清
②取代反应和置换反应的区别
取代反应是一种重要的有机反应，与无机化学中的置换反应有着本质的区别。完成下列表格：
取代反应 置换反应
反应物及 生 成 物
电子得失
反应环境 及 情 况
③甲烷与氯气反应产物比较
化学式
名 称
溶解性
常温状态
用 途
[练习]
（1）在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 [ ]
A.CH3Cl B. CH2Cl2 C.CCl4 D. HCl
（2）1mol甲烷和氯气光照下反应生成相同物质的量的4种取代物，则消耗氯气的物质的量是 [ ]
A.5mol B.2.5mol C.1mol D.2mol
3.甲烷的受热分解
条件：
反应：
产物用途：
[思考]
1.已知，实验室是用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰混合加热制得的，试分析应如何制取和收集。
2.配平下列反应方程式；
CxHy +( )O2→( )CO2+( )H2O
等物质的量的烃（CxHy）燃烧耗O2量取决于（x+y／4）值的大小，其值越大耗O2量 ；等质量的烃燃烧耗O2量取决于
y／x的大小，其值越大耗O2量 。
3.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g。原混合气体中CO2的质量为 [ ]
A.12.5 g B.13.2 g C.19.7 g D.24.4 g
4.某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7％，在标准状况下此化合物气体的质量为14 g，求此化合物的分子式。
5.已知SPT某烃的密度为0.717 g·L-1，碳的质量分数为75％，试确定此烃的分子式。
6.已知一种气态烃碳的质量分数为92.3％，标准状况下，该化合物0.5 g占体积432ml。求这种烃的分子量和分子式。
7.将xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，容器内压强接近为零，则x、y、z的关系为 。高二化学学案第9课时
---第四节 合成氨条件的选择 孙源清
[目 标]
1.理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
2.了解应用化学原理选择化工生产条件的思路。
[重 点]
应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
[难 点]
应用化学原理选择化工生产条件的思路。
[过 程]
[复习]
外界条件的变化对化学反应速率有何影响？
实际生产中的反应，需要考虑那些方面的问题？
[讨论]
合成氨的反应有哪些特点？
合成氨条件的选择
[讨论]
（1）要增大合成氨的化学反应速率，应采取那些方法？
（2）要最大限度地提高平衡混合物中NH3的含量，应采取那些措施？
（3）（1）和（2）中方法的比较，说明什么？
[阅读]课本P48-49，然后总结：
合成氨所选择的条件是
压强
目前我国的合成氨厂一般采取的压强是
原因是
温度
实际生产中，合成氨反应一般选择在 的温度下进行。
原因是
催化剂
（1）加入催化剂的目的是
（2）合成氨工业中普遍使用的催化剂是
温度的选择与其是否有关？
此外，还采取了哪些措施
合成氨工业的发展前景
[自学]P51内容
[练习]
1.有平衡体系CO+2H2CH3OH（g）+Q，为了增加CH3OH的产量，工厂应采取的正确措施是 [ ]
A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂
C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂
2.合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定的N2转化率，某工厂测得合成塔中N2 、H2混合气体的密度为0.5536g/L(标况)，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。求该合成氨厂的转化率。高二化学学案第36课时
——《第二节 铁和铁的化合物》（三） 孙源清
[复习]
实验室中如何制取Fe(OH)2？
[新授]
3.铁化合物和亚铁化合物的相互转变（重点）
铁的价态及物质之间的转化如下图：
[问题]
（1）要实现反应①④⑤，各需加入哪些物质？
（2）要实现反应②③⑥，各需加入哪些物质？
（3）FeCl2、FeCl3溶液应如何配制和保存？
三.Fe3+的检验
[演示]实验4-11
现象：
结论：
反应：
[演示]实验4-12
现象：
结论：
反应：
[演示]实验4-13
现象：
结论：
反应：
[思考]如何检验Fe2+
[练习]
1.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是 [ ]
A.Fe3+和Cu2+ B. Fe2+和Cu2+ C. Fe2+和Fe3+ D.只有Fe2+
2.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是 [ ]
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D.H+
3.将下列铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 [ ]
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D. Fe2(SO4)3
4.向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2气体，有白色沉淀产生，此沉淀是 [ ]
A. Ba SO4 B. FeS C. Ba SO3 D.S高二化学学案第27课时
-----《电离平衡》习题课（一） 孙源清
[目 标]
通过练习，消除本部分习题中的难点和疑点。
[练 习]
1.在稀氨水中①加入NH4Cl固体②通入NH3③煮沸④加入NaOH固体⑤加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是 [ ]
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ③④
2.某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的说法中正确的是 [ ]
A.R为非电解质 B.R为强电解质
C.R是离子晶体 D.R为弱电解质
3.在H2S饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 [ ]
A.亚硫酸 B.胆矾 C.氯水 D.盐酸
4.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)
之比为 [ ]
A.1：1 B. 1：2 C.1：10 D.10：1
5.正常兩水的pH约为5.6，酸雨的pH约为4.5。有关酸雨的论述不正确的是( )
酸雨的c(H+)约为正常雨水c(H+)的10多倍
空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨
正常雨水由于溶有CO2，也有微弱的酸性
酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱
6.(1997年全国高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 [ ]
A.I－、AlO2－、Cl－ 、S2－ B.Na+、 K+、 NH4+ 、Ba2+
C.Br－、S2－、 Cl－、CO32－ D.SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
7.在某未知溶液中溶入CH3COONa晶体后，测得[Na+]与[CH3COO－]之比接近1：1，则对原溶液的判断正确的是 [ ]
A.可能是强碱性溶液 B.可能是强酸性溶液
C.可能是中性溶液
D.有Na+和CH3COO－且[Na+]>[CH3COO－]
8.在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，①Na2SO4
②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S中所含带电粒子数由多到少的顺序是
[ ]
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>②
C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
9.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 [ ]
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管
C.锥形瓶 D.量筒
10.已知c(NH4Cl)<0.1mol/L时，溶液的pH>5.1现用0.1mol/L盐酸滴定10ml0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 [ ]
A. 10ml B. 5ml C.大于5ml D. 小于5ml
11.某造纸厂排出的废水，经取样分析，其中除了含有汞、纤维素以及其他有机物外，其余成分为c(Na+)=1.5×10-3mol/L，c(SO42-)=2.5×10--4mol/L，c(Cl -)=1.6×10-5mol/L，c(NO3-)=1.4×10-5mol/L，
c(Ca2+)=1.5×10-5mol/L，则该废水的pH为 。
12.99℃，KW=1×10-12，在该温度下，将100 ml0.001 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为 ，若加水稀释至1 000L，则溶液的pH为 。高二化学学案第4课时
——化学平衡（一） 　 孙源清
[目 标]
建立化学平衡的观点。
理解化学平衡的特征。
了解化学平衡常数。
[重 点]
化学平衡的建立和特征
[难 点]
化学平衡观点的建立
[过 程]
[阅 读]课本P37第一自然段。思考以下问题：
1.什么是可逆反应？
可逆反应中的正反应、逆反应在 条件下， 进行。可逆反应能否进行到底？ 。
2.合成氨的工业生产中，需要考虑两个问题，（一）
（二）
化学平衡
化学平衡研究的对象
2.化学平衡研究的问题
从以上对合成氨的反应分析，可以得出，化学平衡研究的问题是：
3.化学平衡状态：
阅读课本37页第二段，以蔗糖溶解为例，理解溶解平衡状态是一种动态平衡。
(1).可逆反应情形如何？
以CO+H2O(g) CO2+H2为例
在一定条件下，将0.01mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应，分析以下反应过程：
反应刚开始时，
反应物浓度 ，正反应速率 ；
生成物浓度 ，逆反应速率 。
反应进行中，
反应物浓度 ，正反应速率 ；
生成物浓度 ，逆反应速率 。
③.如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 。此时，化学反应进行到 限度， 和 的浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物(简称反应混合物)就处于 ，简称 。
图象表示：
当反应达到平衡状态时， 和 都仍在继续进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成CO2和 H2分子数和逆反应所消耗的CO2和 H2分子数 ，即 相等，因此，反应混合物中各组分的浓度 。由此可见，化学平衡是一种 。
综上所述，化学平衡状态是指
。
(2).化学平衡状态的特征：
动：
等：
定：
变：高二化学学案第24课时
-----《电离平衡》复习 （二） 孙源清
二.水的电离和溶液的pH
1.水的电离
（1）水电离出的c（H+）和c（OH-）有何关系？
（2）什么叫水的离子积？常温下水的离子积是多少？
（3）影响水的电离平衡的因素有哪些？影响时水的电离平衡如何移动？水电离出的c（H+）和c（OH-）是否相等？水的离子积是否改变？
[练习]
⑨.配制99℃时的溶液100ml（KW=10-12），使其中的c（OH-）=10-9 mol·L-1 。除纯水外需用pH=1的盐酸 ml。
⑩某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c（OH-）= 。若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6 mol·L-1，则c（OH-）= 。
2.溶液的酸碱性和pH
（1）溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）、pH的关系：
（2）pH
1。.定义：
2。.算式：
3。.注意：
无论是单纯的溶液，还是混合液，或者是酸碱反应以后的溶液的pH的求取，应按如下思路进行
酸性：c（H+）→pH
碱性：c（OH-）→c（H+）→pH或者c（OH-）→pOH→Ph
[练习]将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合液中，c（H+）= 。
有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该生的操作方法是否正确？
（2）如不正确说明理由，同时分析是否一定有误差产生。
（3）若用此方法分别测定c（H+）相等的硫酸和磷酸的pH，结果会怎样？如何解释？
25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强酸溶液混合后溶液显中性，则混合之前，该强酸的pH和强碱的pH之间应满足的关系是 。
三.水解
1.水解：
2.水解的实质：
3.水解规律：
4.影响因素：
[练习]有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，今有下列几种说法，其中错误的是 [ ]
相同物质的量浓度的AOH和H2B，前者的电离程度大于后者。
H2B不是强酸。 ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度。
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB- HB-=H++B2-
A. ①② B.③④ C.②③ D.①④
物质的量浓度相同（0.1 mol·L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度的关系错误的是 [ ]
c（Na+）+ c（H+）= c（X-）+ c（OH-）
c（HX）+ c（X-）=2 c（Na+）
若混合液呈酸性则c（X-）﹥c（Na+）﹥c（HX）﹥c（H+）﹥c（OH-） D.若混合溶液呈碱性，则
c（Na+）﹥c（HX）﹥c（X-）﹥c（OH-）﹥c（H+）高二化学学案第53课时
——《第二节 烷烃》（二） 孙源清
[复习]
什么是同系物？同系物的特点有哪些？
烷烃同系物的通式表示什么意义？
[新授]
二.同分异构现象和同分异构体
[观察]表5-2，并写出正丁烷和异丁烷的分子式、电子式、结构式和结构简式。
[总结]正丁烷和异丁烷的异同点是
1.同分异构现象与同分异构体
同分异构现象
同分异构体
[自学]课本P122第2-4自然段，写出戊烷的三种同分异构体的结构式、结构简式，注意命名方法，观察其球棍模型。
[思考]
戊烷的三种同分异构体是否为平面结构？试想象其构型？
写出—CH3的电子式和结构式并分析其结构特点。
2.烃基
叫做烃基。
烃基一般用 表示，
叫做烷基。例如，甲烷分子失去1个氢原子后剩余的 部分叫甲基，乙烷分子失去一个氢原子后剩余的 部分叫做乙基，等等。
[思考]
1.“丙烷可以看作是乙烷的一个氢原子被甲基取代的产物，也可以看作是甲烷的一个氢原子被乙基取代的产物”该说法是否合理？
2.“基”与“根”有何区别？
三.烷烃的命名
1.习惯命名法
[问题]
什么是习惯命名法？它有什么局限性？
烷烃如何命名？碳原子数目用什么表示？
2.系统命名法
可概括为五个字：“长、近、简、多、小”高二化学学案第3课时
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　于瑞芹
（3）温度对化学反应速率的影响
阅读课本P34－P35可知：
在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量　　　，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的　　　　　，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率　
　　　　　。
[结　论]：
温度升高，化学反应速率　　　　。一般说来，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的　　　　　　　　　　　　　。
[思　考]；
若某一反应，当其它条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，则80℃时的反应速率是30℃时的　　　　　　倍。
（4）催化剂对化学反应速率的影响
观察[实验2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即　　　　　　　，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有
。可见，　　　　使过氧化氢分解的反应
　　　　　了。
[结　论]：在其它条件不变时，使用催化剂，可　　　反应速率.
催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够　　　　　　　
　　　　　，这样就会使更多的反应物分子成为　　　　　　。
大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的　　　　　，从而成千万倍地增大　　　　　　　　　。
注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。
总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素　之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴　化银见光很快就分解等。
跟踪练习：
1.决定化学反应速率的主要因素是（　　　）
反应温度　B.使用催化剂　C.外界压强　D.反应物的性质
2.反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，1分钟后，
NH3　0．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（　　　）
A. NO ：0.001 mol/L 　　　　　　B. H2O：0.002 mol/L　
C．NH3：0.002 mol/L　　　　　　 D．O2：0．00125mol/L
3.已知可逆反mA+nB xC在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/(L·S) V(B)=b mol/(L·S) V(C)=cmol/(L·S),则x值为
（　　　）
　A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a
4.在N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/L
则此一段时间是（　　　）
　A.1S B.2S C.0.44S D.1.33S
5.一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX (气)和3molY(气),发生如下反应：mX+3YnZ,一段时间后，容器中气体X,Y,Z的物质的量分别为0.8mol,2.4mol,和0.4mol，则m和n值分别为
（　　　）
A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=1
6.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　　）
A.Na2CO3固体 B.水 C.K2SO4溶液 　D.KNO3溶液
7.反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）　　　　　　　　（　　　）
A.缩小体积使压强增大　　　　　B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大　　　D.减小压强使体积增大
8.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①.盐酸的浓度　②.镁带的表面积　　③.溶液的温度　④.氢气的压强　⑤.氯离子的浓度
影响反应速率的因素是：　　　　　　　　　　　　（　　　）
A.①④ B. ③⑤ C.①②③⑤ D.①②③
9.20℃将0.1mol/LNa2S2O3溶液10 ml与0.1mol/L H2SO410 ml混合，2时明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应看到浑浊，需要的时间是（　　　）
A.15S B.40S C.48S D.20S高二化学学案第16课时
---第三节 盐类的水解（一） 孙源清
[目 标]
理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
培养分析问题的能力，学会透过现象看本质。
常识性了解盐类水解的利用。
[重 点]
盐类水解的本质
[难 点]
盐类水解方程式的书写和分析
[过 程]
[思考]
根据你的理解，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性的原因是什么？
[演示]实验3—1
（1）如何用pH试纸检验溶液的酸碱性？
（2）实验结果表明什么？
（3）盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
一.盐类的水解
实验结果表明，CH3COONa的水溶液呈 性。为什么？
（1）CH3COONa的水溶液中，存在着哪些电离过程？
（2）CH3COONa的 水溶液中存在着哪些离子？
（3）哪些离子间可以互相结合？为什么？
（4）离子结合导致的结果是什么？
（5）整个过程可以表示为
化学方程式为：
离子方程式为：
1.盐类的水解
[分析]
Na2CO3及NH4Cl的水解情况
[强调]
（1）盐类的水解反应可以看作是 的逆反应。
（2）只有 才能与H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡 。
（3）盐类水解的本质是
[思考]
①填写下表
盐 类 实 例 能否水 解 引起水解的 离 子 溶液的酸碱性（写离子方程式）
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
②NaOH的水溶液呈 性，Na2CO3的水溶液呈 性，比较这两种情况的相同点和不同点。高二化学学案第41课时
——《第四节 原电池原理及其应用》（三） 孙源清
[复习]
1.原电池的原理是什么？
2.用导线连接铁片和石墨棒，放入食盐水中，能否构成原电池？若能，请分析其组成和反应情况。
[新授]
三.金属的电化学腐蚀
1.金属的腐蚀
[自学]课本P106第1-6自然段，回答下列问题：
什么叫金属腐蚀？
金属被腐蚀后发生了哪些变化？
金属腐蚀的本质是什么？
④金属腐蚀有哪些类型？
（1）化学腐蚀
（2）电化学腐蚀
叫电化学腐蚀。
钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出的例子。
[自学]课本P107第三自然段，思考并分析：
①钢铁腐蚀的主要原因是 。
②分析钢铁表面为什么能形成原电池，并分析原电池的组成和电极反应。
这种腐蚀叫做 。（钢铁腐蚀即指该种）
③如果电解质溶液中有CO2气体或H+时，会有H2放出，因此这种电化学腐蚀也叫析氢腐蚀。其电极反应情况：
负极（ ）： ；正极（ ）：
④以上两种情况共同的特点是： 是负极， 是正极，水膜中的 相对增加。
四.金属的防护
[阅读]课本P107最后三个自然段，回答：
影响金属腐蚀的因素有哪些？如何影响？
金属防护的方法有哪些？如何起到防护作用？
[练习]
钢铁发生腐蚀时，正极上的反应为
下列事实不能用电化学理论解释的是 [ ]
轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
铝片不用特殊方法保存
锌粒与稀硫酸反应，滴入少量CuSO4溶液后速率加快
镀锌铁比镀锡铁耐用
3.某学生想测定A、B、C三种金属的活动性顺序，他把这三种金属放到相同物质的量浓度的盐酸中，反应速率都较慢，不易分辨出三者速率的差异。现在只有盐酸一种化学试剂，应该用什么方法迅速测出这三种金属的活动性顺序？高二化学学案第19课时
---第三节 盐类的水解（四） 孙源清
[目 标]
通过对本部分内容典型题目的分析和练习,加深对盐类水解的认识,熟悉本部分的典型题型.
