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第2讲
物质构成的奥秘
一、考点、热点回顾
【复习目标】
1、通过模型展示，知道分子、原子的区别和联系，会用分子、原子的观点解释生活中常见的现象。?
2、通过推导书写常见的离子符号，知道元素的原子、离子可以相互转化。
3、通过观看氯化钠的形成动画，认识物质的微粒性，构建科学的物质观。?
4、通过知识框架的整合，认识宏观与微观的辩证关系。
【复习重点】
分子、原子观点解释日常生活现象。原子、离子间的转化实质。
【复习难点】
认识宏观和围观的辩证关系，构建科学的物质观
【知识要点梳理】
知识点一、物质构成的奥秘
　　
组成：物质由元素组成
　　　　　　
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质）
　化合物：　多种元素组成的物质
（一）、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质[]
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等
4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
（二）、分子
1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快
例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小
；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
（三）、原子
1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
分子与原子的关系：
分
子
原
子
概
念
分子是保持物质化学性质的一种粒子
原子是化学变化中最小的粒子
相似点
(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。
本质区别
在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子
在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它原子
（四）、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此，对于原子：
核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
（五）、原子核外核外电子的排布
1、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
2、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：
一般最外层电子数＜4
容易失电子，形成阳离子
非金属元素：一般最外层电子数≥4
容易得电子，形成阴离子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）
不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
4、离子
（1）、概念：带电的原子或原子团
（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。
（4）、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
（5）、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
（6）、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数＞电子数
阴离子：质子数＜电子数
（7）、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
原子与离子的关系：
原
子
离
子
阳
离
子
阴
离
子
结
构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
电
性
不显电性
带正电
带负电
举
例
相互转化
（六）、相对原子质量（A
r）：
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量≈质子数+中子数
（七）、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同[]
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
3、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空气中前二位的元素：N、O[来源:Z
元素与原子的关系：
元
素
原
子
概
念
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称
是化学变化中的最小粒子
区
别
着眼于种类，不讲个数。
即讲种类，又讲个数
使用范围
描述物质的宏观组成
描述分子的微观构成
举
例
氢气是由氢元素组成的
每个氢分子是由两个氢原子构成的
（八）、元素符号
书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。[来源:Z
xx
k.Com]
（九）、元素周期表
发现者：俄国科学家门捷列夫
结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
元素周期表中每一方格提供的信息：
对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数[]
知识点二、元素的化合价
1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。
4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。
知识点三、结构示意图与元素周期表
1.结构示意图的识别
2.理解微粒结构示意图各部分的含义
?
?
3.稳定结构的判断、元素化学性质是否相似判断、元素种类判断、得失电子判断
1)、稳定结构：最外层电子数为8个电子的结构为稳定结构。（特例：只有1个电子层时，最外层电子数为2，也被称为稳定结构）
2)、元素化学性质：取决于最外层电子数。如果最外层电子数相同，元素的化学性质元素；（只限于元素的原子）
3)、元素的种类：取决于核内质子数。质子数相同则为同种元素。
最外层电子数
元素的性质(原子的性质与元素的化合价)
元素的种类
少于4个
原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最外层电子数
元素化合价数值=最外层电子数数目，为正价
?金属元素
等于4个
不容易得电子，也不容易失电子
?C、Si等
多于4个少于8个
原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8-最外层电子数)元素化合价数值=最外层电子数-8，为负价
?非金属元素
等于8个
稳定结构
?稀有气体元素
【高频考点】
分子、原子的概念、性质及应用；
原子的结构、原子结构示意图的含义及应用，离子的结构、分类及离子符号的书写等；
元素的概念
，元素对人体健康的影响，元素符号的书写与含义等。
【思维导图】
【考点
考向】
项目
考点/考向内容
考点/考向1
分子与原子：①化学意义
②物质微粒构成
③化学反应中的本质差别
考点/考向2
原子与离子：①化学意义
②物质微粒构成
考点/考向3
原子结构：
①原子的组成结构
②原子结构内的等量关系
考点/考向4
原子相对质量：
①原子质量与原子相对质量关系
②单位
考点/考向5
元素及元素符号：①元素符号书写
②元素符号的宏观意义
考点/考向6
元素周期表：①元素周期表的化学史
②元素周期表的化学信息
二、典型例题
1.（2019·青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B.液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
C.固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
【答案】B
2.．下列元素名称与元素符号书写都正确的是
A．锌Zn
B．硅SI
C．氯cl
D．贡Hg
【答案】A
3.（2019·湘潭）笑气（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，其中氮元素的化合价为
A.+4
B.-3
C.+1
D.+2
【答案】C
4．一种元素与另一种元素的本质区别是
A．原子质量不同
B．中子数不同
C．质子数不同
D．核外电子数不同
【答案】C
5．（2019·雅安）硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。下列关于硒元素的说法错误的是
A.硒的原子序数为34
B.硒的相对原子质量是78.96
C.硒在化学反应中容易失去电子
D.硒化氢的化学式是H2Se
【答案】C
6.（2019·湘潭）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于__________（填“无机物”或“有机物”）
（2）丙氨酸由________种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为__________（填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为__________g。
【答案】（1）有机物；（2）四；18：7；（3）2.8g
7．（2019·广元）我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
（1）物质丙属于
（填“无机物”或“有机物”）。
（2）反应前后，
（填“分子”或“原子”）的种类不变。
（3）物质丁的化学式
。
（4）参加反应的甲、乙物质分子个数比为
。
【答案】(1)有机物；（2）原子；（3）H2O；（4）1：3.
