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第一节
认识有机化合物
第1课时
有机化合物碳原子的成键特点
烷烃的结构
第2课时
烷烃的性质
第一节
认识有机化合物
第1课时
有机化合物碳原子的成键特点
烷烃的结构
学习目标
1.动手、动脑研究乙烷、丙烷、丁烷分子结构的异同，从分子结构的角度认识烷烃、同分异构现象，掌握同分异构体的概念。
2.结合碳原子的成键方式、同分异构现象认识有机化合物结构的多样性，发展宏观辨析与微观探析的学科素养，培养空间想象能力。
甲烷的结构
以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。
键角：109°28′
分子式
电子式
结构式
结构简式
球棍模型
比例模型
空间结构
CH4
CH4
正四面体
结构简式
结构式
分子式
名称
CH3CH3
C2H6
C3H8
H
H
︱
︱
H
—
C
—
C—H
︱
︱
H
H
H
H
H
︱
︱
︱
H
—
C
—
C
—
C—H
︱
︱
︱
H
H
H
CH3CH2CH3
乙烷
丙烷
讨论：乙烷和丙烷的结构有何共同点？
一、烷烃
烷烃的成键特点：
1、碳原子间以碳碳单键（
）连接
2、碳链呈锯齿或折线状，可以有支链
3、碳原子的剩余价键与氢原子相连，即每个碳原子是饱和碳原子。
︱
︱
—
C
—C—
︱
︱
碳原子和碳原子之间全部以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。
像这类的饱和烃称为烷烃
名称
分子式
结构式
结构简式
CH3CH3
C2H6
C3H8
H
H
︱
︱
H
—
C
—
C—H
︱
︱
H
H
H
H
H
︱
︱
︱
H
—
C
—
C
—
C—H
︱
︱
︱
H
H
H
CH3CH2CH3
乙烷
丙烷
讨论：
设一个烷烃分子中碳原子个数为n（n为正
整数，n≥1），那么氢原子的个数为多少？
3、烷烃的命名:【知识支持】
碳原子数在10以内,以甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸依此代表碳原子数,后面加”烷”字,称某烷.碳原子数大于10的,以汉字数字代表碳原子数.如CH3(CH2)6CH3称为辛烷;
CH3(CH2)16CH3称为十八烷.
2、烷烃的通式
CnH2n+2（n≥1）
碳原子数(n)及表示
n≤10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
n>10
相应汉字数字
甲　
乙　
丙　
丁　
戊　
己　
庚　
辛　
壬　
癸　
4、烷烃的物理性质
随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是：①气→液→固：C≤4,为气体,5—16为液体,大于17为固体；
熔沸点、密度逐渐增大。
?
5、烷烃的化学性质
通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
（1）烷烃的氧化反应（可燃性）
烷烃完全燃烧的通式：
CnH2n+2
+
？O2
nCO2
+（n+1）H2O
点燃
(3n+1)/2
?
（2）烷烃的取代反应
其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比
甲烷复杂。
四、同系物
1.同系物的概念及特点
同系物的判定依据
（1）分子组成符合同一通式，但彼此有若干个系差（CH2）；
（2）主碳链（或碳环）结构相似（与环的大小无关）；
（3）所含官能团的种类和个数相同；
（4）有机物所属类别相同。
二、同分异构现象
化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体
。
?
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3
︱
CH3
CH3
︱
CH3
—
C—
CH3
︱
CH3
正戊烷
异戊烷
新戊烷
练习:
拼插戊烷（C5H12）同分异构体的结构模型并写出相应的结构简式。
?
②
①
③
④
④
下列各物质：
①O2和O3
②12C和14C
③
C2H6和
C3H8
CH3
CH3
④CH3
CH
CH
CH3和CH3
C
CH2
CH3
CH3
CH3
（1）互为同位素的是______，
（2）互为同素异形体的是_______,
（3）同属于烷烃的是_______,
（4）互为同分异构体的是________。
提示
(1).同分异构现象的普遍存在,是有机化合物种类繁多的原因之一
(2).同分异构体之间物理性质不同,化学性质不一定相同
?