[过 程]
[例8]表示0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度的关系正确的是[ ]
c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)
c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)
c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)
c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
[解析]
NaHCO3溶液因为水解大于电离而呈碱性,因此c(OH-)＞c(H+).
应考虑电荷守恒, c(CO32-)应乘以2.
电荷守恒,符合题意.
含弱电解质分子应考虑物料守恒.在NaHCO3溶液中存在着
下列关系:
NaHCO3= Na++ HCO3-
HCO3- H++ CO32-
HCO3-+H2O H2CO3+ OH-
则, c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)符合题意.故选C和D.
[练 习]
1.下列物质中,不能以离子反应制取的是 [ ]
A.FeCl3 B.AlCl3 C. FeCl2 D.Al2S3
2.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 [ ]
A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3
3.有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,据测定,常温下AX溶液和BY溶液pH都为7,
AY溶液pH＞7,BX溶液pH＜7,据此,可能不水解的盐是 [ ]
A.AX B.BX C.AY D.BY
4.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度关系是 [ ]
c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
c(M+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)
5.150ml2mol·L-1的NaOH溶液,吸收了4.48L(标准状况)CO2,下列说法正确的是 [ ]
A. HCO3-略少于CO32- B. HCO3-略多于CO32-
C. HCO3-等于CO32- D. Na+等于HCO3-﹑CO32-之和
6.已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的碱等体积混合后溶液呈酸性.其原因可能是 [ ]
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一个强酸弱碱盐
7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 [ ]
A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的量相等
C.生成的盐不发生水解 D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
8.将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)的正确关系是 [ ]
A. c(Na+)＞c(CH3COO-) B. c(Na+)=c(CH3COO-)
C. c(Na+)＜c(CH3COO-) D.不能确定
9.0.1 mol·L-1的NaOH和0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 [ ]
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞ c(OH-)
D.c(Cl-)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
10. Na2S溶液中存在着多种离子,下列关系正确的是 [ ]
c(OH-)= c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
c(OH-)= 2c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
c(OH-)= c(HS-)＞c(H+) ＞2c(H2S)
c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H+) + c(H2S)
11.BiCl3水解生成BiOCl。
（1）写出水解反应方程式
（2）如何配制BiCl3溶液？高二化学学案第50课时
——《第一节 甲烷》（一） 孙源清
[目 标]
了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。
掌握甲烷的化学性质。
了解取代反应。
[重 点]
甲烷的化学性质，取代反应。
[难 点]
甲烷的分子结构，甲烷的取代反应。
[过 程]
[阅读]P114-115第1—4自然段，思考如下问题：
1.什么是有机物？其特点有那些？
2.有机物为什么种类繁多？
3.什么是烃？如何分类？分为哪几类？
一.甲烷（CH4）的结构
[问题]
试用化学键的知识分析甲烷的构成：
电子式： 结构式：
什么是结构式？
什么是分子结构示意图？
分子式、电子式、结构式、分子结构示意图各表示什么涵义？
甲烷的正四面体结构与白磷的正四面体结构是否相同？
二.甲烷的物理性质
颜色 ；气味 ；密度 ；
水溶性 。
三.甲烷的化学性质
1.甲烷的氧化反应
[演示]实验5-1，现象为
[问题]
甲烷燃烧有何现象？
实验5-1说明什么问题？
写出甲烷燃烧的化学方程式，并观察该方程式的书写与原来有何区别？
④甲烷与强酸、强碱等是否反应？如何理解甲烷的稳定性？
⑤分析甲烷燃烧的电子转移情况：
2.甲烷的取代反应
[演示]实验5-2，思考：
现象：
结论：
反应：
[问题]
什么是取代反应？高二化学学案第79课时
——《第三章 电离平衡》复习（四） 孙源清
四.酸碱中和滴定
基础
原理
滴定终点的判断
指示剂
主要仪器
误差判断
[练习]
1. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH=7，
那么 [ ]
CH3COOH与NaOH的质量相等
CH3COOH与NaOH的物质的量相等
NaOH过量 D. CH3COOH过量
2.判断下列中和滴定的操作产生的误差：
（1）盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
（2）盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
（4）滴定前仰视，滴定后俯视。
（5）盛标准液的滴定管漏液。
（6）盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡。
（7）震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
（8）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
（9）快速滴定后，立即读数。
（10）滴定至终点时，滴定管尖嘴处半滴尚未滴下。
（11）用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。
（12）用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。
3. 有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL
刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 [ ]
A.大于40.0mL B.为40.0mL
C.小于40.0mL C.为10.0 mL
4. 准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是 [ ]
A.50mL量筒 B.10mL量筒
C.50mL的酸式滴定管 D. 50mL的碱式滴定管
5. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反应）。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列选项中的 （填序号，多选倒扣分）。
A. 酸式滴定管(50mL) B. 碱式滴定管(50mL) C. 量筒(10mL)
D. 锥形瓶 E. 铁架台 F. 滴定管夹 G. 烧杯 H. 白纸 I. 胶头滴管
J.漏斗
（2）不用 式滴定管盛放高锰酸钾溶液，其原因是
（3）选何种指示剂，并说明理由
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则（b-a ）mL比实际消耗KMnO4溶液的体积
（填多或少）。根据（b-a ）mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度 （填大或小或不变）
6.中和滴定发测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题：
制待测溶液：将准称量的4.10g含有少量中性易溶杂质的固体烧碱，配成250mL待测溶液，需要用到的仪器是
（2）滴定时，用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,带有玻璃活塞的滴定管盛放 ;进行滴定时, 手旋转滴定管的玻璃活塞, 手不停地轻摇锥形瓶,眼睛看着
.
(3)根据下表的数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
烧碱的纯度是
滴定次数 待测液体积(mL) 标准酸液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 10.0 0.50 20.40
第二次 10.0 4.00 24.10
(4)若将锥形瓶用待测液润洗,然后,再盛放待测液10mL,滴定(其他操作无误)结果
(5)观察酸式滴定管内液面时,开始平视,滴定终点俯视,则结果
.高二化学学案第23课时
-----《电离平衡》复习 （一） 孙源清
[目 标]
1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡知识的应用。
2.结合典型的例题和习题，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。
[重 点]
强弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动。
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
强酸和强碱的中和滴定
[难 点]
1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡。
2.盐类水解的实质。
[过 程]
电离平衡
1.强电解质和弱电解质的比较
项 目 强 电 解 质 弱 电 解 质
相 同 点
不 同 点 化合物类型
化 学 键
电离程度
电离过程
溶液中的微粒
物质种类
[练习]
①.下列仅在水中能导电的电解质是 [ ]
A.H3PO4 B.NH3 C.KOH D.C2H5OH
②.关于强弱电解质的叙述错误的是 [ ]
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。
纯净的强强电解质液态时有的导电，有的不导电。
③下列电离方程式正确的是 [ ]
CH3COOH+H2OCH3COO-
BaSO4Ba2++ SO42-
H2CO32H++ CO32- D.FeCl3Fe3+ +3Cl-
2.弱电解质的电离平衡
（1）电离平衡：
（2）电离平衡的特征
（3）影响电离平衡的条件
[练习]
④在H2S的饱和溶液中，采取下列那些措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动 [ ]
A.加NaOH B.通入H2S气体
C.降温 D.加入Na2S晶体
⑤下列叙述可证明甲酸是弱电解质的有 [ ]
1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2.
甲酸能与水以任意比例互溶
10 ml1mol·L-1甲酸恰好与10 ml1mol·L-1NaOH完全反应
在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱
⑥ 0.1mol/L氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 [ ]
A.NH4+的浓度 B.NH4+的数目
C.OH－的数目 D.NH3·H2O
⑦一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量可向盐酸中加入适量的 [ ]
A.NaOH(s) B.Na2SO4溶液
C.KNO3溶液 C.CuSO4(s)
⑧在物质的量浓度相等的两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入CO2发生如下反应：NaR+ CO2+ H2O=HR+NaHCO3
2NaR′+ CO2+ H2O=2HR′+Na2CO3
则HR和HR′电离出H+的能力的大小比较高二化学学案第74课时
——《第二章 化学平衡》 复习（五） 孙源清
四.图象题
解答化学图象题的一般方法：
看清各坐标轴所代表的量的意义，弄清曲线所表示的是哪些量的关系。
弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊点（如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点，极值点，转折点等）
（3） 分析原则——“先拐先平，定一议二”
[例题]
在密闭容器中进行下列反应， R﹪ T1P2
M（g）+N（g）≒R(g)+2L,此反应
符合右图象,R﹪为R在平衡混合物 T2P2
中的百分含量,该反应是 [ ] T2P1
A.正反应是吸热反应,L是气体
B.正反应是放热反应,L是气体
C.正反应是吸热反应,L是气体 t
D.正反应是放热反应,L是固体或液体
[练习]
1. (2001 全国理综)
在一定温度下，容器内
某一反应中M、N的
物质的量随反应时间
变化的曲线如下图，
下列表述中正确的
是 [ ]
反应的化学方程式
为：2M N
t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
t3时，正反应速率大于逆反应速率
t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
2. (2001 全国理综)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·S-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·S-1 ③2 S时，物质A的转化率为70％ ④2 S时，物质B的浓度为0.7 mol·L-1，其中正确的是 [ ]
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
3.298K时，合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+
92.4KJ，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ其原因是
4.在一个固定体积的密闭容器中加入2 molA和1 molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g) +D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1，若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度（用“大于”、“小于”、“等于”表示）为：
（1）加入1 molA和1 molB时，C的平衡浓度 w mol·L-1。
（2）加入2 molA、1 molB、3molC、1 molD时，C的平衡浓度
w mol·L-1。
（3）加入3molC、1 molD时，C的平衡浓度 w mol·L-1。
（4）加入2 molB、3molC、1 molD时，C的平衡浓度 w mol·L-1。
5.难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液（达到溶解平衡
时的溶液）中各离子浓度遵循一定的定量关系。例如AgCl在水
中存在平衡：AgCl Ag+ + Cl— 。在一定温度下，饱和溶液
中Ag+的物质的量浓度和Cl—的物质的量浓度的乘积为一常数，
可用Ksp表示，Ksp=c（Ag+）c（Cl—）。在一定温度下，将足量
的AgCl 分别放入：①5ml水 ②10ml0.2 mol·L-1MgCl2 ③20 ml
0.5 mol·L-1的NaCl ④40 ml0.3 mol·L-1HC溶解，达到饱和时，
各溶液中Ag+的物质的量浓度的数值依次为a、b、c、d，它们由
大到小排列的顺序是 。
6.将1体积N2和3体积H2混合后通入氨合成塔，测得从合成塔排出的混合气体中N2的体积百分含量为21.4％，求混合气体中氨的体积百分含量是多少？高二化学学案第60课时
——《第四节 乙炔 炔烃》（二） 孙源清
[复习]
乙炔的结构特点。
实验室如何制取乙炔？
写出以以CaC2、H2、Cl2为原料制取聚氯乙烯的化学方程式。
4.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3molCl2取代，则此烃可能是 [ ]
A.CH CH B.CH2=CH2
C.CHC C—CH3 D.CH2=C（CH3）2
[新授]
二.炔烃
炔烃
炔烃的通式
炔烃物理性质的递变趋势及其原因：
4.炔烃的化学性质
[练习]
120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，体积不变。该烃化学式中所含碳原子数不可能为 [ ]
A.1 B.2 C.3 D.4
2.有乙炔和乙烯的混合气体100ml,与280 ml氧气充分反应，完全燃烧后生成CO2的体积是（气体体积在相同状况下测定） [ ]
A.小于200 ml B. ml C.大于200 ml D.无法确定
3.常温常压下，某气态烃与氧气的混合气体2L完全燃烧后，将生成物通过浓硫酸并恢复至原温度、压强条件，气体体积变为1L，则该气体可能是 [ ]
A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.丁二烯
4.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下述的说法中正确的是 [ ]
A. ZnC2水解生成C2H4 B. Al4C3水解生成C3H4
C. Mg2C3水解生成C3H4 D. Li2C2水解生成C2H4
5.燃烧下列混合气体，产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的乙烯所产生的CO2的量的是 [ ]
A.乙炔、丙烷 B.乙烷、丙烯
C.甲烷、环丙烷 D.丙烯、丁烯
6.实验室用电石跟水反应制取乙炔，试回答下列问题：
为了控制水与电石的反应速率得到平稳的气流，可以采取的措施是
用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是
能否用启普发生器制取乙炔 ，其理由是
7.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的是 ；等质量的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是 ；相同状况和相同体积的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是 ；等质量的以上物质，完全燃烧时生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 。
8.一种由电石跟水反应制得的烃，经合成可得C4H4的烃，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体。
试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式
（2）它有一种同分异构体，每个碳均达饱和，且构成的空间构型中碳与碳的夹角都相同，该结构的空间构型成
型，键角是 。
9.有丙炔和H2的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的体积为VL（所有体积都在同温同压下测定）。
若H2的体积为1L，计算反应后的体积V。
若H2在混合气体中的体积比为x，计算x为不同值时反应后的体积V（用x的表达式表示）高二化学学案第30课时
——《第一节 镁和铝》（二） 孙源清
[思考]
1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是 [ ]
金属元素在化合物中一般显正价
离子化合物中一定含有金属元素
金属元素只有金属性，没有非金属性
金属原子只有还原性，金属阳离子仅有氧化性
2.合金属 ，没有固定的 ，比其成分金属具有良好的 性能，比各成分金属的的熔沸点都 。
[新 授]
四.镁和铝的化学性质
[思考]画出Mg、Al的原子结构示意图，据此判断二者的金属性强弱
1.与非金属反应
[演示]实验4-1
现象：
反应：
常温下，镁和铝都与空气中的 起反应，生成一层致密而坚固的 ，从而金属失去 。由于这层
能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝都有
的性能。此外，镁和铝在加热时，还能与其他非金属如硫、卤素等起反应。
2.与酸反应
（1）与非氧化性酸的反应
镁和铝与盐酸反应的现象有何不同：
，这说明 。
反应的离子方程式分别为
（2）与氧化性酸的反应
镁和铝与氧化性酸的反应不能产生 。在常温下，在
或 里，铝的表面被 ，生成坚固的 ，这层 可阻止反应的继续进行。
[练习]①下列各种材料制的容器，不能用来运装浓H2SO4或浓HNO3的是 [ ]
A.铜 B.铁 C.铝 D.铅
3.与碱反应
[演示]实验4-2
现象：
结论：
反应化学方程式：
反应离子方程式：
电子转移情况为：
由于 等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有 、 或 的食物。
[练习]
②称取2份铝，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压），两份铝的质量之比为[ ]
A.1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：1
③甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 [ ]
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
④将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 [ ]
A.3mol·L-1盐酸 B.4mol·L-1HNO3
C.8mol·L-1NaOH溶液 D.18 mol·L-1H2SO4
[体 会]综合测试题(三)
选择题(每小题有—个或两个正确答案)
1.将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2N02(g)
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
