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复习第五章金属与矿物（第一课时）
课型:复习课 主备人: 张美华 审核人: 李纯刚 夏建平 张丽华 卞燕芳
班级 姓名 成绩 家长签字
【学习目标】
1、知识与技能
通过对本单元的复习，巩固遗忘的基础知识 ，将知识系统化；
通过复习，加深对置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等的理解。
2、过程与方法：通过知识点的复习巩固，形成知识体系。
3、情感态度与价值观：认识到科学知识的内在联系，培养严谨的科学态度。
对`学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。
4、本单元教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
【你都知道】
一、金属物理性质
金属有很多共同的物理性质：⑴常温下，绝大多数是 （唯一的液态金属是 ）；⑵有 ；⑶是 和 的优良导体；
⑷有 性；⑸密度一般 ；⑹熔点一般 。
二、金属的化学性质
1.复习有关金属反应的原理。
（1）金属与氧气的反应：反应类型都是 反应，金属可以与氧气反应生成　　　物。
（2）活泼金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应：
反应类型都是 反应，H　　（前/后）金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成 。
（3）铁（或锌）与硫酸铜溶液的反应：
反应类型都是 反应，位于　　面（填前或后）的金属能与位于　　面的金属从它的盐溶液里置换出来　
2. 完成符合下列事实的相关化学反应方程式：
（1）铁丝在氧气中点燃火星四射：_________________________________________
（2）铝制容器寿命比铁制容器长的原因：_________________________________
（3）用盐酸除铁锈：_________________________________；
用稀盐酸除铁锈时产生了可燃性气体的原因：__________________________
（4）废干电池中的锌皮经处理后，可用于实验室制氢气：_____________________
（5）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成份是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是：______________ __。
若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是____ ____________。
（6）不能用铁桶盛装硫酸铜溶液的原因：_________________________________
（“湿法炼铜”“曾青得铁化为铜”的原因与之相同）
【练一练】
（1）下列化学方程式正确的是 （ ）
A、Cu+2HCl===CuCl2+H2↑ B、2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
C、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ D、4Fe+3O2===2Fe2O3
★（2）有X、Y、Z三种金属，能够发生以下置换反应：①X+H2SO4===XSO4+H2↑，
②Y+HCl→不能反应，③Z+XSO4===X+ZSO4，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序可排列为 （ ）
A、X、Y、Z B、Y、X、Z C、Y、Z、X D、Z、X、Y
★（3）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是 （ ）
A、Cu和Fe B、Mg和Cu C、Fe D、Cu
三、反应的基本类型(有 )分别各举一例
1. ； 2.
3. ；元素化合价一定发生改变的是 、可能发生改变的是 （填反应的基本类型）
【练习】（1）下列反应不属于置换反应的是（ ）
A、CuO+CO===Cu+CO2 B、C+H2O===CO+H2
C、Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 D、2NaI+Cl2===2NaCl+I2
四、常见的金属矿物：
赤铁矿石主要含 、磁铁矿石主要含 、黄铁矿石主要含
孔雀石主要含 、赤铜矿主要含 。
【熟悉一下性质】用连线表示下列金属的用途（左边）与性质（右边）的对应关系。
A 铁锅 （1）导电
B金箔画 （2）导热
C通电缆 （3）耐腐蚀
D磁铁制作磁卡电话 （4）机械强度大
E铜镜 （5）磁性
F金属材料 （6）金属光泽
五、铁的冶炼 合金
【你知道吗】
1.地壳中前五位的元素 。
2.地壳中铁以什么形式存在？ 。
3.实验室如何用一氧化碳还原氧化铁？
步骤：（1）.检查气密性（2）.装入氧化铁
（3）.先通 ，排出 、后加热 ；
（4）.当 粉末变成 时先停止 ，待玻璃管内的物质冷却后，停止通入 。
（5）.最后将收集的尾气怎样处理
4.许多金属的冶炼，是把它们的矿物跟 或 或 等物质一起加热反应。有些金属很难从其矿物中提取出来。为了得到它们，需要用 的方法。从氧化铝制金属铝就需要使用此方法。写出方程式 。 5.最早使用的合金是 ，应用最广的合金是 。
6.金属材料包括 、 。合金具有许多良好的物理化学或机械性能。合金的硬度一般比 多数合金的熔点比 。
【练一练】用线把A栏与B栏中有对应关系的内容连接起来。
A B
钢 制造机器零件
Fe2O3 铜锡合金
纯金 武得合金
保险丝 赤铁矿石的主要成分
青铜 24K金
黄铜 含碳量小于2%的铁合金。
7.不锈钢的主要组成元素 、 、 。
六、金属的防护和回收
【看看书你就知道】1.铁在空气锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁锈的成分主要是 ，铁锈是一种 物质,能让 ，直至铁被完全锈蚀。防止铁生锈最常用的方法是： 。
