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河南省鹤壁市鹤壁一高2021届高三下学期
3月模拟考试九理综试卷
居安思危，居危思进！平民人家的孩子，不能仅仅被“平民”概念左右，却忘记了奋斗，而是要做点什么去改命，让自己强起来，家门暖起来！大海上没有不带伤的船。所谓成长就是接受挑战，先接受再深思，然后找到突破口，走出去，动起来，做点什么，获得成长！我期待：你能看见更结实的苦难，而不夸大自己的困难；知晓更辽阔的真理，而不炫耀自己的浮夸。一个人的高贵与否，本质上与聪明无关，而取决于他内心的乾坤和疆土！
可能用到的相对原子质量： B 11 N 14 Na 23 Al 27
第Ⅰ卷
选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关细胞和细胞结构的叙述，正确的是（　　）
A．原核细胞没有叶绿体，不能通过光合作用合成有机物
B．当细胞液的浓度与外界溶液浓度相等时，水分子不再进出细胞
C．癌细胞容易在体内扩散的原因是细胞膜上甲胎蛋白等物质减少
D．携带信息的物质可以通过两个细胞间形成的通道完成信息交流
2. 如图是夏季连续两昼夜内，某野外植物CO2吸收量和释放量的变化曲线图。S1～S5表示曲线与x轴围成的面积。下列叙述错误的是（　　）
A. 图中B点和I点，该植物的光合作用强度和呼吸作用强度相同
B. 图中DE段不是直线的原因是夜间温度不稳定，影响植物的呼吸作用
C. 如果S1+S3+S5＞S2+S4，表明该植物在这两昼夜内有机物的积累为负值
D. 图中S2明显小于S4，造成这种情况的主要外界因素最可能是CO2浓度
右图表示某二倍体生物一对同源染色体上的部分基因，以下说法正确的是( )
A. 这对同源染色体上共存在4对等位基因
B. 图示所有等位基因在遗传时均遵循基因的分离定律
C. 图中茎高和花色两对相对性状的遗传遵循基因的自由组合定律
D. 甲染色体上所示基因控制的性状在该生物体内可全部观察到
4. 某动物细胞的染色体组成为2N＝4，其染色体DNA双链均带32P标记，将该细胞置于不含放射性的培养基中经过七次连续分裂得到的子细胞，从其中取出一个子细胞，放在不含放射性的培养基中再连续分裂两次得到4个子细胞，每个子细胞中被标记的染色体数目记为相应数字，不考虑变异，下列情况不可能的是（　　）
A．2/2/2/2 B．4/0/0/0 C．0/3/1/0 D．0/0/2/0
下面为机体调节示意图。下列叙述正确的是( )
A.人体清除衰老细胞体现的是图中②的防卫功能
B.坎农提出人体内环境稳态的维持是神经—体液—免疫调节的结果
C.血糖调节的途径包括①④⑥⑤
D.图中③对④的调控都只能通过直接控制④中每种器官或细胞的活动而实现
6. 图中曲线1、2分别表示不同环境下某野生动物种群数量变化情况。下列叙述错误的是（　　）
A．曲线2所代表的种群的环境容纳量是K1
B．曲线1表示一种理想状态下的种群数量变化
C．图中阴影部分表示由于环境阻力而淘汰的个体
D．AB段之间种群增长速率逐渐下降，但出生率大于死亡率
7.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(?? )
A.?CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1
B.?CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1
C.?C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA
D.?已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA
8.下列结论正确的是（?? ）
①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te??
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：BeA.?①②?????B.?①③?????C.?②④⑤⑥⑦???????D.?①③⑤
9.化合物A的分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中错误的是（?? ）
A.?与A属于同类化合物的同分异构体只有3种
B.?符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
C.?A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
D.?A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生，石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
向溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
D
向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
Fe3+被还原为Fe2+ ， 白色沉淀为BaSO3
11.短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（?? ）
A.?相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
B.?X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C.?最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W
D.?Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟
12.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分
析正确的是（）
A.?HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B.?pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C.?pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)
13.金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是（ ??）
?Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O?
B.?导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C.?若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D.?若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.北京冬奥会将在2022年2月4日至2022年2月20日在北京和张家口联合举行。这是北京和张家口历史上第一次举办冬季奥运会，图示为某滑雪运动员训练的情景：运动员从弧形坡面上滑下，沿水平方向飞出后，又落回到斜面上，若斜面足够长且倾角为。某次训练时，运动员从弧形坡面飞出的水平速度大小为，飞出后在空中的姿势保持不变，不计空气阻力，下列判断正确的是?
A. 运动员从飞出到落到斜坡上的时间为
B. 运动员落到斜坡上的速度大小为
C. 运动员飞出时速度越大，落到斜坡上的速度与斜面的夹角越大
D. 运动员飞出时速度越大，落到斜坡上的速度与斜面的夹角越小
15.地铁的开通极大地方便了市民出行。假设地铁列车由6节车厢组成，在水平直轨道上匀加速启动时，每节车厢的动力系统均提供大小为F的动力，列车在水平直轨道上运行过程中阻力与车重成正比，由于乘客人数不同，假设第偶数节车厢质量为第奇数节车厢的两倍，则
A.第1、2节车厢之间作用力的大小为
B.第2、3节车厢之间作用力的大小为
C. 相邻车厢之间均存在相互作用力
D. 进站时从关闭发动机到停下来滑行的距离与关闭发动机时的速度成正比
16.1932年美国物理学家劳伦斯制成了世界上第一台回旋加速器，其核心部件是两个中空的半圆形金属和，称为“D形盒”，其原理如图所示，带电粒子在两盒之间被电场加速，在两盒中做匀速圆周运动则下列说法正确的是
A. D形盒的作用是静电屏蔽，使带电粒子在盒中做匀速圆周运动而不被电场干扰
B. 在两D形盒之间所加交变电压的周期应等于带电粒子做匀速圆周运动周期的两倍
C. 仅使加速电压的有效值增大，带电粒子获得的能量一定增大
D. 仅使D形盒中磁场的磁感应强度B增大，带电粒子在D形盒中运动周期一定增大
17.如图甲是教学用发电机，将一小白炽灯泡与一理想二极管串联后接到教学用发电机的两端，如图乙，快速转动发电机的手柄，可以看到小灯泡发光，下列说法正确的是
A. 可以推断，该教学用发电机一定是直流发电机
B. 调换二极管的正负极再次接入电路，将不能观察到小灯泡发光
C. 用导线将二极管短路，保持手柄转速不变，小灯泡的电功率变为原来的两倍
D. 当手柄转速变为原来的两倍，小白炽灯的电功率变为原来的两倍
18.如图所示，两条相距为L的光滑平行金属导轨位于水平面纸面内，其左端接一阻值为R的电阻，导轨平面与磁感应强度大小为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒ab垂直导轨放置并接触良好，接入电路的电阻也为R。若给棒平行导轨向右的初速度，当流过棒截面的电荷量为q时，棒的速度减为零，此过程中棒的位移为x。则
A. 当流过棒的电荷量为时，棒的速度为
B. 当棒发生位移为时，棒的速度为
C. 在流过棒的电荷量达到的过程中，棒释放的热量为
D. 整个过程中定值电阻R释放的热量为
19.中国航天科工集团虹云工程，将在2023年前共发射156颗卫星组成的天基互联网，建成后WiFi信号覆盖全球。假设这些卫星中有一颗卫星绕地球做匀速圆周运动的周期为，为地球的自转周期，已知地球的第一宇宙速度为v，地球表面的重力加速度为g，则地球的半径R和该卫星做圆周运动的半径r分别为