A.烧瓶内气体的颜色不变，不再加深
B. N2O4的消耗速率与N02的生成速率之比为1：2
C. N02的生成速率与N02的消耗速率相等
D. N02的物质的量浓度不变
2.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持温度不变，以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向该容器中再充入A B和C则( )
A.平衡向正反应方向移动 B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡不发生移动 D.增大
3.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是( )
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2
④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④
4.向含有Mg2+ Fe2+ NH4+ Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热搅拌，再加入过量盐酸，溶液减少的阳离子是( )
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
5.在100ml0.2mol/LNH3·H2O溶液中，欲使NH3·H2O溶液的pH变小，可采用的方法是( )
A.加热至沸腾 B.加少量NaOH
C.加100ml水 D.加20ml0.4mol/LNH3·H2O溶液
6.将2.7gAl与100ml2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其结果是( )
A.所得溶液的pH为7
B.得到澄清透明的溶液
C.取少量所得溶液，加NaHC03，无明显现象发生
D.另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀
7.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是( )
A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
C.盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
8.将等物质的量的镁和铝混合均匀，分成四等份，分别回到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A.3mol/LHCl溶液 B.4mol/LHNO3溶液
C.8mol/LNaOH溶液 D.18mol/LH2SO4溶液
9.下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是( )
A.过量铁与稀盐酸 B.过量氯水与FeCl2溶液
C.过量铁粉与CuCl2溶液 D.过量铁粉与FeCl3溶液
10.下列离子方程式正确的是( )
A.浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
C.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：Cu2++S2－=CuS↓
D.碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
11.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.K+ Na+ HCO3－ Cl－ B.Ba2+ Na+ AlO2－ NO3－
C.NH4+ Al3+ NO3－ Cl－ D.Na+ Fe3+ Cl－ SO42－
12.30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27.5gCuSO4或加入50.0gCuSO4·5H2O，恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度为( )
A.4.5g B.22.5g C.25g D.32g
13.造成水污染的主要原因是( )
①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
②工业生产中废气、废液和废渣的排放
③城市生活污水的大量排放
④农业生产中，农药化肥使用不当
A.②③ B.②③④ C.①③④ D.③④
14.结构简式为 的有机物，其正确的名称是( )
A.2-甲基-4-丙基己烷 B.6-甲基-4-乙基庚烷
C.2-甲基-4-乙基庚烷 D.4-甲基-2-乙基庚烷
15.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是( )
A.C3H8 B.C4H8 C.C5H12 D.C6H14
16.下列反应中，以苯作原料，通过加成反应制得的是( )
A.溴苯 B.硝基苯 C.苯磺酸 D.环己烷
17.煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是( )
A.煤的干馏 B.重油裂解
C.石油减压分馏 D.石油常压分馏
18. 在1L的密闭容器中，于一定温度下进行2A(g)+B(g) 2C(g)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是( )
A.2molA 1molB B.1molA 1molB
C.1molA 2molB D.1molB 1molC
19.下列变化由加成反应引起的是( )
A.乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯
C.在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D.石油裂解后所得气体通入溴水中，溴水褪色
20.汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是( )
A.碳的氧化物 B.硫的氧化物 C.氮的氧化物 D.磷的氧化物
21.下列物质中，既能发生加成反应，也能起取代反应，并能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )
A.氯仿 B.苯 C.甲苯 D.乙烷
22.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比为( )
A.2：1 B.3：1 C.1：3 D.1:1
23.做饭时使用的天然气(主要成分为甲烷)、液化石油气(主要成分为C3H8)燃烧反应的主要化学方程式分别为：
现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是( )
A.减小空气进量，增大天然气进量
B.减小空气进量，减小天然气进量
C.增大空气进量，增大天然气进量
D.增大空气进量，减小天然气进量
24.下列石油的炼制和加工过程中，属于化学变化的是( )
A.常压分馏 B.减压分馏 C.裂化 D.裂解
25.下列各烃中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：1的是( )
A.乙烷 B.乙烯 C. 乙炔 D.苯
26.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝质量之比约为( )
A.1：1 B.3：1 C.7：3 D.1：4
27.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得
c(CO32－)<0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是( )
A.加入少量盐酸 B.加入适量水
C.加入适当KOH D.加热
28.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么
A.H3COOH与NaOH的质量相等
B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C.NaOH过量 D.CH3COOH过量
29. 10. 可逆反应2N2O5(气) 2N2O4(气)+O2(气)—Q进行到t1时达到平衡，t2时加热到一定温度后，停止加热并保温，t3时又建立新的平衡，下列图中能表示上述情况的是（ ）
30. 反应X(g)+3Y(g)2Z(g) +Q，在不同温度、不同压强(P1>P2)下达到平衡时，混合气体中的百分含量随温度变化的曲线应为( )
31. 可逆反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其它条件不变时，C的百分含量与温度、压强关系如图3-5，图3-6所示，下列说法正确的是( )
A. 达平衡后，使用催化剂C的百分含量变大
B. 达平衡后升温，平衡左移
C. 方程式系数m+n>e+f
D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方
向移动
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案
32.设反应C+CO22CO(吸热反应)的反应速率为v1，N2+3H22NH3 (放热反应)的反应速率为v2。对于上述反应当反应温度升高时，v1和v2的变化情况为 。
33.某可逆反应mX+nYpZ在一定条件下达到平衡。
已知，m+n=p,X是固体，Z是气体。如果对体系加压，则化学平衡向 方向移动，如果升高温度时Y的转化率降低，则正反应
是 热反应。
34.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA+bBcC+dD，已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到化学平衡。
该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：
a= b= c= d=
(2)如果只改变压强，反应速率发生变化，则反应中各物质的聚集状态是A B C D 。
(3)如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等。则该正反应是 热反应。
35.(1)在氯化铵的水溶液中，等距离离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(2)溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下述八种溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl这些溶液的由小到大的顺序是(填写序号) 。
36.在新制的硝酸亚铁溶液中，滴入少量浓盐酸，可观察到溶液变为 色，写出发生反应的离子方程式 。
37.现有100mlFeCl3 FeCl2 CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉。
(1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：溶液中一定含有的金属离子是 其物质的量是 。不含有的金属离子是
所得固体的成分是 ，其质量比反应前加入的铁粉的质量(填多或少)
(2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属离子是 ；其中物质的量为定值的金属离子是
它的物质的量是 。
38.1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成
2,3-二氯-2-甲基戊烷，则该不饱和烃是 。
39.已知ABCD分别AlCl3、BaCl2、 FeSO4、NaOH是四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
试推断A、B、C、D各是什么物质
写出下列反应的化学方程式：
A溶液+B溶液→白色沉淀
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中。
40.某地所生产的天然气里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮气(均为体积分数)。燃烧1000L，需要多少空气？(假设体积均为标准状况测定)高二化学学案第45课时
——《几种重要的金属》复习（二） 孙源清
二.铁及其化合物
1.知识结构
[问题]
①实现“铁三角”中的反应各需加哪些物质？
②常温下铁与浓硫酸、浓硝酸如何反应？
③Fe2+、Fe3+离子的检验。
④FeCl2和FeCl3的配制和保存。
⑤Fe(OH)2制取。
三.原电池
原电池
原电池原理
构成条件
电极及反应
金属的腐蚀及防护
知识要点
金属腐蚀 实质
金属的主要腐蚀 种类
原理
区别
金 属 防 护
[练习]
1.不属于两性化合物，但既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 [ ]
Al②Fe③NaHCO3④NaHSO4⑤(NH4)2S⑥Fe2O3⑦Fe(OH)3
A.①③⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ④⑤⑦
2.在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入铁片，若铁片剩余，则溶液中含有 离子；若铁片完全溶解，则溶液中肯定含有 离子；可能含有 离子，也可能含有上述两种离子中的 离子。
3.用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属
；若用铝饭盒盛放食盐，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫 ，反应原理是（写表达式）
4.将一生锈的铁片置于稀HNO3中充分反应，共收集到NO11.2L（STP），溶液中还剩余5g固体残渣。过滤后，向滤液中通入11.2L氯气（STP），恰好使溶液中的亚铁离子全部氧化，计算原铁片和和铁锈的质量分数（铁锈的成分以Fe2O3计）。高二化学学案第8课时
——影响化学平衡的条件（二） 孙源清
[思考]
1.一定温度下，压强对化学平衡如何影响？——“越压越小”
2.你能否画出合成氨的反应从开始至平衡，然后改变下列条件再至平衡的图象？
（1）增大N2的浓度 （2）增大体系的压强
三.温度对化学平衡的影响
[观察]实验2-4，回答：
现象
反应方程式
[结论]
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着
的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着 的方向移动。
[说明]
催化剂：由于催化剂能够同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响，但能改变反应达到平衡所需的时间。
[思考]
外界条件的变化对化学平衡的影响，实质是对
的影响。若改变条件使 ，平衡向正反应方向移动；若改变条件使 ，平衡向逆反应方向移动；若改变条件使
平衡不移动。因此，在分析平衡移动时，一定要同反应速率的变化联系起来。
[总结]
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
[强调]
平衡移动原理适用于所有的动态平衡。
平衡移动原理适用于一个条件的改变。
勒夏特列原理可以理解为“增之减之”。
原理中的“平衡向减弱这种改变的方向移动”，应理解为外界条件改变后，平衡移动的结果只能消弱这种改变而不能抵消这种改变，即平衡移动只起一个微调作用。例如：
在定温度下、固定容积的密闭容器中，2SO2+O2 2SO3（g）
已建立平衡，若充入一定的O2后建立新平衡。新平衡中O2的浓度
原平衡中O2的浓度。
即 。
再例如当2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是( )
红棕色先变深后变浅最终颜色较深
红棕色先变浅后变深最终颜色较浅
红棕色先变浅后变深最终颜色较深
红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅
[练习]
1.在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q中，要使SO2的转化率和反应速率都增大所采取的措施是( )
A.升高温度 B.降低压强
C.增大压强 D.通入足量的纯氧
2.密闭容器中发生H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q反应，能使混合物颜色加深的是( )
A. 升高温度 B. 增大氢气的浓度
C. 添加少量催化剂 D. 增大压强
3.对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是( )
①.催化剂 ②.浓度 ③.压强 ④.温度
A. 只有②③④ B. 只有②④ C. 只有④ D .全部高二化学学案第13课时
——水的电离和溶液的pH(二) 孙源清
[复习]
什么是水的离子积？它反映了什么问题？
升高温度，水的电离和水的离子积如何变化？
[新授]
二.溶液的酸碱性和pH
无论是纯水，还是酸性或碱性的稀溶液，H+和OH-浓度的乘积总是一个常数—— 。在中性溶液中，c(H+)与c(OH-) ，都是 ；在酸性溶液里不是没有OH-，而是其中的c(H+) c(OH-)；在碱性溶液中，c(OH-)
c(H+)。
溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系
中性溶液：c(H+) c(OH-)
酸性溶液：c(H+) c(OH-)，
碱性溶液：c(OH-) c(H+)，
越大，溶液的酸性越强： 越小，溶液的酸性越弱。
pH
（1）引入pH的原因
（2）pH的含义
（3）pH的计算式
如，纯水的c(H+)=1×10-7 mol·L-1，纯水的pH
1×10-2 mol·L-1HCl溶液中，c(H+)= ，pH为
1×10-2 mol·L-1NaOH溶液中，
（4）pH的使用范围
溶液的酸碱性与pH的关系
常温时，中性溶液中c(H+)= ，pH
酸性溶液中c(H+)= ，pH
碱性溶液中c(H+)= ，pH
溶液的酸性越强，其pH ；溶液的碱性越强，其pH 。c(H+)、pH与溶酸碱性的关系如下图：
[思考] 填写下表：（条件：25℃）
溶液的酸碱性 c(H+) c(OH-) c(H+)与c(OH-)比较 c(H+)·c(OH-)
酸 性
中 性
碱 性
[练习]
1.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是[ ]
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定
2.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与 NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量是 [ ]
A.相同 B. HCl多 C. CH3COOH多 D.无法比较
3. pH=3的某溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为 [ ]
A.等于7 B.大于7 C.小于等于7 D.无法确定高二化学学案第21课时
---第四节 酸碱中和滴定 (二) 孙源清
[复习]
1.什么是酸碱中和滴定？
2.分析酸碱中和滴定实验成功的关键应有哪些？
[新授]
三.酸碱中和滴定操作
1.仪器
酸碱中和滴定使用的主要仪器是
。
（1）使用酸式滴定管时，用 手控制活塞，拇指在 ，食、中指在 ，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小指弯向
转动活塞时，不要把食指或中指 ，防止产生 。
操作动作要轻缓，手势要自然。
（2）使用碱式滴定管时， 手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中 稍上的部位。挤压时，不要用力按 ，更不能按 以下的部位，否则，放开手时，空气将进入出口形成气泡。
（3）拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边 ，以
方向作圆周运动。瓶口不能碰 ，瓶底不能碰瓶底下的
。滴定过程中绝对禁止左手 、
眼睛看 或看 ，要始终注视 。
2.步骤
（1）准备
洗涤
查漏
润洗
注液
调液面
读数
（2）滴定
移取待测液，加指示剂 。
滴定至终点，读数。
重复操作。
计算。
3.误差分析
（1）原理：根据 c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱) 判断。
（2）因素：酸碱中和滴定实验中的误差主要来自如下几个方面
（一）仪器润洗不当
盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
（二）读数方法有误
滴定前仰视，滴定后俯视。
（三）操作出现问题
盛标准液的滴定管漏液。
盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡。
震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
快速滴定后，立即读数。
滴定至终点时，滴定管尖嘴处半滴尚未滴下。
（四）样品含有杂质
用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。
用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。
[练习]
1.用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3的溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有 ①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④KNO3 杂质时，所测结果偏低的是 [ ]
A. ① B. ② C. ②③ D. ②③④
2.有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL
刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 [ ]
A.大于40.0mL B.为40.0mL
C.小于40.0mL C.为10.0 mL高二化学学案第43课时
——《Mg、Al、Fe》综合练习题 孙源清
1.（MCE-95）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 [ ]
A.甲酸溶液 B.NaOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.NaCO3溶液
2.（MCES-98）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16 g，推测该元素可能为 [ ]
A.M g B.Ca C.Sr D.Ba
3.（MCE-98）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
4.（MCES-99）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的是 [ ]
A.CaCl2和Na2CO3 B.稀H2SO4和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.NaAlO2盐酸
5.（MCE-93）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 [ ]