2.如果将废钢回炉冶炼成钢,跟用铁矿石冶炼钢相比,既 ,又 。可见回收利用非金属，有着巨大的社会效益和经济效益。目前全球钢产量的45%是通过对废钢的冶炼来完成的，全球铜产量的40%是通过对废铜的冶炼完成的。
3.现有①磁铁矿(主要成分：Fe3O4)，②黄铁矿(主要成分：FeS2)，③赤铁矿(主要成分：Fe2O3)，请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁(填写序号)：__________，原因是
（1）______________________（2） 。
【课后记】
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复习第五章金属与矿物（第二课时）
课型:复习课 主备人: 张美华 审核人: 李纯刚 夏建平 张丽华 卞燕芳
班级 姓名 成绩 家长签字
【学习目标】
1.知识与技能 ：（1）通过对本单元的复习，巩固遗忘的基础知识 ，将知识系统化；
（2）掌握混合物的计算；
2.过程与方法：通过知识点的复习巩固，形成知识体系。
3.情感态度与价值观：认识到科学知识的内在联系，培养严谨的科学态度。能用化学知识辨别虚假广告，从中活得快乐。
【看看书你就知道】
七、石灰石的利用和碳酸盐
1.石灰石的主要成分是　　　，生石灰的主要成分是　　　，熟石灰的主要成分是　　　　。
2.石灰石、生石灰和熟石灰都可作建筑材料。其中熟石灰作建筑材料的化学原理是　　
（写有关反应的化学方程式）生石灰作干燥剂的原理是　　　
（同上）。泡制熟石灰的石灰水塘上层有一层膜，它是　　　　　，将饱和的澄清石灰水加热，得到的白色固体是 。 用 来区别这两种白色固体。
3.自然界中也有许多岩石不含碳酸钙。用什么简单的方法能够把它们跟含有碳酸钙的石灰石区分开来呢？ 。
4.写出这些物质的化学式：纯碱 ，草木灰中含有碳酸钾 ，农业上使用的化肥“碳铵”是碳酸氢铵 ，石灰石的主要成分是碳酸钙 ，它们统称为 。如何检验这些物质中含有碳酸根 。
【小结】像碳酸钙这类由金属离子（或铵根离子）和碳酸根离子（或碳酸氢根离子）构成的化合物叫做碳酸盐。碳酸盐都能与足量的盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体—— ，这一原理常用于碳酸盐的检验，使用的的试剂是 、 。
【快乐检查】
5.草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），要检验草木灰中是否含有碳酸盐需选用的试剂是　　　 　　 ，实验时可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。
6.除去生石灰中少量石灰石可用　　　　　 。
7.将两份等质量的碳酸钙，一份加入足量的稀盐酸充分反应，另一份加强热使之完全分解，试分析这两种方法生成的二氧化碳的质量是否相等。为什么？
8.食品袋中常有一小包干燥剂，上面有“切勿入口”字样。试回答：
（1）这包干燥剂的作用是什么？
（2）如何用实验证明这包干燥剂的成分是氧化钙？
（3）假如误食了这种干燥剂，会有什么危害？
9.与石灰石一样也能用于建筑材料的还有生石灰、熟石灰，它们的关系如图，下面就通过实验来反应出图中的⑴和⑵ （3）化学变化。有位诗人用一首诗把3个变化充分表达出来，请将（1）、（2）、（3）
三个变化方程式写在对应诗句后面。
石灰吟
石灰石 千锤万凿出深山，
(1) CaCO3 (3) 烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
生石灰 熟石灰 要留清白在人间。 。
CaO (2) Ca(OH)
【我学我能】
10.市场上补钙的产品很多，制剂主要分成三类：
第一类中的葡萄糖酸钙及乳酸钙含钙量较低，每克葡萄糖酸钙含钙离子量为147毫克；
第二类是活性钙及以活性钙为主要原料的制剂，活性钙是用高温煅烧，电解的方法由天然贝壳转化而来，主要成分是氢氧化钙；
第三类是碳酸钙，已成为剂型量最多，应用最多的补钙剂。部分钙制剂中含有维生素D，使钙吸收更安全，更适合孕妇，哺乳期妇女，老年人及骨质疏松者的需要。
广告：A牌钙宝，采用美国最新配方①以超微碳酸钙为原料精制而成能迅速溶解，较易被肠道吸收，对胃肠道无刺激，并能中和胃酸，优于活性钙产品；②钙宝具有纯度高，吸收率高，安全性好，经济实惠的特点，一片顶五片（相比较于葡萄糖酸钙）它适合各年龄层次日缺钙人群，尤其对儿童，妊娠，哺乳期妇女以及老人更为需要。
功效：补钙。
规格：1000毫克（药片单重）×100粒/瓶。
用法与用量：每次两粒，每日3次，饭后服用。
有效成分：碳酸钙 80% 。
（一） 请你利用所学的知识客观分析该广告。
1、 利用所学化合物的知识分析该广告。
2、 通过计算来回答：是否一片顶五片（相比较于葡萄糖酸钙）。
3、 由于人体从膳食中可得到钙的补充，每天额外补钙元素只需要500毫克，人体对钙制剂的吸收率30%，从说明书上的服用量来看，服用量是否超标？
（二） 从成分可看出，含CaCO3 的量为80%，能否通过实验，测定出其中CaCO3 的含量。
方法一：取样10片钙宝，滴加7.3%的盐酸至不再产生气泡，其消耗盐酸为60g，请判断广告上的数据是否真实。
方法二：运用你所学的知识，你还有其他的方法计算CaCO3的含量，如果需增加实验，请简要说明仪器和试剂。
11.有关混合物的计算
［练习］【1】将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量(口答) 含80%Fe2O3的赤铁矿石200kg，其中含Fe2O3_________kg。 含6%杂质的石灰石100t，其中含CaCO3__________t。
［练习］【2】将下列纯物质的质量转换成不纯物质的质量。 (1)__________kg含70%Fe3O4的磁铁矿中含Fe3O4140kg。 (2)__________t含5%杂质的石灰石中含CaCO319t。
［注意］有关化学方程式的计算的解题规范。
［练习］【3】用2000t含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出含杂质3%的生铁？
【4】某炼铁厂计划生产含杂质4%的生铁560t，若在炼铁过程中铁无损失，则需含杂质20%的赤铁矿多少吨？
【5】含碳酸钙90%的石灰t，经煅烧可制得氧化钙多少吨？
【教后记】

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