A. B. C. D.
20.一群处于第4能级的氢原子，向低能级跃迁过程中能发出6种不同频率的光，将这些光分别照射到图甲电路阴极K的金属上，只能测得3条电流随电压变化的图象如图乙所示，已知氢原子的能级图如图丙所示，则下列推断正确的是
A. 图乙中的c光是氢原子由第4能级向基态跃迁发出的
B. 图乙中的b光光子能量为
C. 动能为leV的电子能使处于第4能级的氢原子电离
D. 阴极金属的逸出功可能为
21.如图所示，在边长的正方形ABCD的CD边上方空间有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度，在正方形的AD边中点处有一粒子源S，能够不断向纸面内各个方向发射速率不同的同种带正电粒子，粒子的比荷为，不计粒子重力和粒子间的相互作用。下列说法中正确的是
A. 经过B点的粒子速度不小于
B. 水平向右射出的速率大于的粒子都能从AB边穿过
C. 水平向右射出的粒子从AB边射出正方形区域的最短时间为
D. 速率为的粒子可到达CD边上区域的长度为5cm
第Ⅱ卷
非选择题：共174分。第22～32题为必做题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选做题，考生根据要求作答。
必考题：共129分。
22.（7分）某物理实验小组在探究弹簧的劲度系数k与其原长的关系实验中，按如图所示安装好实验装置，让刻度尺零刻度与轻质弹簧上端平齐，在弹簧上安装可移动的轻质指针P，实验时的主要步骤是：
将指针P移到刻度尺处，在弹簧挂钩上挂上200g的钩码，静止时读出指针所指刻度并记录下来；取下钩码，将指针P移到刻度尺处，在弹簧挂钩上挂上250g的钩码，静止时读出指针所指刻度并记录下来；取下钩码，将指针P移到刻度尺处，在弹簧挂钩上挂上50g的钩码，静止时读出指针所指刻度并记录下来重复进行，每次都将指针P下移5cm，同时保持挂钩上挂的钩码质量不变。
将实验所得数据记录、列表如下：
次数
弹簧原长
弹簧长度
钩码质量
1
200
2
250
3
50
4
50
5
50
依据表中所给数据，根据算式________可计算出每次测量的不同长度的弹簧的劲度系数。重力加速度g取。在次数3中，弹簧的原长为15cm时，________在次数5中，弹簧的原长为25cm时，________。
通过数据分析可知，同一根弹簧所取原长越长，弹簧的劲度系数_____弹簧处在弹性限度内。
A.不变??? 越大??? 越小??? 无法确定
在次数3中，弹簧的原长为15cm时，若将钩码增加至200g，弹簧长度为________。
23.（8分）为组装一个测量小电阻的欧姆表，某同学设计了如图所示电路。其中干电池的电动势、内阻，表头G的量程、内阻，定值电阻，为滑动变阻器，为被测电阻。
该同学首先将表头G与并联，改装成一个新的电流表，新电流表内阻记为，新电流表的量程_____A。本小题结果保留四位有效数字
将表笔与被测电阻断开，闭合开关S，调节，使表头指针满偏。
保持阻值不变，将接入电路，接入不同的时表头指针偏转的角度不同，将表头表盘的电流刻度改成相对应的电阻刻度，就可以用来测量电阻的大小，则原表头表盘电流刻度处对应的电阻刻度值应为_______，处对应的电阻刻度值R与的关系是R_____选填“”“”或“”。
干电池使用一段时间后，电动势E几乎不变，内阻r变大，重新进行步骤后，再用该欧姆表去测电阻，则测量结果与被测电阻的真实阻值之间的关系为______选填“”“”或“”。
24.（14分）如图所示，高度的直圆管竖直固定，在管的顶端塞有一质量的小球b。从b正上方的高度处，由静止释放质量的小球a后，a与b发生多次弹性正碰碰撞时间极短，b最终被a从管中碰出。b相对管运动的过程中受到管的滑动摩擦力大小恒为，a在管中始终未与管壁接触，重力加速度大小，不计空气阻力。
、b第一次碰后的瞬间，求a、b各自的速度；
求a、b第一次碰后瞬间到第二次碰前瞬间的时间间隔；
离开管之前，求a、b的碰撞次数；
离开管之前，在a、b第一次碰后瞬间到最后一次碰前瞬间的过程中，求b机械能的变化量。
25.（18分）如图甲所示,放射性粒子源S持续放出质量为m、电荷量为+q的粒子,粒子经过a、b间电场加速从小孔O沿OO1方向射入M、N板间匀强电场中,OO1为两板间的中心线,与板间匀强电场垂直,在小孔O1处只有沿OO1延长线方向运动的粒子穿过.已知M、N板长为L,间距为d,两板间电压UMN随时间t变化规律如图乙所示,电压变化周期为T1.不计粒子重力和粒子间的相互作用.
(1) 设放射源S放出的粒子速度大小在0~v0范围内,已知Uab=U0,求带电粒子经a、b间电场加速后速度大小的范围.
(2) 要保证有粒子能从小孔O1射出电场,U应满足什么条件?若从小孔O射入电场的粒子速度v大小满足3.5×106 m/s≤v≤1.2×107 m/s,L=0.10 m,T1=10-8 s,则能从小孔O1射出电场的粒子速度大小有几种?