A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：1
6.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（STP），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 [ ]
混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量为1：1：3
反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2
混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
7.在某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、和NH4+，其c(H+)=10-2 mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 [ ]
A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32-
8.（MCEG-2000）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g。则原合金中铁的质量分数为 [ ]
A.70％ B.52.4％ C.47.6％ D.30％
9.（MCE-2002）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
A. FeO B. Fe2O3 C.CuO D. Cu2O
10.（MCE-99）制印刷电路时常用氯化铁溶液为“腐蚀液”，发生的反应为2 Fe Cl3+ Cu=2 FeCl2+ Cu Cl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 [ ]
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无
11.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以时废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中，加入100mL 1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL气体（STP）。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。那么，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
13.某明矾溶液中c(SO42-)=1 mol·L-1,取此溶液20 mL置于大烧杯中，边搅拌边逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，至沉淀质量达最大值时，改滴0.1 mol·L-1的稀硫酸，直到生成沉淀的质量不再改变为止。上述过程中反应明显分为四个阶段，若完成每个阶段的反应时所需Ba(OH)2溶液或稀硫酸的体积为VmL，并且该时刻烧杯中共有沉淀mg，请回答下列问题。（1）填写下表：
反应阶 段 对应的离子方程式 V m
(2)若不考虑反应过程中溶液总体积
的变化，在所给的坐标系中画出烧杯
中沉淀的质量m（g）随所加溶液的
总体积X（mL）变化的关系图。高二化学学案第18课时
---第三节 盐类的水解（三） 孙源清
[复习]
1.盐类水解的过程正确的是 [ ]
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH发生改变 D.没有发生中和反应
2.同浓度的Na2S和NaHS，谁的碱性强？原因是什么？
3.同浓度的NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，pH由大到小的顺序是什么？
二.盐类水解的应用
判断溶液的酸碱性，如CuSO4溶液、Na2CO3溶液分别显
比较溶液中离子浓度的大小（见后面专题）。
考虑某些盐从溶液中的获得方法。如：蒸发AlCl3溶液，最终的产物是 。
判断酸碱中和反应至pH=7时，酸、碱的用量，如用氨水与盐酸反应至pH=7时，氨水应 。
某些活泼金属与盐溶液反应。如把镁投入NH4Cl溶液中，现象是 ，反应的离子方程式是 。
化肥的合理使用。如酸性肥料、铵态氮肥等与碱性肥料不能混合使用。
某些溶液的配制。如配制澄清的FeCl3溶液时，应在溶液中滴入少量盐酸，原因是
离子共存问题。
如：下列各组离子能够在溶液中大量共存的是 [ ]
A.S2-、Na+、MnO4-、K+ B.HCO3-、Na+、OH-、Cl-
C.AlO2-、Cl-、SO42-、NH4+ D. Na+、NH4+、Al3+、SO42-
三.离子浓度大小的比较
电解质溶液中有关离子浓度的判断是高考中重要的题型之一。解此类题的关键是掌握“两平衡、两原理 ”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守衡、物料平衡原理。
1.弱酸溶液中离子浓度的大小判断
——解此类题的关键是抓弱酸的电离平衡。
[例1]0.1mol·L-1的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是
2.能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较
——解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。
[例2]在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是
[例3]在Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是
[例4]判断0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系。
3.两种电解质溶液相混合离子浓度的判断
——解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
(1)强酸与弱碱混合
[例5] pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
(2)强碱与弱酸混合
[例6] pH=x的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液,已知x+y=14,且y﹤3.将上述两溶液等体积混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
(3)强酸弱碱盐与强酸混合
[例7]0.2 mol·L-1CH3COOK与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量的关系正确的是 [ ]
c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)
c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH) ＞c(H+)
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH) ＞c(H+)
(4)强酸强碱盐与弱碱或弱酸混合-----解析方法同(3)
四.电解质溶液中的电荷守恒和物料平衡
-----解此类题的关键是抓住溶液呈中性(即阴阳离子所带电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特点.若题中所给选项为阴阳离子的浓度关系,则应考虑电荷守恒;若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内,则应考虑物料守衡.高二化学学案第37课时
——《第二节 铁和铁的化合物》（四）习题课
孙源清
[目 标]
通过练习，加深对本部分知识中的重点和难点的认识，并形成解决问题的思路。
[过 程]
[例1]证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是①加少许KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液，其正确的操作顺序是
A.①② B.②③ C.①②③ D.③②
[例2]在100ml的FeBr2溶液中，通入2.24L标准状况下的Cl2充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化为溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。
[练习]
1.写出下列反应的离子方程式
FeSO4溶液中滴入氯水
FeSO4溶液中滴入稀HNO3
FeSO4溶液中加稀硫酸酸化再滴入H2O2溶液
FeCl3溶液中加过量Zn粉
FeCl3溶液中滴入KI溶液
FeCl3溶液中通入足量H2S
FeCl3溶液中加足量Na2S溶液
Na2S溶液滴入FeCl3溶液中
FeBr2溶液中，通入足量的Cl2
2.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质含有三价铁生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
3.要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+应选择的试剂有[ ]
A.氯气 B. NaOH C.铁粉 D.氨水
4.某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是 [ ]
A. MnO4- B. Fe3+ C.NO3- D. Cu2+
5.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后，固体残渣用盐酸处理，有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是 [ ]
A. Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ D.OH-
6.能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是①SCN-②Fe
③Fe2+④I-⑤H2S⑥OH- [ ]
A.②④⑤ B. ①③⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②⑥
7.下列反应中，与Fe3+水解直接有关的是 [ ]
A.FeCl3溶液与镁反应放出气体 B. FeCl3溶液与铜反应
C. FeCl3溶液与烧碱溶液反应 D. FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应
8.在2LFe2（SO4）3和CuSO4混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol·L-1的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中CuSO4和Fe2（SO4）3的物质的量浓度。高二化学学案第一课时
—化学反应速率(一) 孙源清
[目 标]
了解化学反应速率的概念及表示方法
了解改变化学反应速率的意义
理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
培养科学的思维方法和想象能力。
[重 点]
化学反应速率的表示方法。
浓度对化学反应速率的影响。
[难 点]
浓度对化学反应速率影响的原因。
[过 程]
（引言）阅读课本第1~2自然段，思考下列问题：
1.化学反应往往需要在 进行。为什么？从哪几个方面理解？
2.学过的反应中找几个需要反应条件的例子，说出你对这些反应条件的理解。
阅读第3~4自然段.
一.化学反应速率
化学反应速率
2.定量表示方法
3 .数学表达式
单位：
4.注意
（1）化学反应速率只能用单位时间内 的变化表示。
（2）化学反应速率指的是一段时间内的 ，无 值。
（3）同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同.如反应aA+bB=====cC+dD，有如下关系：
（4）反应速率大小的比较
。
（5）不能用 或 表示化学反应速率，但可以换算。
[例 题]
1.反应 4NH3(g) +5O2(g)=== 4NO(g) +6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 [ ]
A.v(NH3)=0.010mol.L-1.S-1 B.v(O2)=0.0010 mol.L-1.S-1
C.v(NO)=0.0010 mol.L-1.S-1 D.v(H2O)=0.045 mol.L-1.S-1
2.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是 [ ]
A．v(D)=0.4mol.L-1.S-1 B.v(C)=0.5 mol.L-1.S-1
C.v(B)=0.6 mol.L-1.S-1 D.v(A)=0.15 mol.L-1.S-1
[练 习]
在2A+B≒3C+4D中，表示该反应的速率最快的是（单位：
mol.L-1.S-1） [ ]
A. v(A)=0.5 B .v(B)=0.3 C. v(C)=0.8 D. v(D)=1.0
2.（MCE—2000）已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的变化表示的化学反应速率为1 mol.L-1.min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（单位：mol.L-1.min-1）[ ]
A.0.5 B.1 C.2 D.3
在一个容积为5L的密闭容器中，装入0.5moLH2和0.1 molI2
（气），前3S内v(H2)=0.004 mol.L-1.S-1，则第三秒末时，H2的浓度为 。高二化学学案第64课时
——《第六节 石油 煤》（二） 孙源清
[复习]
1.石油主要有那些元素组成？其主要成分是什么？
2.石油炼制的主要方法有哪些？
[新授]
二.煤的综合利用
1.煤的分类及成分
煤可以分为
煤的成分
煤的综合利用研究方向是
2.煤的干馏
（1）煤粉隔绝空气强热后的成分
（2）干馏
（3）工业炼焦的原理及成分
煤干馏的主要产品和用途（表5—6）
3.煤的气化和液化
煤燃烧的污染物有
减少煤的污染的措施是
（3）为什么要进行煤的液化和气化？
（4）什么是煤的气化？各种煤气的成分和用途是什么？
（5）什么是煤的液化，煤的直接液化和间接液化有何区别？煤的间接液化有怎样的前景？
[阅读]P145汽油的辛烷值
[练习]
1.以甲烷为主要成分的是 [ ]
A.焦炉气 B.合成天然气 C.水煤气 D.高炉气
2.下列说法错误的是 [ ]
A.石油中含C5~C11的烷烃属于汽油成分，可以通过石油分馏获得
B.含C18以上的烷烃的重油，经过催化裂化可以得到汽油
C.煤是一种由有机物和无机物组成的复杂混合物
D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏、后分馏的方法将它们分离出来
3.在相同条件下，对环境污染最小的燃料是 [ ]
A.液化气 B.煤油 C.煤饼 D.木柴
4.丁烷催化裂化 时，碳键按两种方式断裂生成两种烷烃和烯烃。如果丁烷的裂化率为90％，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的式量最小的气体在混合气中的体积百分比为[ ]
A.11％ B.19％ C.40％ D.50％
5.合成相对分子质量在2000~50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域。1993年报道合成了两种烃A和B ，其分子式为C1134H1146和C1398H1278，B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为 的结构单元。B分子比A分子多了 个 个
个这样的结构单元。
6.由两种气态烃组成的混合物20ml跟过量的O2混合后完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸是体积减少了30ml，然后通过碱石灰体积又减少了40ml（气体体积均在同温同压下测定），问：
这种混合物的组成可能有几种。
在各种可能的组成中，每种烃的体积分数是多少。高二化学学案第31课时
——《第一节 镁和铝》（三） 孙源清
[复习]
写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
2.分别在pH=0的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 [ ]
两溶液体积相同，酸是多元酸
酸溶液体积大于NaOH溶液的体积
两溶液体积相同，酸是一元酸
酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
[新授]
4.与某些氧化物的反应
（1）镁与CO2的反应
[演示]实验4-3，思考：
①现象：
②反应方程式：
③集气瓶底部放一些细沙的作用是
（2）铝热反应
[演示]实验4-4
①该实验如何操作
②现象：
③反应方程式并标出电子转移的方向和数目
④铝热反应：
⑤铝热反应的应用：
⑥写出铝与二氧化锰反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
⑦实验中镁条和氯酸钾的作用分别是什么
[练习]
1.下列物质中与镁不能发生反应的是 [ ]
A.溴水 B.FeCl2溶液
C. NaOH溶液 D.浓硫酸
2.将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀H2SO4反应，得到3.36L H2（STP），则三种金属的物质的量之和可能是 [ ]
A.0.125 mol B.0.15 mol C.0.2 mol D.0. mol 215
3.将a molNa和a molAl一同投入到mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg·㎝-3，该溶液中溶质的质量分数为
4.等质量的镁和铝分别投入过量的盐酸中，产生的氢气的量（填哪一种多，下同） ；等物质的量的镁和铝投入过量的盐酸中，产生的氢气的量 ；等质量的镁和铝分别投入不足量的盐酸中，产生氢气的量 。
5.相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出的H2的体积比是 ；相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出的H2的体积比是 ；将均为0.3 mol钠、镁、铝分别投放到100 mL1mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的H2的体积比是
。
6.点燃的镁条可以象在CO2中那样在SO2中继续燃烧，但反应比镁和CO2反应更为剧烈。反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是 ，反应的化学方程式是 .
7.一定量的镁铝合金放入足量的盐酸中可收集到一定体积的H2，将等质量的该合金放入足量的NaOH溶液中充分反应后，收集到相同条件下的H2是合金与盐酸反应时的一半，求合金中镁和铝的质量分数。高二化学学案第一课时
—化学反应速率(一) 孙源清
[目 标]
了解化学反应速率的概念及表示方法
了解改变化学反应速率的意义
理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
培养科学的思维方法和想象能力。
[重 点]
化学反应速率的表示方法。
浓度对化学反应速率的影响。
[难 点]
浓度对化学反应速率影响的原因。高二化学学案第35课时
——《第二节 铁和铁的化合物》（二） 孙源清
[复习]
1. 写出铁与Cl2、O2、S反应的化学方程式，并注明反应条件。
2.写出把少量铁粉分别投入盐酸、稀硝酸溶液中反应的离子方程式：
3.铁的化合价有几种？推测每种价态所对应的物质应有何性质？
[新授]
二.铁的重要化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
俗 名
色 态
化 合 价
属 类
与盐酸反应
与硝酸反应
与铝的反应
[练习]
①在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是 ，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。
2.铁的氢氧化物
[演示]实验4-9，4-10
两个实验的现象分别是
反应是
[问题]实验室如何制备Fe(OH)2？制备前后应采取哪些措施较合适？其目的是什么？
[练习]
(2)制备Fe(OH)2有下列操作：①加入适量植物油②溶解FeSO4制成溶液③把蒸馏水充分加热至沸腾，再冷却至常温④加入少许铁屑⑤把吸有氨水的胶头滴管悬于试管上方，对准试管口，慢慢将氨水滴入试管中⑥把吸有氨水的胶头滴管的尖嘴部分伸入到FeSO4溶液中后再挤出氨水。回答下列问题：
以上所必需的正确操作中，按顺序排列为
操作①③④的作用分别是
①
③
④
（3）若没有上述①③④的操作，直接将NaOH溶液滴入FeSO4溶液，观察到的现象是
，反应的化学方程式是
③下列物质中既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中反应得到的是 [ ]
A.Al2S3 B.CuS C.FeCl3 D. Fe3O4
④把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ，有关反应的方程式是高二化学学案第6课时
——化学平衡（三） 　　 孙源清
[思考]
1.在恒容恒温下进行N2+3H2 2NH3反应，如果下列各量不随时间变化，是否已达平衡状态？
（1）[NH3] （2）体系的压强
（3）混合气体的平均分子量
2.在恒容恒温下进行 H2+I2（g）2HI反应，如果下列各量不随时间变化，是否已达平衡状态？
（1）[HI] （2）体系的压强
（3）混合气体的平均分子量
五.化学平衡常数
1.平衡常数
对反应CO+H2O(g) CO2+H2实验：
设在4个1L的密闭容器里，分别通入不同物质的量的CO、H2O、CO2和H2，相同条件下都达化学平衡，测得数据如下：
观察下表并计算：
起始时各物质的浓度（mol·L-1） 平衡时各物质的浓度（mol·L-1) 平衡时c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)
c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2)
0.01000.00250.010 0.01000.0300.030 00.0200.00750 00.0100.00750 0.00500.00670.00210.0025 0.00500.00670.02960.0225 0.00500.01330.00790.0075 0.00500.00330.00790.0075 ？？？？
结论：
在一定温度下，可逆反应无论从 开始，还是从
开始，又无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到 。
这时生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积所得到的比是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。通常用符号 表示。
对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可表示为：
2.平衡常数的应用
从K的大小，可以推断反应进行的 。K值越大，表示
，也就是
.
