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(共21张PPT)
第一节
硫及其化合物
第1课时：硫和二氧化硫
2019新教材必修二
一、硫和二氧化硫
1.硫
（1）原子结构：
周期表中位置：第三周期
第VIA族
硫元素的常见化合价
-2
0
+4
+6
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
H2S
Na2S
S
SO2
H2SO3
SO32-
SO3
H2SO4
SO42-
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
只有还原性
既有氧化性也有还原性
只有氧化性
（2）存在形式：
游离态：
单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中
化合态：
硫化物和硫酸盐
如：硫铁矿FeS2、
黄铜矿CuFeS2、
石膏（CaSO4.2H2O）、
芒硝（Na2SO4.10H2O）
（3）物理性质：
硫俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
。
可以用CS2或者热的NaOH溶液
来清洗沾满硫的试管。
用途：制火药
思考：根据硫元素的化合价推测硫单质会具有哪些化学性质？
（4）化学性质：
注意：硫与变价金属反应时生成低价产物，而氯气与变价金属反应是生成高价产物，由此你可以得出什么结论？
?
S+Fe=FeS
2Cu+S=Cu2S
硫化亚铁
硫化亚铜
?
结论
：Cl2的氧化性
>
S的氧化性
（既有氧化性又有还原性）
S+O2
=
SO2
(二氧化硫)
点燃
H2+S=H2S
(硫化氢)
?
2.二氧化硫
气体
无色
有刺激性
有毒
－10℃，易液化
比空气大
易溶于水（1：40）
状态：
颜色：
气味：
毒性：
沸点：
密度：
溶解性：
(1)
物理性质:
将装满SO2气体的试管倒立于水槽中,会有什么现象发生?说明原因.
试管内的液面上升
SO2溶于水，溶液显酸性。
思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？
有没有发生化学反应？其产物又是什么？
探究二氧化硫的化学性质
探究现象：
溶液呈酸性
PH＜7
试纸呈红色
pH试纸
SO2的水溶液
实验探究2
pH试纸
SO2的水溶液
亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定
。
(2)化学性质:
?
酸性氧化物通性:
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
正反应：向生成物方向进行的反应。
逆反应：向反应物方向进行的反应。
可逆反应:
在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行的反应。
人教版（2019）化学必修二第五章第一节硫及其化合物课件(共16张PPT)
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[思考]下列反应是否为可逆反应？
不是可逆反应
是可逆反应
延伸1
(1)
CO2+H2O
=
H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
(2)
2H2+O2
==
2H2O，2H2O
==
2H2↑+O2↑
点燃
通电
补充：与碱反应
：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量）
SO2+NaOH=NaHSO3（过量）
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
与碱性氧化物反应：
SO2
+CaO
=
CaSO3
（亚硫酸钙）
（燃煤污染的治理，钙基固硫）
使石灰水变浑浊的不一定是CO2
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燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰
钙基固硫
SO2
+CaO==CaSO3
（亚硫酸钙）
+
?强还原性：
补充：
氯水由浅黄绿色褪为无色
高锰酸钾由紫红色褪为无色
SO2
+
Cl2
+
2H2O
==
H2SO4
+
2HCl
5SO2
+2KMnO4+2H2O
==
K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2SO2
+
O2
2
SO3
催化剂
?
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SO2可以使氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性
?弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体附于瓶壁
SO2
+
2H2S
==3S
+
2H2O
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氢硫酸（H2S）
H2S气体
SO2气体
实验5-2
实验步骤
现象
结论
1、用试管取SO2水溶液2ml，滴入1-2滴品红溶液,振动。
2、然后用酒精灯加热试管内液体
品红溶液褪色
溶液变成红色
SO2有漂白作用
被SO2漂白的物质不稳定,易分解恢复原来的颜色
二氧化硫的漂白性
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④漂白性：
漂白原理：
SO2+H2O+品红
无色物
SO2+H2O+品红
化合
?
