资源简介

课题：第三章
第二节
几种重要的金属化合物(三)
授课班级
课
时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、掌握Fe3＋
的氧化性及检验方法，Fe3＋
与Fe2＋的转变，
2、掌握Fe(OH)2
氧化成Fe(OH)3的过程
过程
与
方法
1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。
情感
态度
价值观
1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
重
点
Fe3＋与Fe2＋
的之间转变
难
点
运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋
与Fe2＋
的转变并进行实验设计和验证。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁
(
iron(Ⅲ)
hydroxide)
氢氧化亚铁
(
iron(Ⅱ)
hydroxide)
3、铁盐和亚铁盐
(1)
常见的亚铁盐(绿色)：
FeCl2
、FeSO4　具有强还原性，必须现制现用
保存方法：加入少量铁粉　
常见的铁盐（黄色）：
FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性
（2）Fe3＋　的检验
　　Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3　（血红色）
Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2　（白色絮状沉淀）
4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓
白色――灰绿色――红褐色
Fe3＋＋3OH―　＝＝Fe(OH)3　↓（红褐色沉淀）
(3)
Fe3＋的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化
教学过程
教学步骤、内容
［引入］人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。
新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996年我国的钢产量突破一亿吨。
［引］上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3
这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？
［板书］三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
［投影总结］铁的氧化物的性质比较。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末
红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3，+2价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定非氧化性反应碱性氧化物FeO+2H＋==Fe2＋+H2O
碱性氧化物
Fe2O3
+
6H＋
==
2Fe3＋
+
3H2O
复杂氧化物，Fe3O4
+8H＋
==
Fe2＋
+
2Fe3＋
+4H2O
与氧化性酸反应3FeO
+
10HNO3
==3Fe(NO3)3
+
NO↑
+
5H2O
Fe2O3
+
6H＋
==
2Fe3＋
+
3H2O
3
Fe3O4
+
28
HNO3
==
9Fe(NO3)3
+NO↑+14
H2O
共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe
［板书］2、铁的氢氧化物
氢氧化铁(
iron(Ⅲ)
hydroxide)
氢氧化亚铁(
iron(Ⅱ)
hydroxide)
［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4　溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
FeCl3　溶液FeSO4
溶液加
NaOH
溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子
方程式Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2
↓
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
==
4Fe(OH)3
［讲］生成Fe(OH)2
时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2
被什么氧化了？
(被空气中O2氧化)
［讲］由此可知，Fe(OH)2
极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。
［思考1］实验中为什么要用新制的Fe
SO4
溶液？
(Fe
SO4
易被空气中O2氧化)
［思考2］怎样才能使Fe2＋
溶液能能长时间保存呢？
(在配制溶液时，要加少量Fe
防止氧化，加少量酸抑制其水解)
［思考3］实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？
(Fe(OH)2
极易被氧化，预防带入空气)
［讲］Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。
［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较
Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2
+2H＋
==
Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3
+3H＋
==
Fe3＋+3H2O
与氧化性酸3Fe(OH)2+10HNO3
==
3Fe(NO3)3
+NO↑+8H2O
Fe(OH)3
+3H＋
==
Fe3＋+3H2O
稳定性分解产生很复杂2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
制法Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2
↓Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3
↓转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O==
4Fe(OH)3
［板书］3、铁盐和亚铁盐
(1)
常见的亚铁盐(绿色)：
FeCl2
、FeSO4　
具有强还原性，必须现制现用
保存方法：加入少量铁粉
常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3
具有强氧化性
［实验3-10］Fe3＋的检验
实验步骤：在2支试管里分别加入5
mL
FeCl2
溶液和5
mL
FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录
滴入KSCN溶液FeCl3溶液呈血红色FeCl2溶液无变化
［板书］（2）Fe3＋　的检验
　　Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3　（血红色）
［讲］我们利用这一特别现象来检验Fe3＋，险些之外，还可用与NaOH溶液反应。
［板书］Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2　（白色絮状沉淀）
4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓
白色――灰绿色――红褐色
Fe3＋＋3OH―　＝＝Fe(OH)3　↓（红褐色沉淀）
［科学探究］Fe3＋
的氧化性
实验步骤：在盛有2
mL
FeCl3
溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式铁粉，KSCN溶液不显血红色2Fe3＋+Fe==3Fe2＋氯水，振荡显血红色2Fe2＋
+Cl2==2Fe3＋+2Cl―
［板书］(3)
Fe3＋的氧化性
［讲］Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋
；而Fe2＋
在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋
［板书］亚铁盐和铁盐之间可以相互转化
［小结］Fe3＋和Fe2＋结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。
创设学习情景
阅读教材，填写表格
总结归纳，填写表格

展开更多......

收起↑