反之，K越小，
。
3. 平衡常数的特点
可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，但随温度的改变而改变。
练习：
1．在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
K越大，达到平衡时，C的浓度越大
C的起始浓度越大，K值越大
K随温度的改变而改变
注意：
在使用平衡常数时，必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应。高二化学学案第17课时
---第三节 盐类的水解（二） 孙源清
[复 习]
①什么是盐类的水解？其实质是什么？
②分析NH4Cl的水解情况。
[新 授]
2.盐类水解的条件是
3. 盐类水解的特征
4. 盐类水解的规律
5. 盐类水解的离子方程式的书写
一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。
盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”。，
多元弱酸的盐分步水解分步写，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。
互相促进的水解反应（俗称“双水解”）能进行到底，要写“=”，且产物中的气体、沉淀要分别标标“↓”或“↑”。
[练习]
（1）.判断下列物质能否水解，如果能，则写出其水解的离子方程式。
①CaCl2
②NaHS
③Na2S
④AlCl3
⑤CuCl2
⑥AlCl3与NaHCO3
⑦AlCl3与Na2CO3
⑧AlCl3与NaAlO2
[启示]
（2）. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是 [ ]
CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
（3）.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 [ ]
A. CaCl2 B. CH3COONa C.NH3 D.K2S
6.影响盐类水解的因素
内因
外因
浓度
酸碱度
温度
[练习]
1.如果要使FeCl3的水解进行得较为完全，可以采取哪些措施？
2.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 [ ]
A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3
3.将下列物质的水溶液蒸干，得到的固体物质是什么，为什么？
氯化铝
硫酸铝
碳酸钾
亚硫酸钠
4.草木灰是农村常用的钾肥，它含有碳酸钾，解释为什么草木灰不宜与用做氮肥的铵盐混合使用？高二化学学案第57时
——《第三节 乙烯 烯烃》（二） 孙源清
加成反应：
[练习]
写出CH2=CH2在一定条件下与水、氢气、溴化氢、氯气发生加成反应的化学方程式：
[用途]
工业上可以利用乙烯与水的加成反应，即 法制取
。
（3）聚合反应
[思考]
根据乙烯发生加成反应的特点以及你所掌握的结构理论，判断多个乙烯分子之间能否结合？
聚合反应：
加聚反应：
[思考]
1mol某烯烃与1mol氢气加成后，生成物为
CH3-CH2— CH3
CH3
则该烯烃可能的结构简式为
②写出CH3—CH=CH—C2H5发生加聚反应的化学方程式
[体会]单体与高聚物之间的关系
聚乙烯的性能
三.乙烯的用途（自学）
[练习]
1.以下各种分子中，所有的原子都在同一平面上的是 [ ]
A.乙烷 B.乙烯 C.四氯化碳 D.丙烯
2.4.2g某烯烃跟16g溴恰好完全反应，则该烯烃是 [ ]
A.乙烯 B.丙烯 C.丁烯 D.任何烯烃
3.10mL某种气态烃，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（上述气体的体积均在相同状况时测定）
则该气态烃可能是 [ ]
A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丙烯
4.甲烷中混有依稀饿，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有[ ]试剂的集气瓶
A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液，浓H2SO4
C.溴水、浓H2SO4 D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
5.某烷烃和烯烃的混合气体的密度1.07g·L-1（STP），该烷烃和烯烃的体积比是4：1，这两种烃是 [ ]
A.CH4、C2H4 B. C2H6、C2H4
C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6
6.将0.5mol某烃完全燃烧后的气体通入过量石灰水中，产生白色沉淀100 g。若取相同质量的该烃完全燃烧后 ，将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管，充分反应后，干燥管增重30 g。试计算、推导该烃的分子式和结构简式。高二化学学案第14课时
——水的电离和溶液的pH(三) 孙源清
[目 标]
掌握有关pH的简单计算。
[过 程]
单一溶液的pH计算
1.强酸溶液
如HnA，设浓度为cmol·L-1,则c（H+）=nc mol·L-1，pH=-lgnc.
2.强碱溶液
如B（OH）n，设浓度为cmol·L-1,则c（OH-）=nc mol·L-1，
c（H+）=10-14／nc mol·L-1，pH=14+lgnc
[补充]
如B（OH）n，设浓度为cmol·L-1,则c（OH-）=nc mol·L-1，
pOH=-lgnc。因为c（H+）·c（OH-）=1×10-14，故pH+ pOH=14，
pH=14- pOH。
[练习]
1.常温下，求0.01mol·L-1HCl溶液的pH。
2.常温下，求0.005mol·L-1Ba（OH）2溶液的pH。
3.在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1，求该溶液的pH。
二.混合溶液的pH计算
1.强酸+强酸
强酸与强酸混合，先求c（H+），再求pH。
c（H+）=[n（H+）1+ n（H+）2]／V总
pH=-lg{ c（H+）}
[例1]将pH=2和pH=5的盐酸等体积混合，混合溶液的pH=
[经验公式]若等体积混合，且原溶液pH相差≥2（为什么？）时，可用经验公式：pH混=pH小+0.3；当pH之差=1时，其pH混=pH小+0.26。
2.强碱+强碱
强碱与强碱混合，先求c（OH-），再通过KW求其c（H+）和pH。
c（OH-）=[ n（OH-）1+ n（OH-）2] ／V总
c（H+）=KW／c（OH-）
pH=-lg{ c（H+）}
或者：
c（OH-）=[ n（OH-）1+ n（OH-）2] ／V总
pOH=-lg{ c（OH-）}
pH=14- pOH
[例2]将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为多少？
[经验公式]若等体积混合，且原溶液pH相差≥2时，则：
pH混=pH大-0.3，当pH之差=1时，其pH混=pH大-0.26。
3.强酸+强碱
若正好完全反应，pH=7；
（2） 若酸过量：c（H+）=[ n（H+）- n（OH-）] ／V总，
pH=-lg{ c（H+）}。
（3） 若碱过量：c（OH-）=[ n（OH-）- n（H+）] ／V总，
pOH=-lg{ c（OH-）}，pH=14- pOH。
（4）若未表明酸、碱的强弱，则应充分考虑弱电解质的性质。
（5）稀释：
10倍 100倍 1000倍 无限稀释
强 酸
强 碱
[例3]常温时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH。高二化学学案第12课
——水的电离和溶液的pH 孙源清
[目 标]
了解水的电离和水的离子积。
了解溶液的酸碱性和pH的关系。
[重 点]
水的离子积，c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。
[难 点]
水的离子积，有关 pH的简单计算。
[过 程]
[复习]
用化学式和离子符号表示绿氯水和氨水中各含有哪些分子和离子。
在溶液的导电性实验装置中注入浓CH3COOH溶液时，灯光很暗，如果改用浓氨水，结果是相似的，但如果将上述两种溶液混合起来实验时，灯光却十分明亮，为什么？
填写在氨水中改变下表中的条件对电离平衡的影响
加水 加热 加入少量固体NaOH 加入少量固体NH4Cl 通入HCl气体 通入NH3 加入等浓度的氨水
平衡变化
n(OH-)
c(OH-)
把0.05molNaOH固体分别加入到下列100液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是 [ ]
A.自来水 B.0.5mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1醋酸 C.0.5 mol·L-1氨水
[新授]
研究电解质溶液往往涉及溶液的酸碱性，电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系，故应了解水的电离情况。
水的电离
1.水的电离
水是一种 电解质，它能 地电离，生成H3O+和OH-。
电离方程式为：
可简写为
2.水的离子积
从纯水的导电实验测得，在25℃时，纯水中H+浓度和OH-浓度都等于 。实验证明，在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，即
c(H+)·c(OH-)=KW
KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
[思考]
25℃时，水的离子积的算式是
水的离子积反映了一定温度下
温度升高时，纯水中c(H+)与c(OH-) ，水的离子积 ，原因是
向水中加酸或碱，水的电离程度 ，但c(H+)与c(OH-)的乘积 ；如果减小c(H+)或c(OH-)，水的电离程度 ，但但c(H+)与c(OH-)的乘积 。
[结论]
KW只受 的影响，温度升高，c(H+)与c(OH-) ，
KW ，常温下：Kw=1×10-14，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，即水的离子积揭示了在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，都有H+和OH-。高二化学学案第20课时
---第四节 酸碱中和滴定 (一) 孙源清
[目 标]
1.理解中和滴定的原理。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握酸碱中和滴定的简单计算。
{重 点}
酸碱中和滴定的原理
[难 点]
酸碱中和滴定的计量依据及计算。
[过 程]
一.酸碱中和滴定
[阅读]课本P70第一自然段。回答下列问题：
1.什么叫定量分析？
2.什么叫酸碱中和滴定？
3.酸碱中和滴定的特点有哪些？
4.酸碱中和滴定的仪器有哪些？
二.酸碱中和滴定的原理
[阅读]课本P70-71，回答：
酸碱中和滴定的基础是什么？
反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O,n(HCl)／n(NaOH)=ν（HCl）／ν（NaOH）=1：1,硫酸、磷酸与氢氧化钠反应的情况呢？
如果用A代表酸，用B代表碱，则n(A)／n(B)= ν（A）／ν(B)
如果酸碱中和滴定在一元酸和一元碱中进行，可以得到关系式：
c(B)=c(A)V(A) ／V(B),利用上面的关系式，并根据中和反应时，滴定用去已知浓度的酸（或碱）溶液的体积，就很容易计算出碱（或酸）溶液的浓度。
[例1]用0.1032mol·L-1的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
3.滴定终点的判断
[阅读]P72第2-4自然段，思考：如何判断中和反应是否恰好完全进行？
4. 指示剂
常见的指示剂有酚酞或甲基橙。（蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此，在滴定实验中一般不用。）
[阅读]课本P74——《酸碱指示剂的变色原理》
[练 习]
1.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的[ ]一定相等
A.质量 B.物质的量
C.物质的量浓度 D.H+和OH-的物质的量
2.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液[ ]
A.呈酸性 B.呈碱性
C.呈中性 D.酸碱性无法判断
3.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH=7，
那么 [ ]
CH3COOH与NaOH的质量相等
CH3COOH与NaOH的物质的量相等
NaOH过量 D. CH3COOH过量
4.用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定100 ml0.1 mol·L-1的盐酸时，如果滴定误差在±0.1﹪以内，反应完毕后，溶液的pH范围为[ ]
A.6.9~7.1 B.3.3~10.7 C.4.3~9.7 D.6~8高二化学学案第81课时
——《第四章 几种重要金属》复习（二） 孙源清
二.铁及其化合物
1.知识结构
2.问题：
[问题]
①实现“铁三角”中的反应各需加哪些物质？
②常温下铁与浓硫酸、浓硝酸如何反应？
③Fe2+、Fe3+离子的检验。
④FeCl2和FeCl3的配制和保存。
⑤Fe(OH)2制取实验中首要考虑的问题。
[练习]
1. 在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入铁片，若铁片剩余，则溶液中含有 离子；若铁片完全溶解，则溶液中肯定含有 离子；可能含有 离子，也可能含有上述两种离子中的 离子。
2. 某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是 [ ]
A. MnO4- B. Fe3+ C.NO3- D. Cu2+
3. 能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是①SCN-②Fe
③Fe2+④I-⑤H2S⑥OH- [ ]
A.②④⑤ B. ①③⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②⑥
4. 向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2气体，有白色沉淀产生，此沉淀是 [ ]
A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D.S
5.下列物质中不能由两种单质直接化合制得的是 [ ]
A. FeS B. FeCl2 C. Fe3O4 D.Al2O3
6.含ngHNO3的稀硝酸溶液与mgFe恰好完全反应，若HNO3的还原产物为NO气体，则n/m可能是①5 ②4.5 ③3 ④2 ⑤4[ ]
A. ②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的一组是 [ ]
A.Fe2+、H+、SO42-、I- B. Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
C. Fe2+、NO3- 、H+、Cl- D.Zn2+、Pb2+ 、NO3- 、SO42-
8.除去FeCl2溶液中的Al Cl3，可供参考采纳的实验操作步骤及其内容有：①过滤混合物 ②向固体物中加过量盐酸 ③向溶液中加过量氢氧化钠溶液 ④洗涤滤得的固体 ⑤向溶液中加过量的还原铁粉 ⑥对固体微热。必要的最简步骤及正确的操作顺序是
③①④②⑤ B. ③①④②⑤①
C. ③①②⑤ D. ③①④⑥②⑤
9.有一份由硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物，硫元素的质量分数为a％，则混合物中铁元素的质量分数为 。
10.将10gFe粉置于40ml硝酸溶液中，微热，反应过程随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色。充分反应后，共收集到1.792L混合气体（标准状况下测定，且假定混合气体组成为NO2、NO）此时还剩余4.4g固体物质。求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少？生成的混合气体中NO和NO2的物质的量之比是多少？高二化学学案第59时
——《第四节 乙炔 炔烃》（一） 孙源清
[目 标]
了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。
[重 点]
乙炔的化学性质和结构。
[难 点]
乙炔的化学性质和炔烃的结构特征。
[过 程]
[阅读]课本前三自然段，思考并回答：
1.实验室制取乙炔的原理是什么？分析如何制取和收集？
2.乙炔的物理性质有哪些？
3.写出乙炔的各种表达式，并分析其结构特征。
[推测]
乙炔可能具有的化学性质。
一.乙炔的化学性质
[思考]乙烯中的双键在化学反应中如何变化？
1.氧化反应
（1）燃烧
[演示]实验5-7，思考：
实验室制取乙炔的装置有何特点？把平底烧瓶换成广口瓶是否可以？
乙炔燃烧有何现象？是否可以利用此现象把甲烷、乙烯和乙炔三者区别开来？
反应方程式为
氧炔焰的原理及其应用
（2）[演示]实验5-8
现象：
结论：
2.加成反应
[演示]实验5-9，观察并完成下列问题’：
现象
反应
写出乙炔与H2、HCl在一定条件下发生反应的化学方程式
如何合成聚氯乙烯？写出每步反应的化学方程式。
[自学]课本P132倒数第1-2自然段。
聚氯乙烯
[练习]
1.写出乙炔与H2O在加热和催化剂条件下的反应方程式。
2.描述CH3-CH=CH-C C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是
6个碳原子有可能都在一条直线上
6个碳原子不可能在一条直线上
6个碳原子也可能都在同一平面上
6个碳原子不可能都在同一平面上高二化学学案第82课时
——《第四章 几种重要金属》复习（三） 孙源清
三.原电池、金属的腐蚀和防护
1.原电池
2.电极及反应
3.原电池的形成条件
4.化学电源
（1）实用电池一般应具备的特点是 、
、 、
（2）在生产、生活中使用的实用电池有
等。
（3）氢氧燃料电池的优越性有哪些？写出氢氧燃料电池两电极的电极反应式和总反应方程式。
5.金属的电化学腐蚀
金属腐蚀的本质
为什么电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因？
（3）金属防护的方法有哪些？如何起到防护作用？
[练习]
钢铁发生腐蚀时，正、负极上的反应分别为
2. 实验室中欲快速制氢气，应采取的措施是 [ ]
A.纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应
C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应
D.粗锌与稀硫酸反应
3. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O,
Ag2O+H2O+2e-=2 Ag+2OH-,总反应式为：Ag2O+ Zn=2 Ag+ ZnO
下列判断正确的是 [ ]
A.锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极
C.原电池工作时，负极区溶液pH减小
D.原电池工作时，负极区溶液pH增大
4. 根据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+H2O（冷）=Z(OH)2
+H2↑;(3)Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e=W，Y-2e= Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 [ ]
A.X﹥Z﹥Y﹥W B.Z﹥W﹥X﹥Y
C.Z﹥X﹥Y﹥W D.Z﹥Y﹥X﹥W
5. （1）如今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的气体是 ，正极通入的气体是 ，
电极反应分别为
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应分别为：
；（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
。
（3）如把H2改为甲烷（CH4），KOH做导电物质，则电极反应为
6. 在医疗上常使用的一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。热敷袋应用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝。使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出能量。使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。试填写下列空白：