8．下列结构示意图中，表示元素周期表第三周期元素的原子的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
9．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息。下列说法正确的是
A．碳元素是生物细胞中含量最多的元素
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183.84
g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
【答案】D
三、课时检测
1.(2019·湖南邵阳)2019年5月12日(农历四月初八)，在邵阳市绥宁县境内隆重举行了庆祝苗族“四·八”姑娘节活动，热情好客的苗族人民拿出了香喷喷的黑米饭招待来自四面八方的游客。人们能闻到黑米饭浓浓的香味，主要原因是(　　)
A．分子之间有间隔
B．分子的体积很小
C．分子是不断运动的
D．不同种分子的化学性质不同
【答案】C
2.
科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（
）
A.
电子
B.
质子
C.
中子
D.
该原子的原子核
【答案】B
3.
对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是
（
）
A.
氢原子是最小的微粒，不可再分
B.
镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C.
元素间最本质的区别是中子数不同
D.
分子、原子、离子都可以直接构成物质
【答案】D
4.
下图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（
）
A.
原子序数是
13
B.
它是非金属元素
C.
原子结构示意图为
D.
相对原子质量是13
【答案】A
5.
(2019·湖南长沙)学习化学使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是(　　)
A．热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小
B．电解水分子，分解生成了氢分子和氧分子
C．在一定条件下，CO2气体会变成固体，此时，CO2分子停止运动
D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同
【答案】B
6.
目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（
）
A.
是由两种单质组成的混合物
B.
是一种新型化合物
C.
其相对分子质量为2400
D.
Si60分子的体积比C60分子大
【答案】B
7.
（2019·巴中）下列结构示意图表示阳离子的是
（
）
【答案】D
8.
科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。对此过程有以下描述：①水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化；②上述变化过程中分子间间隔没有发生变化；③在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序；④利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场。其中完全正确的一组是（
）
A.
①②
B.
②③
C.
③④
D.
②③④
【答案】C
9.
有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（
）
A.
（100－a）/3％
B.
（100－3a）/3％
C.
2（100－a）/3％
D.
（100－3a）％
【答案】D
10.
超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（
）
12
B.
13
C.
15
D.
26
【答案】B
11.（2019·湘潭）2019年，是元素周期表问世150周年，下图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
（1）X的值为__________
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是__________（填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是__________（填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式__________。
B.
13
C.
15
D.
26
【答案】(1)15;(2)B;(3)O,Na2SO4
中考过关训练
1、(2019·山东济宁)下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是(　　)
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
【答案】C
2、（2019·成都）下列事例不能用分子运动相关知识解释的是（
）
A.品红溶解
B.篮球充气
C.酒精挥发
D.柳絮飞扬
【答案】D
3、（2016?湖南衡阳）为防止师生吸食“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟．从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是
A．分子在不断运动
B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小
D．分子的质量很小
【答案】A
4、（2019·郴州）下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）写出①所示原子结构示意图
。
（2）氯离子的最外层电子数是
。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是
。
（4）含上述
元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）
（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第
周期。
【答案】(1)
(2)8;
(3)Na2S;
(4)磷元素；
（5）三。
5、某原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A、7
B、9
C、10
D、19
【答案】B
6、下列粒子不显电性的是
A、质子
B、电子
C、原子核
D、分子
【答案】D
7、下列说法正确的是
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
C．铁原子是由铁元素组成的
D．氧气是由氧原子构成的
【答案】
8、（巴中市2020中考）硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A.
硒元素是非金属元素
B.
图中n的值为4
C.
硒原子质子数为34
D.
硒的相对原子质量为78.96
【答案】B
9.（2019·常州）造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维素［］
（1）纤维素属于________（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。
（2）纤维素由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为________。
（3）造纸产生大量含氢氧化钠的废水。NaOH中的钠离子符号表示为________；
（4）三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一。Bi2O3中铋元素的化合价为________。
【答案】（1）糖类；（2）三，1：8；（3）Na+；（4）+3价。
10.（2019·宜昌）下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。
（1）表示混合物的有　
　（填字母序号，下同）；
（2）表示单质的有　
　，可以表示氧化物的有　
　。
【答案】：(1)B和D;
(2)A,C.
11.（2019·兰州）图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算：
（1）琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为_______（填最简整数比）。
（2）按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为_______g（只列出计算式即可，不要求计算结果）
【答案】：（1）1：14；（2）0.1gX4X56/172
(带正电)
原子
原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
原子结构示意图:
原子：核外电子数=核内质子数
离子结构示意图
阳离子：核外电子数<核内质子数
阴离子：核外电子数>核内质子数
微粒示意图
元素符号
分子
分子运动现象的实验
非金属元素
组合
分裂
由分子构成的物质
金属元素
分类
元
素
宏观组成
微观构成
物质构成的奥秘
原子结构示意图
相对原子质量
地壳中
原
子
由原子构成的物质
空气中
含量
得失电子
阳离子
分类
人体中
离子
阴离子
由离子构成的物质
元素周期表
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精品试卷·第
2
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（共
2
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