(3) 设某个粒子以速度v从小孔O1射出沿OO1的延长线CD匀速运动至图甲中O2点时,空间C1D1D2C2矩形区域加一个变化的有界匀强磁场,磁感应强度B随时间t变化规律如图丙所示(T2未知),最终该粒子从边界上P点垂直于C1D1穿出磁场区.规定粒子运动到O2点时刻为零时刻,磁场方向垂直纸面向里为正.已知DD1=l,B0=,CD平行于C1D1,O2P与CD夹角为45°,求粒子在磁场中运动时间t.
26.（每空2分，共14分）目前锂电池的应用日益广泛，而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下：
?
已知：①锂电池废料的主要成分是 LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质。
②“溶液A”中主要金属离子是 Co2+、Li+，还含有少量 Fe3+、Al3+、Cu2+。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中铝溶解的离子方程式为 ________；
步骤Ⅲ的主要目的是将Co（III）转化为 ________；
（2）关于步骤Ⅱ，下列实验操作或说法合理的是 ?????
A.灼烧前，灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干，然后加入固体 X 进行灼烧
B.灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌
C.灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差，这个允许误差一定为 0.01g
D.在电解熔融的Al2O3 制备金属铝时，通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增强其导电性
（3）步骤Ⅳ中除杂时可加入氨水调节溶液的 pH，实验表明溶液A 中各种金属离子的沉淀率随 pH 的变化如右下图所示，则步骤Ⅳ中可除去的杂质离子是________。
?????????????? ?
（4）步骤Ⅴ可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳，在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性（pH=7）。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液PH 下降，以甲基红（变色范围4.4-6.2）—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。
①配制约 0.30mol?L﹣1 盐酸溶液不需要用到的仪器有 ________（填编号）
a. 量筒 b.电子天平 c. 漏斗 d. 烧杯 e. 容量瓶 f.? 玻璃棒 g. 胶头滴管
②碳酸锂的纯度可用下式计算：ω= ×100%
?其中：ω—碳酸锂试样的纯度； m—碳酸锂试样的质量（g）；
c—盐酸标准液的浓度（mol?L﹣1）
V1—试样滴定时消耗盐酸的体积（mL）；
V0—滴定空白溶液（指不加试样进行滴定）时标准盐酸消耗的体积（mL）
0.03694—与 1.00mL 标准盐酸（c=1.000 mol?L﹣1）相当的碳酸锂的质量（g）
滴定空白溶液的目的是________
上述滴定操作中，缺少“煮沸去除 CO2，再冷却到室温”这个步骤，测定结果将________
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
27.（除标注外每空2分，共15分）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe] 是一种新型补铁剂。某化学学习小组用下图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示：
甘氨酸(H2NCH2COOH)
易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸
易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁
易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1、K3 ， 向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是________，d的作用是________。
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是________；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质________(写化学式)。
（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式中，甘氨酸和硫酸亚铁的化学计量数之比为________。
（4）下列关于该实验的说法错误的是________?(填写序号)。
a．步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b．反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe?+被氧化
c．步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d．步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定，步骤如下，请将实验步骤补充完整。
将粗产品置于一定量的 中，搅拌， ，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液
28.（每空2分，共14分）一定条件下，1molCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。
回答下列问题：
（1）在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 ________（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =________
（2）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
该反应为 ________（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）________υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为________（保留l位小数）。
（3）利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：________；当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子。
29．（每空2分，共12分）某生物小组利用图1装置在光合作用最适温度（25℃）下培养某植株幼苗，通过测定不同时段密闭玻璃罩内幼苗的O2释放速率来测量光合速率，结果如图2所示．请据图回答：
（1）光照条件下植物吸收的CO2在　 　（细胞具体结构）中参与反应，而在黑暗、氧气充足条件下CO2是由　 　（细胞具体结构）中释放的。光照条件下，根尖细胞内合成ATP的场所除线粒体外还有　 　。
（2）曲线中t1～t4时段，玻璃罩内CO2浓度最高点和最低点依次是　 　和　 　；t4时补充CO2，此时叶绿体内C3的含量将　 　。