热敷袋放出的能量来源于
铁屑、氯化钠、水、碳粉混合后，发生化学变化的原理是
（3）使用热敷袋的过程中发生的电极反应和有关的化学反应是：
负极 ；正极
总反应
7.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有
mol电子通过。高二化学学案第44课时
——《几种重要的金属》复习（一） 孙源清
[目 标]
1.了解金属的同性；2.了解铝的物理性质；3.掌握镁和铝的化学性质；4.了解铝的重要化合物；5.掌握铁的化学性质；6.了解铁盐和亚铁盐的相互转变；7.了解铁的氧化物和氢氧化物；8.掌握铁离子的检验方法；9.了解金属冶炼的一般原理；10.了解原电池原理；11.了解金属的电化学腐蚀。
[重 点]
1.镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性；2.铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验；3.金属冶炼的一般原理；原电池原理。
[难 点]
1.氢氧化铝的两性；2.二价铁离子和三价铁离子的相互转变；3.金属的电化学腐蚀。
[过 程]
一.镁和铝的性质
镁和铝的物理性质
[思考]①金属的通性有哪些？
②镁和铝的物理性质有何异同？为什么？
2.镁和铝的化学性质
[思考]试从镁和铝的结构分析其化学性质，并完成表格。
3.谈谈合金及其特性和作用
Mg Al
暴露在空气中
燃 烧
与氧化物的反应
和 水 反 应
与非金属反应
与非氧化性酸反应
与氧化性酸的反应
与 碱 的 反 应
4.铝的化合物
[问题]
Al2S3如何制取？
Al3+、AlO2-分别存在于什么环境中？
Al（OH）3如何制备？其中的途径各有什么特点？
比较铝与酸和碱的反应特点？
图象题：以n[Al(OH)3]为纵轴,其他量为横轴，画出各图象。
（1）向AlCl3溶液中加NaOH溶液至过量。（2）向NaOH溶液中加AlCl3溶液至过量。（3）向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量。
（4）向含有NaOH的NaAlO2溶液中加盐酸至过量。（5）向含有盐酸的AlCl3溶液中加NaOH溶液至过量。高二化学学案第62课时
——《第五节 苯 芳香烃》（二） 孙源清
3.苯的加成反应
写出苯与H2在一定条件下发生加成反应的化学方程式。
三.苯的同系物
通式
C7H8、C8H10、C9H12都是苯的同系物，推测其通式为
通式中n的取值范围为 。
[练习]
（1）下列各组中的两种有机物，一定是同系物的是 [ ]
分子式符合通式CnH2n+2的碳原子数不同的两种有机物
分子式符合通式CnH2n的碳原子数不同的两种有机物
分子式符合通式CnH2n-2的碳原子数不同的两种有机物
分子式符合通式CnH2n-6的碳原子数不同，但都含有苯环的两种有机物
A.只有① B.只有①② C.只有①④ D.①②③④
2.二甲苯
[自学]课本P138有关内容，掌握二甲苯的结构和性质，并理解邻、间、对的位置关系。
二甲苯的三种同分异构体的沸点：邻 间 对
[练习]
（2）甲苯苯环上氢原子被式量为43的烃基取代，所得的一元取代物有 种，分别是
3.苯的同系物的性质
（1）燃烧
写出甲苯在空气中燃烧的化学方程式
（2）与酸性KMnO4溶液的反应
[演示]实验5-10
现象
结论
在上述反应中，被氧化的是苯环上的 。
上述（1）、（2）两反应都是 反应。
（3）取代反应
写出制取TNT的化学方程式，并注明反应条件。
TNT的性质与用途：
[思考]
苯不能而苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色；苯与硝酸反应和甲苯与硝酸的反应情况不同，你认为原因是是什么？你得到什么启发？
[练习]
1.只用一种试剂就能把甲苯、己烯、四氯化碳、KI溶液区别开来，则该试剂可以是 [ ]
A. KMnO4溶液 B.溴化钾溶液 C.溴水 D.硝酸银溶液
2.实验室里鉴别庚烷、1—庚烯和甲苯，所采取的试剂可以是下列中的 [ ]
A.溴水和石蕊溶液 B.NaOH溶液和溴水
C.溴水和KMnO4溶液 D. KMnO4溶液和硫酸
3.在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释是 [ ]
苯的同系物分子中碳原子数比苯多
苯环受侧链影响，易被氧化
侧链受苯环影响，易被氧化
由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
4.联三苯的结构简式是 ，其一氯代物（C18H13Cl）
有 种同分异构体。
5.某液态烃A的相对分子质量是120，它能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色。在催化剂Ni的存在下，12gA与0.6gH2
发生加成反应，生成饱和烃B。则A属于 烃，其分子式是 ，B的分子式是 。
6.某烃0.5mol，完全燃烧后生成89.6L（STP）CO2和45g水，试计算该烃的相对分子质量，写出分子式。已知该烃不能跟溴水反应，而能使酸性KMnO4溶液褪色，写出可能的结构简式。高二化学学案第68—69课时
—《第五章 烃》测试（一）孙源清 2004/12/22
一.选择题（每小题有1—2个正确答案）
1.目前我国环保急待解决的“白色污染”通常所指的是 [ ]
A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窖的白色烟尘
C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑塑料
2.有一烃分子中含有一个环状结构和3个双键，此烃分子式可能是
A.C18H32 B.C17H30 C.C20H34 D.C19H34 [ ]
3.区别甲烷和乙烯的化学方法是 [ ]
比较它们在水中的溶解性大小 B.通入溴水观察颜色变化
C. 嗅闻它们的气味 D.点燃后观察燃烧现象
4.下列有机物放入水中，上层是有机物的是 [ ]
A.溴苯 B.甲苯 C.奔磺酸 D.硝基苯
5.两种气态烃组成的混合气0.1mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是 [ ]
A.混合气中一定有CH4 B.混合气一定是CH4和C2H4
C.混合气中一定无C2H6 D.混合气中一定有C2H2
6.一体积某烃和4体积O2在120℃时完全燃烧后恢复至原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳的原子数不可能是[ ]
A.1 B.2 C.3 D.4
7.甲苯分子被溴原子取代一个原子后可形成的同分异构体的数目是
A.6 B.5 C.4 D.3 [ ]
8.下列实验结果是下层液体呈紫色，上层几乎无色的有 [ ]
在KI溶液中滴加CCl4,用力振荡后静置
向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置
在KI溶液中加入新制的氯水，再加CCl4振荡后静置
向碘水中加入苯，振荡后静置
9.同温同压下，10mL某种气态烃，在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和35mL的混合气，则该烃的化学式可能为 [ ]
A.C4H6 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6
10.若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基
取代，则可得到如右图的分子，对该
分子的描述，不正确的是[ ]
A.分子式为C25H20 B.所有碳原子都在
同一平面上 C.此分子属非极性分子 D.此物质属芳香烃类物质
11.某气态烃1mol与2 molHCl发生加成反应，所得的加成产物
1mol又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。则气态烃为 [ ]
A.丙炔 B.1—丁炔 C.丁烯 D.苯
12. 能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是由单双键交替排布的事实是 [ ]
苯的一元取代物没有同分异构体
苯的间位二元取代物只有一种
苯的邻位二元取代物只有一种
苯的对位二元取代物只有一种
13.有关聚乙烯的说法正确的是 [ ]
聚乙烯是通过加聚反应生成的
聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品
聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染
14.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是 [ ]
A.聚四氟乙烯分子中含有双键 B.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％
D.聚四氟乙烯的化学活动性很大
15.有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种，这种环状化合物可能是 [ ]
班级 姓名 分数
第一题答题卡：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二.填空题
16.沸点最低的一种烷烃X和它的同系物以2：1的物质的量之比混合，混合气的密度与X的相邻同系物相等，试推断Y结构简式可能是
17.实验室分馏石油的正确操作顺序是
连结接收管；B.装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子；
C.检查装置气密性；D.连结冷凝管及进出水管；E.在铁架台上放上酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网；F.固定好蒸馏烧瓶；G.加热
18.已知甲苯、乙苯等苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化都生成苯甲酸（C6H5COOH）。苯甲酸具有弱酸性，微溶于水而易溶于有机溶剂。为了提纯溶有少量甲苯的苯，请简答实验设计方案：
19.已知，一卤代烃RX与金属钠作用，可以增加碳链长度制取长链烷烃。反应如下：2RX + 2Na → R——R + 2 NaX
试以苯、乙炔、Br2、Na等为原料，写出制取下列物质的化学方程式：
20.400K，101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）。问：
该烃在组成上必须满足的基本条件是
（2）当a=10L时，该烃可能的化学式为
（3）当该烃的化学式为C7H8时，a的取值范围为
三.计算
21.一种混合气体，由一种烯烃A和一种烷烃B组成，它对氢气的相对密度为12。把1体积此混合气体和4体积氧气混合，放入密闭容器中，用电火花引燃，使两种烃都充分氧化，如果反应前后的温度皆为150℃，测得容器内的压强由反应前的1大气压增至燃烧后的1.04大气压。则A、B各是什么烃？它们的体积百分比是多少？高二化学学案第46-47课时
——《几种重要的金属》测试（一） 孙源清
一.选择题（每小题有1—2个正确答案）
1. 在锌与稀硫酸反应时，滴入2滴硫酸铜溶液，则生成氢气的速率 A.不变 B.减慢 C.加快 D.立即停止 [ ]
2.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 [ ]
A.Al2O3 B.NaAlO2 C.Mg(OH)2 D.NaHCO3
3.制取金属钠的方法是 [ ]
A.用钾作还原剂 B.电解饱和食盐水
C.电解熔融氯化钠 D.电解NaOH溶液
4.下列离子中，氧化能力最强的是 [ ]
A.Fe3+ B.Cu2+ C.H+ D. Fe2+
5.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 [ ]
铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
往溶液中滴入KSCN溶液，显红色
Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
氧化产物还原产物的物质的量之比为2：5
6.为了保护地下钢管不受潮腐蚀，可将它与 [ ]
A.直流电源的负极相连 B.铜极相连
C.直流电源的正极相连 D.锌板相连
7.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是 [ ]
A.能失去电子的物质 B.原子最外层只有1个电子的元素
C.单质具有金属光泽的物质
D.第三周期中，原子的最外层有2个电子的元素
8.下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液至过量，均有白色沉淀生成的是 [ ]
A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.NaAlO2 D.KOH
9.下列离子方程式书写正确的是 [ ]
铝和热的NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++ Cl2= Fe3++2 Cl-
硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3 OH-=Al(OH)3
KI溶液与溴水反应：2I-+Br2=I2+2 Br-
10.阿波罗宇宙飞船使用的氢氧燃料电池，其总反应式为2H2+O2=2H2O,电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使生成的水蒸发，下列叙述正确的是 [ ]
A.能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极
C.工作时电解液的pH下降
D.负极反应式：2H2+4OH—4e-=4H2O
11.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中。若c(K+)=0.25mol·L-1,当加入等体积的0.2 mol·L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解。则原混合液中SO42-的物质的量浓度是（单位：mol·L-1） [ ]
A.0.20 B.0.25 C.0.45 D.0.50
12.下列各物质中，在一定条件下，不能由两种单质直接化合制得的是 [ ]
A. FeS B. Fe3O4 C.CuS D.FeCl2
13.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管不用任何其他试剂就可以鉴别的是 [ ]
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀HCl和Na2CO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
14.在相同条件下，将镁、铝分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则镁、铝的关系是 [ ]
A.质量比为1：1 B.物质的量比为1：1
C.质量比为12：9 D.质量比为32：23
15.我国最早报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断中错误的是 [ ]
A.是银白色质软的金属 B.氢氧化铊是两性氢氧化物
C.能生成+3价的化合物 D.能置换出盐酸中的氢
16.在等体积的相同浓度的H2SO4溶液中，分别加入足量的①Mg粉②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3，充分反应后得到MgSO4溶液的物质的量浓度相同的是 [ ]
A.①③ B.①② C.②④ D.③④
17. 右图是向Mg Cl2、Al Cl3
混合溶液中加入a和b时，
沉淀的物质的量y与加入
的a或b的体积的关系图。
以下结论中不正确的是
[ ]
A.混合液中Al Cl3与
Mg Cl2的物质的量之比
为1：1
B. 混合液中Al Cl3与Mg Cl2的物质的量之比为3：1
C.t之前加入NaOH溶液，t之后加盐酸
D.这种盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相等
18.有A、B、C三种溶液，各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一种，向A中加入铁粉，有红色固体析出，在加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则A、B、C依次为 [ ]
A. Fe3+、Cu2+、Ag+ B. Cu2+、Ag+、 Fe3+
C. Ag+、Fe3+、Cu2+ D. Cu2+、Fe3+、Ag+
19. 用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3。甲、乙、丙三个学生的制备途径中若要得到等量Al（OH）3 [ ]
A.二者消耗原料相同 B.甲消耗原料最多
C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料最少
20.铁、钴、镍的原子序数分别是26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素。已知有下列反应方程式；
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O，Co2O3+6 HCl=2CoCl2+ Cl2↑+3H2O
结合过去所学的知识，推断氧化能力从高到低的顺序为 [ ]
A. Cl2﹥Co2O3﹥Fe2O3 B. Co2O3﹥Cl2﹥Fe2O3
B. Fe2O3﹥Co2O3﹥Cl2 C. Cl2﹥Fe2O3﹥Co2O3
二.填空题
21.（1）如今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的气体是 ，正极通入的气体是 ，
电极反应分别为
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应分别为：
；（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
。
（3）如把H2改为甲烷（CH4），KOH做导电物质，则电极反应为
22.A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化，填写以下空白：
（1）合金由 和 组成。
（2）写出下列变化的离子方程式
C→E：
D→F：
23.(1)分别取相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的质量比是 ；
（2）分别取钠、镁、铝的物质的量之比为 时，各与足量的硫酸溶液反应，在相同条件下，产生相同体积的氢气。
24.用一种试剂将分别含Na+、Cu2+、Fe2+ 、Fe3+、NH4+、Mg2+、Al3+的7种溶液鉴别开，这种试剂是 。
25.现代科学研究（拉曼光谱）已证实，在溶液中并不存在AlO2-，应存在的是Al（OH）4-，写成“AlO2-”是沿用的旧的书写习惯。请写出Al Cl3溶液与过量的NaOH溶液反应的化学方程式[用含 Al（OH）4-的式子表示]
26.在医疗上常使用的一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。热敷袋应用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝。使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出能量。使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。试填写下列空白：
热敷袋放出的能量来源于
铁屑、氯化钠、水、碳粉混合后，发生化学变化的原理是
（3）使用热敷袋的过程中发生的电极反应和有关的化学反应是：
负极 ；正极
总反应
27.现有100mlFeCl3、 FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的浓度均为1mol·L-1，在该混合液中加入一定量的铁粉。
当反应完毕后，铁粉有剩余，此时一定含有的金属离子是
，其物质的量是 ；不含有的金属离子是
；所得固体的成分是 ，其质量比反应前加入铁粉的质量 克（填多多少克或少多少克）。
（2）当反应完毕后，如果没有固体物质存在，反应后的溶液中一定存在的离子是 ，其中物质的量为定值的金属离子是
，它的物质的量是 。
三.计算
28.有一固体混合物，是由NaOH、Mg Cl2、Al Cl3三物质组成，把它溶于足量的水中，充分搅拌后，有0.58g白色沉淀生成。向所得浊液中滴加0.5 mol·L-1盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系如下图所示：
混合物中NaOH、Mg Cl2、Al Cl3的质量各为多少？
达到P点时所用盐酸是多少毫升？
《几种重要的金属》测试（一）答题卡
班级 姓名 成绩
第一题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第二题
21.（1）
（2）
（3）
22.（1） （2）C→E：
D→F：
23.（1） （2）
24.
25.