同分异构体的书写：
例：写出C5H12的同分异构体。
步骤：①写出碳原子依次相连（最长碳链）的分子
结构简式。
②逐一缩短碳链（支链数依次增加）支链位置
由里向外变化。
CH3-CH-CH2-CH3
CH3
CH3
CH3-C-CH3
CH3
书写规则：主链由长到短;
支链由整到散；
位置由心向边;排列分对、邻、间
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
练习：写出C6H14的同分异构体
CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
CH3
CH3—CH2—CH—CH2—CH3
CH3
CH3—C—CH2—CH3
CH3
CH3
CH3—CH—CH—CH3
CH3
CH3
作业：阅读教材，完成习题。
谢谢大家，再见！
第一节
认识有机化合物
第2课时
烷烃的性质
学习目标
1.了解甲烷的物理性质、存在及用途。
2.了解甲烷的化学性质，以甲烷为例理解取代反应的概念。
3.了解甲烷的结构，烷烃的概念、通式及结构特点。
4.以甲烷为例，认识有机化合物分子具有立体结构，初步培养空间想象能力。
一、有机物
1．定义
称为有机化合物，简称有机物。
组成有机物的元素有
等
大部分含有C元素的化合物
C、H、O、N、S、P
答案　
不一定，少数含碳化合物如：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、
碳酸氢盐等，由于它们的组成与性质更接近于无机物，
因此仍把它们归为无机物。
含碳元素的化合物一定是有机物吗？
思维拓展
A.多数熔、沸点低
B.
多数难溶于水，易溶于有机溶剂
C.多数易燃烧，受热易分解
D.多数不电离或者难电离，不导电
……
2、有机化合物的共同性质
甲烷的性质
一、物理性质：
无色，无味，难溶，气体，密度比空气的小。
收集？
天然气、沼气、坑道气、瓦斯
甲烷的结构
以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。
键角：109°28′
分子式
电子式
结构式
结构简式
球棍模型
比例模型
空间结构
CH4
CH4
正四面体
点燃CH4前必须验纯,
否则会爆炸。
现象：
产生淡蓝色火焰
!
如何检验生成物为二氧化碳和水？
?
二、甲烷的化学性质
——可燃性（氧化反应）
实验步骤
实验现象
实验结论
1.
点燃
纯净的甲烷
2.在火焰的上方罩
干燥洁净的烧杯
3、向反应后的烧杯中注入澄清的石灰水
安静燃烧,
火焰呈淡蓝色
烧杯内壁
上有水珠
澄清石灰水变浑浊
甲烷中
含氢元素
甲烷中
含碳元素
甲烷易燃
用“→”不用“＝”
氧化反应（可燃性）
CH4+2O2
CO2+2H2O
点燃
想一想:
怎么用最简单的方法把甲烷、氢气、一氧化碳区分开?
在特定条件下，甲烷能与某些物质发生化学反应。
2、与酸性KMnO4溶液
现象：
不褪色
结论：
一般情况下，性质稳定，与强酸、强碱及强氧化剂等不反应。
3、与Cl2取代反应
光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴。
现象：
光照
光照
光照
光照
+
Cl--Cl
+
H
Cl
+
Cl--Cl
+
H
Cl
+
Cl--Cl
+
H
Cl
+
H
Cl
+
Cl--Cl
取代反应：
有机物分子里的某些原子或原子团被其
它原子或原子团所替代的反应
A、反应条件：
光照，在暗处不反应、也不能强光直射
C、反应产物：
反应产物为有机物和无机物的混合物，产物中HCl最多
E、有机产物的说明
四种氯代有机物均难溶于水，其中一氯甲烷气态，其余为油状液态，三氯甲烷曾被用作麻醉剂，三氯甲烷和四氯甲烷（四氯化碳）是重要的工业溶剂
氯气与甲烷反应的说明
B、反应物质：纯卤素单质反应；而与卤素的水溶液不反应
D、1molH被取代需要1molCl2
取代反应
（甲烷与氯气的反应）
置换反应
（锌与稀硫酸反应）
生成物都是化合物
生成物中一定有单质
反应受温度、压强催化剂等外界条件的影响
多数在水溶液中进行，遵循金属（或非金属）活动顺序
反应逐渐进行，多数是可逆的
反应多数为一步单向进行
取代反应与置换反应的对比
4、高温分解：
隔绝空气将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气
作业：阅读教材，完成习题。
谢谢大家，再见！

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