30．（每空2分，共10分）某种野兔的脂肪有黄脂、褐脂、白脂和无脂四种表现型，由两对独立遗传的等位基因决定（分别用A、a，B、b表示），且BB个体胚胎致死。将一只白脂雄兔和多只纯合黄脂雌兔杂交，得到F1有两种表现型：褐脂兔96只，黄脂兔98只；取F1中的多只褐脂兔雌雄个体相互交配，F2有4种表现型：褐脂兔239只，白脂兔81只，黄脂兔119只，无脂兔41只。
（1）若A、a和B、b这两对等位基因位于常染色体上，则亲本白脂兔和黄脂兔的基因型依次是　 　；F2黄脂兔中纯合子所占的比例为　 　；F2中一只褐脂雌兔，正常减数分裂产生两种比例相等的配子，则其基因型为　 　。
（2）由上述实验结果，可推测B、b这对基因也可能位于性染色体的同源区段。取雌、雄白脂兔各一只，实验如下：①让这对白脂兔多次交配，得F1；②观察统计F1的性别比例。结果预测：
Ⅰ．若F1中雌兔：雄兔＝　 　，则这对基因位于常染色体上。
Ⅱ．若F1中雌兔：雄兔＝　 　，则这对基因位于性染色体的同源区段。
31．（每空1分，共5分）图甲表示植物横放之后根的向地性生长和茎的背地性生长，图乙表示不同浓度生长素对根和茎生长的影响。请回答下列问题：
若图甲中A处的生长素浓度为图乙中的m，则B处的生长素浓度范围为　 　。根的向地性生长　 　（填“能”或“不能”）体现生长素作用的两重性。
（2）生长素的合成部位为　 　。生长素的极性运输　 　（填“受”或“不受”）光照影响。
（3）某实验小组为了证明茎产生顶端优势的原因是顶芽产生的生长素向下运输，从而抑制了侧芽的生长，进行了如下实验。请把下列实验补充完整：
①正常的植株，不做处理，观察侧芽生长情况；
②去除顶芽，在顶端放置一个　 　琼脂块，观察侧芽生长情况；
③去除顶芽，在顶端放置一个不含生长素的琼脂块，观察侧芽生长情况。
32.回答下列问题（每空2分，共12分）：
为防治农田鼠害，研究人员选择若干大小相似、开放的大豆田，在边界上每隔一定距离设立适宜高度的模拟树桩，为肉食性猛禽提供栖息场所。设桩一段时间后，测得大豆田中田鼠种群密度的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）该农田生态系统的主要成分是　 　，猛禽与田鼠的种间关系是　 　。
（2）该生态系统中田鼠的种群密度是由　 　决定的；b点以后田鼠种群密度大幅上升，从田鼠生存环境变化的角度分析，其原因是　 　。
（3）与曲线II相比，曲线I所示环境中猛禽的密度　 　。若在农田周围合理植树可控制鼠害，从而帮助人们合理地调整该生态系统中的　 　关系，使人们从中更多获益。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按照所做的第一题计分。
33.（15分）（1）下列说法正确的是
A. 液晶显示器利用液晶的光学各向异性显示不同颜色
B. 某种液体的饱和汽压不一定比未饱和汽压大
C. 气体温度升高时，气体热运动变得剧烈，气体的压强一定增大
D. 空调既能制热也能制冷，说明在一定条件下热量能够从低温物体传到高温物体
E. 若附着层的液体分子比液体内部的分子分布稀疏，则液体和固体之间表现为浸润
（2）如图所示，两个固定的导热良好的水平气缸，由水平硬杆相连的活塞面积，两气缸通过一带阀门K的细管连通，最初阀门关闭，A内有理想气体，B内为真空。两活塞分别与各自气缸底相距，活塞静止。设环境温度保持不变，不计摩擦，大气压强一定，细管体积可忽略不计
（1）将阀门K打开，足够长时间后，活塞停在何处？
（2）将阀门K关闭，用打气筒向A气缸中缓慢充入压强为1.5个大气压的理想气体，使活塞回到原位置，则充入的气体体积为多少？
34.（15分）（1）如图所示，ABC为一玻璃三棱镜的截面，两种单色光a、b沿MN方向垂直于AB面射入点为MN和AB的交点，在AC面发生全反射后从BC面的O点射出。则下列说法正确的是
A. 从AB面射入到BC面射出，b光用的时间比a光长
B. 若逐渐变小，a光比b光先从AC面透出
C. a、b光从同种玻璃射入空气发生全反射时，a光的临界角大
D. a、b光分别照射同一光电管发生光电效应时，a光使光电管逸出的光电子最大初动能小
E. a、b光分别通过同一装置发生双缝干涉，b光的相邻干涉条纹间距大
（2）一列简谐横波在介质中沿x轴正向传播，波长不小于和A是介质中平衡位置分别位于和处的两个质点．时开始观测，此时质点O的位移为，质点A处于波峰位置，时，质点O第一次回到平衡位置，时，质点A第一次回到平衡位置．求：
①该简谐波的周期、波速和波长．
写出质点O的位移随时间变化的函数关系式．
画出时该简谐横波的波形图像
35.（除标注外每空2分，共15分）由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：
（1）Ni2+元素基态原子的简化电子排布式为________（1分）。
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，NO2+中N原子杂化类型为________；与NO2+互为等电子体的微粒有________(写出一种)。
（3）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是________。
（4）已知NiO的晶体结构如图所示。
①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的________体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO________NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。
（5）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为________g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。
36.（除标注外，每空2分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：
已知：ⅰ．RCH2Br R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R'
ⅲ．R—HC=CH—R' （以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）
（1）D中官能团名称为________。
（2）F的结构简式为________，则与F具有相同官能团的同分异构体共________种（考虑顺反异构,不包含F）。
（3）由G生成H的化学方程式为________。
（4）下列说法错误的是________（选填字母序号）。
a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
b.由H生成M的反应是加成反应
c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应
d.1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH
（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成 的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）（5分）。
37. 某研究小组从黄色短杆菌（能合成L—亮氨酸）中筛选L—亮氨酸缺陷型（不能合成L—亮氨酸）突变菌株，实验流程如图所示。回答下列问题：
（1）培养基灭菌常用的方法是________。
（2）过程①的接种方法是________。过程②接种时，先将灭菌后的金丝绒与培养皿A中的菌落接触一次，然后像盖印章一样将菌种连续接种到培养皿B和C的培养基表面，这种接种方法便于将来比较B，C培养皿中菌落的差异，原因是 。