26.（1）
（2）
（3）
27.（1）
（2）高二化学学案第34课时
——《第二节 铁和铁的化合物》（一） 孙源清
[目 标]
掌握铁的化学性质。
理解铁盐和亚铁盐的相互转变。
了解铁的氧化物和氢氧化物。
掌握铁离子的检验方法。
[重 点]
铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
[难 点]
二价铁和三价铁的相互转变。
[过 程]
[阅读]课本P91第1-2自然段，熟记化学史的知识。
人类何时开始使用铁？
我国何时开始使用铁？
我国最早的人工冶铁制品情况如何？
目前我国的钢产量情况。
一.铁的性质
[思考]
①铁在地壳中的含量仅次于 ，居第 位。
②铁在元素周期表中处于第 周期第 族。铁原子的最外层有
个电子。铁的化合价有几种？为什么？
③推测铁应有怎样的化学性质？
1.铁与非金属反应
[演示]实验4-7，思考：
实验现象：
[思考]
写出并观察铁与Cl2、O2、S反应的化学方程式，由此可得到什么结论？
2.铁与水的反应
在常温下，Fe与H2O 反应。但在水和空气里的
等共同作用之下，Fe却很容易被 。
[演示]实验4-8
详细观察和分析该实验装置
现象为
反应为
3.铁与酸反应
（1）与非氧化性酸的反应
（2）与氧化性酸的反应
钝化
把铁粉加入稀硝酸中，随着铁粉的不断加入，有何现象发生？发生了哪些反应？
[练习] ①含ngHNO3的溶液恰好与mgFe粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能为①5：1 ②9：2 ③3：1 ④2：1⑤4：1 [ ]
A. ②或③或⑤ B. ①或③或④ C. ②或③ D. ①或③
4.铁与盐溶液的反应
铁与 盐溶液起反应时，能置换出
这种金属。写出把铁放入CuSO4或CuCl2溶液中的反应的离子方程式
[练习]②铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是 [ ]
A.冷浓HNO3 B.Cu(NO3)2 C.稀HNO3 D.Fe(NO3)3
③将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L
（STP）NO气体，铁粉有剩余。则剩余铁粉的质量是 [ ]
A.14.4g B.3.2 g C.8.8 g D.11.6g高二化学学案第40课时
——《第四节 原电池原理及其应用》（二） 孙源清
[复习]
什么是原电池？其能量如何转化？
原电池是如何构成的？
1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电源。它比干电池能量高20-50倍，电池的总反应式表示为：
Al+O2+H2O→Al(OH)3
写出电极反应式：
写出总反应的化学方程式
[新授]
二.化学电池
[要求]通过对各种电池的了解和分析，掌握各种电池的组成、电极反应、性能和用途。
干电池
铅蓄电池
锂电池
新型燃料电池
[思考]
①电池与环境和能源的关系如何？
②实用电池一般应具有的特点有哪些？
[练习]
1.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH的变化情况是 [ ]
A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
2．在锌与稀硫酸反应时，滴入2滴硫酸铜溶液，则生成氢气的速率 [ ]
A.不变 B.减慢 C.加快 D.立即停止
3.实验室中欲快速制氢气，应采取的措施是 [ ]
A.纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应
C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应
D.粗锌与稀硫酸反应
4.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O,
Ag2O+H2O+2e-=2 Ag+2OH-,总反应式为：Ag2O+ Zn=2 Ag+ ZnO
下列判断正确的是 [ ]
A.锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极
C.原电池工作时，负极区溶液pH减小
D.原电池工作时，负极区溶液pH增大
5.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ；正极发生的反应为 ；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为高二化学学案第58时
——《第三节 乙烯 烯烃》（三） 孙源清
[复习]
1.写出乙烯的电子式和结构式。
2.在实验室如何制取乙烯？写出反应的化学方程式。
3.聚乙烯如何制取？属于哪种反应类型？写出反应的化学方程式。
4.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。试回答下列问题：
（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：
① ②
③ ④
（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A.品红溶液 B.NaOH溶液
C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是
（3）使用装置②的目的是
（4）使用装置③的目的是
（5）确正含有乙烯的现象是
[新授]
四.烯烃
定义
通式
物理性质的变化趋势及其原因
检验
[思考]
你认为烯烃的特征反应是什么？
[练习]
1.下列分子式只代表一种物质的是 [ ]
A.C2H4 B.C3H6 C.C3H8 D.C4H10
2.以乙醇为原料制取1，2—二氯乙烷，有关反应的方程式为
3.因为乙烯分子呈平面结构，因此1，2—二氯乙烯可以形成
两种不同的空间异构体。
下列各物质中能形成类似上述两种空间异构体的是 [ ]
A.1，1—二氯乙烷 B.丙烯
C.1—丁烯 D.2—丁烯
4.常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有四个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
（1）若1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积百分比
（2）120℃时，1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25﹪，试通过计算确定A和B的分子式。高二化学学案第38课时
——《第三节 金属的冶炼 》 孙源清
[目 标]
1.了解金属冶炼的一般原理。
2.了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。
[重点、难点]
金属冶炼的一般原理
[方 法]
自学
[过 程]
[阅读]课本P98第1-3自然段，掌握如下问题：
金属在自然界中的分布
金属在自然界中的存在形态
我国金属的种类及储量
一.金属的冶炼
[问题]
什么是金属的冶炼？
金属冶炼需要经过哪几个步骤？
冶炼金属方法的实质是什么？
工业上冶炼金属一般有如下方法：
1.热分解法
（1）哪些金属的冶炼适用于该方法？
（2）写出汞和银制取的方程式，注明反应条件和电子转移情况
2.热还原法
（1）哪些金属的冶炼适用于该方法？
常用的还原剂有 。
（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件和电子转移情况
Fe2O3+ CO---- WO3+H2----
Cr2O3+ Al----
3.电解法
（1）哪些金属的冶炼适用于该方法？
（2）写出工业上用氧化铝和氯化钠来制取铝和钠的化学方程式
二.金属的回收和利用（阅读课本，并记住有关问题）
[练习]
1.用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属纯度的说法正确的是 [ ]
A.用H2的高 B.用金属的高 C.二者相同 D.无法比较
2.用铝热反应冶炼出的金属是 [ ]
A.固态的 B.气态的 C.液态的 D.三态都有可能
3.分别用足量CO还原10.37gX和9.66gY（X、Y均为铁的氧化物）
结果都得到7.50g，则X和Y分别为 [ ]
A. FeO和 Fe3O4 B. Fe3O4 和Fe2O3
C. FeO 和Fe2O3 D. Fe3O4 和FeO
4.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产铝的过程，可用简单示意图表示如下（图中字母代表有关物质的分子式）
写出①~④反应的方程式：高二化学学案第32课时
——《第一节 镁和铝》（四） 孙源清
[复习]
1.Mg、Al的化学性质有哪些？
2.通过哪些措施可以证明Mg、Al金属性的强弱？
[新授]
五.铝的重要化合物
1.氧化铝—Al2O3
Al2O3是一种 色 熔的物质，是冶炼金属铝的原料，也是一种较好的 材料。它可以用来制造 、
和 等。
Al2O3是典型的 氧化物。写出它与硫酸和NaOH溶液反应的离子方程式：
2.氢氧化铝—Al（OH）3
Al（OH）3是几乎 溶于水的 色 状物质。它能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。
[演示]实验4-5、4-6
现象：
结论：
以上反应的离子方程式为：
[问题]
①根据Al（OH）3的电离方程式和平衡原理，分析Al（OH）3为什么具有两性？
② 在实验室Mg（OH）2能否用铝盐与氨水或NaOH溶液来制取？若能写出反应的离子方程式？
③对Al（OH）3、Mg（OH）2的性质进行比较，你能得出何结论？
④推测向AlCl3溶液中持续滴加NaOH溶液有何现象？若向反应后的溶液中通CO2或滴加盐酸，又分别出现何现象？
以上反应的离子方程式是：
3.硫酸铝钾—[KAl（SO4）2]
硫酸铝钾是由
组成的化合物。其电离方程式为
KAl（SO4）2·H2O的名称是： ，俗名是
。它有哪些性质和用途？
[练习]向明矾溶液里加入Ba（OH）2溶液，待SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是[ ]A.一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在溶液中 B. 一部分为Al（OH）3，一部分以AlO2-的形式存在溶液中 C.全部为Al（OH）3沉淀 D.几乎全部AlO2-形式存在于溶液中。高二化学学案第42课时
——《第四节 原电池原理及其应用》（四） 孙源清
1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是 [ ]
A.再加入几块锌 B.加入少量CuO
C.增大硫酸的浓度 D.加入醋酸铜
2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是 [ ]
A.2H++2e-= H2 B. Zn-2e-= Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH- D. Ag++ e-=Ag
3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+= Zn2++Cu，该反应的原电池的正确的组成是 [ ]
A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
4.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能发生 [ ]
A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OH-
C.碳棒上放出O2 D.铁钉被氧化
5.如下图，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 [ ]
A.④②③① B. ④③①② C. ③①②④ D.②①③④
6.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y；M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ]
A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM
7.某原电池的总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+不能实现该反应的原电池是 [ ]
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B.正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3
C.正极为C，负极Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3
D.正极为Ag,负极为Fe，电解质溶液为Cu SO4
8.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有 [ ]
A.白铁（镀锌铁） B.马口铁（镀锡铁）
C.镀镍铁 D.镀铜铁
9.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 [ ]
在含铁元素较多的酸性土壤里 B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤里
10.一种以多孔铂片做电极，以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中，两极发生的电化学反应；R极；CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O；S极：2O2+8e-+4H2O= 8 OH-，下列关于CH4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是 [ ]
通入CH4的R极是电池的正极，发生氧化还原反应；通入O2的S极是电池的负极，发生还原反应。
该燃料电池每通入2.8L（STP）CH4时，将有1.0mol的电子产生。
该燃料电池属于碱性电池，在使用过程中KOH的物质的量保持不变。
该燃料电池在使用过程中，在S极附近的pH将会升高。
11.电工操作中拟定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为
12.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率接近。试设计一个实验证明A、B两种金属的活泼性。
13.将锌片和碳棒连接，浸入NH4Cl溶液中，可以产生电流，此时正极为 ，电极反应式为 ；
负极为 ，电极反应式为 。
14. Cu放入稀H2SO4，不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是
。高二化学综合测试题（四）
时间：100min 孙源清
一.选择题（每小题只有一个正确答案）
1.对已达化学平衡的下列反应2 X(g)+ Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 [ ]
逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 [ ]
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸
C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
3.氢氧燃料电池是一种污染小、效率高的新型化学电源，可应用于航天器上，其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O，该电池的负极反应式可表示为 [ ]
A. 2H2-4e-=4H+ B. 4H++4e-=2H2
C. 2H2O+ O2+4e-=4OH- D. 4OH--4e-=2H2O+ O2
4.(2002 上海)人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 [ ]
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
5.欲制取和储存FeSO4溶液，应当采取的正确的措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2 ②溶解时加入少量稀H2SO4 ③加入少量还原铁粉，并充分振荡 ④加入少量盐酸，并转入棕色瓶中 [ ]
A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ②③④
6.（2002 上海）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是[ ]
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
7.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 [ ]
开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
钢铁在潮湿的空气中容易生锈
实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
8.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃等通式转化为成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃的碳原子数与键数的关系的通式是CnH3n+1,烯烃、环烷烃中键数与碳原子的关系为CnH3n，则苯的同系物中，碳原子数与键数关系的通式为 [ ]
A. CnH3n+1 B. CnH3n-2 C. CnH3n-3 D. CnH3n-4
9.人的纯净胃液是一种强酸性液体，pH在0.9~1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因是 [ ]
A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃酸 D.它的疗效太差
10.在25℃时，物质的量浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3
(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c
（单位为mol·L-1），下列判断正确的是 [ ]
A. a=b=c B. a >b >c C. a >c >b D. c > a > b
二.选择题（每小题有1—2个正确答案）
11.在pH=2的溶液中，若大量存在Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+，则该溶液中能大量存在的阴离子是 [ ]
A.NO3- B. SO42- C.SCN- D.S2-
12.将铁屑放入CuCl2和FeCl3的混合液中，铁全部溶解了，这时对溶液中可能存在的阳离子（不考虑H+）的分析，无科学性错误的是 [ ]
若无铜析出，则溶液中有Fe2+、Cu2+存在，Fe3+也可能存在
若无铜析出，则溶液中有Fe2+、Cu2+存在，Fe3+不可能存在
若有铜析出，则溶液中只有Fe2+，不可能有Cu2+、Fe3+存在
若有铜析出，则溶液中有Fe2+存在，也可能有Cu2+，但无Fe3+存在
13.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 [ ]
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
14.实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯，下列说法正确的是[ ]
A.浓硫酸只作催化剂 B.反应温度控制在140℃左右
C.用排空气法收集乙烯，收集后把集气瓶口向上放在桌子上
D.为了防止混合液暴沸，在反应容器中放入几片碎瓷片
15.
16.
17.
18辛烷C8H18在一定条件下受热裂化，生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合气体，此混合气体的平均相对分子质量可能为 [ ]
A.14 B.38 C.57 D.无定值
19.以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是 [ ]
若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体
若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体
若MX2Y2分子空间构型为四面体型，则有两种同分异构体
若MX2Y2分子空间构型为四面体型，则无同分异构体
20.25℃某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为[ ]
A. V碱=102V酸 B. V酸=102 V碱
C. V酸=2V碱 D. V碱=2V酸
二.填空题
21.
22.
23.
24.
25.
班级 姓名 成绩
二题答题卡：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
21.（1）
（2） （3）
22.（1） （2） （3）
（4）
（5）
23.（1） （2） （3）
24.（1） （2） （3）
25.（1） （2）
26.
27.
PAGE
1高二化学学案第33课时
——《第一节 镁和铝》（五）习题课 孙源清
[目 标]
进一步理解Al、Al2O3、Al（OH）3的两性。
2.熟练掌握有关的反应方程式及离子方程式的书写。
3.熟悉本部分知识的典型题型及解法。
[过 程]
[例1]向1mol·L-1的AlCl3溶液10mL中加1mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀0.26g，所加NaOH溶液的体积为
[例2]用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3。甲、乙、丙三个学生的制备途径中若要得到等量Al（OH）3 [ ]
A.二者消耗原料相同 B.甲消耗原料最多
C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料最少
[练 习]
1.用铝箔包装0.1 mol金属钠用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体为（STP）
[ ]
A.O2和H2的混合气体 B.1.12L H2
C.大于1.12L H2 C.小于1.12L气体
2.下列物质不具有“既能和强酸反应，又能与强碱反应”这一性质的是 [ ]
①Al2(SO4)3 ②Al ③Al2O3 ④NaHCO3 ⑤(NH4)2S ⑥NaAlO2
A.仅①② B.只有①⑥ C.有①④⑥ D.有⑤⑥
3.现有100mL3 mol·L-1的NaOH溶液和100mL1 mol·L-1的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果 [ ]
A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量相等
C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等
4.下各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂即可鉴别的是
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀盐酸和Na2 CO3 [ ]
C.Ca Cl2和Na2 CO3 D.Ba（OH）2和NaHSO4
5. 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成
沉淀物质的量n2与所加X的物质的
量的关系如图所示。符合图所示情况
的是 [ ]
(A) (B) (C) (D)
X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2
Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
6.向100mL2mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液100mL，产生沉淀0.78 g，则所加入NaOH的物质的量浓度为
7.将盐酸加到与之等体积的NaAlO2溶液中，得到沉淀物跟溶液中所含铝元素物质的量相等，则NaAlO2溶液与盐酸的物质的量浓度之比为 。高二化学学案第5课时
——化学平衡（二） 　　 于瑞芹
二、化学反应达到平衡状态的标志：
例举反应 mA(g)+nB(g) pD(g)+ qD(g)
混合物体系中各成分的含量 ①.各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②.各物质的质量或各物质质量分数一定
③.各气体的体积或体积分数一定
④.总体积、总压力、总物质的量一定
正逆反应速率的关系 ①.在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正 ＝v逆
②.在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则v正 ＝v逆
③.vA:vB:vC:vD=m:n:p:q, v正不一定等于v逆
④.在单位时间内生成了n molB，同时消耗了q molD，因均指v逆
压强 ①.m＋np＋q时，总压力一定(其它条件一定)
②.若m＋n=p＋q，总压力一定(其它条件一定)
混合气体的平均式量 ①一定时，只有当m＋np＋q时
②一定，但m＋n=p＋q时
温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其它不变)
体系的密度 密度一定
其它 如体系颜色不再变化等
练习1：
下列方法中可以证明2HIH2+I2(气)已达平衡状态的是（　　　）
单位时间内生成的n molH2同时生成n molHI.