名称
原理
范围
SO2
氯水
活性炭
化合漂白
氧化漂白
吸附漂白
可漂白大多数有色质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
可漂白大多数有色质
效果
暂时
永久
永久
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检验SO2试剂：品红溶液
因强氧化性而具有漂白性的物质有：
HClO
Na2O2
H2O2
O3
ClO2
等
2SO2
+
O2
2SO3
SO3
+
H2O
===
H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等
⑶适量用在食品中，杀菌防腐和抗氧化
⑴制造硫酸：
（3）二氧化硫的用途
催化剂
?
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阅读教材第4页
3.三氧化硫
（1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
（2）化学性质
酸性氧化物的通性
判断：标况下1molSO3的体积大约为22.4L吗?
SO3
+
H2O
===
H2SO4
不是。
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人教版（2019）化学必修二第五章第一节硫及其化合物课件(共16张PPT)第五章第一节
《硫及其化合物》导学案
课程标准
核心素养
1、结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。
2、了解硫酸的主要性质。能根据硫酸根离子的性质和反应，设计硫酸根离子的检验方案。
3、认识硫元素在物质中有不同价态，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的转化。
1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明硫元素的性质。能说明二氧化硫的性质与应用之间的关系。
2.科学态度与社会责任：具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合，赞赏化学对人类生产和生活所做的贡献。
【教学重、难点】二氧化硫和硫酸的主要性质、SO检验、硫及其化合物的转化。
第1课时　硫和二氧化硫
知识点1
硫
1．硫原子的结构
硫位于周期表的第
周期第
族，原子结构示意图为
，常见化合价为
。
2．硫单质
(1)物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
注意：1、可以用CS2或者热的NaOH溶液来清洗沾满硫的试管。2、用途：制火药等。
(2)化学性质
氧化性
与Fe反应：
与Cu反应：
与H2反应：
还原性
与O2反应：
注意：Cl2的氧化性
>
S的氧化性
知识点2
二氧化硫
1．物理性质：无色、刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积水可以溶解40体积的二氧化硫。
2.化学性质
(1)实验探究：按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入答题线上：
实验操作
实验现象
实验结论
试管内
液面上升
SO2
用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度
pH<7
SO2的水溶液显
溶液先变红，振荡后褪色，加热后溶液颜色恢复红色
SO2具有
，但生成的化合物
(2)归纳总结
①SO2是一种酸性氧化物
与H2O反应：
可逆反应：在____________下，既能向____________进行，同时又能向____________进行的反应。
与足量NaOH溶液反应：
（类比CO2）
与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
与氧化钙反应：_______________________________________
（亚硫酸钙）
②还原性：SO2与O2的反应为
将SO2通入氯水：_______________________________________
注意：SO2可以使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性。
③氧化性：SO2与H2S的反应为
④漂白性：SO2能与某些有色物质生成
，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
检验SO2试剂：品红溶液
注意：SO2漂白具有选择性，不能使紫色石蕊试液褪色
。(只变红)
不同漂白剂的比较：
名称
SO2
氯水
活性炭
原理
化合漂白
氧化漂白
吸附漂白
效果
暂时
永久
永久
范围
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
可漂白大多数有色质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
可漂白大多数有色质
因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO
Na2O2
H2O2
O3
ClO2
等
3、
SO2的实验室制法
（1）原理：____________________________________
4．二氧化硫的用途
(1)漂白纸浆、毛、丝等；(2)用于杀菌消毒等；
(3)做食品添加剂。
(4)生产硫酸
[知识拓展]　SO3的化学性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。SO3也是一种酸性氧化物，主要反应如下：
判断：标况下1molSO3的体积大约为22.4L吗?
【课堂练习】
1．下列关于硫的叙述中，正确的是(　　)
A．附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤
B．硫与铜在加热条件下反应生成CuS
C．硫与氢气的反应中，硫是氧化剂
D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
2．能证明SO2具有漂白性的是(　　)
A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．向品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．向溴水中通入SO2气体后橙色消失
3．下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　)
A．标准状况下都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色
D．都能与碱溶液反应
参考答案：
硫
三
VI
-2、0、+4、+6

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