（3）培养皿A、B、C中的培养基都要使用固体培养基，原因是 。若培养皿B的培养基中含有L—亮氨酸，培养皿C的培养基中不含L—亮氨酸，培养一段时间后菌落生长情况如图所示，研究人员应该从培养皿________（填“B”或“C”）中选取目的菌落。
38. （每空3分，共15分）ES细胞(胚胎干细胞）在基础生物学、畜牧学和医学上有十分重要的应用价值。请回答下列问题：
（1）ES细胞在体外培养时，可以增殖而不发生分化。在ES细胞培养液中加入分化诱导因子___________(只填一种即可)时，就可以诱导ES细胞向不同类型的组织细胞分化。
（2）将人的ES细胞进行细胞培养时，要用__________酶分散细胞，制成细胞悬液，放入培养瓶中进行培养。在细胞培养过程中，ES细胞主要通过_______________的方式进行细胞增殖。
（3）将来源于两种不同哺乳动物的两个ES细胞进行细胞融合，常用的生物诱导因素是____________，动物细胞融合技术的意义在于 。
高三年级九模理综答案
1-6 DDBACA
A、原核细胞没有叶绿体，但部分原核生物能通过光合作用合成有机物，如蓝藻，A错误；
B、当细胞液的浓度与外界溶液浓度相等时，水分子进出细胞达到动态平衡，B错误；
C、癌细胞容易在体内扩散的原因是细胞膜上糖蛋白等物质减少，C错误。
D、携带信息的物质可以通过两个细胞间形成的通道完成信息交流，如高等植物细胞之间可通过胞间连丝进行细胞间的信息交流，D正确；
2. 解：A、图中B点和I点，该植物的光合作用强度和呼吸作用强度相同，A正确；
B、图中DE段不是直线的原因是夜间温度不稳定，温度影响酶的活性，进而影响植物的呼吸作用强度，B正确；
C、如果S1+S3+S5＞S2+S4，呼吸作用大于净光合作用，表明该植物在这两昼夜内有机物的积累为负值，C正确；
D、图中S2明显小于S4，造成这种情况的主要外界因素最可能是光照强度不同，D错误。
3. 解：A.等位基因是指在同源染色体上相同位置，控制相对性状的基因。而花顶生是相同基因，应有3对等位基因，A错误；
B.基因分离定律的实质是同源染色体分离，等位基因分离，B正确；
C.图中的性状是位于同一对同源染色体上不遵循自由组合定律，C错误；
D.甲染色体上所示基因控制的性状在该生物体内不一定都能观察到，D错误。
4. 解：A、根据题意可知，连续7次分裂后，子细胞中每条DNA分子最多一条链含有32P，一条链含有31P，总计4条DNA链含有32P，再进行两次分裂后，DNA链含有32P的条数也不会超过4，A错误；
B、若两次分裂中均为四条标记的DNA移向同一极，则结果为1个子细胞中含有4条标记的DNA分子，3个子细胞中含有0条标记的DNA分子，B正确；
C、若第一次分裂两个细胞中有一个四条标记的DNA移向同一极，第二次分裂一个细胞中三条标记的DNA移向同一极，则结果为2个子细胞中含有0条标记的DNA分子，2个子细胞中分别含有3条和1标记的DNA分子，C正确；
D、若连续七次分裂后取的子细胞有两条DNA链含有32P，在两次分裂中这两条DNA链均移向细胞一极，则结果为则结果为3个子细胞中含有0条标记的DNA分子，1个子细胞中含有2条DNA分子，D正确。
5. A.人体清除衰老细胞体现的是图中②免疫系统的监控和清除功能，A错误；
B.坎农提出人体内环境稳态的维持是神经-体液调节的结果，B错误；
C.血糖平衡调节的方式为神经-体液调节，主要方式为血糖浓度通过刺激胰岛分泌胰岛素和胰高血糖素实现的，即主要途径是①④⑥⑤，C正确。
D.图中的③神经系统的某些结构也能释放激素来间接控制某些内分泌腺的活动，如在外界环境温度低时分泌促甲状腺激素释放激素可以调节体温平衡，在细胞外液渗透压升高时促使垂体分泌抗利尿激素可以调节水平衡，D错误；
6. 解：A、曲线2所代表的种群的环境容纳量是K2，即环境条件维持的最大值，A错误；
B、曲线1表示J型增长，是生物在理想状态下的种群增长曲线，B正确；
C、曲线1表示J型增长，曲线2表示S型曲线，图中阴影部分表示被环境阻力淘汰掉的个体，C正确；
D、AB段之间种群增长速率逐渐下降，但出生率仍然大于死亡率，种群数量增加，D正确。
7.【答案】 C
【解析】【解答】A.CN-的结构和N2的结构相似，因此CN-中存在C≡N，因此CH2=CHCN的结构式为CH2=CHC≡N，故分子中所含σ键数目为6，所含π键数目为3，二者的比值为2:1，A不符合题意；
B.CO与N2的结构相似，则CO的结构为C≡O，因此CO分子中所含σ键数目为1，所含π键数目为2，二者的比值为1:2，B不符合题意；
C.C22-与O22+互为等电子体，其结构相似，因此O22+中存在氧氧三键，因此1molO22+中所含π键数目为2NA ， C符合题意；
D.一个N2H4中含有四个N-H键，因此反应中有4molN-H键断裂，则说明有1molN2H4发生反应，则反应生成1.5molN2 ， 一个N2分子中含有两个π键，因此形成π键的数目为3NA ， D不符合题意；
8.【答案】 C
【解析】【解答】①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：r(S2－)＞r（Cl－)＞r(K+)＞r(Al3+)，①不符合题意；
②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ， ②符合题意；
③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：I－＞Br－＞Cl－。单质溴能氧化亚铁离子，则还原性Fe2+＞Br－ ， 铁离子能把碘离子氧化为单质碘，则还原性I－＞Fe2+ ， 因此还原性是I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－ ， ③不符合题意；
④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④符合题意；
⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H3BO3 ， ⑤符合题意；
⑥同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥符合题意；
⑦同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦符合题意；
9.【答案】 A
【解析】【解答】根据以上分析可知有机物A的结构简式为 ，则
A．属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，选项A符合题意；
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，选项B不符合题意；
C．含有苯环，A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，选项C不符合题意；
D．A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，选项D不符合题意；
10.【答案】 B
【解析】【解答】A.浓硝酸与木炭反应生成NO2和CO2 ， NO2与石灰水中的H2O反应生成HNO3 ， 若澄清石灰水少量，则反应不产生CaCO3 ， 无法观察到石灰水变浑浊的现象，A不符合题意；
B.向酸性KMnO4溶液中加入乙醇后，溶液褪色，说明KMnO4溶液被乙醇还原，则乙醇具有还原性，B符合题意；
C.苯与溴水发生萃取的过程，不发生化学反应，C不符合题意；
D.通入SO2后，溶液中的Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42- ， 自身被还原为Fe2+ ， 故可观察到溶液变为浅绿色，同时生成的SO42-与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，D不符合题意；