一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂.
百分组成HI﹪＝I2﹪.
反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)时.
[HI]:[H2]:[I2]=2:1:1时.
温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。
温度和体积一定时，容器内压强不再变化。
条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。
温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。
温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
讨论在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是　　　　　　。
三、等效平衡
在一定条件下（定温、定容或定温、定压）只是开始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的质量分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡
对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
定温（T）、定压（P）条件下的等效平衡
在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
练习2：
1、在101kpa500℃下，将2molSO2和1molO2充入一密闭容器中发生反应，达平衡时，测得SO3的体积分数为91﹪ .若将2mol的SO3通入密闭容器中，仍在101kPa500℃下进行反应，达平衡时，SO3的体积分数又为多少呢？
2、在一固定容积的密闭容器内，2molA和1molB在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),达平衡时，c(C)=wmol/L。若在同一容器，保持上述温度，按下列配比进行反应，仍可使平衡时c(C)=wmol/L的是（　　）
A. 4molA+2molB. B. 3molC+1molD.
C. 2molA+1molB＋3molC+1molD. D. 1molA+1/2molB.高二化学学案第66课时
——《第五章 烃》（复习 二） 孙源清
二.同系物与同分异构体
1.同系物
（1）概念：
（2）判断方法：看是否符合“两同一差”，同——同通式、同结构（类别），差——差n个CH2。
（3）同系物规律：同系物随着碳原子数的增多，相对分子质量逐渐 ，分子间作用力逐渐 ，熔沸点逐渐
。
2.同分异构体
（1）同分异构现象及同分异构体的概念：
（2）书写原则：“有序原则”
（3）方法：
[练习]
1.写出C7H16的同分异构体，并用系统命名法命名。
2.互称为同分异构体的物质不可能 [ ]
A.具有相同的相对分子质量 B.具有相同的熔沸点和密度
C.具有相同的分子式 D.具有相同的组成元素
3.分子式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是 [ ]
A.2 B.3 C.4 D.5
4.下列化学式只表示一种纯净物的是 [ ]
A.C2H6 B.C4H10 C.C2H5Cl D.C
5.一氯代物有2种，二氯代物有4种同分异构体的烷烃是 [ ]
A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.新戊烷
6.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是[ ]
A.（CH3）2CHCH2CH3 B.（CH3CH2）2CHCH3
C.（CH3）2CHCH（CH3）2 D.（CH3）3CCH2CH3
7.下列说法中正确的是 [ ]
分子量相同的物质是同种物质
分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
具有同一通式的物质属于同系物
分子中含有碳与氢的化合物是烃类
8. 下列5种烷烃：①2-甲基丁烷 ②2,2-甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷⑤丁烷。按它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是 [ ] A.①②③④⑤ B.②③⑤④① C.④⑤②①③ D.③①②⑤④
9.下列物质中一定是稀的同系物的是 [ ]
A.C2H4 B.C3H6 C. C2H6 D.C5H10
10.某烃分子中含有一个环状结构和两个双键，它的分子式是[ ]
A.C4H6 B.C7H8 C.C5H6 D.C10H8
11.甲苯分子中被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是 [ ]
A.3 B.4 C.5 D.6
12.如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合
（其中n=0、1、2、3……）的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质呈现规律性的变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是 [ ]
A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH CH2CH2CH3
B. CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO
CH3（CH=CH）3CHO
C. CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3
ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
13.二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生
成它的对应二甲苯的熔点分别是（单位：℃）：
一溴代二甲苯 234 206 213.8 204 214.5 205
对应的二甲苯 13 -54 -27 -54 -27 -54
由上述数据可以推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是
，熔点为-54℃的二甲苯名称是高二化学学案第56课时
——《第三节 乙烯 烯烃》（一） 孙源清
[目 标]
了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。
[重 点]
乙烯的结构、性质及实验室制法。
加成反应和聚合反应的概念。
烯烃性质的递变规律。
[难 点]
乙烯的结构和加成反应、聚合反应的概念。
[过 程]
[复习]
写出乙烷的分子式、电子式、结构式及结构简式。
[思考]
①把乙烷分子中的氢原子消去两个成为C2H4，碳原子如何结合？
②乙烯（C2H4）的分子中碳原子最外层8电子的稳定结构是怎样形成的？写出乙烯的电子式、结构式、结构简式：
[总结]
不饱和烃：
一.乙烯的实验室制法
药品：
原理：
装置：
条件：
问题：
酒精与浓硫酸的比例是多少？
碎瓷片的作用是
乙烯如何收集？能否用向下排空气法收集？
反应条件如何控制？
温度计应插入何位置？为什么？
二.乙烯的性质
1.物理性质
色： 味：
密： 溶：
2.化学性质
（1）氧化反应
[演示]实验5-4，5-5，观察并思考：
①乙烯在空气中燃烧有何现象？与甲烷在空气中燃烧现象有何区别？为什么？并写出乙烯在空气中燃烧的化学方程式。
②乙烯通入酸性KMnO4溶液中有何现象？结论是什么？
③利用甲烷和乙烯在空气中的燃烧，能否将二者区别开来？
（2）加成反应
[演示]实验5-6，回答：
现象：
结论：
反应：高二化学学案第2课时
—化学反应速率（二） 孙源清
[思 考]
1.化学反应速率如何表示？
2.不同的化学反应速率是否相同？同一化学反应在不同的条件下反应速率是否相同？
二.影响化学反应速率的条件
内因
2.外界条件
浓度对化学反应速率的影响
观察[实验2-2]可以看出，加入1mol.L-1盐酸的试管中
，而在加入0.1 mol.L-1盐酸的试管中
。这说明
。
[结 论]
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，
解释：化学反应的过程，就是
，也就是
。这个过程是通过反应物分子（或离子）的 来实现。
是反应发生的先决条件。 叫有效碰撞。
的分子叫活化分子 。当其它条件不变时，活化分子中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的 成正比，因此，增大反应物的浓度可以增大
[练 习]
1.把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10ml2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最快的是 [ ]
A.20ml3mol.L-1 B.20ml2 mol.L-1
C.10ml4 mol.L-1 D.10ml2 mol.L-1
[注 意]
固体或纯液体量的增减对化学反应速率无影响。
压强对化学反应速率的影响
对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成 。所以，增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，可以 。
减小压强， 也减小。
[注 意]
①压强对化学反应速率的影响，实质是 的影响。
②对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
[思 考]
1.改变压强的途径有A. ；B. ；
C. 。练习中不作特别说明时，增大压强即为减小气体体积。
试从浓度的观点解释压强对反应速率的影响。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3.在一密闭容器中有N2+3H2 ≒2NH3发生,当温度保持不变时,压缩容器的体积,则压强 ,反应速率 .若保持温度和容积都不变，向体系中充入Nｅ，则体系压强　　　　，反应速率　　　　　。高二化学学案第15课时
——水的电离和溶液的pH(四)，习题 孙源清
[例1] 在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1，该溶液的pH可能是 [ ]
A.12 B.7 C.6 D.2
[例2] 在25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，求混合前此强酸与强碱溶液的pH之和。
[例3] 有两种pH都等于2的酸溶液，一种是强酸，一种是弱酸，现只有石蕊试液、酚酞、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂，简述如何用最简便的方法来鉴别哪一瓶是强酸。
所选用的试剂是
采用的方法是
所依据的原理是
[练习]
1. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则M、N的关系正确的是 [ ]
A.M﹥N B.M=N C.M﹤N D.不能确定
2.常温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是[ ]
pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液
pH=3的盐酸和pH=11的氨水
pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
[体会]
3.在48ml0.1mol·L-1HNO3溶液中加入12 ml0.4mol·L-1的KOH溶液，所得到的溶液呈 [ ]
A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性
4.重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=--lg{ c（D+）}，以下关于pD的叙述中，正确的是[ ]
中性溶液中pD=7
含0.01 mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0
溶解0.01 molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0
在100 ml0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 ml0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，所得的pD=1.0
5. pH=2的强酸溶液和pH=11的强碱溶液相结合，若要使混合后的pH=3，则强酸溶液与强碱溶液的体积之比约为 [ ]
A. 10：1 B. 1：10 C. 1：100 D.无法确定
6.用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和0.1 mol·L-1的盐酸，如已正好完全反应时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴NaOH溶液的体积约为0.05 ml），继续加水至50 ml，所得溶液的pH是 [ ]
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
7.在60℃时，水的离子积常数KW，pH分别为4、6、8、10的同体积的水溶液，所含H+和OH-微粒数之和最小的溶液是 [ ]
A.4 B.6 C.8 D.10
8. pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，求该混合溶液的pH。
9.80℃时，纯水中的pH小于7，其原因是
。
10.（MCE-2000）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b。请填写下列空白：
（1）a值可否等于3 ，其理由是
。
（2）a值可否等于5 ，其理由是
。
（3）A的取值范围是 ，推导过程为高二化学学案第10课时
——图象题的解法 孙源清
[目标]
掌握有关化学平衡图象题的分析方法思路。
[过程]
[知识规律]
在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间越短。
平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的百分含量以及反应物的转化率都不一定增加或提高。
加催化剂，只能同倍改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，不影响化学平衡。
解答化学图象题的一般方法：
看清各坐标轴所代表的量的意义，弄清曲线所表示的是哪些量的关系。
弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊点（如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点，极值点，转折点等）
分析原则——“先拐先平，定一议二”
[例题]
在密闭容器中进行下列反应， R﹪ T1P2
M（g）+N（g）≒R(g)+2L,此反应
符合右图象,R﹪为R在平衡混合物 T2P2
中的百分含量,该反应是 [ ] T2P1
A.正反应是吸热反应,L是气体
B.正反应是放热反应,L是气体
C.正反应是吸热反应,L是气体 t
D.正反应是放热反应,L是固体或液体
[体会]
[例题]下列各图中,表示2A(g)+B(g)≒2C(g)+Q这个可逆反应的是
[等效平衡]练习
在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度下进行以下应:
H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g).已知加入1molH2和2mol Br2(g)时,达到平衡后生成amol HBr(见表中已知项),在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列①--③的状态,填写表中的空白:
已知编号 起始状态物质的量(mol) 平衡时HBr的物质的量(mol)
H2 Br2 HBr
1 2 0 a
① 2 4 0
② 1 0.5a
③ m g(g≥2m)
在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和
压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成a molNH3. 在相同温度、压强下，且保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白：
已知编号 起始状态物质的量(mol) 平衡时HBr的物质的量(mol)
N2 H2 NH3
1 4 0 a
① 1.5 6 0
② 1 0.5a
③ m g(g≥4m)
3. 合成氨反应达到平衡时，如下操作平衡不发生移动的是（ ）
A. 恒T、P时，充入NH3 B. 恒T、V时，充入N2
C. 恒T、P时，充入Ne D. 恒T、V时，充入Ne高二化学综合测试题（二）
时间：100min 孙源清
一、选择题（每题只有1个正确答案）
1. 下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是 [ ]
A. 氯化铝　　B. 偏铝酸钠　　C. 硅酸钠　　D. 碳酸钠
2. 我国新报道的高温超导材料中，铊（Tl）是其中重要的组成成分之一。已知与铝同主族，位于元素周期表的第六周期。则下列关于铊的叙述中，可能　有错误的是 [ ]
A. 铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径
B. 铊单质的固体硬度较小
C. 铊的最高氧化物对应的水化物为Tl(OH)3
D. 铊及其化合物都没有毒性
3. 下列离子方程式的书写不正确的是 [ ]
A. Al(OH)3与氨水反应Al(OH)3+NH3·H2O==AlO2-+NH4++2H2O
B. 铁跟三氯化铁溶液反应　Fe+2Fe3+==3Fe2+
C. 铝片浸入硝酸汞溶液　2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg
D. 明矾溶于水　Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
4. 下列物质中既能跟氢气反应，又能跟KMnO4酸性溶液反应既不能跟溴水反应，又不能发生加聚反应的是 [ ]
A. 裂化汽油　　B. 甲苯　 　C. 聚乙烯　　D. 苯
5. 下列有机物命名正确的是 [ ]
A. 2,5—二甲基—4—乙基己烷　B. 2,4,5—三甲基—5—乙基辛烷
C. 2—乙基戊烷　　　　　　　D. 2—甲基—3—丁烯
6. 1993年我国学者和美国科学家首先合成了两种大分子的烃C1134H1146和C1398H1278，在合成相对分子质量为2000~5000，并且具有确定结构的有机化合物这个新的研究领域中处于领先地位。C1134H1146可能具有的性质是 [ ]
A. 常温下呈液态　　　B. 性质稳定，不易被氧化
C. 能发生加成反应　　D. 有极高的硬度
7. 可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是下列的 [ ]
A. 盐酸　　B. 氢氧化钠溶液　C. 氨水　D. 硫氰化钾溶液
8. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 [ ]
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁壁软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生铁锈
D. 银质首饰是久表面变暗
9. 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 [ ]
A. Na+、NO3－、AlO2－、SO42－
B. Na+、NO3－、SiO32－、K+
C. K+、Cl－、AlO2－、CO32－
D. Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+
10. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 [ ]
A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14
二、选择题（每题有1－2个正确答案）
11. 在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为 [ ]
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
12. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 [ ]
A. 甲、乙中都是铝过量
B. 甲中铝过量、乙中碱过量
C. 甲中酸过量、乙中铝过量
D. 甲中酸过量、乙中碱过量
13. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 [ ]
A. 2：3　　B. 3：2　　　C. 1：2　　　D.　1：1
14. 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：
1/2H2+NiO(OH)=Ni(OH)2
据此反应式判断，下列叙述中正确的是 [ ]
电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大
电池放电时，镍元素被氧化
电池放电时，镍元素被还原
电池放电时，H2是负极
15. 下列各组物质既可用酸性KMnO4溶液，又可用溴水鉴别的是
A. 苯、甲苯　　　　　　　B. 戊烯、二甲苯 [ ]
C. 苯、KI溶液　　　　　 D. 乙烷、乙烯
16. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（相对原子质量：H1，C12，O16） [ ]
A. C10H14 B. C11H16 C. C12H18 D. C13H20
17. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 [ ]
A. CH4 、C2H4 B. CH4、 C3H6
C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6
18. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1 mol·L-1）的是 [ ]
A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3
C. Ba(OH)2和NaHCO 3　　D. NaAlO2和盐酸　
19. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到日事日程，其首要原因是 [ ]
利用电池外壳的金属材料
防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
回收其中石墨电极
20. 甲、乙、丙、丁分别是将丁溶液滴入已溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是 [ ]
A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO3
二.填空题
21.
22.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，
铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的
细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央
滴入CuSO4溶液
（1）片刻后可观察到的现象是（指
悬吊的金属圈）
铁圈和银圈左右摇摆不定
保持平衡状态不变
铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是
23. 有7瓶溶液，分别含Fe2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+ Ag+ Mg2+，只用一种试剂就能将它们一一分开，这种试剂是 .
24. 在50ml b amol·L-1的AlCl3溶液中，加入50ml amol·L-1的NaOH溶液。
当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量是 .
当a、b满足 条件时，无沉淀生成.
当a、b满足 条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量是 .
25. 提示：某些金属氧化物跟熔融反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是　　　　　　。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)溶液I中所含金属离子是　　　　　　　。
(4)由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）
　　　　　。
三.计算
27. 今有镁铝合金14.7g，将其全部溶于6.0mol/L的盐酸500ml中，再加入8.0mol/L的NaOH溶液400ml，结果得到26.3g沉淀，求此合金中铝的质量。
班级 姓名 成绩
二题答题卡：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
21.（1） （2）
22.（1） （2）
23.
24.（1） （2）
（3）
25.（1） （2）
（3） （4）
26.（1） （2）
（3）
（4）

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