11.【答案】 D
【解析】【解答】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，Z﹑W是常见金属，原子序数大于碳，说明Z、W处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素。
A. 相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据得失电子守恒，生成氢气之比为 ×1: ×3=9:23，Al生成氢气更多，故A错误，不符合题意；
B. X与Q形成的化合物为CCl4 ， 含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，化学键类型不同，故B错误，不符合题意；
C. H2CO3是弱酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，酸性：H2CO3＞Al(OH)3 ， 故C错误，不符合题意；
D. NH3与Cl2发生反应：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 ， 生成的NH4Cl在空气中产生白烟，故D正确，符合题意；
12.【答案】 D
【解析】【解答】A.当pOH=8时，溶液中c(HClO2)=c(ClO2-)，此时溶液中c(OH-)=10-8mol/L， ， 因此HClO2的电离平衡常数 ， A不符合题意；
B.当pOH=11时，溶液中c(OH-)=10-11mol/L，此时溶液中 ， 溶液显酸性，反应不生成OH-，B不符合题意；
C.由图像可知，当pOH=7（即pH=7）时，溶液中c(ClO2-)>c(HClO2)，C不符合题意；
D.在混合溶液中，存在电荷守恒“c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)”，物料守恒“2c(Na+)=c(HClO2)+c(ClO2-)”，由物料守恒等式减去电荷守恒等式，可得“c(Na+)+c(OH-)=c(HClO2)+c(H+)”，D符合题意；
13.【答案】 C
【解析】【解答】A.由图可知，Ir表面上，H2和N2O反应生成N2和H2O，选项正确，A不符合题意；
B.由图可知，导电基体上，H2转化为H+ ， 该电极反应式为H2-2e-=2H+ ， 选项正确，B不符合题意；
C.若导电基体上只有铜原子时，NO3-反应生成NO，不能消除含氮污染物，选项错误，C符合题意；
D.由图可知，当导电基体上的Pt颗粒增大时，NO3-转化为NH4+ ， 不利于降低溶液中的含氮量，选项正确，D不
14. B 15. A 16. A
17.【答案】C【解答】教学用发电机发出的是正弦式交流电，经二极管后，全波变为半波，仍然能使灯泡发光，选项A、B错误；
C.用导线将二极管短路，灯光两端电压变为原来的倍，功率变为原来的2倍，选项C正确；
D.当手柄转速变为原来的两倍，发电机电动势变为原来的2倍，功率变为原来的4倍，选项D错误。
18.【答案】C【解答】A.对ab棒由动量定理有，而，即，当流过棒的电荷量为时，有，解得，故A错误；
B.由知，当棒发生位移为时，电荷量为，由动量定理，可知，故B错误；
C.在流过棒的电荷量为的过程中，棒释放的热量为
，故C正确；
D.整个过程棒损失的动能为，定值电阻与导体棒释放的热量相同，均为，D错误；
19.【答案】AD【解答】绕地球表面旋转的卫星对应的速度是第一宇宙速度，此时重力提供向心力，设卫星的质量为m，即：
得出；
而卫星在高空中旋转时，万有引力提供向心力，设地球的质量为M，此高度的速度大小为，则有：
其中
解得：该卫星绕地球做匀速圆周运动的轨道半径，故BC错误，AD正确。
20.【答案】BCD【解答】A.一群处于第4能级的氢原子，只能测得3条电流随电压变化，即只有三种光子发生了光电效应现象，即、和跃迁的光子。由图乙可知a光的遏止电压最高，c光的遏止电压最低，可知a光的能量最高，c光能量最低，故a光是氢原子由第4能级向基态跃迁发出的，故A错误；
B.由A中分析可知，b光是跃迁产生的，其能量为，故B正确；
C.动能为leⅤ的电子大于第4能级的氢原子电离所需的最小能量，故能使处于第4能级的氢原子电离，故C正确；
D.由玻尔理论知，4能级跃迁的光子能量分别为，，，，，，由于只有三种光子发生光电效应，则金属的逸出功必然大于，故逸出功可能为，故 D正确。故选BCD。
21.【答案】AD【解答】A.粒子做匀速圆周运动，经过B点的粒子，轨迹以SB为直径的圆对应的速率最小，设最小轨道半径为，由几何关系知，解得，由洛伦兹力提供向心力有，解得，故A正确；
B.水平向右射出的粒子，若能从AB边穿过，经过A点的粒子轨道半径最小，为，经过B点的粒子轨道半径最大，设为，由几何关系有，解得，由知，粒子的速率范围为，代入数据得速率范围，所以速率大于的粒子就不能从AB边穿过了，故B错误；
C.水平向右射出的粒子，从AB边射出正方形区域，其中从B点射出的粒子轨迹对应的圆心角最小，运动时间最短，设圆心角为，，，则最短时间为，故C错误；
D.速率为的粒子，轨道半径为，可知粒子最远可到达CD边的中点，故可到达CD边上区域的长度为5cm，故D正确。故选AD。
22.【答案】；；
【解答】弹簧的原长为，弹簧长度l，则弹簧伸长为：，
挂钩上挂的钩码所受拉力为：，
根据胡克定律，
解得：，
弹簧的原长为，挂钩上挂的钩码质量为50g，所受拉力，弹簧长度，弹簧伸长，
根据胡克定律，解得：，
弹簧的原长为，挂钩上挂的钩码质量为50g，所受拉力，弹簧长度，弹簧伸长，
根据胡克定律，解得：。
根据第一问可知，同一根弹簧所取原长越长，弹簧的劲度系数越小，故ABD错误，C正确；
故选C。
在次数3中，弹簧的原长为15cm，若将钩码增加至200g，已知，根据胡克定律，解得：，
则弹簧的长度为：。
23.【答案】；；?；。
【解答】由串并联电路的特点：解得：，
将两表笔断开，即相当于所测电阻无穷大，则指针指在“”处，此处刻度应标阻值为；
根据闭合电路欧姆定律将两表笔断开时有：，
当两表笔接上电阻时有，
根据分流公式可得通过电流表的电流为：
联立处对应的电阻刻度值应为，处对应的电阻刻度值
由知可知，所以若电流相同则，即测量结果不变。
24.【答案】解：下落，由运动学公式：
，
设a、b碰后瞬间，a的速度为，b的速度为，由动量守恒定律：
，
由机械能守恒定律：
，
则速度
，
。
，b碰后，b沿圆管向下做匀减速运动，a做竖直上抛运动，
对b，由牛顿第二定律：
，
设b经时间t向下运动x距离停止，有：
，
，
，
，
t时间内，设a位移为s，
对a，有：
，
此时，a的速度为：
，
即b停止的也间，a刚好与b相碰，再次重复第一次的碰撞，
则a、b第一次碰后瞬间到第二次碰前瞬间的时间间隔。
、b每经历一次碰撞，b向下移动，
由，
b向下移动5x后在管内，故a、b在管内的碰撞次数为6次。
、b第一次碰后瞬间到最后一次碰前瞬间的过程中，
对b，由动能定理
，
，
得，
即b的机械能减少了44J。
25.【答案】解：（1）设放射源S放出的粒子速度为v1，粒子在小孔O时的速度为v，则
其中??
解得??；
（2）粒子在MN板间电场中运动的加速度??
能从小孔O1射出电场的粒子，沿电场方向的位移和速度都是零，粒子应该在（其中i=0，1，2，3…）时刻从小孔O进入MN板间电场，为了保证粒子不撞到极板上，应满足：
解得：
粒子在MN板间电场中运动的时间：
且应满足：（k=1，2，3…）
则有：?（m/s）（k=1，2，3…）
故在3.5×10?6m/s≤v≤1.2×10?7m/s范围内，只有107m/s和5×106m/s两种速率的粒子能从小孔O1射出电场；
（3）设粒子在磁场中做圆周运动的半径为r，则
解得??
根据题意可知，粒子轨迹如图，
粒子在磁场中运动的周期
则??
粒子在磁场中运动时间应满足：（n=0，1，2，3…）
解得：（n=0，1，2，3…）
26.【答案】 （1）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑； Co2+；
（2）B
（3）Fe3+、Al3+
（4）bc；消除滴定误差；偏小
【解析】【解答】(1)步骤Ⅰ中，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
步骤Ⅲ中，反应物有LiCoO2、双氧水、硫酸，生成物有Li2SO4和CoSO4 ， LiCoO2中Co化合价降低，则H2O2化合价升高生成O2 ， 所以化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；
(2)步骤Ⅱ将氢氧化铝，灼烧、电解后得到铝，
A．蒸发皿一般用于蒸发溶液，氢氧化铝为固体，一般用坩埚灼烧，A错误；
B．灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌，避免局部过热，引起蹦溅，B正确；
C．在重量分析法中，经烘干或灼烧的坩埚或沉淀，前后两次称重之差小于0.2mg，C错误；
D．在电解熔融的Al2O3制备金属铝时，通常需加入冰晶石(NaAlF6)，目的是降低氧化铝的熔点，D错误。
(3)如图可知pH<5.0时，Co2+不生成沉淀，而Fe3+、Al3+易生成沉淀而除去，所以可除去的杂质离子是Fe3+、Al3+；
(4)①配制约0.30mol?L-1盐酸溶液需要的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，则不需要用到的仪器有bc；
②滴定空白溶液的目的是消除实验中的试剂、操作等综合因素造成的滴定误差；上述滴定操作中，如缺少煮沸去除CO2 ， 则CO2溶于水使溶液呈酸性，所加盐酸体积偏少，所以测定结果将偏小。
27.【答案】 （1）蒸馏烧瓶（1分）；防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化
（2）关闭K3，打开K2；Fe(OH)2
（3）2:1
（4）ad
（5）冰醋酸；过滤。
【解析】【解答】（1）图示仪器b的名称为蒸馏烧瓶；仪器c中反应生甘氨酸亚铁，其中Fe2+易被空气中的氧气氧化，仪器d可防止空气进入仪器c中，因此仪器d的作用是防止空气进入c中，将甘氨酸亚铁氧化。
（2）要使仪器b中的溶液转移至仪器c中，则应使仪器b中的压强增大，利用压强将仪器b中的溶液转移至仪器c中，因此操作为关闭K3 ， 打开K2 ， 利用反应生成的H2 ， 使得仪器内的压强增大，将溶液转移至仪器c中；
若调节pH偏大，则溶液中c(OH-)增大，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，因此所得粗产品中会混有杂质Fe(OH)2。
（3）仪器c中参与反应的物质有FeSO4、H2NCH2COOH、NaOH，反应生成的物质为(H2NCH2COO)2Fe和Na2SO4 ， 结合原子守恒可得，该反应的化学方程式为：2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O。
（4）a、冒出气泡的快慢无法确定装置中的空气是否排尽，说法错误，a符合题意；
b、由于柠檬酸具有强还原性，因此可防止Fe2+被氧化，说法正确，b不符合题意；
c、由于甘氨酸亚铁难溶于乙醇，因此步骤Ⅲ中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，说法正确，c不符合题意；
d、步骤Ⅲ所得沉淀为甘氨酸亚铁，甘氨酸亚铁易溶于水，因此不能用蒸馏水作洗涤剂，说法错误，d符合题意；
故答案为：ad
（5）由于甘氨酸微溶于乙醇和冰醋酸，且在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，而甘氨酸亚铁难溶于乙醇和冰醋酸，因此要将甘氨酸分离，用加入冰醋酸，其实验操作为：将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌、过滤、洗涤，得到甘氨酸的冰醋酸溶液。
28.【答案】 （1）HCHO；－470kJ·mol－1
（2）放热；<；2.7
（3）2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O；0.03
【解析】【解答】(1)从图像中可知加入催化剂生成甲醛的反应活化能小，化学反应速率快，所以主要产物为HCHO。根据图像， 1molHCHO转化为1molCO放出的能量为（676-283-158） kJ·mol－1=235 kJ·mol－1 ， 方程式为2molHCHO，则△H需要乘以2，△H=-235×2kJ·mol－1=-470 kJ·mol－1；(2) ①根据图中数据可知，随着温度的升高，平衡常数降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，该反应为放热反应；对于某时刻，浓度商 ，大于250℃的平衡常数2.041，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率；
②同温同体积的情况下，压强之比等于物质的量之比。平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，开始的物质的量为1mol+2mol=3mol，则平衡时的物质的量为3mol×0.7=2.1mol。
?
CO(g)+
2H2(g)
CH3OH(g)
起始
1
2
0
转化
x
2x
x
平衡
1-x
2-2x
x
1-x+2-2x+x=2.1，得x=0.45mol；体积为2L，则有 ；(3) 根据示意图，Pt（2）电极上HSO3－→S2O42－ ， S的化合价从+4降低到+3，电解质溶液为酸性，则电极方程式为2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O；Pt（2）为阴极，Pt（1）为阳极，阳极的电极反应式为SO2－2e－＋2H2O=SO42－＋4H＋ ， 电路中通过0. 02 mol e-时，左侧生成0.01molSO42-和0.04molH+ ， 为平衡电荷，有0.02mol的H+经阳离子交换膜转移到右侧，则左侧的离子增加了0.03mol。
29.（每空2分）（1）叶绿体基质 线粒体基质 细胞质基质 （2）t2 t4 增多
30. （每空2分）（1）aaBb、AAbb AABb
（2）I．1：1 Ⅱ．1：2或2：1
31.（每空1分）（1）大于m小于n 能 （2）幼嫩的芽、叶和发育中的种子 不受
（3）②含有生长素的
32.（每空2分）（1）大豆 捕食
（2）出生率和死亡率、迁入率和迁出率 株冠形成有利于躲避天敌、食物增加
（3）更大 能量流动
33.（1）【答案】ABD【解答】A.液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性的特点，来显示不同的颜色，故A正确；
B.液体的饱和汽压与温度有关，相等的温度下，同种液体的饱和汽压一定比未饱和汽压大；不同的温度时，某种液体的饱和汽压不一定比未饱和汽压大。故B正确；
C.气体的温度升高时，分子的热运动变得剧烈，分子的平均动能增大，分子撞击器壁时对器壁的平均作用力增大，但是当气体的体积增大时，单位时间内在单位面积上的撞击的分子的个数可能减小，压强不一定增大，故C错误；
D.空调既能制热又能制冷，说明在一定条件下热量可以从低温物体传到高温物体，但要引起其它变化，故D正确；
E.浸润现象中，附着层里的分子比液体内部密集，不浸润现象中，附着层里的分子比液体内部稀疏，故E错误。
故选ABD。
（2）【答案】解：阀门关闭时，对两活塞整体为研究对象，根据平衡得：
解得：
打开阀门K稳定后，设气体压强为，以两个活塞和杆为整体有：
解得：
设大活塞左移x
对封闭气体由玻意耳定律得：
代入数据解得：
则大活塞停在据缸底
关闭阀门，若活塞恢复原位，则对B中气体由玻意耳定律得：
解得：
解得：
对A中气体和充入气体整体为研究对象，根据玻意耳定律得：
解得：
34.（1）【答案】ACD【解析】解：A、由图可知，玻璃对a光的折射率较小，由分析知，a光在玻璃中的光速最大，用时最短，因此从AB面射入到BC面射出，b光用的时间比a光长，故A正确；
B、若变小，依据折射定律，在AC面入射角增大，则由全反射条件可知，两光入射角仍大于临界角，不会有光透出，故B错误；
C、根据可知，且玻璃对a光的折射率较小，那么a光的临界角大于b光，故C正确；
D、因为a光的折射率较小，a光的频率减小，根据电效应方程：，可知，a、b光分别照射同一光电管发生光电效应时，a光使光电管逸出的光电子最大初动能小，故D正确；
E、因为a光的频率小，波长大，则由干涉条纹间距公式可知，a、b光分别通过同一装置发生双缝干涉，a光的相邻干涉条纹间距大，故E错误。
故选：ACD。
（2）【答案】解：因为时，质点O的位移为：；
时，A点第一次回到平衡位置，可的：，解得：。
而且时，质点O第一次回到平衡位置，用时小于，可以判断出，在时刻，质点O正在向下振动。
结合简谐波沿x轴正向传播，可知在时刻，质点O位于“上坡”且位移为正；根据已知条件“波长不小于”和O、A两点在平衡位置上间距，即小于半个波长，可知在时刻，质点A位于紧邻O点右侧的波峰处。
结合上述两个推断，可知经历时间，波的传播距离。所以波速为：
。
波长为：
设
可得：
再由时，；时，
代入得：
再结合和当时，质点的位移，可得：
所以质点O的位移随时间变化的关系式为：或
；
35.【答案】 （1）[Ar]3d8（1分）
（2）sp；SCN-、CO2、CS2、N3-等
（3）NH4F
（4）正八面；＞；Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大
（5）
【解析】【解答】 (3)F原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强，F-更易夺取NH4+中的H+ ， 所以NH4F更易分解；
(4)①根据晶胞结构，镍原子前后、左右、上下各有1个氧原子，NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的正八面体空隙中；②离子半径越小，晶格能越大、熔点越高，Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大，所以熔点MgO>NiO；
(5)根据晶胞结构图，每个原子被6个六棱柱共用；根据均摊原则1个六棱柱中占用的B原子数是 、N原子数是 ，晶胞的摩尔质量是(11+14)g/mol，晶胞的体积是 ，所以 g/cm3。
36.【答案】 （1）溴原子、酯基
（2）；5
（3）＋NaOH ? ＋NaI＋H2O
（4）ad
（5）
【解析】【解答】本题考查有机推断和有机合成。主要考查官能团的识别，有机物的命名，有机物结构简式和化学方程式的书写，有机物的性质，限定条件同分异构体种类的确定，有机合成路线的设计。A的分子式为C8H10 ， A的不饱和度为4，A氧化生成B（C8H8O2），B发生取代反应生成C（ ），逆推出A的结构简式为 ，B的结构简式为 ；C与CH3OH在浓硫酸并加热时反应生成D，根据D的分子式知此步骤为酯化反应，D的结构简式为 ；D+HCHO→E发生题给已知i的反应；E中含酯基，E在NaOH溶液中发生水解，酸化后生成F，F的结构简式为 ；F中含碳碳双键和羧基，根据F→G的条件和G的分子式，F→G发生题给已知ii的反应，G在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成H，H→M发生题给已知iii的反应，根据M的结构简式可逆推出：G的结构简式为 ，H的结构简式为 。
（1）D的结构简式为 ，D中官能团名称为溴原子、酯基。A的结构简式为 ，A的名称为邻二甲苯或1,2-二甲基苯。（2）F的结构简式为 。F中的官能团为碳碳双键和羧基，与F具有相同官能团的同分异构体有 、 、 、 、 ，共5种。
（3）由G生成H的化学方程式为 +NaOH +NaI+H2O。反应类型为消去反应。
（4）a，B的结构简式为 ，C的结构简式为 ，B、C都不能与AgNO3溶液反应，不能只用AgNO3溶液鉴别，应用NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液鉴别，a项不符合题意；b，H生成M发生题给已知iii的反应，该反应的反应类型是加成反应，b项符合题意；c，E的结构简式为 ，E中的苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1molE最多可以与4molH2发生加成反应，c项符合题意；d，M中含2个酯基，1molM与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，d项不符合题意；
故答案为：ad。
（5）观察 的结构，结合题给已知iii，合成 先合成CH3CH=CHCH3；对比CH3CH=CHCH3和CH2=CH2的结构简式，碳链增长，结合题给已知i，由乙烯先合成CH3CH2Br、CH3CHO；联系课本官能团之间的相互转化，由乙烯与HBr加成合成CH3CH2Br，乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO。合成路线为：? （答案合理即可）。
37. （每空3分）（1）高压蒸汽灭菌法
（2）稀释涂布平板法； ?B、C培养皿中的菌种接种位置相同
（3）便于观察菌落特征和分离目的菌株；? B
38. （每空3分）（1）牛黄酸或丁酰环腺苷酸 ??
（2）胰蛋白或胶原蛋白；有丝分裂???
（3）灭活的病毒；突破了有性杂交方法的局限，使远缘杂交成为可能

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